化学工艺实验习题

第2章化学工艺基础2-3何谓化工生产工艺流程？举例说明工艺流程是如何组织的？答：化工生产工艺流程——将原料转变成化工产品的工艺流程。

教材上有2个例子。

2-4何谓循环式工艺流程？它有什么优缺点？答：循环流程的特点：未反应的反应物从产物中分离出来，再返回反应器。

循环流程的优点：能显著地提高原料利用率，减少系统排放量，降低了原料消耗，也减少了对环境的污染。

循环流程的缺点：循环体系中惰性物质和其他杂质会逐渐积累，对反应速率和产品产率有影响，必须定期排出这些物质以避免积累。

同时，大量循环物料的输送会消耗较多动力。

2-5何谓转化率？何谓选择性？对于多反应体系，为什么要同时考虑转化率和选择性两个指标？答：转化率是指某一反应物参加反应而转化的数量占该反应物起始量的百分率。

选择性是指体系中转化成目的产物的某反应物量与参加所有反应而转化的该反应物总量之比。

在复杂反应体系中，选择性表达了主、副反应进行程度的相对大小，能确切反映原料的利用是否合理。

有副反应的体系，希望在选择性高的前提下转化率尽可能高。

但是，通常使转化率提高的反应条件往往会使选择性降低，所以不能单纯追求高转化率或高选择性，而要兼顾两者，使目的产物的收率最高。

2-6催化剂有哪些基本特征？它在化工生产中起到什么作用？在生产中如何正确使用催化剂？答：三个基本特征：①催化剂是参与了反应的，但反应终了时，催化剂本身未发生化学性质和数量的变化。

②催化剂只能缩短达到化学平衡的时间，但不能改变平衡。

③催化剂具有明显的选择性，特定的催化剂只能催化特定的反应。

在化工生产中的作用主要体现在以下几方面：⑴提高反应速率和选择性。

⑵改进操作条件。

⑶催化剂有助于开发新的反应过程，发展新的化工技术。

⑷催化剂在能源开发和消除污染中可发挥重要作用。

在生产中必须正确操作和控制反应参数，防止损害催化剂。

催化剂使用时，必须在反应前对其进行活化，使其转化成具有活性的状态，应该严格按照操作规程进行活化，才能保证催化剂发挥良好的作用。

( )化学实验专题1、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B ．用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO 4 溶液C . 用量筒取 5.00mL 1.00mol·L -1 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 mol·L -1 盐酸 D . 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的是( A ．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4 溶液B ．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3、(下列装置或操作能达到实验目的的是4、下列实验装置图正确的是()5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （）A. 铜和稀硝酸制一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6、用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是)） 4 （ ） 选项操作及现象溶液A通入 CO 2，溶液变浑浊。

再升温至 65℃以上，溶液变澄清。

C 6H 5ONa 溶液B通入 CO 2，溶液变浑浊。

继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。

Na 2SiO 3 溶液C通入 CO 2，溶液变浑浊。

再加入品红溶液，红色褪去。

Ca(ClO)2 溶液D通入 CO 2，溶液变浑浊。

继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。

再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。

Ca(OH)2 溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （① CO 2、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④N 2 、 H 2 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 8、下列与实验相关的叙述正确的是A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检验某溶液是否含有S O 2时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL 2 溶液和稀盐酸 9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是3 442、常见物质的分离、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO 2(HCl) CO 2(CO)CO(CO 2)CO 2(O 2) CO 2(SO 2) Cl 2(HCl) FeCl 3(FeCl 2)FeCl 2(FeCl 3)Fe(Al)SiO 2 (Al 2O 3) NaHCO 3(Na 2CO 3) Na 2CO 3 (NaHCO 3) 苯（苯酚）乙醇（乙酸）乙酸乙酯（乙酸）2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）A ．HNO 3 溶液(H 2SO 4)，适量 BaCl 2 溶液，过滤B ．CO 2(SO 2)，酸性 KMnO 4 溶液、浓硫酸，洗气C ．KNO 3 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)，加足量 CaO ，蒸馏3、下列除去杂质的方法正确的是( )A ．除去 CO 2 中混有的 CO ：用澄清石灰水洗气B . 除去 BaCO 3 固体中混有的 BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C . 除去 FeCl 2 溶液中混有的 FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D .除去 Cu 粉中混有的 CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液 ②苯甲酸和乙酸 ③溴化钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液5、除去 NaHCO 3 溶液中混有的少量 Na 2CO 3 可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸3、物质的检验，鉴别 1、下列鉴别方法可行的是（）A . 用氨水鉴别 Al 3+、Mg 2+和 A g +B . 用 Ba(NO 3)2 溶液鉴别 Cl －、SO 2-和 CO 2-43C . 用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷D .用 K M n O 4 酸性溶液鉴别 CH 3CH ＝CHCH 2OH 和 C H 3 CH 2CH 2CHO2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH +D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba 2+32 32 3 44、下列实验能达到预期目的的是（ ）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将 Cl 2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤5、能鉴别 Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2 四种溶液的试剂是（ ） A ．HNO 3 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO6、某钠盐溶液中可能含有 NO -、S 、O 、2-、S 、O 2- CO 2- Cl -I - 等阴离子。

高考化学冲刺新题型大三轮微考点—化学工艺流程题锰（Mn）元素1．(2019·全国卷Ⅲ·节选)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。

回答下列问题：相关金属离子[c0(M n＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2＋Fe2＋Fe3＋Al3＋Mg2＋Zn2＋Ni2＋开始沉淀8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9的pH沉淀完全10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9的pH(1)“滤渣1”含有S和________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________。

(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为______～6之间。

(4)“除杂1”的目的是除去Zn2＋和Ni2＋，“滤渣3”的主要成分是________。

解析：(1)硫化锰矿及二氧化锰粉末中加入硫酸后，发生氧化还原反应：MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O，故滤渣1的主要成分为S和SiO2(不溶性硅酸盐)。

(2)Fe2＋沉淀完全时，Mn2＋已经开始沉淀，故加入MnO2是为了将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，便于除去。

(3)除去Fe3＋及Al3＋，应使二者沉淀完全，故pH应大于4.7。

(4)锌和镍的硫化物都难溶于水，故“滤渣3”的主要成分为ZnS、NiS。

答案：(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋(3)4.7(4)NiS和ZnS2．(2019·广西名校联考)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。

第二章2-1为什么说石油、天然气和煤是现代化学工业的重要原料资源?它们的综合利用途径有哪些？答：石油化工自20世纪50年代开始蓬勃发展至今，基本有机化工、高分子化工、精细化工及氮肥工业等产品大约有90%来源于石油和天然气。

90％左右的有机化工产品上游原料可归结为三烯(乙烯、丙烯、丁二烯）、三苯（苯、甲苯、二甲苯）、乙炔、萘和甲醇。

其中的三烯主要有石油制取，三苯、萘、甲醇可有石油、天然气、煤制取。

2—3何谓化工生产的工艺流程？举例说明工艺流程是如何组织的。

答：将原料转变成化工产品的工艺流程称为化工生产工艺流程.化工生产工艺流程的组织可运用推论分析、功能分析、形态分析等方法论来进行流程的设计。

如“洋葱”模型.2-4何谓循环式工艺流程？它有什么优缺点?答：循环流程是指未反应的反应物从产物中分离出来，再返回反应器.循环流程的主要优点是能显著地提高原料利用率，减少系统排放量，降低了原料消耗,也减少了对环境的污染。

其缺点是动力消耗大,惰性物料影响反应速率及产品收率.2-5何谓转化率？何谓选择性？何谓收率？对于多反应体系，为什么要同时考虑转化率和选择性两个指标？答：转化率指某一反应物参加反应而转化的数量占该反应物起始量的分率或百分率，用X表示；选择性是指体系中转化成目的产物的某反应物量与参加所有反应而转化的该反应物总量之比，用S表示；收率。

原因：对于复杂反应体系,同时存在着生成目的产物的主反应和生产副产物的许多副反应只用转化率来衡量是不够的。

因为，尽管有的反应体系原料转化率很高,但大多数转化为副产物，目的产物很少，意味着愈多原料浪费，所以需要用选择性这个指标来评价反应过程的效率,因此需要同时考虑这两个指标.在化工生产中通常使转化率提高的反应条件往往会使选择性降低，所以不能单纯追求高转化率或高选择性，而要兼顾两者，使目的产物的收率最高。

2-6催化剂有哪些基本特征？它在化工生产中起到什么作用？在生产中如何正确使用催化剂?答:催化剂有三个基本特征：○1催化剂是参与反应的，但反应终了时催化剂本身未发生化学性质和数量的变化.○2催化剂只能缩短达到化学平衡的时间,但不能改变平衡.○3催化剂具有明显的选择性,特定的催化剂只能催化特定的反应.起到的作用：催化剂能够提高正逆反应速率,缩短反应时间：催化剂可以使反应向需要的方向进行。

化学实验基本操作一、选择题1、对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（）A.带回家中B.随意倾倒在水槽中C.倒入指定的容器中D.倒回原试剂瓶中2、下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是（）A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.燃烧匙3、下列仪器中，不能作为反应容器的是（）A.烧杯B.锥形瓶C.量筒D.试管4、下列基本操作中不正确的是（）A.用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热B.过滤时，液体应沿着玻璃棒流入过滤器C.一般用药匙或镊子取用固体药品D.使用天平时，用手取用砝码5、下列实验操作，不正确的是（）A. 向试管里倾倒液体试剂时，试剂瓶标签应朝向手心B. 实验剩余的药品必须放回原瓶C. 取液后的滴管，放置时应保持橡胶乳头在上D. 用量筒量取液体时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平6、下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A. 集气瓶B. 量筒C. 试管D. 烧杯7、用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19mL。

倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为11mL。

这位同学取出液体的体积是（）A. 8mLB. 大于8mLC. 小于8mLD. 无法判断8、下列说法中正确的是（）A. 可以用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B. 实验室可以用品尝味道的方法鉴别一些无毒性的试剂C. 实验过程中，不慎将稀硫酸溅到衣服上，可以不作处理D. 不小心将酒精灯碰倒在实验台上，致使酒精溢出燃烧，可以立即用湿抹布盖灭9、下列实验操作①用量筒量取液体时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向掌心）慢慢倒入量筒中②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中③实验室里两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白砂糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。

其中（）A. 只有①正确B. 只有②正确C. 只有③正确D. 全部错误10、下列化学实验基本操作正确的是（）A. 取块状固体药品时，如果没有镊子可以用手拿B. 应该用酒精灯的外焰给物质加热C. 有腐蚀性的药品应放在纸上称量D. 用胶头滴管滴加液体时，其下端应紧贴试管内壁11、量取8毫升稀硫酸应选用的仪器是（）A. 50毫升量筒B. 50毫升量筒和胶头滴管C. 10毫升量筒D. 10毫升量筒和胶头滴管12、下列各组仪器，能用来加热液体药品的一组是（）A. 量筒、蒸发皿、烧杯B. 量筒、蒸发皿、试管C. 集气瓶、蒸发皿、试管D. 烧杯、蒸发皿、试管13、在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（）A. 酒精灯B. 托盘天平C. 蒸发皿D. 漏斗14、下列实验操作中，不正确的是（）A. 向试管里倾倒液体时，试剂瓶口要紧挨试管口B. 用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁C. 为节约火柴，用燃着的酒精灯引燃其他酒精灯D. 用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平15、给试管里的粉末状物质加热前后的操作，不正确的是（）A. 未说明用量时，取固体只要盖满试管底部B. 必须使用试管夹，且手拿住试管夹的长柄，拇指不要按在短柄上C. 加热时试管必须与桌面呈45°角D. 加热的试管要冷却后放到试管架上16、用试管加热固体药品时，有时因操作不当而出现试管炸裂的现象，下列操作不会造成试管炸裂的有（）A. 加热前试管外壁有水B. 试管夹夹持在试管的中上部C. 试管口略向上倾斜D. 加热不均匀，局部温度过高17、用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前试管外壁的水没有擦干；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热管里液体的中下部。

大题小做工业流程（3）调PH值专题1．[2019新课标Ⅰ]硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，K a=5.81×10−10，可判断H3BO3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。

【答案】（3）一元弱转化为H3BO3，促进析出2．[2019新课标Ⅲ]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。

回答下列问题：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：2（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

【答案】（2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）4.73．[2018新课标Ⅱ卷]我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。

一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。

【答案】（1）ZnS+32O2ZnO+SO2（2）PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2+4．某煤矿筛选煤后的废弃煤矸石中主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3，利用该煤矸石可生产金属Al及红色颜料Fe2O3。

13下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗?⑴做过碘升华实验的烧杯___________________________(2)长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶_________________ 。

(3)盛过苯酚的容器_________________________________ 14填空⑴图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量简中液体的体积是mL o(2)图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)oA.是amLB.是(50-a)mLC. 一定大于amLD.一定大于(50-a) mL15.水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气.请用下列装置设计一个实验，以确认上述混和气中含有CO和H2.(1)连接上述装置的正确顺序是：(填各接口的代码字母) 混和气—()()接()()接()()接()()接()().(2)确认混和气中含有H2的实验现象是：是：.16.某化学课外小组所做实验的示意图如下：尾气哌收上图中“一”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，丫为另一种气体，E内有棕色气体产生。

实验所用的物质，只能由下列物质中选取：Na2cO3、Na2O2、NaCl、Na2O> CaCl2、(NHJCO3、碱石灰等固体及蒸馏水。

据此实验完成下列填空：(1)A中所用装置的主要仪器有_________________(2)B中所选的干燥剂是其作用是_____________________________________ o(3)C中发生的主要反应的化学方程式是_________________________________(4)制取Y气的D装置所用的主要仪器是 __________________ ,制取Y气的化学方程式是_______________________________ o(5)当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F浸入冰水中，可看到F中的现象是，其原因是_____________________________1某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：(1)用稀硝酸清洗做过银镜反应的 试管.(2)用酒精清洗做过碘升华的烧杯.(3)用浓盐酸清洗做过高镒酸钾分解实验的试管.(4)用 盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶.(5)用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管.你认 为他的操作：A. (2)不对B. (3)、(4)不对C. (4)、(5)不对D.全部正确2为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO/及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作:①过 滤，②加过量NaOH 溶液,③加适量盐酸，④加过量Na 2cO 3溶液,⑤加过量BaCl 2溶液。

第三章P112 3-5为了降低烃分压，通常加入稀释剂，试分析稀释剂加入量确定的原则是什么？1、裂解反应后通过急冷即可实现稀释剂与裂解气的分离，不会增加裂解气的分离负荷2、水蒸气热容量大，是系统有较大热惯性，当操作供热不平衡时，可以起到稳定温度的作用，保护炉管防止过热。

3、抑制裂解原料所含硫对镍铬炉管的腐蚀。

4、脱除积碳，炉管的铁和镍能催化烃类气体和生碳反应。

3-9.裂解气预分馏的目的和任务是什么？裂解气中要严格控制的杂质有哪些？这些杂质存在的害处？用什么办法除掉这些杂质，这些处理方法的原理是什么？裂解气预分馏的目的和任务是：1、经预分馏处理，尽可能降低裂解气的温度从而保证裂解气压缩机的正常运转，并降低裂解气压缩的功耗；2、尽可能分馏出裂解气的重组分，减少进入压缩分离系统的负荷；3、将裂解气中的稀释蒸汽以冷凝水的形式分离回收，减少污水的排放用以再发生稀释蒸汽；4、继续回收裂解气低能位热量。

需严格控制的杂质有H2S,CO2，H2O,C2H2，CO等气体，这些杂质对冷分离过程有害，使产品达不到规定标准。

酸性气体的脱除方法：碱洗法、醇胺法，脱水用吸附干燥法，炔烃脱除有催化加氢法和溶剂吸收法。

处理方法的原理1、碱洗法用NaOH作为吸收剂，通过化学吸收使NaOH与裂解气中的酸性气体发生化学反应，脱除酸性气体。

2、醇胺法用乙醇胺作为吸收剂，除去CO2和H2S，是一种物理吸收和化学吸收相结合的方法。

3、脱水吸附法进行干燥，采用分子筛（离子型极性吸附剂）对极性分子特别是水有极大的亲和性，易于吸附。

4、脱炔溶剂吸收和催化加氢将炔烃加氢成烷烃除去。

3-10 压缩气的压缩为什么采用多级压缩？确定段数的依据是什么？答：工业上一般认为经济上合理而技术上可行的裂解气压缩机出口的裂解气压力约为 3.7 MPa，而压缩机的入口压力一般为0.14 MPa，提高入口压力虽可节约压缩机功率，但对裂解反应不利，故为节约能量，采用多级压缩。

《化学实验》课程习题实验二粗食盐的提纯一、判断题1.粗食盐中除含有可溶性盐，还含有泥沙等不溶性杂质。

（）2.提纯粗食盐可用重结晶法进行提纯。

（）3.粗食盐提纯实验中，为了除去食盐溶液中的OH-和CO32-两种离子，应用稀HNO3调节溶液pH=2～3。

（）4.向粗食盐溶液中加入过量的BaCl2溶液可除去SO42-。

（）5.在粗食盐提纯实验中Ba2+离子是样品本身的杂质。

（）6.提纯粗食盐时，用化学方法除去杂质而不用重结晶法，是因为食盐中杂质含量过高。

（）7.在粗食盐提纯实验中，应检验SO42-是否沉淀完全。

（）8.精食盐验纯时，Mg2+离子可用NaOH进行检验。

（）9.镁试剂在酸性溶液中呈红色或紫色。

（）10.过滤溶液时，沉淀一般不超过滤纸圆锥高度的1/3，最多不超过1/2。

（）11.过滤时滤纸的边缘可超出漏斗的边缘。

（）12.倾注法就是一开始过滤就将沉淀和溶液搅混后进行过滤。

（）13.过滤时采用倾注法是为了加快过滤速度。

（）14.过滤溶液时，倾入的溶液一般不超过滤纸的1/2。

（）15.对沉淀进行洗涤时应遵循“少量多次”的原则。

（）16.过滤溶液时，应随时检查滤液是否透明，以防透滤。

）17.过滤溶液时，过滤器的孔隙越大越好。

（）18.在粗食盐提纯实验中，蒸发结晶时应蒸干水份。

（）19.在粗食盐提纯实验中，蒸发结晶所得晶体直接称重计算产率。

（）20.减压过滤时，滤纸要比布氏漏斗的内径大1mm为宜。

（）21.减压过滤停止时，要先关闭水泵，再拔开吸滤瓶上的橡皮管。

（）22.溶液的粘度越大越容易过滤。

（）23.热溶液比稀溶液容易过滤。

（）二、选择题（一）、单选题1.在碱性条件下，用镁试剂检验Mg2+离子存在时，若有色沉淀生成，则可证明Mg2+离子存在。

（）A紫色 B黑色 C天蓝色 D白色2.粗食盐中通常含有等可溶性杂质。

（）A Ca2+、Mg2+、Ba2+、SO42- B Ca2+、Mg2+、Ba2+、K+C Ca2+、Mg2+、SO42-、K+ D Ca2+、Mg2+、Ba2+、CO32-3.在酸性条件下，镁试剂呈。

重铬酸钾、高锰酸钾混合物各组分吸收曲线重叠时,为什么要找出吸光度ΔA较大处测定1. ΔA较大处的相互光谱重叠比较小,干扰较轻,在MnO4－试液的524nm和545nm两个波长处,宜选545nm;如果吸收曲线重叠,而又不遵从朗伯-比尔定律时,该法是否还可以应用2. 看是否由浓度引起的偏离郎伯-比尔定律,如是可先稀释,再用此法;再者看两溶液的Δλ,Δλ小误差大,反之则小;阿司匹林的合成在硫酸存在下,水杨酸与乙醇反应生成什么产物1、水杨酸乙酯本实验,测定产品的乙酰水杨酸含量时,为什么要加入氢氧化钠2、产物用稀NaOH溶液溶解,乙酰水杨酸水解生成水杨酸二钠;该溶液在296.5 nm左右有个吸收峰,测定稀释成一定浓度乙酰水杨酸的NaOH水溶液的吸光度值,并用已知浓度的水杨酸的NaOH水溶液作一条标准曲线,则可从标准曲线上求出相当于乙酰水杨酸的含量;根据两者的相对分子质量,即可求出产物中乙酰水杨酸的浓度钢铁中镍含量的测定如果称取含镍约35%的钢样0.15g,沉淀时应加入1%的丁二酮肟溶液多少毫升1．丁二酮肟过量60％,体积为35ml1％;溶解钢样时,加入硝酸的作用是什么沉淀前加入酒石酸的作用是什么2．溶样,氧化二价铁为三价铁;为什么先用20%的乙醇溶液洗涤烧杯和沉淀两次3．洗涤未反应的丁二酮肟;如何检验氯离子4．硝酸和硝酸银;本实验与硫酸钡重量法有哪些异同做完本实验,总结一下有机沉淀剂的特点;5、本试验生成的丁二酮肟镍颗粒大,颜色鲜艳,可用沙心漏斗抽滤;硫酸钡沉淀颗粒比较小,不能用沙心漏斗过滤;钴和铁的分离与测定在离子交换中,为什么要控制流速淋洗液为什要分几次加入1.为了除去杂质及使树脂转型;柱径比大,层次分明,分离效果好；流速快,离子交换来不及,会造成已分离的离子发生交叉,达不到分离效果;流速慢,已分离的离子又被吸附,同样无法分离;有气泡时,界面不平,淋洗曲线拖尾现象严重且会相互重叠;钴配合物的合成与分析1．在制备配合物⑴时,在水浴上加热20分钟的目的是什么可否在煤气灯上直接加热煮沸答：使配体Cl-进入内界,转变成配合物CoNH35ClCl2；直接加热可能使配合物分解;2．在制备配合物⑴的过程中,为什么要待气泡消失后再加入浓盐酸如果提前加入会出现什么情况答：待H2O2分解完后再加入浓盐酸,否则H2O2与浓盐酸反应放出氯气或二价配合物氧化不完全;3．通常条件下,二价钴盐较三价钴盐稳定得多,为什么生成配合物后恰好相反答：二价钴的电子构型为3d7,按照价键理论,生成八面体型配合物后将有一个电子被激发至5s高能轨道上,故极易失去,即被氧化成d6构型的三价钴配合物；按照晶体场理论,八面体场中d6构型离子中的6个电子都在低能轨道,CFSE最大;4．能否直接将配合物溶于水,用莫尔法测定外界氯的含量答：测外界氯时,不能破坏配合物,而该配合物的颜色会干扰摩尔法终点的判断;混合碱欲测定混合碱中总碱度,应选用何种指示剂1.混合指示剂;采用双指示剂法测定混合碱,在同一份溶液中,是判断下列五种情况下,混合碱中存在的成分是什么V1=0 V2=0 V1>V2 V1<V2 V1=V22.lNaHCO32NaOH 3NaOH +Na2CO34Na2CO3+ NaHCO3 5Na2CO3无水碳酸钠保存不当,吸水1%,用此基准物质标定盐酸溶液浓度时,对结果有何影响用此浓度测定定式样;其影响如何3.盐酸溶液浓度偏大,用此浓度测定试样结果偏大;测定混合碱时,到达第一化学计量点前,由于滴定速度过快,摇动锥形瓶不均匀,致使滴入盐酸局部过浓,使碳酸氢钠迅速转变为碳酸而分解为二氧化碳而损失,此时采用酚酞为指示剂,记录V1,问对测定有何影响4. 测定结果V1偏小;混合指示剂的变色原理是什么有何优点5. 欲测定同一份试样中各组份的含量,可用HCI标准溶液滴定,根据滴定过程中pH值变化的情况,选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二化学计量点的到达,即常称为“双指示剂法”;此法简便、快速,颜色互补,易于判断,变色范围窄甲基橙为什叫偶联反应试结合本实验讨论一下偶联反应的条件;1、芳基重氮正离子是亲电性很弱的试剂,它只能进攻高度活化的芳环,主要是酚类和芳胺分子中的芳环,产物为偶氮化合物这种反应称为偶联. 介质的酸碱性对偶联反应的影响较大,酚类偶联一般在中性或弱碱性介质中进行,胺类偶联宜在中性或弱酸性中进行pH=3.5-7本实验中,制备重氮盐时为什么对氨基苯磺酸钠变成钠盐本实验如何改成下列操作步骤：先将对氨基苯磺酸与盐酸混合,再滴加亚硝酸钠进行重氮化反应,可以吗为什么2、把对胺基苯磺酸变为钠盐,是为了增加在冷水中的溶解度,加快反应;而且下步反应中加HCl时,游离NH2基不易生成铵盐;试解释甲基橙在酸碱中变色的原因,并用反应式表示2、甲基橙在不同pH时,颜色不同,是由于在酸碱介质中存在形式不同;测定有机弱酸或弱碱的解离常数时,纯酸型、纯碱型的吸收曲线是如何得到的4、维持溶液中甲基橙的分析浓度c和离子强度不变,改变溶液pH值,测其吸收曲线,在最大吸收波长处,最高曲线为纯酸形式,最低为纯碱形式;若有机酸的酸性太强或太弱时,能否用本方法测定 为什么5、不能,该实验用甲基橙在酸碱性条件下具有不同颜色这一特征来用分光度测其pka 的值,若有机酸太强或太弱,对环境的pH 变化不敏感,其溶液吸光度变化不大,因此不宜用该法测酸性较强或较弱的有机酸;硫酸铵．NH 4NO 3、NH 4HCO 3、,NH 4Cl 中的含氮量能否用甲醛法分别测定1．NH 4NO 3、NH 4Cl 可以,NH 4HCO 3不可以;尿素中含氮量的测定,先加硫酸加热消化,全部变为硫酸铵,按甲醛法同样测定,使计算含氮量的计算式2．N%={CV NaOH ×14.01} / W CONH22硫酸铵式样溶解于水中后呈现酸性还是碱性 能否用氢氧化钠标准溶液直接测定其中的饿含氮量3．酸性, 不能否用NaOH 标准溶液直接测定其中的含氮量;硫酸铵式液中含有磷酸根、三价铁、三价铝等离子,对测定结果有何影响4．NH 42SO 4试液中含有PO 43-会使结果偏低,含Fe 3+、Al 3+离子使结果偏高;中和甲醛及硫酸铵式样中的游离酸时,为什么要采用不同的指示剂5．因为指示剂的pH 范围不同;若试样为硝酸铵,用本方法测定时甲醛法;其结果应如何表示 此含氮量是否包含硝酸根中的氮6．表示为铵态氮=x%, 此含氮量中不包括NO 3-中的氮;肉桂酸无水醋酸钾做缩合剂,回流结束后加入固体碳酸钠使溶液呈碱性,此时溶液有哪几种化合物 各以什么形式存在1． 未反应的苯甲醛、肉桂酸盐、碳酸钾、醋酸钾;酸酐和无水丙酸钾与苯甲醛反应,得到什么产物 写出反应式;2． H C C COH CH 3O试验方法一中,水蒸气蒸馏前若用氢氧化钠溶液代替碳酸钠碱化时有什么不好3． Cannizzaro 反应碱性较强情况下;在柏琴反应中,如使用与酸酐不相应的羧酸盐,会得到两种不同的芳基丙烯酸,为什么4． 如使用不同的酸酐的α氢都会和羧酸盐反应而得到两种不同的芳基丙烯酸;苯甲醛分别同丙二酸二乙酯、过量丙酮或乙醛相互作用应得到什么产物 从这个产物如何进一步制备肉桂酸5． ⑴H C CCOOHCOOH CH -CO 2CHCOOH⑵H C H C C CH 3O -OH +H H C H C C OHO ⑶H C H C C OH OH C H C C OH O天然水COD 的测定用草酸钠标定高锰酸钾溶液时,应严格控制那些反应条件1、应严格控制1温度,因为室温下反应速度很慢,温度应控制在70-85℃,不能高于90℃,若高于90℃,会使部分草酸分解;2酸度,开始滴定时,溶液的酸度约为0.5-1M,滴定终了时,酸度约为0.2-0.5M,酸度不够宜生成MnO 2.H 2O 沉淀,速度过高又会促使H 2C 2O 4分解;3滴定速度,特别是开始滴定时的速度不宜太快,否则加入的KMnO 4溶液来不及与C 2O 42-反应就发生分解;水中耗氧量的测定是属于何种滴定方式 为何要采取这样方式测定呢2、属于反滴定法;采用这种方式,可提高反应速度,另外KMnO 4本身作指示剂,若用直接滴定法,终点由红色变无色不好观察;而用反滴定法,终点由无色变红色,便于观察;水样中氯离子含量高时,为什么对测定有干扰 如果有干扰应采用什么方法消除呢3、水样中氯离子含量高时,会与KMnO 4发生反应,会对测定有干扰,加水稀释降低氯离子浓度可消除干扰,如不能消除干扰可加Ag 2SO 4；如使用Ag 2SO 4不便,可采用碱性KMnO 4法测定水中耗氧物;水中化学耗氧量的测定有何意义 测定水中耗氧量由哪些方法4、水中化学耗氧量的大小是水质污染程度的主要指标之一,水中COD 量高则呈现黄色,并有明显的酸性,工业上用此水,对蒸汽锅炉有侵蚀作用,且影响印染等产品质量,故需要测定它;测定水中耗氧量有高锰酸钾法和重铬酸钾法;天然水硬度的测定什么叫水的硬度 水的硬度单位有哪几种表示方式1、水的硬度可分为水的总硬度和钙镁硬度两种,前者是测定Ca 、Mg 总量,以钙化合物含量表示,后者是分别测定Ca 和Mg 含量;水的硬度单位表示方法：德国硬度)(0d ：每度相当于1升水中含有10mgCaO ；法国硬度)(0f ：每度相当于1升水中含有10mgCaCO 3；英国硬度)(0e ：每度相当于1升水中含有0.7mgCaCO 3；美国硬度是每度等于法国硬度的十分之一滴定水中钙离子、镁离子含量时,为什么常加入Mg2+-EDTA 盐溶液2、铬黑T 与Mg 2+显色很灵敏,但与Ca 2+显色的灵敏度较差,因此,在pH=10的缓冲溶液中用EDTA 滴定水样时,常于溶液中先加入少量的MgEDTA,此时发生置换反应：+++⇔+22Mg CaEDTA Ca MgEDTA置换出来的Mg 2+与铬黑T 显很深的红色;滴定时,EDTA 先与Ca 2+络合,当达到滴定终点时,EDTA 夺取Mg-铬黑T 络合物中的Mg 2+,形成MgEDTA,游离出指示剂,显蓝色,颜色变化很明显;为什么不用EDTA 酸配制溶液作为滴定剂3、 由于EDTA 酸在水中的溶解度小,故通常把它制成二钠盐,一般也简称EDTA,它在水中的溶解度较大,在22℃时,每100ml 水可溶解11.1g;它与金属离子形成螯合物时,它的氮原子和氧原子与金属离子相键合,生成具有多个五员环的螯合物,在一般情况下,这些螯合物的络合比都是1:1;铁矿石中铁含量的测定铬酸钾法测定铁矿石中全铁时,滴定前为什么要加入磷酸 加入磷酸后为什么要立即滴定1. 加入磷酸与Fe 3+生成稳定的无色配合物FeHPO 4-,消除Fe 3+的黄色对终点颜色的干扰,另一方面降低了Fe 3+/Fe 2+的电极电位,增大了滴定突跃的电位范围,使K 2Cr 2O 7与Fe 2+反应更完全,指示剂能较好地在突跃范围内显色,减小终点误差;为什么二氯化锡溶液趁热滴加 加入二氯化汞溶液时需冷却且要一次加入;2. 趁热滴加SnCl 2,以保证Fe 3+快速被还原,反应现象明显;HgCl 2加入前溶液应冷却,否则Hg 2+可能氧化溶液中的Fe 2+,使测定结果偏低；一次性加入可防止Sn 2+浓度局部过大,使得HgCl 2进一步被还原而析出Hg;铬酸钾为什么能直接称量配制准确浓度的溶液3. 因为K 2Cr 2O 7性质稳定,宜纯化、摩尔质量大;铁矿石中含硅量高时,为什么加入氟化钠可以助溶 难溶于盐酸的式样,为什么用过氧化钠-碳酸钠或过氧化钠-氢氧化钠能全熔铁矿石式样呢4. 促使样品分解,形成络合物,使硅酸盐中的Fe 全部溶解;碱溶法可以使样品中的铁氧化成可溶的金属高价含氧酸盐测定铁矿石中铁含量的主要原理是什么 写出计算铁和三氧化二铁的百分含量计算式5. 将铁矿石试样在热、浓的HCl 溶液中溶解后,用SnCl 2将Fe 3+还原为Fe 2+,过量的SnCl 2用HgCl 2氧化除去,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至稳定紫色;计算方法：%m M V c Fe%样FeO Cr K O Cr K /10072272261⨯⋅⋅=%m M V c %O Fe 样O Fe O Cr K O Cr K /10021327227226132⨯⋅⋅= 铁氧体法处理含铬废水1．本实验中各步骤发生了哪些化学反应 若在实验过程中加H 2O 2的量过多或过少,将会产生哪些不良影响答：首先,Fe 2+将Cr Ⅵ还原成Cr 3+,见原理中反应式1；然后加入H 2O 2将一部分Fe 2+氧化成Fe 3+：Fe 2+＋H 2O 2＋H +== Fe 3+＋H 2O最后,调节溶液pH,生成混合价态氢氧化物沉淀,沉淀加热脱水得混合价态氧化物：Fe 2+＋x Cr 3+＋2＋x Fe 3+＋8OHFe 3+ Fe 2+ Fe +-3)1(x Cr +3x O 4＋H 2O 如果的量加的不合适,将会使Fe 2+与Fe 3+的比例不合适,得到的产物无磁性;2．在实验内容22中,为什么要调节溶液的pH 值为8 pH 过大或过小会有什么影响答：pH值太小,氢氧化物沉淀不完全,pH值太大,Fe2+可能被空气氧化,使Fe2+与Fe3+的比例不合适或者使氢氧化铬溶解;3．在测定CrⅥ含量时,加入硫-磷混酸起什么作用答：控制酸度,磷酸的加入可使Fe3+生成无色的FePO423-络阴离子,同时降低Fe3+/Fe2+电对的电位,避免过早氧化指示剂使终点提前;无机颜料的制备铁黄制备过程中,随着氧化反应的进行为何不断滴加碱液溶液的PH值还逐渐降低1．铁黄制备过程中,随着氧化反应的进行不断滴加碱液溶液的pH值还逐渐降低是因为反应过程中不断有硫酸生成,4FeSO4＋O2＋8H2O4FeOOH＋4H2SO48FeSO4＋KClO3＋9H2O8FeOOH↓＋6H2SO4＋KC1 在鞋底黄色颜料过程中如何检验溶液中基本无硫酸根,目视观察达到什么程度算合格2．在洗涤黄色颜料过程中如何检验溶液中基本无SO42－,目视观察到取出的上清夜中滴加BaCl2再无浑浊出现;荧光1. 在直角方向检测得到的是物质的发光强度,不包含光源的干扰,且在暗背景下检测亮信号,因此灵敏度很高;2. 以激发光谱中F最大处的λex作为激发波长,可以得到最大荧光发射强度;有机酸分子量测定如氢氧化钠的标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为指示剂,氢氧化钠溶液的浓度会不会改变若用酚酞为指示剂进行滴定时,该标准溶液浓度会不会改变1，NaOH标准溶液吸收CO2后溶液中产生Na2CO3二元弱碱,其等当点pH值分别为8.3和3.9,故用盐酸滴定它时用MO作指示剂pH值为3.9可以完全滴定;若用pp作指示剂,达到等当点时pH值为8.3Na2CO3仅转变为NaHCO3;若用Na2CO3滴定盐酸则反之;草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否有氢氧化钠溶液分步滴定2，这些有机酸各级解离常数间均小于或等于104,所以无法被分步滴定;草酸钠能否作为酸碱滴定的基准物质为什么3，草酸钠的K b = 1.86×10-13,碱性太弱,无法在水溶液中滴定,故不能作基准物;称取0.4g邻苯二甲酸氢钾溶于50ml水中,问此时PH为多少4、pH = pK1×K21/2 = p1.29×10-3×4.55×10-5 1/2 = p5.87×10-8 1/2 = p2.42×10-4 = 3.62称取KHC8H4O4为什么一定要在0.4-0.6g范围内5,0.4～0.5g的邻苯二甲酸氢钾消耗0.1 mol·l-1NaOH标准溶液体积约在20～25 ml间;标定盐酸溶液时,可用基准碳酸钠和氢氧化钠标准溶液两种方法进行标定;是比较两种方法的优缺点6，NaOH标准溶液首先要用基准物标定后才能用于标定盐酸,且难以长期保存;无水碳酸钠作标定试剂易于保存、配制,用于标定盐酸准确、方便,系统误差小;。