工科化学1(2011春)

《工科大学化学》试卷D一、判断题（对“√”，错“×”，每题1分，共10分）1. 等温等压条件下，用 就可以判断任何一个化学反应的方向。

（ ）2. 由Arrhenius 公式可知，加快反应速率的唯一方法是升高反应温度。

（ ）3. 反应级数只能是0或正整数。

（ ）4. 溶液的蒸气压随着溶解溶质的质量的增加而增加。

（ ）5. 因为波函数有一定的物理意义，因此n 、l 、m 三个量子数的取值有一定限制，只有满足一定关系的取值得到的函数才能描述电子的运动状态。

（ ）6. 冰在室温下自动融化成水，是熵增起了重要作用的结果。

（ ）7. 在HAc —Ac -共轭酸碱对中HAc 是弱酸，Ac -是强碱。

（ ）8. 一定温度下，AgCl 水溶液中，Ag +与Cl -浓度的乘积是一个常数。

（ ） 9. 参加反应的物质之间有电子转移的化学反应为氧化还原反应。

（ ）10.过渡元素的原子填充电子时先填充3d 然后填充4s 轨道，发生反应失去电子时也按这个次序进行。

（ ）二、选择题（每题2 分，共 20 分）1. 对于反应3O 2 (g) → 2O 3 (g)，∆r H θ = 288.4 kJ ·mol -1，下列哪个条件有助于该反应进行( )。

A.高温低压 B.高温高压 C.低温低压 D.多加臭氧2. 在100K 时，反应A(g) + B(g) → C(g) +D(g) 在密闭容器中达到平衡，若此时在该平衡体系中引入稀有气体，则平衡将( )。

A.正向移动B.逆向移动C.不发生移动D.不能确定 3. 在下列溶液中，AgCl 的溶解度最大的是 ( )。

A. 0.1 mol ·dm -3的NH 3·H 2O B. 纯水C. 0.1 mol ·dm -3的HCl D. 0.1 mol ·dm -3的NaCl 4. 一醋酸溶液的pH 值与 1.0⨯10-3 mol ·dm -3盐酸相同，则醋酸溶液的浓度为 ( )。

2011年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）化学试题一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．下列叙述正确的是( )A ．1．00mol NaCl 中含有6．02×1023个NaCl 分子B ．1．00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6．02×1023C ．欲配置1．00L ,1．00mol ．L -1的NaCl 溶液，可将58．5g NaCl 溶于1．00L 水中D ．电解58．5g 熔融的NaCl ，能产生22．4L 氯气（标准状况）、23．0g 金属钠8．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A ．6种B ．7种C ． 8种D ．9种9．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA ． ①②B ．③④C ．①③D ．②④10．将浓度为0．1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c （H +）B ．K 2（HF ）C ．）（）（+H c F c -D ． ）（）（HF c H c + 11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2 下列有关该电池的说法不正确．．．的是( ) A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB ．电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2++H 2S ↑B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。

一、单选题1、关于实际气体，下列说法正确的是（）。

A.实际气体在温度较高、压强较高的情况下，可看成理想气体B.实际气体在温度较高、压强较低的情况下，可看成理想气体C.实际气体在温度较低、压强较高的情况下，可看成理想气体D.实际气体在温度较低、压强较低的情况下，可看成理想气体正确答案：B解析：实际气体在温度较高、压强较低的情况下，分子之间的距离比较远，分子之间的作用力比较小，分子本身的体积相对于气体体积可以忽略不计，因此可以将实际气体看作理想气体；2、在温度为T、体积为V的容器中，含有两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为n1、p1、V1和n2、p2、V2，容器中的总压为P。

试判断下列公式中哪个是正确的（）。

A. p1V=n1RTB. p1V=(n1+n2)RTC. p1V1=n1RTD. p2V2=n2RT正确答案：A3、密闭容器中充有气体A，其温度为290K，压力为29.0kPa，加热使其温度升高至400K，则其压力为（）。

A.15.0kPaB.40.0kPaC.30.0kPaD.20.0kPa；正确答案：B解析：B、密闭容器相当于体积不变，根据理想气体的状态方程pV=nRT，可知p1/p2=T1/T2，代入数据计算出温度升高至400K时的压力为40.0kPa 。

4、583K，100kPa时气态磷单质的密度为2.56g/L，磷原子的相对原子质量为31，则气态磷单质的化学式为（）。

A.PB.P2C. P3D. P4正确答案：D解析： D、根据理想气体状态方程pV=nRT=mRT/M可以得到气态磷单质的摩尔质量为M=mRT/pV=dRT/p，代入数据计算得到气态磷的相对分子质量为124，则气态磷单质中磷原子的个数为124/31=4，因此气态磷单质的化学式为P4。

5、在298Ｋ，A、B两个密闭容器中分别装有100g和200g水。

当两个容器中都达到气液平衡时，两容器中水的饱和蒸气压分别为P A和P B，则有（）。

《工科大学化学》试卷E一、判断题（对“√”，错“×”，每题1分，共10分）1. 因为 =ΔH ，而ΔH 与变化途径无关，H 是状态函数，所以 也是状态函数。

（ ）2. 色散作用只存在于非极性分子之间。

（ ）3. 反应的速率常数大，反应速率一定高。

（ ）4. 由于海水和淡水的渗透压不同，所以海水和淡水鱼不能调换生活环境，否则将会引起鱼体细胞的肿胀和萎缩，使其难以生存。

（ ）5. 在氢硫酸（H 2S ）中，H +(aq)和S 2–（aq ）浓度之比应为2∶1。

（ ） 6. 因为p 轨道是8字形，所以处于该轨道的电子是沿着8字形的轨道运动。

（ ） 7. 大气中悬浮颗粒物，尤其飘尘是大气中危害最久，最严重的一种污染物。

（ ） 8. 难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。

（ ） 9. 电池正极发生的是氧化反应。

（ ） 10. 主量子数为4时，其轨道总数为16，电子层最大容量为32。

（ ）二、选择题（每题2 分，共 20 分）1. 升高温度能提高反应速率的主要原因是( )。

A. 增加了活化分子百分数B. 降低了反应的活化能C. 增加了反应物分子间的碰撞频率D. 增大了平衡常数 2. 在密闭容器中，盛有NO 2气体，在等温下建立下列平衡2NO 2 (红棕色) ⇌N 2O 4 (无色)， ∆r H θ < 0，若升高温度，则颜色将 ( )。

A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 不一定 3. 将等体积、等浓度的HAc 与NaAc 的稀溶液相混合，( )不发生变化。

A. pH 值 B. HAc 的解离常数 C. 解离度α D. HAc 的浓度4. 某溶液含有KCl 、KBr 、K 2CrO 4浓度均为0.01 mol·L -1，向溶液中逐滴加入0.01 mol·L -1的AgNO 3溶液时，最先和最后沉淀的是( )。

已知：(AgCl)=1.56 ⨯10-10，θspK (AgBr)=7.7 ⨯10-13，θspK (Ag 2CrO 4)=9.0⨯10-12。

2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④ C．①②③④D．①③②④解析：依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。

7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析：钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，故D项错误。

8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A． 5% B．10% C．15% D．20%解析：依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3， N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。

9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，PH＞7，而NaOH过量时，其PH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当PH=7时，CH3COOH的物质的量需大于的NaOH物质的量，若V1＝V2，一定是C2＞C1，C项正确；若V1＝V2，C1＝C2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。

2011年全国统一高考化学试卷（全国卷I）一、选择题1.等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④2.下列叙述错误的是（）A.用金属钠可区分乙醇和乙酰B.用高镒酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C.用水可区分苯和漠苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A.5%B.10%C.15%D.20%4.室温时，将浓度和体积分别为ci、Vi的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A.若PH>7时，则一定是ciVi=c2V2B.在任何情况下都是c（Na*）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）C.当pH=7时，若Vi=V2,则一定是c2>ciD.若Vi=V2、ci=C2,则c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na*）5.用石墨做电极电解CuSO4溶液.通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4«5H2O6.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A.K*、SiO32\Cl\NO3B.H\NH4\Al3\SO42-C.Na\S2\OH、SO42D.Na*、C6H5O\CH3COO、HCO37.N a为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A. 18gH2。

中含的质子数为ION aB.12g金刚石含有的共价键数为4N aC.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N aD.Imol Na与足量。

2反应，生成Na2O和NazCh的混合物，钠失去N a个电子8.某含铭(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铉［FeSCU・(NH4)2SO6H2O］处理，反应后铁元素和铭元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到n mol FeO・FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A,消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)molB.处理废水中的Cr2O72_的物质的量为匹nol2C.反应中发生转移的电子数为3nxmolD.在FeOFeyCrxCh中，3x=y二、解答题(共4小题，满分60分)9.(15分)如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物.已知：①反应C+G箜B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I点燃2F+D，F中的E元素的质量分数为60%・回答问题：(1)①中反应的化学方程式为；(2)化合物I的电子式为,它的空间构型是；(3) 1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为;(5)E在I中燃烧观察到的现象是.10.(15分)反应aA(g)+bB(g)催化契c C(g)(AH<0)在等容条件下进行.改变其他反应条件，在I 、II 、III 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题:(1) 反应的化学方程式中，a ： b ： c 为；(2) A 的平均反应速率V I (A)、V ii (A)、V iii (A)从大到小排列次序为；(3) B 的平衡转化率ai (B)、an (B)、am (B)中最小的是,其值 是;(4) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是,采取的措施 是;(5) 比较第II 阶段反应温度(T2)和第III 阶段反应温度(T3)的高低：T 2 T 3(填,判断的理由是；(6) 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定lOmin 后达到新的平衡, 请在下图2中用曲线表示第IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如3图2 (曲线上必须标出A 、B 、C).°） ■ • I , I • I 0 5 10 15 20 0 5 10 15 0 5 10 15I II III 时间（min ）图 140-.III cOW)婪好10 15时间(min)图211. (15分)请回答下列实验中抽取气体的有关问题.(1)如图1是用KMnO 4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置.装置B、C、D的作用分别是：B；C；D（2）在实验室欲制取适量NO气体.①如图2中最适合完成该实验的简易装置是（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用ABCD图212.（15分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1途径制备，请回答下列问题:（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为,其分子中的CH2基团有个；（3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是,反应②的反应试剂和反应条件是,反应③的反应类型是;R>=<R（4）已知烯炷能发生如下反应：H H、氧水/锌R CHO+R'CHO请写出下列反应产物的结构简式:臭氧水/锌（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使漠的四氯化碳溶液褪色，A经高镒酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸［提示：苯环上的烷基（-CH3, -CH2R,-CHR2）或烯基侧链经高镒酸钾酸性溶液氧化得梭基］,写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：2011年全国统一高考化学试卷（全国卷I）参考答案与试题解析一、选择题1.等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④【考点】D8：溶液pH的定义.【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题.【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液pH；酸性强弱为：乙酸〉碳酸＞苯酚〉乙醇.【解答】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液pH由小到大排列正确的是①③②④；故选:Do【点评】本题考查了常见物质酸性强弱的比较依据，掌握物质性质是解题关键，题目较简单.2.下列叙述错误的是（）A,用金属钠可区分乙醇和乙酷B.用高镒酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C,用水可区分苯和漠苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【考点】HA：有机物的鉴别.【专题】534：有机物的化学性质及推断.【分析】A.乙醇含有-OH,乙酷含有酷键；B.碳碳双键可与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应；C.苯和漠苯的密度不同；D.甲酸甲酯和乙醛都含有醛基.【解答】解：A.乙醇含有-OH,可与金属钠发生反应，而乙醍与钠不反应，可鉴别，故A正确；B.己烷为饱和炷，与酸性高镒酸钾不反应，而己烯含有碳碳双键，可使酸性高镒酸钾褪色，可鉴别，故B正确；C.苯的密度比水小，漠苯的密度比水大，可鉴别，故C正确；D.甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可发生银镜反应，不能鉴别，故D错误。

第二章 化学反应进行的方向和限度教学内容1. 焓变与变化方向；2. 熵变与变化方向；3. 吉布斯函数变与变化方向；4. 化学反应的限度——化学平衡。

教学要求理解标准熵、标准生成吉布斯函数变、标准平衡常数等有关概念；掌握反应的熵变与吉布斯函数变的求算方法；熟悉等温等压条件下化学反应进行方向的判断方法；掌握吉布斯方程及转化温度的计算方法；掌握标准平衡常数（ΘK ）的表达和ΘK 与标准吉布斯函数变的关系及化学平衡的相关计算；了解影响化学平衡移动的有关因素。

知识点与考核点1．熵（S ）系统内微观质点混乱度的量度。

Ωln k S =（k 是Boltzmann 常数，Ω是微观状态数（与混乱度密切相关）。

熵是状态函数。

2． 热力学第三定律在0K 时，任何纯物质、完整晶体的绝对熵为0，（固体在0K 时，任何物质的 热运动停止，只有一种微观状态，即Ω=1）。

3． 标准摩尔熵（θm S ）一定温度下，1mol 纯物质在标准情况下的规定熵。

人为规定：处于标准条件下的水合H + 离子的标准熵为零，其它离子的标准熵为其相对值。

4．影响熵的因素① 相同物质S g ＞ S l ＞ S s ；② 分子数越多、分子量越大、物质结构越复杂，熵越大； ③ 固体溶解于水，熵增加，而气体溶解于水，熵减小； ④ 温度越高，熵越大。

5．反应熵变的计算对化学反应a A + f F ＝ g G + d D=θ∆m r S gS θm ，G + dS θm ，D – aS θm ，A – fS θm ，F ＝∑θνBB ,m B S 。

注意：①计量系数；②物质的聚集状态。

6． 熵变与化学反应方向等温等压条件下，熵变大于零（S ∆＞ 0）有利于变化过程自发进行，但 不能单独作为判断化学反应方向的标准。

7． 焓变与化学反应方向等温等压条件下，焓变小于零（H ∆＞ 0）有利于变化过程自发进行，但 不能单独作为判断变化过程方向的标准。

8． 吉布斯函数TS H G -= （G 为状态函数，为复合函数）。

2011-2012学年第一学期化工基础A试卷A答案南京师范大学2011-2012学年第一学期化学与材料科学学院化学专业2009年级 《化工基础A 》课程期末试卷(A)答案班 级： 任课教师： 李明海学 号： 姓 名： 题 号 一 二 三 四 总分 得 分一. 填空题 (本题共38分)1、润滑油流过一内径为8mm ，长度为3m 的铅垂向管段。

已知润滑油的运动粘度为1.5cm 2/s ，密度为850kg/m 3。

油由下向上流动，油的流型为层流流动。

测得上、下游的油的压差值为5X104Pa ，则油的流速为（ 1 ）m/s 。

2、流体在圆形直管内流动时，当Re>4000时，流体的流型为（ 2 ）。

3、在兰州操作的苯乙烯真空蒸馏塔顶的真空表读数为80×103Pa 。

在天津操作时，若要求塔内维持相同的绝对压强，真空表的读数应为（ 3 ）。

兰州地区的平均大气压强为85.3×103Pa ，天津地区的平均大气压强为101.33×103Pa 。

4、如本题附图所示，某厂为了控制乙炔发生炉a 内的压强不超过10.7X103Pa(表压)，需在炉外装有安全封装置，其作用是当炉内压强超过规定值时，气体就从液封管b 中排出。

试求此炉的安全液封管应插入槽内水面下的深度 h=( 4 )m得分专业： 班级： 系主任签字：5、离心泵的工作点是（ 5 ）与（ 6 ）两条曲线的交点。

6、离心泵气蚀现象产生的原因为（ 7 ）。

7、泵起动时应先关闭出口开关，原因是（_____8_______）。

8、离心泵的扬程含义是（____9_______）。

9、试计算直径为95μm，密度为3000kg/m3的固体颗粒在20℃的水中的自由沉降速度（ 10 ）m/s，已知水的密度为998.2kg/m3，粘度为1.005X10-5Pa·s。

10、当旋转半径R = 0.4m，切向速度u t = 20m/s 时，离心分离因数为（ 11 ）。

2011年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（全国卷，解析版）【试题总体评价】2011年高考作为旧课程的最后一届高考，照顾一些以前用全国卷II的省份，化学试题总体难度适中，比2010年全国卷I简单些，延续了2010年全国卷1的整体风格，起到平稳过渡作用，向导性和权威性尤为凸显，反押题功效显著。

有机部分考查有些偏离主干知识，无机元素推断摒弃以前的呈现方式，给人耳目一新感觉，化学反应速率化学平衡考查力度加大，在选择和非选择均考查，化学实验题难度较大，考生得高分不容易。

其他热点内容不回避，拼盘组合，让考生有似曾相识的感觉。

6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③① B.③①②④ C．①②③④ D．①③②④7.下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛变成一道新题，能够有效地抵制平时猜题押题。

【点评】此题是2010年高考全国卷I理综第11题的一个延续，特别是B选项改编于该题；关于本题的D选项有人认为不加热是可以区分的，认为甲酸甲酯不溶于水，分层，但是甲酸甲酯是溶于水的（/view/51327be9b8f67c1cfad6b8de.html），故不加热也不能区分；那么到底怎么区分甲酸甲酯和乙醛，当然可以用含酚酞NaOH溶液共热，甲酸甲酯中颜色会变浅，乙醛只发生羟醛缩合，不影响NaOH,颜色几乎不变；另外也可以用饱和的Na2CO3溶液，甲酸甲酯会分层，乙醛不分层。

8.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5％B.10％C.15％D.20％9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH＞7，则一定是C1V1=C2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)=C(CH3COO－)＋c(OH－)C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是C1＞C2D.若V1=V2， C1=C2，则 C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)=c(Na＋)10.用石墨作电极电解CuSO4溶液。

第11章表面化学与胶体化学1．在293 K时，把半径为1×10st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="True" HasSpace="False" SourceValue="3" UnitName="m">-3m的水滴分散成半径为1×10-6m的小水滴，比表面增加多少倍?表面吉布斯自由能增加多少?环境至少需做功多少?已知293 K时。

（答案：9.15×10-4 J）解：一滴大水滴可分散成N个小水滴：小水滴的面积为：，大水滴的面积为：4π面积增加倍数为：2．在298 K时，1,2—二硝基苯(NB)在水中所形成的饱和溶液的浓度为5.9×10-3mol·L-1，计算直径为1×10-8m的NB微球在水中的溶解度。

已知298 K时NB／水的表面张力为25.7 mN·m-1，NB 的密度为1 566 kg·m-3。

（答案：2.625×10-3 mol·dm-3）解：根据开尔文公式：，将数值代入，得：3．373 K时，水的表面张力为58.9 mN·m-1，密度为958.4 kg·m-3，在373 K时直径为1×10-7m的气泡内的水蒸气压为多少?在101.325 kPa外压下，能否从373 K的水中蒸发出直径为1×10-7m的气泡?（答案：99.89kPa）解：气泡为凹面，且r = 0.5×10-7m因p r p外，故不能蒸发出直径为1×10-7m的气泡。

4．水蒸气骤冷会发生过饱和现象。

在夏天的乌云中，用干冰微粒撒于乌云中使气温骤降至293 K，此时水气的过饱和度(p／pｓ)达4，已知293 K时，ρ(H2O)＝997 kg·m-3。

2011年全国统一考试理科综合化学试题(全国卷1)一、选择题：6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是A ．④②③①B ．③①②④C ．①②③④D ．①③②④7．下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A ．5％ B ．10％ C ．15％ D ．20％9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若7ph >，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c >D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=10．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。

通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ． A ．4CuSOB ．2H OC ．CuOD ．CuS04·52H O 11．将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A ．233K Cl NO +---、SiO 、、 B ．3244H Al SO +++-、NH 、、C ．224Na OH SO +---、S 、、D ．6533Na C COO HCO +---、H O 、CH 、12．A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A ．18g 2H O 中含有的质子数为10ANB ．12g 金刚石中含有的共价键数为4A NC ．46g 2NO 和24N O 混合气体中含有原子总数为3A ND ．1molNa 与足量2O 反应，生成2N O 和22N O 的混合物，钠失去A N 个电子13．某含铬（r 2O 2-7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·（NH 4）2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

物理化学（工科）试卷一、单项选择 (每题1分，共20分)1.对于一个封闭系统,下列说法中正确的有()。

A.等容绝热过程B.等容过程所作的功等于零C.绝热过程D.循环过程2.下面属于溶胶光学性质的是()。

A.唐南(Donnan)平衡B.丁铎尔(Tyndall)效应C.电泳3.一定温度下,某物质B的摩尔蒸发焓为,摩尔升华焓为则在此温度下,该物质B的摩尔凝固焓()。

(中的l,s分别代表液态和固态。

)A.B.C.4.298.15K时反应的。

当时,反应()。

A.向生成方向进行B.向生成方向进行C.正好达到平衡D.难以判断反应进行的方向5.在298.15 K时,质量摩尔浓度为和溶液的液接电势为质量摩尔浓度为和溶液的液接电势为,则有()。

A.B.C.D.6.在燃烧热实验中,需用作图法求取反应前后真实的温度改变值,主要是因为()。

A.温度变化太快,无法准确读取B.校正体系和环境热交换的影响C.消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差D.氧弹计绝热,必须校正所测温度值7.用热电偶温度计测温时,热电偶的冷端要求放置在( )。

A.0℃B.一般室温范围C.只要温度恒定的任一方便的温度即可D.任意温度都可8.有两位同学进行蔗糖水解实验时,所用盐酸溶液浓度为,蔗糖溶液浓度为,他们分别用等体积的盐酸与蔗糖溶液混合,不等体积的盐酸与蔗糖溶液混合,则他们所测得的反应终止时体系旋光度分别为和,则()。

A.B.C.D.9.接触角是指( )。

A.g/l界面经过液体至l/s界面间的夹角B.l/g界面经过气相至g/s界面间的夹角C.g/s界面经过固相至s/l界面间的夹角D.l/g界面经过气相和固相至s/l界面间的夹角10.某系统如图所示:抽去隔板,则系统的熵()。

A.增加B.减少C.不变D.不能确定如何变化11.由A及B双组分构成的和两相系统,则在一定T,p下物质A由相自发向相转移的条件为()。

A.B.C.12.反应当实验测得反应物A的浓度与时间t成线性关系时则该反应为()。

《工科大学化学》物理化学部分课后习题参考答案第 1 章化学热力学基本定律与函数第第第 1 1 1 章章章化学热力学基本定律与函数化学热力学基本定律与函数化学热力学基本定律与函数习题?1.1mol 双原子理想气体在 300 K、101 kPa 下,经恒外压恒温压缩至平衡态,并从此状态下QU WH恒容升温至 370 K、压强为 1 010 kPa。

求整个过程的、、及。

(答案:△U 1455 J,△H 2037 J,W17727 J,Q -16272 J)UH解: 第一步:恒外压恒温压缩至平衡态, 0, 03 3V 8.314×300/101×10 24.695dm ,13 3此平衡态的体积就是末态的体积 V , V 8.314×370/1010×10 3.046dm2 2-3此平衡态的压强 P’8.314×300/3.046×10 818.84kPa3 -3W-P’V -V -818.92×10 ×3.046-24.695×10 17727 J17.727 kJ2 1-QW17.727 kJ Q-17.727 kJ第一步: 因恒容 W0UQ C T -T 20.79×370-3001455.3 J1.455 kJv v,m 2 1H20.79+R×702037.3 J2.037 kJ整个过程:W17.727 kJ;Q -17.727+1.455 -16.27 kJ;UH1.455 kJ ;2.037 kJ。

UH2.设有 0.1 kg N ,温度为 273.15 K,压强为 101325 Pa,分别进行下列过程,求、、2QW及。

?1 恒容加热至压强为 151987.5 Pa;2 恒压膨胀至原体积的 2 倍;3 恒温可逆膨胀至原体积的 2倍;4 绝热可逆膨胀至原体积的2倍。

?4 4(答案: ①△U Q 1.01×10 J,△H 1.42×10 J,W 0;V②△H QP 28.4 kJ,△U 20.20 kJ,W -8.11 kJ;③ Q 5622 J ,W -5622 J,△H △U 0 J;④ Q 0,W △U -4911 J,△H - 6875 J)解: 将 N 气视为双原子理想气体,则2-1 -1C 29.10 J?mol ?K ;p,m-1 -1C 20.79 J?mol ?Kv,m1 W0, 末态温度 T 1.5T 1.5×273.15 K2 14U∴ Qvn CvT2-T1 100/28×20.79×1.5×273.15-273.151.01×10 J4Hn C T -T 100/28×29.10×1.5×273.15-273.151.42×10 Jp 2 12 末态温度 T 2T 2×273.15K2 1HQ n CpT -T 100/28×29.10×2×273.15-273.15 28388 J28.4 kJp 2 1Un CvT2-T1 100/28×20.79×273.15 20201 J20.20 kJVW -P -101325×100/28×8.314×273.15/101325 -8110J -8.11kJUH3 理想气体恒温, 0,W -Q -100/28×8.314×273.15×ln2 -5622 J -5.62 kJ0.4 0.4T V T V1 12 24 运用理想气体绝热过程方程:0.4 0.4T 1/2 ×T 1/2 ×273.15 207 K2 1Q0UTW n Cv,m 100/28×20.79×207-273.15 -4911 J - 4.911 kJH 100/28×29.10×207-273.15-6875 J -6.875 kJ-13.在 373.15 K、101325 Pa 下,1 mol 水缓慢蒸发。

第1章 化学热力学基本定律与函数习 题1．1mol 双原子理想气体在300 K 、101 kPa 下，经恒外压恒温压缩至平衡态，并从此状态下恒容升温至370 K 、压强为1 010 kPa 。

求整个过程的U ∆、H ∆、W 及Q 。

（答案：△U = 1455 J ，△H = 2037 J ，W=17727 J ，Q = -16272 J ）解： 第一步：恒外压恒温压缩至平衡态，U ∆=0，H ∆=0V1=8.314×300/(101×103)=24.695dm3,此平衡态的体积就是末态的体积V2， V2=8.314×370/(1010×103)= 3.046dm3此平衡态的压强P’=8.314×300/(3.046×10-3)=818.84kPaW=-P’(V2-V1)=-818.92×103×(3.046-24.695)×10-3 =17727 J=17.727 kJ-Q=W=17.727 kJ Q=-17.727 kJ第一步： 因恒容W=0 U ∆=Qv=Cv,m(T2-T1) =20.79×(370-300)=1455.3 J=1.455 kJH ∆=(20.79+R)×70=2037.3 J=2.037 kJ整个过程：W=17.727 kJ ；Q= -17.727+1.455= -16.27 kJ ；U ∆=1.455 kJ ；H ∆=2.037 kJ 。

2．设有0.1 kg N2，温度为273.15 K ，压强为101325 Pa ，分别进行下列过程，求U ∆、H ∆、Q 及W 。

(1) 恒容加热至压强为151987.5 Pa ； (2) 恒压膨胀至原体积的2倍；(3) 恒温可逆膨胀至原体积的2倍； (4) 绝热可逆膨胀至原体积的2倍。

（答案： ①△U = QV = 1.01×104 J ，△H = 1.42×104 J ，W = 0；②△H = QP = 28.4 kJ ，△U = 20.20 kJ ，W= -8.11 kJ ；③ Q = 5622 J ，W = -5622 J ，△H = △U = 0 J ；④ Q = 0，W = △U = -4911 J ，△H = - 6875 J ）解： 将N2 气视为双原子理想气体，则Cp,m=29.10 J·mol-1·K-1;Cv,m=20.79 J·mol-1·K-1(1) W=0, 末态温度 T2=1.5T1=1.5×273.15 K∴U ∆=Qv=n Cv(T2-T1) =(100/28)×20.79×(1.5×273.15-273.15)=1.01×104 JH ∆= n Cp(T2-T1) =(100/28)×29.10×(1.5×273.15-273.15)=1.42×104 J(2) 末态温度 T2=2T1=2×273.15KH ∆=Qp= n Cp(T2-T1) =(100/28)×29.10×(2×273.15-273.15) =28388 J=28.4 kJU ∆=n Cv(T2-T1) =(100/28)×20.79×273.15 = 20201 J=20.20 kJW= -P V ∆= -101325×(100/28)×8.314×273.15/101325= -8110J= -8.11kJ(3) 理想气体恒温，H ∆=U ∆=0,W= -Q= -(100/28)×8.314×273.15×ln2= -5622 J= -5.62 kJ(4) 运用理想气体绝热过程方程：4.0224.011V T V T =T2=(1/2)0.4×T1=(1/2)0.4×273.15 =207 KQ=0W=U ∆= n Cv,m T ∆= (100/28)×20.79×(207-273.15)= -4911 J= - 4.911 kJH ∆= (100/28)×29.10×(207-273.15)=-6875 J= -6.875 kJ3．在373.15 K 、101325 Pa 下，1 mol 水缓慢蒸发。