初三化学试卷填空题

初三化学试卷练习题有答案（正文）第一部分：选择题1. 以下哪种物质是化学纯品？A. 海水B. 老酒C. 柴油D. 无水硫酸答案：D2. 下列物质中，属于同分异构体的是：A. 甲醇和甲酸B. 正丁烷和异丁烷C. CO和CO2D. 硝酸和亚硝酸答案：B3. 下列说法中，正确的是：A. 物质的质量是常量B. 质量守恒定律适用于化学反应C. 质量守恒定律适用于物理变化D. 质量守恒定律不适用于溶解答案：B4. 下列反应中，属于氧化反应的是：A. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OB. CaCO3 → CaO + CO2C. 2Mg + O2 → 2MgOD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2答案：A5. 下列物质不属于盐酸的是：A. HClB. NaClC. MgCl2D. KCl答案：B（以下省略题目6至题目30的选择题及答案）第二部分：填空题31. 化学式H2O2表示的是____________。

答案：过氧化氢32. 空气组成主要是____________和____________。

答案：氮气，氧气33. 五氧化二磷的化学式是____________。

答案：P2O534. 二氧化碳的化学式是____________。

答案：CO235. 双原子分子A2的分子量是____________。

答案：2A的相对原子质量之和（以下省略题目36至题目50的填空题及答案）第三部分：简答题51. 请简要解释物质的密度，并给出计算密度的公式。

答案：密度是物质单位体积的质量，计算密度的公式为：密度（d）= 质量（m）/ 体积（V）52. 请简述钙的化学性质及其应用。

答案：钙具有活泼的化学性质，可以与水反应生成氢气，与酸反应生成盐和水。

钙广泛运用于建筑材料、冶金、药品等行业。

53. 请说明酸和碱的共同点和区别。

答案：酸和碱都是常见的化学物质，它们共同点是可以参与酸碱中和反应。

区别是酸产生氢离子，碱产生氢氧离子。

初三化学月考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱2. 化学反应中，质量守恒定律的原因是（）A. 原子的种类不变B. 原子的数目不变C. 原子的质量不变D. 以上都是3. 以下物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 碳C. 铜D. 氢气4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 酸和碱发生中和反应生成盐和水，这个过程中（）A. 酸的酸性消失B. 碱的碱性消失C. 盐的酸性消失D. 盐的碱性消失二、填空题（每题2分，共20分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。

2. 碳酸钠的化学式为______。

3. 氢氧化钙与盐酸反应生成的盐是______。

4. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。

5. 氧化铁中铁元素的化合价是______。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述铜在加热条件下与氧气反应的化学方程式，并解释反应现象。

2. 解释为什么说水是生命之源。

3. 根据质量守恒定律，解释为什么化学反应前后物质的总质量不变。

四、计算题（每题10分，共30分）1. 计算100g纯碱（Na2CO3）中钠元素的质量。

2. 已知某溶液中氯化钠的质量分数为5%，计算100g该溶液中氯化钠的质量。

3. 根据化学反应方程式2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准状况下，22.4L氢气完全燃烧生成水的质量。

答案：一、选择题1. C2. D3. D4. C5. A二、填空题1. 四氧化三铁（Fe3O4）2. Na2CO33. 氯化钙（CaCl2）4. 钠（Na）5. +3三、简答题1. 化学方程式：2Cu + O2 → 2CuO，反应现象为铜由红色变为黑色。

2. 水是生命之源，因为水是所有生物体的主要成分，参与生物体内的各种生化反应，同时也是营养物质和废物的运输介质。

初三化学填空试题及答案一、基本概念和原理1. 物质是由元素组成的，元素是由______构成的。

2. 化学变化的基本特征是有新物质生成，判断化学变化的依据是是否有______生成。

3. 根据相对原子质量的定义，一个元素的相对原子质量等于该元素的一个原子的质量与______的比值。

4. 物质的量是表示一定数目粒子的集体，物质的量的单位是______。

二、元素化合物知识5. 氧气的化学式为O2，它是一种______气体。

6. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______，其化学式为Fe3O4。

7. 碳酸钠俗称纯碱，其化学式为______。

8. 氢氧化钠是一种强碱，俗称______。

三、化学实验知识9. 在实验室制取氧气时，常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和______。

10. 实验室中常用的干燥剂有浓硫酸、生石灰等，其中生石灰的化学式为______。

四、化学计算11. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成18g水，需要消耗氧气的质量是______。

12. 根据摩尔质量的定义，若某元素的相对原子质量为24，则其摩尔质量为______。

参考答案1. 原子2. 新物质3. 碳-12原子质量的1/124. 摩尔（mol）5. 无色无味6. 四氧化三铁7. Na2CO38. 火碱、烧碱、苛性钠9. 分解过氧化氢溶液10. CaO11. 8g12. 24g/mol结束语通过本试题的练习，同学们可以加深对初三化学基本概念、元素化合物知识、化学实验操作以及化学计算的理解和掌握，为进一步的化学学习打下坚实的基础。

希望同学们能够认真复习，不断提高自己的化学素养。

初三化学填空题专题训练一、题目及解析1. 保持水的化学性质的最小粒子是________。

-解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

-答案：水分子。

2. 空气中含量最多的气体是________。

-解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。

-答案：氮气。

3. 地壳中含量最多的元素是________。

-解析：地壳中含量最多的元素是氧元素。

-答案：氧元素。

4. 元素的化学性质主要决定于原子的________。

-解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

-答案：最外层电子数。

5. 2 个氧分子的符号是________。

-解析：氧分子用O₂表示，2 个氧分子就是2O₂。

-答案：2O₂。

6. 写出硫酸铝的化学式________。

-解析：硫酸铝中铝元素显+3 价，硫酸根显-2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al₂(SO₂)₂。

-答案：Al₂(SO₂)₂。

7. 相对分子质量最小的氧化物是________。

-解析：相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H₂O。

-答案：H₂O。

8. 点燃氢气前必须要________。

-解析：氢气是可燃性气体，点燃氢气前必须要检验氢气的纯度，防止发生爆炸。

-答案：检验氢气的纯度。

9. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________。

-解析：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。

-答案：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。

10. 实验室制取氧气的方法有多种，其中一种方法是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为________。

-解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。

-答案：2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。

(完整word版)初三化学基础知识填空题(集萃初三化学基础知识内容填空1．化学变化和物理变化最大的区不在于。

2．空气的成分按计算，大约是：N2占（），O2占（），稀有气体占（），CO2占（），其他气体和杂质占（）。

3．排放到空气中的有害物质，大致能够分为（）和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（）、（）、和（）（写化学式），这些气体要紧来自（）和（）。

4．氧气的物理性质：（）XXX，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

5．氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的燃烧 6．硫在空气中燃烧发出（）群火焰，在氧气中燃烧发出（）群火焰。

都生成有（）气味的气体（）。

7．铁在氧气中燃烧的现象是：（）。

8．（）叫化合反应。

（）叫氧化反应。

9．氧气在化学变化中提供氧化剂，具有（）性，是一种常用的（）剂。

氧气的要紧用途是（）和（）。

10．氧气的实验室制法的基本反应原理：（用化学方程式表示）、、11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（）具有（）性。

推断一种物质是否为催化剂的条件是：首先看、再看12．（）叫分解反应。

13．缓慢氧化的特点是：（）。

自燃是由（）引起的。

14．（）叫分子。

（）叫原子。

15．混合物和纯净物最大的区不是（）。

从分子的角度来讲，最大的区不是（16．（）叫元素。

依照纯净物中所含（）的别同，可将纯净物分为（）和（）两大类，这两者的最大区不是（）。

17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是18．（）叫氧化物。

含氧化合物别一定是氧化物。

20．地壳中各元素含量依次为（）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。

21．水是由（）元素和（）元素组成的。

水是由（）构成的。

在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。

22．氢气的实验室制法的反应基本原理是：（用化学方程式表示）23．（）叫置换反应。

化学初三经典试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质属于混合物？A. 氧气B. 氢气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是什么？A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：B3. 以下哪种物质是单质？A. 铁B. 铜C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A4. 以下哪种物质是化合物？A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 空气答案：C5. 以下哪种物质是氧化物？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 碳酸钙答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 化学中，元素的最小单位是_________。

答案：原子2. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，其中两种元素的化合物称为_________。

答案：二元化合物3. 根据化学式，水的化学式是_________。

答案：H2O4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_________。

答案：还原剂5. 金属元素通常具有_________性。

答案：正价三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是化学反应的可逆性。

答案：化学反应的可逆性指的是在一定条件下，一个化学反应可以向正向进行，也可以向逆向进行，即反应物和生成物之间可以相互转化。

2. 描述一下什么是化学平衡。

答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。

在反应中，酸提供氢离子，碱提供氢氧根离子，两者结合生成水。

4. 解释什么是氧化还原反应。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

在这类反应中，某些元素的氧化态发生变化，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化学反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O，如果反应中消耗了8克氢气，求生成水的质量。

初三化学填空题练习试题答案及解析1.浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。

（1）用小木棍越取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是_________。

（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是______。

如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质最比是_______。

【答案】（1）炭化、变黑（2）2：1 8:11【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，能脱去纸张、木棍中水分生成黑色的碳，故用小木棍越取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是小木棍炭化变黑；（2）由蔗糖的化学式可知，在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比为22:11=2:1；元素的质量比即为相对原子质量之和之比，蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质最比即为碳和氢氧元素质量和之比，那么C：H2O= =" 8:11" 。

2.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如右图。

（1）现象：放置一会儿发现用______（填“浓”或“稀“) 硫酸在白纸上写的字变黑。

（2）结论：同种酸由于______不同，它们的性质不完全相同。

【答案】（1）浓（2）溶液浓度（或溶质的质量分数）【解析】用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字（1）现象：放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑。

（2）结论：同种酸由于浓度不同它们的性质不完全相同。

3.（3分）南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C4H10，写出其完全燃烧的化学方程式；小明家欲将石油液气灶改为天然气（主要成分CH4）灶具，他应将空气管口减小（填“增大”或“减小”）；CH4属于有机（填“有机物”或“无机物”）【答案】2C4H10+13O28CO2+10H2O （1分）减小（1分）有机物（1分）【解析】C4H10完全燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O28CO2+10H2O ；甲烷燃烧的化学方程式为：+2O2CO2+2H2O，由两个反应的化学方程式可知，C4H10和O2反应的分子个数比为2：13，而和O2反应的分子个数比为1：2，相同分子数的甲烷燃烧需要消耗的氧气较少，故；小明家欲将石油液气灶改为天然气（主要成分CH4）灶具，他应将空气管口减小。

初三化学填空题专项训练姓名：_________1、（一）．又到六月杨梅成熟的季节，九年级的几个同学结伴到湖洑小天家去摘杨梅和进行野炊活动。

（1）小涛吃了一颗杨梅，赞不绝口：“酸中带着甜！”杨梅中的“甜”，是因为杨梅中富含（填基本营养素名称）。

（2）小军上网查阅了有关杨梅中的营养成分的信息（如图），其中属于人体必需的微量元素是（填一种元素）。

（3）小美利用检验出小天家的井水是硬水，在日常生活中，将硬水转化为软水的常用方法是。

（二）“倡导低碳生活”是今年4月22日世界地球日的主题内容。

“低碳”，意即较少或更少二氧化碳等气体的排放，因此能源与环境已成为人们关注的焦点。

(1)下列物质中：①煤②石油；③天然气；④氢气等，其中属于最清洁燃料的是__ ___（填序号）。

(2)硅（Si ）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。

硅生产过程中的一个重要化学反应为：SiO 2 + 2C高温Si + 2x ↑。

由此推断x 的化学式为。

(3)同学们野外春游用捡来的枯树枝来做饭，要使树枝燃烧还需要的条件是。

(4)含硫煤或石油制品燃烧排放的SO 2和氮氧化物会引起“酸雨”现象。

若汽油中某分子X （相对分子质量为112）由碳、氢两种元素组成，其中氢的质量分数约为14.3%，则分子X 中碳原子与氢原子数之比为_________。

2、我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产，生活与化学密不可分。

（1）用适当的化学符号填空：①人体中含量最多的金属元素；②氯化镁中的阳离子符号；③密度最小的气体；④若用“”表示一个氮原子，则“　”表示的化学符号是。

（2）水是一种宝贵资源，也是实验室常用的一种试剂。

①要检验家中的自来水是硬水还是软水可以使用的试剂是_____________；②煮沸的方式可降低水的硬度，水沸腾变成水蒸气的过程发生了______变化（填“物理”或“化学”）③实验室进行电解水时与正极相连的试管内收集到的气体是_________；④活性炭可以用来除去水中的颜色与气味，是利用了它的___________性。

初三化学填空题练习试题答案及解析1.下图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图。

（1）元素周期表中，氧元素的原子序数为________。

（2）图2所示粒子为_________(填“离子”或“原子”)。

（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式______________。

【答案】1）8（2）离子（3）2H2O22H2O+O2↑或2KClO3KCl+3O2↑等↑【解析】由题中信息知，（1）元素周期表中，氧元素的原子序数为8。

（2）图2所示粒子为离子，核内质子数不等于核外电子数。

（3）实验室制取该气体的一个化学方程式是2H2O22H2O+O2↑或2KClO3KCl+3O2↑。

2.（6分）下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。

打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。

（1）A中发生反应的化学方程式为。

（2）B中的现象是，发生反应的化学方程式为。

（3）E中的现象是，发生反应的化学方程式为。

（4）用F装置收集气体的依据是。

【答案】(6分)点燃（1）2H2O22H2O + O2↑（2）白磷燃烧 4P + 5O22P2O5（3）紫色石蕊溶液变红 CO2 + H2O ="==" H2CO3（4）气体密度比空气密度大【解析】略3.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。

以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；（2）加入试剂B的目的是；【答案】（1）NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓、除去过量的NaOH和Na2CO3；【解析】杂质中含有MgCl2，能与氢氧化钠作用生成氢氧化镁和氯化钠。

加过量的NaOH除去Mg(OH)2；试剂A应是Na2CO3,用于除氯化钙。

【考点】物质的除杂。

4.已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于之间（从上表温度中选取最近的两个数值）。

100道初三化学考试填空题（附答案及详细解释）1.纯净水的电离反应方程式是①____。

答案：H2O→H++OH-解释：水的电离反应产生H+和OH-离子。

2.把金属钠和氯气在适当条件下加热到一定温度时，它们发生的反应是②____。

答案：2Na+Cl2→2NaCl解释：金属钠和氯气反应生成氯化钠。

3.在并联电路中，当被并联的每个电阻相等时，公共电路中电流是每个电阻电流的③____。

答案：和解释：在并联电路中，当电阻相等时，电流在每个电阻上分布相等。

4.强酸和强碱反应生成的盐溶液是④____。

答案：中性的解释：强酸和强碱反应生成的盐溶液属于中性。

5.一般情况下，物质的三态变化由固态、液态到气态，这种变化的原因是⑤____。

答案：热运动解释：三态变化是由于物质内部分子运动速度变化不同，分别表现为固态、液态和气态。

6.化学计量中，按化学方程式中元素相对原子质量所占的比例求得的质量就是⑥____。

答案：相对分子质量解释：按化学方程式中元素相对原子质量所占的比例求得的质量就是相对分子质量。

7.在氧化还原反应中，某些离子能够既氧化另一些物质也还原另一些物质，这种离子称为⑦____。

答案：氧化还原剂解释：氧化还原剂能够氧化别的物质同时还原别的物质。

8.有一种物质过量的加入到反应体系中，从而使反应的速度受到影响，这种物质称为⑧____。

答案：催化剂解释：催化剂可以影响反应速度而不参与反应本身。

9.酒精的组成元素是碳、氢、____。

答案：氧解释：酒精由碳、氢、氧三种元素构成。

10.当加入氢氧化钠溶液到铜离子溶液中，出现什么现象？⑨____。

答案：沉淀解释：氢氧化钠和铜离子反应生成铜氢氧化物沉淀。

11.核反应的产物是由原子核的____组成。

答案：质子和中子解释：核反应的产物主要包括质子和中子。

12.溶解度是指在一定温度下的一定量溶剂中最多能溶解的____。

答案：溶质解释：溶解度是指一定量溶剂中最多能溶解的溶质的量。

13.用化学方法分离和提取矿物质的技术称为⑩____。