2020届高考(人教版)化学一轮选择题提升练习选(一)及答案

人教2020届高考化学一轮选择题基础练习及参考答案题型：选择题专练1、已知H2A为二元弱酸，20 ℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是()A．K a2(H2A)的数量级为10－5B．NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)C．M点由水电离出的c(H＋)>N点由水电离出的c(H＋)D．pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)解析：选C K a2＝c(H＋)·c(A2－)c(HA－)，选取图中N点，此时pH＝4.2，A2－和HA－的浓度相等，所以K a2＝c(H＋)·c(A2－)c(HA－)＝c(H＋)＝1×10－4.2≈6.3×10－5，所以K a2(H2A)的数量级为10－5，选项A正确；由图中可以看出当HA－的浓度占主导地位的时候，pH为2到3之间，所以NaHA溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，选项B正确；M、N都显酸性，溶质电离的氢离子对于水的电离都起到抑制作用，因为从M到N，溶液的pH升高，溶质电离出来的氢离子浓度减小，所以对于水的电离的抑制减弱，N点水电离的氢离子浓度更大，选项C错误；溶液中一定存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)，中性溶液中H＋和OH－浓度相等，所以有c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，则c(Na＋)>2c(A2－)，选项D正确。

2、设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是()A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A解析：选A。

（人教版）2020届高考化学选择题一轮练习选含答案1、室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是A．c(NH3·H2O)=10-3mol/LB．由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LC．加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，K W值减小D．加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】B【解析】A. NH3·H2O在溶液中存在电离平衡，因此c(NH3·H2O)>c(OH-)，室温下溶液的pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L，由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，所以c(NH3·H2O)>10-3mol/L，A错误；B.氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，即由水电离出的c(H+)=10-11mol/L，B正确；C.NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，加入少量NH4Cl 固体，溶液中c(NH4+)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水的离子积K W值不变，C错误；D.pH=11的NH3·H2O溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，加入等体积pH=3的盐酸，H+与OH-恰好发生中和反应，但由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，因此NH3·H2O过量，使溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，NH3·H2O电离产生NH4+)，使溶液中c(NH4+)>c(Cl-)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，故c(NH4+)>c(OH-)，因此该溶液中离子浓度关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，D错误。

2020届高考（人教版）化学一轮选择题提升练习选及答案1、在密闭容器中将2 mol NaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加热条件下让其充分反应,150 ℃下所得气体仅含两种组分,反应后固体的物质的量(n)的取值范围是( C )A.n≥1B.1<n<2C.2≤n<4D.n≥4解析:加热后,发生反应如下:2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑2 mol 1 mol 1 mol 1 mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21 mol 1 mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑1 mol 1 mol2 mol由反应方程式可知,150 ℃时所得气体中仅含有两种组分,则气体为氧气和水蒸气,二氧化碳全部反应,2 mol NaHCO3分解生成1 mol Na2CO3;若2 mol NaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收,则1 mol CO2与Na2O2反应生成1 mol Na2CO3,所以固体的物质的量最少为 2 mol Na2CO3;若2 mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时,还可生成1 mol Na2CO3和2 mol NaOH,所以固体最多不超过4 mol。

2、化学之美无处不在,有一位学生将一小块钠投入盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多),可能观察到的现象是( D )A.钠浮在试管中的液面上B.钠沉入试管底部C.钠燃烧起来D.钠处于煤油和水的交界处解析:煤油的密度比水小,所以煤油在上层,水在下层,又因钠的密度比水小,比煤油大,因此钠介于两者之间,而钠能与水反应产生氢气,在与水反应生成气体后被气体带离水层,进入煤油层后停止反应又下沉,如此往复,直至钠反应完,反应没有氧气产生,钠不能燃烧,所以钠处于煤油和水的交界处,上下浮动。

3、平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了-20 ℃能发热4 h的智能服饰;用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35 m、质量仅为10 kg的熊猫木偶,向世界展现了新时代的中国形象。

人教2020届高考化学一轮选择题基础练习及答案题型：选择题专练1、下列物质性质和用途都正确且相关的是()解析：选D HF与SiO2反应，是特性反应，与酸性无关，故A错误；SO2具有漂白性，所以SO2常用于漂白秸秆、织物，故B错误；CuSO4能使蛋白质变性，所以CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液消毒，故C错误；CH3CH2OH完全燃烧生成CO2和H2O并放出大量热量，无污染，故D正确。

2、N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是()A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC．1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1N AD．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A解析：选C。

A．乙烯的结构简式为CH2===CH2，1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，故A说法正确；B．甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此 1 mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8 mol，故B说法正确；C．乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1 mol，故C说法错误；D．1 mol CO含有质子物质的量为(6＋8) mol＝14 mol，1 mol N2中含有质子物质的量为2×7 mol ＝14 mol，因此1 mol N2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14 mol，故D说法正确。

3、已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2I－＋2H＋。

某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Fe2＋、K＋、I－、SO2－3、SO2－4，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定含有SO2－4C．肯定含有SO2－3D．肯定含有NH＋4解析：选C。

溶液本身无色，说明没有Fe2＋。

2020届高考（人教版）化学：化学物质及其变化一轮过关选练题含答案专题：化学物质及其变化一、选择题1、生产、生活中常涉及化学知识,下列说法正确的是( C )A.“海市蜃楼”现象是胶体的丁达尔效应造成的B.明矾可用于自来水的净化和消毒C.在香蕉箱中放入浸有KMnO4溶液的硅藻土可延长保鲜期D.由于碘单质受热易升华,所以炒菜时加碘盐最后放解析:“海市蜃楼”是一种因为光的折射和全反射而形成的自然现象,与胶体无关,A错误;明矾能净水,但不能给水消毒,B错误;KMnO4可将成熟水果释放出的催熟剂——乙烯氧化,从而延长水果的保鲜期,C正确;碘盐中添加的是碘酸钾,不是碘单质,D错误。

2、(2019·河南师大附中月考)已知:S+I2+H2O S+2H++2I-,某无色溶液中可能含有I-、N、Cu2+、S,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是( D )A.不能肯定是否含有Cu2+B.肯定不含NC.可能含有SD.可能含有I-解析:溶液是无色的,说明一定不含Cu2+,向该无色溶液中加入少量溴水,溴水褪色,溶液呈无色,说明一定存在还原性离子,由于离子还原性:S>I-,这说明溶液中一定含有S,可能含I-;根据以上分析可知溶液中一定含有S,一定不含Cu2+,可能含有I-,根据电荷守恒分析铵根离子一定存在。

3、铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示: 淀粉溶液则NaBiO 3、KMnO 4、I 2、H 2O 2的氧化性由强到弱的顺序为( C ) A.I 2、H 2O 2、KMnO 4、NaBiO 3 B.H 2O 2、I 2、NaBiO 3、KMnO 4 C.NaBiO 3、KMnO 4、H 2O 2、I 2 D.KMnO 4、NaBiO 3、I 2、H 2O 2解析:由①中现象可知,NaBiO 3把Mn 2+氧化生成Mn,则NaBiO 3(氧化剂)的氧化性强于KMnO 4(氧化产物)的氧化性;由②中现象可知,KMnO 4氧化H 2O 2产生O 2,自身被还原为Mn 2+,则KMnO 4(氧化剂)的氧化性强于H 2O 2的氧化性;从价态上看,高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰;由③中现象可知,碘离子被双氧水氧化成单质碘,则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性,综上所述,NaBiO 3、KMnO 4、I 2、H 2O 2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO 3>KMnO 4>H 2O 2>I 2。

人教2020届高考化学一轮选择题练习选及答案1、(不定项)参照反应Br·＋H2―→HBr＋H·的能量对反应过程的示意图，判断下列叙述中正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量答案AD解析反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，A项正确，B、C项错误；D项，反应为吸热反应，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，正确。

2、下列实验中的操作、现象与结论完全一致的是( C )选项操作现象结论A 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定有SB 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静置溴水褪色裂化汽油可萃取溴C 向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色深结合H+的能力:C>HCD 用发光小灯泡分别做盐酸和醋酸溶液的导电性实验发光强度:盐酸强于醋酸溶液CH3COOH是弱电解质解析:白色沉淀也可能是氯化银,溶液中不一定存在硫酸根离子,A错误;裂化汽油能与溴水发生加成反应,不是萃取,B错误;前者红色深,说明碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度,因此结合H+的能力:C>HC,C正确;盐酸和醋酸溶液的浓度不一定相等,不能据此比较导电性强弱,也不能说明醋酸是弱电解质,D错误。

3、Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为( D )A.2B.3C.4D.5解析:Na2xNa2O4,Na O Na根据得失电子守恒可得[6-(-)]·x=16×2, 解得x=5。

4、下列说法正确的是( D )A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SB.氧化铁能与酸反应,因此可用于制作红色涂料C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3能一步实现D.铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用5、已知BrCl能发生下列反应:nBrCl+2M MCl n+MBr n(M为+n价的金属元素),BrCl+H2O HCl+HBrO,以下推论不正确的是( D )A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B.BrCl和M反应时,BrCl只作氧化剂C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐D.将BrCl跟FeSO4溶液反应,溶液会变成无色解析:依据题目所给两个反应,可以推出“BrCl具有和卤素单质相似的化学性质”——与金属单质反应得到盐、与H2O反应得到HCl和HBrO。

2020届高考人教化学一轮基础练习：选择题含答案1、据报道,科学家通过对稻壳进行控制性热解,可从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料,将少量这种材料掺入混凝土中,即可制备出超高强度的高性能混凝土。

下列关于二氧化硅的说法正确的是( B )A.二氧化硅溶于水生成硅酸,所以二氧化硅属于酸性氧化物B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C.因为高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应能放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强D.水晶是比较纯净的二氧化硅,沙子的主要成分是硅酸盐解析:二氧化硅为酸性氧化物,但其不溶于水,A项错误;硅酸的酸性比碳酸弱,B 项正确,C项错误;沙子的主要成分是二氧化硅,D项错误。

2、在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时,固体质量随温度的变化曲线如图所示。

已知A点物质为NH4Al(SO4)2,B点物质为Al2(SO4)3,下列判断正确的是( B )A.0 ℃～T ℃的过程变化是物理变化B.C点物质是工业上冶炼铝的原料C.A～B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D.Al2(SO4)3能够净水,可用离子方程式表示为Al3++3OH-Al(OH)3解析:因为A点物质为NH4Al(SO4)2,则0 ℃～T ℃的过程变化是失去结晶水生成NH4Al(SO4)2,是化学变化,A错误;B点物质为硫酸铝,升温再加热分解,则在C点生成氧化铝,所以C点物质是工业上冶炼铝的原料,B正确;A～B发生的反应为硫酸铝铵分解生成硫酸铝、氨气和硫酸,所以除生成的硫酸铝和氨气两种物质外,还有硫酸,故C错误;硫酸铝能够净水,其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,可以吸附水中悬浮的杂质,故D错误。

3、(2019·浙江舟山模拟) 实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。

下列说法错误的是( C )A.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都用到玻璃棒B.步骤Ⅱ的操作有加热浓缩、冷却结晶C.实验流程中所涉及的三个步骤均必须加热D.步骤Ⅲ中用硝酸银溶液可验证MnO2是否洗涤干净解析:固体A为KCl和MnO2,步骤Ⅰ为溶解、过滤;步骤Ⅱ为加热浓缩、冷却结晶、过滤等,步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要用到玻璃棒,A项正确;步骤Ⅱ由KCl溶液得到KCl固体,操作有加热浓缩、冷却结晶,B项正确;步骤Ⅰ为溶解、过滤,不需要加热,C项错误;步骤三中可以通过加AgNO3溶液检验最后一次洗涤液中是否含有KCl来判断MnO2是否洗涤干净,D项正确。

人教2020届高考化学一轮选择题基础练习一含参考答案题型：选择题专练1、古人的炼丹，是为了追求长生而炼制丹药的方术。

晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。

其中未涉及到的反应类型（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．氧化还原反应D ．置换反应 【答案】D【解析】【详解】A 、"积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项A 不选；B 、"丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项B 不选；C 、硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项C 不选；D 、化合反应和分解反应都与置换反应无关。

选项D 选。

答案选 D 。

2、利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是( )A ．可生成H 2的质量为0.02 gB ．可生成氢的原子数为2.408×1023个C ．可生成H 2的体积为0.224 L(标准状况)D ．生成H 2的量理论上等于0.04 mol Na 与水反应产生H 2的量解析：选D 。

根据方程式2H 2O=====光2H 2↑＋O 2↑，光解0.02 mol 水，可产生0.02 mol H 2和0.01 mol O 2。

A ．可生成H 2的质量为0.04 g ，错误；B ．可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C ．可生成标准状况下H 2的体积为0.448 L ，错误；D ．0.04 mol Na 与水反应产生H 2和光解0.02 mol 水生成H 2理论上均为0.02 mol ，正确。

3、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H ＋、NH ＋4、Fe 3＋、Ba 2＋、Al 3＋、CO 2－3、Cl－、OH －、NO －3。

向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 解析：选C 。

2020届人教高考化学（一轮）选择题练习选（1）含答案1、下列叙述正确的是（）。

A: 氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B: 电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C: 红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D: 福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物【答案】A【解析】2、下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H 只表示2个氢原子，D项错误。

答案C3、拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生的气体物质的量按由小到大的顺序排列正确的是()A．盐酸、稀硝酸、烧碱B．烧碱、盐酸、稀硝酸C．烧碱、稀硝酸、盐酸D．稀硝酸、烧碱、盐酸解析将Al65Cu23Fe12看作是由65 mol铝、23 mol铜、12 mol铁组成的混合＝97.5 mol；物，只有铝与烧碱反应放出氢气，氢气的物质的量是65 mol×32＋12 mol 与盐酸反应时，铝和铁都反应，放出氢气的物质的量是65 mol×32＝109.5 mol；与稀硝酸反应时，三种金属都溶解放出NO气体，放出NO的＋12 mol＝92.3 mol。

所以产生的气体物质的物质的量是65 mol＋23 mol×23量由小到大的顺序为稀硝酸、烧碱、盐酸，D项正确。

（人教版）2020届高考化学选择题一轮基础练习一含参考答案1、反应A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A ＋B ―→X(ΔH ＞0)，②X ―→C(ΔH ＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )答案 D解析 由A ＋B ―→X 为吸热反应，可知X 的能量高于(A ＋B)的能量，可排除A 项和C 项；由总反应A ＋B ―→C 为放热反应，可知C 的能量小于(A ＋B)的能量，故B 项错误、D 项正确。

2、下列几种说法中正确的是( C ) A.摩尔是化学上常用的一个物理量B.某物质含有6.02×1023个微粒,含有这个数目微粒的物质一定是 1 molC.1 mol 氢气分子可以表示为1 mol H 2D.硫酸的摩尔质量为98 g解析:摩尔是物质的量的单位,A 项错误;6.02×1023个微粒是1 mol,但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol,如含6.02×1023个Na +的Na 2CO 3为0.5 mol,B 项错误;D 项单位错误。

3、(2019·河北石家庄模拟)向100 mL NaOH 溶液中通入一定量的CO 2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol ·L -1的盐酸,产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是( A )A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1B.通入CO2在标准状况下的体积为448 mLC.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 1∶1解析:向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时,反应有两种可能情况:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3,再加入盐酸 100 mL 时,无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3,最终都会生成NaCl,因n(Na+)=n(Cl-),所以 n(NaOH)=n(HCl)=0.02 mol,NaOH溶液和盐酸的体积相同,那么浓度也相同,即原NaOH溶液的浓度为 0.2 mol·L-1,A项正确;盐酸由25 mL滴至100 mL时,发生的反应为NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O,消耗盐酸(HCl) 0.015 mol,生成CO2 0.015 mol,即通入CO2在标准状况下的体积为336 mL,B项错误;设所得溶液中的Na2CO3为x mol,NaHCO3为y mol,根据原子守恒:2x mol+y mol=0.02mol,x mol+y mol=0.015 mol,解得x=0.005,y=0.01,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1,C、D项错误。

（人教版）2020届高考化学（选择题）过关一轮选练（1）含答案1、（2019邻水县坛同中学选练）阿伏加德罗常数的值为N A。

工业上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2CH2+H2O CH3CH2OH。

下列有关说法正确的是( A )A.1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧,消耗O2的分子数均为3NAB.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NAC. 1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NAD.46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA解析:由CH2CH2+3O22CO2+2H2O和CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O可知,A项正确;H2O中的质子数为10,H2F+中的质子数为11,故1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数在10N A～11N A,B项错误;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,当2 mol乙醇被氧化时,有1 mol O2被还原,转移 4 mol 电子,生成2 mol乙醛,故该反应生成1 mol乙醛时转移电子数为2N A,C项错误;46 g乙醇的物质的量为1 mol,而1个乙醇分子中含有8个共价键,故1 mol乙醇中所含共价键的数目为8N A,D项错误。

2、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是( C )A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、S、NB.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、N、Cl-D.d点对应的溶液中:F-、N、Fe2+、Na+解析:a点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液,OH-不能大量存在,故A错误;b点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠,铝离子和铁离子不能大量存在,故B错误;c点对应的溶液是氯化钠溶液,所给离子都不反应,故C正确;d 点对应的溶液中有过量的酸,酸性环境下的硝酸根离子有氧化性,能氧化亚铁离子,且H+与F-生成HF,故D错误。

2020届高考（人教版）化学：离子反应一轮过关选练题含答案专题：离子反应一、选择题1、将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4C．Na＋、Cl－、MnO－4、SO2－4D．Na＋、CO2－3、CH3COO－、HCO－3答案 B解析A中SiO2－3能与SO2反应；C中MnO－4能与SO2发生氧化还原反应；D中CO2－3、CH3COO －、HCO－均能与SO2反应。

32、下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。

答案：C3、如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是()解析：A项，盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式：BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O，正确；B项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性，离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，评价错误，错误；C项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑，评价正确，正确；D项，少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，评价正确，正确。

答案：B4、将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Na＋、NH＋4、Br－、Cl－B．K＋、Na＋、SO2－4、SiO2－3C．Na＋、NH＋4、SO2－3、CH3COO－D．H＋、Fe3＋、NO－3、SO2－3解析：A项，能大量共存；B项，因发生复分解反应生成硅酸而不能大量共存；C项，发生复分解反应生成醋酸，发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存；D项，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。

2020届人教高考化学选择习题（一）含答案1、下列有关技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法不正确的是()A．用电子天平可直接称取出某个分子或原子的质量B．用pH计测定溶液的pHC．用移液管量取25.00 mL溶液D．用量热计测定某些化学反应的反应热答案：A解析：电子天平虽然很灵敏，但其量程和一个分子或原子的质量不是一个数量级的，用其称不出一个分子或原子的质量，A错。

pH计可以很精确地测定溶液的pH，B对。

移液管和滴定管均可以精确到小数点后2位，C对。

用量热计可以测定某些化学反应的反应热，如中和热的测定，D对。

2、在实验室不宜长期保存,必须现用现配的是( C )①溴水②银氨溶液③石灰水④氯水⑤氢硫酸⑥NaOH溶液⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液⑨CuSO4溶液⑩醋酸A.②③④⑧⑨B.⑤⑦⑧⑨⑩C.②③④⑤⑦D.①⑥⑧解析:①溴水,可以长期保存,不必现用现配;②银氨溶液,不能长期存放,必须现用现配;③石灰水,与空气中CO2反应而变质,需要现用现配;④氯水,见光或受热易分解,必须现用现配;⑤氢硫酸,H2S与空气中O2反应而变质,必须现用现配;⑥NaOH溶液,密封保存即可,不必现用现配;⑦FeSO4溶液,与空气中O2反应而变质,必须现用现配;⑧FeCl3溶液,不必现用现配;⑨CuSO4溶液,性质稳定,不必现用现配;⑩醋酸,性质稳定,不需要现用现配。

故选C。

3、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是( B )解析:用托盘天平称量物体的质量时,应“左物右码”,A错误;转移溶液时应使用玻璃棒引流,C错误;定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部,D错误。

4、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( D ) A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色解析:①中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液,平衡向左移动,c(Cr2)增大,橙色加深,③中滴加30%NaOH溶液,平衡向右移动,c(Cr)增大,溶液变黄,A正确;②中重铬酸钾氧化乙醇,反应中重铬酸钾被乙醇还原,B正确;②是酸性溶液,④是碱性溶液,酸性溶液中K2Cr2O7能氧化乙醇,而碱性溶液中K2Cr2O7不能氧化乙醇,说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,C正确;若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量,溶液由碱性变为酸性,K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,可以氧化乙醇,溶液变绿色,D不正确。

2020届（人教版）高考化学一轮过关选练题（1）附参考解析1、化学与生活息息相关。

根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是（）①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰④酸雨是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂A．②④⑤B．①②③⑤⑥C．①②③④⑥D．②③④⑤⑥【答案】C【解析】绿色食品应具备的条件：遵循可持续发展原则，按照特定的生产方式，不用或按照标准限量使用化学品，食品中一定含化学物质，①错误；福尔马林溶液有毒，不能用于蔬菜的保鲜，②错误；生石灰可以防潮，但不能防止食物被氧化，③错误；酸雨是pH<5.6的雨水，④错误；防腐剂的使用必须严格控制用量，⑥错误。

2、【2018郑州一中一轮检测】下列表述不正确的是（）A．明矾可用于自来水杀菌B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3D．分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液【答案】A【解析】明矾可用于净水，但不能用于自来水杀菌，A错误；在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，B正确；人造刚玉的主要成分为Al2O3，Al2O3的熔点很高，可用作高级耐火材料，C正确；浊液、胶体、溶液中粒子直径的大小范围分别为大于100nm、1~100nm、小于1nm，因此分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，D正确。

3、某强酸性溶液X：可能含有Al3+、Ba2+、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2－3、SO2－4、SiO2－3、NO－3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。

2020届高考（人教版）化学一轮选择题过关选练（1）含答案1、下列物质的分类正确的是 OA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】2、下列有关C 2H 2和C 6H 6的叙述错误的是( )A ．二者的碳元素的质量分数相同B ．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C ．等物质的量时，二者质量之比为m (C 2H 2)m (C 6H 6)＝13D ．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等解析 C 2H 2与C 6H 6的最简式均为CH ，故二者的碳元素的质量分数相同，A 项正确；标准状况下，C 6H 6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B 项错误；假设二者均为1 mol ，则C 2H 2的质量为26 g，C6H6的质量为78 g，质量之比m(C2H2)m(C6H6)＝26 g78 g＝13，C项正确；假设二者质量均为78 g，则C2H2为3 mol，C6H6为1 mol,3 mol C2H2完全燃烧消耗7.5 mol O2，1 mol C6H6完全燃烧也消耗7.5 mol O2，D项正确。

答案B3、下列说法正确的是()A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变解析Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。

（人教版）2020届高考化学选择题一轮练习选（1）含参考答案1、二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。

下列说法错误的是A．负极的电极反应式为SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+ B．反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4C．质子的移动方向为从电极B到电极A D．SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势【答案】C【解析】A. A极通入SO2，SO2在负极失电子生成SO42－，则电极反应为SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+，故A正确；B.该电池的反应原理为二氧化硫与氧气的反应，反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故B正确；C. A为负极，B为正极，质子的移动方向为从电极A到电极B，故C错误；D.反应物的浓度大，反应速率快，SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势，故D正确；故选C。

2、某试样的焰色反应呈黄色，下列关于试样成分的说法正确的是()A．肯定是钠单质B．肯定是钠的化合物C．肯定含有钠元素D．肯定含有钾元素答案 C解析A项，只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，错误；B 项，焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，错误；C项，焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，正确；D项，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，错误。

3、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③答案 C解析①两个反应是放热反应，ΔH<0，CO是可燃性气体，还能继续燃烧放出热量，因此ΔH1<ΔH2，故错误；②燃烧时放出热量，ΔH<0，固体转化成气体，需要吸收热量，ΔH3＞ΔH4，故正确；③都是放热反应，2ΔH5＝ΔH6，故正确；④前者是吸热反应，ΔH＞0，后者是放热反应，ΔH<0，故正确；综上所述，选项C 正确。

2020届高考（人教版）化学一轮选择题固基优选（一）及答案1、已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。

为了提高氯水中HClO的浓度，可加入()A．HCl B．CaCO3(s)C．H2O D．NaOH(s)答案 B解析分析Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO；加入HCl，平衡左移，c(HClO)减小；加入水，平衡右移，但c(HClO)减小；加入NaOH，H＋及HClO均与OH－反应，平衡右移，但c(HClO)减小(生成了NaCl和NaClO)；加入CaCO3，H＋与CaCO3反应使平衡右移，而HClO不与CaCO3反应，因而c(HClO)增大。

考点弱电解质的电离平衡及移动2、利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是( D )A.可生成H2的质量为0.02 gB.可生成氢的原子数为2.408×1023C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析:根据化学方程式2H2O2H2↑+O2↑,光解0.02 mol水,可产生0.02mol H2和0.01 mol O2,由此可得生成H2的质量为0.04 g,A错误;可生成氢的原子数为2.408×1022,B错误;可生成标准状况下H2的体积为0.448 L,C错误;0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2,D正确。

3、工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、S等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,工艺流程如图所示。

下列有关说法正确的是( C )A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pHB.饱和食盐水中先通入的气体为CO2C.流程图中的“系列操作”若在实验室中进行,一定需要玻璃棒D.如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性解析:除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子,加入NaOH除去Mg2+,然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子,盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,A错误;二氧化碳在水中溶解度较小,氨气溶解度较大,故应先通入氨气,碱性溶液中再通入二氧化碳,二氧化碳的溶解度增大,可以达到实验目的,B错误;从溶液中得到固体,需要加热浓缩,冷却结晶、过滤等操作,这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等,C正确;Na2CO3加热不易分解,NaHCO3晶体加热容易分解,故小试管中应盛放NaHCO3,大试管中应盛放Na2CO3,NaHCO3间接加热能分解,Na2CO3直接加热不分解,能证明两者的热稳定性。

人教2020届高考化学一轮选择题练习选及参考答案1、反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·min－1，则这段时间为()A．5 s B．10 s C．300 s D．600 s答案 C解析该段时间内SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，根据化学方程式，在相同时间内O2的浓度减少了0.2 mol·L－1，所以由公式v＝ΔcΔt可知，Δt＝Δcv＝0.2 mol·L－10.04 mol·L－1·min－1＝5 min＝300 s。

考点化学反应速率及其表达式的应用2、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水,得到的溶液每毫升质量为q g,物质的量浓度为c。

则该溶质的相对分子质量为( C )A. B.C. D.解析:混合后的溶液中该物质的总质量为(am+bn)g,设该物质的摩尔质量为Mg/mol,则总物质的量为 mol。

混合后溶液的体积为L,所以可得溶液的物质的量浓度c= mol/L,整理得M=g/mol,又因为当摩尔质量的单位为g/mol时,物质的相对分子质量与物质的摩尔质量在数值上相等,故C项正确。

3、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( D ) A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色解析:①中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液,平衡向左移动,c(Cr2)增大,橙色加深,③中滴加30%NaOH溶液,平衡向右移动,c(Cr)增大,溶液变黄,A正确;②中重铬酸钾氧化乙醇,反应中重铬酸钾被乙醇还原,B正确;②是酸性溶液,④是碱性溶液,酸性溶液中K2Cr2O7能氧化乙醇,而碱性溶液中K2Cr2O7不能氧化乙醇,说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,C正确;若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量,溶液由碱性变为酸性,K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,可以氧化乙醇,溶液变绿色,D不正确。