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2016高考化学二轮复习 专题13 钠、镁、铝及其化合物课件

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高考化学一轮复习-镁、铝及其化合物课件(109张)

高考化学一轮复习-镁、铝及其化合物课件(109张)

课
科 素 养
⑤_F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_高=_=_温=_=__2_F_e_＋__A_l_2O__3____
后 限
应
时
用 创 新
⑥_2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_3__C_u_＋__A__l2_(_S_O_4_)_3 __
集 训
·
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24
3．铝热反应实验探究
真 题 验 收
__2_M_g_O__＋__C__。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固
学
课
科 素
体和黑色固体生成。
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
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·
7
·
必 备
2．从海水中提取镁
课 堂
知
反
识 关
(1)工艺流程
·
馈 真
键
题
能
验
力
收
学
课
科 素
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
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(2)基本步骤及主要反应
课 后
养
限
应 用 创 新
①2Mg＋O2=点==燃==2MgO、②Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2、
时 集 训
③3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
返
首
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必 备 知
(2)与水或酸的反应
课 堂 反
识
馈
关 键
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的 真 题
·

【高考】化学二轮强化突破课件钠、镁、铝及其化合物ppt课件

【高考】化学二轮强化突破课件钠、镁、铝及其化合物ppt课件

5.(2018黑龙江齐齐哈尔五校期末联考,7)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工 业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:
铝土矿 a
b c d Al
下列说法中错误的是 ( )
A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作
B.a、b中铝元素的化合价不相同 C.③中需要通入过量的二氧化碳 D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝
SiO2,SiO2不与Ba(HCO3)2溶液反应,D不
2.(2018陕西西安中学期中,19)向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、S O24 的水溶液中,加入足量的 Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,所得溶液与起始溶液相比,上述离子数目没有变 化的有 ( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
答案 A Na2O2与水反应生成NaOH和O2,Na+数目增加;Al3+
Al
O
2
Al3+,
Al3+数目未变;Fe2+
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe3+,Fe2+最终变成Fe3+,故Fe2+数目减少,Fe3+
数目增加;稀盐酸引入了Cl-,Cl-数目增加;S
O
2 4
未参与反应,数目未变,故A正确。
3.(2018内蒙古呼伦贝尔一模,11)下列说法中正确的是 ( ) A.在无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、S2 O32 、K+ B.钠、钾、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 2气体含有的氧原子数约为3.01×1023 D.NO2与H2O反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
B组 2017—2019年高考模拟·专题综合题组

铝镁及其化合物优质课件 高三高考化学一轮复习ppt

铝镁及其化合物优质课件 高三高考化学一轮复习ppt
(4)将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说
明铝与这两种溶液不能发生化学反应。( × )
(5)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金
属性，又有非金属性” 属于两性物质。( × )
铝镁及其 化合物 优质课 件 高三 高考化 学一轮 复习p t
随堂练习
金版学案P33第5题
1．(2019·福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚 硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使
随堂练习
除杂
2．(2018·四川眉山模拟)下列除去杂质的方法不正确的
是( B )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，
过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液， 充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分 反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
铝镁及其 化合物 优质课 件 高三 高考化 学一轮 复习pp t
随堂练习
1.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为 原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( D )
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=
4.制备
2Al2O3(熔融冰)电=晶解=石4Al＋3O2↑
5.铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用 品等。
补充：铝热反应
引燃剂 助燃剂
反应现象:镁条剧烈燃烧， 放出大量热，发出耀眼白光， 纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗 被烧穿，有红热的熔融物落 入沙中。

高考总复习《化学》钠、镁、铝及其化合物ppt课件

高考总复习《化学》钠、镁、铝及其化合物ppt课件

答案：
(1)Na2O2 O2 NaOH (2)NA(或 6.02×1023) (3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (4)1.12
考点二 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用
[固基础——基础知识抓起来]
(一)碳酸钠与碳酸氢钠的性质及用途 1．物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 __N_a_2_C_O__3 _
2.遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为_O__2 。 3．遇 CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。
[提能力——重难知识强起来] 1．盐溶液与 Na 反应的思维流程
2．Na2O2 与 CO2、H2O 反应中有关量的关系 (1)物质的量关系 无论是 CO2 或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过 足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O(g)与放出 O2 的物质的量之比均 为 2∶1，即气体减小的体积等于生成 O2 的体积。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”，H2O 中的 “H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、 Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (3)先后顺序关系 一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应， 解决问题时可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完成后， Na2O2 再与 H2O 发生反应。
6．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是
()
A．将过量 Na2O2 投入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝 B．1 mol Na2O2 与 H2O 完全反应，转移 2 mol 电子
C．充分加热等物质的量的 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物，剩

高考化学二轮复习专项测试十三考点二镁、铝及其化合物的性质(2)

高考化学二轮复习专项测试十三考点二镁、铝及其化合物的性质(2)

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三考点二镁、铝及其化合物的性质（2）1、镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )A.性质不活泼,不与空气中的成分反应B.镁、铝与氧气反应的速率极慢C.经过了特殊工艺处理D.与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜2、将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。

一份跟足量的NaOH溶液反应。

另一份跟足量H一样多。

则镁与硅物质的量之比为( )的盐酸反应，最终产生的2A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．3：13、某兴趣小组在实验室用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备1摩尔Al(OH)3。

设计如下三种方案: 方案Ⅰ:向Al中加入NaOH溶液,至Al刚好完全溶解,得溶液①。

向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。

过滤、洗涤、干燥。

方案Ⅱ:向Al中加入硫酸,至Al刚好完全溶解,得溶液②。

向溶液②中加NaOH溶液至刚好沉淀完。

过滤、洗涤、干燥。

方案Ⅲ:将Al按一定比例分为两份,按前两方案先制备溶液①和溶液②。

然后将两溶液混和。

过滤、洗涤、干燥。

下列说法不正确的是( )A.三种方案转移电子数一样多B.方案Ⅲ所用硫酸的量最少C.方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量D.采用方案Ⅲ时,用于制备溶液①的Al占总量的0.254、将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中,产生1.12L NO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液,加入10mL时开始产生沉淀,加入60mL时沉淀最多,继续加入至70mL时沉淀量不再变化。

据此判断下列说法不正确的是( )A.沉淀最大质量为4.08gB.原溶液中c(HNO3)=2.6mol/LC.m(Mg):m(Al)=8:9D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L5、Al 2O 3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。

工业上用铝土矿(含Fe 2O 3及其他不反应的杂质)制备较高纯度Al 2O 3的主要工艺流程有很多步骤,下列操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 ⑦洗涤并锻烧A.①⑥③④③⑦B.②③④③⑦C.②③⑤③⑦D.①③⑤③⑦ 6、将镁铝合金溶于100mL 稀硝酸中,产生1.12L NO 气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH 溶液,产生沉淀情况如图所示。

专题复习：钠镁铝及其化合物

专题复习：钠镁铝及其化合物

专题复习：钠镁铝及其化合物1．(2016·课标全国卷Ⅱ，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为() A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 2．(2015·课标全国卷Ⅱ，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()3．(2016·江苏化学，6，2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()4．(2014·福建理综，6，6分)下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一5．(2013·安徽理综，12，6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质的离子)。

下列有关说法正确的是()A．由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液6．(2015·山东理综，10，5分)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是() A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO27．(2013·山东理综，9，5分)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸8．(2016·浙江理综，27Ⅰ，6分)化合物Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4=====△27H 2O ↑＋10MgO ＋3Al 2O 3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________。

高三化学高考备考一轮复习 镁、铝及其化合物 课件

高三化学高考备考一轮复习 镁、铝及其化合物 课件

2Al ＋ 6HCl === 2AlCl3＋3H2↑
6 mol
3 mol
3 mol·L－1×0.1 L 0.15 mol
则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g
3 mol
5．4 g
0.3 mol
即投入的铝粉为5.4 g。
□△
16 Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑
与酸反应 与碱反应
①与H＋：
□ □ 17 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 19 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，相同条 □ 件下，反应速率比Al 20 快
②在冷的浓硫酸、浓硝酸中
□18 钝化
与OH－：
□21 2Al＋2OH－＋2H2O
Mg2＋＋H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O
(2)Mg(OH)2与Al(OH)3的比较
物理性质
Mg(OH)2 白色固体，
不溶于水
Al(OH)3 不溶于水的白色胶状固体，具有
吸附 性
化学性质
不稳定性 不稳定性：
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
两性： 碱性，溶于
延展 性、导电性和
(3)对比掌握镁、铝的化学性质
铝
①与空气中的氧气形成致
能与非 密的氧化膜
金属单 质反应
②与氯气加热反应：
□△
13 2Al＋3Cl2=====2AlCl3
镁
①在空气中燃烧发出耀眼的 □14 白 光
②与氮气反应：
□ 点燃
15 沸水反应：
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分 别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2， 则加入铝粉的质量为____A____(填字母)。

2016高考化学专题12钠镁铝及其化合物

2016高考化学专题12钠镁铝及其化合物
考纲考向分析 核心要点突破
③与盐酸反应
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 离子方程式：________________________ (3)钠的制取及保存
电解 2NaCl( 熔融 )===== 2Na＋Cl2↑ ①制取：化学方程式为：_________________________ 。
石蜡油或煤油中 。 ②保存：密封保存，通常保存在_______________
Na2O＋2HCl===2NaCl 与酸反应 _____________________ (盐酸) 主要性质 主要用途
＋ H2 O ________
具有碱性氧化物通性
用于制取少量Na2O2、
烧碱
强氧化剂、漂白剂、供
氧剂、消毒剂
核心要点突破
考纲考向分析
3.碳酸钠与碳酸氢钠 Na2CO3 俗名 颜色、 纯碱或苏打 ___________ 白色粉末，碳酸钠结 NaHCO3 小苏打 ________
考纲考向分析
核心要点突破
(4)用途 ①制取Na2O2等化合物。
②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
③用作电光源，制作高压钠灯。 ④冶炼某些金属。 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如： 熔融 4NaCl＋Ti。 4Na＋TiCl4 =====
考纲考向分析
核心要点突破
2.氧化钠和过氧化钠
较剧烈，放出CO2的
＋ HCO－ 3 ＋H 速度快___________
反应
＋ HCO－ 3 ＋H ===CO2↑＋H2O ________________________
===CO2↑＋H2O __________________
NaHCO 3＋NaOH=== __________________

高三化学第二轮专题复习课件四：镁铝及其化合物 PPT 人教课标版

高三化学第二轮专题复习课件四：镁铝及其化合物 PPT 人教课标版

•
10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
•
11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
•
12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
若要制备等量的氢氧化铝，则
A．乙消耗原料少 C．丙消耗原料最少
B．三者消耗原料相同 D．甲、乙消耗原料相同
• 2、1mol Na、Mg、Al分别与100mL 5.0mol·L-1的盐酸充分反应，所得的气体在 同温同压下的体积关系正确的（ ）
• A．相同 • B．铝最多，钠最少 • C．铝最多，镁和钠相同 • D．钠最多，镁、铝相同
不同的结果对于判断镁铝金属性强弱是否 矛盾呢？
不矛盾，结论都是镁的金属性更强
思考：Al-Cu作为两个电极插入到浓硝酸 中，判断正负极。
铜作负极，铝作正极
再见
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
状况下，CO2饱和溶液的pH值为6.37。
图形结合
1、将500mL4mol/L的AlCl3溶 液与4mol/L的NaOH溶液反应后 的沉淀7.8g，所消耗溶液的体积
为（ ） A．50mL B．75mL C．150mL D．175mL
• 2、向含amolNaOH的溶液中逐滴加入含 b同m数o值lA时lC，l3的生溶成液物，可若能a有+b如=下1m情o况l，，当试a取回不答：

高考化学总复习专题十三钠、镁、铝及其化合物课件

高考化学总复习专题十三钠、镁、铝及其化合物课件

图③表示向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
A→B:NaOH+HCl
B→C:AlCl3+3NaOH
NaCl+H2O
Al(OH)3↓+3NaCl NaAlO2+2H2O
C→D:Al(OH)3+NaOH
图④表示向盐酸中加入NaAlO2溶液
A→B:NaAlO2+4HCl
NaCl+AlCl3+2H2O
三
钠的氧化物的性质比较
四
Na2CO3与NaHCO3的性质比较
五
焰色反应
1.定义 许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色,这在化 学上叫做焰色反应。 2.实验步骤 (1)一点:点燃酒精灯。 (2)二洗烧:将铂丝放入稀盐酸中清洗,再放到火焰上灼烧,直至火焰呈现
原来的颜色。
(3)三蘸烧:用铂丝蘸取固体或液体待测物,灼烧并观察火焰颜色[若是钾 元素,应透过蓝色的钴玻璃(可滤去遮盖紫色的黄光)观察]。 (4)四洗烧:铂丝用稀盐酸洗净,放在火焰上烧至原色,放回原处。
方法来制取Al(OH)3。因Al(OH)3具有两性,故通常不采用强碱或强酸来 制取。明矾的化学式可写为KAl(SO4)2· 12H2O或K2SO4· Al2(SO4)3· 24H2O, 它是一种复盐,常用来净水,原理是⑦ Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (用离子方程式表示)。
< 重点难点>
专题十三
钠、镁、铝及其化合物
知识清单
考点一
一 钠的性质、制取、保存及用途
钠及其化合物
<基础知识>
二
NaOH的性质
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答案：C
化及它们在实际生活、生产中的应用为载体的综合实验题的趋 势较大。
考题引路
考例： (2015· 河北衡水模拟 ) 常温下，将一定量的钠铝合 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的
体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )
g/mol＋0.02 mol×27 g/mol＝1.46 g，故A错误；
由 Al(OH)3 ＋ 3HCl===AlCl3 ＋ 3H2O 可知，溶解沉淀需要 0.06 mol HCl，其体积为60 mL，则V2为40 mL＋60 mL＝100 mL，故D错误；由上述计算可知，生成沉淀0.02 mol，其质量 为 0.02 mol×78g/mol ＝ 1.56 g ， C 正确；由 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH ＋ H2↑ 、 2Al ＋ 2H2O ＋ 2NaOH===2NaAlO2 ＋ 3H2↑ 可 知，生成氢气的物质的量为0.02 mol＋0.03 mol＝0.05 mol，在 标准状况下的体积为0.05 mol×22.4 L/mol＝1.12 L，B错误。
解析：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发 生 反 应 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O ， 后 发 生 反 应 NaAlO2 ＋ HCl ＋ H2O===NaCl ＋ Al(OH)3↓ ， 最 后 发 生 反 应 Al(OH)3 ＋ 3HCl===AlCl3 ＋ 3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的
A．原合金质量为0.92 g
B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)
C．图中m的值为1.56 D．图中V2的值为60
立意与点拨：本题考查钠、铝及其化合物的性质，意在考
查考生根据化学图象分析、解决问题的能力。Na先与H2O反应 生成 NaOH ， NaOH 再将 Al 溶解后有剩余，滴加盐酸时要考虑 反应的先后顺序。
第一部分
微专题强化练
第一部分 专题十三 钠、镁、铝及其化合物
1
考 向 分 析
2
考 题 引 路
3
强 化 训 练
考向分析
2016年高与对本专题内容的考查仍将以金属及其化合物的
性质在日常生活、生产中的应用为主，题型以选择题、综合推 断题、实验题为主，分值为4～15分。
2016年的高考中，考查以元素单质及其化合物之间相互转
量为0.02 L×1 mol/L＝0.02 mol，则V1为0.02 mol÷1 mol/L＝
0.02 L＝20 mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40 mL－20 mL＝20 mL，其物质的量为0.02 L×1 mol/L＝0.02 mol，生成沉淀的物 质的量为0.02 mol，合金中钠的物质的量为0.04 mol，铝的物质 的量为0.02 mol。由原子守恒可知，合金的质量为0.04 mol×23