高中化学鲁教版必修2课件：第3章 重要的有机化合物-章末知识网络构建

迁移训练5：元旦晚会上，小敏同学表演了一个五颜六色的魔术，他分别在浸润 了淀粉溶液、蛋白质溶液和三氯化铁溶液的试纸上用蘸有碘酒、浓硝酸和硫氰 酸钾溶液的玻璃棒写下了三个大字“爱祖国”。同学们会看到这些字的颜色分 别是（ ）。 A.蓝黄红 B.黄红蓝 C.红黄蓝 D.红蓝黄 解析：淀粉溶液遇到碘酒变蓝，蛋白质溶液滴加浓硝酸变黄，三氯化铁溶液遇 到硫氰酸钾溶液显红色。 答案：A。
xCO2+ ���2��� H2O，
可知 1 L 该烃燃烧后混合气体积减少(1+������) L，故(1+a)-(a-1)=1+������，解得 y=4，即只要烃
4
4
分子中的氢原子数为 4 即可，与碳原子数无关。
答案：C。
三、重要有机物的典型性质 （1）甲烷：燃烧时产生淡蓝色火焰；不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水或溴的四 氯化碳溶液退色。 （2）乙烯：燃烧时产生明亮的火焰并伴有黑烟；能使酸性高锰酸钾溶液、溴水 或溴的四氯化碳溶液退色。 （3）苯：燃烧时产生明亮的火焰，有浓的黑烟；不能使酸性高锰酸钾溶液、溴 的四氯化碳溶液退色；萃取溴水中的溴，上层液体显橙色，下层液体无色。 （4）乙醇：燃烧时产生淡蓝色火焰；将光亮的铜丝烧红后插入其中，再取出， 铜丝离开火焰后变为黑色，铜丝从乙醇中取出后又变得光亮；将钠粒投入其中， 钠粒沉在底部缓慢反应产生无色气泡。 （5）乙酸：滴甲基橙或石蕊溶液显红色；加入碳酸钠或碳酸氢钠溶液后产生无 色、无味的气体。
三种元素的守恒，可以确定x=2，y=4，z=1。又因A、B是按等物质的量混合的，
所以答案A中的组合方式不可能。
答案：A。
（2）耗氧量的比较。 ①等质量的烃（CxHy）完全燃烧时，耗氧量及生成的 CO2 和 H2O 的量均 决定于������（即氢碳比）。比值越大，即含氢量越高，耗氧量越多。

—CHO、—OH ______________
颜色
无色 _____
状态
固体 ____
水溶性
易溶 ____
存在
葡萄和其他有甜味的水果中
3.主要化学性质
(1)在人体内缓慢氧化，提供人体活动所需能量，写出葡萄糖在人体内 C6H12O6＋6O2― →6CO2＋6H2O 。 氧化的化学方程式：____________________________ (2)与新制Cu(OH)2悬浊液反应。完成下列实验：
不能被人体消化吸收，但食物 ___________________________
纤维素 中的纤维素在人体消化过程中 植物细胞壁的基本成分，一切 ___________________________ __________________________ 植物中均含有纤维素 ___________________
√
D.NaOH溶液的量不够
葡萄糖与新制Cu(OH)2反应时，NaOH必须过量，而本题中n(CuSO4)
＝n(NaOH)＝2×10－3mol，NaOH的量不足，故看不到砖红色沉淀生成。
规律总结
解析
答案
三、淀粉和纤维素
1.淀粉、纤维素都是绿色植物光合作用的产物，请认真阅读教材相关内容，
总结淀粉、纤维素的存在及生理功能。
第3章
第3节
饮食中的有机化合物
第4课时
糖类
学习目标定位
1.知道糖类的组成、重要性质和主要应用。
2.认识葡萄糖的分子结构和特征反应。
3.能够设计实验确认淀粉水解的产物及水解的程度。
内容索引
新知导学 —— 新知探究
点点落实
达标检测 —— 当堂检测
巩固反馈

第3章 重要的有机化合物
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化学 必修2
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第3章 重要的有机化合物
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一、烷烃的化学性质
通常情况下，烷烃化学性质稳定，不与强酸、强碱和强 氧化剂反应。 1．取代反应：光照条件下与卤素单质的蒸气反应 光 CnH2n＋2＋X2――→CnH2n＋1X＋HX 2．燃烧 3n＋1 点燃 CnH2n＋2＋ O2――→nCO2＋(n＋1)H2O 2
1．了解有机化合物中碳的成键特征，体会有机化合物的
多样性。 2．了解甲烷及烃的结构特点，知道有机化合物存在同分 异构现象。 3．认识有机化合物分子的立体结构，逐步培养空间想象
能力。
4．掌握烷烃同分异构体的书写。化学 必修2第3章 重要的有机化合物
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结构式
分子结构 示意图
球棍模型
填充模型
中心 ， 分子空间 正四面体 _________构型，碳原子位于正四面体的_____
构型
4个顶点 4个氢原子分别位于正四面体的__________
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第3章 重要的有机化合物
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3.有机化合物的结构特点
3．定义
链状 ，碳原子的其他 单键 结合成______ 分子中碳原子间以________ 价键都被_____________ 所饱和的有机物。 氢原子
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第3章 重要的有机化合物

某有机物仅由C、H两种元素组成，其中C%=92.3%， 它的蒸气的密度是相同条件下H2的39倍，试计算 其分子式。
苯 解：
M（有机物）= 39×2 = 78（g/mol） n(C) = (78×92.3%)÷12 = 6（mol） n(H) = 78×（1-92.3%）÷1 = 6（mol） ∴ 分子式C6H6
催化剂
+Br2 Fe
Br +HBr
溴苯（无色液体 ρ＞1）
思考：如何证明苯与溴发生了取代反应
【探究实验6】
在一个大试管里,先加入1.5 mL浓硝酸,再加入2 mL浓硫 酸摇匀,冷却到55~60 ℃,然后慢慢地滴入1 mL苯,不断 摇动,使之混合均匀,然后放在60 ℃的水浴中加热10 min, 然后把混合物倒入另一个盛水的试管里。观察现象。
•试写出制取2，4，6－三硝基甲苯反应的化学方程式。
CH3
一定条件下
+3HO-NO2
O2N
CH3 NO2+3H20
NO2
2，4，6－三硝基甲苯
芳香烃： 含有苯环的烃
CH3 甲苯
－CH3 －CH3 邻二甲苯
CH3
CH3
－CH3 间二甲苯
CH3 对二甲苯
4、苯的同系物-----甲苯的化学性质 （1）氧化反应
【现象】 将反应后的液体倒入盛水的烧杯中,烧杯底 部有油状物淡黄色生成,有苦杏仁味。
【实验结论】 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物中硝酸 发生取代反应,浓硫酸起催化剂、脱水剂,生成不溶于水, 比水重的无色油状液体硝基苯,常因不纯而显淡黄色。
注： 1、100℃以下，均 可采用水浴加热。
2、温度计悬挂在 水浴中。
凯库勒在1866年提出两点假设： （1）苯的六个碳原子形成闭合环状; （2）各碳原子间存在着单、双键交替形式。

课前自主预习
课堂深化探究
随堂巩固训练
基础知识梳理
一、有机化合物的性质
一般我们把含有碳元素 的化合物称为有机化合物，大多数 有机化合物具有熔点和沸点低、难溶于水、可以燃烧 等性质。
二、甲烷 1．天然气、石油炼制获得的石油气、池沼底部产生的沼气
和煤矿坑道产生的坑道气或瓦斯的主要成分是甲烷。 2．甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色，生成二氧化碳 和水，放出
3．烷烃的物理性质： (1)烷烃的熔沸点较低。相对分子质量越大，烷烃的熔沸点越 高；相对分子质量相同时，支链越多，熔沸点越低。 (2)碳原子数≤4的烷烃在常温常压下是气体，其他烷烃在常温 常压下是液体或固体。
特例：新戊烷(
)在常温常压下也是气体。
(3)烷烃的相对密度都小于水的密度。 (4)烷烃不溶于水而易溶于有机溶剂。
答案 C
第 2 课时 有机化合物的结构特点
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基础知识梳理
一、有机化合物的结构特点
1．仅由 碳 和 氢 两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合 物，也叫做烃。组成最简单的烃是甲烷 。
2．甲烷的分子式： CH4 ，结构式： 式：CH4 ，空间构型：正四面体 。
，结构简
答案 AC
互动训练2 下列叙述错误的是( ) A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应 B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是 CCl4，都属于取代反应 D．甲烷的四种取代物都难溶于水
解析 甲烷的化学性质比较稳定，但能够燃烧生成CO2和 H2O，一定条件下，也能被氧化剂(如O2)氧化。B项错误。
可燃性 多数可以燃烧

红热，迅速投放到下列溶液中：①澄清石灰水；②盐酸；③乙醇；④稀
HNO3。反复几次后，洗涤干燥铜网，再进行称量，则： (1)质量大于m g的有____①____。
(2)质量等于m g的有____③____。 (3)质量小于m g的有___②__④___。 解析 Cu―→CuO质量增加，与①不反应，其质量大于m g；与盐酸、稀
外，还可能是(用结构式表示)
_______________。
12345 6
解析 答案
(2)甲同学通过实验得到如下数据：
乙醇的物质的量
氢气的体积(标准状况)
0.10 mol
1.12 L
根据上述数据可推断乙醇的结构式为_______________，理由是_n_(_C_2_H_6_O_)_ _∶__n_(H__2)_＝__2_∶__1_，__说__明__乙__醇__分__子__中__只__有__一__个__氢__原__子__可__被__置__换___。
12345 6
解析 答案
本课结束
归纳总结 1.乙醇的分子组成与结构
C2H6O
—OH
CH3CH2OH 或C2H5OH
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2.乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，乙醇与钠的反
应不如水剧烈。
(1)乙醇与Na反应的定量关系：C2H5OH～Na～
1 2
H2。
(2)其他活泼金属如K、Mg、Al等也能置换出乙醇—OH上的H原子。
电解质，水溶液为中性，乙醇分子中羟基上的氢原子比烃基上的氢原子
活泼；羟基上的氢原子可被钠置换出来，标准状况下，1 mol乙醇可与足
量的Na反应生成11.2 L H2。
易错警示 解析 答案
2.饱和一元醇的通式为CnH2n＋1OH,4.6 g某饱和一元醇与足量金属钠反应， 得到1.12 L(标准状况)的氢气。则该饱和一元醇的分子式为

(1)线型结构：高分子中的结构单元连接成 长链 。具有线型结构的高分子，
(2)体型结构：高分子链上如果有 能起反应 的原子或原子团，当这些原子 或原子团发生反应时，高分子链之间将形成 形成 木)等。 化学键 ，产生一定的交联
网状结构 ，这就是高分子的体型结构，如酚醛树脂(俗称电
3.有机高分子化合物的基本性质 (1)按下列要求完成实验，并填表： 实验操作 实验现象 实验结论
引发剂 ― ― ― ― ― →
_____________；
引发剂 nCH2 ==CHCH3― ― ― ― ― →
_____________；
(3)苯乙烯的加聚：
引发剂 ― ― ― ― ― →
_____________；
引发剂 CF2—CF2 。 (4)四氟乙烯的加聚：nCF2==CF2 ― ― ― ― ― → _____________________
________________、__________(可不填满，也可补充)。
规律总结 解析 答案
学习小结
达标检测
1.下列物质：①甲烷
②乙醇
③乙酸
2.聚合反应中的单体、链节和聚合度：
单体
定义 实例
链节 重复 结构单元
—CH2—CH2— _______________
聚合度
链节 的重复次数
能合成高分子化合 高分子化合物中的
物的 小分子 物质
CH ==CH 2 2 ____________
(聚乙烯)
n
3.写出下列物质发生加聚反应的生成物： (1)氯乙烯的加聚： (2)丙烯的加聚：
规律总结
解析
答案
二、聚合反应
1.加聚反应：由相对分子质量小的化合物生成相对分子质量很大的有机 高分子化合物的反应 叫聚合反应。由不饱和的小分子相互加成的聚合