甘肃省兰州三十一中2012年高考化学模拟(四)试题

甘肃省兰州市高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于物质性质与应用的说法正确的是（）A . 二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化B . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂2. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列说法错误的是（）A . 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB . 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C . 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D . 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的3. （2分） (2018高二下·湛江期末) 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A . 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B . 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式C . 分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D . 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯4. （2分） (2017高二上·南昌期末) 既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 苯B . 乙烷C . 聚乙烯D . 丙烯5. （2分） (2017高二上·六安期末) 锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn﹣MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法正确的是（）A . ①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物B . ①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2molC . 按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极D . 该工艺流程中H2SO4可循环6. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。

实用2012年兰州市中考化学试题一、选择题（兰州）1、下列变化中属于化学变化的是A．苹果腐烂 B 石蜡熔化 C酒精挥发 D 蔗糖溶解答案：A（兰州）2、实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察。

这属于科学探究中的A 猜想假设B 收集证据 C设计实验 D 得出结论答案：C（兰州）3、小彤同学报名参加了“2012兰州国际马拉松比赛活动”中的迷你马拉松项目。

该同学在训练过程中使用的下列物品中不含有有机合成材料的是A 顺丁橡胶底运动鞋B 纯棉T恤C 塑料水瓶 D腈纶背包答案：B（兰州）4、在“甘肃省2012年科技活动周”活动中，由兰州分馆设计制作的“清洁绿色能源”专题展览引起与会各方关注和。

下列不属于绿色能源的是A 太阳能B 风能C 地热能 D石油答案：D（兰州）5、下列化学实验基本操作正确的是答案：C（兰州）6、“低碳生活”是指在生活作息时间时减少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一种时尚生活方式。

下列不符合“低碳生活”主题的是A 用旧报纸制铅笔杆B 参加“地球熄灯一小时”活动C 开发回收利用二氧化碳新技术D 深秋时节焚烧落叶答案：D（兰州）7、下列关于氧气的说法中正确的是A 氧气在低温、高压的条件下可以转化为液体或者固体B 氧气是植物光合作用的重要来源C 氧气的化学性质比较活泼，是可燃物D 因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上用分离液态空气法制取氧气答案：A、硼酸常用于治疗小儿湿疹。

右图是硼元素在元素周期表中的相关信（兰州）8 息。

下列关于硼元素的说法中不正确的是是非金属元素A 元素符号是B B10.81g D相对原子质量为原子核外有C 5个电子D答案：）因其显著的“压电效应而广泛的应用于超声波发生装置中。

BaTiO、偏钛酸钡（（兰州）9x文档．实用已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，其化学式中x的数值为A 1B 2C 3D 4答案：C（兰州）10、我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5检测指标。

2012年高考化学第三部分 (4) 一、选择题（每小题6分共42分） 7．手机辐射是否对脑部有害是近年来人们谈论最多的事，伽玛射线和X光射线辐射能量能被人体组织大量吸收而导致化学键断裂而伤害人体健康。

而手机辐射频率远远低于这两种射线，产生的热效应微乎其微，根本没有产生使化学键断裂的危险。

根据以上信息判断下列说法错误的是（ ） A．B．C． D． 8．甲苯的一氯取代物的同分异构体共有（）A.2种B.3种C. 4种D.5种 C 解析下列关于聚乙烯聚乙烯的叙述正确的是A．聚乙烯聚乙烯常温下是固体，为物B．聚乙烯聚乙烯C．聚乙烯聚乙烯乙烯乙烯D．聚乙烯聚乙烯10．某化学活动小组为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①pH计测定溶液的pH。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加BaNO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加BaNO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－O42－离子 C．定C1—离子存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在 pH为12，呈强碱性，故溶液中一定不含HCO3－CO32－O32－O42－日本产业技术综合研究所开发出有望应用于电动汽车等的、电池容量为现有锂电池5倍的新型高容量锂－铜二次电池。

采用金属锂和铜作为电池的阴、阳极是电池史上的创新概念。

其基本结构是在阴极和阳极两侧分别使用有机电解液和水性电解液，中间用固体电解液隔离原理是利用金属表面金属离子的溶解与“电镀”反应充、放电金属表面金属离子的溶解A．B．C． D．H2CO3、HCO、CO三种分溶液中13．X、Y、Z三种原子序数依次增加的短周期元素，有两种元素的最高价氧化物对应水化物为强酸，X与Y核外电子数相差8，下列说法正确的是 A．三种元素的原子序数之和等于41 B．C．D．2.408×1024个电子转移，该反应的化学反应方程式为__________________________________________。

2013年兰州市高三诊断化学学科质量分析一、试卷分析兰州市2012年高三化学诊断试题的结构与近几年全国高考试题的题型基本一致，能力要求、难度等与《考试大纲》中确定的命题指导思想基本吻合，试题平稳，无难题、偏题、怪题，知识覆盖面大，突出主干知识，突出学科内综合，重视化学实验和文字表达，侧重考查了运用化学双基知识进行分析、判断、推理和解决实际问题的能力。

因此，本试卷既是对第一阶段高三教学工作的检测，同时对下一阶段段复习有很好的反馈和指导作用。

1.理科综合化学试题题型结构化学试题由Ⅰ卷的8道单项选择题和Ⅱ卷的4道非选择题（填空题）两部分组成，单项选择题每小题6分，共48分。

Ⅱ卷4道题共60分；Ⅰ卷、Ⅱ卷累计总分为108分。

试题突出考查化学学科的主干知识，重视对基本概念和理论知识的考查。

Ⅰ卷侧重于考查考生的化学基础知识，试题所查的内容均为高中化学中的核心知识，突出了对高中化学重点知识的考查，Ⅱ卷通过考查学生对基础知识、基本技能的掌握情况，重视对图像和图表信息的处理，突出考查了学生应具有的审题能力、分析推理能力、计算能力、以及实验能力；从整体来看，试题对知识的覆盖面比较广，重点突出，对能力的考查全面、到位，体现了“基础、科学、灵活”的特色。

二、试题得分率抽样统计分析(抽样162份)选择题满分48分，最高分48分，最低分6分，平均分28.49，难度系数为0.59，非选择题满分60分，最高分58分，最低分1分；平均分25.67，难度系数为0.42。

从以上数据分析可以看出，选择题以基础题为主，非选择题以中档题为主，重点考查中学化学基础知识、基本技能及其综合和运用，整套试题难度适中，符合高考的选拔性要求。

但是从上述试题得分率抽样统计分析可以看出，考生对基本概念和基本理论理解不深刻，不透彻，知识应用不灵活；审题能力差，对试题中的解题要求把握不准确；化学用语使用不当；计算能力欠佳等造成考生意外失分失现象严重，要引起教师的足够重视。

甘肃省兰州市2012年高三诊断考试数 学（理科）注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，题号后标注“理科”的试题为理科考生解答，标注“文科”的试题为文科考生解答，未作标注的试题文、理科考生均解答．2.本试卷满分150分，考试用时120分钟。

3．答题全部在答题纸上完成，试卷上答题无效。

第Ⅰ卷 (选择题，共60分)一、本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）1.（理科）已知复数z 满足(2)(1)1z i i -+=-（i 为虚数单位），则z =（ ）() (B) (C)2 (D)2+A i i i i --2.函数()2)f x x =-„的反函数为（ ）1111() ()0) (B) ()) (C) ()0) (D) ())A f x x f x x R f x x f x x R ----==∈==∈……3．设等比数列n a {}的前n 项和为n S ，若843S S =，则128SS =（ ） 78() 2 (B) (C) (D)333A4．已知点(,)P x y （,x y R ∈），则“2x …且2y …”是“点(,)P x y 在圆224x y +=”外的（ ）() (B) (C) (D) A 充分而不必要条件必要而不充分条件 充分必要条件既不充分也不必要条件5．（理科）已知向量(cos ,sin )a θθ=r 与(cos ,sin )b θθ=-r互相垂直，且θ为锐角，则函数()sin(2)f x x θ=-的一条对称轴是 （ ）7() (B) (C) (D) 248A x x x x ππππ====6．曲线2122y x x =-- 在点(0,2)-处的切线与直线0x =和2y x =+所围成的区域内（包括边界）有一动点(,)P x y ，若2z x y =-，则z 的取值范围是（ ）() [-2,2] (B) [-2,4] (C) [-4,-2] (D) [-4,2]A 7．（理科）已知函数()y f x =是奇函数，当0x ＞时，2()23f x x x =--，则不等式()0f x ＞ 的解集是 （ ）() 13 (B)33(C) 33 (D)03A x x x x x x x x x x x x x x x x ---﹛﹜∪﹛﹜﹛﹜∪﹛﹜﹛﹜∪﹛﹜﹛﹜∪﹛﹜|＜|＞|＜|0＜＜|＜|＞|-3＜＜|＞8．（理科）在三棱柱111ABC A B C -中，各侧面均为正方形，侧面11AAC C 的对角线相交于点M ，则BM 与平面11AAC C 所成的角的大小是 （ ）() 30 (B)45 (C)60 (D)90A o o o o9．（理科）若函数()sin ,,()()2f x x x x R f f ωωαβ=+==∈又，且αβ-的最小值等于3π，则正数ω的值为 （ ）1243()(B) (C) (D)3332A 10．（理科）过点(2,0)M -的直线l 与椭圆2222x y +=交于12P P 、，线段12P P 的中点为P ．设直线l 的斜率为1k （1(0)k ≠，直线OP （O 为坐标原点）的斜率为2k ，则12k k 等于 （ ）11() 2 (B)2 (C) (D) 22A --11．正棱柱中，不同在任何侧面且不同在任何底面的两顶点的连线称为它的对角线．若一个正n 棱柱有10条对角线，那么n =（ ）() 4 (B)5 (C)6 (D)7A12．已知F 为双曲线2222:1x y C a b -=（0,0a b >>）的右焦点，P 为双曲线C 右支上一点，且位于x 轴上方，M 为直线2a x c=-上一点，O 为坐标原点，已知OP OF OM =+u u u r u u u r u u u u r 且OF OM =u u u r u u u u r，则双曲线C 的离心率为 （ ）1() 2 (B)2A 第Ⅱ卷（非选择题，共90分）二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．13．cos73cos13cos17sin13+=oooo。

2012年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【考点】PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】542：化学实验基本操作．【分析】A．实验室保存液溴常用水封的方法；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4．【解答】解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A 正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误。

故选：A。

【点评】本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作．2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】FH：硅和二氧化硅；IO：生活中的有机化合物；L1：有机高分子化合物的结构和性质．【专题】55：化学计算．【分析】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；C、油脂不是高分子化合物；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；【解答】解：A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A错误；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故选：B。

甘肃省兰州三十一中2012年高考模拟（一）化学试题第?卷(选择题共48分)可能用到的相对原子质量: H: 1 O: 16 F: 19 Na: 23 S:32 Cl: 35.5 K: 39 Mn:55 Br: 80 I: 127一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1(实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )2.下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )选项实验操作及现象实验结论向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀2,A 该溶液中一定含有SO 4生成向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

再2，B 该溶液中一定含有Fe 向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO 2将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴D 该物质一定属于醛类加热后有银镜生成3.设N为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) AA(24 g镁原子的最外层电子数为N A,1，B(1 L 0.1 mol?L乙酸溶液中H数为0.1 N AC(1 mol甲烷分子所含质子数为10N AD(标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A4(下列叙述中正确的是 ( )A(向含有CaCO沉淀的水中通入CO至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO饱和323溶液，又有CaCO沉淀生成 3B(向NaCO溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO与原NaCO的物质的23223量之比为1:2C(等质量的NaHCO和NaCO分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO体积3232相同D(向NaCO饱和溶液中通入CO，有NaHCO结晶析出 23235.一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为( ) ,1,1A(2.2 mol?L B(4 mol?L ,1,1C(5 mol?L D(6.25 mol?L 6(下列关于物质分类的正确组合是 ( )7(列各组离子可能大量共存的是 ( ) 2，3，,,A(pH,1的溶液中:Fe、Al、HCO、MnO 34，,,，B(能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K、NO、Cl、NH 34,，2，,2,C(含有大量OH的无色溶液中:Na、Cu、AlO、SiO 23，,,20，,2,2,D(常温下水电离出的c(H)?c(OH),10的溶液中:Na、Cl、S、SO 38(能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) 2，,A(向次氯酸钙溶液通入过量CO:Ca，2ClO，HO，CO===CaCO?，2HClO 22232，,B(向次氯酸钙溶液通入SO:Ca，2ClO，HO，SO===CaSO?，2HClO 22232，,,C(氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:Ca，OH，HCO===CaCO?，HO 3322，，,3，D(在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe，4H，NO===3Fe，2HO，NO? 329(新华网雅加达2010年10月31日电:印度尼西亚环境部副部长阿里夫?优沃诺在印尼首都雅加达说，10月25日西苏门答腊省明打威群岛海域的地震及海啸目前已造成近450人死亡，仍有96人失踪。

兰州一中2012届高三考前冲刺模拟（四）理科综合试题注意事项：1．本试卷分第I卷和第II卷．满分300分，考试用时150分钟。

2．答题全部在答题纸上完成，写在试卷上无效。

3．参考数据：相对原子质量H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 N 14 P 31 Ag 108第I卷（选择题）一、单选题（本题共13题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列说法符合生物学事实的是A．凡是细胞中没有线粒体结构的生物均进行无氧呼吸B．精子细胞和根尖分生区细胞都有细胞周期C．花药离体培养产生的植株与“克隆牛”的产生都属于无性繁殖D．原生质体融合和动物细胞融合，形成的杂种细胞的染色体数并不一定是2N×22．“筛选”是生物学中培育生物新类型常用手段，下列有关技术中不能筛选成功的是A．在无氮培养基上筛选圆褐固氮菌B．基因工程中通过对细胞单独培养并检测目的基因产物进行筛选C．在培养基中加入高浓度食盐选择大肠杆菌D．细胞工程中用选择培养基，筛选出杂交瘤细胞，再对选出的杂交瘤细胞逐一克隆或扩增，挑选出产生所需抗体的杂交瘤细胞群3．反应式ADP+P+能量 ATP是在所有生活细胞中均发生的反应，下列与反应式中“能量”相关的叙述正确的是：A．向右反应所需要的能量可以来自乳酸的氧化分解B．'向右反应需要的能量可以来自细胞内蛋白质水解为氨基酸的过程C．向左反应产生的能量可以用于叶绿体中H2O的分解或CO2的固定D．向左反应产生的能量可以用于人体肺泡内的气体交换过程4．下列叙述错误的是A．可利用动物细胞培养技术来检测有毒物质的毒性B．连续培养延长培养周期，从而提高产量C．下丘脑细胞膜上存在识别甲状腺激素的受体蛋白D．动物个体发育过程中，原肠胚到成体的过程包括胚后发育的全过程5．右图为种子发育过程和种子萌发过程中部分激素、种子含水量以及营养物质积累量的变化，据图分析，在种子发育过程申有关植物激素的作用不正确的是A．首先出现的是CK，其主要作用是促进细胞分裂和组织分化B．GA和IAA可能参与了有机物向籽粒的运输与积累C．ABA促进种子贮藏蛋白的基因表达，并促进种子的脱水干燥，有利于种子的萌发D．在植物生长发育过程中激素调节的特点是多种激素相互协调、共同调节6．下列说法不正确的是A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于节能环保C．“冰，水为之，而寒于水，说明相同质量的水和冰，水的能量高D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除7．下列离子反应方程式正确的是①溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：②将过量SO2气体通入氨水中：③两极均用铁棒电解饱和食盐水：④向醋酸溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：⑤生铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：⑥硝酸铁溶液中滴加足量HI 液：A．②⑤⑥B．①②③⑤C．①②④⑥D．②③④⑤⑥8．下列有关N A说法正确的是A．1mol C10H20分子中共价键总数为13 N AB．0.1mol OH-含N A个质子C．53g碳酸钠固体中含有0.5N A个CO2-3D．31g白磷中含有共价键总数4N A9．下列各项表述与示意图一致的是A．图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化B．图②表示25℃时，用00.lmol·L-1盐酸滴定20mL 0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C．图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加入盐酸量的变化关系D．图④平曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系210．HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：下列说法正确的是A．HNCO分子中存在非极性键B．1mol NO2在反应中转移4N A个电子C．反应中NO2还原剂D．4.3g HNCO中含有0.1N A个原子11．目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能．下列关于铅蓄电池的说法正确的是A．充电时，铅蓄电池上标有“—”的一极发生氧化反应B．“无液干粉”铅蓄电池彻底改变了原来的铅蓄电池的原理C．充电时，电源的正极接铅蓄电池标“+”的一极D．放电时，铅蓄电池的负极发生还原反应12．在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是A．x<y B．x>y C．x=y D．不能确定13．著名化学家付鹰说；“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭。

兰州市高考化学模拟试卷（四）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（）A . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB . 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C . 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2 ，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO22. （3分）将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且沉于水面下的是（）A . 溴苯B . 苯C . 环己烷D . 硝基苯3. （2分）下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是（）A . 只有②B . 只有①②C . 只有②③D . 只有①②③4. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓B . 向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC . 氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2OD . 钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑5. （2分）将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）A . FeCl3B . NaAlO2C . NaHCO3D . Na2SO36. （2分）下列实验或操作正确的是（）A . 加热试管中的液体B . 移走蒸发皿C . 加热结晶水合物D . 向容量瓶中转移溶液7. （2分） (2019高三上·通榆月考) 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)（）A .B .C .D .二、解答题 (共3题；共16分)8. （5分） (2017高二上·荆州期中) 如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2 ，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．（1）B中除了可通过观察混合气颜色不变的现象判断可逆反应2NO2⇌N2O4已经达到平衡外，还可通过________的现象进行判断．（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量减小的有________；A．c（NO2）B．NO2的体积分数C．NO2的转化率D．若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量增大的有________．A．NO2的转化率B．混合气体的平均相对分子质量C．D．n（NO2）（3）若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率υ（NO2）等于________．（4）若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为________L．9. （5分） (2017高二下·湖北期中) 某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式________．（2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为________ mol/L．（设溶液体积不变）（3）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为________ g．（4）已知草酸H2C2O4为弱酸．①常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是________．A．向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红B．取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1C．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色D．取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快②常温下，0.1mol•L﹣1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC2O4）+2c （C2O42﹣）=________（用准确的数学表达式表示）10. （6分）(2017·江苏) B ． [实验化学]1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm﹣3 ．实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．（1）仪器A的名称是________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和________．（2）反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和________．（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________．（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是________．（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡，________，静置，分液．三、【化学-选修二：化学与技术】 (共1题；共8分)11. （8分） (2016高二上·湖北期中) 利用如图装置制取ClO2 ，并以ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2 ，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．完成下列填空：（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为________；装置④中发生反应的离子方程式为________．（2）装置③的作用是________；装置①和⑤在本实验中的作用________．（3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是________．（4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为________．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为________．实验序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.0019.962 3.2623.303 1.1023.40（5）实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量NaClO2，其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量________ （填“相同”“不相同”或“无法判断”）．四、【化学-选修三：物质结构与性质】 (共1题；共6分)12. （6分） (2015高二下·射阳期中) 目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．乙炔法：H﹣C≡C﹣H+HCN CH2=CHCN丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+ O2 CH2=CHCN+3H2O（1） Cu2+基态核外电子排布式为________．（2）下列说法正确的是________（不定项选择）．a．NH4+空间构型呈正四面体b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键（3）与NH3互为等电子体的阳离子为________（写化学式）．（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为________；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为________．（5） HCN的钾盐晶胞结构可如下图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为________（填数字）．五、【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共8分)13. （8分） (2016高一下·湘潭期末) 乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：（1）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：【工艺甲】【工艺乙】根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应．因此，上述生产工艺中，应采用工艺________（填“甲”或“乙”）更环保、更经济．（2）乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．试根据下图回答有关问题：Ⅰ、写出物质的化学式：A________，B________，C________．Ⅱ、写出图示反应②③的化学方程式，并指明反应类型：②________；反应类型：________．③________；反应类型：________．参考答案一、选择题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共3题；共16分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、三、【化学-选修二：化学与技术】 (共1题；共8分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、四、【化学-选修三：物质结构与性质】 (共1题；共6分) 12-1、12-3、12-4、12-5、五、【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共8分) 13-1、13-2、。

2012年高考模拟试卷化学卷考试时间：50分钟 满分：100分一、选择题7.（原创） 下列说法正确的是A ．为了减少脂肪的摄入，应该少吃肉制品，植物制品则可随意吃B ．歌词中唱到“最爱吃的菜是小葱拌豆腐”，这是一道符合膳食营养结构的菜C ．蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D ．鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出了沉淀，这种变化不是蛋白质的变性8.（原创）下列说法正确的是A ．吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸B ．“硝酸钾晶体的制备”实验中，溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越大C ．容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还需润洗D ．溴水中加入苯，溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因为溴与乙烯发生了加成反应9.（根据广东2012届高三调研测试卷第11题改编）已知甲、乙、丙、X 是4种中化学中常见的物质，其转化 关系符合如右图。

则甲和X 不可能．．．的是A ．C 和O 2B ．Cl 2和FeC ．AlO 2- 溶液和CO 2D ．SO 2和NaOH 溶液10. （根据2012北京石景山测试卷及其它第题改编）下列叙述正确的是图1 图2 图3A ．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH ＝1，则溶液中c (SO 42－)为铜稀H 2SO 4和Fe 2(SO 4)3B．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜C．Cu22O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D. 如图3所示2O生成11. （根据2008南京二测试卷第6题改编）香柠檬油可用于化妆品。

甘肃省兰州三十一中2012年高考模拟（三）（化学）（可编辑）甘肃省兰州三十一中2012年高考模拟(三)(化学)可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 F 19 Na 23 S32 Cl 355 K 39 Mn55 Br 80 I 127 第?卷选择题共48分一选择题每小题3分共48分每小题只有一个选项符合题意1(设NA为阿伏加德罗常数下列说法不正确的是A(1mol O2与金属钠反应O2不一定得到4NA个电子B(标准状况下a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA224C(常温常压下1mol氯气与足量的金属镁反应转移2NA个电子D(在20?101×105 Pa时28g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于01 NA 2(用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y Z A 氧化物化合物纯净物 B 胶体分散系混合物 C 金属氧化物碱性氧化物氧化物D 离子化合物电解质化合物 3(下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A(pH,1的溶液中NaS2,KMnO4,B(pH,7的溶液中Al3Cl,SO42,HCO3,C(pH,7的溶液中NaAlO2,SO42,KD(pH,0的溶液中NaKFe2ClO,4(如图所示两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应其中属于氧化还原反应但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A(甲 B(乙 C(丙 D(丁5(XYZ为短周期元素这些元素原子的最外层电子数分别为146则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A(XYZ B(X3YZ C(XYZ2 D(X2YZ36(据已有知识和元素性质递变规律来判断下列比较正确的是 A(第二周期氢化物易燃性CH4,NH3,H2OB(第三周期氢化物稳定性SiH4,PH3,H2S,HClC(化合物毒性若PH3,NH3则H2S,H2OD(氢化物的还原性HF,H2O,NH3,CH47(某溶液中可能含有HNaNH4Mg2Fe3Al3SO42,CO32,等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示下列说法正确的是A原溶液中含有的阳离子是HNH4Mg2Al3B原溶液中一定含有SO42-和NaC原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为11D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO48(下列除去杂质的方法正确的是A(除去CO2中混有的CO用澄清石灰水洗气B(除去BaCO3固体中混有的BaSO4加过量盐酸后过滤洗涤C(除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入过量铁粉过滤D(除去Cu粉中混有的CuO加适量稀硝酸后过滤洗涤9(下列有关实验的说法错误的是A(将一小块试纸放在表面皿上用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上再与标准比色卡对照B向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液振荡分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C(蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的23液体也不能蒸干D(将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度配制成一定物质的量浓度的溶液10(一定条件下充分燃烧一定量的丁烷放出热量1619kJ经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 molL的KOH溶液100 ml恰好生成正盐则此条件下热化学方程式C4H10 g 132 O2 g ? 4CO2 g 5 H2Og 的?H为A 25904kJmol B-25904kJmolC 12952kJmol D-12952kJmol11(悉尼奥运会所用火炬燃料为65丁烷C4H10和35丙烷已知CO2COgO2g 2CO2g?H ,5660 kJmol丙烷C3H8g5O2g 3CO2g4H2Ol?H ,22215 kJmol正丁烷C4H10g65O2g 4CO2g5H2Ol?H ,28780kJmol异丁烷C4H10g65O2g 4CO2g5H2Ol?H ,28696kJmol下列有关说法正确的是A(常温下正丁烷的燃烧热为,28780kJmolB(相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧前者需要的氧气多产生的热量也多C(常温下CO的燃烧热为5660 kJmolD(人类利用的能源都是通过化学反应获得的12(在一恒容密闭容器中通入AB两种气体在一定条件下发生反应2AgBg2Cg?H,0当达到平衡后保持其他条件不变只改变条件X则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是X Y A 温度 C的体积分数 B 充入稀有气体 A的物质的量 C 再加入A B的转化率 D 再加入C A的百分含量 13(已知某可逆反应mAgnBg xCg在密闭容器中进行右图表示反应在不同时间t温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量C的关系曲线则正确的是A(T1,T2 P1,P2 mn,x 正反应放热B(T1,T2 P1,P2 mn,x 正反应吸热C(T1,T2 P1,P2 mn,x 正反应放热D(T1,T2 P1,P2 mn,x 正反应吸热14(已知NaHSO3溶液呈酸性NaHCO3溶液呈碱性现有浓度均为0 2 mol?L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系 R表示S或C 其中正确的是A两溶液中cNacHRO3-cRO32-分别相等B cNa,cHRO3-,cH,cRO32-,cOH -C cH cH2RO3 cRO32- cOH-D cNa cH cHRO3- cRO32- cOH-15(如图所示U形管中装入含有紫色石蕊的试液通直流电一段时间后U形管内会形成三色彩虹的现象它从左到右颜色的次序是A(蓝紫红 B(红蓝紫C(红紫蓝 D(蓝红紫16(固体氧化物燃料电池 SOFC 以固体氧化物作为电解质其工作原理如下图所示下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A(电极b为电池负极电极反应式为2O2，4e,,4O2,B(固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C(若H2作为燃料气则接触面上发生的反应为H2，2OH,,4e,,2H，，H2OD(若C2H4作为燃料气则接触面上发生的反应为C2H4，6O2,,12e,,2CO2，2H2O 第?卷非选择题共52分二非选择题共52分17(10分 1 常温下01 molL的醋酸和01 molL的盐酸各100 mL分别与足量的锌粒反应产生的气体体积前者__________后者填,,或,2 常温下01 molL的醋酸和pH,1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应产生的气体前者比后者__________3 在25 ?条件下将pH,5的氯化铵溶液稀释100倍稀释后溶液的pH为填选项字母下同 __________A(5 B(7C(3,5之间 D(5,7之间4 25 ?时向01 molL的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体当晶体溶解后测得溶液pH将__________A(增大 B(减小C(不变 D(无法确定5 室温下向01 molL的H2SO4中加入足量的锌粒若想减慢H2产生的速率但又不影响H2的体积可以向硫酸溶液中加入__________试剂A(碳酸钠晶体B(醋酸钠晶体C(滴加少量硫酸铜溶液D(水18(8分为测定某有机化合物A的结构进行如下实验(分子式的确定 1 将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得生成54 g H2O和88 g CO2消耗氧气672 L 标准状况下 (则该物质中各元素的原子个数比是__________2 质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46则该物质的分子式是__________3 根据价键理论预测A的可能结构并写出结构简式_________________________结构式的确定 4 经测定有机物A分子内有3种氢原子则A的结构简式为__________(性质实验5 A在一定条件下脱水可生成BB可合成包装塑料C请写出B转化为C的化学反应方程式 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________________________6 体育比赛中当运动员肌肉扭伤时队医随即用氯乙烷沸点为1227? 对受伤部位进行局部冷冻麻醉(请用B选择合适的方法制备氯乙烷要求原子利用率为100请写出制备反应方程式 ________________________________________________7 A可通过粮食在一定条件下制得由粮食制得的A在一定温度下密闭储存因为发生一系列的化学变化而变得更醇香(请写出最后一步反应的化学方程式______________________________19(8分我国航天技术已经走在了世界前列请回答下列与航天技术有关的试题1 在发射神舟七号的火箭推进器中装有肼 N2H4 和过氧化氢当两者混合时即产生气体并放出大量的热已知N2H4 l ，2H2O2 l N2 g ，4H2O g ΔH,,6416 kJmolH2O l H2O g ΔH,，44 kJmol若用64 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水则整个过程中转移的电子的物质的量为__________放出的热量为__________2 我国长征三号甲运载火箭一级推进剂也采用四氧化二氮作为氧化剂燃料是液态偏二甲肼 C2H8N2 火箭起飞时的反应产物都是无毒的气体请你写出该反应的化学方程式______________________请你解释火箭上升过程中尾巴是红棕色的原因________________________3 未来的神舟八号将组建成中国的空间站届时空间站需要再生性的燃料电池这种电池的基本原理是有太阳光时利用太阳能电池板收集的电能将水电解2H2O2H2?，O2? 没有太阳光时利用燃料 H2 氧化剂 O2 构成原电池提供电能若用KOH浓溶液作为电解液请写出该原电池负极的反应式____________________4 飞船或空间站中的宇航员新陈代谢的气体是二氧化碳水蒸气而呼吸需要的则是氧气请你利用自己所学的化学知识设计一个能够循环处理飞船或空间站内气体的方法写出化学方程式即可 ________________________ 20(8分氮化硅是一种新型陶瓷材料它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得?配平上述反应的化学方程式将化学计量数填在方框内?该反应中的氧化剂是其还原产物是?该反应的平衡常数表达式为K?若知上述反应为放热反应则其反应热为ΔH 零填大于小于或等于升高温度其平衡常数值填增大减小或不变?若使压强增大则上述平衡向反应方向移动填正或逆?若已知CO生成速率为v CO 18mol Lmin 则N2的消耗速率为v N2 mol Lmin21(8分有几个实验小组的同学利用右图装置进行一器多用的实验探究 a中盛放的液体均匀慢速滴下b中盛放的药品足量若在cd中盛装液体则长导管均浸入液面以下每组同学设想在abcd中分别盛放不同物质来制取某种气体并检验其性质( 请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题? 1 若a浓盐酸b高锰酸钾其氧化性比二氧化锰强很多 c左侧放干燥的红色布条右侧放红色鲜花瓣(在实验过程中c中的现象能够说明________________________(d装置中盛放药品的作用是__________________________________请写出d中反应的离子方程式__________________________________________________________________2 若a稀盐酸b贝壳粉c饱和碳酸钠溶液d饱和Na2SiO3溶液(在实验过程中c中出现的现象是____________________(d中现象是____________________ __这说明_________________________________________________________________(3 若a浓氨水b生石灰c四氯化碳d盐酸(在实验过程中c中出现的现象是________________________________________________________________________(写出d中反应的离子方程式______________________________?你认为四组同学在制取气体之前都应进行的操作是________________(你还可以利用此装置的a和b两部分可制取的气体有只写一种 _____ _____________(22(10分XYMZW为原子序数依次增大的五种短周期元素其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水X与YW可分别形成YX3和XW型共价化合物YX3极易溶于水?X与M可形成电子总数为18的液态化合物该化合物电子式是__________________是 __________极性或非极性分子?Z元素氢化物的沸点比M的氢化物_______填低或高原因是______________________________________?已知X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应?H 0将XY的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中在适当催化剂和恒温恒压条件下反应下列说法正确的是_______a 达到化学平衡时任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等b 反应过程中Y单质的体积分数始终为50c 达到化学平衡时XY两种单质在混合气体中的物质的量之比为1?1d 达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e 达到化学平衡后升高温度YX3的体积分数增大?Z元素与常见的金属元素N形成NZ2的化合物该物质消耗1mol氧气放出QkJ 热量写出该反应的燃烧热的热化学方程式?如图所示装置两玻璃管中盛满XW溶液C ? C ? 为多孔石墨电极接通S1后两玻璃管中有气体生成一段时间后两玻璃管中液面未脱离电极断开S1接通S2电流表的指针发生偏转此时CI的电极名称是CII的电极反应式是答案及评分标准1(B解析A选项当O2与钠反应生成Na2O2时每mol O2只能得到2NA个电子A 正确B选项标准状况下C6H14为液态D选项28g C2H4和CO的混合气体的物质的量为01mol因此气体的分子数等于01 NACD正确3(C解析pH,1的溶液呈强酸性故S2,不能存在且在酸性条件下MnO4, 具有强氧化性也能氧化S2,Al3与HCO3,相互促进水解而不能大量共存pH,0时溶液呈强酸性ClO,具有强氧化性能把Fe2氧化成Fe34(C解析水中氢元素处于最高价具有氧化性氧元素处于最低价具有还原性水作还原剂的反应是,2价的氧元素被氧化成O2的反应水作氧化剂的反应是1价的氢元素被还原成H2的反应水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O2产生又没有H2产生的反应各个反应的方程式及水的作用分析如下表化学方程式是否为氧化还原反应水的作用甲SO3H2OH2SO4 不是非氧化剂非还原剂乙 2F22H2O4HFO2是还原剂丙 3NO2H2O2HNO3NO 是非氧化剂非还原剂丁 2Na2H2O2NaOHH2? 是氧化剂5(D解析XYZ原子的最外层电子数分别为146所以在它们形成的化合物中其化合价依次为14和,2那么再根据化合价代数和为零代入验证即得D选项的化合物符合条件6(C解析采用同一主族和同一周期元素的性质的递变性来归纳推导甲烷容易燃烧而水不容易燃烧可以推知同一周期元素从左向右氢化物的易燃性越来越弱A选项错误根据同一周期元素从左向右非金属性逐渐增强氢化物的稳定性逐渐增强氢化物的还原性逐渐减弱BD选项错误若毒性PH3,NH3说明同一主族元素从上向下氢化物的毒性越来越强C选项正确7(C解析由图像可得原溶液中含有的阳离子有HNH4Fe3Al3A项错误原溶液中一定含有SO42-不一定含有NaB项错误反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4和NaAlO2D项错误8(C解析A中引入了水蒸气B中最后得到的不是BaCO3D项中Cu与稀硝酸发生反应形成溶液不符题意9(D解析不能够直接将固体或者浓溶液在容量瓶中溶解或者稀释D选项错误10(B 解析据题意放出1619kJ热量时生成的CO2的物质的量为5 molL×01L?2 025 mol所以?H -1619 kJmol×16 -25904kJmol11(B解析A项常温下正丁烷的燃烧热应为28780kJmolB项丙烷燃烧时丙烷的质量产生的热量以及消耗的氧气分别为44 g22215kJmol5 mol正丁烷燃烧时正丁烷的质量产生的热量以及消耗的氧气分别为58 g28780 kJmol65 mol所以相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧前者需要的氧气多产生的热量也多C项常温下CO的燃烧热为2830 kJmol D项人类利用的能源可以不通过化学反应获得如水力发电风力发电太阳能等12(C解析A项该反应是放热反应温度升高时化学平衡逆向移动C的体积分数下降与图不符合B项恒容密闭容器中充入稀有气体平衡不移动A 的物质的量不变不符合C项再加入A平衡正向移动B的转化率增大符合D项再加入C相当于压强增大平衡正向移动A的百分含量减少13(C解析由相同温度T1 不同压强下两条曲线比较知速率快的压强大P1,P2由P1到P2压强增大时C百分含量下降平衡逆向移动所以mn,x由相同压强T1 不同温度下两条曲线比较知速率快的温度高T1,T2由T1到T2温度降低时C百分含量升高平衡正向移动所以正反应放热14(C解析NaHSO3溶液呈酸性说明HSO3,的电离能力大于水解能力NaHCO3溶液呈碱性说明HCO3,的水解能力大于电离能力A项两溶液中cNa相等NaHSO3中cRO32-大B项NaHSO3溶液中cNa,cHRO3-,cH,cRO32-,cOH -而NaHCO3溶液中cNa,cHRO3-,cOH -,cRO32-,cHC项符合质子守恒D项电荷守恒应为cNa cH cHRO3- 2cRO32-cOH-15(C解析惰性电极电解溶液阳极产生氧气阳极附近溶液显酸性呈红色阴极产生氢气阴极附近溶液显碱性呈蓝色U形管中间溶液呈中性显紫色16(D 解析A项中电极b为正极B项中固体氧化物的作用是通过阴阳离子的定向移动导电电子不能通过C项中反应应为H2，O2,,2e,,H2O17(解析 1 醋酸盐酸均是一元酸体积浓度均相等则提供等量H，产生气体相等2 醋酸是弱酸pH,1的醋酸浓度要远大于01 molL故等体积时与足量Zn反应pH,1的醋酸产生气体多3 pH,5的氯化铵溶液稀释100倍后浓度变小水解程度增大因此H，浓度小于10,5而大于10,7即选D4 加入醋酸钠晶体使醋酸电离平衡向逆向移动H，浓度减小故pH增大5 减慢H2产生速率但不影响产生H2的体积则可减小H，浓度但不减少H，物质的量故选BD答案 1 , 2 少 3 D 4 A 5 BD18(解析 1 n CO2 ,,02 moln H2O ,,03 mol反应中消耗O2的物质的量n O2 ,,03 mol则有机物中氧原子物质的量 n O ,02 mo l×2，03 mol×1,03 mol×2,01 mol 所以该物质中CHO原子的个数比为02 mol? 03 mol×2 ?01 mol,2?6?12 因其相对分子质量为46则其分子式为C2H6O3 据价键理论可预测C2H6O的可能结构简式为CH3CH2OHCH3OCH34 据A分子内有3种氢原子所以其结构简式为CH3CH2OH5 CH3CH2OHCH2 CH2?，H2OnCH2 CH2CH2,CH26 CH2 CH2，HClCH3CH2Cl7 由粮食制得的乙醇密闭保存时部分会氧化产生CH3COOH乙醇与乙酸发生了酯化反应生成了具有香味的乙酸乙酯(答案 1 n C ?n H ?n O ,2?6?12 C2H6O3 CH3CH2OHCH3,O,CH34 CH3CH2OH5 nCH2 CH2CH2,CH26 CH2 CH2，HClCH3CH2Cl7 CH3COOH，CH3CH2OHCH3COOC2H5，H2O19(解析 1 64 g液态肼的物质的量为02 mol1 mol液态肼完全被过氧化氢氧化为氮气与水蒸气时转移的电子为4 mol故64 g液态肼转移的电子为08 mol由盖斯定律可知液态肼与过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式N2H4 l ，2H2O2 l N2 g ，4H2O l ΔH,,8176 kJ?mol,1故02 mol液态肼放出的热量为02 mol×8176 kJmol,1635 kJ 2 四氧化二氮与偏二甲肼反应的产物为二氧化碳氮气和水火箭上升过程中泄漏出的四氧化二氮分解产生二氧化氮红棕色即为二氧化氮的颜色 3 该燃料电池的负极反应式为H2，2OH,,2e, 2H2O 4 利用Na2O2与二氧化碳水蒸气反应生成氧气的原理可以处理飞船或空间站中人体新陈代谢产生的废气答案 1 08 mol 1635 kJ2 C2H8N2，2N2O4 2CO2，4H2O，3N2 四氧化二氮分解产生红棕色的二氧化氮3 H2，2OH,,2e, 2H2O4 2Na2O2，2CO2 2Na2CO3，O2 2Na2O2，2H2O 4NaOH，O2答案13 6 2 1 6 2N2 Si3N4 3 4小于减小5逆 6 621(解析? 1 本实验目的是验证氯气有无漂白性问题又因氯气有毒故要考虑尾气处理问题( 2 题的目的是探究二氧化碳与碳酸正盐溶液反应及验证碳酸与硅酸酸性强弱问题( 3 探究氨气在四氯化碳中的水溶性及尾气吸收问题( ?针对上述实验流程及装置的使用设计的问题制备气体就需要检验装置的气密性(答案? 1 具有漂白性的是次氯酸而不是氯气吸收未反应的氯气防止污染空气Cl2，2OH, Cl,，ClO,，H2O2 有白色沉淀析出出现混浊生成不溶性的硅酸即硅酸的酸性弱于碳酸3 冒气泡接着d中物质回流到c中流体分层下层为油状物 NH3，H， NH?气密性检查氧气或二氧化硫或氢气合理答案均可 22(解析根据题意X元素为H元素Z元素为S元素X与YW可分别形成YX3和XW型共价化合物YX3极易溶于水所以Y为N元素W为Cl元素1H2O2为19电子的液态化合物所以M元素为O元素2H2O的沸点比H2S高是因为H2O中有氢键3a是化学平衡的定义正确b中假设N2和H2的起始物质的量均为1mol反应过程中N2反应了xmol则N2的体积分数为1-x 1-x1-3x2x05故b正确C中XY两种单质起始物质的量之比为11但是转化物质的量之比为13所以平衡时不可能为11d项因为反应为?Vg 0的反应所以随反应进行平均相对分子质量增大E项因为正向反应放热所以升高温度反应逆向移动YX3的体积分数减小45接通S1时CI为电解池阴极生成H2CII为电解池阳极生成Cl2断开S1接通S2构成了氢氯燃料电池负极为氢气失去电子正极为氯气得到电子答案1 极性2低 H2O分子间有氢键分子间作用力增强熔沸点升高3ab45负极教育资源教育资源甲?。

兰州市高考化学四模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． (共8题；共16分)1. （2分）(2016·六安模拟) 短周期主族元素A;B;C;D、E的原子序数依次递增，A;B两元素相邻，B;C、E 原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B;D原子最外层电子数之和等于C;E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）A . 元素A所形成的氧化物只有一种B . 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C . 元素C,D,E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D . 氢化物的稳定性：A＞B2. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 三聚氰胺（如图）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（）A . 三聚氰胺的分子式为C3H6N6B . 三聚氰胺是高分子化合物C . 三聚氰胺是一种蛋白质D . 三聚氰胺分子中含有碳碳双键，可发生加成反应3. （2分） (2016高三上·临沂期中) 二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2 ，下列说法正确的是（）A . 被氧化的元素是氯元素B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C . 消耗1mol还原剂，转移5 mol电子D . 净化1 L含CN﹣1.04 mg•L﹣1的废水，理论上需用2×l0﹣5mol C1O24. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列离子方程式式书写正确的是（）A . 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42++2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣D . 硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑5. （2分） (2018高一上·汪清月考) 少量钠应保存在（）A . 密闭容器中B . 水中C . 煤油中D . 汽油中6. （2分）一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在一定温度下反应达到平衡，将容器容积缩小到原来的，当达到新的平衡时，C的浓度变为原平衡时的1.9倍．若压缩过程中温度恒定，则下列说法中不正确的是（）A . m+n＜pB . 平衡向逆反应方向移动C . C的体积分数增大D . A的转化率降低7. （2分）(2018·资阳模拟) 已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21 ， Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。

第I卷选择题（共140分）本卷共35小题，每小题4分，每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

读图1、图2，分析回答1~3题。

1．P地与Q地的温差及首要原因可能是A．11℃地形B．15℃纬度C．5℃地形D．11℃纬度2．图2中的湖泊成因及入湖支流A．火山湖——都是B．火山湖——1条C．堰塞湖——1条D．堰塞湖——都是3．图1中A地等温线弯曲的主要原因是A．地形地势B．海陆分布C．洋流性质D．大气环流江苏淮安已经正式开工建设南北地理分界线标志图，在淮河一座旧桥改造中设立标志赋予了文化和科普的含义，该桥正中设一大球，南面用红色装饰象征南方亚热带气候特征、北面用蓝色装饰象征北方温暖带气候特征（如图3）据此回答4~5题：4．江苏淮安最可能是A．年均温0℃等温线通过B．年降水量800mm线通过C．季风区与非季风区分界线通过D．森林与草原分界线通过5．图3中的河流洪涝灾害多发，原因包括①终年多雨②支流稀少③地势低平④下游围湖造田⑤上游水库建设A．①②B．②③C．③④D．④⑤图4表示当今世界某技术型产业转移的一种趋势，读图回答6~7题。

6．甲、乙、丙三地产业向丁地转多的主要原因是A．广阔的市场B．廉价的劳动力C．选进的技术D．丰富的资源7．产业的这种转移，将有利于A．促进甲地产业创新与产品升级B．优化乙地产业结构与缓解其就业压力C．加快丙地产业人口集聚与城镇化进程D．改善丁地环境质量与高速能源消费结构一年中等于和大于某一水位出现的天数之和称为历时。

将一年内逐日平均水位按递减次序排列，以水位为纵坐标、历时为横坐标绘成的曲线，称为水位历时曲线。

如图为某河流某水文观测站测得的水位过程线(水位随时间变化的曲线)与水位历时曲线图图5。

据此回答8～10题。

8．此河流的最主要补给水源是A．地下水B．雨水C．湖泊水D．积雪冰川融水9．图中曲线中，最可能表示水位历时曲线的是A．甲B．乙C．丙D．丁10．此河流水位高于58米时可通航。

D单元　非金属及其化合物 D1 无机非金属材料的主角——硅 (碳族元素) 26．D1 E5　[2012·重庆卷] 金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。

(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。

碳元素在周期表中的位置是________________，Q是________，R的电子式为________。

(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。

(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2，现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。

生成氢气的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，硅酸盐的物质的量浓度为 ________。

(4)下列叙述正确的有________(填序号)。

Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为12 26．[答案] (1)第二周期第A族　氧(或O) C (2)过滤　水(或乙醇) (3)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑ 0．17 mol·L－1 (4) [解析] 本题考查碳族元素单质及其化合物的性质、制备、周期律、晶体类型、化学计算等。