化学方程式的书写与应用

化学方程式书写计算步骤及配平技巧化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全一、初中化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、根据初中化学方程式进行计算的步骤(1)设：根据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、根据初中化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3（4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

初三化学化学方程式的意义和书写一、化学方程式的意义化学方程式是化学反应的表达方式，它能够精确地揭示出反应物与生成物之间的质量关系、物质的转化和生成的过程。

其意义主要体现在以下几个方面：1. 揭示物质的转化过程通过化学方程式，我们可以清晰地了解反应物是如何转化为生成物的，从而帮助我们更深入地理解物质之间的转化过程。

2. 表达化学反应的质量关系化学方程式可以用简洁清晰的方式表达出反应物和生成物的质量关系，帮助我们了解反应中物质的定量变化。

3. 指导实验和生产在实验和生产中，通过设立化学方程式，可以帮助我们准确地控制反应条件，提高反应产率，保证实验或生产的效果。

二、化学方程式的书写要点在书写化学方程式时，需要遵循以下几个要点：1. 保持质量守恒在方程式左右两边的原子总数要保持一致，即质量守恒原理。

2. 涉及氧化还原反应时，需平衡电荷涉及氧化还原反应时，需要平衡反应物和生成物中的电荷，保持电荷守恒原理。

3. 遵循化学元素的化合价在书写化学方程式时，需要准确地了解各元素的化合价，以确保化学方程式的正确性。

4. 表达物质的状态书写化学方程式时，需要准确地表达出反应物和生成物的物质状态，比如气体、液体、固体等。

三、个人观点和理解化学方程式是化学反应的精确表达方式，它对我们理解物质的转化过程、质量关系和指导实验和生产有着重要意义。

在学习化学时，掌握化学方程式的书写方法和规律可以帮助我们更好地理解和掌握化学知识。

化学方程式在化学学习和应用中具有重要的意义，它是化学反应的重要表达方式，也是我们理解和应用化学知识的重要工具。

以上是对初三化学化学方程式的意义和书写的综合介绍，希望能对你有所帮助。

化学方程式是化学反应的表达方式，它能够精确地揭示出反应物与生成物之间的质量关系、物质的转化和生成的过程。

其意义不仅在于帮助我们更深入地理解物质之间的转化过程，还在于指导我们进行实验和生产。

化学方程式通过简洁清晰地表达反应物和生成物之间的质量关系，帮助我们了解反应中物质的定量变化，从而指导我们在实验和生产中准确地控制反应条件，提高反应产率，保证实验或生产的效果。

书写化学方程式的步骤之一①写出反应物和生成物的化学式.反应物写在左边，生成物写在右边，中间用短线相隔，反应物或生成物不止一种时，用加号“+”把它们连接起来。

②配平。

化学方程式要符合质量守恒定律,配平的含义是要使反应物和生成物的元素种类和每种元素的原子个数相等。

配平后，把短线改成等号。

③注明反应条件。

如果反应需要在加热、点燃或有催化剂等条件下进行，那么要将这些条件写在等号上方或下方。

如果有两种以上的条件，一般把加热（用符号“△"表示）写在等号的下方。

④注明生成物的状态。

如果反应在溶液中进行，生成物中有沉淀，一般用符号“↓"标在沉淀生成物化学式的右边表示出来；如果反应物不是气体，而生成物中有气体那么在气体生成物化学式的右边用符号“↑”表示出来。

书写化学方程式的步骤之二1．写出反应物和生成物的化学式根据事实确定反应物和生成物并写出它们的化学式，反应物的化学式写在左边,生成物的化学式写在右边。

如果反应物或生成物不止一种,则用加号把它们连接起来，并在式子左、右两边之间划一线。

例如:P+O2──P2O52．配平化学方程式在反应物和生成物的化学式前面配上适当的系数,使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。

配平化学方程式的方法有很多种，最常用的是求最小公倍数法。

在上面的式子里，左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是l0。

因此，在O2的前面配上系数5,在P2O5前面配上系数2，即P+5O2──2P2O5这样，式子两边氧原子的总数相等了，但磷原子的总数不等，必须在P的前面配上系数4，即4P+5O2──2P2O5式子两边各元素的原子数配平后，把线改为等号，即4P+5O22P2O53．标明反应条件和生成物的状态在特定条件下进行的化学反应，必须把外界条件,如点燃、加热（用“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方（如果有两种以上的条件,一般把加热符号写在下方）。

【高中化学】化学方程式的书写方法和注意点书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

1.化学方程式的编写步骤以编写碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为例，概括步骤如下：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。

反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。

在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！c+fe2o3──fe+co2② 根据质量守恒定律，采用匹配系数法使同一元素左右两侧的原子数相等（即平衡），然后将短线段改为等号（等号表示“生成…”）。

需要注意的是，匹配级别只能选择合适的系数，化学式不能更改。

3c+2fe2o3=4fe+3co2③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。

生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。

3c+2fe2o34fe+3co2↑概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。

书写程序一般是：写好化学式―系数要配平―中间联等号―条件要注清―生成气体或沉淀，要用箭号来标明。

要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。

写作方法及注意事项写出符号表达式例：h20=电解=h2+o2(水通电生成氢气和氧气）2.配平例：2h2o=电解=2h2+o23.注明反应条件和物态等例：2h2o=电解=2h2↑+o2↑反应条件1.热化学方程式不写反应条件。

如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。

如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。

化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。

平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。

2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。

3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。

4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。

5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。

二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。

3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。

三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。

3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。

四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。

2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。

3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。

4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。

5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。

五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。

【化学方程式的书写原则】1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应．2）遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等．2.化学方程式的书写步骤：书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等．书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”（以高锰酸钾受热分解为例）【化学方程式的书写步骤】1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线．2）配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查．3）注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号．【书写化学方程式的注意事项】1）化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；2）如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；3）溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”．【书写化学方程式的口诀】左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数（化学计量数）要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明．【化学方程式的配平】配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等．常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、归一法及得失电子守恒法．1）最小公倍数法：这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式．例如在KClO3→KCl+O2↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配 2，O2前配 3，式子变为：2KClO3→2KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClO32KCl+3O2↑（反应条件为二氧化锰催化和加热．“MnO2”写在等号上方；“△”写在等号下方）2）奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起．O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数．故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O3）3)观察法：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑4）归一法（或待定系数法）：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数．若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法．5）得失电子守恒法：电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数．根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式．下面是配平的具体方法：1°从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数．2°使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数．3°由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式．。

【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程第四章认识化学变化第20课化学方程式的书写及应用【学习目标】1.能书写并正确读出化学方程式，能初步用符号表征物质及其变化。

2.理解化学方程式的意义，能从宏观、微观、质变和量变等角度分析物质的变化，能依据物质及其变化的信息建物质变化的微观模型会根据实验的现象及证据，逐步学会判断物质的变化类型。

【重点】理解化学方程式的涵义和化学方程式的读法。

【难点】从化学方程式获取信息一、化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

二、化学方程式的意义和读法1.书写原则：①以客观事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。

②遵守质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等。

对于书写化学方程式就是配平，但不能改变物质的化学式。

2.书写步骤（1）最小公倍数法①找出在反应式两边各出现过一次的元素(或机会最少的)且原子个数不相等的原子，或者左右两边原子个数相对较多、变化较大的原子为突破口(或第一配平对象)，求出它们的最小公倍数。

②化学式中含该元素的原子去除最小公倍数所得的商就是该化学式的化学计量数。

如：P+O2——P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。

因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O2——2P2O5式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。

（2）奇数配偶法将奇数的原子个数配成偶数。

例： H2O2 — H2O + O2第一步、把化学式中下标是奇数的先配成偶数，如H2O中O为1是奇数，所以在H2O前先配2：H2O2 — 2H2O + O2；第二步、再配平H原子个数，右边有4个H，所以H2O2前要配2：2H2O2 — 2H2O + O2；第三步、最后配单质，左边O有4个，右边2H2O有2个O，所以O2前配1即可：2H2O2 = 2H2O + 1O2；（3）定“1”法—适用有机物燃烧将有机物的化学式前的计量数定为1。

初中化学方程式的书写与配平技巧化学方程式是化学反应的书写方式，能够清晰地表示反应物与生成物之间的物质变化。

在初中化学学习中，学生需要掌握方程式的正确书写和配平技巧，以便能够准确地描述化学反应过程。

本文将介绍初中化学方程式的书写与配平技巧，并提供一些实例来帮助读者更好地理解和应用这些技巧。

首先，让我们来看一下化学方程式的基本结构。

一个完整的化学方程式由反应物和生成物组成，中间由箭头“→”连接。

箭头的左边表示反应物，右边表示生成物。

在方程式中，反应物和生成物之间通过化学反应转化，反应物与生成物之间的物质种类和数量必须保持一致。

初始内容的基础上，我们进一步探讨方程式的书写和配平技巧。

方程式的书写需要遵循一些基本规则和原则。

首先，方程式中的化学式要写清楚，包括元素符号和下标。

元素符号是表示元素的缩写，例如，氧的符号是O，氢的符号是H。

下标用来表示元素的数量，如H2表示2个氢原子。

其次，方程式中的物质要用合适的符号和格式表示，例如，固体用（s）表示，液体用（l）表示，气体用（g）表示，溶液用（aq）表示。

在方程式中，还要注意正确使用化学反应条件，如温度、压力、催化剂等。

现在让我们来看一个实例，观察如何书写和配平方程式。

考虑以下化学反应：氢气与氧气反应生成水。

首先，我们要列出反应物和生成物。

氢气的化学式是H2，氧气的化学式是O2，水的化学式是H2O。

然后，在箭头的左边写上反应物，右边写上生成物，并添加上化学式的符号：H2 + O2 → H2O。

这是一个简单的化合反应方程式，表示了氢气和氧气反应生成水。

接下来，我们来讨论方程式的配平技巧。

配平是指调整方程式中的系数，使得反应物和生成物的元素种类和数量保持一致。

配平的基本原则是在方程式中添加系数，而不是改变化学式中的下标。

当配平时，我们可以从单一元素开始，逐一调整，直到所有元素都配平。

让我们来看一个配平方程式的实例。

考虑以下反应：二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气。

高中化学反应式的书写规则与技巧高中化学反应式的书写规则与技巧化学反应式是描述化学反应过程中参与反应的化学物质及其相对数量关系的重要工具。

正确地书写反应式对于理解反应过程、推导化学方程式以及预测反应产物等都有着至关重要的作用。

本文将介绍高中化学中常见的反应式书写规则与技巧。

一、化学式的书写规则1. 反应物与生成物的表示化学式中，反应物位于化学反应式的左侧，生成物位于右侧。

可以使用元素符号、分子式或离子符号来表示。

例如：氢气与氧气发生反应生成水的反应式可以表示为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)2. 物质的物态表示化学反应的物质在反应前后的物态可能发生变化，常见的物态表示包括：(s)固体，(l)液体，(g)气体，(aq)水溶液。

例如：氧气以气态存在，水以液态存在，可表示为：O₂(g) + H₂O(l) → 2H₂O(l)3. 反应中的催化剂表示催化剂是参与化学反应但在反应结束后并不消耗的物质。

通常用于加速反应速率。

催化剂可写在反应式的箭头上方。

例如：利用催化剂铂金催化，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水：CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)[铂金催化]二、反应式的平衡化学反应式中的反应物与生成物的摩尔比关系应符合反应所遵循的物质守恒定律。

在化学平衡反应中，反应物与生成物的摩尔比应符合一定的比例关系。

例如：气态的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮的化学平衡反应式可以表示为：2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)三、化学反应式的技巧1. 化简反应式当反应式中存在相同的物质时，可以通过化简反应式来简化表示，避免重复书写。

例如：氩气与氯气反应生成氯化氩的反应式中可以化简为：Ar(g) + Cl₂(g) → ArCl(g)2. 反应式的标准化在国际化学命名规则中，元素符号与数字之间应该用空格隔开，而不是连写在一起。

例如：氯气与铜反应生成氯化铜的反应式的标准化书写为：Cl₂(g) + Cu(s) → CuCl₂(s)3. 反应式的配平当反应未配平时，可能会出现物质在反应前后的原子数不平衡的情况，需要进行反应式的配平。

如何正一、化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子，叫做二、化学方程式表示的意义（1）质的意义：表示了化学反应中的（2）量的意义：表示了参加反应的物（3）粒子的意义：表示了反应物和生（4）反应条件：表明了该化学反应进以4P +5O 22P 2O 5为例：（1）表示反应物是磷和氧气；（2）表示生成物是五氧化二磷；（3）表示反应条件是点燃；（4）表示物质的微粒个数关系。

即4个磷原子和5个氧分子发生反应生（5）表示各物质间的质量关系。

即124份质量的磷和160份质量的氧气4P + 5O 2 2P 2O 54×31 5×32 2×142三、化学方程式的读法以木炭和氧气的反应为例：C+ O 2 （1）按质的方面读：碳和氧气在点燃（2）按量的方面读：每12份质量的碳（3）按粒子的方面读：每1个碳原子四、化学方程式的书写原则与步骤1．化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据，不能凭空设（2）遵循质量守恒定律，等号两边各2．化学方程式的书写步骤（1）写根据反应事实，在式子的左、右两边写（2）配如何正确书写化学方程式 叫做化学方程式。

应中的反应物和生成物。

应的物质种类以及各物质之间的质量关系，即各物质之物和生成物的粒子数的关系，即粒子的个数比。

反应进行的条件。

反应生成2个五氧化二磷分子。

的氧气恰好完全反应生成284份质量的五氧化二磷CO 2在点燃的条件下反应生成二氧化碳。

量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子步骤凭空设想或随意臆造事实上不存在的物质的化学式和化两边各种原子的种类和数目必须相等。

两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左物质之间的质量比。

二磷。

成44份质量的二氧化碳。

分子。

式和化学反应。

的左、右两边之间画一条短线。

书写化学方程式时，在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。

化学方程式的书写与应用第四章认识化学变化第三节第一课时学习目标：能正确书写简单的化学方程式学习过程：二、化学方程式用_______________来表示化学反应的式子叫化学方程式。

1、化学方程式的书写原则：⑴以客观事实为依据，不能编造事实上不存在的物质和化学反应；⑵要遵守质量守恒定律，即反应前后各原子的_______和_______必须相等。

2、化学方程式的书写步骤：①写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式：P+O2—P2O5②配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等，配平后短线改等号；配平方法：观察法、最小公倍数法、分数法等4P+5O2＝2P2O5③注：a、注明反应条件如点燃、加热、光照、通电、催化剂等，写在等号的上方；b、若无气体参加反应，生成的气体的化学式后要注“↑”c、若无固体参加反应，生成的固体的化学式后要注“↓”点燃4P+5O2＝2P2O5④查：检查等号两边原子的种类和数目是否相等练习：书写下列反应的化学方程式1、硫磺在氧气中燃烧______________________________________________2、木炭在氧气中燃烧______________________________________3、木炭在氧气中燃烧____________________________________4、镁带在氧气中燃烧______________________________________________5、铁丝在氧气中燃烧______________________________________________6、一氧化碳在氧气中燃烧__________________________________________7、铜在空气中加热________________________________________________8、铜绿受热分解__________________________________________________ 9、碳酸氢铵受热分解______________________________________________ 10、实验室加热高锰酸钾制氧气_____________________________________ 11、双氧水与二氧化锰混合制氧气___________________________________ 12、二氧化碳与水反应______________________________________________ 13、碳酸受热分解__________________________________________________ 14、二氧化碳通入澄清石灰水中______________________________________15、实验室制取二氧化碳____________________________________________ 16、氢气在空气中燃烧______________________________________________ 17、红磷燃烧___________________________________________________ ___ 18、水通电分解___________________________________________________ _ 19、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应__________________________________例：已知2KNO 3+3C+S△ K 2S+X↑+3CO2↑，据此推出X的化学式______练习：已知H2SO4+Na2S2O3==Na2SO4+S↓+X↑+H2O，则X的化学式________例：配平化学方程式：⑴ Fe + Cl2 点燃FeCl3 ⑵ Al + H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + H2 ⑶ CO2 + KOH === K2CO3 + H2O练习：配平化学方程式C2H5OH + O2 点燃CO2 + H2OH催化剂 2 + N 2高温高压NH3CO + NO催化剂N2 + CO2C6H12O6 + O2 点燃CO2 + H2OCO2 + H2O ===== C6H12O6 + O21第三节第二课时学习目标：能正确书写简单的化学方程式；初步掌握配平的技巧。

化学方程式的书写方法一、简介化学方程式是化学反应的符号表示方法，它能够清晰地揭示反应物、生成物和反应条件，是科学家和学生研究和理解化学反应的重要工具。

本文将介绍化学方程式的书写方法，包括平衡方程式的书写和化学反应条件的标注。

二、平衡方程式的书写平衡方程式是指在化学反应中，反应物与生成物的种类和数目在化学方程式中保持一致。

以下是平衡方程式的书写方法：1. 写出反应物和生成物：化学方程式的左边写上反应物，用"+"号隔开；右边写上生成物，同样用"+"号隔开。

2. 确定物质的化学式：根据反应物和生成物的种类，确定它们的化学式。

化学式表示物质中原子的种类和数目，包括元素符号和下标。

3. 平衡原子的数目：根据化学式中原子的种类和数目，平衡方程式中各元素的数目。

可以通过在化学式前面添加系数来平衡化学方程式。

4. 检查方程式是否平衡：在写好方程式后，检查方程式中各元素的数目是否平衡。

如果不平衡，可以适当调整系数来平衡方程式。

示例：燃烧甲烷生成二氧化碳和水的方程式为：CH4 + O2 -> CO2 + H2O三、化学反应条件的标注化学方程式中的反应条件对于理解和研究反应过程非常重要。

以下是标注化学反应条件的方法：1. 使用符号表示反应温度：在方程式的反应物和生成物之间添加符号表示反应温度，一般使用大写字母代表。

2. 使用符号表示反应压力：在方程式的反应物和生成物之间添加符号表示反应压力，一般使用上标。

3. 使用符号表示催化剂：在方程式的箭头上方添加符号表示催化剂的存在，一般使用催化剂的化学式写在箭头上方。

示例：氢气和氧气在催化剂的存在下生成水的方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O（催化剂）四、其他注意事项在书写化学方程式时，还需遵守以下注意事项：1. 方程式两边物质的种类和数目必须保持一致，反应物与生成物的数目要相等。

如果不平衡，应通过调整系数使之平衡。

2. 方程式中的化学式和化学符号应准确无误，不得出现拼写错误或符号错误。

化学方程式的故事摘要：1.化学方程式的起源与发展2.化学方程式的重要性和实用性3.化学方程式的书写规则与技巧4.化学方程式在科学研究中的应用5.化学方程式在生活中的应用6.提高化学方程式书写能力的建议7.总结正文：化学方程式是化学学科中不可或缺的一部分，它能够简洁、明了地表达化学反应的过程。

从古至今，化学方程式的发展经历了漫长的时间，如今已经成为化学研究的重要工具。

本文将从化学方程式的起源、重要性和实用性等方面展开讲述，并为大家提供一些书写技巧和建议。

一、化学方程式的起源与发展化学方程式最早可以追溯到17世纪，英国化学家约翰·威尔金斯（John Wilkins）首次提出了用符号表示化学反应的概念。

随后，法国化学家拉瓦锡（Antoine Lavoisier）对化学方程式进行了系统的规范，使得化学方程式逐渐成为化学领域公认的表达方式。

二、化学方程式的重要性和实用性1.表达化学反应：化学方程式能够简洁地表达化学反应中的物质变化，使化学家们能够迅速了解反应过程。

2.促进科学研究：化学方程式是研究化学反应的基础，通过对方程式的分析，科学家可以深入了解反应的机理和动力学特性。

3.指导生产和实践：化学方程式在工业生产和日常生活中具有广泛的应用，如制药、石油化工、环保等领域。

通过化学方程式，工程师可以准确地控制生产过程，确保产品质量。

三、化学方程式的书写规则与技巧1.反应物和生成物要用“+”连接，反应物和生成物之间用“→”或“=”表示。

2.化学式要遵循原子守恒定律，即反应物和生成物中的原子数目要保持一致。

3.标注反应条件，如温度、压力等。

4.若有多个反应物或生成物，可用箭头表示反应的方向。

四、化学方程式在科学研究中的应用化学方程式在科学研究中的应用十分广泛，如生物化学、物理化学、材料化学等领域。

通过研究化学方程式，科学家可以揭示化学反应的微观机制，为新材料的研发和创新提供理论依据。

五、化学方程式在生活中的应用化学方程式在我们日常生活中也发挥着重要作用，如清洁剂、化妆品、食品添加剂等。

5.2 如何正确书写化学方程式一、教学目标1.掌握化学方程式的基本概念和书写规则；2.理解化学方程式的物质守恒和反应类型分类；3.能够正确书写简单的化学方程式。

二、教学重点1.化学方程式的基本概念和书写规则；2.物质守恒在化学方程式中的应用。

三、教学难点1.化学方程式的物质守恒理解与应用；2.反应类型的分类和书写。

四、教学内容和方法1. 化学方程式的基本概念和书写规则化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的一种化学表达式。

引导学生通过观察和实验，让学生感受到化学方程式的重要性和作用。

介绍化学方程式的基本要素和书写规则，例如，反应物和生成物的符号表示、反应条件的表示、状态符号等。

2. 物质守恒在化学方程式中的应用引导学生思考化学方程式中的物质守恒原理，通过示例讲解和实验验证，让学生理解物质守恒在化学方程式中的重要性。

通过实际操作，引导学生使用化学方程式中的物质守恒原理解答问题和预测化学反应结果。

3. 反应类型的分类和书写介绍常见的反应类型，例如，合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

通过实例和实验，引导学生分析和判断反应类型，并正确书写相应的化学方程式。

五、教学步骤1.引入：通过一个实例或实验现象，激发学生对化学方程式的兴趣，引导学生思考化学方程式的重要性和应用。

2.概念讲解：介绍化学方程式的基本概念和书写规则，包括反应物和生成物的符号表示、反应条件的表示、状态符号等。

3.示例演示：通过示例，讲解和演示如何正确书写化学方程式，重点强调物质守恒的原理和应用。

4.实验操作：设计简单的实验，让学生亲自操作和观察化学反应过程，并通过实验数据引导学生正确书写化学方程式。

5.练习巩固：提供一些练习题，让学生独立思考并书写化学方程式，批改并讲解答案，纠正学生可能存在的错误。

6.拓展延伸：通过案例分析和拓展知识，让学生了解更复杂的化学方程式和反应类型，并引导学生进行判断和解答。

六、教学评价1.课堂参与度：评价学生在课堂上的积极性、思考和回答问题的能力。