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与平衡有关的试题(2002年)7．(6分)已知，CrO 42－离子和Cr 2O 72－离子在水溶液中存在如下平衡： 2CrO 42－(aq)+2H +(aq)Cr 2O 72－(aq)+H 2O(1)，K ＝1422242242102.1][][][⨯=+--H O Cr O Cr ⑴ 要使平衡向左移动，可以加 ，或加 ，或加某些金属离子如Ba 2+。
⑵ 请自行设计两个实验(简单说明实验操作和实验现象)来验证Ba 2+确实能使平衡向左移动。
答案(共6分)⑴ OH － Cr 2O 72－ (各1分)⑵ a ．加入 Ba 2+ 后，溶液的颜色从黄色变为橘红色 b ．加入 Ba 2+ 后，产生黄色 BaCrO 4沉淀 c ．加入 Ba 2+后，pH 值下降 d ．其他任何对溶液或沉淀进行分析的方法(答对一个 2 分，不超过 4 分)(2003年)3．(共6分)提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N 2O 4来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。
对于平衡N 2O 4(g)2NO 2 (g)，在 298K 时其K p = 0.1 p θ，而p K p 2214αα-=，α为N 2O 4的离解度，p 为平衡体系的总压。
假设，298 K 时，查理把0.015 mol 的N 2O 4放于一只2.44×103-m 3的烧杯中，当离解达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205p θ。
其对应的α = 0.33⑴ 在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10％的实验，即把温度升高至328K 。
根据理想气体定律，其压力也应只增大10％，即等于0.226p θ，但查理发现这时的压力为0.240p θ。
自然，问题是出在N 2O 4的离解度增加上了。
试求此时的α和K p 。
⑵ 若NO 2在298K 下的标准摩尔生成自由能为51.463kJ·mol1-，试计算N 2O 4在298K 下的标准摩尔生成自由能。
全国初中奥林匹克化学竞赛试题训练及答案一、选择题1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。
(A)氧化钙，澄清的泉水(B)氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜(C)澄清的石灰水，粗盐(D)红磷，空气2．下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( )。
(A)苛性钠、火碱、NaOH(B)碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3(C)盐酸、氯化氢水溶液、HCl(D)食盐、氯化钠、NaCl3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是( )。
(A)氢气、碳酸钙 (B)液态氢、硝酸铵(C)胆矾、水煤气 (D)稀硫酸、烧碱4．下列反应的产物不污染空气的是( )。
(A)硫在空气中燃烧 (B)氢气在氧气中燃烧(C)煤燃烧 (D)香烟燃烧5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是( )(A)CO (B)CO2(C)Ar(D)N26．2 5℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则2 5 ℃时硝酸钾的溶解度是( )。
(A)30克(B)4 3克(C)23克 (D)无法确定7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的( )。
(A)钾 (B)氯 (C)钠 (D)硫8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( )。
(A)l：2：3(B)3：2：1 (C)6：3：2 (D)4：2：l9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。
(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B1 O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子X m+1与元素Y的阴离子Y n－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是( )。
(A)a＋m＋n (B)a—m—n (C)m＋n—a(D)m—n—a二、填空题11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是1 2．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是。
2003年化学竞赛山东试题相对原子质量：H～1 C．一1 2 N～14 o～16 Mg～24 S--32 Cl～35．5 Fe～56 Cu~65 Zn-65一、选择题(本题包括6小题，每小题1分，共6分。
每小题只有1个选项符合题意) 1．天文工作者已在宇宙中发现了H3分子。
下列关于H3分子的说法正确的是( ) A．H3不能还原氧化铜B．每个H3分子中含有一个H2分子和一个H原子C．H2和H3化学性质完全相同D．H2和H3是不同的物质2．用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64g,则消耗氢气的质量( )A．大于2g B．等于2g C．小于2g D．无法确定3．美国一化学公司用纯二氧化碳为起泡剂生产泡沫塑料，代替以往使用的氟氯烃，能防止臭氧层被破坏。
以下方法能制取纯净二氧化碳的是(气体都须经过干燥) ( )A．木炭与氧气反应B．大理石与稀盐酸反应C．碳酸钠与稀盐酸反应D．碳酸钠与稀硫酸反应4．某课外兴趣活动小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如右图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数②溶液的质量③溶液的体积④溶液中所含水的质量。
其中正确的是( )A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④5．落叶中含有大量的无机盐，其中在落叶前后含量最稳定的是( )A．钾盐B．硝酸盐C．钠盐D．钙盐6．在白炽灯泡里可以找到的气体是( )A．氧气和氢气B．水蒸气C．氮气和氩气D．空气二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题有1个或2个选项符合题意) 7．植物种子里的蛋白质中含有碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素。
下列说法错误的是( ) A．光合作用直接合成蛋白质B．氮、硫、氯元素是植物直接吸收空气中的毒气转化而来的C．氮元素是通过施肥或植物固氮而获得的D．硫、氯元素是通过植物的根吸收无机盐转化得到的8．配制一定质量分数的NaOH溶液，会引起溶液中NaOH质量分数偏小的实验操作是( )A．称量完固体NaOH时，天平指针略向左倾斜B．实验所用的固体NaOH 在空气中久置C．用量筒量取水时仰视读数D．移取已配好的溶液时，有少量溶液洒在瓶外9．人类发明阿斯匹林已经有一百多年了，它不仅未被淘汰而且近几年又增添了许多新用途，如防治脑血栓、脑溢血等心血管病。
初中化学竞赛试题相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl——35．5S—32一、选择题（本大题共30分）：下列各题都只有一个正确答案。
请将正确答案的序号填入括号内。
多选、错选均不得分。
1．下列说法中正确的是（）①法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论。
②煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大矿物燃料③在西汉时期我国劳动人民就发现了湿法冶铜的方法④著名化学家侯德榜是我国制碱工业的先驱和奠基人（A）仅①（B）①④（C）②③④（D）①②③④2．下列各类物质中，既含有氢元素，又含有氧元素的是（）（A）氧化物（B）酸（C）碱（D）盐3．近年来地球气候逐渐变暖，科学家们认为这是“温室效应”所致。
下列气体进入大气层能导致温室效应的是（）（A）CO （B）CO2（C）SO2（D）NO24．下列化学过程不会导致空气污染的是（）（A）含硫煤的燃烧（B）一氧化碳燃烧（C）石油炼制（D）汽车排放废气5．下列物质不能从石油中炼制出来的是（）（A）汽油（B）氯化氢（C）柴油（D）沥青6．碘（元素符号I）是人体中不可缺少的元素。
为防止碘缺少症的发生，国家在食盐中加入了含碘的钾盐（KIO3）。
KIO3中碘元素的化合价是（）（A）＋5价（B）＋1价（C）－3价（D）－1价7．下列说法中不正确的是（）（A）纯铁具有银白色金属光泽，质软，有延展性（B）铁制品在潮湿空气中易生锈（C）铁矿石冶炼生铁、生铁冶炼成钢都是化学变化（D）生铁是纯铁，钢是含碳量在0．03%~2%之间的铁合金8．根据结构示意图，推断下列说法中错误的是（）（A）该元素是非金属元素（B）该微粒的最外层具有稳定结构（C）该微粒的原子核内有20个质子（D）该微粒是带2个单位正电荷的阳离子9．下列物质间的反应不可能发生的是（）（A）硝酸钾和氯化钠溶液（B）铜和硝酸汞溶液（C）氢氧化钠和硫酸铜溶液（D）盐酸和硝酸银溶液10．用固体氯化钠配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）（A）烧杯、天平、漏斗、蒸发皿、玻璃棒（B）天平、烧杯、量筒、玻璃棒（C）天平、集气瓶、试管、药匙、量筒（D）铁架台、烧杯、量筒、天平、药匙11．下列配制一定质量分数的NaOH溶液的实验操作，会引起溶液中NaOH质量分数偏小的是（）（A）称量完固体NaOH时，天平指针略向左倾斜（B）实验所用的固体NaOH已在空气中久置（C）量取俯视读数（D）转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外12．pH>7的无色溶液中进行下列操作，下列说法中不正确的是（）（A）逐滴加入水时，pH渐趋于7（B）加入紫色石蕊试液显蓝色（C）加入无色酚酞试液显红色（D）逐滴加入pH=4的溶液，pH增大13．化学反应2X＋9O2点燃6CO2＋8H2O中，X的化学式为（）（A）C3H8（B）C2H5OH （C）C3H7OH （D）C3H614．60℃时，向62．5克KNO3不饱和溶液中，加入11克KNO3或蒸发掉10克水恢复到60℃，溶液恰好达到饱和。
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷（24）第一题（4分）1．甲状腺肿大症，主要由于人体内缺乏元素造成的。
2．牙齿、骨骼变脆，主要是由于大气或饮水中受到元素污染所致。
3．有一种贫血症，主要是由于缺乏元素所致。
4．日本曾有一些地区发生一种水俣病（大骨节症），这种地方病主要是因为饮水或所食的鱼虾中元素的含量过高造成的。
第二题（3分）碳的化学丰富多彩，而碳的三种最重要的同素异形体就代表了碳的化学中三类最重要的物质（它们的结构分别相似）。
请分别写出三种同素异形体所对应的三类物质：1．金刚石对应族化合物；2．石墨对应族化合物；3．富勒烯对应族化合物。
第三题（6分）某具有光学活性的炔A含89.5% C和10.4% H。
用Pd/C催化剂氢化后转化为1－甲基－4－丙基环己烷。
化合物A与CH3MgBr反应无气体放出。
A用Lindlar 催化剂氢化，水解后再跟KMnO4反应，得到产物B。
产物B与I2/NaOH反应，得到一黄色沉淀，过滤后将滤液酸化，得到一具有光学活性的产物C，C能与三倍物质的量的NaHCO3反应。
试给出A，B和C的结构。
第四题（6分）将一瓶TiC14的瓶塞打开时，立即冒白烟（反应①），向瓶中加入浓盐酸和金属锌时生成紫色溶液（反应②），缓慢地加入NaOH溶液直至呈碱性，出现紫色沉淀（反应③）。
沉淀过滤后，先用稀HNO3处理（反应④），然后用稀碱溶液处理，生成白色沉淀（反应⑤）。
将此沉淀过滤并灼烧，最后与等量的MgO共熔（反应⑥）。
根据上述实验写出①～⑥反应的化学方程式。
第五题（6分）硝酸铅[Pb(NO3)2] 和碘化钾（KI）在水溶液里反应形成黄色的碘化铅（PbI2）沉淀。
现进行一系列实验，保持反应物的总量5.000g不变而改变每种反应物的质量。
将形成的碘化铅从溶液里过滤出来，洗涤，干燥。
从这一系列实验中得到的数据如下，附1．完成作图，即将数据标入图中并画出一条大致上将数据连接起来的曲线。
由该图确定：何时得到沉淀的量最大？2．写出配平的反应方程式并用以计算PbI2的最大量以及相应的Pb(NO3)2的量。
全国初中化学竞赛可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。
该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。
在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为A .锡 B.硒 C.氧 D.硅2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有:①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列叙述正确的是A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高C. 反应③是复分解反应D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。
用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.酒石酸是营养品C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉4.下列制取物质的设计中，不可能．．．实现的是 5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H 3PO 4可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等。
下列物质不属于硫酸(H 2SO 4)脱水后形成的是A. H 2S 2O 7B. H 2S 3O 10C. H 2S 2O 8D. H 2S 4O 136.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO 2分离出来进行储存和利用。
2003年上海天原杯初中化学竞赛（初赛）答案一、每小题只有一个正确答案（每小题2分，共40分）二、每小题有一个或二个正确答案，多选或选错不给分，有二个答案的少选一个扣2分（每小题3分，共60分）2003年上海天原杯初中化学竞赛（初赛）详解相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Hg-201一、选择题：每小题有一个正确答案（每小题2分，共40分）1、一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是（）A、锌B、钛C、镁D、锰解：钛的密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用．故选C．2、新买的铝锅或铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶性盐有关的是（）A、钠盐B、钾盐C、钙盐D、铁盐解：A、钠在铝的前面，铝不能与钠盐反应，故A错误；B、钙在铝的前面，铝不能与钙盐反应，故B错误；C、镁在铝的前面铝不能与镁盐反应，故C错误；D、铝在铁的前面，铝能与铁盐反应，故D正确；故选D．3、下列变化属于化学变化的是（）A、用液态空气制氧气B、将紫色石蕊试液通过活性炭变成无色C、紫色石蕊试液遇碱变成蓝色D、水加热时产生气泡解：A是用分离液态空气法制取氧气，这是氧气的工业制法，利用空气中各成分沸点的不同进行分离，沸点低的氮气先被分离，剩下的主要是以氧气为主的气体，故属于物理变化；B是利用活性炭的吸附性可以吸附颜色、气味等，故属于物理变化；C是碱的化学性质之一---碱溶液能使紫色的石蕊试液变成蓝色，表现出化学变化，故属于化学变化；D是状态的改变，故属于物理变化；故答案为：C．4、下列物质属于纯净物的是（）A、水煤气B、粗盐C、纯净的浓盐酸D、含氮35%的硝酸铵解：A、水煤气的主要成份是一氧化碳、氢气，属于混合物，故A不符合题意；B、粗盐的主要成分是氯化钠，还含有泥沙等，属于混合物，故B不符合题意；C、纯净的浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故C不符合题意；D、纯净的硝酸铵中含氮的质量分数是：所以，含氮35%的硝酸铵属于纯净物，故D符合题意．故选D．5、下列有关的叙述正确的是（）A、某物质不是化合物就是单质B、化合物不一定是纯净物]C、O2和O3相互转变是物理变化D、混合物中元素不一定呈游离态解：A、某物质不是化合物就是单质，还可能是混合物，故选项错误；B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，故选项错误；C、O2和O3是两种不同的物质，属于化学变化，故选项错误；D、混合物中元素不一定呈游离态，还可以是化合态，故选项正确；故选D6、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为毫克/升）：Ca 20、K 39、Mg 3、Zn0.06、F 0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（）A、单质B、元素C、金属离子D、分子解：由题意可知，矿泉水标签上Ca，K，Mg，Zn，F是指元素，其存在形式可能以离子的形式存在于化合物中．故选B．7、下列各组的微粒中，核外电子总数相等的一组是（）A、CO和NOB、H2O和HClC、SO2和H2SD、NH3和CH4解：A、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，氮原子的有7个电子，NO中核外电子总数是15，故A错误；B、氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，H2O中核外电子总数是10，氯原子有17个电子，HCl中核外电子总数是18，故B错误；C、硫原子有16个电子，氧原子有8个电子，SO2中核外电子总数是32，氢原子有1个电子，H2S中核外电子总数是18，故C错误；D、氮原子有7个电子，氢原子有1个电子，NH3中核外电子总数是10，碳原子有6个电子，CH4中核外电子总数是10，故D正确．故选D．8、1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。
初中生化学竞赛试题一、选择题(共3 8分，1～10题每题2分，ll～16题每题3分，每题有1个或2个正确答案)1．下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是( )。
(A)二氧化硫 (B)二氧化碳 (C)水 (D)一氧化氮2．在常温下，向100克质量分数为5％的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将( )。
(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断3．实验室制氧气、氢气、二氧化碳，都可选用的仪器是( )。
(A)大试管 (B)长颈漏斗 (C)广口瓶 (D)平底烧瓶6．下列物质放置在空气中，由于发生化学反应而变质的是( )、(A)浓H2SO4 (B)CaCO3 (C)CaO (D)KNO37．已知反应3A＋2B==2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为( )。
(A)6 0克(B)80克(C)90克 (D)12O克8．下列过程有元素化合价变化的是( )(A)用磷制造烟幕 (B)撒布干冰产生云雾(C)用液态氢发射火箭 (D)加热胆矾颜色变白9．比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是( )。
(A)F－ (B)S2－ (C)K－(D)Cl－1O．1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2，1080元、(NH4)2SO4，450元、NH4NO3，810元、NH4HO3，330元。
分别用m元采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是( )。
(A)CO(NH2)2 (B)NH4HCO3 (C)NH4NO3 (D)(NH4)2SO411．在加热条件下，l4．4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应，可生成8．8克二氧化碳。
这种氧化物是( )。
(A)FeO (B)ZnO (C)PbO (D)CuOl 2．将5 6克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2克氢气，是因为( )。
(A)铁中含有碳和锌 (B)铁表面有铁锈(C)铁中含有碳和铝 (D)铁中含有碳1 3．下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是( )。
说明：1。
为节省篇幅，原试题中的周期表等已删去。
2。
网络版以颜色区分题面、答案和注释，打印稿中的楷体字为答案，以圆体字为注释，以示区别。
3。
请参考内容相同的网络版。
第1题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
1－1用系统命名法命名芥子气。
1－2芥子气可用两种方法制备。
其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2 : 1。
写出化学方程式。
1－3用碱液可以解毒。
写出反应式。
第2化学名称是：脱氧核糖核酸；DNA是由如下三种基本组分构成的：脱氧核糖（基）、磷酸（基）和碱基；DNA中的遗传基因是以碱基的排列顺序存储的；DNA双链之间的主要作用力是氢键。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：基因重组或基因工程、转基因作物、人类全基因图谱……。
（每空1分；无“基”字得分相同。
）第3题（5分）在正确选项上圈圈。
3－1下列化学键中碳的正电性最强的是C－F B.C－O C.C－Si D. C－Cl3－2电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A. 稀有气体过渡元素 C.主族元素D. 稀土元素3－3下列离子中最外层电子数为8的是A. Ga3+Ti4+C. Cu+D. Li+第4题（8分）在30o C以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。
组成分析证实，该晶体的质量组成为Na 14.90％，B 7.03 %，H 5.24 %。
加热X，得无色晶体Y。
Y含Na 23.0%，是一种温和的氧化剂，常温下在干燥空气里稳定，但在潮湿热空气中分解放氧，广泛用作洗涤剂、牙膏、织物漂白剂和美发产品，也用于有机合成。
2003年全国初中化学竞赛试题试题说明：⒈本试卷共8页，满分100分。
⒉考试时间：2小时。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Ca:40 Cu:63.5 Zn:65一、选择题（本题包括14个题，每小题2分，共28分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的，错1个不得分，漏选1个扣1分。
）⒈种植下面几种农作物对pH的要求是：大豆6～7，茶5～5.5，甜菜7～7.5，西瓜6。
如果某地区经常降酸雨，则上述农作物最不适合种植的是A.大豆B.茶C.甜菜D.西瓜⒉一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是独立包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质混合，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水根据以下提供的材料，解答第3～5题。
材料1：据2002年4月30日报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。
经环保部门测定，被污染的河水pH在1～4之间，其他水质指标也严重超标。
材料2：2002年6月1日，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下（除pH外，各项目的单位：mg/L）：Ⅰ类Ⅱ类Ⅲ类Ⅳ类Ⅴ类磷(P)≤0.02 0.1 0.2 0.3 0.4氮(N)≤0.2 0.5 1.0 1.5 2.0锌(Zn)≤0.05 1.0 1.0 2.0 2.0铅(Pb)≤0.01 0.01 0.05 0.05 0.1pH 6～9 6～9 6～9 6～9 6～9⒊如果让你测定该河水样的酸碱度，可选用A.石蕊试液B.酚酞试液C. pH试纸D.碳酸钠溶液⒋材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指A.单质B.元素C.离子D.分子⒌经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10-5)%。
则该污水的水质属于（设该污水的密度为1g/cm3）A.Ⅰ类B.Ⅲ类C.Ⅳ类D.Ⅴ类⒍我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字。
下列说法中正确的是A.在上述操作中没有任何变化B.这两个汉字是当时世界上最小的汉字C.此技术说明在化学变化中原子可以再分D.这标志着我国科学家已进入了操纵原子的阶段⒎据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃。
经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗作用。
已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为：A.H2SiO4B. H4SiO3C. H2SiO3D.Na2SiO3⒏某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和：物质相对分子质量市场参考价（元/kg）CaCO3100 1.8Ca(OH)274 2.0NH317 6.5NaOH 40 11.5如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择A. CaCO3B. Ca(OH)2C. NH3D. NaOH⒐燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。
下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是A.O2-CH4燃料电池B.O2-C2H5OH燃料电池C.O2-H2 燃料电池D. O2-CO燃料电池⒑为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。
某学校学生课外活动小组设计了如右图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是瓶Ⅰ瓶ⅡA. Ca(OH)2NaOHB. NaOH Ca(OH)2C. 稀HCl Ca(OH)2D. NaOH BaCl211.甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为A.12ac/bdB.bc/12acC.12bd/acD.ab/12bc12.将wgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。
在此变化过程中，溶液中溶质质量分数与时间的变化关系可用下图表示的是13.为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。
由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是A.Cu→CuSO4B. Cu→CuO→CuSO4C. Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4D. Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO414.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。
则反应产生氢气的质量是A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g二、填空题（本题包括9个小题，共41分）15.(6分)反物质是由反粒子组成的物质。
所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命呼吸口a%tAa%tBa%tCa%tD等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。
反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。
据最新报导，欧洲核子研究中心近日已成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。
试回答下列问题：⑴你认为反氢原子的结构示意图可表示为，图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是：表示；表示。
⑵质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗？，理由是。
16. (2分)用来制蜡烛的石蜡是一类含碳、氢元素的化合物，可用通式C n H2n+2表示其组成。
在空气中点燃蜡烛，常因燃烧不完全而产生炭。
室内有人吸烟后，常有难闻气味，有人建议，在室内点燃一支蜡烛，不久这种气味可减弱，其原因是。
17. (3分)科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人有害。
为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸，③灼热的黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①、④变浑浊。
试回答：⑴①中发生的现象说明。
⑵烟雾中是否存在CO？，做出此判断依据的实验现象为。
18.(3分)人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄入某些有害的元素。
请指出下列矿物元素中，哪些是人体必需的微量元素，哪些是对人体有害的微量元素（请用线连接）。
镉Cd铜Cu铁Fe钙Ca汞Hg碘 I铅Pb镁Mg硒Se锌Zn19.(5分)实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验，实验记录如下：⑴将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；⑵将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；⑶将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；⑷将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；⑸将B和C混合，没有沉淀生成。
由以上实验确定：A是，B是，C是，D是，E是。
20.(3分)实验室作锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并经过净化、干燥后，还原氧化铜的方法可以测定铜的相对原子质量。
根据所得到的铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。
但实际耗用的锌粒（不含杂质）和稀硫酸的质量远远超过计算值。
试从实验过程看，原因是：①；②；③。
21.(4分)新型材料纳米级α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
实验室采用气相还原法制备纳米α-Fe，方法是：将固体粉料FeCl2·nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯氮气（作保护气）和氢气（作还原气）的混合气体，生成纳米α-Fe。
请回答以下问题：⑴写出生成纳米α-Fe的化学方程式；⑵反应中保护气的作用是。
22.(11分)“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。
（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。
）以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。
所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A.稀硫酸；B.锌粒；C.3% H2O2溶液；D. MnO2；E.某溶液；F.某块状固体；G.滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H.足量澄清石灰水。
请回答以下各题：(1)实验开始前必须进行的操作是___________________________________；(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是__________；______________；(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：(装置用字母表示)化合反应_____________________________，发生在装置___________中；分解反应_____________________________，发生在装置___________中；置换反应_____________________________，发生在装置___________中；复分解反应___________________________，发生在装置___________中。
23．(4分)测定人体血液循环量的一种方法是：吸取6.0mL含放射性元素131I-人血清白蛋白溶液，每1．0mL含放射性元素碘2.0×10-6Ci(居里，一种放射性强度的单位)，快速注入静脉中，10分钟时抽取1．0mL静脉血液，测定其中含放射性元素碘为0.0030×10-6Ci(10分钟内碘的放射性的强度改变可忽略不计)。
人的血液循环量为_______L。
又知碘是甲状腺素的主要成分，健康成人每天适宜摄入量为100µg~200µg （1µg为10-6g)。
为使上述测定结果可靠，从测定人体血液循环量24小时前，连五天服碘化钠(不含放射性碘)50mg／(5mL·d)，原因是____________________________。
三、实验题(本题包括3个小题，共18分)24．(5分)某生活污水有一股臭味，主要含有碎莱叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。
现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所的用水。
问：(1)采取何种操作可除去其中的固体物质；(2)用什么物质可除去污水的臭味；(3)把生活污水进行处理再利用的目的是什么；(4)怎样检验经(1)和(2)处理后的水中是否还存在氯离子。
25．(7分)将适量黄色的草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)粉末加入试管，在酒精灯上边加必需的微量元素有害的微量元素热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末。
反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。
