2019-1.5 酸和碱之间发生的反应第2课时 酸碱反应的应用-文档资料

1.5 酸碱反应[对应学生用书A本P8—P9]重点提示1. 酸碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。

2. 酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是酸碱反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水。

3. 部分酸碱反应没有明显的现象，为了便于观察和判断，可运用加指示剂等方法将没有明显现象的反应转化为有明显现象的反应。

A组1酸碱反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用中，利用酸碱反应原理的是(C)A. 工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱B. 用生石灰作食品干燥剂C. 蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除D. 用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶2在做盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，通常不需要．．．用到(D)A. 酚酞试液B. 试管C. 滴管D. 量筒3茶花是人们喜欢的一种花，适宜在偏酸性的土壤中生长。

有一盆茶花长势不好，经测定，盆中土壤的pH为7.6，其他条件均适宜茶花的生长。

用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，茶花长势变好了。

这说明硫酸亚铁溶液的pH(B)A. 大于7B. 小于7C. 等于7D. 无法确定4物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(A)5下列变化中，不能．．表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是(B)A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色退去D. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜76如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次是__OH－__、__H＋__、__H2O__。

(第6题)7某班同学在做完指示剂分别与常见酸和碱作用变色的性质实验后(如图所示)，将两支试管内的废液统一集中在废液桶里，观察到废液呈无色，于是值日生小明认为废液桶里稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。

浙教版九年级上册第一章第五节酸与碱之间发生的反应【知识点分析】一.酸碱反应：1.氢氧化钠与酸反应的实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。

2.实验过程中的反应方程式：HCl+NaOH = NaCl+H2O3.实验过程与现象：酚酞无色为中性或酸性【实验注意】（1）滴加盐酸需要缓慢，并且不断震荡或使用玻璃棒搅拌，使反应更充分（2）酸与碱反应至恰好变为无色是需要保持一段时间不变色（3）使用酚酞是因为变色明显，数据更准确（4）操作图像如图所示4.酸碱中和反应的实质如图所示：H+ + OH= H2O二.酸碱中和反应的应用：1.使用熟石灰改良酸性土壤2.使用熟石灰处理酸性的工业废水3.精炼石油是用来中和过量的酸三.酸碱中和反应的溶质组成成分分析：（1）未滴加酸即为氢氧化钠和水：微粒有Na+,OH,H2O（2）滴加少量酸即为氢氧化钠，氯化钠和水：微粒有Na+,OH,Cl,H2O（3）恰好反应即为氯化钠和水：微粒有Na+,Cl,H2O（4）滴加过量酸即为氯化氢，氯化钠和水：微粒有Na+,H+,Cl,H2O【例题分析】一、选择题1．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。

下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应【答案】D【解析】A、由溶液pH变化图可知溶液的pH随着不断滴入溶液逐渐减小，故应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，此选项表述不正确；B、当滴入液体5mL时，溶液的pH大于7，烧杯内溶液呈碱性，此选项表述不正确；C、当滴入液体9mL时，溶液pH小于7，溶液呈酸性，此时溶液中的含有的微粒有氢离子、钠离子、氯离子和水分子，此选项表述不正确；D、当滴入液体7mL时，溶液的pH为7，说明此时溶液呈中性，即两者恰好完全反应，此选项表述正确。

酸与碱之间会发生什么反应考试要求：认识中和反应及应用会用PH 试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响考点一、中和反应1、酸与碱的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 中和反应HCl + NaOHNaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2O H 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2H 2O 2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：反应物只能是酸与碱3、实质：OH －+H +== H 2O4、盐：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物5、中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。

例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（2）处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3）用于医药。

例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

考点二、溶液酸碱度的表示法——pH（1）PH 值的范围：0----140 ７ 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大（2）PH 值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如：H 2O NaCl 溶液 Na 2SO 4溶液PH ＜7 溶液呈酸性，PH 越小酸性越强 例如：酸溶液PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（3）酸碱性与酸碱度关系：（4）改变溶液PH值的方法：①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7⑸pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

酸碱反应的应用酸碱反应是化学中常见且重要的反应类型之一，广泛应用于各个领域。

本文将讨论酸碱反应在日常生活和工业生产中的应用，介绍其原理及实际应用案例。

一、酸碱反应原理酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。

酸是指能够释放出H+（氢离子）的化合物，而碱是指能够释放出OH-（氢氧根离子）的化合物。

在酸碱反应中，H+和OH-结合生成水（H2O），同时产生盐。

酸碱反应的反应方程式可以表示为：酸 + 碱→ 水 + 盐其中，酸和碱的浓度和量是决定反应强度和反应速率的关键因素。

酸碱反应具有中和作用，即酸和碱可以相互中和，产生中性溶液。

二、酸碱反应在日常生活中的应用1. 中和反应：酸碱反应中最常见的应用就是中和反应。

例如，胃酸过多导致胃部不适时，可以通过服用抗酸药物（碱）来中和胃酸，缓解不适感。

此外，我们熟悉的酸中和剂和碱中和剂也是常用的药物，用于调节体内酸碱平衡。

2. 清洁剂和洗涤剂：酸碱反应在清洁剂和洗涤剂中被广泛应用。

例如，含有酸性成分的清洁剂可以用于去除污渍和水垢，而含有碱性成分的洗涤剂可以去除油脂等有机物。

3. 调味料：在烹饪中，酸是一种重要的调味料。

例如，柠檬汁和醋常用于为菜肴增加酸味，而这种酸味来自其中的柠檬酸和乙酸。

同时，酸的存在还可以改变食物的口感和颜色。

4. 花卉养护：酸碱度对植物的生长和开花起着重要的作用。

例如，改变土壤的酸度可以调节植物吸收养分的能力，有利于植物的生长。

为了满足不同植物对酸碱度的需求，人们常常使用酸性或碱性的肥料进行调节。

三、酸碱反应在工业生产中的应用1. 酸洗和碱洗：在金属表面处理过程中，酸洗和碱洗是常用的步骤。

酸洗可以去除金属表面的氧化物和杂质，而碱洗则可以中和和清洁残留的酸性物质。

这些处理使金属表面净化，有助于后续加工和涂层的附着力。

2. 酸碱中和：在化学工艺中，经常需要进行酸碱中和以调整反应的pH值，使其适合特定的化学反应。

此外，酸碱中和还可用于废水处理过程中，使废水的pH值在合理范围内，以避免对环境的污染。