2019学年河北正定中学高二上开学考试化学卷【含答案及解析】

河北省2019年高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共31分)1. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。

下列反应在类型上看可与该反应相比拟的是（）A . CO2+H2O=H2CO3B . NH3+HCl=NH4ClC . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D . CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2. （2分） (2017高二下·金华期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。

下列说法错误的是（）A . 原子半径Y>Z，非金属性W<XB . X2能从T的气态氢化物中置换出T单质C . W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z3. （2分）锶（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是（）A . 锶能与冷水剧烈反应B . 锶的失电子能力比钙强C . Sr（OH）2的碱性比Ca（OH）2弱D . 氧化锶是碱性氧化物4. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型：B . 羟基电子式：C . 间二甲苯的结构简式：D . 乙烯的实验式：CH25. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . N2B . HClC . MgCl2D . Na2O26. （2分） (2017高二下·金华期末) H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A . 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大B . 反应①和②均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) ∆H= -218 kJ·molˉ1D . 反应①和②均为氧化还原反应7. （2分） (2018高一下·安平期末) 下列说法正确的是（）①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行.A . 只有①②B . 只有③④C . ②③④D . ①②③④8. （2分） (2016高二上·大连开学考) 依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（）A . 甲是原电池，乙是电镀装置B . 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C . 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D . 丙装置中，铜电极的质量有增有减9. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . VA═0.5mol L﹣1S﹣1B . VB═0.3mol L﹣1S﹣1C . VC═4.8mol L﹣1min﹣1D . VD═1mol L﹣1S﹣110. （3分） (2018高三上·徐州月考) 下列有关说法正确的是（）A . 一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）B . 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大D . 常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两者恰好完全反应11. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的致冷剂。

河北正定中学18-19年高二上第三次抽考-化学【一】选择题〔共20小题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意〕1、以下做法利于环境保护的是〔〕A、使用含磷洗涤剂B、工业废水直截了当排入河流中C、对化石燃料进行综合利用D、使用一次性塑料餐具和塑料袋2、以下物质中含有非极性键的是〔〕A、Na2SB、CO2C、F2D、H2O3、有关二氧化硅的表达不正确的选项是〔〕A、属于酸性氧化物B、与所有的酸都反应C、能与强碱反应D、在一定条件下能与生石灰反应4、以下各组离子能够在溶液中大量共存的是〔〕A、K+、H+、HCO3－、Cl－B、K+、OH－、Cl－、SO42－C、Na+、Ba2+、CO32－、NO3－D、OH-、Na+、NO3－、HCO3-5、以下做法正确的选项是〔〕A、钠、钾着火时可用水灭火B、实验剩余的钠可放入废液缸中C、不慎将浓氢氧化钠溶液洒在皮肤上马上涂上盐酸D、贮氯罐发生意外泄漏时，能够向其周围空中喷洒稀氢氧化钠溶液6、以下物质中，不能使品红溶液褪色的是〔〕A.氯化钙溶液B.氯水C.二氧化硫D.次氯酸钠溶液7、以下表达正确的选项是〔〕A、Na+有特别强的还原性B、钠原子最外层有11个电子C、钠在空气中燃烧生成氧化钠D、过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源8、以下关于铝的表达中，正确的选项是〔〕A、铝是一种比较活泼的金属B、在常温下，铝不能与氧气反应C、在化学反应中铝容易得电子，是氧化剂D、宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物9、以下反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是〔〕A.2F2+2H2O=4HF+O2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.SO2+O2=H2SO3D.2Na+H2O=2NaOH+H210、实验室配置氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是〔〕A.ZnB.AlC.FeD.Cu11、以下气体中，不能用排水法收集的是〔〕A、O2B、H2C、NO2D、NO12、以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A、将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB、向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓C、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－D、稀硫酸滴在铝片上：Al+3H+=Al3++H2↑13、以下说法正确的选项是〔N A表示阿伏加德罗常数〕〔〕A、在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB、在常温常压下，1molHe含有的原子数为2N AC、71gCl2所含原子数为2N AD、23gNa在化学反应中失去的电子数目为10N A14、以下有关FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体说法正确的选项是〔〕A 、都能透过滤纸B 、都呈红褐色C 、分散质粒子直径相同D 、都具有丁达尔效应 15、为了检验FeCl 2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入的试剂是〔〕 A 、盐酸B 、KSCN 溶液C 、氯水D 、石蕊溶液 16、联合国决定2017年为国际化学年，旨在纪念化学学科取得的成就及对人类的巨大贡献。

河北正定中学18-19年高二上第二次考试-化学化学试题总分：110分时间：90分钟本卷须知1、试卷分第I 卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，110分。

考试时间为90分钟。

2、请将第1卷各小题所选序号〔A 、B 、C 、D 〕涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：N14O16Na23P3lS32Cl35.5Fe56Br80第I 卷〔选择题60分〕【一】选择题〔共15小题，每题2分，共30分。

每题只有一个．．．．选项符合题意〕 1、向纯水中加入少量的硫酸氢钠〔溶液温度不变〕，那么溶液的〔〕A 、pH 值升高B 、酸性增强C 、水的离子积增大D 、c(OH -)不变2、常温下c (OH －)最小的是()A 、pH=0的溶液B 、0.05mol ·L －1H 2SO 4C 、0.5mol ·L －1HClD 、0.05mol ·L －1的Ba(OH)23、某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L 的NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL ，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL ，该同学在操作中实际取出的液体体积为〔〕A 、大于10.00mLB 、小于10.00mLC 、等于10.00mLD 、等于11.00mL4、能说明HI 是共价化合物的事实是〔〕A 、HI 极易溶于水B 、液态HI 不导电C 、HI 不稳定，受热易分解D 、氢碘酸能够导电5、以下有关表达，正确的选项是〔〕A 、Cl 2的水溶液能导电，因此Cl 2是电解质B 、0.01mol/L 的氨水能够使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C 、在某温度下，测得纯水中c(H +)=2×10－7mol/L ，那么c(OH －)为5×10－8mol/LD 、常温下0.1mol/L 亚硝酸〔HNO 2〕溶液的pH 值为2.145，那么亚硝酸是弱电解质6、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ ·mol -1和-1366.8kJ ·mol -1，那么由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为〔〕A 、-44.2kJ ·mol -1B 、+44.2kJ ·mlo -1C 、-330kJ ·mol -1D 、+330kJ ·mlo -17、以下说法不正确的选项是()A.pH=7的溶液可能呈碱性B.pH=6的溶液中c 6()110H +-=⨯1mol L -⋅ C.pH=6的溶液中c 8()110OH --=⨯1mol L -⋅D.室温下,任何物质的水溶液中都有H +和OH -,且K W =c ()H +⋅c 14()110OH --=⨯8、某探究小组利用丙酮的溴代反应〔CH 3COCH 3+Br 2CH 3COCH 2Br+HBr 〕来研究反应物浓度与反应速率的关系。

河北高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，NH 3(g)、O 2(g) NO(g)、H 2O(g)的浓度比为4：5：4：6D ．化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)2.洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（ ）。

①化学沉降（加明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸 A ．②①④③ B ．③②①④ C ．③①②④ D ．③①④②3.己知：下列推断正确的是 A ．若CO 的燃烧热为，则H 2的燃烧热为B ．反应C ．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则D ．若等物质的量的CO 和H 2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则4.下列物质中酸性最强的是 A ．H 2SiO 3 B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．HClO 45.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是A. 离子半径大小：r(M 3+) &gt;r(T 2－)B. 其中R 的金属性最强C. 煤和石油中存在X 元素D. L 、X 形成的简单离子核外电子数相等 6.下列说法正确的是A ．电子云中的每个小黑点代表一个电子B ．σ键采用“肩并肩”的重叠方式C ．含有配位键的化合物就叫配合物D ．血红素、叶绿素、维生素B 12都是配合物7.已知：⑴H 2(g) ＋ 0.5O 2(g) ＝H 2O(g) △H 1＝a kJ/mol ⑵2H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ 2H 2O(g) △H 2＝b kJ/mol ⑶H 2(g) ＋ 0.5O 2(g) ＝H 2O(l) △H 3＝c kJ/mol ⑷2H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ 2H 2O(l) △H 4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是（ ） A ．a ＜c ＜0 B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞08.下列叙述正确的是A ．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B ．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4C ．若测得雨水的pH 小于7，则下的是酸雨D ．在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想9.一种酸性“二甲醚（CH 3OCH 3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。

河北高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2.已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成Hm X分子。

在a g HmX中所含质子的物质的量是4.下列说法中正确的是A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大5.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O36.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1mol H-O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收的能量为A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．181kJ7.一定温度下，在容积为1 L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是A．该反应的化学方程式为2M NB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍8.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O2的电子式：B．CS2的比例模型：C．的原子结构示意图：D．CCl4的结构式：9.下列有关原电池的说法中，正确的是A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．将反应2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质10.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

河北省2019年高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·江苏月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）A . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAB . 压强为1.01×105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3NAC . 常温下，8 g NH4NO3所含的氮原子数为0.1NAD . 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 1mol羟基与17 g NH3所含电子数均为NAB . 标准状况下,1mol HF的体积约为22.4 LC . 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量小于32gD . 10 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=NA3. （2分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。

黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ，下列说法不正确的是A . SO2既是氧化产物又是还原产物B . CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C . O2只做氧化剂D . 若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移4. （2分） (2015高一上·德州月考) 将足量氯气通入盛有KI和KBr混合液的烧杯中，完全反应后，将溶液蒸干，灼烧，最后烧杯中剩余的固体是（）A . KCl和I2B . I2C . KClD . KCl、Br2和I25. （2分） (2016高一下·承德期中) 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O Fe （OH）2+Ni（OH）2 ，下列说法中正确的是（）A . 放电时，负极上发生反应的物质是FeB . 放电时，正极反应是：NiO2+2e﹣+2H+═Ni（OH）2C . 充电时，阴极反应是：Ni（OH）2﹣2e﹣+2OH﹣═NiO2+2H2OD . 充电时，阳极应该是镍元素化合价降低6. （2分） (2018高一上·淮北期中) 铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是（）A . 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B . 铁是地壳中含量最多的金属元素C . Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物D . 制造油漆颜料的主要成分是Fe2O37. （2分）下列判断正确的是（）A . 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4 ，则该溶液的物质的量浓度为98g/LB . 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC . 从1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/LD . 0.5mol/L 的NaOH溶液中，含有0.5mol Na+8. （2分）化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸与银反应；④过量铜与浓硫酸；⑤浓盐酸与过量的MnO2⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应．A . ③④⑥B . ②③⑤C . ①②④⑤D . ①②③④⑤⑥9. （2分） (2016高二下·望都月考) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NAB . 标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl﹣离子数为2NAD . 56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA10. （2分） (2017高二上·上海期末) 下列粒子半径的比较中，正确的是（）A . Na+＞NaB . Cl﹣＞ClC . Ca2+＞Cl﹣D . Mg＞Na11. （2分） (2018高一上·建水期中) 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中错误的是（）A . 实验使用的主要仪器是分液漏斗B . 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C . 碘的四氯化碳溶液呈紫色D . 分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出12. （2分）检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是（）A . 氢氧化钠溶液B . 氢氧化铜浊液C . 醋酸溶液D . 碳酸钠溶液13. （2分） (2016高一下·安阳期中) 一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的成分可能是（）A . 乙烷和乙烯B . 甲烷和丙烯C . 甲烷和乙烯D . 丙烷和丙烯14. （2分） (2015高一下·陇南期中) 下列说法中，正确的是（）A . 第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B . 第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C . 非金属元素之间只能形成共价化合物D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小二、解答题 (共9题；共62分)15. （6分） (2016高二上·厦门期中) [物质结构与性质]一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的电子排布式可表示为________．②NO3﹣的空间构型是________（用文字描述）．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为________．②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为________．③1mol CO2 中含有的σ键数目为________．（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为________．16. （9分） (2016高一下·抚州月考) 根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：（1）能显+1价，还能显﹣1价的元素是________．（2）最难形成简单离子的元素是________．（3）单质具有半导体性质的元素是________．（4）元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是________．（5）能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________．（6）最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子．这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的．（7）其单质能和冷水剧烈反应的元素是________．（8） a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是________，b元素是________．17. （9分） (2015高一下·九江期中) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）主族周期IAⅡA IIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）在⑤～⑨元素中，原子半径最小的是________，其离子的原子结构示意图为________，离子半径最大的是________．（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________．（3）写出⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________；（4）按要求写出下列两种物质的电子式：②的氢化物________；⑤的一种氧化物呈淡黄色，其含有的化学键类型有________，电子式为________．18. （4分） (2016高三上·包头期中) A、J是日常生活中常见的两种金属，J在化合物中存在两种正价；F 是常温下的气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．（1） A与NaOH溶液反应的离子方程式为________；方程式中氧化剂为________．（2）写出L的稀溶液与足量的J反应的化学方程式________．（3）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为________．19. （8分） (2018高二上·白城月考) 海水中溴含量约为65 mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________。

河北正定中学2018-2019学度高二上第四次抽考-化学【一】选择题〔共15小题，每题2分，共30分。

每题只有一个．．．．选项符合题意〕1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

以下说法不正确的选项是A、明矾水解形成的Al〔OH〕3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点特别高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2.以下表达正确的选项是A.0.1mol/LKHCO3溶液中：c(K+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降3、如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。

一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，那么B池中E极质量的变化是A、质量增加6.4gB、质量增加12.8gC、质量减少6.4gD、质量减少12.8g4.如下图有机物A的一氯代产物有〔不考虑立体异构〕A.3种B.4种C.5种D.6种5.以下有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是A、酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观看现象而加入了适量的蒸馏水B、酸碱中和滴定时，使用通过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液C、酸碱中和滴定时，使用通过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直截了当装标准液D、用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂6、以下表达中，正确的选项是A、钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+B、Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC、无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分D、由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋7、以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL0.3mol/LNaCl溶液和300ml0.1mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，那么对混合溶液的pH判断正确的选项是A、小于7B、大于7C、等于7D、大于或等于78.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)ΔH，同时符合以下两图中各曲线的是A 、a ＋b >c ＋dT 1>T 2ΔH >0B 、a ＋b >c ＋dT 1<T 2ΔH <0C 、a ＋b <c ＋dT 1>T 2ΔH >0D 、a ＋b <c ＋dT 1<T 2ΔH <09.镍镉〔Ni-Cd 〕可充电电池在现代生活中有广泛应用。

2019年河北省石家庄市正定第一中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是（）A．HR溶液和KCl溶液不发生反应B．能与水以任意比例互溶C．0.1 mol?L﹣1的HR溶液中c（R﹣）=0.01 mol?L﹣1D．HR属于共价化合物参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】酸的通性、稳定性、导电性等不能说qe明酸的电离程度，利用弱酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质．【解答】解：A、不符合复分解反应发生的条件，不能判断HR为弱电解质，故A错误；B、溶解性与无电解质的强弱无关，故B错误；C、0.1 mol?L﹣1的HR溶液中c（R﹣）=0.01 mol?L﹣1，说明HR不能完全电离，说明HR为弱电解质，故C正确；D、电解质的强弱电解质与化合物的类型无直接关系，故D错误；故选C．2. 下列说法正确的是（）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：3. 漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。

已知Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；下列说法错误的是A．该反应是氧化还原反应B．存放漂白粉时应密封保存C．反应生成的次氯酸有漂白性D．臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒参考答案：A略4. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B. 分子中C、H个数比为1：2C. 该有机物的相对分子质量为14D. 该分子中肯定不含氧元素参考答案：B试题分析：有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水，说明有机物中的碳和氢原子个数比为1:2，不能确定是否有氧元素，选B。

河北正定中学高二年级第二学期第一次考试·化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80Ag-108I卷（共54分）一、单选题（每题只有一个正确选项，本题共15小题，每题2分，共30分）1．有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（）A．乙醇B．氯仿C．乙醛D．乙酸乙酯2．下列说法正确的是（）A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．羟基与烃基或苯环侧链上碳原子相连的化合物称为醇C．醇类和酚类具有相同的官能团，所以具有相同的化学性质D．分子中有苯环和羟基的化合物一定是酚类3．下列关于苯酚的叙述中，错误的是．．．．( )A．苯酚水溶液显强酸性，俗称石炭酸B．苯酚对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C．苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳4．下列操作达不到预期目的的是（）①石油分馏时把温度计水银球插入受热的液体中；②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S；③用溴乙烷在NaOH溶液中加热后，加入AgNO3溶液检验卤素原子；④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯；⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制取乙炔A．①⑤B．③④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤5．洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是（）A．氨水B．NaOH溶液C．稀硝酸D．酒精6．下列说法错误的是( )A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比乙烷和乙烯的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应7．有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是（）A.酯化反应B.加成反应C.消去反应D.水解反应8．用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。

河北高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧(如机车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 ( )A ．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量C ．空气中飘浮的有毒物质，能吸附在PM2.5的表面进入人体D ．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2.下列各组物质的燃烧热相等的是 ( ) A ．C 2H 4和C 3H 6 B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．白磷和红磷D ．淀粉和纤维素3.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应且反应过程中会放出热量的是( ) A ．甲烷在氧气中的燃烧反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应 C ．灼热的碳与二氧化碳的反应 D ．钠与水的反应4.已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A ．H 2O(g) ="==" H 2(g)+O 2(g) △H ＝+242kJ•mol-1B ．2H 2(g)+O 2(g) ="==" 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1C ．2 H 2(g)+ O 2(g) ="==" 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1D ．2H 2(g)+O 2(g) ="==" 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -15.已知25℃、101 kPa 下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：C （石墨）+O 2（g ）="==" CO 2（g ） △H ＝-393.51 kJ• mol -1 C （金刚石）+O 2（g ）="==" CO 2（g ） △H ＝-395.41 kJ• moL -1，据此判断，下列说法正确的是（ ）A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高6.100gC 不完全燃烧所得产物中，CO 所占体积为，CO 2为，且：C （s ）+O 2(g) ="==" CO （g ） ΔH ＝－110.35 kJ•mol -1 CO （g ）+O 2(g) ="==" CO 2（g ） ΔH ＝－282.57 kJ•mol -1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）A ．39.292kJB ．3274.3kJC ．784.92kJD ．2489.44kJ7.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO 3沉淀。

2019年河北省石家庄市正定第一中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 反应：PCl5（g）PCl 3（g）+Cl2（g）①2HI（g）H2（g）+I2（g）②2NO2（g）N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大参考答案：D解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，故选D．2. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量存在的离子组是：A．Cu2+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+C．NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- D．Cl-、SO42-、K+、Na+参考答案：B略3. 某有机物的结构为HO—CH2CH=CHCH2—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A．加成 B．酯化 C．水解 D．氧化参考答案：C略4. 某元素原子价电子构型3d104s2，其应在（）A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其价层电子数等于其族序数，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数，据此分析解答．【解答】解：该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s2，属于第ⅡB 族元素，所以该元素位于第四周期第ⅡB族，故选：B．5. 我们看到的普通玻璃一般都呈淡绿色，这是在制造玻璃的过程中加入了A．氧化钴B．二价铁C．氧化亚铜D．氧化镁参考答案：B6. 下列说法错误的是（）A.分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电B.一般规律熔点：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体C.构成晶体的原子之间都有化学键D.晶体中只要有阴离子就有阳离子参考答案：C略7. 乙烷加热分解生成乙烯和氢气，取乙烷部分分解后的反应混和物1体积，使其充分燃烧，生成1.6体积的CO2（同温同压），则乙烷的分解率是A 20%B 25%C 30%D 40%参考答案：B8. 下列说法正确的是A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)参考答案：B略9. 下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是：( )A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型B．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型C．α粒子散射：玻尔原子结构模型 [来源: ] D．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型参考答案：B略10. 下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③参考答案：C略11. 下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ?mol﹣1C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1参考答案：C考点：热化学方程式．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据燃烧热概念分析，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量；B、氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应焓变是起始物质和终了物质能量之差，和变化过程无关；C、物质聚集状态和焓变数值是检查反应热化学方程式是否正确的依据；D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．；必须是酸和碱的稀溶液因此对于强酸强碱的反应，中和热是一固定值，不会随物质的量的改变而改变；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙微溶，过程中放热．解答：解：A、甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1 ，故A错误；B、一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H＜﹣38.6 kJ?mol﹣1，故B错误；C、在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1 ，故C正确；D、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微溶于水，生成硫酸钙过程放热，所以反应的焓变△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，主要是燃烧热、中和热，沉淀热的分析判断，题目难度中等．12. 某烃的结构简式为：分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则 a、b、c为( )A．4、3、5 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、4参考答案：B略13. 下列反应的离子方程式正确的是A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2OB．偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO+4H+=Al3++H2OC．向NH4HSO3溶液中滴入适量NaOH溶液：HSO+OH-=SO+ H2OD．电镀铜时阳极反应为：Cu2+ + 2e-= Cu参考答案：A略14. 下列各组物质中最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．丙烯和环丙烷 B．甲醛和乙酸 C．乙酸和甲酸甲酯 D．乙醛和乙酸乙酯参考答案：BD略15. 下列有机物的命名正确的是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

河北高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池安全性的重视程度越来越高，燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。

一种以联氨(N 2H 4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。

下列说法不正确的是（ ）A ．M 极生成氮气且电极附近pH 降低B ．负极上每消耗1molN 2H 4，会有4molH +通过质子交换膜C ．正极的电极反应式为：O 2+4H ++4e -=2H 2OD ．d 口流出的液体是蒸馏水2.下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是( ) A ．丙烷的2氯代物有3种同分异构体B ．C 8H 10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C ．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D ．CH 3CH 2CH 2CH 3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃3.莽草酸因可以作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视,其结构简式如下图,下列关于莽草酸的说法正确的是( )A ．分子中含有三种含氧官能团B ．可发生取代、加成及氧化反应C ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子D ．该物质1mol 与足量的钠反应,能产生44.8 L 氢气4.葡萄糖的结构简式为CH 2OH —CHOH —CHOH —CHOH —CHOH —CHO 其对应的性质中不正确的是 A ．与钠反应放出氢气 B ．可与乙酸发生酯化反应 C ．能发生银镜反应 D ．可使小苏打溶液冒出气泡5.图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（ ）A ． 铜棒的质量B ．c (Zn 2＋)C ．c (H ＋)D ．c (SO 42－)6.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A ．稳定性H 2S ＞HCl ＞HBr ＞HIB ．酸性HF ＞HCl ＞HBr ＞HIC ．酸性HClO 4＞H 2SO 4＞H 2CO 3＞HClO 4D ．离子半径Na +＞F -＞O 2-＞N 3-7.汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb (s)+ PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq)2PbSO 4(s)+2H 2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是A ．PbO 2是电池的负极B ．铅蓄电池属于一次电池C ．负极的电极反应式为：Pb （s ）+SO 42－（aq ）–2e –= PbSO 4（s ）D ．电池放电时，溶液酸性增强8.下列说法正确的是①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物 A ．①③⑥ B ．②④⑥C ．②③④D ．①③⑤9.已知反应A+B==C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．该反应为吸热反应B ．该反应只有在加热条件下才能进行C ．反应物的总能量高于产物的总能量D ．形成产物C 和D 的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B 的化学键所吸收的总能量10.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )11.下列说法正确的是A ．氢氧燃料电池工作时，O 2在负极上得到电子B ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c (Cl —) / c (Br —)不变C ．0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液加热后，溶液的碱性减小D ．室温下，稀释0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强12.某试液中只可能含有K +、NH 4+、Fe 2+、Al 3+、Cl ﹣、SO 42﹣、CO 32﹣、AlO 2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L ﹣1.某同学进行了如下实验:下列说法正确的是A ．无法确定原试液中是否含有Al 3+、Cl ﹣B ．滤液X 中大量存在的阳离子有NH 4+、Fe 2+和Ba 2+C ．无法确定沉淀C 的成分D ．原溶液中存在的离子为NH 4+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣13.白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： （1）2P+5CuSO 4+8H 2O 5Cu+2H 3PO 4+5H 2SO 4 （2）11P+15CuSO 4+24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 下列有关说法中错误的是A ．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B ．在上述两个反应中，氧化产物都是H 3PO 4C ．在反应(2)中，当有5molCuSO 4发生反应时，共转移10mol 电子D ．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜14.下图是关于反应A 2(g)+3B 2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A ．升高温度，同时加压B ．降低温度，同时减压C ．增大反应物浓度，同时使用催化剂D ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度15.已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。

河北省2019版高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2016高一上·厦门期中) 下列物质中，能够导电的电解质是（）A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖2. （2分）一块表面被氧化的钠质量是8.5g，投入到水中，完全反应得到标准状况下的H2 0.1g，则原钠块中被氧化的钠的质量是A . 2.3gB . 4.6gC . 6.2gD . 7.8g3. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列说法正确的是（）A . 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫B . 二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀C . 二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱D . 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化4. （3分） (2016高一上·乐山期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑B . 饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC . 向稀氨水中加入稀盐酸NH3 ． H2O+H+=NH4++H2OD . 碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO25. （2分）(2017·惠州模拟) 某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A . ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B . ③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2OC . ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D . 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应6. （2分） (2016高一上·天门期中) 如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体的相对分子质量为（）A . 63B . 28C . 42D . 无法计算7. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（）选项物质所用试剂方法A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇(水)生石灰分液C乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下·厦门期中) 意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4 ，下列说法正确的是（）A . O4和O2互为同位素B . O4转化O2为物理变化C . 18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D . 同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数9. （2分）如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形管内放有少量水（已染成红色）．如沿小试管壁慢慢注入3mL浓硫酸，静置后，U形管中可观察到的现象是液面（）A . 左高右低B . 左低右高C . 左右一样高D . 来回振动10. （2分）下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（）A . SiH4、PH3、H2S、HClB . HF、HCl、HBr、HIC . H2Se、H2S、HCl、HFD . NH3、PH3、AsH3、HF11. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A . H3O+B . Li+C . OD﹣D . OH﹣12. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列说法正确的是（）A . 用焰色反应检验Na+之前应用稀硫酸清洗铁丝B . 将Na单质长时间放置在空气中，最终得到的白色固体是NaHCO3C . SiO2不能溶于水生成H2SiO3 ，因此SiO2不是酸性氧化物D . 盐酸、氨水、碱石灰都是混合物13. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上·平遥期中) CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个二、解答题 (共9题；共61分)15. （6分） (2019高一上·颍上期末)（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式 ________。