高中化学必修一教案-----教师版

打印版高中化学必修一教案课程名称：高中化学必修一教室：XX教室时间：XX年XX月XX日教师：XXX课题：第一章化学与生活教学目标：1.了解化学的基本概念和基本原理。

2.认识化学在生活中的应用。

3.培养学生观察、分析和解决问题的能力。

教学内容：1.化学的定义和基本概念。

2.化学反应和化学方程式。

3.常见的化学现象和化学反应在生活中的应用。

教学重点：1.化学的定义和基本概念。

2.化学反应和化学方程式。

教学难点：1.化学反应和化学方程式的理解和运用。

教学准备：1.教材《高中化学必修一》。

2.多媒体教学设备。

3.化学实验器材。

教学过程：一、引入（5分钟）教师简要介绍化学的基本概念和意义，引起学生的兴趣。

二、学习化学的定义和基本概念（10分钟）教师通过ppt展示化学的定义和基本概念，让学生听后自由讨论。

三、学习化学反应和化学方程式（15分钟）教师向学生演示一些化学反应，并分析化学方程式的写法和意义。

四、化学反应在生活中的应用（10分钟）教师通过实例介绍化学反应在生活中的应用，让学生思考。

五、化学实验（20分钟）教师和学生一起进行简单的化学实验，让学生亲自操作并观察化学反应现象。

六、总结（5分钟）教师总结本节课的内容，强调化学的重要性和应用。

七、作业布置（5分钟）布置化学实验报告的作业，并提醒学生下节课需准备实验材料。

教学反思：本节课通过多种方式，如讲解、实验等，让学生了解化学的基本概念和原理，激发学生对化学的兴趣和探求欲。

下节课需要更多的实验，加深学生对化学反应的理解。

高中化学必修一教案6篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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物质的量浓度及其计算1．了解物质的量浓度的含义和应用，能计算有关粒子的物质的量浓度。

2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

自主梳理一．物质的量浓度1．在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的_______。

2．物质的量浓度是表示单位_______的溶液里所含溶质B的___________，常用的单位为__________。

二、物质的量浓度计算1．已知溶液中某种粒子的浓度，求其他粒子的浓度。

如是单一溶质的溶液，可根据溶质的化学式计算；如为混合溶液，则据______守恒计算。

2．溶液稀释的计算。

实验室中常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液，稀释前后溶质的物质的量保持不变。

在用浓溶液配制稀溶液时，用c(浓)·V(浓)＝______________的式子进行计算。

一、1．体积2．体积物质的量mol·L－1二、1．电荷2．c(稀)·V(稀)预习检测1．（2022年陕西陈仓区期中）某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol·L－1。

表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)【答案】B【解析】葡萄糖为0.0059mol·L－1，涉及单位为mol·L－1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g·mol－1，答案为B项。

2．（2023年江苏省海门中学期中）等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A ．1∶2∶3B ．9∶4∶1C ．3∶2∶1D ．1∶1∶1【答案】C【解析】离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，等物质的量浓度的AlCl 3、MgCl 2、NaCl 三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(1×3)∶(1×2)∶(1×1)＝3∶2∶1，与溶液的体积无关；答案选C 项。

高中化学必修一第一节教案在高中化学的教学中，制定一份合理的教案对于帮助学生理解和掌握课程内容至关重要。

下面是针对高中化学必修一第一节内容设计的教案范本，旨在为教师们提供一个参考框架，以便更好地展开教学活动。

【教学目标】1. 理解原子结构的基本概念，包括电子云模型和量子数。

2. 掌握元素周期表的结构及其分类原则。

3. 认识元素的物理性质和化学性质的周期性规律。

4. 培养学生的实验观察能力和科学探究能力。

【教学重难点】重点：元素周期表的结构及分类原则，元素性质的周期性变化规律。

难点：电子云模型的理解，量子数的概念及其在原子结构中的应用。

【教学方法】采用讲授与讨论相结合的方式，辅以实验演示和案例分析，增强学生的实践操作能力和理论联系实际的能力。

【教学过程】一、导入新课通过提问学生日常生活中接触到的元素和化合物，引出元素周期表的重要性，激发学生的学习兴趣。

二、知识讲解1. 原子结构的基础知识- 介绍原子的定义、原子核和电子云的基本构成。

- 解释电子云模型和量子数的概念，通过图示帮助学生形象理解。

- 结合实例，说明量子数在决定原子结构中的作用。

2. 元素周期表的结构与分类- 展示元素周期表，讲解其排列规律和分区。

- 讨论不同区块元素的特征，如s区、p区、d区和f区元素的区别。

- 分析周期表中的族和周期的概念，以及它们如何反映元素的化学性质。

3. 元素性质的周期性规律- 通过图表展示元素的物理性质（如熔点、沸点）和化学性质（如电负性、金属性）的周期性变化。

- 让学生观察并总结这些性质变化的规律。

三、实验演示与操作安排学生进行简单的实验，如测定金属的导电性，观察不同条件下金属与非金属的反应等，以加深对元素性质的理解。

四、案例分析与讨论选取几个典型的化学反应案例，引导学生分析反应中元素的化学性质，如何体现其在周期表中的位置和性质。

五、课堂小结回顾本节课的重点内容，强调元素周期表的重要性和应用，以及原子结构对元素性质的影响。

离子反应——离子方程式1．通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的探究，认识离子反应的本质。

2．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。

3．会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。

自主梳理探究离子反应的实质实验实验现象及方程式实验现象有白色沉淀生成滴加石蕊试液溶液变红色化学方程式Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl1．微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式____________________________________________混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：________Na2SO4溶液：________混合后数目减少的离子___________混合后数目不变的离子___________反应实质溶液中的___与____之间的反应：_____________________ 2．电解质在溶液中的反应一定与_______有关。

3．电解质中溶液中的反应实质上是_______之间反应。

4．从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互_______________的反应。

【答案】1．BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4＝、SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子Ba2＋、Cl－Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质Ba2＋SO42－Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓2．离子3．离子4．交换离子预习检测1．下列离子在水溶液中可与CO2－3大量共存的是A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋【答案】C【解析】CO2－3与Ca2＋、Ba2＋都能结合生成沉淀，CO2－3与H＋能反应生成二氧化碳和水，选项C正确。

2．（2022·北京房山期末）在离子方程式Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓中Fe3＋可能代表的物质是A．Fe B．FeCl3C．Fe2O3D．Fe(OH)3【答案】B【解析】A项，Fe不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意；B项，FeCl3易溶于水，在水中电离出的Fe3＋可以和OH－反应生成Fe(OH)3，符合题意；C项，Fe2O3不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意；D项，Fe(OH)3不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意。

物质的量单位——摩尔1．能说出物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。

自主梳理一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量（1）物质的量是表示含有____________的集合体的物理量，用符号____表示。

（2）物质的量的单位为______，简称摩，符号为mol。

2．阿伏加德罗常数（1）阿伏加德罗常数：_______任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为____，通常用______________表示。

（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝_____。

二、摩尔质量1．1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，即约含有____________个粒子，由于不同粒子的质量可能不同，1mol不同物质的质量也可能不同。

2．1mol任何粒子(或物质)的质量以____为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或____________相等。

一、（1）一定数目粒子n（2）摩尔2．（1）1mol N A 6.02×1023mol－1（2）N N A二、1．6.02×10232．克相对分子质量预习检测1．（2023学年辽宁辽阳上学期期中）化合物NH4NO3的摩尔质量为A．76B．80C．76g·mol－1D．80g·mol－1【答案】D【解析】以g·mol－1为单位，物质的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，NH4NO3的相对分子质量为80，则化合物NH 4NO 3的摩尔质量为80g·mol －1，D 项正确。

2．（2022年吉林省汪清县第六中学期中）下列说法中正确的是A ．摩尔是表示物质质量的单位B ．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体C ．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D ．物质的量就是指物质的质量【答案】B【解析】A 项，摩尔是物质的量的单位，错误；B 项，物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体，正确；C 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；D 项，物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，错误。

原电池的工作原理01目标任务课程标准学习目标1．能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池。

2．能正确判断原电池的电极并书写电极反应式。

3．认识化学能转化成电能的实际意义及其重要应用。

1．能从宏观与微观相结合的角度认识原电池的构成条件及工作原理。

2．能利用原电池的理论模型，建立对原电池装置的系统分析的思维模板，并能解决相关实际问题。

02预习导学自主梳理一、原电池工作原理1．概念：将转化为的装置，称为原电池，其反应实质是自发的氧化还原反应。

2．锌铜原电池工作原理装置与现象锌片，铜片上有，电流表指针发生电极名称Zn电极—负极Cu电极—正极得失电子失电子得电子电子流向反应类型反应反应电极反应式Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu 总反应式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu3.盐桥(1)成分：含有琼胶的KCl饱和溶液。

(2)离子移动方向：Cl－移向极区，K＋移向极区。

4．原电池的构成条件二、原电池的设计1．原电池的组成：原电池是由两个组成，如锌铜原电池是锌半电池和铜半电池通过连接。

2．原电池设计关键(1)外电路负极(的物质)――→e －导线正极(较稳定的金属或能导电的非金属)。

(2)内电路将两极浸入溶液中，使阴、阳离子做。

阴离子移向极，阳离子移向极。

【答案】一、1．化学能电能2．逐渐溶解红色物质析出偏转流出流入氧化还原3.(2)负正4．负电解质闭合氧化还原二、1．半电池盐桥2．(1)还原性较强(2)电解质定向移动负正预习检测1．在如图所示的水果(柠檬)电池中，测得Y 的电势更高，若X 为铁，则Y 不可能是A ．锌B ．石墨C ．银D ．铜【答案】A【解析】测得Y 的电势更高，Y 电极为正极，因此Y 的金属活动性弱于铁，故Y 不可能为锌，故选A 。

2．某同学设计的原电池装置如图，下列说法错误的是A ．电池总反应为322Cu 2FeCl =CuCl 2FeCl ++B ．Cu 极为负极C ．3Fe +移向Cu 极D ．电流从C 极流向Cu 极【答案】C【解析】A ．该反应的总反应方程式为Cu ＋2FeCl 3CuCl 2＋2FeCl 2，A 正确；B ．该电池中Cu 失电子，做负极，B 正确；C ．原电池中，阳离子应该移向正极，Cu 为负极，C 错误；D ．电流由正极流向负极，该原电池中Cu 为负极，C 为正极，D 正确；故选C 。

高中化学教案模板必修一课程：必修一教材：《高中化学必修一》主题：化学的基本概念时间：2课时教学目标：1. 了解化学的定义和研究对象；2. 掌握物质的分类方法；3. 理解元素、化合物、混合物的概念；4. 能够区分物理变化和化学变化。

教学重点和难点：重点：理解元素、化合物、混合物的概念。

难点：区分物理变化和化学变化。

教学准备：1. 教师准备教学用具和实验示范材料；2. 学生准备化学实验记录表。

教学过程：一、导入（15分钟）1. 引入主题，介绍化学的定义和研究对象；2. 讨论物质分类方法，引出元素、化合物、混合物的概念。

二、讲解（30分钟）1. 介绍元素的定义和特点；2. 讲解化合物的概念和组成方式；3. 解释混合物的特点和分类方法。

三、实验（30分钟）1. 进行物理变化实验，观察物质性质的改变；2. 进行化学变化实验，观察物质的化学性质。

四、总结（15分钟）1. 总结物质的分类方法和化学的基本概念；2. 回顾物理变化和化学变化的区别。

五、作业布置1. 完成化学实验记录表；2. 阅读教材相关内容，做好预习。

教学反馈：根据学生的学习情况，进行及时的反馈和指导。

教学延伸：帮助学生拓展化学知识，提高综合应用能力。

教学评价：根据学生的掌握程度和表现，对教学效果进行评价和总结。

教学材料：教师教案、学生教材、实验材料等。

教学环节：导入、讲解、实验、总结、作业布置。

教学方法：启发式教学、实验教学、讨论交流法等。

教学手段：多媒体教学、示范实验、小组合作学习等。

高中化学必修一教案【优秀3篇】化学的形成和发展，起源于实验又依赖于实验，是一门以实验为基础的自然科学，小偏整理了2021年Si对比C实验高中化学必修一，感谢您的每一次阅读。

下面是的为您带来的3篇《高中化学必修一教案》，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。

高一化学必修1教案设计篇一教学目标知识目标1、使学生理解物质的量浓度的`概念。

2、使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3、使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标1、在概念的教学中，培养学生的思维能力。

2、通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。

3、通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标1、与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。

2、通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学建议教材分析本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。

本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。

通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。

因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。

本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。

通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。

自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。

量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。

由此展示出学习新知识的必要性和实用性。

对于物质的量浓度着重分析了以下几点：概念的理解。

表达式更加简洁明了。

与质量分数有明显的区别。

而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。

高中化学必修一教案(精选5篇)高中化学必修一教案篇1一、教材1、本节教材的地位和作用化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。

其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。

能源又是人类生存和发展的重要物质条件。

人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。

它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。

2、本节教材内容分析本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应;二为燃料的充分燃烧的条件。

教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。

如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。

如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。

3、教学目标分析知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。

过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。

又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。

情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。

同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。

4、教材的重点和难点重点：化学反应中的能量变化;放热反应和吸热反应难点：化学反应中能量变化观点的建立二、说方法因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。

高中化学必修一教案(全套)简介本教案是针对高中化学必修一课程的完整教学计划。

本教案以培养学生的化学基础知识和实验技能为目标，通过理论教学和实践操作相结合的方式，培养学生对化学的兴趣和研究动力。

本教案设计详细、丰富，旨在帮助教师做好课程的教学准备和组织、管理学生研究。

教学目标1. 掌握化学的基本概念和基本原理；2. 理解化学反应的原理和条件；3. 掌握化学实验的基本技能和实验注意事项；4. 培养学生分析和解决化学问题的能力；5. 提高学生的实验设计、数据处理和科学探究能力。

教学内容1. 第一章：化学基本概念和基本原理- 原子结构与元素周期表- 化学键和化学式- 化学方程式和化学反应- 单质与化合物- 氧化还原反应2. 第二章：水和溶液- 水和溶液的性质- 水的电离和溶液的电离- 溶液的浓度计算- 溶液的中和与水的质量分数3. 第三章：气体与气体的分子运动- 气体的性质和气体分子运动的规律- 理想气体状态方程和气体混合物的组成- 气体的摩尔质量和气体的化学反应4. 第四章：元素及其化合物- 认识元素及其周期表的分组- 性质与应用- 元素与化学反应- 化合物的性质和种类5. 第五章：化学计量与化学方程式- 化学相对原子质量和化学相对分子质量- 化学方程式和计量关系- 反应物和生成物的质量比例关系- 限量和计量关系教学方法1. 讲授法：通过讲解化学概念和原理，引导学生理解和掌握知识；2. 实验探究法：通过实验操作，让学生进行实践，巩固和应用所学知识；3. 分组合作法：通过小组合作研究，促进学生间的交流和互动；4. 案例分析法：通过分析实际案例，培养学生的分析和解决问题的能力；5. 思考讨论法：通过提出问题和进行讨论，培养学生的思考能力和团队合作精神。

教学评价1. 课堂表现：包括学生对课堂内容的理解和回答问题的能力；2. 实验报告：评估学生的实验操作技能和数据处理能力；3. 作业和考试：通过作业和考试，检验学生对知识的掌握程度；4. 课后练：提供练题目，帮助学生巩固和拓展知识。

活泼的金属单质——钠1．根据钠的保存、取用以及钠与水反应的现象，认识钠的物理性质。

2．根据钠的原子结构特点及氧化还原反应原理，结合有关实验，理解钠的化学性质。

3．依据钠的性质，认识其保存方法及在生产中的应用。

自主梳理一．钠的原子结构原子结构示意图为，最外层上只有1个电子。

二．钠的实验探究1．与氧气的反应反应条件常温加热实验操作→→→实验现象断面呈银白色，迅速变暗熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2．与水的反应又一日戴维做完电解制钠实验后，他把这种小小的金属颗粒投入水中，钠在水面上急速奔跃，产生气体，发出刺刺的声音，接着声音越来越小，体积越来越小，慢慢消失在水里，无影无踪。

请同学们思考，钠与水产生的是什么气体？实验操作实验现象钠浮在水面上钠熔化成小球在水面上四处与水反应发出溶液的颜色变红闪亮的小球游动，最后完全消失“嘶嘶”响声原因解释钠的密度比水小钠熔点低，反应放热反应产生的H 2推动小球运动钠与水反应剧烈反应生成NaOH1．钠在反应中很容易失去最外层上的电子，故钠的化学性质非常活泼，表现出很强的____________。

2．钠在常温及加热条件下，分别与氧反应的化学方程式为_________________、____________________。

3．钠与水反应的化学方程式为__________________________。

1．还原性2．2Na ＋O 2＝2Na 2O 2Na ＋O 2====ΔNa 2O 23．2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑预习检测1．（2022年北京市丰台区期中）钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关．．的是A ．钠的熔点较低B ．钠的密度小于水的C ．钠能导电D ．钠的金属活动性强【答案】C【解析】A 项，钠和水反应时熔成小球，表明钠的熔点较低，不符合题意；B 项，钠和水反应时浮在水面上，表明钠的密度小于水，不符合题意；C 项，钠能导电，与钠和水反应时的现象无关，符合题意；D 项，钠能与水剧烈反应，说明钠的金属活动性强，不符合题意。

高中化学必修一教案全套第一章：化学的基本概念和基本法则1.1 原子和元素- 教学目标：了解原子的基本概念和元素的概念，掌握元素符号和元素周期表的使用。

- 教学内容：- 原子的组成和结构- 元素的定义和分类- 元素符号的表达- 元素周期表的使用方法- 教学步骤：1. 引入原子和元素的概念，与学生讨论常见元素的例子。

2. 讲解原子的结构和元素的分类方法。

3. 指导学生研究并记忆一些常见元素的符号。

4. 使用元素周期表让学生了解元素的周期性和规律。

- 教学重点：原子的基本概念、元素符号的使用、元素周期表的掌握。

- 教学时长：2课时1.2 化学键和化合物- 教学目标：了解化学键的概念和不同类型的化学键，理解化合物的概念和特点。

- 教学内容：- 化学键的定义和分类- 离子键、共价键和金属键的特点- 化合物的定义和命名规则- 教学步骤：1. 回顾原子的结构和元素的分类。

2. 介绍化学键的概念和不同类型的化学键。

3. 详细讲解离子键、共价键和金属键的特点和形成条件。

4. 教学示范化合物的命名规则，并进行练。

- 教学重点：化学键的分类和化合物的命名规则。

- 教学时长：2课时1.3 常见物质的性质和变化过程- 教学目标：了解常见物质的性质和变化过程，掌握物质的分类和性质变化的观察方法。

- 教学内容：- 常见物质的分类和性质- 物质的物理变化和化学变化- 观察物质性质变化的实验方法- 教学步骤：1. 分类讨论常见物质的例子和它们的性质。

2. 介绍物质的物理变化和化学变化的区别。

3. 指导学生进行一些观察物质性质变化的实验，并记录观察结果。

- 教学重点：常见物质的分类和性质、物质性质变化的实验方法。

- 教学时长：2课时第二章：常见物质的组成和结构2.1 离子的组成和命名- 教学目标：理解离子的概念和组成方式，掌握离子的命名规则。

- 教学内容：- 离子的定义和组成方式- 阳离子和阴离子的命名规则- 常见离子的名称和符号- 教学步骤：1. 梳理离子的定义和组成方式，解释离子的带电性质。

高中化学必修一教案（优秀4篇）高中化学必修一教案篇一一、教学内容教学重点：1、引入物质的量的必要性2、物质的量及其单位摩尔。

3、阿伏伽德罗常数及其应用。

4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。

课时安排：约15~20分钟二、教学目标知识与技能：1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。

2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

过程与方法：1．培养逻辑推理、抽象概括能力。

2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

三教学过程设计教师活动学生活动设计意图在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！请问物质是由什么组成的啊？学生答：分子、原子、离子等微粒。

嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。

那么这些粒子之间有什么共同点呢？学生答：都很小，都在不停地运动…对！它们都很小！我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。

但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊？学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。

嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。

但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。

在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。

今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！板书课题：物质的量嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。

苏教版高一化学教案【篇一：苏教版高中化学必修一教案】高一化学必修i第1章第1节《走进化学科学》【教学目标】1. 知识与技能目标1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。

2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。

3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。

4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。

2. 过程与方法目标1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。

2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。

3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。

3. 情感态度与价值观目标1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。

3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。

4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。

【重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。

【教学过程】[电脑展示] chemistry ----- what? where? how?[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。

高中化学必修一教师用书第一章从实验学化学第一节⎪⎪化学实验基本方法1．遵守实验室规则走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室安全规则。

2．化学实验安全措施(1)特殊化学试剂的存放方法①易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。

②受热或见光易分解的物质应用棕色瓶盛放，并存放在冷暗处。

③易燃、易爆的化学试剂应密封保存，并置于冷暗处，远离电源和火源。

④剧毒化学试剂要单独专柜保存。

(2)填写下列标志所对应危险化学品的类别标志类别爆炸品易燃品氧化剂剧毒品腐蚀品(3)意外事故的处理方法意外事故处理方法酒精着火移开可燃物，用湿布或沙土盖灭烫伤或烧伤先用水冲洗烫(烧)伤处，再涂上烫(烧)伤膏浓酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液浓碱沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸溶液试剂溅入眼睛内立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛(4)“三废”的处理方法废气：不能直接排入大气，要进行回收处理。

废液：不能直接倒入下水道，要倒入指定的废液缸内。

废渣：不能随意丢弃，要进行分类处理。

[特别提醒] 稀释浓硫酸时，一定要将浓H2SO4沿玻璃棒(或器壁)慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸中。

过滤和蒸发1．过滤(1)适用范围：分离难溶固体和液体。

(2)实验装置：写出下图中仪器名称：[特别提醒]过滤操作口诀：漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。

一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。

2．蒸发(1)适用范围：分离可溶性固体和液体。

(2)实验装置：写出下图中仪器名称：1．过滤时，玻璃棒的末端是放在三层漏纸一边还是放在一层滤纸一边？ 提示：放在三层滤纸一边，否则会使滤纸破损而造成过滤失败。

2．过滤和蒸发操作时均使用到玻璃棒，二者的作用相同吗？提示：不相同；过滤时玻璃棒的作用是引流，而蒸发时玻璃棒的作用是搅拌。

3．蒸发操作中停止加热的依据是什么？能否将蒸发皿中液体直接加热蒸干？ 提示：当蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干；不能。

高中化学必修一教案（通用11篇）高中化学必修一教案 1教学目标（一）知识与技能使学生理解电解质、强电解质和弱电解质的含义。

（二）过程与方法1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3.培养学生综合理解和分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感、态度与价值观。

1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3.透过现象看本质，教育学生辩证唯物主义。

教学重点：强电解质、弱电解质的含义。

教学难点：强电解质、弱电解质的含义。

教学方法：怀疑、实验、讨论、解释相结合的方法。

教学过程：[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。

下面我们就来学习这种反应。

教学过程：[板书]第二节离子反应。

[提问］下列物质中哪些能导电？为什么能导电？石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸。

［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②可通过溶液导电性来检验。

［思考］物质在什么情况下可以电离呢？［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

［讨论］下列物质中哪些是电解质？Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

［小结］应注意以下几点：①电解质应是化合物。

而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。