(新人教版)高中化学第二章第三节化学平衡第1课时可逆反应与化学平衡状态教案必修4

化学平衡（第1课时）教学设计化学平衡优秀教学设计第三节化学平衡（第1课时）化学平衡贯穿高中必修与选修内容，主要体现在必修二“化学反应与能量”和选修四“化学反应速率与化学平衡”、“水溶液中的离子平衡”等主题中，承前而又启后，是学生认识化学、学习化学过程中不可缺少的一部分。

但是从化学平衡中抽象出的化学平衡模型往往是学生的认知难点，因此化学平衡这一节不仅是中学化学教学的重点也是难点。

一、单元课程理念分析本单元主题为“化学反应速率与化学平衡”，从化学反应速率入手，延伸到影响化学反应速率的影响因素，最后过渡到化学平衡。

化学反应速率与化学平衡不仅是高中化学学习的重点与难点，同时它也遍布在我们的日常生活中、工业生产中，在这一单元的学习中，教师应该注重引导学生进行实验探究，并进行归纳总结。

从课程基本理念来看，通过本单元的学习，教师应该引导学生进一步学习化学的基本原理与基本方法，形成科学的世界观；要从学生的已有经验和将要经历的社会生活实际出发，包括生活经验以及前面已经学习过的化学知识，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的化学相关的社会问题，培养学生的责任感、参与意识和决策能力。

贯彻落实以化学实验为主的课程理念，使学生体验科学究过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

同时，教师应该用更加多元化的评价方式对学生进行评价，学生也应该主动的进行自我评价。

二、内容标准分析在义务教育的化学学习过程中，已经学习过饱和溶液以及溶解度的概念，这对于学生理解蔗糖的溶解、结晶平衡很有帮助。

在必修二“化学反应与能量”的学习过程中，学生学习了化学反应速率的概念以及浅显的化学反应限度问题，并学习了催化剂温度对化学反应速率的影响，以及炼铁高炉尾气中存在的化学反应的限度问题。

但是前面学习的这些内容仅是学习化学平衡章节的铺垫内容，虽然有部分交叉，但却是螺旋式上升的知识结构，在内容标准的要求上也有很大不同，但是也有着紧密的联系。

高中化学可逆平衡教案人教版
1. 了解可逆反应的概念和特点；
2. 掌握可逆反应的表达式及其影响因素；
3. 理解Le Chatelier原理及其应用。

教学重点：
1. 可逆反应的概念及表达式；
2. Le Chatelier原理的理解。

教学难点：
1. 可逆反应的影响因素；
2. Le Chatelier原理的应用。

教学过程：
一、引入
1. 通过实验现象引入可逆反应的概念，如水的蒸发和凝结过程。

2. 引导学生思考，可逆反应与不可逆反应的区别。

二、学习
1. 讲解可逆反应的定义和表达式，如A + B ⇌ C + D。

2. 分析可逆反应的特点，如平衡常数K的定义和计算方法。

三、实验
1. 进行可逆反应的实验，观察反应物和生成物的浓度变化。

2. 讨论实验结果，引出Le Chatelier原理。

四、讲解
1. 讲解Le Chatelier原理的内容和应用方法。

2. 分析各种影响因素对可逆反应平衡的影响。

五、练习
1. 练习计算可逆反应的平衡常数K。

2. 练习应用Le Chatelier原理预测可逆反应的变化趋势。

六、总结
1. 整理可逆反应的重要知识点和Le Chatelier原理的应用方法。

2. 强化学生对可逆反应的理解和掌握。

七、作业
1. 自主学习相关知识，完成作业题目。

2. 准备下节课的学习内容。

(Note: 本教案为范本，请根据具体教学内容和学生实际情况进行相应调整。

)。

第三节化学平衡第1课时可逆反应与化学平衡状态1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。

2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。

3．能根据化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态。

可逆反应与不可逆反应1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称作正反应，把从右向左进行的反应称作逆反应。

(3)特点①双向性：可逆反应具有方向相反的两个反应，即正反应和逆反应；②双同性：正反应和逆反应在相同条件下同时进行；③共存性：反应物的转化率小于100%，反应物与生成物共存。

2．不可逆反应：有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把这类反应叫不可逆反应，用“===”连接。

1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。

语句描述正误阐释错因或列举反例(1)Cl2与水的反应属于可逆反应(2)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应(3)可逆反应中反应物的转化率不能达到100%(2)×两反应发生的条件不相同(3)√2．为什么工业合成氨反应中，N2、H2和NH3同时存在？答案：因为在N2与H2化合生成NH3的同时，NH3也在发生分解反应，生成N2和H2，即该反应为可逆反应，故反应物和生成物同时存在。

1．下列反应不属于可逆反应的是()A．SO2溶于水生成H2SO3；H2SO3分解B．H2与I2化合成HI；HI分解C．SO2与O2化合成SO3；SO3分解D．电解水生成H2与O2；H2与O2点燃生成水解析：选D。

A项，SO2＋H2O H2SO3；B项，H2＋I22HI；C项，2SO2＋O2催化剂△2SO3，上述三个反应，正、逆反应的反应条件相同，故都属于可逆反应。

D项，电解水生成H2与O2和H2与O2生成水的反应条件不同，故不属于可逆反应。

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡考纲解读1．了解化学反应的可逆性。

2．了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。

3．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。

4．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

预习提纲一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应（1）概念在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。

（2）表示方法约定采用“”表示，把从左向右的反应称作正（向）反应，从右向左的反应称作逆（向）反应。

例如：SO 2和H2O可表示为SO2+H2O H2SO3（3）特征可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。

2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。

例如：Ba2++SO42—==BaSO4↓二、化学平衡状态1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大．生成物的浓度为零，逆反应速率为零．(2)反应进行时：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小．生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大．(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。

上述过程用图示法表示如下2．概念在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。

3．特征（1）“动”——化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，反应并没有停止。

（2）“等”——v(正) ＝v(逆)＞0。

（3）“定”——条件一定时，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定。

（4）“变”——当条件改变时，平衡一般要发生改变。

4．影响因素（1）浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

第三节化学平衡
一、教材分析
化学平衡属于化学热力学范畴。

随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察，自然会产生是不是所有的化学反应都能进行的完全（达到反应限度）这样的疑问。

本节课在学完了反应速率的影响因素的基础上，针对可逆反应分析化学反应限度，当化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应就达到该条件下的最大限度，即达到了化学平衡状态。

可逆反应是绝对的，化学平衡观点的建立可以更好的理解化学反应特点，所以化学平衡的概念是本节的重点，同时平衡状态的特征对影响平衡的因素的学习起到了非常重要的储备作用。

化学平衡状态的特征及判断是本节的重点也是难点。

二、教学设计思路
教学中本着温故知新的原则，从蔗糖溶解为例指出溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态，再以可逆反应为例说明正反应速率和逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。

通过对溶解平衡的理解和迁移帮助学生理解化学平衡状态的特征及判断依据。

这样采用探究式教学层层引导并通过图画等多媒体手段帮助学生联想和理解从而突破本节的难点，并为下节的影响平衡的因素做好铺垫。

浓度都对化学平衡有影响，
讨论、分析：前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速
率却是同样倍数的提高和降低。

结论：使用催化剂不影响化学平衡的移动。

反应类型条件改
变
改变条
瞬间
v正v
对任意加入催增大增大
板书设计
第二章化学反应速率和化学平衡。

第三节 化学平衡【教学目标】1.掌握化学平衡的定义；2.熟悉化学反应达到平衡的判断标志。

【重点难点】化学反应达到平衡的判断标志。

【知识点+例题讲评】可逆反应和不可逆反应：可逆反应：在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应。

如：N 2+3H 22NH 3+Q N 2O 4 2NO 2 - Q不可逆反应：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应。

可看成正、逆反应的趋势差别很大，反应“一边倒”。

[思考]1．当可逆反应达到平衡时，各组分的浓度保持不变，此时是否意味着反应已停止？ 2．在可逆反应体系2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)加入18O 2后，哪些物质中会含有18O ？化学平衡1. 化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到一定程度时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态 ， 即这个反应所能达到的限度。

限度：可逆反应在一定条件下完成的最大程度。

抓住两点：①正逆反应速率是否相等？ ②各组分的浓度（或百分含量）是否不变？2、特征动（动态平衡）等（同一物质的正逆反应速率相等） 定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化）【例题】例1. 化学平衡研究的对象（ ） A 、不可逆反应 B 、可逆反应C 、氧化还原反应D 、所有化学反应例2. 对于可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3：下列那种情况达到了化学平衡状态？1、反应容器内，SO2、O 2、SO 3 共存时的状态2、SO 2的分解速率等于SO 3的生成速率的状态。

3、单位时间内，每消耗2molSO 2同时生成1molSO 2。

4、单位时间内，每消耗1molSO 2同时消耗2molSO 3。

例3. 下列说法对不对，为什么？1. 可逆反应达到化学平衡时，反应停止了，所以各组分浓度不变了。

2.可逆反应达到化学平衡时，反应物浓度等于生成物浓度3.可逆反应达到化学平衡时，即使改变温度条件，平衡状态也不会改变。

化学平衡例4. 对于可逆反应M ＋N Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等 B. M 、N 全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度保持不变D. 反应已经停止3、判断平衡的标志(1)速率关系（本质特征） ：① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

高中化学可逆平衡教案设计1. 知识目标：学生能够理解化学反应可逆平衡的定义，了解可逆反应的特点及条件。

2. 能力目标：学生能够运用Le Chatelier原理分析平衡位置的改变。

3. 情感目标：培养学生对化学现象的好奇心和探究精神。

二、教学重点和难点1. 重点：化学反应可逆平衡的概念和特点。

2. 难点：Le Chatelier原理的应用。

三、教学方法1. 案例分析法：通过实例引导学生理解可逆平衡的概念和特点。

2. 实验教学法：设计实验让学生观察可逆平衡的现象。

3. 讨论互动法：引导学生理解和探讨Le Chatelier原理。

四、教学过程设计1. 导入：通过展示多种化学方程式和实验现象引起学生对可逆平衡的好奇和思考。

2. 理论讲解：介绍可逆平衡的定义、特点以及探讨Le Chatelier原理。

3. 实验操作：设计实验让学生观察并记录反应的动态平衡现象，例如水与二氧化碳的平衡反应。

4. 分组讨论：分组让学生讨论并尝试运用Le Chatelier原理分析实验结果并探讨其他平衡反应。

5. 总结反思：让学生总结本节课所学内容，提出疑问并进行思考。

六、课堂作业1. 阅读相关资料，深入理解可逆平衡及其应用。

2. 完成相关练习题，复习Le Chatelier原理。

3. 准备下节课的相关知识，积极参与课堂讨论。

七、教学反思通过本次教学，学生对可逆平衡及Le Chatelier原理有了初步的认识和理解，并且能够通过实验和分析运用于实际生活中。

在后续的教学中，将继续深入拓展学生对化学反应平衡的认识，激发学生对化学探究的兴趣和热情。

化学平衡第1课时 可逆反应与化学平衡状态1.能够判断常见反应是否是可逆反应。

2.知道可逆反应建立化学平衡的过程及化学平衡状态的特征、判断。

知识点一 可逆反应阅读教材P 25，思考并填空。

1．可逆反应概念—在同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的化学反应⎪⎪⎪ 表示方法—约定采用“”表示，把从左向右的反应称作正反应，从右向左的反应称作逆反应。

例如：SO 2与H 2O 反应可表示为SO 2＋H 2OH 2SO 3⎪⎪⎪ 二向—正反应方向、逆反应方向 特征—二同—相同条件，同时进行 二不—任何物质浓度不为0，转化率≠100%2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”号表示。

例如：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。

1．判断正误(1)CO 2与水的反应是不可逆反应。

( )(2)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应。

( ) (3)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。

( ) 答案：(1)× (2)× (3)×2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( ) ①H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 与2HCl=====△H 2↑＋Cl 2↑②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4 ③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2④2SO 2＋O 2=====催化剂加热2SO 3与2SO 3=====催化剂加热2SO 2＋O 2 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④解析：选C 。

可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应，③④互为可逆反应。

可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。

(2)双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。

第二节化学平衡第1课时化学平衡状态◆教学目标1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。

2.知道可逆反应建立化学平衡的过程及化学平衡状态的特征、判断。

◆教学重难点化学平衡状态的特征、判断。

◆教学过程【新课导入】在19世纪后期，人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的CO。

有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所造成的。

英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间，结果发现CO的含量仍然没有减少，你知道这是为什么吗？【回答】对于炼铁高炉中的反应为可逆反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，CO不能完全转化，反应是有限度的。

可逆反应有什么特征呢，这节课我们研究一下可逆反应与化学平衡。

【新知讲解】【阅读理解】阅读教材p30、31，化学平衡状态内容。

【过渡】我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。

请同学们思考并举例说明【回答】学生举例说明化学反应存在的限度【讲述】化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。

例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。

【讲述】如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如强酸与强碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。

一、可逆反应1.概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的化学反应。

2.特征：（1）可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。

（2）正、逆反应在相同条件下是同时进行的。

（3）反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。

（4）能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热。