高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过：专题10 离子反应与离子方程式

高考一轮复习—离子反应和离子方程式考试说明1．了解电离、强弱电解质的概念2．了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。

一、电解质1.电解质和非电解质从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。

而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。

熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。

因而电解质是在化合物范畴内研究的。

酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。

【注意】(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。

(2)有些化合物的水溶液能导电，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。

(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。

2.强、弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。

强酸、强碱及大多数盐为强电解质。

属于强电解质的有：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。

弱电解质：电解质在水中只能部分电离为离子的电解质；弱酸、弱碱、水等均为弱电解质。

(2)属于弱电解质的有：①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3；④少数盐，如Pb(CH3COOH)2等。

(3)要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。

溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。

高中化学学习材料离子反应与离子方程式一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 某溶液中可能含有Na +、NH +4、Ba 2+、SO 2-4、I -、S 2-。

分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）A.Na +B.SO 2-4C. Ba 2+D.NH +4【解析】 溶液显弱酸性，说明有NH +4(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I -、S 2-。

所以必须含有SO 2-4，故不能含有Ba 2+，Na +无法排除。

【答案】 A2. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ） A.用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2-===HgS ↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NOC+NO 2C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：C x H y +（x+4y）O 2xCO 2+2y H 2O 【解析】 S 2-和Hg 2+易结合形成难溶性物质，A 正确；NO 的氧化性强于CO ，反应的方程式为2CO+2NO N 2+2CO 2，因此B 不正确；明矾在溶液中电离出的Al 3+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C 正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D 正确。

【答案】 B3. 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +===Fe 2++H 2S ↑B.NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO -3+OH -===CO 2-3+H 2OC.少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O===C 6H 5OH+HSO -3D.大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH===Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O【解析】 硝酸具有氧化性，能氧化FeS ，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A 不正确；NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中，除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH +4+HCO -3+2OH -===CO 2-3+2H 2O+NH 3↑，B 不正确；SO 2不足，产物应该是SO 2-3，C 不正确。

高考化学冲刺常考的离子方程式及书写规范一.高考化学中的离子方程式归结如下：1-5为碱溶液中通入酸性气体;6-12为盐溶液中通入酸性气体;16-20为亚铁盐溶液与卤素的反响;23-25为盐溶液与单质的反响;27-31为硝酸参与的氧化恢复反响;34-51均为盐溶液与碱液的反响;52-60均为盐溶液与酸液的反响等。

练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向无敌。

1、向氢氧化钠溶液中通入大批CO2 ： 2NaOH +CO2══Na2CO3+ H2O2、在规范状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH══NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2══NaHSO34、在廓清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)25、氨水中通入大批二氧化碳：2NH3H2O+CO══(NH4)2 CO3+ H2O6、用碳酸钠溶液吸收大批二氧化硫： Na2CO3+SO2══Na2SO3+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S══PbS+2HAc9、苯酚钠溶液中通入大批二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa══C6H5OH+ NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI══2Fe Cl2+ I2+2 H Cl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+H2S══2 FeSO4+ S+ H2SO412、大批SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO413、氯气通入水中：Cl2+H2O══HCl+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O══4HF+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反响：6FeBr2+6C12══4FeCl3+2FeBr3+ 3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2══2FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入大批溴水：FeI2 +Br2══FeBr2+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr321、钠与水反响：2Na+2H2O══2NaOH +H222、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O══2Na [Al(OH)4]+3H223、氯化铁溶液中参与铁粉：2FeCl3+ Fe══3 FeCl224、FeCl3溶液与Cu反响：2FeCl3+ Cu══CuCl2+2FeCl225、硫氢化钠溶液与碘反响：NaHS+I2══S+ HI+NaI26、过氧化钠和水反响：2Na2O2+2H2O══4NaOH+O227、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓)══Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O二.离子反响罕见类型：1、复分解型离子反响：例：Ag++Cl-══AgCl 2H++CO32- ══CO2+H2O2、置换反响型：例：Zn+2H+══Zn2++H2 Cl2+2I-══2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+CH3COO-+H2O══CH3COOH+0H-4、复杂的氧化恢复型：例：MnO4-+5Fe2++8H+══5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反响等。

考点11 离子能否大量共存的判断一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。

常考的不能大量共存的类型如下：1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子 不能大量共存的阴离子Ba 2+、Ca 2+、Pb 2+23CO -、23SO -、24SO -、23SiO -、34PO -、S 2−Fe 3+、Cu 2+、Fe 2+OH −、S 2−、23CO -、3HCO -、23SiO -、2AlO -Mg 2+、Al 3+、Zn 2+OH −、23CO -、3HCO -、23SiO -、2AlO -H +23SiO -2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子 不能大量共存的离子H + 223S O -、23CO -、23SO -、3HCO -、3HSO -、S 2−、HS −OH −+4NH (浓溶液并加热)3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H +与CH 3COO −、23CO -、S 2−、23SO -等生成弱酸不能大量共存；OH −与+4NH (稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H +与OH −生成水不能大量共存。

4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存强氧化性离子还原性离子ClO −、4MnO -(H +)、3NO -(H +)、Fe 2+(可与Fe 3+共存)、S 2−、I −、23SO -、HS −、3HSO -5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存6．发生络合反应的离子不能大量共存7．离子共存题中的常见“陷阱”二、离子共存的判断方法1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。

如形成BaSO 4、CaSO 4、H 2SiO 3、MgCO 3、Ag 2SO 4等。

2．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。

如H +与S 2−、HS −、23CO -、3HCO -、23SO -、3HSO -，OH −与+4NH 等。

3．离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存。

一、离子反应1．概念电解质溶液之间的反应都是离子反应，其实质是使溶液中某些离子的浓度减小。

2．离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型：(2)氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。

如FeCl 3溶液与Cu 反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。

3．离子方程式(1)书写步骤：以CaCO 3与盐酸的反应为例。

⎪⎪⎪根据反应事实，写出正确的化学方程式CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑⎪⎪⎪把易溶解且易电离的物质写成离子形式CaCO 3＋2H ＋＋2Cl －===Ca 2＋＋2Cl －＋H 2O ＋CO 2↑⎪⎪⎪删去两边不参加反应的离子CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ ⎪⎪⎪检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H ＋＋OH －===H 2O 来表示。

1．(2016·新课标卷Ⅱ卷)书写下列反应的离子方程式。

(1)Na 与H 2O 反应___________________________________________________________，(2)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2__________________________________________________， (3)Na 2S 水溶液在空气中被氧化变质_____________________________，(4)实验室用NaOH 溶液吸收SO 2尾气___________________________________________， (5)明矾与氨水水产生Al(OH)3胶体___________________________________， (6)Na 2O 2溶于水___________________________________________，(7)Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应_______________________________________， (8)浓盐酸与铁屑反应_____________________________________________，(9)钠与CuSO 4溶液反应______________________________________________________， (10)NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应_____________________________________________， (11)足量氨水与AlCl 3溶液反应_______________________________________________， 答案：(1)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(2)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (3)2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH －(4)2OH －＋SO 2===SO 2－3＋H 2O(5)Al 3＋＋3NH 3H 2O === Al(OH)3＋3NH 4＋(6)2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ (7)Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O(8)Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(9)2Na ＋Cu 2＋＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋2Na ＋＋H 2↑(10)HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑(11)Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋41．离子方程式正误判断的“六查” 总体思路：(1)“一查”是否符合反应事实 如2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑⎩⎪⎨⎪⎧错因；H ＋不能把Fe 氧化成Fe 3＋，而只能氧化成Fe 2＋正解：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(2)“二查”“===”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当 如用饱和FeCl 3溶液制备胶体： Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3H ＋⎩⎪⎨⎪⎧错因：Fe OH 3胶体不是沉淀，不能标“↓”正解：Fe 3＋＋3H 2O=====△ Fe OH 3 胶体 ＋3H ＋ 再如NaHCO 3溶液因水解呈碱性：HCO －3＋H 2O===H 2CO 3＋OH －⎩⎪⎨⎪⎧错因：HCO －3水解过程很微弱，应用“ ”表示而不 能用“===”正解：HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －(3)“三查”拆分是否正确只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。

2018年高考化学常见离子方程式集锦1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH = CO2↑+H2O+CH3COO-6、碳酸氢镁与过量氢氧化钙溶液反应：2HCO3-+Mg2+ +2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+CaCO3↓7、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–8、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O9、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-11、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O12、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O13、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O14、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-15、碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO32–+2H+= CO2↑+H2O16、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3-18、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3·H2O + CO32–+H2O19、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O20、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O21、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O22、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O23、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓24、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O25、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓26、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O27、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O28、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O29、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑30、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O31、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O32、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O33、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O34、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑35、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑36、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+37、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓38、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓39、偏铝酸钠溶液中加入少量或过量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓或AlO2–+4H+=Al3++2H2O40、偏铝酸钠溶液中通入少量或过量CO2: 2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-41、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3↑42、金属铁溶于盐酸或硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑43、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+44、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+45、硫化亚铁与盐酸或硫酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑46、硫化钠与盐酸或硫酸反应：S2–+2H+=H2S↑47、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–48、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+49、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+50、氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓51、氯化铁溶液中滴加碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I252、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓53、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+54、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)355、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–56、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O57、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O59、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O60、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O61、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O62、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O = Fe(OH)3 （胶体）+3H+63、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-64、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-65、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-66、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-67、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-68、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-69、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-70、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-71、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42-72、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-73、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO74、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+2Br-+2H+75、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+H2O76、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-77、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O78、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O79、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O80、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O81、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+82、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32- +H2O83、用氨水吸收过量的SO2： SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-84、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+85、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑△86、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- == NH3↑+H2O87、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+88、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-89、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 90、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓91、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑92、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+93、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑94、电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+95、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑96、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2-(熔融) 4Al+3O2↑△97、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ === Mn2++Cl2↑+2H2O98、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O△99、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH- === 5Cl-+ClO3-+3H2O100、次氯酸钙溶液通入少量的二氧化碳：Ca2+ +2ClO-+H2O+CO2= 2HClO+CaCO3↓101、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= HClO+HCO3-102、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O103、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+ = 3Cl2↑+3H2O104、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O105、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑106、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2= SO42-+NO↑107、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HS-+OH-108、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-109、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓110、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH- = 2S2-+SO32-+3H2O111、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2O112、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O113、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-= C6H5O-+H2O114、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH = C6H5OH+CH3COO-115、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2= C6H5OH + HCO3-116、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-117、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O118、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O119、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+120、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+121、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O122、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓123、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+124、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O。

2019年全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》【考纲要求】1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。

2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。

3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。

【考点梳理】考点一、电解质与非电解质2．实例分析：电解质与非电解质的辨析（1）电解质、非电解质均应是化合物。

金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。

（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。

（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；2、2、3、3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。

（4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。

溶于水不能导电的物质可能是电解质，如4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。

考点二、强电解质与弱电解质1．强电解质与弱电解质的比较要点诠释：电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。

①4、3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。

②浓氨水的导电性比极稀溶液强，但3·H2O属于弱电解质。

2．电离方程式的书写方法：（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。

强电解质用“”，弱电解质用“”。

如：H24242-；442—；(3)2223—+ ；3·H24+；H2+33（2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。

离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。

（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。

考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。

（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。

（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质。

（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。

（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。

二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。

三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写。

正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。

第二步：拆。

把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。

第三步：删。

删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓。

第四步：查。

检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。

2．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。

如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。

专题：离子反应和离子方程式知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。

在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH++A n-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。

如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。

Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。

2018年全国卷高考化学复习专题突破《离子反应》知识点总结及习题练习(含答案)2018年全国卷高考化学复专题突破：离子反应一、离子共存与离子推断1.离子反应类型：离子间通常能发生四种类型的反应，可以相互反应的离子不能大量共存。

2.离子共存中的四大“陷阱”常见表述条件类型：无色”常见的限制条件：“pH＝1”或“pH＝13”因产生氧化还原反应而不能共存”透明”不能共存”与Al反应放出H2”常见的隐含条件：“由水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性的情况。

常见题干要求：一定大量共存”审清关键字词：“可能大量共存”不能大量共存”3.离子推断四原则离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子之间的共存情况。

解题时要遵循以下四条原则：Cu、Fe、Fe、MnO4等有色离子不能大量存在。

溶液显酸性或碱性只能是氧化性离子和还原性离子不共存，而不是其他离子反应。

同时要注意溶液酸碱性的影响。

透明”也可“有色”，易错看成“能共存”。

溶液既可能显酸性也可能显碱性。

二、离子方程式的书写与正误判断1.离子方程式书写的基本要求合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

号实际：“===”、“⇋”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。

三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

2.离子方程式正误判断“4看”看拆分：易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、水等）、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。

看反应：检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。

如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋→BaSO4↓＋H2O。

盘点高考化学一轮复习离子方程式知识点
正确写出化学反应方程式,是书写离子方程式的前提和保证。

下面是离子方程式知识点，请考生学习。

(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

(3)离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按写拆删查四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。

如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO、Ba2+、OH-;②然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2、SO与Ba2+反应生成BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。

再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH-反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离
子方程式。

(4)书写离子方程式的注意点
①微溶物处理方式有三种情况
a.出现在生成物中写化学式;
b.做反应物处于溶液状态写离子符号;
c.做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记??。

③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3H2O。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

⑤HCO、HS-、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

离子方程式知识点的所有内容就是这些，查字典化学网预祝考生取得更好的成绩。

专题：离子反应和离子方程式知识点详解考点一? 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质2.强电解质、弱电解质??特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。

如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。

Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。

2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。

3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。

考点二 ?离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3.离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。

如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。

如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。

如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。

如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。

2018年高考化学考点【最易考离子方程式汇总】提前看化学在高考理综考试中的难度不大，平时复习重在掌握好基础知识，因此大家要在知识点的记忆上多下功夫，下面为大家带来高考化学考点，希望对大家掌握好高考化学知识点有帮助。

一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

【高中化学】高考化学一轮复习：离子反应解题指导【摘要】高中三年级备考，其实是一个提升学生学习能力的过程，即在一年的教学过程当中，把学生的复习能力发掘、提高到能够解决或者基本能够解决高考试题上来，下面的高考化学一轮复习：离子反应解题指导供大家参考!高中化学离子反应解题指导一、离子反应和离子方程的基本知识1.离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。

2.离子方程的意义：它代表反应的本质，代表同一类型的离子反应。

例1.离子方程式h++oh-=h2o能表示的化学反应是()（a）所有酸与所有碱溶液的反应（b）所有强酸与强碱溶液的反应(c)一定是酸与碱之间进行的反应(d)以上说法都不对3.离子反应条件若为非氧化还原反应(复分解反应)：生成难电离物质(弱电解质)或难溶物或挥发性物质(气体);若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱(参阅氧化还原反应)二、离子方程式书写与正确与错误判断（高考热点）1.拆写是否正确：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式(须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质)。

此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式;在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。

如澄清石灰水(或叙述为ca(oh)2溶液)写成ca2++2oh-，ca(oh)2悬浊液、消石灰(或石灰乳)应写成ca(oh)2;酸式盐中只有hso4-可拆写为h+和so42-，而hco3-、hso3-、hs-、h2po4-、hpo42-不能拆;浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。

;铵盐与强碱在水中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作nh3+h2o，不加热则写作nh3h2o。

离子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制nh3等。

一般来说，一种物质在离子方程式中是以离子形式还是以化学式（或分子式）表示，取决于该物质在反应体系中的主要形式。

2.是否符合三个守恒：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。