化学综合题复习

人教版2023初中化学综合复习题知识点梳理单选题1、下列H2的性质中，属于化学性质的是A．难溶于水B．无色气体C．能燃烧D．熔点低答案：C物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，都属于物理性质。

A、难溶于水是物质的溶解性，属于物理性质，不符合题意；B、无色气体是物质的颜色，属于物理性质，不符合题意；C、能燃烧是物质的可燃性，属于化学性质，符合题意；D、熔点低是物质的熔点，属于物理性质，符合题意。

故选C。

2、化学是一门以实验为基础的学科、下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．倾倒液体C．读取液体的体积D．取用固体答案：AA、用火柴点燃酒精灯是正确的做法，A对，符合题意；B、倾倒液体，瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，B错，不符合题意；C、读取液体体积视线要与液面凹液面的最低处相平，C错，不符合题意；D、取用块状固体时用镊子夹取，先将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管缓慢的竖起来，D错，不符合题意。

故选A。

3、目前我国防控“新冠”疫情取得举世瞩目的成绩。

下列防疫相关措施中发生了化学变化的是A．裁切无纺布制作口罩B．合成抗病毒药物C．对消毒液加水稀释D．水银温度计测体温答案：BA、裁切无纺布制作口罩，没有新物质生成，发生物理变化；B、合成抗病毒药物，有新物质生成，发生化学变化；C、对消毒液加水稀释，没有新物质生成，发生物理变化；D、水银温度计测体温，没有新物质生成，发生物理变化；B。

4、荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。

下列有关荷叶碱的说法，正确的是A．含有O2B．由四种非金属元素组成C．属于氧化物D．其中氢元素的质量分数最大答案：BA. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。

错误。

B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。

正确。

C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

通用版初中化学综合复习题基础知识点归纳总结单选题1、已知碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，则碘原子核外的电子数为A．74B．53C．54D．72答案：B在原子中，质子数=核外电子数，碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，相对原子质量≈质子数+中子数，碘原子的质子数为127-74=53，则碘原子核外的电子数为53，故选B。

2、下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应B．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸C．向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉D．加热一定量高锰酸钾固体制氧气答案：BA、由于镁的活泼性大于铁，所以，等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应，镁用的时间少，生成的氢气的质量相等，不符合题意；B、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，开始时溶液的pH大于7，随着稀硫酸的加入，pH逐渐较小，至稀硫酸过量，pH小于7，符合题意；C、向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，即若56g铁单质加入溶液中生成64g铜单质，溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，不符合题意；D、加热一定量高锰酸钾固体制氧气，开始温度等达不到反应温度，不放出氧气，当反应停止时不再放出氧气，不符合题意。

故选B。

3、有关如图实验的说法正确的是A．点燃氢气前不用检验纯度B．干冷烧杯内壁无明显变化C．b管气体能使带火星木条复燃D．两个实验均可证明水的组成答案：DA、氢气具有可燃性，如果不纯点燃氢气可能发生爆炸的危险，所以点燃前必须检验纯度，不符合题意；B、氢气燃烧生成水，干冷烧杯罩住火焰，内壁有水雾产生，不符合题意；C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，所以 b管气体是氢气，氢气能燃烧，氢气不能使带火星木条复燃，不符合题意；D、水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的；氢气在氧气中燃烧化合生成水，根据质量守恒定律也可知水是由氢元素和氧元素组成的；两个实验均可证明水的组成，符合题意。

考研化学综合试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，不属于有机物的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 二氧化碳2. 化学反应中，熵变（ΔS）表示的是：A. 反应物的总能量B. 产物的总能量C. 反应过程中混乱度的变化D. 反应过程中焓的变化3. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断通常依据：A. 颜色变化B. pH值C. 反应时间D. 反应物的量4. 下列元素中，属于过渡金属的是：A. 氧B. 钠C. 铁D. 氦5. 根据八隅体规则，一个共价键可以提供给中心原子的电子对数是：A. 1B. 2C. 3D. 46. 在有机化学中，下列哪种反应不是亲电加成反应：A. 卤化B. 磺化C. 氢化D. 水解7. 下列化合物中，沸点最高的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 乙烷D. 乙炔8. 根据吉布斯自由能变化（ΔG）的公式，下列哪一项不是影响ΔG的因素：A. 温度B. 压力C. 反应物和产物的浓度D. 熵变（ΔS）9. 在水溶液中，下列离子中最难形成沉淀的是：A. Ca^{2+}B. Ag^{+}C. Mg^{2+}D. Fe^{3+}10. 根据阿累尼乌斯方程，反应速率常数（k）与温度（T）的关系是：A. k与T成正比B. k与T成反比C. k与T的指数成正比D. k与T的对数成正比二、简答题（每题10分，共30分）11. 什么是化学平衡？影响化学平衡的因素有哪些？12. 请解释什么是同位素，并给出一个具体的例子。

13. 描述一下什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

三、计算题（每题15分，共30分）14. 某化学反应的平衡常数Kc为25，反应为：2A(g) ⇌ B(g) + C(g)。

如果开始时A、B、C的浓度分别为0.1 M、0.05 M、0.05 M，求平衡时各物质的浓度。

15. 一个化学反应的活化能（Ea）为50 kJ/mol，温度从298 K上升到328 K，求该反应的速率常数变化了多少倍？四、实验题（每题20分，共20分）16. 设计一个实验来验证质量作用定律，并说明实验原理及预期结果。

高考化学复习：原理综合题1．用3BaCO 和焦炭为原料，经反应I 、Ⅱ得到2BaC ，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。

反应I ：3BaCO (s)+C(s)BaO(s)+2CO(g) 反应Ⅱ：2BaO(s)+3C(s)BaC (s)+CO(g) 回答下列问题：(1)写出2BaC 与水反应的化学方程式。

(2)已知()np CO K =p 、nCO 5p K=10Pa ⎛⎫ ⎪⎝⎭(n 是CO 的化学计量系数)。

反应Ⅰ、Ⅱ的1gK 与温度的关系曲线见图1。

①反应32BaCO (s)+4C(s)BaC (s)+3CO(g) 在1585K 的p K =3Pa 。

②保持1320K 不变，假定恒容容器中只发生反应I ，达到平衡时CO p =Pa ，若将容器体积压缩到原来的12，重新建立平衡后CO p =Pa 。

(3)恒压容器中，焦炭与3BaCO 的物质的量之比为4:1，Ar 为载气。

1400K 和1823K 下，2BaC 产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。

①初始温度为900K，缓慢加热至1400K时，实验表明3BaCO已全部消耗，此时反应体系中含Ba物种为。

②1823K下，反应速率的变化特点为，其原因是。

【答案】(1)BaC2+2H2O→Ba(OH)2+HC≡CH↑(2)1016105105(3)BaO正反应的反应速率保持不变，逆反应的速率逐渐增大后保持不变容器中只有反应Ⅱ：BaO(s)+3C(s) BaC2(s)+CO(g)，反应条件恒温1823K、恒压，反应物BaO和C都是固体，其浓度是固定不变的，则该化学反应的正反应的反应速率保持不变；t2之前，生成物CO的浓度逐渐增大，故逆反应的速率逐渐增大，t2之后，CO的浓度保持不变，逆反应的速率保持不变【详解】（1）Ba、Ca元素同主族，所以BaC2与水的反应和CaC2与水的反应相似，其反应的化学方程式为BaC2+2H2O→Ba(OH)2+HC≡CH↑；（2）①反应I+反应Ⅱ得BaCO3(s)+4C(s) BaC2(s)+3CO(g)，所以其平衡常数K=K I×KⅡ=35ap10pCO⎛⎫⎪⎝⎭，由图1可知，1585K时K I=102.5，KⅡ=10-1.5，即35ap10pCO⎛⎫⎪⎝⎭=102.5×10-1.5=10，所以p3CO=10×(105Pa)3=1016Pa3，则K p=p3CO=1016Pa3；②由图1可知，1320K时反应I的K I=100=1，即K I=25p10PaCO⎛⎫⎪⎝⎭=1，所以p2CO=(105Pa)2，即p CO=105Pa；③若将容器体积压缩到原来的12，由于温度不变、平衡常数不变，重新建立平衡后p CO应不变，即p CO=105Pa；（3）①由图2可知，1400K时，BaC2的产率为0，即没有BaC2，又实验表明BaBO3已全部消耗，所以此时反应体系中含Ba物种为BaO；②1400K时碳酸钡已全部消耗，此时反应体系的含钡物种只有氧化钡，即只有反应Ⅱ：BaO(s)+3C(s) BaC 2(s)+CO(g)，反应条件恒温1823K 、恒压，反应物BaO 和C 都是固体，其浓度是固定不变的，则该化学反应的正反应的反应速率不变；2t 之前，生成物CO 的浓度逐渐增大，故逆反应的速率逐渐增大，2t 之后，CO 的浓度保持不变，逆反应的速率保持不变。

有机化学综合复习题及解答1．写出下列反应的主要产物：OH OH+(1).H SO (CH 43)23CCH 2OH(2).(CH 3)2CC(CH 3)H 2(3).H 2SO 4(4).OHNaBr,H 2SO 4OH(5).OHHBr(6).OHPCC CH 2Cl 2CH 3CH 3(7).PBr HOH 3(8).O ()C MgBr C acetone12H 52H 5CH 3(2)H 3O +CH 3OCHCH CH 2OH(9).(10).CH H 5IO 6CH 33OHCH 3(11).H SO 4(A1)O 3H CH 23B(2)Zn,H 2OOH解答：O(1).(CH 3)2CCHCH 3(2).CH 3CC(CH 3)3(3).Br(4).CH 3(CH 2)3CH 2Br(5).(6).CH 3(CH 2)5CHOCH 3CH 3(7).HBr (8).OH +antiomer C 2H 5C 2H 5CH 3OHH 3C CH 3OO(9).(10).CH 3C(CH 2)4CCH(11).ACH 33CH 3CHCH CH 2CH 3CH 3BO CH 3O 2．解释下列现象：（1）为什么乙二醇及其甲醚的沸点随分子量的增加而降低？b.p.CH 2OH CH 2OH197CCH 2OCH 3CH 2OH125CCH 2OCH 3CH 2OCH 384C（2）下列醇的氧化（A）比（B）快？(A)OHMnO 2O(B)MnO 2OHO（3）在化合物（A ）和（B ）的椅式构象中，化合物（A ）中的-OH 在e 键上，而化合物（B ）中的-OH 却处在a 键上，为什么？(A)OH(B)OOOH解答：2.（1）醇分子中的羟基是高度极化的，能在分子间形成氢键，这样的羟基越多，形成的氢键越多，分子间的作用力越强，沸点越高。

甲醚的形成导致形成氢键的能力减弱，从而沸点降低。

（2）从产物看，反应（A ）得到的是共轭体系的脂芳酮，而（B ）没有这样的共轭体系。

⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⼀、化学反应原理1．某校化学课外兴趣⼩组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。

(1)⽤三⽀试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴⼊0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。

①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。

②表中V＝_________mL。

(2)⼩组同学在进⾏(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，⼀段时间后速率会突然加快。

对此该⼩组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升⾼，速率加快。

②⼄同学认为随着反应的进⾏，因_________，故速率加快。

(3)为⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该⼩组的同学⼜分别设计了如图甲、⼄所⽰的实验。

回答相关问题：①装置⼄中仪器A的名称为_________。

②定性分析：如图甲可通过观察反应产⽣⽓泡的快慢，定性⽐较得出结论。

有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。

③定量分析：如图⼄所⽰，实验时以收集到40 mL⽓体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。

【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作⽤分液漏⽃控制阴离⼦相同，排除阴离⼦的⼲扰收集40mL⽓体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对⽐实验分析，其他条件相同时，只有⼀个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，⼀般我们从反应放热，温度升⾼，另⼀个⽅⾯从反应产⽣的某种物质可能起到催化作⽤；（3）⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离⼦不同，尽量让阴离⼦相同，减少阴离⼦不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集⽓体体积的多少或者从收集相同体积的⽓体，所需时间的长短⼊⼿。

(名师选题)初中化学综合复习题真题单选题1、填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。

下列属于石墨化学性质的是A．金属光泽B．质软C．导电性D．可燃性答案：D分析：通过化学变化才能体现出来的性质属于化学性质。

A、金属光泽不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；B、质软不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；C、导电性不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；D、可燃性需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，符合题意。

故选D。

2、下列化学用语所表达的意义正确的是（）A．2Al——2个铝元素B．Cl-——氯离子C．Mg2+——镁元素显+2价D．NaNO2——硝酸钠答案：BA、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Al可表示2个铝原子，故选项说法错误；B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Cl-可表示氯离子，故选项说法正确；C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Mg2+可表示镁离子，故选项说法错误；D、NaNO2是亚硝酸钠的化学式，硝酸钠的化学式为NaNO3，故选项说法错误。

故选B。

3、下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是A．加氧化铜B．加稀硫酸C．加热试管D．熄灭酒精灯答案：CA、氧化铜是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送至试管底部，然后直立起来。

A正确规范。

B、稀硫酸是液态药品，取用稀硫酸时，瓶塞倒放，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口，标签向着手心。

B正确规范。

C、给试管中液体加热，试管中的液体不要超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角。

考研化学综合试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，不属于烷烃的是：A. 甲烷B. 乙烷C. 丙烷D. 丁烯2. 在酸碱中和反应中，下列说法正确的是：A. 反应物的量必须相等B. 反应物的量可以不等C. 反应物的量相等时，生成物的量也相等D. 反应物的量不等时，生成物的量不相等3. 根据元素周期表，下列元素中属于主族元素的是：A. 氢B. 氦C. 镧D. 锕4. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 催化剂C. 反应物的物理状态D. 反应物的化学性质5. 下列化合物中，具有两性的物质是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠6. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 水7. 在有机化学中，下列反应类型属于加成反应的是：A. 取代反应B. 消去反应C. 加成反应D. 氧化还原反应8. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有还原性的是：A. 氧化铜B. 铜C. 氢氧化铜D. 铜离子9. 在溶液中，下列离子中能够形成配合物的是：A. 钠离子B. 氯离子C. 铜离子D. 氢离子10. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 能量守恒B. 能量可以无限制地转化为任何形式C. 能量可以无限制地从低温物体转移到高温物体D. 能量可以无限制地从高温物体转移到低温物体二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是__________。

2. 根据化学键的极性，__________键属于非极性键。

3. 在酸碱反应中，__________是反应的实质。

4. 根据氧化还原反应的原理，__________是氧化剂，__________是还原剂。

5. 有机化学中，__________反应是指一个分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应。

6. 根据热力学第二定律，__________是不可逆的。

九年级化学综合试题及答案（四）可能用到的相对原子质量：C－12H－1 O－16 N－40 S－32 Cl－35.5 Ca－40一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分。

请将答案填在答案栏内)1．现代社会的消费和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反响供应能量的是（）A．放射航天飞机 B．水车汲水浇灌 C．太阳能供热 D．风力发电2．九年级九班的小明人称“小马虎”，下面是从他的笔记中摘录的局部化学用语，你认为正确的是（）A.2个氧原子：O2B.镁离子：Mg+2C.2个氢分子：2HD.3个水分子：3H2O3．试验室中锌粒通常盛放在下面的哪种瓶中（）4．据报道，某探讨小组将二氧化碳及氢气按1∶4比例在肯定温度、压强下混合并以铑—镁为催化剂可生成X，其反响为：CO2+4H2=X+2H2O，则X为（）A．CO B．CH4 C．H2 D．C2H45．科学家用有机分子和球形笼状分子，首次制成了“纳米车”（如图）。

“纳米车”底盘和轮轴由一种有机分子构成，而轮轴末端是四个球形笼状的C60分子制成的轮子。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，消费困难的材料或药物。

下列有关“纳米车”的说法正确的是（）A．C60是一种新型的金属单质B．“纳米车”是由新型的化合物组成的C．“纳米车”运输单个的有机分子的过程肉眼可见D．“纳米车”研制胜利说明人类操纵分子技术又进入一个新的阶段6．某含铁盐溶液可以在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3。

则其中铁元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+67．检验钢质设备完好性的方法之一是：在被疑心有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间后，若看到有粗线裂纹，说明该局部原先确有裂纹。

产生粗线裂纹的缘由是（）A．裂纹处尘埃多，起催化作用B．裂纹处里面含有水份C．裂纹处铁的外表积大，反响快D．原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物8．2007年12月28日，“南海一号”进入“水晶宫”，历时7个多月的“南海一号”整体打捞工程画上圆满的句号。

中考化学专题复习——综合实验题（3）1.某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究。

上述实验中发生的化学反应有:①CaO+H2O = Ca(OH)2②(写化学方程式)。

探究活动1: 固体A的成分是什么?[猜想假设] 小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是。

[实验验证] 1. 小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。

证明自己的猜想正确。

2. 小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到，证明自己的猜想正确。

[反思评价] 同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理出是。

结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的股分成。

探究活动Ⅱ: 溶液B中溶质的成分是什么?[猜想假设] 猜想一: MaOH猜想二: NaOH Na2CO3猜想三：NaOH Ca(OH)2[讨论交流] 结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是。

[实验验证] 取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确2．（2019·武汉市）水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。

下图所示实验中都用到水。

图一图二图三图四有关说法正确的是（）A．上图所示实验过程中均发生了化学变化B．图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D．图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红3．（2019·武汉市）（6分）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。

为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。

【化学】化学化学综合题题20套(带答案)及解析一、中考化学综合题1．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

①实验室使用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置与收集装置是_______（填字母序号）。

若改用下图装置收集氧气，则气体应从______进（填“a”或“b”）。

②小明与小华取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为__________________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。

小明认为是石灰水已经完全变质，而小华则认为是气体中混有挥发出来的HCl气体。

为探究其原因，进行了如下实验：取少量澄清石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。

于是排除了小明的猜想，你认为排除的理由是__________________________。

他们想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。

请你帮他完成实验，填写以下表格:实验步骤实验现象实验结论__________________气体中有HCl③如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为______（填字母）。

（2）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。

制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。

国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）。

①测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。

该样品a的水溶液中，含量最多的离子是____________（填离子符号）。

②探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。

请设计实验方案，完成下列表格。

限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水实验操作预期现象及结论步骤1：取少量样品b于烧杯中，加入足量样品溶解，形成无色溶液．蒸馏水步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管_______，说明样品b中添加了镁盐中，在滴加少量NaOH溶液，振荡步骤3：__________________________________【答案】AC b CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca(OH)2将生成的气体通入．．AgNO．．中，产生白色沉淀．．．．气体中有HCl B H E C Cl﹣．．．．3．溶液有白色沉淀生成取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4；若无明显现象，则添加的是MgCl2【解析】（1）①实验室使用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是固固加热型发生装置A，氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，收集装置是C。

2020《普通化学》课程综合复习试题及答案一、判断题1、稳定单质在298K时的D f H mӨ和S mӨ均为零。

答案：×2、凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子空间构型都是四面体。

答案：×3、在NH3分子中三个N-H键的键能是一样的，因此破坏每个N-H键所消耗的能量也相同。

答案：×4、共价单键一般是σ键，而共价双键一定有一个π键。

答案：√5、在标准状态下，反应的标准平衡常数KӨ=1。

答案：×6、NH3和H2O的分子构型虽然不同，但其中心离子采取的杂化方式都是sp3不等性杂化。

答案：√7、两原子间形成共价键时，首先形成的一定是σ键。

答案：√8、BF3和NH3都是极性分子。

答案：⨯9、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化，(n-1)d轨道的能量比nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。

答案：√10、FeCl3的熔点比FeCl2的熔点高，是因为Fe3+离子的电荷数多、半径小，比F e2+离子的极化力强。

答案：⨯11、的反应一定是自发反应。

答案：×12、原电池反应达到平衡时，标准电池电动势等于零（EӨ=0）。

答案：×13、在电解反应中，用普通金属做电解电极时，阳极发生的反应一定是金属阳极溶解。

答案：√14、角量子数等于2 时为d轨道，共有五个轨道。

答案：√15、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。

答案：×16、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。

答案：×17、一切非极性分子中的化学键都是非极性键。

答案：×18、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。

答案：×19、非极性分子与极性分子间只存在诱导力。

答案：×20、配位化合物都是由内界和外界所组成的。

答案：×二、单选题1、在0.05 mol·L-1HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数KӨa 近似为（）。

初三化学专题复习十二：综合训练（一）相对原子质量：C -12 H -1 O -16 N -14 S -32 Fe -56一、选择题1．家庭厨房中常发生下列变化，其中属于物理变化的是( )A ．食物腐败B ．水沸腾C ．天然气燃烧D ．菜刀生锈2. 下列有关化学知识的说法正确的是（ ）A ．所有原子的原子核都是由质子和中子构成B ．分子一定比原子大C ．元素周期表中有7个周期，18个族D ．两种原子的质量之比就等于他们的相对原子质量之比3 和 分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是( )A B C D4．分子与原子的本质区别是（ ）A ．分子大，而原子小B ．分子是构成物质的粒子，而原子则不是C ．分子能保持物质的化学性质，而原子则不能D ．在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分5．单质和化合物的区别在于（ ）A ．是否由同种分子构成B ．是否由同种物质组成C ．是否由同种元素组成D ．是否由同种离子构成6．下列反应属于化合反应的是（ ）A. 乙炔＋氧气−−→−点燃二氧化碳＋水 B. 硫＋氧气−−→−点燃二氧化硫 C. 氧化汞−−→−加热汞＋氧气 D. 氯酸钾加热二氧化锰−−−→−氯化钾＋氧气 7． 能保持二氧化碳化学性质的粒子是（ ）A. 碳原子和氧原子B. 碳原子和氧分子C. 二氧化碳分子D. 碳单质和氧单质8．根据下面微粒结构示意图给出的信息，下列说法错误的是( )A ．①元素通常显-2价B ．粒子①和①的化学性质相对稳定C ．粒子①是阳离子D ．粒子①和①属于同种元素9．下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是（）A．NH 3 NO HNO 3 B．NO HNO 3NH 3C．NO NH 3HNO 3 D．HNO 3NH 3NO10．下列物质的化学式中，书写不正确的是( )A．碳酸钠NaCO3 B．氢氧化铜Cu(OH)2C．氧化镁MgO D．硫酸镁MgSO4二、填空题11．（1）1个铜原子___________；（2）2个水分子____________；（3）3个铝离子___________；（4）+2价的钙元素；（5）硫酸铵；12．画出下列原子或离子的结构示意图Na ___________ Cl___________ C___________S2-___________ Al3+___________ F-___________13．有下列物质：①蒸馏水；②二氧化锰；③空气；④海水；⑤氦气；⑥硫酸镁；⑦氧气；其中属于混合物的是____________；属于单质的是____________；属于化合物的是____________；14．氧气是我们生存不可缺少的物质。

高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是( ) A.“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 B.“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石C.《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，该过程发生化学变化D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露……”，这种方法是蒸馏 2.物质的性质决定应用。

下列对应关系错误的是( ) A.二氧化硫有漂白性，可用于葡萄酒的抗氧化 B.活性炭有吸附性，可用于室内空气净化 C.生石灰有吸水性，可用于食品干燥 D.二氧化氯有氧化性，可用于自来水消毒 3.下列关于如图仪器使用的说法错误的是( )A.b 和f 可用于海带的灼烧B.a 和c 可用于溶液的配制C.d 和e 可用于物质的分离D.a e ～均属于硅酸盐材料4.下列有关方程式错误的是( )A.4SnCl 加入水中生成沉淀：()4222SnCl x 2H OSnO xH O 4HCl ++⋅↓+B.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：22322S O 2HS SO H O -++↓+↑+C.向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：2322CO 2HCO H O -++↑+D.将2NO 通入水中：2233NO H O 2HNO NO ++↑5.中山大学廖培钦教授利用HAB 和2Cu +、2Sn +合成了具有异金属不对称Sn…Cu 双位点的稳定金属有机框架（CuSn HAB -），实现高选择性电催化还原2CO 生成乙醇。

CuSn HAB -的结构如图所示。

下列有关该图的叙述错误的是( )A.只有N 原子提供孤电子对与金属形成配位键B.N 原子都是3sp 杂化，C 原子都是2sp 杂化C.CuSn HAB -中N 元素的第一电离能最大D.CuSn HAB -不能与水分子形成氢键6.聚酯A 可用于制造涂料。

一、中考初中化学综合题1．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。

请回答下列问题:(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。

(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。

A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。

A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。

(计算结果精确到0.1%。

有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )【答案】6C B AgNO3偏小无影响23.4%【解析】味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。

(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。

(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。

(3)配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。

(4)测定NaCl在味精中的质量分数。

①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。

化学高中综合试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）2. 根据化学键理论，下列哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH43. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化态变化规律是什么？A. 氧化剂的氧化态降低，还原剂的氧化态升高B. 氧化剂的氧化态升高，还原剂的氧化态降低C. 氧化剂和还原剂的氧化态都升高D. 氧化剂和还原剂的氧化态都降低4. 以下哪个反应是可逆反应？A. 铁与氧气反应生成铁的氧化物B. 碳酸钙受热分解C. 硫酸与氢氧化钠中和反应D. 氢气与氧气燃烧生成水5. 根据Le Chatelier原理，当一个平衡系统受到外部条件变化时，系统会如何调整自身？A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 向压力减小的方向移动D. 向压力增大的方向移动6. 以下哪个是共价键？A. NaCl中的Na-Cl键B. H2O中的H-O键C. MgO中的Mg-O键D. Fe中的Fe-Fe键7. 以下哪个不是酸碱中和反应的产物？A. 盐B. 水C. 酸D. 碱8. 根据化学计量学，1摩尔氢气在标准状态下的体积是多少？A. 22.4 LB. 11.2 LC. 5.6 LD. 44.8 L9. 以下哪个是有机化合物？A. CO2B. H2OC. CH4D. NaCl10. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. 2H2 + O2 → 2H2O2答案：1. C2. C3. A4. D5. A6. B7. C8. A9. C 10. A二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是________和________。

2. 元素周期表中，第IA族元素的特点是________。

中考化学专题复习——综合实验题（1）1．下列实验方案能达到预期目的是（）A．除去二氧化碳中的水蒸气--通过氢氧化钠固体干燥剂B．检验酒精中是否含有碳、氢、氧三种元素--在空气中点燃，检验生成的产物C．探究铁锈蚀的条件--将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象D．用一种试剂一次性鉴别出硝酸铵溶液、硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液--分别取样装于四支试管中，再分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象2.（2019·长春市）结合下图所示实验，回答有关问题：（1）实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是：瓶中未预先放入少量或细沙；（2）实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是需要：（3）实验三通过对比（选填试管编）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关。

【解答】解：（1）铁丝燃烧时集气瓶底部炸裂可能是瓶底未放少量的水或是细沙的缘故，故填：水；（2）左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，说明燃烧需要有可燃性的物质，故填：可燃物；（3）铁生锈与水有关，故需要对比的实验是AC，故填：AC。

3．（2019·淮安市）U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。

（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石4．（2019·淮安市）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。

（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。

小刚欲使用熟石灰，他需从____2__号柜中取出。

（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为___红___色。

（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：______。

一、中考初中化学综合题1.生活离不开水。

某化学兴趣小组对学校附近河流水质的状况进行调查研究。

(1)要除去水样中的不溶物，可采取的操作是。

(2)完成(1)中的操作后，可用检验所得水样属于硬水还是软水。

(3)完成(2)中的操作后，测定水样为硬水。

日常生活中，当水的硬度大并且担心病菌过多时，可以采取的方法降低水的硬度和杀灭病菌。

(4) C1O2是一种安全的饮用水消毒剂，生产C1O2的化学反应方程式为2NaC1O2+X==2C1O2+2NaC1,方程式中X的化学式为。

(5)爱护水资源是公民的责任和义务。

下列行为不属于节约用水的是___ 。

A用未经处理的工业废水浇地B洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水C洗过菜的水用来浇花D农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌【答案】过滤肥皂水加热C12 C、D【解析】(1)要除去水样中的不溶物，可采取的操作是过滤；⑵检验所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；⑶在日常生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸；(4)根据X+2NaC1O2=2C1O2+2NaC1可知生成物中有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子、在反应物中有2个钠原子、4个氧原子、2个氯原子所以还少2个氯原子，所以化学式是C12 ；⑸A、用工业废水浇地，会造成减产甚至绝产和水体的污染等，不属于节约用水；B、洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水，会造成水的浪费；C、洗菜的水用来浇花，一水多用，能节约用水；D、农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌，能节约用水。

2.某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？〃经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。

A B C D［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验(操作规范)。

装置A中发生反应的化学方程式为_,洗气瓶B中浓硫酸的作用为［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了 1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了 1.82g,用此数据算得水中H、O元素的质量比为_,而由水的化学式算得H、O元素的质量比为一。

高考化学综合试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 果汁2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 原子种类不变D. 原子数目不变3. 以下化合物中，属于酸的是（）A. NaOHB. HClC. NaClD. Ca(OH)24. 以下元素中，属于碱金属元素的是（）A. NaB. MgC. AlD. Cu5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积关系C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的原子数目关系D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的电荷关系6. 以下物质中，具有氧化性的是（）A. FeB. Fe2O3C. FeCl2D. FeCl37. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和氢气D. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳8. 以下物质中，属于非电解质的是（）A. HClB. NaClC. H2OD. CO29. 根据金属活动性顺序，以下金属中，活动性最强的是（）A. KB. CaC. NaD. Mg10. 以下化合物中，属于离子化合物的是（）A. H2OB. CO2C. NaClD. CH4二、填空题（每空2分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：- 硫酸：________- 碳酸钠：________- 氯化钾：________- 氧化镁：_______2. 根据元素周期表，下列元素的原子序数： - 氧：________- 铁：________- 铜：________- 银：_______3. 写出下列化学反应的化学方程式：- 铁与盐酸反应：________- 碳酸钙与盐酸反应：________- 氢气与氧气燃烧：________- 碳酸钠与盐酸反应：_______三、计算题（每题10分，共20分）1. 计算100g 98%的硫酸溶液中硫酸的质量。