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第一节溶液的形成知识点一：溶液的定义1、一种或者几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
注意：⑴均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同⑵稳定性：指外界条件不变时（即温度和压强不变时，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。
溶液可以永久存在。
⑶溶液形成过程是物理变化，当把水蒸发完，溶质会析出。
⑷透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
2、溶质：被溶解的物质称为溶质。
注意：⑴没有被溶解的那部分不能称为溶质的一部分。
⑵溶质可以是固体、液体、气体。
气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑶溶质可以是一种，也可以是几种。
⑷当两种物质在水中完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或生成的气体不是溶质，溶剂是水。
3、溶剂：能溶解其他物质的物质称溶剂。
注意：⑴不指明溶剂是哪种物质的话，认为水是溶剂⑵如果是两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
6、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
知识点二：乳浊液和悬浊液1、⑴定义：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液注意：⑴乳浊液形成过程是物理变化，静置后分层。
⑵常见的乳浊液：牛奶、豆浆等。
⑵乳化现象：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走。
注意：⑴乳化现象是化学变化。
⑵常见的用洗涤剂除油污都属于乳化现象。
用汽油除油污属于溶解现象，是物理变化。
2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液注意：⑴悬浊液形成过程是物理变化⑵常见的悬浊液：米粥等1、每一种物质溶解过程都包含吸热和放热两个过程。
第九单元溶液第三节溶质的质量分数【学习目标】1．了解溶液组成的表示方法，理解溶质质量分数的概念，能进行有关溶质质量分数的简单计算2．掌握溶液体积、密度、质量、溶质的质量分数之间的换算和稀释计算。
3．初步学会配制一定质量分数的溶液▲【课前预习】1.定义：溶液中溶质的质量分数是：__________与____________之比。
2.公式：（1）溶液中溶质的质量分数=________*100%（2）溶液的质量=__________质量+_________质量=溶液的体积*_________=溶质的质量*____________3.配制溶质质量分数一定的溶液（1）实验用品：______________________________________________（2）实验步骤：①计算：固体计算出__________液体计算出__________②称量或量取：称取固体的质量或量取液体的体积③溶解：将溶质和溶剂混合，搅拌均匀。
通过预习你的疑惑是什么？【课内探究】一、溶质质量溶剂质量溶液质量的判定与溶质质量分数的计算1.有些化合物溶于水时，溶质与水发生反应。
如CaO溶于水，发生反应________________，所以溶质是__________，而不是CaO2.溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的部分不能做溶质计算。
如20℃，20g NaCl投入50g水中，溶质的质量是____________（已知20℃NaCl的溶解度为20g）3.某混合物溶于水，要计算某一种溶质质量分数，溶液的质量应包括混合物与水的质量。
如：5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数_____________二、有关系式和浓缩的计算根据：浓溶液的质量*浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量*稀溶液中溶质的质量分数1.用水稀释浓溶液：稀释前浓溶液质量m，质量分数a%，加入水质量n稀释后溶质质量分数b%，则有：m*a%=___________*b%2.用稀溶液稀释浓溶液：浓溶液质量A，质量分数a%，稀溶液质量B，质量分数b%.两溶液混合后质量分数为c%。
第⼆节溶液的酸碱性和PH值课件资料第⼆节溶液的酸碱性和PH 值⼀、⽔的电离⼀般实验显⽰，纯⽔是不导电的，但实验表明，纯⽔也有微弱的导电性，说明⽔也是有微弱的电离，是⼀种弱电解质。
在纯⽔中存在着这样的电离平衡H 2O H + + OH -达平衡状态时 2[][]H OH K H O +-=（4-4） K W = K ·[H 2O] = [H +]·[OH -] （4-5） K W 称为⽔的离⼦积常数，简称为⽔的离⼦积。
,在25℃时，K W = 1.00×10-14. （4-6）⽔的电离是吸热反应，⽔的离⼦积随温度升⾼⽽稍有增加，但K w 随温度变化不⼤（见表4-4所⽰），通常取值为1.0×10-14。
表4-3 不同温度时⽔的离⼦积T （K ）273 283 298 323 373 K w 1.139×10-15 2.290×10-15 1.008×10-145.474×10-14 5.5×10-13 在25℃时，在1升⽔中仅有1.00×10-7mol 的⽔发⽣了离解。
⽔的离⼦积虽然是在纯⽔中测定得到的，但经实验验证，不仅在纯⽔中，其他溶液中，[H +]与[OH -]乘积也等于⽔的离⼦积。
并且不论酸性溶液或碱性溶液中都同时存在着H +和OH -，所以，室温下，⽤式（4-5）可以计算任何⽔溶液中的［H +］或［OH -］。
⼆、溶液的酸碱性和pH（⼀）溶液的酸碱性与[H +]的关系K w 反映了⽔溶液中［H +］和［OH -］的关系。
若溶液中的［H +］=［OH -］，则该溶液称为中性溶液；若溶液中的［H +］>［OH -］，则称该溶液为酸性溶液；若溶液中的［H +］<［OH -］，则称该溶液为碱性溶液。
由于［H +］［OH -］=K w ，室温时K w =1.0×10-14，则溶液的酸碱性与［H +］和［OH -］的关系可表⽰为：[H +] = [OH -] = 10-7时，中性[H +] ﹥ 10-7﹥ [OH -] 时，酸性[H +] ﹤10-7﹤ [OH -] 时，碱性溶液中［H+］越⼤，其［OH-］越⼩，酸性越强，碱性越弱；［H+］越⼩，其［OH-］越⼤，酸性越弱，碱性越强。
第一节水溶液知识点1 水的电离平衡1、水是一种弱电解质，存在着电离平衡，可表示如下：H2O H++OH-或H2O+H2O H3O+ + OH-2、影响水电离平衡的因素温度、酸、碱、能水解的盐等都能影响水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。
（1）升温平衡右移；（2）加酸或碱平衡左移；（3）加入能水解的盐平衡右移。
3、水的离子积水的离子积K w =[H+][OH-]K w的大小只与温度有关。
所以在应用水的离子积时，必须指明温度。
如不指明，则认为25℃。
室温下，纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol•L-1K w=1×10-14mol2•L-2知识点2 溶液的酸碱性和pH1、溶液酸碱性的判断（1）溶液呈酸性、碱性还是中性，应看[H+]和[OH-]的相对大小：[H+]=[OH-]溶液呈中性；[H+]>[OH-]溶液呈酸性；[H+]<[OH-]溶液呈碱性。
（2）利用pH：常温下，pH=7 中性；pH<7 酸性；pH>7 碱性。
（3）利用pH试纸(1—14的整数)：pH试纸测定的为溶液中的[H+]，使用时不能润湿。
正确的操作方法为：用干燥洁净玻璃棒蘸取试液滴在试纸上，迅速和标准比色卡对比。
（4）利用pH计（精确到0.01）知识点3 pH的计算关键先求出溶液的[H+]，再通过pH = -lg[H+]求溶液的pH。
知识点4 强电解质与弱电解质1、电解质与非电解质2、强电解质与弱电解质知识点5 电解质溶液的导电1、电解质的导电电解质导电能力取决于溶液中离子的浓度以及离子所带电荷数，而与电解质的强弱没有必然联系。
离子浓度越大，离子所带电荷越多，则导电能力越强；离子浓度越小，离子所带电荷越少，导电能力越弱。
知识点6 电离方程式的书写1、强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”2、弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”（1）一元弱酸、弱碱一步电离CH3COOH CH3COO- + H+NH3•H2O NH4+ + OH-（2）多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）H2CO3H+ + HCO3-（主）HCO3-H+ + CO32-（次）（3）多元弱碱分步电离（较复杂），在中学阶段要求一步写出Fe(OH)3Fe3+ + 3OH-[习题训练]1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A、水的离子积变大，pH变小，呈酸性B、水的离子积不变，pH不变，呈中性C、水的离子积变小，pH变大，呈碱性D、水的离子积变大，pH变小，呈中性2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，K W不变C、向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[H＋]降低D、将水加热，K W增大，[H＋]不变3、下列物质中，属于强电解质的是（）A 、CO B、KOH C、Fe(OH)3 D 、HF4、下列电离方程式中，不正确的是（ ）A 、 Ba(OH)2 Ba 2+ + 2OH -B 、 NH 3•H 2O NH 4+ + OH -C 、 CH 3COOH CH 3COO - + H +D 、 AgCl=Ag + + Cl -5、能证明某物质是弱电解质的是（ ）A 、难溶于水B 、溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C 、水溶液的导电性差D 、熔融状态时不导电6、在25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H ＋]＝1×10－12 mol·L －1，则该溶液的pH 可能是(双选)( )A 、12B 、7C 、6D 、27、t ℃时，水的离子积为K w ，该温度下将a mol•L -1一元酸HA 与b mol•L -1一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）A 、混合液的pH=7B 、混合液中c(H +)=C 、a=bD 、混合液中c(B +)=c(A -)+c(OH -)8、下列说法中，正确的是（ ）A 、导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B 、 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子D 、 0.1 mol·L －1NaOH 溶液比0.01mol·L －1NaOH 溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质。
九年级下化学溶液知识点
九年级下化学溶液的知识点包括：
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的溶质的最大量。
3. 饱和溶液：溶解度达到最大值的溶液称为饱和溶液。
4. 浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比。
5. 质量分数：溶液中溶质质量与溶液总质量的比。
6. 体积分数：溶液中溶质体积与溶液总体积的比。
7. 摩尔浓度：溶液中溶质物质的摩尔数与溶液的体积之比。
8. 离子浓度：溶液中离子的浓度。
9. 溶解过程：溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互作用过程。
10. 溶剂的种类：常见的溶剂有水、酒精、醚等。
11. 溶解度与温度的关系：一般来说，固体在液体中的溶解度随温度升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度升高而减小。
12. 溶解度与压力的关系：固体在液体中的溶解度一般与压力无关，而气体在液体中的溶解度随压力升高而增大。
13. 溶解热：溶解质在溶剂中溶解时吸收或释放的热量。
14. 溶解度曲线：描述溶解度随温度或压力变化的曲线。
15. 溶液的稀释：向已有溶剂中加入一定量的溶质，使溶液体积增加，浓度减小的过程。
这些是九年级下化学溶液的主要知识点，希望对你有帮助！。
溶液图像知识点笔记总结第一节：溶液的定义和基本概念1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀稳定的混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。
2. 溶液的基本概念：溶解度、浓度、溶解度曲线3. 溶质和溶剂的相互作用：极性溶质和极性溶剂、非极性溶质和非极性溶剂第二节：溶液的分类1. 按溶解度分类：饱和溶液、过饱和溶液、不饱和溶液2. 按溶剂分类：气体溶液、固体溶液、液体溶液3. 按溶质分类：单一溶质溶液、多组分溶液第三节：溶解度的影响因素1. 温度的影响：普遍影响，随温度升高溶解度增大2. 压力的影响：只对气体溶液有效，随压力升高溶解度增大3. 溶质之间的相互作用：极性溶质和溶剂之间有较强的相互作用力，非极性溶质和溶剂之间则较弱第四节：浓度的表示和计算1. 质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值2. 体积分数：溶质的体积与溶液总体积的比值3. 摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液的体积的比值4. 溶度：单位温度下，单位量溶剂所能溶解的溶质的最大量第五节：溶解过程的动力学1. 溶解过程的速度：溶解速率和平衡浓度2. 溶解过程的热力学：溶解过程的热效应，包括溶解热、离子水合热等3. 溶解速率的影响因素：溶质的粒度、溶液的搅拌、溶质的特性等第六节：溶液的性质1. 物理性质：折射率、电导率、密度、界面张力等2. 化学性质：导电性、电离、水解等3. 溶解规律：溶质的分子量、颗粒大小对溶解度的影响第七节：溶液图像的应用1. 化工生产：溶液的制备、浓缩、稀释等2. 医药行业：制剂的制备、药效的发挥等3. 环境保护：污水处理、废液处理等4. 日常生活：烹饪、清洁等实际应用第八节：溶液图像的实验1. 溶解度实验：观察不同溶质在不同溶剂中的溶解度2. 浓度实验：利用滴定法和比色法测定溶液浓度3. 溶解过程实验：探究溶质的颗粒大小、搅拌速度等对溶解速率的影响以上是对溶液图像知识点的一个简要总结，通过学习这些知识点，能够更好地理解和应用溶液相关的理论和实践。
第三节 溶解度知识点梳理
一．影响固体溶解度的因素：①溶质的性质②溶剂的性质（种类）③温度 二．溶解度： 1、（1）固体的溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素： ①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂
③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
在20℃时，100g 水中溶解36gNaCl,溶液达到饱和状态。
(3)溶解度中的已知量:通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、 溶剂和溶液的质量
假设某温度下，某溶质的溶解度为Sg
S ：100 ：
（S+100） 溶质质量分数×
100％
在20℃时，有质量为
a g 溶质溶解在
b g S ？ 解× （4
20℃时 S > 10g 易溶 1-10g 可溶 0.01-1微溶 < 0.01难溶
溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
溶解性是物质溶解能力的定性表示，溶解度是物质溶解能力的定量表示。
2.气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达
到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质 ②温度 （成反比）③压强（成正比） 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小 注意：单位是体积单位
（3）用气体溶解度的知识来解释现象
A 、夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。
B 、喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。
三、固体物质溶解度的表示方法
（1）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
（2）溶解度曲线的意义
①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。
③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。
（3）溶解度曲线的变化规律
A 、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾
B 、少数固体物质溶解度受温度的影响很小，曲线“坡度”比较“平”，如NaCl
C 、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线的应用
A 、可以查出某种物质在某温度下的溶解度。
(或溶解度对应的温度)
B 、可以比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。
C 、可以确定温度对溶解度的影响状况。
D 、根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。
E.曲线交点表示，该温度下物质的溶解度相同 F.借助溶解度曲线，可以确定物质结晶的方法。
H.
（1）t 3℃时A 的溶解度为 （2）P 点的的含义_____________________________ N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过 加入A 物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
（4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序_____
（5晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
（6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 ______ 的方法获取晶体
（7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有____ 无晶体析出的有 ___ ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为__________
（8）除去A 中的泥沙用 _____ 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用 ____ 法 四、混合物的分离:
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质
①概念：固体物质从他的饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。
析出晶体后的溶液叫母液，是该溶质的饱和溶液。
②结晶的两种方法
蒸发溶剂结晶，一般适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl （海水晒盐） 冷却热饱和溶液结晶（降温结晶），一般适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO 3 ③结晶的应用----海水晒盐 原理：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来。
第二节 溶质的质量分数知识梳理
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
1、公式：
溶质质量分数
× 100%
公式变形:溶质质量溶液的质量=_________________________
溶质质量分数为10%是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。
说明：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不计入溶质质量）。
（2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。
（3）溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示。
（2）计算配制一定量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质溶剂的量。
可用：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 （3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。
（4）溶质质量、溶剂质量、溶液质量的判定
A 、结晶水合物溶与水时，其溶质为不含水的化合物，结晶水转为溶剂水。
如CuSO 4•5H 2O 溶解于水，溶质是CuSO 4而H 2O 转变成溶剂水。
B 、有些化合物溶与水后，会与水发生化学反应。
如CaO 溶于水，会与水发生反应CaO+H 2O==Ca(OH)2 ，其溶质是Ca(OH)2 而不是CaO 。
C 、溶质只能是已经溶解的那一部分，没有溶解的不能作为溶质进行计算。
D 、某化合物溶于水，要计算某一种溶质的质量分数时，溶液的质量应该包括混合物与水的质量。
E 、有关溶液参加反应的计算，要确定最后的溶质是什么。
溶液质量的确定是反应前的总质量减去生成沉淀和气体的总质量。
在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，
要以溶质的质量列比例关系，而不能直接用溶液的质量或体积列比例关系。
注：只能用质量，不能用体积。
5、溶液的稀释和浓缩 （1）溶液的稀释
方法：A 、加入溶质 B 、加入低浓度溶液 依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
计算式： A 、加水稀释:A • a% = B • b% 或 A • a% =（ A + m 水 ） • b%式中，A 代表浓溶液质量，a%表示其质量分数；B 代表稀释后溶液质量，b% 表示其质量分数；m 水代表加入水的质量,等于1中的B-A 。
B 、加入低浓度溶液稀释
A • a% +
B • b% = （ A + B ） • c% 式中c% 代表混合后所得溶液的溶质质量分数。
（2）溶液的浓缩问题（溶质质量分数变大） 方法：A 加入溶质 B 蒸发溶剂
C 与浓溶液混合 计算式：
A 、加入溶质: A • a% +
B = （ A + B ） • c% B 为加入溶质的质量 B 、蒸发溶剂: A • a% = （ A - B ） • c% B 为蒸发的溶剂的质量
C 与浓溶液混合
A • a% +
B • b% = （ A + B ） • c% B 为浓溶液的质量，b%为浓溶液中溶质的质量分数 注意：稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量，溶质的质量变大，溶质的质量分数增大，溶剂的质量增大，溶质的质量分数变小。
但要注意：当为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质的质量分数。
6、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制：
①步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶存放
②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 （2）溶质为液体或将浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 【说明】 1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。
3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。
4.玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解；转移固体 注意事项：影响溶质质量分数变化的错误操作：
A 、药品不纯
B 、称量时药品和砝码放反了，且使用了游码；
C 、量取液体读数时视线没有和凹液面最低处保持水平。
说明：A 、导致配制溶液的溶质质量分数偏低的原因可能是：仰视量取水的体积（导致水的体积偏多）或俯视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏少）；用托盘天平称量固体物质时，将物质与砝码放反，且移动游码（导致称得固体质量偏小）；烧杯内原来有水；固体溶质中含有不溶物或杂质等等。
B 、导致配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是：仰视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏大）或俯视量取水的体积（导致水的体积偏小）。
