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高考化学总复习专题八第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡教案苏教版第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡[教材基础—自热身]1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解；②v溶解＝v沉淀，溶解平衡；③v溶解<v沉淀，析出晶体。
(3)沉淀溶解平衡的特点(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成当溶液中离子积(Q c )大于溶度积(K sp )时有沉淀生成。
①调节pH 法：如除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至4左右，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。
②沉淀剂法：如用H 2S 沉淀Cu 2＋，离子方程式为Cu 2＋＋H 2S===CuS↓＋2H ＋。
(2)沉淀的溶解当溶液中离子积(Q c )小于溶度积(K sp )时，沉淀可以溶解。
①酸溶解：用离子方程式表示CaCO 3溶于盐酸： CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 。
②盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液：Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。
③配位溶解：用离子方程式表示AgCl 溶于氨水： AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2O 。
④氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag 2S 溶于稀HNO 3。
(3)沉淀的转化在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。
①实质：沉淀溶解平衡的移动。
②实例：AgNO 3溶液――→NaCl AgCl ――→NaBr AgBr ，则K sp (AgCl)＞K sp (AgBr)。
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难溶电解质的沉淀溶解平衡A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1 .下列说法正确的是()【导学号：37742240】①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Ns t SQ溶液中加入过量的BaCb溶液，则sO「沉淀完全，溶液中只含BsT、Na*和C「，不含sQ「④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SQ代替H2Q来洗涤BaSQ沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A.①②③B.①②③④⑤⑥C.⑤D.①⑤⑥C [①中不同离子的溶解或沉淀速率可能不相等；②中加难溶电解质，平衡不移动；③中沉淀完全只是离子浓度很小，不是没有；④若物质的组成不同，则不能根据K S P的大小确定溶解能力；⑥中沉淀洗涤次数越多，溶解越多。
]2.在BaSQ饱和溶液中，加入N Q SQ(S)，达平衡时()A. c(Ba +) = C(SQ4 )12 丰2——B. c(Ba +) = C(SQ4 ) = [ K sp(BaSC4)] 2C. c(Ba2+)工c(SQ4—) , c(Ba2+) • c(S&—) = K sp(BaSC4)D. c(Ba2+)工C(SQ4—) , c(Ba2+) • c(S&—)工K sp(BaSC4)C [加入N Q SQ(S)后，C(SQ4—)增大，溶解平衡BaSQ(s) Ba2+(aq) + sQ—(aq)逆向移动，c(Ba2+)减小，K sp只受温度影响，温度不变，K sp不变。
]3.(2017 •西女质检)在如图所示曲线中，前半支表示芒硝(Na z SQ • IOH2Q)的溶解度曲线，后半支表示硫酸钠的溶解度曲线，则下列说法错误的是()A. T C时N Q SQ在B点的溶解度大于在C点的溶解度—飞0B. A点表示N Q SQ溶液尚未达到饱和，但是降温或加入Na>SQ- IOH2Q都能使其达到饱和C.在C点时降低温度或升高温度都可以使NaaSQ溶液变浑浊A ［A 项犯概念错误，将溶解度与实际溶解溶质的质量混淆。
第4讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
考点一 溶解平衡和溶度积常数 1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成____________时，________速率和____________速率相等的状态。
2．溶解平衡的建立固体溶质 溶解沉淀溶液中的溶质 (1)v 溶解____v 沉淀，固体溶解 (2)v 溶解____v 沉淀，溶解平衡 (3)v 溶解____v 沉淀，析出晶体 3．溶解平衡的特点4．电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：5．溶度积和离子积 以A m B n (s)m A n ＋(aq)＋n B m －(aq)为例：溶度积离子积概念 ________的平衡常数溶液中有关离子____幂的乘积符号 K spQ c表达式K sp (A m B n )＝______________，式中的浓度都是平衡浓度Q c (A m B n )＝______________，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q c ____K sp ：溶液过饱和，有沉淀析出②Q c ____K sp ：溶液饱和，处于平衡状态③Q c ____K sp ：溶液未饱和，无沉淀析出6．K sp 的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。
(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但K sp________________。
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，K sp________。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但K sp不变。
1．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag＋和Cl－？2．(1)0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有________________________。
〖难溶电解质的沉淀溶解平衡〗之小船创作 考纲定位核心素养 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。
1.平衡思想——认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析难溶电解质的溶液平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)。
2.科学探究——设计探究方案 ，进行沉淀、生成、溶解、转化等实验探究。
3.社会责任——利用沉淀、溶解平衡解决生产实际问题如炉垢的消除等。
考点一| 沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡的原理(1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立及特征固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧ v 溶解 >v 沉淀，固体溶解v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡v 溶解<v 沉淀，析出晶体(3)沉淀溶解平衡的影响因素 提醒：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀溶解①酸溶解法a ．如CaCO 3溶于盐酸，离子方程式为CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 。
b ．牙齿表面的矿物质—羟基磷灰石[Ca 5(PO 4)3(OH)]在口腔中遇到产生的有机酸造成溶解。
②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。
(2)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动。
②举例AgNO 3(aq)――→NaCl AgCl ――→KI AgI ――→Na 2S Ag 2S 。
则K sp (AgCl)＞K sp (AgI)＞K sp (Ag 2S)。
③规律：一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
反之转化也可以，但较难。
④应用a ．锅炉除垢：将CaSO 4转化为CaCO 3，离子方程式为 CaSO 4＋CO 2－3===CaCO 3＋SO 2－4。
