哈三中2015-2016学年度上学期高三 第二次测试 化学题

黑龙江省哈尔滨市三中【精品】高三第二次月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法不正确的是（ ） A ．冰醋酸、烧碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸C ．漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物D ．2Na O 、2SiO 、2NO 、27Mn O 都属于酸性氧化物2．化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A ．“青蒿一握，以水二开渍，绞取汁”，屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程包括萃取操作B ．“雨过天晴云破处”所描绘的瓷器，其主要原料为2SiOC ．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D ．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质3．下列表述中正确的是（ ）A ．4CCl 的电子式为：B ．43NH NO 、KCN 、2CaC 中均含有离子键和极性共价键C ．--. .. .. .××..2+........ .. .. .Mg +2F Mg F F ⨯⨯⎡⎤⎡⎤→⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦D ．2H 、2D 是氢的两种同位素4．常温下，下列各组分子或离子在指定分散系中一定能大量共存的是（ ） A ．透明溶液中：2Fe +、2-4SO 、+4NH ，Cl -B ．30.1 mol/L NaHCO 溶液中：2Mg +、3Al +、K +、-3NOC ．硅酸胶体：OH -、K +、2S -、Na +D ．含有大量3Fe +的溶液中：Cl -、-I 、K +、-3NO5．A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）A ．0.2mol 铁与0.2mol 氯气一定条件下充分反应，转移电子数为A 0.4NB ．常温下，14g 乙烯和丙烯的混合物中原子总数为A 3NC ．标准状况下，分子数为A 0.5N 的3SO 体积约为11.2LD ．1620.2gD O 中含有的质子数，中子数和电子数均为A 0.1N6．下列离子方程式正确的是（ ）A ．将32mol/L AlCl 溶液和7 mol/L NaOH 溶液等体积混合：33222Al 7OH Al(OH)AlO 2H O +--+=++↓B ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：23323Fe 4H NO 3Fe NO 3H O ++-+++=++C ．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：2223SO 2ClO H O = SO 2HClO --+++D ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2:+32243 =NH H O S O NH HSO -⋅++7．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列有关溶液的说法正确的是（ ）A ．要配制浓度为10.25mol L -⋅的NaOH 溶液480mL ，应称量4.8 g NaOH 在250mL 的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL 容量瓶中，洗涤、转移、定容B ．配制NaOH 溶液，在烧杯中溶解NaOH 后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低C ．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所溶液浓度偏高D ．定容后上下颠倒摇匀，发现液面低于刻线，此时所配溶液浓度偏高9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。

哈三中2015-2016学年度上学期高三
第二次测试化学参考答案
1-18．ABACB CCBBD CCCDA BAC
19.（12分）
（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
（2）ΔH1+1/2ΔH2(2分)
（3）
①＜(1分)K(A) (1分) 该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小(2分)
②略(2分)
③B、 D (2分)
20.(11分)Ⅰ.(1)②③④（3分）
(2)8.3×10—4mol•L—1•s—1（2分）
Ⅱ.（1）0.006 mol•L—1（2分）
(2)40% （2分）
(3) H2O的浓度，增大了0.01 mol•L—1（或 H2O的物质的量，增大了0.1mol）（2分）
21．（12分）
Ⅰ.10—5—10—9（2分）
Ⅱ. (1) ①②③（2分）烧杯（或烧杯和胶头滴管）（2分）
(2)0.29（或0.28）（2分）
(3)1.7×10—5mol•L—1（2分） 0.1007（2分）
22.（11分）
（1）化学平衡状态（1分）
（2）溶液稀释对颜色变化的影响（1分）
（3）加入Ag+发生反应：Ag++I-=AgI↓，c（I-）降低；或c（Fe2+）增大，平衡均逆向移动（1分）（4）①正（1分）
②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转（1分）
（5）①Fe2+随浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I-（2分）
②向右管中加入1mol•L—1FeSO4溶液（2分）
（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向（2分）。

2014-2015学年度哈三中高三第二次验收考试化学科试卷Ⅰ卷（选择题共50 分）可能用到的相对原子质量：O—16 S—32一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。

）1．下列仪器可以用酒精灯直接加热的是()A．试管B．烧杯C．烧瓶D．锥形瓶2．下列电解质的水溶液直接蒸干以后可以得到原电解质纯净物的是()A．MgCl2B．Na2SO3C．NaHCO3D．Na2CO33．下列说法与盐类水解无关的是()A．实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe(OH)3胶体C．短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉D．保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞4．下列有关化学实验的叙述正确的是()A．用广范pH试纸测定某溶液的pH为8.3B．实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．海带中提取碘时先将海带在蒸发皿中灼烧灰化D．碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸发结晶5．向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列固体（忽略温度与体积变化），可以使的比值减小的是()A．KOH B．冰醋酸C．CH3COONa D．NaHSO46．下列关于各实验装置的叙述中正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并能防倒吸C．装置③可用于实验室制NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体7．HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是()B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H＋＋SO42－D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质8．下列离子在有关溶液中能大量共存的是()A．无色溶液：Al3+、K＋、Cl－、S2－B．滴加酚酞显红色的溶液：Na＋、ClO－、NO3－、Cl－C．滴加甲基橙显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、SO42－、NO3－D．c(H＋)=c(OH－)的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol·L－1 NaHB溶液pH=4，则溶液中：c(HB－) >c(B2－) >c(H2B)B．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)= 0.3 mol·L－1C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)D．Na2CO3溶液中：c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) =2c(Na＋)10．25℃，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误．．的是()A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH－)B．b点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。

高三级化学第二次阶段考试试题化学科试题卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分150分。

考试用时120分钟。

注意事项:1． 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号，用钢笔或签字笔填写在答题卡密封线内。

２．选择题(一、二题)每小题选出答案后，用B 型铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

３．非选择题(三、四、五题)必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的 相应位置上，如需改动，先划掉原先的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以 上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H = 1 O = 16 C = 12 Ca = 40 Cu = 64 Na = 23 Si = 28第Ⅰ卷选择题部分（共70分）一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

) 1、六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。

下列有关SF 6的估量正确的是A ．SF 6易燃烧生成二氧化硫B ．SF 6中各原子均达到八电子稳固结构C ．高温条件下，SF 6柔弱水解生成H 2SO 4和HFD ．SF 6是极性分子2、下列可用氢键来说明的是A ．浓的氢氟酸溶液中存在HF 2－和H 2F 3－B ．SiH 4沸点比CH 4高C ．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D ．H 2O 比H 2S 稳固，前者1000o C 以上才分解，后者300 o C 分解3、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．通常情形下5.6LH 2含0.5N A 个原子B ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AC ．120gSiO 2中共价键数目为4N A 个D ．0.5L PH=2的H 2SO 4溶液中含0.005N A 个H +4、X 、Y 、Z 均为短周期元素。

哈三中2020-2021学年度上学期高三年级第二次验收考试化学试卷(考试时间：90分钟满分：100 分)可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64.第I卷(选择题共55分)一、选择题(本题共20个小题，每小题2分，每小题四个选项只有一项符合题目要求)1.下列诗词的描述与物质变化不对应的是A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.日照香炉生紫烟——碘升华C.烈火焚烧若等闲——石灰石分解D.炉火照天地，红星乱紫烟——金属的冶炼2.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是A.非金属性：Z<T<XB.气态氢化物稳定性：R<T<QC. R与Q的电子数相差26D.氧化物的水化物的酸性：T>Q3.氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示，下列叙述正确的是A. N2转化为NH3、NH3转化为NO均属于氮的固定B.在催化剂a的作用下，氮原子发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.催化剂a、b均可提高单位时间内反应物的转化率4.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是A. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=- 57.3 kJ·mol-1则H2SO4和Ca(OH)2反应ΔH=2×(- 57.3) kJ·mol-1B. CO(g)的燃烧热ΔH= - 283.0 kJ ·mol-1则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH= +2×283.0 kJ ·mol-1C.氢气的燃烧热ΔH = - 285.5 kJ·mol-1则2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) ΔH= + 285.5 kJ·mol-1D.1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，4gCH4含有N A个C—H共价键B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2 N A个电子C.50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46 N AD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6N A6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.使KSCN显血红色的溶液：NH4+、Mg2+、I-、Cl-7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是元素代号X Y Z M R Q 原子半径(×10-10m)0.37 1.86 1.430.990.750.74主要化合价最高正价+1+1+3+7+5——最低负价-l————-1-3-2A.简单离子半径：Y>Z>M >R>QB. Y. Z、M的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应C.化合物XM、YM、RQ都是电解质，熔融状态下都能导电D.元素Z、Y、M的简单离子均能破坏水的电离平衡8.用CH4消除NO2污染的反应为：CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10 L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2mol NO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是组别温度/K时间/min物质的量/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A.由实验数据可知温度T1<T2B.组别①中0~20 min内，NO2降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1C. 40min 时，表格中M对应的数据为0.18D.升高温度，定一有利于CH4消除NO2的污染9.下列说法正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②钢材是合金③“钡餐”中的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界处，属于过渡元素⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含非极性共价键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②④⑥B.①②⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤10.焙烧黄铜矿，2CuFeS2+O2 =Cu2S +2FeS+ SO2下列说法正确的是A. SO2只是氧化产物B，CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.生成1 molCu2S，有4 mol硫被氧化D.转移1.2 mol电子时，有0.2 mol硫被氧化11.下列指定反应的离子方程式正确的是A.在酸性条件下，用H2O2将I-氧化为I2：H2O2+2I-+ 2H+=I2+ 2H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2-+ CO2+ 3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++ 2Br - +2Cl 2= 2Fe3++ Br2 +4Cl-D.向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2+ + OH-=BaCO3↓+H2O12.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的几种.离子。

哈尔滨市2014年第三中学第二次高考模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第I卷一、选择题：7．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．自然界中含钾的物质都易溶于水，是因为钾盐溶解度很大B．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有S042 -C．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强D．用浓硫酸与铜在常温下可制取S02，因为浓硫酸具有强氧化性8．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．C5H12有2种同分异构体B．C8H l0中只有三种属于芳香烃的罔分异构体C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种9．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。

下列对图象的叙述正确的是A．根据图①可判断可逆反应，正反应是吸热反应B．图②可表示压强对反应的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通人氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D．根据图④可知，a点对应的K SP等于c点对应的K SP10．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．石油裂化的目的是使长链烃分子断裂为短链烃分子B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．乙烯通人高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应11．臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如下图所示，下列有关说法不正确的是A．可向水中加入NaCl提高水的导电性B．b电极周围pH减小C．a电极的电极反应式为D．a电极为阴极，b电极为阳极12．如图所示是用0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未如浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。

下列说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10．00 mL时（忽略滴定前后体积变化），13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应26．（14分）（1）不同温度下水的离子积常数如下表所示：请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因；10℃时纯水的电离平衡常数为；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为。

2016年哈尔滨市第三中学第二次高考模拟考试 理科综合试卷化学答案 7C8A9B 10D 11C12B13D 26．(14分) (1)C(1 分)；蒸馏水浸没沉淀（1 分），待水流尽后，再重复操作2~3 次（1 分） (共2 分，合理答案即可) ；KClO3（1 分）(加少量KClO3)，插上Mg条并将其点燃（1 分） （2） ac（2 分） 1/6（2 分）Fe- 2e-=Fe2+ （2分）2H+ + 2e-=H2 ↑（2分） Fe(OH)3（1分） 27．(14分)⑴C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.6kJ/mol（2分） T=650℃（分），1.2（分）0.067 mol/(L·min)（2分）向左（2分）吸（2分）0.6ΔH（2分）CD（2分） 28. (15分) （1）碱 AD （分） （2）AgNO3+2Na2SO3+O2=2Ag2SO4+4NaNO3（分）过量Na2SO3（分，没答过量不扣分） （3）a中碱性Na2SO3过量（2分） （4）不含 Ag2O及S元素（2分） Ag + 2HNO3（浓）==AgNO3 + NO2↑ + H2O （2分） （5） SO2 （分） Ag2SO3 + H2O==2Ag + H2SO4（2分） (15分)（1）阳离子（或Na+）（分）（分） （2）否 （分）（分） （3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。

（分） （4）①SiCl4＋2H2＋O2SiO2＋4HCl?（分）0.35（分） 37．(15分) (1) 5s 5p（分） sp3（分）（分） (2)（分）Cu（H2O）42+是天蓝色的（分） (3)CrO3（分）(4) 4/3×π×4/(2√2)3=74%（分）;1.5（分） (5)（分） 3.(15分)（1）醛基（1分） （2分） （2）（2分） （3）（2分） 合理即给分（2分） （）（2分） （4）n ＋nHCHO＋(n－1)H2O（2分） （5）（2分）。

2014-2015学年度哈三中高三第二次验收考试化学科试卷Ⅰ卷（选择题共50 分）可能用到的相对原子质量：O—16 S—32一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。

）1．下列仪器可以用酒精灯直接加热的是()A．试管B．烧杯C．烧瓶D．锥形瓶2．下列电解质的水溶液直接蒸干以后可以得到原电解质纯净物的是()A．MgCl2B．Na2SO3C．NaHCO3D．Na2CO33．下列说法与盐类水解无关的是()A．实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe(OH)3胶体C．短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉D．保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞4．下列有关化学实验的叙述正确的是()A．用广范pH试纸测定某溶液的pH为8.3B．实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．海带中提取碘时先将海带在蒸发皿中灼烧灰化D．碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸发结晶5．向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列固体（忽略温度与体积变化），可以使的比值减小的是()A．KOH B．冰醋酸C．CH3COONa D．NaHSO46．下列关于各实验装置的叙述中正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并能防倒吸C．装置③可用于实验室制NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体7．HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是()AB．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H＋＋SO42－D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质8．下列离子在有关溶液中能大量共存的是()A．无色溶液：Al3+、K＋、Cl－、S2－B．滴加酚酞显红色的溶液：Na＋、ClO－、NO3－、Cl－C．滴加甲基橙显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、SO42－、NO3－D．c(H＋)=c(OH－)的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol·L－1 NaHB溶液pH=4，则溶液中：c(HB－) >c(B2－) >c(H2B)B．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)= 0.3 mol·L－1C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)D．Na2CO3溶液中：c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) =2c(Na＋)10．25℃，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误．．的是()A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH－)B．b点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。

哈尔滨师大附中东北师大附中辽宁省实验中学2015年高三第二次联合模拟考试理科综合能力测试注意事项：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33—40为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0．5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第I卷一、选择题：本题共l3小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法不正确的是A．面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性B．CaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．PM2．5是指空气中直径≥2．5μm的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0．1 mol／L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-9．有机物蒽的结构简式为，它的二溴代物的同分异构体的数目为A．13 B．14 C．15 D．1610．下列选项中的数值前者小于后者的是A．25℃和l00℃时H2O的K WB．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD．中和25mL0．1mol／L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量11．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）入学化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要作用．人类历史上使用最早的金属是( )A．铜B．铁C．铝D．钛考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：金属概论与碱元素．分析：金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质，所以在科技不发达的时候，难以被利用；另外，金属能否被广泛应用，还与它们在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现．解答：解：由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜．铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，钛，难于提炼，在高温下化合能力极强，可以与氧、碳、氮以及其他许多元素化合．故选A．点评：在熟记金属活动性顺序的基础上，对其活学活用，能够解决相关的各种问题．2．食品干燥剂应该无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，下列说法正确的是( )A．硅胶不可以用作食品干燥剂B．五氧化二磷可以用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可以用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可以用作食品干燥剂考点：纤维素的性质和用途．分析：A．硅胶具有吸水性，无毒；B．P2O5吸水转化为酸；C．六水合氯化钙不能吸水；D．具有吸水性的植物纤维无毒．解答：解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A错误；B．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故B错误；C．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．3．我国清代《本草纲目》中记叙“强水”如下：“性最刚烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿滴，唯玻璃可盛．”这里的强水是指( )A．稀氨水B．硝酸C．矿物质水D．氢氟酸考点：硝酸的化学性质．分析：“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．解答：解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；C．矿物质水，不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；D．氢氟酸能与玻璃反应，所以不能用玻璃瓶盛放，不符合条件，故D错误；故选B．点评：本题考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大．4．我国古代的各种技术中，其工作原理不涉及化学反应的是( )A．使用火药B．用粮食酿酒C．用纺线车纺线D．铁的冶炼考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学反应的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成．题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学反应，而用纺线车纺线不涉及化学反应．解答：解：化学反应的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成．A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．用纺线车纺线，为形状的改变没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选．故选C．点评：本题考查了化学变化的概念．关键多角度比较前后出现的物质是否为同一物质，我们平时学习多留心各种物质的性质，就会轻松解题，题目难度不大．5．白酒的主要成分为乙醇和水，下列关于乙醇的描述中正确的是( )A．乙醇是一种无色无味的液体，可以与水以任意比例互溶B．1mol乙醇中含有共价键的数目是7N A（N A表示阿伏伽德罗常数的值）C．乙醇与乙二醇、丙三醇互为同系物D．乙醇可以直接被氧化为乙酸考点：乙醇的化学性质；芳香烃、烃基和同系物．分析：A、乙醇是有特殊香味的液体；B、乙醇中含5条C﹣H键，1条C﹣C键和1条C﹣O键和1条O﹣H键，据此分析；C、同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；D、乙醇可以被高锰酸钾等强氧化剂氧化为乙酸．解答：解：A、乙醇是有特殊香味的液体，可以与水互溶，故A错误；B、乙醇中含5条C﹣H键，1条C﹣C键和1条C﹣O键和1条O﹣H键，即1mol乙醇中含8mol 共价键即8NA个，故B错误；C、同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，而乙醇与乙二醇、丙三醇相差的不是CH2，还相差O原子，故不是同系物，故C错误；D、乙醇可以被高锰酸钾等强氧化剂直接氧化为乙酸，从而使高锰酸钾溶液褪色，故D正确．故选D．点评：本题考查了乙醇的物理性质和化学性质，难度不大，应注意把握乙醇有较强的还原性，能被高锰酸钾等强氧化剂氧化．6．某溶液含有①NO3﹣、②HCO3﹣、③SO32﹣、④CO32﹣、⑤SO42﹣等五种阴离子．向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）( )A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤考点：离子共存问题．分析：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH﹣反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变，同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化，以此来解答．解答：解：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣，则HCO3 2﹣离子浓度增大；﹣离子浓度减小，CO3Na2O2具有强氧化性，将SO32﹣氧化为SO42﹣，则SO32﹣离子浓度减小，SO42﹣浓度增大；NO3﹣浓度基本不变．故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．有3份等质量的小苏打：第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应．假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗的盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是( )A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1=V2=V3考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：计算题；元素及其化合物．分析：根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的体积相等．解答：解：第1份直接与过量盐酸反应：NaHCO3～HCl；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～Na2CO3～HCl，根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的体积相等，故选D．点评：本题考查钠的化合物的相关计算，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐．8．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用Ⅰ对，Ⅱ对，有C 海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性Ⅰ对，Ⅱ错，无D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应Ⅰ错，Ⅱ对，无A．A B．B C．C D．D考点：铝的化学性质．分析：A．二者有因果关系；B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；C．明矾能净化水但不能消毒；D．铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应．解答：解：A．因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，则不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，二者有因果关系，故A正确；B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Ⅱ错，故B错误；C．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净化水，氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故C错误；D．铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，明确物质的性质为解答该题的关键，难度不大．9．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是( )A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3考点：镁、铝的重要化合物；金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液；B、试剂X为氢氧化钠溶液，氧化铁与氢氧化钠不反应；C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠．解答：解：A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；B、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤所带沉淀为氧化铁，故B错误；C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应，故C错误；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D正确；故选D．点评：本题考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键．10．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是( ) A．FeCl2B．Fe3O4C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）3考点：化学基本反应类型．分析：化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，据此分析．解答：解：A、FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe（OH）2和HCl的复分解得到，故A正确；B、Fe3O4能通过铁与氧气的化合反应得到，也能通过铁与水蒸气在高温条件下的置换反应得到，但无法通过复分解得到，故B错误；C、Fe（OH）3可以通过Fe（OH）2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解得到，但无法通过置换得到，故C错误；D、硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，但无法通过置换得到，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的生成途径，掌握好常见的反应是解题的关键，难度不大．11．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，反应后溶液显示酸性，不可能生成亚硫酸钡沉淀，以此解答该题．解答：解：Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后发生氧化还原反应，Fe3+全部被还原为Fe2+，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO42﹣，白色沉淀是BaSO4，A、根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，故A错误；B、依据2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+可知溶液酸性增强，故B正确；C、生成的白色沉淀为硫酸钡，故C正确；D、二氧化硫足量，Fe3+全部被还原为Fe2+，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，证明溶液在不存在铁离子，故D正确；故选：A．点评：本题考查铁的化合物的性质，题目难度中等，根据反应现象和物质的性质写出反应的离子方程式为解答该题的关键．12．氯气是化学性质很活泼的单质，具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色B．通常状况下，干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸考点：氯气的化学性质．分析：A、氯气具有氧化性强；B、干燥的氯气不具备漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸；C、氢气与氯气反应生成HCl，HCl极易结合空气中的水蒸气，点燃时安静燃烧，光照下发生爆炸；D、次氯酸不稳定，见光分解．解答：解：A、氯气具有氧化性强，氯气能将亚硫酸钠氧化，而使氯水褪色，故A正确；B、干燥的氯气不具备漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸，所以干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；C、氢气与氯气反应生成HCl，HCl极易结合空气中的水蒸气，点燃时安静燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状，光照下反应快发生爆炸，故C正确；D、次氯酸不稳定，见光分解，生成氧气和氯化氢，所以久置氯水最终变为稀盐酸，故D正确；故选B．点评：本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，本题注意氯气和次氯酸的性质的区别．13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是( )A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2在任何条件下都不与铁反应D．图示转化反应都是氧化还原反应考点：氧化还原反应；氯气的化学性质；钠的重要化合物．分析：A、根据碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质判断；B、结合反应方程式化合价的变化判断；C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；D、根据元素的化合价是否变化判断．解答：解：A、碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，但是NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C、在加热或点燃的条件下，Fe能与氯气发生化合反应，3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误；D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可，题目难度不大．14．下列变化的实质相似的是( )①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊．A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部考点：浓硫酸的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．分析：①浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发；②二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，次氯酸具有强氧化性；③二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化；④氨气为碱性气体，碘化氢具有还原性；⑤浓硫酸具有强的氧化性；⑥浓硫酸具有脱水性，氢氟酸与二氧化硅能够发生反应；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐．解答：解：①浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使其溶液浓度减小，浓盐酸具有挥发性，能挥发导致溶液浓度降低，所以二者原理不同，故不选；②二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而体现漂白性，所以二者原理不同，故不选；③二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化生成硫酸，溴被还原生成HBr，二氧化硫体现还原性，所以二者原理不同，故不选；④两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4+2HI═I2+SO2↑+2H2O，变化的实质不同，故④选；⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故选；⑥前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，变化的实质不同，故不选；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，二者原理相同，故选；故选：B．点评：本题考查物质之间的反应，明确反应原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，注意二氧化硫、次氯酸漂白原理的差别，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点．15．将BaCl2溶液分盛在两支试管中，第1支加入HNO3，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生．下列说法正确的是( )A．证明SO2具有强氧化性和酸性B．若第1支试管改通H2S或Cl2气体，后再通SO2气体，均不会产生沉淀C．若第2支试管改通NH3，后通SO2，不会产生沉淀D．升高pH使SO2水溶液中SO浓度增大考点：二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：通入SO2气体的BaCl2溶液分盛于两支试管，一支加稀硝酸，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；另一支加烧碱溶液，与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，再与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，并结合物质的性质及氧化还原反应来解答．解答：解：A．由第1支试管中的反应可知，体现二氧化硫的还原性，第2支试管中体现酸性氧化物的性质，二氧化硫不具有酸性，故A错误；B．若第1支试管改通H2S，与二氧化硫反应生成S沉淀，若第1支试管改通Cl2，发生Cl2+SO2+H20=2HCl+H2SO4，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；C．第2支试管改通NH3，后通SO2，发生2NH3+SO2+H20=（NH4）2SO3，再与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C错误；D．升高pH，碱性增强，与二氧化硫反应增大溶解度，则使SO2水溶液中SO32﹣浓度增大，故D正确；故选D．点评：本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，注意B、C中白色沉淀的分析，题目难度不大．16．下列离子方程式正确的是( )A．足量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2OB．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42﹣+2HBrC．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOD．酸雨久置pH变小：2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成亚硫酸氢铵；B．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，HBr为强酸；C．发生氧化还原反应生成硫酸钙；D．亚硫酸被氧化生成硫酸，酸性增强，pH减小．解答：解：A．足量的SO2通入氨水中的离子反应为SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3﹣，故A错误；B．SO2通入溴水中的离子反应为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣，故B错误；C．少量SO2通入漂白粉溶液中的离子反应为SO2 +3ClO﹣+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl﹣+2HClO，故C 错误；D．酸雨久置pH变小的离子反应为2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．17．已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．Mg2+、Cl﹣、I﹣D．Na+、NH4+、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子反应，即各选项中的离子能否与题干中的离子发生反应思考．解答：解：A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣中的CH3COO﹣可与 H+、SO42﹣、NO3﹣中的 H+反应生成弱电解质醋酸，故A错误．B．Mg2+、Ba2+、Br﹣中的Ba2+可与H+、SO42﹣、NO3﹣中的SO42﹣反应，即Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B错误．C．在H+、SO42﹣、NO3﹣中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I﹣发生氧化还原反应，故C错误．D．H+、SO42﹣、NO3﹣中的任何离子与Na+、NH4+、Cl﹣中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故D正确．故选D．点评：本题不仅限定在各选项中的离子，还要看它们与题干中的离子能否发生反应，这是解答本类题目的方法．18．下列各物质不能通过化合反应直接得到的是( )A．CH3COOH B．C3H8C．Fe（OH）3D．CuS考点：铁的化学性质；化学基本反应类型；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A．醋酸酐与水发生化合反应；B．烯烃或炔烃与氢气发生加成反应；C．氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应；D．S具有弱氧化性，而Cu为变价金属．解答：解：A．醋酸酐与水发生化合反应生成醋酸，为化合反应，故A不选；B．烯烃或炔烃与氢气发生加成反应，则丙烯与氢气化合生成丙烷，故B不选；C．氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，故C不选；D．S具有弱氧化性，而Cu为变价金属，则Cu与S反应化合生成Cu2S，故D选；故选D．点评：本题考查元素化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项A为解答的难点，题目难度不大．19．C6H12O2属于酯类的同分异构体共有( )种．A．20 B．21 C．22 D．24考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式为C6H12O2，属于酯类的同分异构体均属于饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，根据醇和羧酸的情况进行回答．解答：解：分子式为C6H12O2，属于酯类的同分异构体有如下几种情况：①甲醇和戊酸形成的酯，甲醇没有同分异构体，戊酸有4种同分异构，所以这样的酯是4种；②乙醇和丁酸形成的酯，乙醇没有同分异构体，丁酸有2种同分异构，所以这样的酯是2种；③丙醇和丙酸形成的酯，丙醇2种同分异构体，丙酸没有同分异构体，所以这样的酯是2种；④丁醇和乙酸形成的酯，丁醇4种同分异构体，乙酸没有同分异构体，所以这样的酯是4种；④戊醇和甲酸形成的酯，戊醇8种同分异构体，甲酸没有同分异构体，所以这样的酯是8种．综上可知：属于乙酸乙酯同系物的同分异构体共有20种．故选A点评：本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键确定醇的结构及羧酸的同分异构体，注意利用数学法进行计算．20．FeS 与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为( )A．1：6 B．1：7 C．2：11 D．16：25考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：先根据转移电子守恒计算参加反应的n（FeS），根据硫原子的物质的量计算生成硫酸铁需要铁元素的物质的量，再根据剩余铁元素的物质的量计算起酸作用的硝酸的物质的量，根据气体的物质的量结合原子守恒计算被还原的硝酸的物质的量，从而得出FeS 与HNO3的物质的量之比．解答：解：设NO2、N2O4、NO 的物质的量都是1mol，生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时，硝酸得到电子的物质的量=1mol×（5﹣4）+1mol×2×（5﹣4）+1mol×（5﹣2）=6mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算n（FeS），n（FeS）== mol，根据Fe2（SO4）3中硫酸根离子和铁离子的关系式知，生成硫酸铁需要的铁元素的物质的量==，则剩余的mol铁元素生成硝酸铁，根据氮原子守恒知，生成Fe（NO3）3的硝酸的物质的量=mol×3=mol，根据氮元素守恒得，生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+1mol=4mol，所以实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比=mol：（+4mol）=1：7，故选B．点评：本题考查了氧化还原反应的计算，根据转移电子守恒计算n（FeS），再结合原子守恒来分析解答，难度中等，也可以根据转移电子守恒配平方程式进行解答．二、填空题（共40分）21．（18分）请按要求写出下列反应的化学方程式或者离子方程式．①实验室制备氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O．②实验室制备氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．③氯碱工业原理：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．④泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3﹣⇌Al（OH）3↓+3CO2↑．⑤工业生产粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑．。

2016年哈尔滨市第三中学第二次高考模拟考试化学第I卷7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用二氧化硫杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果8．木质素是一种非糖类膳食纤维。

其单体之一的芥子醇结构简式如图所示。

下列有关芥子醇的说法正确的是（）A．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成B．芥子醇分子中有五种官能团C．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上D．芥子醇与足量溴水反应，最多消耗3mol Br29．对中学化学实验：①中和热的测定、②中和滴定、③硝基苯的制取、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（）A．①②必须用指示剂B．③④必须用催化剂C . ①③④必须用温度计且水浴加热D．①②③④必须用烧杯10．下列离子方程式正确的是（）A．向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加FeCl3溶液出现沉淀3OH- + Fe3+ = Fe（OH）3↓B．将含等物质的量的MgCl2，Ba(OH)2，HCl三种溶液混合Mg2+ + 4OH- + 2H+ = Mg(OH)2↓ + 2H2OC．向漂白粉溶液中通入足量SO2Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 +2H2O= CaSO4↓+ 2Cl- + SO42- + 4H+D．工业冶炼金属铝2Al2O3（熔融）4Al + 3O2↑11．室温下，将0.05mol CH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（）)12．某物质可由化合反应得到。

将其加入Ba(HCO3)2溶液中，同时有气体和沉淀产生。

下列物质不符合上述条件的是（）A．H2SO4B．KOH C．FeCl3D．Na2O213．右图所示为电化学降解NO－3。

下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池的A极为阴极B．电解的过程中有H+从右池移动到左池C．该电解池的阴极反应为：2NO3- + 6H2O + 12e- ＝N2↑ + 12OH-D．若电解过程中转移1moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.2g第Ⅱ卷26.（14 分）铬是硬度最大的金属，有多种化合物，在工业上有广泛的用途。

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）第二次检测化学试卷一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）A．20mL 3mol/L 的X溶液 B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液D．10mL 2mol/L的X溶液2．下列对强、弱电解质的描述，不正确的是（）A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质3．常温时，0.01mol•L﹣1某一元弱酸的电离常数K a=10﹣6，则下列说法正确的是（）A．上述弱酸溶液的pH=4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7D．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜74．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为N AB．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N AC．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A5．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH5OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大D．13min时，向容器中充入2mol CO2，该反应化学平衡常数增大6．下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH+Al5++SO+Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）5↓+NH5•H2OD．铅蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO7．下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂9．如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞．甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入4mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）下列有关说法正确的是（）A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c（SO3）乙＞2c（SO3）甲C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ（SO2）乙＞2ψ（SO2）D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等10．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO+）=c（OH﹣）﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H11．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=1312．下列离子方程式书写正确的是（）A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl﹣H2↑+Cl2↑+2OH﹣B．H O中投入Na2O2固体：2H O+2O═4OH﹣+18O2↑C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OD．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O13．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体14．下列有关水电离情况的说法正确的是（）A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大15．恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O2⇌2SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（）A．40% B．60% C．80% D．90%16．有关下列图象的分析错误的是（）A．图可表示对平衡N2+3H2⇌2NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化B．图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）⇌2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C．图表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况．若2＜a＜5，则两酸都为弱酸D．图中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况17．已知一定条件下：A2B5（g）⇌A2B3（g）+B2（g）；A2B3（g）⇌A2B（g）+B2（g）在容积为2L的密闭容器中，将4molA2B3加热至t℃达平衡后，A2B3浓度为0.5mol/L，A2B5浓度为0.7mol/L，则t℃时，B2平衡浓度是（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.9mol/L D．1.5mol/L18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．等物质的量的NaClO、NaHCO5混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）二、非选择题共46分19．Cl2是重要的化工原料．（1）写出用Cl2制备漂白液的离子方程式．（2）图1所示的催化剂循环可实现用O2将HCl转化为Cl2，其中反应①为2HCl（g）+CuO （s）⇌H2O（g）+CuCl2（s）△H2反应②消耗1molO2的反应热为△H2，则总反应生成1molCl2（g）的焓变为，（用△H1和△H2表示）．（3）实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应．①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2所示，则总反应的△H 0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是，简要说明理由．②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应αHCl～T曲线的示意图．③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是．A．增大n（HCl） B．增大n（O2） C．使用更好的催化剂 D．移去H2O．20．反应I2+2S2O═2I﹣+S4O常用于精盐中碘含量测定．（1）某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择（填序号）．①1mL 0.01mol•L﹣1的碘水②1mL 0.001mol•L﹣1的碘水③4mL 0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液④4mL 0.001mol•L﹣1的Na2S2O3溶液（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O）= ．（3）所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃时，该反应的平衡常数为，该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol﹣12的平衡浓度．②CO的平衡转化率为．③若5min～10min只改变了某一条件，该条件是，如何改变的．21．醋酸是日常生活中常见的弱酸．Ⅰ常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是mol•L﹣1．Ⅱ某同学用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH3COOH溶液Ⅱ（1）部分操作如下：①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述操作中存在错误的序号．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器．（2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为mL．（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示，其中点①所示溶液中：c（CH5COO﹣）=1.7c（CH5COOH），点③所示溶液中c（CH5COO﹣）+c（CH5COOH）=c（Na+）．计算醋酸的电离常数，该CH5COOH的物质的量浓度为mol•L﹣1．22．某同学以反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1，2：（1）待实验Ⅰ（图1）溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ（图2），目的是使实验Ⅰ的反应达到．（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响．（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：．（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+，用图2装置（a、b 均为石墨电极）进行实验验证．①K闭合时，指针向右偏转，b作极．②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是．（5）按照（4）的原理，该同学用如图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因．①转化原因是．②该实验与（4）实验对比，不同的操作是．（6）实验Ⅰ中，还原性：I﹣＞Fe2+；实验Ⅱ中，还原性：Fe2+＞I﹣．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）第二次检测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）A．20mL 3mol/L 的X溶液 B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液D．10mL 2mol/L的X溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．【解答】解：均加水稀释到50mL，A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol；C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．2．下列对强、弱电解质的描述，不正确的是（）A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质依据在水溶液中电离程度分为强电解质，弱电解质，在水溶液能够完全电离的属于强电解质，强电解质包括：强酸、强碱和绝大部分盐类、活泼金属氧化物；只能部分电离是属于弱电解质，弱电解质包括：弱酸、弱碱和水；电解质的强弱与溶解性、导电能力大小无关，据此解答．【解答】解：A．依据强电解质概念可知：强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，故A正确；B．电解质的强弱取决于电解质在水中电离程度，与离子浓度大小无关，故B错误；C．依据弱电解质概念可知：在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，故C正确；D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质，故D正确；故选B【点评】本题考查了电解质强弱的理解，明确电解质强弱判断依据是解题关键，注意电解质强弱与电离程度有关与离子浓度、溶解性、导电性强弱无关，题目难度不大．3．常温时，0.01mol•L﹣1某一元弱酸的电离常数K a=10﹣6，则下列说法正确的是（）A．上述弱酸溶液的pH=4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7D．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．根据电离平衡常数计算氢离子浓度；B．电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；C．等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性；D．等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性．【解答】解：A．c（H+）===10﹣4mol/L，所以溶液的pH=4，故A正确；B．酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以向酸中加入氢氧化钠溶液虽然促进弱酸电离，但电离平衡常数不变，故B错误；C．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故C错误；D．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故D错误；故选A．【点评】本题考查溶液pH的计算、弱电解质的电离，题目难度中等，根据盐的类型、氢离子浓度来分析解答即可，注意电离平衡常数只与温度有关，为易错点，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为N AB．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N AC．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积只适用于气体；B.28g乙烯含有1mol碳碳双键，42g丙烯含有1mol碳碳双键；C．质量转化物质的量，结合硫酸钠的构成解答；D．双氧水和都含有氧原子．【解答】解：A．标况下，己烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目小于N A，故B错误；C.71gNa2SO4固体的物质的量==0.5mol，含钠离子数目为0.5mol×2×N A=N A，故C正确；D．双氧水和都含有氧原子，25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，明确物质的结构及气体摩尔体积条件应用是解题关键，题目难度不大．5．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH5OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大D．13min时，向容器中充入2mol CO2，该反应化学平衡常数增大【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但反应没有达到平衡状态．B、根据v=计算其平均反应速率；C、13min时，向容器中充入2mol氦气，体积不变，各组分浓度不变；D、平衡常数只受温度的影响，和浓度无关．【解答】解：A、3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，所以速率不相等，故A错误．D、从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率=mol•L﹣1•min﹣1=0.075 mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；﹣1•min﹣1，H2的平均反应速率υ（H2）=0.225mol•LC、13min时，向容器中充入2mol氦气，体积不变，各组分浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；D、平衡常数只受温度的影响，和浓度无关，向容器中充入2mol CO2，该反应化学平衡常数不变，故D错误．故选B．【点评】本题考查了图象分析题，难度不大，注意转化率的计算方法、外界条件对化学平衡的影响、化学反应速率的计算等问题．6．下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH+Al5++SO+Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）5↓+NH5•H2OD．铅蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；B．酸性条件下高锰酸钾将双氧水氧化成氧气；C．二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨；D．正极硫酸铅失去电子生成二氧化铅．【解答】解：A．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2，二者反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；C．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，正确的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故C错误；D．充电时，正极硫酸铅失去电子生成二氧化铅，所以正极反应式为PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+，故D正确；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．7．下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【考点】反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．依据反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S解答；B．以及电解原理，粗铜做阳极发生氧化反应，精铜做阴极，铜离子在阴极上发生还原反应生成铜析出；C、电离平衡正向移动，CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中醋酸和醋酸根离子浓度均是减小的；D、根据金属铁和浓硫酸的反应产物是二氧化硫不是氢气来判断．【解答】解：A、反应能自发进行说明：△H﹣T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl （s）可知该反应的△S＜0，要使：△H﹣T△S＜0，所以必须满足△H＜0，故A错误；B、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C、CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中醋酸和醋酸根离子浓度均是减小的，但是醋酸减小的程度大，所以比值减小，故C正确；D、用浓硫酸与铁反应，开始阶段产物是二氧化硫，不是氢气，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生化学反应的方向、电解池原理的应用、电离平衡的移动以及影响反应速率的因素知识，属于综合知识的考查，难度中等．8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．【解答】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．9．如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞．甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入4mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）下列有关说法正确的是（）A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c（SO3）乙＞2c（SO3）甲C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ（SO2）乙＞2ψ（SO2）D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、活塞固定在6处不动，甲乙两容器属于等效平衡，气体的浓度相同，但是乙中有1mol氦气，压强大于甲的压强；B、活塞固定在3处不动，由于乙中压强比甲的压强增大，平衡向着逆向移动，所以乙中的三氧化硫浓度大于甲的；C、活塞固定在3处不动，由于乙中压强比甲的压强增大，平衡向着逆向移动，达到平衡时甲中的二氧化硫浓度大于乙的；D、活塞固定在7处不动，乙的体积增大，压强减小，平衡向着正向移动，乙中三氧化硫质量分数小于甲的．【解答】解：A、若活塞固定在6处不动，甲乙两容器属于等效平衡，气体的浓度相同，但是乙中有1mol氦气，压强大于甲的压强，故A错误；B、若活塞固定在3处不动，由于乙中压强比甲的压强增大，平衡向着逆向移动，所以乙中的三氧化硫浓度大于甲的，故B正确；C、若活塞固定在3处不动，由于乙中压强比甲的压强增大，平衡向着逆向移动，达到平衡时甲中的二氧化硫浓度大于乙的，故C错误；D、若活塞固定在7处不动，乙的体积增大，压强减小，平衡向着正向移动，乙中三氧化硫质量分数小于甲的，故D错误；故选B．【点评】本题考查了压强对化学平衡的影响，注意等效平衡的判断，本题难度稍大，需要根据所学知识耐心分析．10．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO+）=c（OH﹣）﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．水解大于电离；B．根据电荷守恒分析；C．混合后为等量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子水解为主；D．pH=7，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒分析．【解答】解：A．水解大于电离，则NaHCO3溶液中存在c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A错误；B．由电荷守恒可知，Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故B错误；C．混合后为等量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子水解为主，则向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液存在c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C 错误；D．pH=7，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO﹣），显性离子大于隐性离子，则c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故D正确；故选D．【点评】本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，准确分析水解与电离的大小是解答的关键，题目难度中等，选项D为易错点．11．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．弱电解质要写化学式，且氢氧化铝不溶于弱碱；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；C．硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离．【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）•c（OH ﹣）减小，故B错误；C．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L﹣1氨水的pH小于13，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．12．下列离子方程式书写正确的是（）A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl﹣H2↑+Cl2↑+2OH﹣B．H O中投入Na2O2固体：2H O+2O═4OH﹣+18O2↑C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OD．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；B．Na2O2既是氧化剂也是还原剂；C．反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；D．电子、电荷不守恒．【解答】解：A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2H2O+2Cl﹣H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故A错误；B．H O中投入Na2O2固体的离子的反应为2H O+2Na2O2═4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑，故B错误；C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C 正确；D．FeSO4溶液中加H2O2溶液的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．13．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体【考点】钠的重要化合物；铵盐；铁的化学性质．【专题】压轴题；氮族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、稀硝酸、稀硫酸不能与木炭反应；B、红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧，分别生成Li2O、CO2、P2O5；D、Na2CO3受热不分解．【解答】解：A、木炭与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下反应，与稀硝酸、稀硫酸不反应，故A错误；B、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，没有碱生成，故B错误；C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧，分别生成Li2O、CO2、P2O5，故C正确；D、NaHCO3、（NH4）2CO3受热后均能生成二氧化碳气体，但Na2CO3受热不分解，故D错误；故选C．【点评】考查中学常见元素单质及化合物的性质，比较基础，注意基础知识的全面掌握．14．下列有关水电离情况的说法正确的是（）A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大【考点】离子积常数；水的电离．【分析】A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，醋酸钠水解程度增大，水电离程度减小；C．其它条件不变，NaOH溶液浓度越大，水电离程度越小；D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离．【解答】解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH是强碱、碳酸钠是强碱弱酸盐，所以NaOH抑制水电离、碳酸钠促进水电离，则水电离程度前者小于后者，故A错误；B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，醋酸钠水解程度增大，但水解后溶液中氢氧根离子浓度减小，所以水电离程度减小，故B错误；C．其它条件不变，NaOH溶液浓度越大，水电离程度越小，所以其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度增大，故C错误；D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查盐类水解、弱电解质的电离等知识点，明确水电离特点是解本题关键，易错选项是B，注意BC中溶液浓度与水电离程度关系，为易错点．15．恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O2⇌2SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（）。

高三第二次质检考试化学试题化学试题本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。

第一卷1页至3页，第二卷4页至6页。

考试终止后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时刻120分钟。

注意事项：1.作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的签字笔填写在答题卡上，并认真核对监考员所粘贴的条形码上的姓名、考试证号是否正确。

2.第一卷答案必须用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。

每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27第一卷(选择题 共67分)一、选择题(本题包括9小题。

每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意)1．纳米材料是当今世界的一种新型材料，广泛地应用于建筑、医学、电子等方面，纳米材料是指（ ） A ．尺度为米粒大小的颗粒制成的材料 B ．尺度为310-m 数量级的小颗粒制成的材料 C ．尺度为610-m 数量级的小颗粒制成的材料 D ．尺度为910-m 数量级的小颗粒制成的材料 2.2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发觉金属钼的卡宾化合物能够作为专门有效的烯烃复分解催化剂。

工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS 2 + 7O 2高温2MoO 3 + 4SO 2；②MoO 3 + 2NH 3·H 2O = (NH 4)2MoO 4 + H 2O ； ③ (NH 4)2MoO 4 + 2HCl = H 2MoO 4↓+ 2NH 4Cl ； ④H 2MoO 4△MoO 3 + H 2O ；⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。

则下列说法正确的是A.MoS 2煅烧产生的尾气可直截了当排空B.MoO 3是金属氧化物，也是碱性氧化物C.H 2MoO 4是一种强酸D.利用H 2、CO 和铝分别还原等量的MoO 3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 3．下列叙述确信正确的是（ ）A ．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B ．较不爽朗的金属单质不能还原较爽朗的金属阳离子C ．酸和碱之间的反应差不多上复分解反应D ．熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 4.神舟六号载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。

2016年哈尔滨市第三中学第二次高考模拟考试化学第I卷7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用二氧化硫杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果8．木质素是一种非糖类膳食纤维。

其单体之一的芥子醇结构简式如图所示。

下列有关芥子醇的说法正确的是（）A．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成B．芥子醇分子中有五种官能团C．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上D．芥子醇与足量溴水反应，最多消耗3mol Br29．对中学化学实验：①中和热的测定、②中和滴定、③硝基苯的制取、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（）A．①②必须用指示剂B．③④必须用催化剂C . ①③④必须用温度计且水浴加热D．①②③④必须用烧杯10．下列离子方程式正确的是（）A．向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加FeCl3溶液出现沉淀3OH- + Fe3+ = Fe（OH）3↓B．将含等物质的量的MgCl2，Ba(OH)2，HCl三种溶液混合Mg2+ + 4OH- + 2H+ = Mg(OH)2↓ + 2H2OC．向漂白粉溶液中通入足量SO2Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 +2H2O= CaSO4↓+ 2Cl- + SO42- + 4H+D．工业冶炼金属铝2Al2O3（熔融）4Al + 3O2↑11．室温下，将0.05mol CH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（）加入的物质结论A 0.05molCH3COONa c(CH3COO-)/c(Na+) 增大B 0.05molNaHSO4 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-)C 0.05molNH4Cl 溶液中性，水电离程度减小D 50mLH2O 由水电离出的c(H+)c(OH-)减小12．某物质可由化合反应得到。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作黑龙江省哈尔滨市第三中学2015届高三第二次模拟考试理科综合化学试题扫描版哈三中2015年第二次模拟考试化学参考答案7 C 8 B 9 D 10 B 11 D 12 A 13 B26．（15分）（1）56（1分）强（1分）（2）CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4（2分） 2BaCrO4+2H+=2Ba2++Cr2O72-+H2O（2分）Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O（2分）(3)①燃烧供热（1分）做还原剂（1分）②2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2（2分）③ CO2（1分） (4)2O2--4e-+C=CO2↑（2分）27．（14分）（1）B、D（2分）（2）Cl2 + 2NaOH ＝NaClO + NaCl + H2O （2分）（3）ClO-消耗H+，造成误差；HClO可能将甲基橙氧化（2分）（4）B（2分）如果次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中，生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（1分）减压蒸馏可使产品在较低温度下气化，避免高温分解（1分）（5）HI（2分）（6）82%（2分）28． (14分)（1）405.0kJ（2分）（2）①0.067 mol/(L·min)（2分）②减小（1分）③ b（1分）（3） 2NO2=2NO+O2（1分）①C （1分）②A（1分） B（1分）（4）①不（1分）②正向（1分）压强增大为原来的两倍，B浓度的变化大于两倍，说明C在增大压强时变为非气体，平衡正向移动（2分）（5）36．（15分）⑴①阳离子交换②4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3⑵A （3）RH 先通过阴离子交换树脂可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果（4）①原子种类不同、中子数目不同②H2S+HDO=HDS+H2O ③H2S[除⑴①1分外，其余每空2分，共15分）（5）37．（15分）（1）略（1分）Ne（1分）（2）CH4 （2分）不能（1分）甲烷中无孤电子对（2分）（3）H3O+ （1分）sp3 （1分）水分子间主要作用力是氢键，氢键具有饱和性和方向性（2分）（4）CuZn（不考虑元素符号书写顺序）（2分）或（合理即可）（2分）38. （15分）（1）E(1分) （2）3(1分)（3） C：OHC—CHO(2分)D：(2分)(2分)B(2分) （4）取代反应(1分) (2分)（5）14 （2分）答案纠正：第三问的图最右的BaC改为BaCO3。

东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2015届高三第二次联合模拟考试化学试题7.【答案】D【命题立意】本题考查与社会、生活密切相关管的化学知识。

【解析】A.CaO2中O显-1价，具有强氧化性，正确；B.CaO与SO2反应生成CaSO3，可除去工业废气中的含硫化合物，正确；C.新能源汽车能减少含氮化合物的排放，减少光化学烟雾的产生，正确；D.PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，错误。

8. 【答案】B【命题立意】本题考查特殊溶液环境下的离子共存。

【解析】A.NaAlO2与H+反应生成铝盐，不能大量共存，错误；B.本组离子无有色离子，并且离子间不能发生离子反应，能够大量共存，正确；C.使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2+、HCO3-与OH-都不能大量共存，错误；D. 使石蕊变红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。

9. 【答案】C【命题立意】本题考查有机化合物的同分异构体的判断。

【解析】以图中虚线为对称轴。

二氯代物的同分异构体可表示为：、、共15种，答案选C。

【举一反三】稠环芳香烃一般具有高度的对称性，在判断其一卤代物或多卤代物的种类数时，首先需要根据期对称型判断等效氢原子的数值，然后再根据一般同分异构体的判断方法进行分析即可。

10. 【答案】A【命题立意】本题考查水的离子积、溶液中离子浓度大小、盐类的水解等。

【解析】A.水的电离是吸热过程，温度升高促进水的电离，水的离子积增大，前者小于后者，正确；B.NH4HCO3中的NH4+促进HCO3-的水解，所以KHCO3中的HCO3-大于NH4HCO3中的HCO3-，错误；C.醋酸的酸性大于碳酸的酸性，NaHCO3水解程度大于CH3COONa，所以NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa的pH，错误；D.中和25mL0.1mol/LnaOH消耗CH3COOH和HCl的物质的量相同，错误。

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）第二次检测化学试卷一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液 D．10mL 2mol/L的X溶液2．下列对强、弱电解质的描述，不正确的是（）A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质3．常温时，0.01mol•L﹣1某一元弱酸的电离常数K a=10﹣6，则下列说法正确的是（）A．上述弱酸溶液的pH=4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7D．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜74．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为N AB．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N AC．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A5．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH5OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大D．13min时，向容器中充入2mol CO2，该反应化学平衡常数增大6．下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH+Al5++SO+Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）5↓+NH5•H2OD．铅蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO7．下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂9．如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞．甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入4mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）下列有关说法正确的是（）A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c（SO3）乙＞2c（SO3）甲C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ（SO2）乙＞2ψ（SO2）D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等10．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）11．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=1312．下列离子方程式书写正确的是（）A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl﹣H2↑+Cl2↑+2OH﹣B．H O中投入Na2O2固体：2H O+2O═4OH﹣+18O2↑C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O13．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体14．下列有关水电离情况的说法正确的是（）A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大15．恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O2⇌2SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（）A．40% B．60% C．80% D．90%16．有关下列图象的分析错误的是（）A．图可表示对平衡N2+3H2⇌2NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化B．图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）⇌2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C．图表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况．若2＜a＜5，则两酸都为弱酸D．图中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况17．已知一定条件下：A2B5（g）⇌A2B3（g）+B2（g）；A2B3（g）⇌A2B（g）+B2（g）在容积为2L的密闭容器中，将4molA2B3加热至t℃达平衡后，A2B3浓度为0.5mol/L，A2B5浓度为0.7mol/L，则t℃时，B2平衡浓度是（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.9mol/L D．1.5mol/L18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c （H+）C．等物质的量的NaClO、NaHCO5混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）═c（HCO3﹣）+c （H2CO3）+c（CO32﹣）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）二、非选择题共46分19．Cl2是重要的化工原料．（1）写出用Cl2制备漂白液的离子方程式．（2）图1所示的催化剂循环可实现用O2将HCl转化为Cl2，其中反应①为2HCl（g）+CuO （s）⇌H2O（g）+CuCl2（s）△H2反应②消耗1molO2的反应热为△H2，则总反应生成1molCl2（g）的焓变为，（用△H1和△H2表示）．（3）实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应．①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2所示，则总反应的△H0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是，简要说明理由．②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应αHCl～T曲线的示意图．③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是．A．增大n（HCl）B．增大n（O2）C．使用更好的催化剂D．移去H2O．20．反应I2+2S2O═2I﹣+S4O常用于精盐中碘含量测定．（1）某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择（填序号）．①1mL 0.01mol•L﹣1的碘水②1mL 0.001mol•L﹣1的碘水③4mL 0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液④4mL 0.001mol•L﹣1的Na2S2O3溶液（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O）=．（3）所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃时，该反应的平衡常数为，该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol﹣12的平衡浓度．②CO的平衡转化率为．③若5min～10min只改变了某一条件，该条件是，如何改变的．21．醋酸是日常生活中常见的弱酸．Ⅰ常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是mol•L ﹣1．Ⅱ某同学用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH3COOH溶液Ⅱ（1）部分操作如下：①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述操作中存在错误的序号．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器．（2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为mL．（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示，其中点①所示溶液中：c（CH5COO﹣）=1.7c（CH5COOH），点③所示溶液中c（CH5COO﹣）+c（CH5COOH）=c（Na+）．计算醋酸的电离常数，该CH5COOH的物质的量浓度为mol•L﹣1．22．某同学以反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1，2：（1）待实验Ⅰ（图1）溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ（图2），目的是使实验Ⅰ的反应达到．（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响．（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：．（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I ﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+，用图2装置（a、b 均为石墨电极）进行实验验证．①K闭合时，指针向右偏转，b作极．②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是．（5）按照（4）的原理，该同学用如图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因．①转化原因是．②该实验与（4）实验对比，不同的操作是．（6）实验Ⅰ中，还原性：I﹣＞Fe2+；实验Ⅱ中，还原性：Fe2+＞I﹣．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）第二次检测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液 D．10mL 2mol/L的X溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．【解答】解：均加水稀释到50mL，A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol；C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．2．下列对强、弱电解质的描述，不正确的是（）A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质依据在水溶液中电离程度分为强电解质，弱电解质，在水溶液能够完全电离的属于强电解质，强电解质包括：强酸、强碱和绝大部分盐类、活泼金属氧化物；只能部分电离是属于弱电解质，弱电解质包括：弱酸、弱碱和水；电解质的强弱与溶解性、导电能力大小无关，据此解答．【解答】解：A．依据强电解质概念可知：强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，故A正确；B．电解质的强弱取决于电解质在水中电离程度，与离子浓度大小无关，故B错误；C．依据弱电解质概念可知：在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，故C正确；D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质，故D正确；故选B【点评】本题考查了电解质强弱的理解，明确电解质强弱判断依据是解题关键，注意电解质强弱与电离程度有关与离子浓度、溶解性、导电性强弱无关，题目难度不大．3．常温时，0.01mol•L﹣1某一元弱酸的电离常数K a=10﹣6，则下列说法正确的是（）A．上述弱酸溶液的pH=4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7D．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．根据电离平衡常数计算氢离子浓度；B．电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；C．等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性；D．等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性．【解答】解：A．c（H+）===10﹣4 mol/L，所以溶液的pH=4，故A正确；B．酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以向酸中加入氢氧化钠溶液虽然促进弱酸电离，但电离平衡常数不变，故B错误；C．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故C错误；D．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故D错误；故选A．【点评】本题考查溶液pH的计算、弱电解质的电离，题目难度中等，根据盐的类型、氢离子浓度来分析解答即可，注意电离平衡常数只与温度有关，为易错点，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为N AB．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N AC．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积只适用于气体；B.28g乙烯含有1mol碳碳双键，42g丙烯含有1mol碳碳双键；C．质量转化物质的量，结合硫酸钠的构成解答；D．双氧水和都含有氧原子．【解答】解：A．标况下，己烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目小于N A，故B错误；C.71gNa2SO4固体的物质的量==0.5mol，含钠离子数目为0.5mol×2×N A=N A，故C正确；D．双氧水和都含有氧原子，25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，明确物质的结构及气体摩尔体积条件应用是解题关键，题目难度不大．5．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH5OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大D．13min时，向容器中充入2mol CO2，该反应化学平衡常数增大【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但反应没有达到平衡状态．B、根据v=计算其平均反应速率；C、13min时，向容器中充入2mol氦气，体积不变，各组分浓度不变；D、平衡常数只受温度的影响，和浓度无关．【解答】解：A、3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，所以速率不相等，故A错误．D、从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率=mol•L﹣1•min﹣1=0.075mol•L﹣1•min﹣1，H2的平均反应速率υ（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；C、13min时，向容器中充入2mol氦气，体积不变，各组分浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；D、平衡常数只受温度的影响，和浓度无关，向容器中充入2mol CO2，该反应化学平衡常数不变，故D错误．故选B．【点评】本题考查了图象分析题，难度不大，注意转化率的计算方法、外界条件对化学平衡的影响、化学反应速率的计算等问题．6．下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH+Al5++SO+Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）5↓+NH5•H2OD．铅蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；B．酸性条件下高锰酸钾将双氧水氧化成氧气；C．二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨；D．正极硫酸铅失去电子生成二氧化铅．【解答】解：A．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2，二者反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；C．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，正确的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故C错误；D．充电时，正极硫酸铅失去电子生成二氧化铅，所以正极反应式为PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+，故D正确；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．7．下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【考点】反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．依据反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S解答；B．以及电解原理，粗铜做阳极发生氧化反应，精铜做阴极，铜离子在阴极上发生还原反应生成铜析出；C、电离平衡正向移动，CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中醋酸和醋酸根离子浓度均是减小的；D、根据金属铁和浓硫酸的反应产物是二氧化硫不是氢气来判断．【解答】解：A、反应能自发进行说明：△H﹣T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知该反应的△S＜0，要使：△H﹣T△S＜0，所以必须满足△H＜0，故A错误；B、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C、CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中醋酸和醋酸根离子浓度均是减小的，但是醋酸减小的程度大，所以比值减小，故C正确；D、用浓硫酸与铁反应，开始阶段产物是二氧化硫，不是氢气，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生化学反应的方向、电解池原理的应用、电离平衡的移动以及影响反应速率的因素知识，属于综合知识的考查，难度中等．8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．【解答】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．9．如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞．甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入4mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）下列有关说法正确的是（）A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c（SO3）乙＞2c（SO3）甲C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ（SO2）乙＞2ψ（SO2）D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、活塞固定在6处不动，甲乙两容器属于等效平衡，气体的浓度相同，但是乙中有1mol氦气，压强大于甲的压强；B、活塞固定在3处不动，由于乙中压强比甲的压强增大，平衡向着逆向移动，所以乙中的三氧化硫浓度大于甲的；C、活塞固定在3处不动，由于乙中压强比甲的压强增大，平衡向着逆向移动，达到平衡时甲中的二氧化硫浓度大于乙的；D、活塞固定在7处不动，乙的体积增大，压强减小，平衡向着正向移动，乙中三氧化硫质量分数小于甲的．【解答】解：A、若活塞固定在6处不动，甲乙两容器属于等效平衡，气体的浓度相同，但是乙中有1mol氦气，压强大于甲的压强，故A错误；B、若活塞固定在3处不动，由于乙中压强比甲的压强增大，平衡向着逆向移动，所以乙中的三氧化硫浓度大于甲的，故B正确；C、若活塞固定在3处不动，由于乙中压强比甲的压强增大，平衡向着逆向移动，达到平衡时甲中的二氧化硫浓度大于乙的，故C错误；D、若活塞固定在7处不动，乙的体积增大，压强减小，平衡向着正向移动，乙中三氧化硫质量分数小于甲的，故D错误；故选B．【点评】本题考查了压强对化学平衡的影响，注意等效平衡的判断，本题难度稍大，需要根据所学知识耐心分析．10．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．水解大于电离；B．根据电荷守恒分析；C．混合后为等量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子水解为主；D．pH=7，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒分析．【解答】解：A．水解大于电离，则NaHCO3溶液中存在c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A错误；B．由电荷守恒可知，Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c （CO32﹣），故B错误；C．混合后为等量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子水解为主，则向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液存在c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+），故C错误；D．pH=7，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO﹣），显性离子大于隐性离子，则c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故D正确；故选D．【点评】本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，准确分析水解与电离的大小是解答的关键，题目难度中等，选项D为易错点．11．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．弱电解质要写化学式，且氢氧化铝不溶于弱碱；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；C．硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离．【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）•c （OH﹣）减小，故B错误；C．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L﹣1氨水的pH小于13，故D 错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．12．下列离子方程式书写正确的是（）A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl﹣H2↑+Cl2↑+2OH﹣B．H O中投入Na2O2固体：2H O+2O═4OH﹣+18O2↑C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；B．Na2O2既是氧化剂也是还原剂；C．反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；D．电子、电荷不守恒．【解答】解：A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2H2O+2Cl﹣H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故A错误；B．H O中投入Na2O2固体的离子的反应为2H O+2Na2O2═4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑，故B错误；C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确；D．FeSO4溶液中加H2O2溶液的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．13．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体【考点】钠的重要化合物；铵盐；铁的化学性质．【专题】压轴题；氮族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、稀硝酸、稀硫酸不能与木炭反应；B、红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧，分别生成Li2O、CO2、P2O5；D、Na2CO3受热不分解．【解答】解：A、木炭与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下反应，与稀硝酸、稀硫酸不反应，故A错误；B、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，没有碱生成，故B错误；C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧，分别生成Li2O、CO2、P2O5，故C正确；D、NaHCO3、（NH4）2CO3受热后均能生成二氧化碳气体，但Na2CO3受热不分解，故D错误；故选C．【点评】考查中学常见元素单质及化合物的性质，比较基础，注意基础知识的全面掌握．14．下列有关水电离情况的说法正确的是（）A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大【考点】离子积常数；水的电离．【分析】A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，醋酸钠水解程度增大，水电离程度减小；C．其它条件不变，NaOH溶液浓度越大，水电离程度越小；D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离．【解答】解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH是强碱、碳酸钠是强碱弱酸盐，所以NaOH抑制水电离、碳酸钠促进水电离，则水电离程度前者小于后者，故A错误；B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，醋酸钠水解程度增大，但水解后溶液中氢氧根离子浓度减小，所以水电离程度减小，故B错误；C．其它条件不变，NaOH溶液浓度越大，水电离程度越小，所以其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度增大，故C错误；D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查盐类水解、弱电解质的电离等知识点，明确水电离特点是解本题关键，易错选项是B，注意BC中溶液浓度与水电离程度关系，为易错点．。

2016年东北三校高三第二次联合模拟考试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 647．化学与社会生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．葡萄糖在酸性和加热条件下，能与银氨溶液反应析出银B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．利用乙醇的还原性来检验司机是否酒后驾车D．利用植物油的氧化反应可以制得人造脂肪8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应3Fe2+＋2S2O32－＋O2＋4OH－Fe3O4＋3S4O62－＋2H2O中，每生成1mol Fe3O4时，转移的电子数为4N AB．常温常压下，2.24L CO2的质量大于4.4gC．常温下，1L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中阳离子数目小于0.1N AD．15.6g Na2O2和Na2S固体混合物中，含有阴离子数目大于0.2N A9．有机物A的分子式为C4H10O2，符合下列条件的有机化合物A有（不考虑立体异构）。

①1mol A与足量钠反应放出1mol氢气②1个碳原子上不能连2个羟基A．9种B．8种C．6种D．4种SO4溶液制取硫酸和氢氧化钠，a、10．25℃，利用如图装置用惰性电极电解Nab电极所在区域溶液为100mL水（含少量电解质起导电作用），电解一段时间后，测得b电极所在区域pH由8变为13（假设溶液体积变化忽略不计），下列说法正确的是A．离子交换膜c为阳离子交换膜B．导线中有0.01mol电子通过C．b电极反应式：4OH－－4e－O2↑＋2H2OD．a电极所在区域质量减少0.08g11．下列离子方程式书写正确的是A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2+＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+Fe3+＋3H2OC．向酸性FeCl2溶液中滴加H2O2：Fe2+＋2H+＋H2O2Fe3+＋2H2OD．向铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓12．25℃时，0.01 mol·L－1 HA溶液的pH＝4，向20mL该溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1氨水至过量（已知NH3·H2O的电离常数K b＝1.8×10－5），下列叙述正确的是A．HA的电离常数K a＝1.0×10－8B．当滴加20mL氨水时，所得溶液呈酸性C．当滴加40mL氨水时，溶液中c(NH3·H2O)+2c(OH－)> c(A－)+c(H+)+2c(HA)D．滴加氨水的过程中，水的电离程度始终增大13．下列实验装置设计不正确或者不能达到实验目的的是A．用图1装置干燥SO2 B．用图2装置制取少量氢氧化铝C．用图3装置验证HCl的溶解性D．用图4装置制取干燥纯净的NH326．（14分）铬铁矿的主要成分为Fe(CrO 2)2（Cr 为+3价），还含有少量的Al 2O 3和SiO 2，工业上用铬铁矿为原料制备K 2Cr 2O 7和Cr 单质的流程如下：（1）写出煅烧过程中Fe(CrO 2)2反应的化学方程式 。