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湖北省黄冈中学2018届高三5月适应性考试理科综合化学试题1. 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 可以利用化学氧化（铬酸做氧化剂）的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。
B. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强C. 直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯【答案】A【解析】分析：综合考察化学与社会、生活相关的知识。
A中主要考察氧化铝不与弱酸反应性质；B中主要考察同种物质的化学性质是相同的；C中主要考察裂化汽油、植物油中含有不饱和键性质，直馏汽油不含碳碳双键；D焰色反应属于金属元素的性质，属于物理变化。
详解：经过化学或电化学抛光后的铝及铝合金制件，进行阳极氧化处理后，可得到光洁、光亮、透明度较高的氧化膜层，再经染色，可得到各种色彩鲜艳夺目的表面，A正确；“纳米铜”和铜片是同一种物质，还原性相同，由于纳米铜颗粒较小，反应速率较快，B错误；直馏汽油属于饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油、植物油中均含有不饱和键（碳碳双键），能够与溴发生加成反应，导致溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；高压钠灯能发出透雾能力强的黄色光，D错误；正确答案：A。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有2N A个Si-O键B. 标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC. 在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD. 标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A【答案】B【解析】分析：本题对阿伏伽德罗常数相关知识进行了考察。
A中考察1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有4N A个Si-O键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为羧基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电子转移的数目；C中考察碳酸根离子的水解规律；D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。
湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2018届高三五月联考理综化学试题1. 化学与人类生活息息相关。
下列说法不正确的是（）A. 在居室中种植芦荟、吊兰等植物可以减少甲醛的污染B. 高温烹调食物不仅有刺激性气味，同时还会产生致癌物C. 工业使用硬水易引起锅炉爆炸，生产中可通过煮沸、离子交换使硬水软化D. 水果中含有丰富的维生素，熬制水果粥可以使其中的营养被人体充分吸收【答案】D【解析】分析：A项，甲醛是一种大气污染物，芦荟、吊兰等植物对甲醛具有极强的吸收能力；B项，高温烹调食物时，淀粉类食物产生丙烯酰胺类物质，肉类中的脂产生苯并芘等多环芳香烃，苯并芘等多环芳香烃、丙烯酰胺类等都是致癌物；C项，硬水受热产生水垢，硬水软化的方法有煮沸法、离子交换法等；D项，维生素C具有强还原性。
详解：A项，居室中的建筑材料和装饰材料（如板材等）会带来挥发性有机物甲醛，甲醛是无色具有特殊的刺激性气味的气体，甲醛的主要危害表现为对皮肤黏膜的刺激作用，经常吸入甲醛能引起慢性中毒，芦荟、吊兰等植物对甲醛具有极强的吸收能力，可以减少甲醛的污染，A项正确；B项，高温烹调食物有刺激性气味，淀粉类食物高温加热后会产生丙烯酰胺类物质，肉类中的脂经高温会产生苯并芘等多环芳香烃，苯并芘等多环芳香烃、丙烯酰胺类等都是致癌物，B项正确；C项，含较多Ca2+、Mg2+的水为硬水，锅炉用水硬度过大会产生水垢，当水垢爆裂脱落时，会造成炉壁局部受热不均，易引起锅炉爆炸，生产中可通过煮沸、离子交换使硬水软化，C项正确；D项，水果中含丰富的维生素，其中的维生素C受热时很容易被氧化，富含维生素C的水果不宜熬制，D项错误；答案选D。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，5.6L“人造空气(氦气与氧气的混合气)”质量为2.4g，其中含有N A个电子B. 5.6g Fe 与1L0.2mol/LHNO3溶液充分反应，至少失去约1.204×1023个电子C. 72gCaO2与KHS 的混合物中含有的阴离子的数目为N AD. 1molCH4与1molCl2充分反应后生成一氯甲烷的分子数为N A【答案】C【解析】分析：A项，根据标准状况下“人造空气”的体积和质量计算He和O2物质的量，1个He中含2个电子，1个O2中含16个电子；B项，根据Fe与HNO3物质的量之比确定反应，以完全反应的物质计算；C项，CaO2和KHS的摩尔质量都是72g/mol，CaO2中Ca2+与O22-个数比为1:1，KHS中K+与HS-个数比为1:1；D项，CH4与Cl2光照下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。
可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Cl-35．5 K-39Ni-59 As-757．化学与生活密切相关。
下列说法中错误的是（）A ．护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味B．肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水的弱碱性C．月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用D．用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO4的氧化性8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A． 100 g KHCO3晶体中含有的离子数为3N AB．一定条件下，将71gCl2和足量的PCl3混合充分反应,可得到N A个PCl5 分子C．3molFe 在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8N AD．标准状况下，22.4 L 正戊烷中含有共价键的数目为16N A9．金刚烷()可看成由四个椅式环己烷()构成。
下列说法正确的是（）A．金刚烷的分子式为C10H14 B．金刚烷的二溴代物有6种C．金刚烷能被酸性KMnO4溶液氧化D．金刚烷的同分异构体中有可能存在苯的同系物10．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W 分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子，Y、Z结合生成化合物丁。
有关物质的转化关系如下图所示，下列说法错误的是（）A．原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<X B．化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙C．Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D．Y 与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物11．向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）A．a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全B． b点的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)D．溶液中由水电离的c(OH-)大小关系：a=d>c>b 滴入溶液的体积12．为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2 ,加热。
注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页，共38题，满分300分，考试时间150分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上的相应区域。
回答选考题时，先用2B铅笔将所选题目的题号在答题卡上指定的位置涂黑。
答案写在本试卷上和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中涉及下列操作方法的是A.溶解B.渗析C.蒸馏D. 分液8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N AB.密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2N A个H-I键C.25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2N AD.0.1molFe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15N A9.阿斯巴甜(Aspartame) 是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。
下列说法不正确的是A. 阿斯巴甜属于氨基酸，分子式为C14H18N2O5B.阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰C.阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应D.阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应10.某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。
下列说法正确的是A.通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气11.前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。
2018届北京市房⼭区⾼三第⼆次（5⽉）模拟考试理科综合化学试题（解析版）北京市房⼭区2018届⾼三第⼆次（5⽉）模拟理综化学试题可能⽤到的相对原⼦质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5Fe—56 Cu—641. 下列中国传统⼯艺，利⽤氧化还原反应原理实现的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A. 硫化汞在空⽓中焙烧得到汞，汞的化合价由+2价降低到0价，该过程发⽣的是氧化还原反应；B. ⽯灰⽯⾼温分解⽣成⽣⽯灰，该过程中所有元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应；C.酒精蒸馏过程中只发⽣了物理变化；D. 蚕丝织锦只发⽣了物理变化。
A符合题意，本题选A。
2. 已知33As 与35Br 是位于同⼀周期的主族元素,下列说法正确的是A. 原⼦半径: As > P > SiB. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrD. 还原性：As3-＞S2-＞Cl-【答案】D【解析】A. P 和Si是同⼀周期的元素，Si的原⼦序数较⼩，故原⼦半径P＜Si，A不正确；B. 元素的⾮⾦属性Ｓ＞Ｐ＞Ａs，故酸性H2SO4＞H3PO4 ＞H3AsO4，B不正确；C. 元素的⾮⾦属性Cl＞Br＞Ａs，故热稳定性HCl＞HBr＞AsH3，C不正确；D.元素的⾮⾦属性Cl＞S＞Ａs，故还原性As3-＞S2-＞Cl-，D正确。
本题选D。
3. 将下列⽓体通⼊溶有⾜量 SO2的 BaCl2溶液中，没有沉淀产⽣的是A. NH3B. HClC. Cl2D. NO2【答案】B4. 厌氧氨化法（ Anammox）是⼀种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是A. 1mol NH4+所含的质⼦总数为 10NAB. 联氨（N2H4）中含有极性键和⾮极性键C. 过程 II 属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应D. 过程 I 中，参与反应的 NH4+与 NH2OH 的物质的量之⽐为 1:1【答案】A【解析】A、质⼦数等于原⼦序数，1molNH4＋中含有质⼦总物质的量为11mol，故A说法错误；B、联氨(N2H4)的结构式为，含有极性键和⾮极性键，故B说法正确；C、过程II，N2H4→N2H2－2H，此反应是氧化反应，过程IV，NO2－→NH2OH，添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH4＋中N 显－3价，NH2OH中N显－1价，N2H4中N显－2价，因此过程I中NH4＋与NH2OH的物质的量之⽐为1：1，故D说法正确。
18届高三下化学试卷（5.23）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是A. Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板B. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后即可饮用【答案】D【解析】A. Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板，选项A 正确；B. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性，选项B正确；C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，因水果产生的乙烯被酸性高锰酸钾氧化，选项C正确；D.明矾是净水剂，但不能消毒杀菌，选项D错误。
答案选D。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH−的数目为0.01N AB. 1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4N AC. 加热条件下，4.6g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3N AD. 常温时，1 L0.1mol⋅L−1的硝酸铵溶液中，NH4+和H+总数为0.1N A【答案】C【解析】A. 25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH−的浓度为0.01mol/L，但溶液体积未知，则不能计算其数目，A错误；B. 苯环不含有碳碳双键，则1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为N A，B错误；C. 不论是氧化钠还是过氧化钠，阴阳离子个数比均是1:2，所以加热条件下，4.6g金属Na即0.2molNa与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3N A，C正确；D.常温时，1 L0.1mol⋅L−1的硝酸铵溶液中，根据电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)>0.1mol/L，NH4+和H+总数大于0.1N A，D错误；答案选C。
福建省福州市2018届高三下学期5月模拟考试理综化学试题1. 中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A. 甲骨B. 竹简C. 丝帛D. 青铜器【答案】C【解析】分析：甲骨主要成分为无机盐；竹简主要成分为纤维素；蚕丝主要成分是蛋白质；青铜器属于金属材料；据此解答。
详解：A项，甲骨主要成分为碳酸钙等无机盐，故不选A项；B项，竹筒主要成分为木质纤维素，故不选B 项；C项，丝帛是用蚕丝织成，成分为蛋白质，C正确；D项，青铜器是金属材料，故不选D项；正确选项C。
2. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。
屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】分析：温度高时，会破坏青蒿素的有效成分，所以所选取的物质沸点要低；详解：乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度高而破坏青蒿素的有效成分,所以A选项是正确；正确选项：A。
3. 已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。
各项物质均存在数量不等的同分异构体。
其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A. 10种B. 9种C. 8种D. 7种【答案】B【解析】分析：根据排列规律，第12项为C5H10O2，其中属于酯类的异构体的种类判定方法为：先从HCOOC4H9分析结构种类，然后从CH3COOC3H7分析结构种类，然后从C2H5COOC2H5分析结构种类，然后从C3H7COOCH3分析结构种类。
详解：根据排列规律，第12项为C5H10O2，HCOOC4H9(有4种)，CH3COOC3H7(2种)，C2H5COOC2H5(1种)，C3H7COOCH3(2种)，共计有9种；B项正确；正确选项B。
4. 实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。
2018届湖北省⾼三五⽉冲刺理综化学试题（解析版）湖北省2018届⾼三五⽉冲刺理综化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Co-59 Cu-64⼀、选择题：本⼤题共7⼩题,每⼩题6分,共42分。
在每⼩题给出的四个选项中,只有⼀项是符合题⽬要求的。
1. 我国古代⽂明中包含着丰富的化学知识。
下列没有发⽣电⼦转移的是（）A. 铁⽯制成指南针B. 爆⽵声中⼀岁除C. 西汉湿法炼铜D. 雷⾬发庄稼【答案】A【解析】氧化还原反应本质是有电⼦转移；打磨磁⽯制指南针属于物质形状变化,没有新物质⽣成,属于物理变化,A正确；⿊⽕药中硫磺、硝酸钾和⽊炭在⼀定条件下发⽣反应⽣成氮⽓、硫化钾和⼆氧化碳，有新物质⽣成，属于氧化还原反应，B错误；湿法炼铜使铜由化合态变为游离态,所以有新物质铜⽣成,属于氧化还原反应,C错误；空⽓中的氮⽓在放电条件下与氧⽓直接化合⽣成⼀氧化氮⽓体,⼀氧化氮⼜被氧⽓氧化为⼆氧化氮，⼆氧化氮与⽔反应⽣成硝酸，⽣成的硝酸随⾬⽔淋洒到⼤地上,同⼟壤中的矿物相互作⽤,⽣成可溶于⽔的硝酸盐可作氮肥,植物⽣长得更好,这些变化过程，有新物质⽣成,发⽣了氧化还原反应,D 错误；正确选项A。
2. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A. 1.6gO2和O3的混合⽓体含有的分⼦数⽬为0.1N AB. ⾜量的Mg与0.1molCO2充分反应,转移的电⼦数⽬为0.4N AC. 25℃时,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数⽬为0.02N AD. 标准状况下,1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数⽬为0.2N A【答案】B【解析】O2和O3都是由氧元素组成，1.6gO2含有的分⼦数为0.05 N A，1.6gO3含有的分⼦数为0.033 N A，所以1.6gO2和O3的混合物含有的分⼦数⽬应该在0.033 N A与0.05 N A之间，A错误；根据2Mg+CO2=2MgO+C反应可知，1molCO2完全反应转移电⼦数为0.4 N A，B正确；pH=2的H2SO4溶液，没有给定溶液的体积，所以⽆法确定溶液中含有的H+数⽬，C错误；标准状况下，三氯甲烷为液体，⽆法根据⽓体摩尔体积进⾏计算，D错误；正确选项B。
可能用到的相对原子质量：H: IB: 11C: 12N: 140: 16S: 32CI: : 64Sn：119 7•化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是8欧美三位科学家因分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器研究进程中常见机器的车轮”组件如下图所示。
下列说法正确的是①（三碟烯｝②（扭曲烷）③（富勒烯）④险刚烷）A. ①③ 互为同系物B.①②③④ 均属于烃C.①④ 的一氯代物均为三种D.②④ 互为同分异构体9•实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaC1）的纯度。
下列说法不正确的是A. 滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCQ溶液的洗气瓶D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。
下列说法中一定正确的是A. X的原子半径比Y的原子半径大B. X形成的氢化物分子中不含非极性键、W的最高价氧化物对应的水化物是酸单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂11. 如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(n)为惰性电极的电解池。
下列说法正确的是A•闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Br二2e - =BrB. 装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC. 装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜(II)D.该装置电路中有通过时，电极X上析出12. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向一定浓度CuSQ溶液中通人H2S气体出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强B常温下，相冋铝片分别投入足量稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越大C•1MgCb溶液中滴加2滴1mol LNaOH溶液，再滴加2滴L-1FeC3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>|Ksp[Fe(OH)3]D向2mL2%CuSQ溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热未出现砖红色沉淀X不可冃匕是匍萄糖13•常温下，将pH均为3,体积均为V的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V, pH随1g—的变化如Vo 右图所示。
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分.共16页，满分300分。
考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.第II整必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-11 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 As- 75第I卷一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选項符合题意)7.“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。
下列说法错误的是A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料B.“歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能8.阿伏加德罗常数的值为N A.实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H20.下列说法正确的是A. 0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8N AB.0. 1mol·L-1的NaCIO前液中，CIO-的数量为0.1N AC.消耗4.48LNH3时,转移电子数为0.2N AD.1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2N A9.关于化合物(b)、(d)、(p)的下列说法正确的是A. b、d、p都属于芳香烃,且互为同分异构体B. b、d、p的一氯代物均只有三种C. b、d、p均可与溴的四氯化碳溶液反应D. b、d、p中b、d的所有原子可能处于同一平面10.灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收),设计如下实验装置。
2018-2019学年下学期高三5月月考理科综合注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．蝎毒“染色剂”氯代毒素是由蝎子毒液中的一种蛋白质制成的，它可以选择性地绑定在癌细胞上，使癌症手术更加容易、有效，下列说法错误的是A ．组成蝎毒“染色剂”的化学元素有C 、H 、O 、N 等B ．这种染色剂的合成、加工和分泌需要的膜性细胞器有内质网、高尔基体和线粒体C ．患者可以通过口服的方法摄入这种“染色剂”D ．氯代毒素能够选择性地绑定在癌细胞上，可能与癌细胞表面的糖蛋白有关2．下列关于DNA 分子的结构与复制的叙述，正确的有①一个含有m 个腺嘌呤的DNA 分子经n 次复制需要消耗腺嘌呤脱氧核苷酸(2n －1)×m 个 ②在一个双链DNA 分子中，G ＋C 占碱基总数的M %，那么该DNA 分子的每条链中G ＋C 都占该单链碱基总数的M %③细胞内全部DNA 被32P标记后在不含32P 的环境中进行连续有丝分裂，第2次分裂产生的每个子细胞染色体均有一半有32P 标记④DNA 双链被32P 标记后，在31P 中复制n 次，子代DNA 中有32P 标记的占1/2nA ．0项B ．1项C ．2项D ．3项3．某人头部受伤导致下丘脑受损，此人不会表现出来的症状是A ．感觉功能出现障碍，不会产生疼痛的感觉B ．体内的促甲状腺激素释放激素减少，甲状腺功能减退C ．体温调节功能出现障碍，对寒冷缺乏正常的调节机制D ．体内的抗利尿激素分泌减少，出现多尿现象 4．下列有关生命活动中，细胞内物质含量或比值的关系，正确的是（ ） A ．人体细胞内O 2/CO 2的比值，线粒体内比细胞质基质高 B ．细胞内结合水/自由水的比值，种子萌发时比休眠时高 C ．神经纤维膜内K +/Na +的比值，动作电位时比静息电位时高 D ．适宜条件下光合作用过程中C 5/C 3的比值，停止供应CO 2后比停止前的高 5．下列有关人体细胞分裂的叙述正确的是 A ．在有丝分裂间期与减数第一次分裂前的间期染色体经复制后数目加倍 B ．有丝分裂后期与减数第二次分裂后期的细胞中含有的染色体组数相等 C ．在减数分裂的两次连续分裂过程中都出现了同源染色体分离的现象 D ．有丝分裂过程中染色体能平均分配到子细胞中去与中心体的功能有关 6．某放牧草地有一些占地约1 m 2的石头。
山东省青岛市2018届高三5月第二次模拟检测理综化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是A. PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装B. “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体C. “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。
丝绸来自合成纤维，主要含C、H、O、N元素D. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同【答案】B2. 下列说法正确的是A. 1mol—OH含10N A个电子B. 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得N A个H2OC. 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3N AD. 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L【答案】C【解析】A项，1个-OH中含9个电子，1mol-OH含9N A个电子，A项错误；B项，C2H518OH与CH3COOH 的酯化反应为可逆反应，1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应得到的H2O的物质的量小于1mol，B项错误；C项，n（CH2=CHCH3）==0.5mol，1个CH2=CHCH3分子中含6个碳氢极性共价键，标准状况下11.2L丙烯所含的极性共价键物质的量为3mol，C项正确；D项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，D项错误；答案选C。
点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成和结构、乙酸乙酯的制备、Fe的钝化等知识，注意-OH和OH-的区别，酯化反应的机理一般是“酸脱羟基，醇脱氢”，酯化反应是可逆反应。
3. 下列有关实验的图示及分析均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A项，实验室用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液，KMnO4溶液具有强氧化性，KMnO4溶液盛放在酸式滴定管中，用左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出，A项正确；B项，分馏时接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，B项错误；C项，稀硫酸盛放在长颈漏斗中不能控制反应的进行，不能准确测量生成H2的体积，稀硫酸应盛放在分液漏斗中，C项错误；D项，用CCl4萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后，先放出下层液体，再把上层液体从上口倒出，D项错误；答案选A。
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是学&科网A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
武昌区2018届高三年级五月调研考试理科综合试卷一、选择题7．化学与生产生活、环境保护密切相关。
下列说法不正确的是A.镁和铝的氧化物都是优质的耐高温材料B．从牛奶中提取的酪素，可以用来制作食品和塑料C．天然纤维、人造纤维、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染物的产生8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 mol乙基中含有的电子数目为18N AB. 30g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为NAC. 10.6 g Na2CO3溶于水，溶液中CO32-和HCO3-的微粒数之和为0.1N AD.密闭容器中，l mol CO与1 moI H20反应制备H2，产生了N A个H-H键9．下列实验操作能达到实验目的的是10.有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是①可以使酸性KMn04溶液褪色溶液反应②可以和NaHC0③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应⑤在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银A．①②⑤ B.③④⑤ C.①②③④ D.①③④⑤11.电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。
下列说法不正确的是A.a极为电源的负极B. NH4+通过阳膜移向N室C.电解过程中原料室溶液pH升高D.M室电极反应式为2H2O-4 e-=O2+4 H+12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为22。
下列关系正确的是A．氢化物沸点：W<XB．氧化物对应水化物酸性X最强C, ZX6分子中，各原子均满足8电子稳定结构D.Y的一种化合物可用于半导体材料13.室温下，用0.10 mol/L KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液，滴定曲线如图（混合溶液体积可看成混合前两种溶液的体积之和）。
7．科学、技术、社会、环境都与化学密切相关。
下列说法或做法正确的是A．外卖快餐盒、塑料袋都属于环保材料，可以大量使用，不会造成环境和食品安全问题B．为了满足科技发展需求，可以过度开采并冶炼稀有金属伴生矿C．冬季，我国部分地区施行污染企业限产、车辆限行等政策，可以有效减少当地雾霾天气，提高空气质量D．光纤入户(FTTP)推进了社会信息化，其材料为纳米级二氧化硅，抗干扰、耐酸碱8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)／c(OH-)=1.0×1012的溶液中：Na+、Ca2+、C1O4-、CH3COO-B．NH4Fe(SO4)2溶液中：H+、Mg2+、C1-、NO3-C．水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、Br-、SO42-D．0.010mol·L-1Ba(OH)2溶液中：NH4+、Na+、C1-、HCO3-9．下列说法正确的是(同分异构体均不考虑空间异构)A．碳原子数为4的烷烃，其二氯代物有10种B．属于同系物C．分子式为C8H10，含苯环结构的有机物有3种D．分子式为C4H6O2，能与碳酸氢钠溶液反应的链状有机物有3种10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数递增，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的最外层电子数与最内层电子数相等，Y与W同族。
下列说法错误的是A．工业上冶炼X时，一般电解X、Z形成的化合物B．简单氢化物的沸点：W>YC．W、X、Y的离子半径依次减小D．W和Y在自然界中既有化合态又有游离态11．2017年3月17日，山东科技大学铝离子电池研发中心正式揭牌成立，标志着高性能铝离子电池从实验研发向生产应用的推广和迈进。
该速充电池以金属铝和特殊的三维石墨泡沫(C n)为电极，用A1Cl4-、Al2Cl7-和有机阳离子(R+)组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A．放电时，电流由石墨电极经负载到铝电极B．充电时，铝电极上发生还原反应C．充电时，AlC14-向铝电极方向移动D．放电时，负极反应式为Al－3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-12．在完成如下实验目的的过程中，下列实验操作正确的是13．沉淀的转换广泛存在于自然界和工业生产当中。
华南师大附中2018届高三综合测试理科综合 化学2018.5.21可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 N —14 Al —27 Ag —108 Cl-35.57. 早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。
例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。
这句话中的丹砂指的是HgS ，下列关于这句话的说法正确的是 A. 这个过程只涉及物理变化 B. 这个过程是可逆反应 C. 这个过程发生了复分解反应D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO 28. 某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是相同条件下CO 2的2倍，含氧量为36.4%。
该有机物中氧原子只以“C O O”结构存在的同分异构体的数目有 A ．2种B ．4种C ．6种D ．8种9. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB. 20g 重水中含有的电子数为10N AC. 常温下，5.6g 铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD. 1L 0.1mol/L NH 4Cl 溶液中含NH 4+数为0.1N A10. A 、B 、C 、D 、E 为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，其中A 和E 同族，A 、B 原子最外层电子数之比为1:4，A 和C 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A 与C 、B 与E 原子的电子层数都相差2。
下列说法正确的是 A. D 是非金属性最强的元素B. B 的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质C. B 的氢化物的稳定性大于D 的氢化物D. A 与C 只能够形成两种化合物11. 下列实验设计的步骤及现象均正确的是12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A. CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液B. CO2通入澄清石灰水中C. H2S气体通入氯水中D. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中13．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是A．甲、乙两烧杯中水电离出OH-浓度：甲<乙B. 分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙C. 相同条件，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中D．向乙烧杯加入10.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后存在：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)26. (14分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。
实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。
（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸铵的化学方程式。
该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是。
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是。
（4）氨基甲酸铵极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式。
（5）某实验小组通过上述实验装置进行实验，得到了一份只含有少量碳酸铵杂质的氨基甲酸铵固体产品。
①为验证氨基甲酸铵的水解产物有HCO3－，该实验小组计划用上述样品进行实验。
请补充以下实验设计方案：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，得到无色溶液，。
（限选试剂：蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液。
）○2取上述氨基甲酸铵样品3.91 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。
[已知：M r(NH2COONH4)=78，M r(NH4HCO3) =79，M r(BaCO3)=197]27．(14分)K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。
以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：（1）反应I通入足量空气的目的是。
（2）写出反应II的离子方程式，该反应需控制在60℃-70℃之间的原因是。
（3）几种盐的溶解度见上左图。
反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行_____________、、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
（4）反应Ⅳ的化学方程式为。
（5）上右图为煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中A段所表示物质的化学式为。
②已知B阶段产物为Mn3O4，当煅烧温度为1000℃时得到的产物再冷却到400℃过程中，测得产物的总锰含量会减小。
试分析产物总锰含量减小的原因。
28.(15分)甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气。
Ⅰ.甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气。
已知CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H>0一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），实验测得，反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图像如下图。
（1）从反应开始至平衡，H2的平均反应速率为。
（2）该条件下，CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）的△H= ，该反应的平衡常数为。
（3）B点时水的体积分数_____C点（填“>”、“=”或“<”）。
（4）在D点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+3H 2（g ）平衡________移动（填“往左”、“往右”或“不”）。
Ⅱ.将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H 2O-CO 2混合气体可以间接制备H 2。
其基本原理如图所示。
（5）甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反应式 。
（6）电解池中发生的总反应方程式为 。
当质子交换膜中通过的H +数目为4.816×1023时，理论上电解池中产生的H 2为 L （标准状况）。
36、（本次不考）37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）Fe 2+基态核外电子排布式为 。
（2）Fe 3+可与 （阴离子）发生特征的显色反应，用于鉴定Fe 3+。
该阴离子的电子式为 ，其空间构型为 。
（3）已知Fe 2+和Fe 3+均可与CN -形成配离子[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-，在酸性溶液中H 2O 2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-。
写出以上转化的离子方程式 。
（4）CN -的其中一个等电子体可与Fe(0)形成配合物，该配合物的化学式为 ，1mol 该配合物所含有σ键和π键数目之比为 。
（5）向Fe 2+溶液中加入K 3[Fe(CN)6]，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe 3+溶液中加入K 4[Fe(CN)6]，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构（1/8）如图所示（K +未标出）。
根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有 个Fe 2+，其化学式为 ，含有的化学键有___________（填字母序号）。
a ．共价键b ．离子键c ．配位键d ．金属键e ．氢键38. [化学——选修5：有机化学基础]（15分）葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下:(1) 化合物B 中的含氧官能团有 (填官能团名称)。
(2) 已知X 为，写出该反应的化学方程式 。
(3) 已知D 与DMF （二甲基甲酰胺，结构简式为）在POCl 3（三氯氧磷）的催化下反应生成E ，同时还生成H 2O 和另一种有机物，写出该有机物的分子式____________。
(4) E 的分子式为_____________，由E 生成F 的反应类型为 。
(5) B 的芳香同分异构体中苯环上有三个取代基，并且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的有______种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的为_________。
（写出其中一种的结构简式）(6) 根据已有知识并结合相关信息,写出以和(CH 3CO)2O 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下: H 2C CH 2CH 3CH 2BrCH 3CH 2OH2018届高三综合测试化学答案选择题7.D 8.C 9.B 10.A 11.D 12.B 13.C26.(14分)（1）2NH 3 +CO 2 = NH 2COONH 4 （2分）放热（1分） （2）通过观察气泡，调节NH 3与CO 2的通入比例（2分） （3）过滤（2分）（4） NH 2COONH 4 + H 2O = NH 4HCO 3 + NH 3·H 2O （2分）（5）①（3分）加入过量的BaCl 2溶液，静置，取上层清液于另一试管，向试管中继续加入少量澄清石灰水。
溶液变浑浊，说明氨基甲酸铵水解产物有碳酸氢根。
②0.800或80.0%（有效数字没有考虑不扣分）（2分）27.（14分，每空2分）（1）保证二氧化硫在溶液中充分被氧化为硫酸钙 （2）CaSO 4 + NH 3 + HCO 3- = CaCO 3 + NH 4+ + SO 42-加快反应速率同时防止铵盐分解（3）蒸发浓缩，趁热过滤 （4）MnO 2 + SO 2 = MnSO 4（5）MnSO 4 部分43O Mn 又被氧化成32O Mn 或2MnO ，造成总锰含量减少 28.（15分，除（3）为1分外其余空每空2分） (1)0.03mol/(L·s)(2)+49.4kJ/mol 0.09(mol/L)2 (3) > （4）不（5）CH 3OH+H 2O- 6e - =CO 2 + 6H + （6）H 2O+CO 2=电解H 2+CO+O 2 （7）4.4837.（15分）（1）[Ar]3d 6或1s 22s 22p 63s 23p 63d 6（1分）（2）SCN -（1分）（2分）直线型（1分）（3）2Fe(CN)64-+H 2O 2+2H +=2Fe(CN)63-+2H 2O （2分） （4）Fe(CO)5（2分） 1:1（2分） （5）4（1分），KFe[Fe(CN)6]（1分）abc （2分）38. （15分）(1) 醚键、羰基（2分）(2)++ H 2O（2分）(3) C 2H 7 N （2分）(4) C 16H 12O 4（1分），取代反应（2分）(5) 6（2分）O-CHO 3H 3C或O-CHOCH3H 3C（1分）(6)（3分）2018届高三综合测试生物答案1 2 3 4 5 6 DCCDAB29、（10分，除注明外，每空1分） （1）无水乙醇胡萝卜素（2）提高降低叶绿素b 光反应（3）促进作用减弱（2分）合理施用一定量的细胞分裂素（2分）30、（10分，除注明外，每空1分）（1）8 不可以（2）大脑皮层反馈（3）下丘脑体温调节 （4）作用时间比较长，作用范围较广泛，反应速度较缓慢（2分）（5）与病原体（抗原）特异性结合，抑制病原体的繁殖或对人体细胞的黏附，使抗原进一步被吞噬细胞吞噬消化。
