2009年黑龙江省普通高中学业水平考试化学试卷

2009学年第二学期期末考试(2010. 06)高二化学试卷（非化学班）（完卷时间：90分钟满分：100分）考生注意：1．答题卡也要写班级、姓名、准考证号、学号（学号写在姓名的后面）2．请把第Ⅰ卷做在答题卡上，第II卷做在答题纸上3．考试结束交答题卡、答题纸。

相对原子量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ca—40 Cl—35.5一、选择题：（每小题只有1个正确答案）（每题2分，共40分）1、下列物质中，属于纯净物的是：……………………………………………………（）A、天然气B、液化气C、氨气D、水煤气2、在地壳中含量最高的金属元素是：…………………………………………………（）A、氧B、硅C、铝D、铁3、下列物质中，仅由一种元素组成的是：……………………………………………（）A、石灰石B、金刚石C、重晶石D、大理石4、下列金属元素中，属于短周期，且原子半径最大的是：…………………………（）A、AlB、BeC、NaD、K5、下列微粒在氧化还原反应中，只能显示还原性的是：……………………………（）A、S2-B、Fe2+C、SD、Fe3+6、下列物质属于共价化合物的是：……………………………………………………（）A、食盐B、干冰C、硫磺D、烧碱7、下列试剂需保存在棕色试剂瓶中的是：………………………………………………（）A、盐酸B、醋酸C、硫酸D、硝酸8、在常温下，将铝片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是：……………（）A、浓硫酸B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、硫酸铜溶液9、下列物质加热到500℃，不产生气体的是：…………………………………………（）A、HgOB、NaHCO3C、NH4ClD、Na2CO310、下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是：……………………（）A、氯气B、二氧化氮C、二氧化碳D、硫化氢11、下列各组物质中，互为同素异形体的是：…………………………………………（）A、12C和14CB、O2和O3C、乙烷和丙烷D、溴水和液溴12、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是：…………………………………………（）A、H+、Cl-、NH4+、HSO4-B、K+、HCO3-、Na+、OH-C、Ba2+、Cl-、Na+、CO32-D、Cu2+、SO42-、K+、OH-13、下列各组物质中，互为同分异构体的是：…………………………………………（）A、1H与2HB、白磷与红磷C、乙烯与丙烯D、正丁烷与异丁烷14、下列反应的离子方程式书写正确的是：……………………………………………（）A、铁和盐酸反应 2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B、盐酸跟氨水反应 H++NH3·H2O→NH4++H2OC、大理石跟盐酸反应 CO32-+2H+→CO2↑+H2OD、硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-→BaSO4↓15、下列性质比较，错误的是：……………………………………………………………（）A、非金属性 F2<Cl2 <Br2<I2B、稳定性 HF>HCl>HBr>HIC、酸性 HClO4<H2SO4<HBr<HID、原子半径 O<S<Se<Te16、丙烯酸的结构简式为：CH2=CH-COOH，常温常压下，下列试剂不能跟丙烯酸反应的是：…………………………………………………………………………………………（）A、溴水B、Na2CO3溶液C、KMnO4酸性溶液D、醋酸17、下列热化学方程式中书写不正确的是：………………………………………………（）A、CH4(气)+2O2(气)→CO2(气)+2H2O(液)+212.2kJB、2H2(气)+O2(气)→2H2O(气)+483.7kJ△C、C+H2O(气) CO(气)+H2(气)-131.4kJD、2C2H2(气)+502(气)→4CO2(气)+2H2O(液)+2589kJ18、下列平衡体系中，同时增大压强和降低温度，平衡可能不发生移动的是：……（）A、2CO(气)+O2(气) 2CO2(气)+QB、2NO(气)+O2(气) 2NO2(气)+QC、CaO(固)+CO2(气) CaCO3(固)-QD、CO(气)+H2O(气) 2(气)+H2(气)+Q19、下列溶液中，酸性最强的是：…………………………………………………………（）A、C(H+)=1×10-4mol/LB、C(OH-)=1×10-12mol/LC、pH=3D、C(OH-)/C(H+)=1×10220、在200毫升0.1mol/L的硫酸溶液中，分别加入相同体积0.2mol/L的NaOH溶液和氨水，反应后溶液对石蕊试液显色分别是：………………………………………………………（）A、紫色、紫色B、蓝色、紫色C、红色、蓝色D、紫色、红色二、填空题：（共20分）21、（1）氮、磷是动植物生命活动中必需的元素，氮周期表中位于第周期，磷在周期表中位于第族；（2）氮、磷的最高价氧化物化学式分别是、；（3）氮、磷的这种氧化物分别与水反应的生成物化学式是、，其中溶液pH值较小的是。

哈尔滨市第九中学2008——2009学年度下学期期末学业阶段性评价考试高二学年化学学科试卷（考试时间：90分钟满分：100分共8页命题人：迟庆臣王丽刘永）第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,F-19,Na-23,Mg-24, Al-27,Si-28,P-31, Cl-35.5, K-39,Ca-40一．单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾2.下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（）A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F— D．Cl—>F—>F3.下列各组粒子不能．．互称为等电子体的是（）A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H44.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H45．某元素的3p能级上有两个未成对电子，下列说法正确的是（）A．第三电子层上一定有4个电子B．最高正价一定为+2C．最高正价一定为+4 D．第二电子层一定没有未成对电子6.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A.X与Y形成化合物中，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.X的最高价含氧酸酸性弱于于Y的最高价含氧酸D.气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X7．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比例互溶③冰的密度比液态水的密度小④丙烷的熔、沸点比乙烷的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤C.①②③④D.①②③⑥8.下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．124 g白磷含有P—P键的个数为4N A B．12 g石墨中含有C—C键的个数为2N A C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N A D．60 g二氧化硅中含Si—O键的个数为2N A9．下面的排序不．正确的是（）A．熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．稳定性:H20 >HF >NH3C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 10.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同C 通常条件下，CH4分子比SiH4分子稳定性高Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小D CO2、C6H12O6溶于水后均不导电CO2、C6H12O6均属于共价化合物11.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3最理想的方法是（）A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸12．下列物质的保存方法正确的是（）①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A．②③④B．③④⑥C．③④D．①③④13．下列四组溶液，不论如何滴加，反应现象一定相同的是（）A．NaOH和CuSO4 B．NH3·H2O与硝酸银C．NaOH与AlCl3 D．NaAlO2与HCl14．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。

第三节 基因的显性和隐性 孟德尔的豌豆杂交实验 孟德尔现象：1865年《植物杂交试验》成功 1、选材好：豌豆2、思路正：从一对性状开始 3、方法新：用统计学方法 纯种 性状明显 孟德尔不仅发现了两个遗传的基本规律，还创造了许多遗传学实验方法。

性状：生物的形态结构特征或生理特征或行为方式。

同种生物的同一性状的不同表现形式互称为相对性状。

相对性状有显性性状、 隐性性状之分。

自花传粉 位于一对同源染色体（大小形状相同的一对染色体）的相对位置上的，控制一对相对性状的基因叫等位基因，其中一个基因控制显性性状，叫显性基因，用大写字母表示（如Ｄ），另一个控制隐性性状，用小写字母表示（如d)一对等位基因即Ｄd二者互称等位基因。

除此外，如ＤＤ或dd这样的基因（一对或多对）（叫相同基因）纯合体则一定没有等位基因，基因的遗传规律主要是研究有等位基因个体（杂合体）的遗传规律。

相关概念：相同性状、非等位基因、隐性基因、显性基因、基因型、 纯合体、 杂合体 等位基因 DD dd Dd 纯合体 杂合体 纯合基因型 杂合基因型 一对相对性状杂交实验 研究对象： 茎的高度 高 矮 实验过程： P F1 F2 实验现象： 具有一对相对性状的纯种亲本杂交： 1、Ｆ1只表现显性性状。

2、Ｆ2出现性状分离，分 离比为３：１（显性: 隐性） 实验现象的解释： P F1 雌雄配子随机受精图 DD dd Dd 纯合体 杂合体 纯合基因型 杂合基因型 思考： 1、表现型相同，基因型不一定相同；基因型相同，表现型一定相同吗？ 禁止近亲结婚 在体细胞中，染色体是成对存在的，基因也是成对存在的，分别存在于成对的染色体上。

D d dd dd d d D D D D D D D d D d D d d D P F1 F2 配子 配子 D d dd dd d d D D D D D D D d D d D d d D P F1 F2 配子 配子 是孟德尔通过豌豆的一对相对性状杂交实验发现的： （１）实验现象：具有一对相对性状的纯种亲本杂交，Ｆ1自交，Ｆ2出现性状分离，分离比为３：１（显性:隐性） （２）解释：在杂种体内，等位基因分别位于体细胞的一对同源染色体上，有一定的独立性；在进行减数分裂时，等位基因随同染色体的分离，分别进入两个配子中，独立地随配子遗传给后代。

黑龙江省伊春市友好三中普通高中学业水平模拟考试化学模拟试卷（一）本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 AI：27 S：32第一部分选择题(共60分)一、选择题(本题共20小题．每小题3分，共60分。

每小题给出的四个选顶中，只有一项符合题目要求。

)1、北京奥运会主场馆“鸟巢”堪称建筑上的一个奇迹，它的主要建筑材料是合金。

下列物质中属于合金的是（）A金 B银 C钢 D铜2、硫酸的摩尔质量是（）A 98B 98gC 98molD 98g/mol3、溪水牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L 、含钙35.11g/L 、含碘0.051g/L……，这里所标成分钠、钙、碘指的是（）A．元素B．单质C．原子D．氧化物4、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

下列关于K2CO3的分类不正确．．．的是（）A钾盐 B有机物 C化合物 D碳酸盐5、我省哈尔演市晶体管厂为“神舟”系列航天飞船提供了重要的半导体材料。

下列物质可作半导体材料的是（）A晶体硅 B金刚石 C铁 D铝6、下列元素中最高正化合价为+5价的是（）A．Mg B．H C .N D. He7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．HCI十NaOH=NaCI+H2O B．2Na+2H20=2NaOH+H2↑C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．CaCO3CaO+CO2↑8、能形成酸雨的气体是（）A一氧化碳 B二氧化碳 C二氧化硫 D氮气9、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．CuSO4溶液 B.NaOH溶液 C. Fe(OH)3胶体 D .HCl溶液10、不能用排水法收集的气体的是（）A氧气 B氨气 C氢气 D氮气11、容量瓶上需标有以下六项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥12 、Se是人体必需的微量元素，其中Se的原子棱内中子数（）A 80B 46C 34D 1213、为保护环境、缓解能源危机．有些城市开始尝试用乙醇(C2H5OH)代替汽油作汽车燃料。

2009〜2010学年度高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分，满分100分。

（选择题共20题共60 分）本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 S:32 N:14•单选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色 固体 A. ①②③ B. ①②④ C.①②⑤ D.①③⑤4 •用导线把锌片与铜片连接好，并平行插入稀硫酸中构成原电池。

下列说法正确的是A. 铜是负极 B .铜片上无气泡产生 C.锌是负极D .铜片的质量逐渐减少5 •相同质量的两块铝，分别和足量的稀 H 2SO 4和NaOH 溶液反应，产生气体的物质的量之比是（ ） A.2 : 3B.3 : 2C.2 : 1D.1 : 16•不能只用NaOH 溶液除去括号中杂质的是 （ ）A . Mg (AI 2O 3)B . MgCl 2 (AlCl 3)C . Fe (Al )D . Fe 2O 3 (AI 2O 3) 7. 在2A +3C + 4D 反应中， 表示该反应速率取快的是A . u (A ) = 0.5 mol/ ( L -s)B . u ( B )= 0.3 mol/ ( L -s)C . u (C )= 0.8 mol/ ( L -s)D . u (D )= 1 mol/ (L s)8. 下列溶液，一定呈中性的是A. c (H +) = 1X 10-7mol/L 的溶液B. pH = 7的溶液C.c (H +) = c (OH —)A. 2Na + 2H 2O = 2NaOH + IHdB. Na 2O + H 2O = 2NaOH 遛电C. H 2OH 2T + 02 fD. C + HOCO + H2.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A.NaOH f NaClB. H 2SQ T H 2C. HC R CI 2D. CaCO ^ CQ1 •在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是( 3.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是 (选项符合题意）14 .在25 C 、101kPa 下，1g 乙醇完全燃烧生成 C02和液态水时放热 29.72kJA. CH3CH 2OH (I ) +302 (g ) =2CQ (g ) + 3H 2O (I ); △ H=+1367kJ/molB. 2CH 3CH2OH (I ) +6O 2(g ) =4CQ (g ) + 6H 2O (I ) ； △ H=— 2734kJ/moIC. 2CH 3CH2OH (I ) +6O 2(g ) =4CQ (g ) + 6H 2O (I ) ; △ H=— 1367kJ/moID. 2CH 3CH2OH (I ) +6O 2(g ) =4CQ (g ) + 6H 2O (I ); △ H=+2734kJ/moI 15 .在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的C 『+、Na +、H +、SO 2-、CO 32-、OH"等6种离子。

2009年黑龙江省哈尔滨市中考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．哈尔滨市目前有燃气用户90多万户，2008年已对40多万户进行了天然气的置换，今年剩余的50万户正在陆续置换天然气．下列有关天然气的认识不正确的是（ ） A ．天然气是一种比较清洁的化石燃料B ．使用天然气可以防止温室效应 C．天然气的热值比煤气高 D ．天然气的主要成分是甲烷显示解析2．下列种植、养殖业的产品，富含蛋白质的是（ ） A ．养鱼B ．种植水稻C ．种植玉米D ．种植葡萄显示解析3．在日常生活中，下列做法不正确的是（ ） A ．档案、精密仪器着火时，用泡沫灭火器灭火 B ．食品包装的聚乙烯塑料袋用加热的方法封口 C ．用加洗涤剂的水除去餐具表面的油污 D ．用加热煮沸的方法将硬水软化 显示解析4．下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（ ）A ．取一定量粗盐B ．溶解C ．过滤 D ．蒸发显示解析5．下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（ ） A ．用电解水的方法测定水的组成2H 20=H 2↑+02↑B ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳C02+2NaOH=Na2C03+H 20C ．用小苏打治疗胃酸过多Na 2C03+2HCl=2NaCl+H 20+C02D ．用石灰石制生石灰CaCO 3 高温.CaO+CO 2↑ 显示解析6．下列常见现象中，不发生化学变化的是（） A ．天然气燃烧B ．大米霉变C ．灯泡发光D ．铁钉生锈A．A B．B C．C D．D 显示解析8．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是…（）A．炸药定向爆破拆除楼房B．CO2进行光合作用C．O2用于金属切割D．不锈钢做锅显示解析9．农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”．乙醇的分子结构如图所示．则下列叙述正确的是（）A．乙醇分子是由3种元素组成的有机物B．一个乙醇分子中含有28个质子C．乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2D．乙醇中氧元素的质量分数最大显示解析10．以人为本，关注健康，是人类永恒的主题．下列叙述正确的是（）①当人出汗较多时．喝一杯淡食盐水对身体有益②氟、锌、铁、钠是人体所需的微量元素③胃酸过多的人．不宜空腹食用橘子④亚硝酸钠有咸味．可以代替食盐作调味品A．①③B．②④C．①②D．③④显示解析11．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组（）A．A B．B C．C D．D显示解析12．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．T1℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后，再分别加入100 g水，充分搅拌．下列叙述正确的是（）A．在t1℃时，所得a，b两种物质的溶液均为饱和溶液B．在t2℃时，a、b两种物质的溶解度都是60C．当温度由t1℃升高到t2℃时，两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等D．当温度由t1℃升高到t2℃时，b物质的溶液中一定有固体析出显示解析13．下列关于资源的叙述不正确的是（）A．地球上的水资源是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的B．空气中的氮气是制硝酸和化肥的重要原料C．石油分馏能得到汽油、煤油和柴油等产品D．目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铝A．A正确B．B正确C．C正确D．D正确显示解析15．在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（）A．20% B．40% C．60% D．80%显示解析二、填空题（共8小题，满分30分）16．哈尔滨市春季平均气温低，为了使蔬菜提早上市，满足人们日常生活的需求．市政府扶持农民采用棚栽技术种植蔬菜，如图所示．请回答下列问题：（1）为了使蔬菜生长茂盛，叶色浓绿，应施加的化肥种类是，使用时的注意事项是（写一条即可）；（2）大棚使用的塑料属于材料；（3）彤彤同学参观时发现大棚的钢筋支架有一处生锈．则产生此现象的原因是，防止金属锈蚀是保护金属资源的重要途径之一．请你再写出一条保护金属资源的有效途径：．显示解析17．在化学晚会上，冬冬同学表演了一个小魔术，她将两个“空瓶”中间的毛玻璃片抽去．两瓶均由瓶口向瓶底逐渐充满红棕色气体，其奥秘如图所示．请从微观角度解释魔术中产生上述现象的原因是．显示解析18．在通常情况下，二硫化碳（CS2）是一种无色有刺激性气味的液体．在空气中完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体．请根据以上信息回答：（1）二硫化碳的物理性质有；（2）发生反应的化学方程式为点燃.，反应前后硫元素的化合价分别是（CS2中碳元素的化合价为+4价）．显示解析19．人类社会的发展离不开能源，能源和环境问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素．哈尔滨市火力发电需消耗大量的煤炭，热电公司技术研究小组改进燃炉结构，适当增加进风量，将炉内煤粉吹起，使之剧烈燃烧．请回答下列问题：（1）解释这种做法有利于节能的原因是（2）这种做法也有利于减排，但还存在的问题是，你的建议是．显示解析20．为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的溶质是（写化学式），发生反应的化学方程式为．显示解析21．实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰、棉花、木块及下列仪器：请回答下列问题：（1）仪器⑧的名称是；（2）利用上述仪器及药品制取二氧化碳，需要选择的仪器有（填序号），制取该气体的化学方程式为；（3）乔乔同学发现若补充一支试管，再利用上述仪器及药品还可以制取氧气．右上图是他正在绘制的制取氧气的装置图．请你帮助乔乔将其补充完整：并写出发生反应的化学方程式：△.．显示解析22．晓涵同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中．整个实验过程如图所示（实验装置的气密性良好），请回答下列问题：（1）A→B整个过程中观察到的现象是；（2）用理化知识解释过程中产生该现象的原因是．显示解析23．A、B、C、D、E分别是氧化铁、铁、氧气、一氧化碳、稀盐酸中的一种物质．请回答下列问题：（1）在图中将一定条件下所有能发生反应的两种物质用“--”连接起来：（2）A与B反应后的溶液呈黄色，则A与B反应的化学方程式为；（3）A与C能发生置换反应，则C与D反应的实验现象为．显示解析三、解答题（共2小题，满分10分）（5）大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为？。

哈三中2009—— 2010学年度下学期高二学年第二学段考试化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，共 24题，每题2分，共48分）1、 下列说法中正确的是A •处于最低能量的原子叫做基态原子B • 3p 2表示3p 能级有两个轨道C .同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小D .同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多2、 L angmuir 提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电 子体通常具有结构相似的特征。

下列各对粒子中，空间结构相似的是6、下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是A . CS 2 与 NO 2B . CO 2与 H 2OC . SO 2与 O 3D . PC13与 BF 33、A .C .甲醛的结构式：CH 2OB . Na 2S 的电子式：Na ： S ： Na・14、元素X 的基态原子最外层电子排布为 ns n-1 np n+2，则X 元素的原子序数为A . 9B . 10C . 17D . 185、下列有关晶体的说法正确的是 A .具有规则几何外形的固体均为晶体 C .没有固定熔点B .晶体具有自范性，非晶体没有自范性 D .将玻璃加工成规则的固体即变成晶体A . K + Na + Cl - NO 3-B . Mg 2+ Ca 2+ SO 4 2- OH -C . Fe 2+ Fe 3+H +NO 3-D . Ba 2+Fe 3+ Cl - SCN -7、 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 A . 1 和 17 B . 12 和 9 C . 14 和 6 D . 15 和 88、 已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图 化合物的化学式正确的是： A . ZXY 3B . ZX 2Y 6S 2—的结构示意图:所示，则该A .判断一种元素是金属还是非金属B .判断化合物中元素化合价正负10、下列关于丙烯( CH 3— CH =CH 2)的说法正确的是A .丙烯分子有 8个c 键，1个n 键B .丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化C •丙烯分子不存在非极性键D .丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上HCl 、HBr 、HI 的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 H 2O 的熔、沸点高于H 2S 是由于H 2O 分子之间存在氢键I 2易溶于 CC14可以用相似相溶原理解释 D .甲烷可与水形成氢键14、 下列各组中的 X 和Y 两种原子，化学性质一定相似的是 A . X 原子和Y 原子最外层都只有一个电子B. X 原子的核外电子排布为 1s 2, Y 原子的核外电子排布为 1S 22S 2C.X 原子2p 能级上有三个电子， Y 原子的3p 能级上有三个电子D . X 原子核外M 层上仅有两个电子， Y 原子核外N 层上仅有两个电子15、 下列不是 元素的电负性应用的是C . ZX 4Y 8D . ZX 8Y 129、用价层电子对互斥理论预测 H 2S 和BF 3的立体结构，两个结论都正确的是A •直线形；三角锥形B . V 形；三角锥形C .直线形；平面三角形D . V 形；平面三角形11、 F 列说法不正确.的是12、 已知CIO -、CIO 2-、ClO 3-、CIO 4-微粒中的氯都是以 sp 3杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的CIO -B . CIO 2-C . CIO 3-D . CIO 4-13、 a 、 b 、c 、 d 是四种短周期元素。

黑龙江省双鸭山市第一中学高2007～2008学年度上学期高二年级期中考试化学试卷(90分钟 120分Ⅰ卷交答题卡,Ⅱ卷交答题纸)第Ⅰ卷(选择题:共69分)一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是A.NH3B.Na2O2C.Cl2D.蔗糖2.下列离子方程式中,属于水解反应的是A.H2O ＋ H2O OH－＋ H3O＋B.HCO3－＋ OH－H2O＋ CO32－C NH4＋＋ H2O NH3.H2O ＋ H＋ D. HS－＋ H2O S2－＋ H3O＋3.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol.L-1 .min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol.L-1 .min-1B.1mol.L-1 .min-1C.2mol.L-1 .min-1D.3mol.L-1 .min-14.下列溶液肯定是酸性的是A.含H＋的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.PH<7的溶液D.c(OH-)< c(H＋)的溶液5.工业合成氨时一般常用500℃左右的温度,其原因是:①提高合成氨的速率②提高H2的转化率③提高氨的产率④催化剂在该温度下活性最大A.只有①B.①②C.②③④D.①④6.能使H2O＋H2O H3O＋＋ OH-电离平衡向右移动,且所得溶液呈酸性的是A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加稀硫酸D.将水加热至99℃其中:c(H＋)＝1×10-6mol.L-17.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g) ＋ C(g) (吸热反应)。

若反应物的浓度由2 mol/L 降到0.8 mol/L 需20s,那么反应物浓度由0.8 mol/L 降到0.2 mol/L 所需反应时间为A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断8.反应2X(g) 2Y(g) ＋ 2Z(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,X的浓度增大,应采取的措施是A.加压B.减压C.减小Z的浓度D.降温9.在25℃时,1mol/L 的NH4Cl 、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中,测得其NH4＋浓度分别为a、 b、 c(单位为mol/L),下列判断正确的是: A.a ＝ b ＝ c B.a ＝c＞b C.c＞ a＞ b D.b＞ c ＞ a10.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是 (1)空气 (2)C02 (3)Ar (4)H2 (5)N2A.(1)(2)B.(2)(3)C.(3)(4)D.(4)(5)11、将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量的该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出H2最多的是 ( )A.3mol/L HClB.4mol/L HNO3C.8mol/L NaOHD.18mol/LH2SO412..在一定量的盐酸中加入足量的锌,要使产生氢气的量保持不变,但反应速率减慢,可加入的物质是A.NaCl溶液B.NaOH(s)C.NH4Cl(s)D.CH3COOK(s)二、选择题(每小题有1～2个正确答案)13.可逆反应mA(s)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g)反应过程中,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。

哈尔滨市第九中学2008—2009学年度上学期期末学业阶段性评价考试高二学年化学学科试卷（测试时间80分钟满分100分）命题人：张欣审题人：孙萍注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试卷上。

II卷按题号顺序答在答题纸上。

（可能用到的原子量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24,Al—27,S—32，Br—80，Ba—137 ）第I卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—5题，每题1分，6—30题，每题2分，共55分）Na＋的叙述中正确的是1．关于2311A．质子数为11 B．电子数为11 C．中子数为11 D．质量数为112．在下列物质中，化学键类型相同的一组是A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO23．下列说法正确的是A．1H、2H、3H互为同素异形体B．O2、O3互为同位素C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体D．乙烷、乙烯互为同系物4．下列物质，一定属于纯净物的是A．漂白粉B．王水C．油脂D．冰醋酸5．下列实验中，没有颜色变化的是A．淀粉溶液中加入碘酒B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入稀硫酸D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+K+OH－Cl－B．Na+Cu2+SO42－NO3－C．Mg2+Na+ SO42－Cl－D．Ca2+ Cr2O72－NO3－K+7．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强8．下列实验操作中，正确的是A．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C．使用PH试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．硅可用作半导体材料B．二氧化硫可用于漂白纸浆等C．铝制容器可用于盛放稀硫酸D．过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源10．在实验室里，贮存在棕色瓶中的药品是①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④氯化钠⑤氯水⑥硝酸银溶液A．①②③B．①③④C．②⑤⑥D．②③⑤⑥11．检验下列离子时，选用的试剂（括号内为选用的试剂）错误的是A．Fe2+ (KSCN溶液) B．Cl- (稀硝酸和AgNO3溶液)C．NH4+ (NaOH溶液) D．SO42- (盐酸和BaCl2溶液)12．下列物质分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液13．对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂14．不能与溴水发生化学反应的物质是①苯②亚硫酸③NaOH溶液④甲烷⑤乙烯⑥乙醇A．④⑤⑥B．①④⑥C．②③⑤D．①②④15．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1: 2: 2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④16．下列金属组合中，一般用电解法冶炼的是A．Fe Hg Na B．Al Fe AgC．Al Na Mg D．Cu Ag Au17．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味18．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。

哈尔滨市第九中学2009届高三上学期第四次月考化学试题（可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65）Ⅰ卷（共54分）一、选择题（共27个小题，每小题2分，共54分；每小题只有一个选项．．．．是正确的）：1．下列装置中，电流计G中有电流通过的是（）2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A．V(NH3) = 0.3mol/(L﹒min) B．V(N2) = 0.01mol/(L﹒s)C．V(N2) = 0.2 mol/(L﹒min) D．V(H2) = 0.3 mol/(L﹒min)3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO24．下列实验方法或操作正确的是（）A．测定某溶液的PH时，用PH试纸蘸取待测液，然后和比色卡对比得出PH值B．实验室制取Cl2时，可采取用排饱和食盐水的方法来收集C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的硫酸铜粉末要放在空气中冷却再称量D．淀粉溶液加到饱和食盐水中，检验食盐是否是加碘食盐5．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最小的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2CO36．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态7．“纳米材料”是指开发研究出的颗粒直径从几纳米至几十纳米的材料，若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）A．该分散系属于悬浊液B．能全部透过半透膜C．一束光线通过该分散系时，有丁达尔现象D．通入直流电，一定会发生电泳8．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.1mol/L的食盐溶液中一段时间，可能出现的现象是（）A．铁棒附近产生OH-B．铁棒质量增加C．石墨棒放出Cl2D．石墨棒放出O29．1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Fe作阳极，Ag作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g 时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发) （）A．溶液的浓度不变B．阳极上产生112mLO2(标准状况)C．转移的电子数是1.204×1022个D．反应中有0.02mol的Ag+被氧化10．盐酸．醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质，关于它们下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B．等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的PH前者大于后者。

哈师大附中高2007～2008学年度高二第一学期质量检测化学2007.10本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间100分钟。

第Ⅰ卷(选择题共60分)可能用到的相对原子质量H:1.C—12. 0—16 C a—40 N—14 C u—64一、单项选择题(每小题2分,共30分)1.下列气体能用碱石灰干燥的是( )A.Cl2B.NH3C.HC1D.CO22.能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是( )A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率B.容器中存在N2、O2、NO三种气体C.容器混合物总的物质的量不随时间而改变D.单位时间内每生成n mol N2的同时生成2n mol NO3.下列反应达平衡后,缩小体积,增大压强或升高温度,平衡都向同一方向移动的是( )A.2NO2N2O4(正反应为放热反应)B.NH4HCO3(s)NH3＋H2O(g)÷CO2(正反应为吸热反应)C.3O22O3(正反应为吸热反应)D.H2S H2＋S(s)(正反应为吸热反应)4.可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g),在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是( )A.v A＝0.5mol/ (L·s)B.v B＝0.6mol/ ( L·s)C.v c＝0.4mol/ ( L·s)D.v D＝0.45mol/ (L·s)5.鉴别二氧化氧和溴蒸气应选用的试剂是( )A.NaOH溶液B.AgNO3溶液.C.淀粉碘化钾溶液D.石蕊试液6.下列各组离子,在强酸性溶液中能大量共存的是( )A.K＋、Na＋、F-、NO-3B.Na＋Fe2＋、Cl-、N03-C.N0-3、Cl-、Na＋、K＋D.SO23-、NO3-、Na＋、K＋7.下列反应中,HNO3既表现的为氧化性又表现为还原性的是( )A.Cu＋HNO3(稀) C.Cu (OH)2＋HNO38.下列气体中,不能用排空气法是( )A.CO2B.H2C.N9.下列各组气态氢中,按稳定性由弱到强的顺序排列正确的是( )A.AsH3、PH3、H2S、HClB.HF、HCl、HBr、HIC.NH3、H20、HF、H2SD.H2O、NH3、CH3、CH4、H2S10.通常情况下,磷单质比氧气活泼,原因是( )A.氮气分子中共价键的键能很大B.氮比磷的非金属性强C.磷原子半径比氧原子半径大D.氮气是双原子分子11.在一定温度和压强下,将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中,经足够时间后,试管内气管内气体积缩小为原体积的53,则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是 ( )A.2:3B.3:2C.3:5D.5:312.下列离子方程式正确的是 ( )A.碳酸钙和醋酸 CaCO 3＋2H ＋＝＝Ca z ＋H 2O ＋CO 2↑B.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液 Ca 2＋＋HCO 3-＋OH -＝CaCO 3↓—＋H 2OC.铜和稀硝酸反应 Cu ＋4H ＋＋NO -3＝＝＝Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2OD.硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热 NH 4＋＋OH - NH 3↑＋H 20 13.下列试剂的保存方法,错误的是 ( )A.把浓硝酸放在棕色瓶中,并置于冷暗处保存B.把AgNO 3放在棕色瓶中保存C.把NaOH 溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氧酸放在玻璃瓶中,把白磷保存在煤油中14.在一个1L 的密闭容器中,通入3L 的x(g)和2L 的Y(g),在一定条件下发生下列反应:4x (g)＋3Y(g) 2Q(g) ＋nR (g)达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,x 的浓度减小31,则该反应方程式中的n 的值是 ( ) A.3 B.4 C.5 D.615.当可逆反应:2SO 2＋O 22SO 3已达到化学平衡时,充入少量度18O 2,一段时间后测定期18O 可能存在于 ( )A.O 2中B.O 2和SO 3中C.SO 2和SO 3中D.SO 2、O 2、SO 3中二、选择题(本题包括10小题每小题3分,共30分:每小题有一个或两个选项符合题意。

2009年黑龙江省普通高中学业水平考试化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 AI ：27 S ：32第一部分选择题(共60分)一、选择题(本题共30小题．每小题2分，共60分。

每小题给出的四个选顶中，只有一项符合题目要求。

l-26题文理科共答，27—30题文理科选答)1北京奥运会主场馆“鸟巢”堪称建筑上的一个奇迹，它的主要建筑材料是合金。

下列物质中属于合金的是A 金 H 银 C 钢 D 铜2硫酸的摩尔质量是A 98B 98gC 98molD 98g/mol 3下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

下列关于K 2CO 3考 生 须 知 1．考生要认真填写考场号和座位号。

2．本试卷共8页。

分为两部分，第一部分选择题30小题(共60分)；第二部分非 选择题7小题(共40分)。

满分100分。

考试时间90分钟。

3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上。

第一部分必须用2B 铅笔作答， 第二部分必须用0.5毫米黑色签字笔作答。

4．考试结束后．考生将试卷和答题卡按要求放在桌面上．待监考员收回。

的分类不正确．．．的是A钾盐 B有机物 C化合物 D碳酸盐化学第1页(共8页)5我省哈尔演市晶体管厂为“神舟”系列航天飞船提供了重要的半导体材料。

下列物质可作半导体材料的是A晶体硅B金刚石C铁D铝6下列元素中最高正化合价为+5价的是A．Mg B．H C .N D. He7．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．HCI十NaOH=NaCI+H2OB．2Na+2H20=2NaOH+H2↑C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD．CaCO3CaO+CO2↑8能形成酸雨的气体是A一氧化碳B二氧化碳C二氧化硫D氮气9当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液 B.NaOH溶液C. Fe(OH)3胶体 D .HCI溶液10不能用排水法收集的气体的是A氧气 B氨气C氢气 D氮气11．下列原子结构示意图正确的是12 Se是人体必需的微量元素，其中Se的原子棱内中子数是A 80B 46C 34D 1213下列装置能构成原电池的是化学第2页(共8页)14为保护环境、缓解能源危机．有些城市开始尝试用乙醇(C2H5OH)代替汽油作汽车燃料。

哈尔滨师大附中2008—2009学年度高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 65一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列说法正确的是（）A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸根都是原子团C．离子化合物中不可能存在共价键D．具有金属光泽并能导电的单质一定是金属单质2．下列物质的保存方法不正确的是（）A．新制氯水应用棕色瓶密封保存B．盛液溴的试剂瓶常加少量水C．少量的金属钠应保存在煤油中D．固态碘放在细口瓶中3．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol4．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3所含有分子数为N AB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC．2L1mol/L的盐酸中，所含氯化氢分子个数是2N AD．常温下，1molAl与足量烧碱溶液完全反应产生H2，转移电子数为2N A5．实验室模拟工业合成三氧化硫，部分装置如图所示，则以下说法中错误的是（）A．装置甲的作用是混合气体、干燥、观察气泡速率B．所需的催化剂为铁触媒C．乙处导出的气体是SO3、SO2、O2、N2D．虽SO3极易溶于水，但生成的三氧化硫不宜直接通入水中吸收6．下列变化规律正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．HCl、PH3、H3S稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱D．S2-、Cl-、K+半径依次减小7．有关胶体的说法中正确的是（）A．有色政府和雾均属于固溶胶B．胶体粒子小于1nmC．胶体产生丁达尔现象是由胶粒的大小决定的D．胶体粒子能通过半透膜8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4B．pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH+4、SCN-、HCO-39．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45mol D．小于0.45mol10．下列有关化学实验的叙述正确的是（）A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeSO4溶液时，需加入一定量Fe粉C．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用盐酸清洗做完银镜反应实验的试管11．下列有关反应热的叙述正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．已知C（石墨）=C（金刚石）；△H>0，由此可知，金刚石比石墨稳定C．已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO+(aq)+2H2O(l)；△H=－114.6kJ/mol，则中和热为114.6kJ/molD．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2；则△H1<△H212．将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH的溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.4mol/L D．0.8mol/L13．下列说法正确的是（）A．氟化氢的沸点低于氯化氢的沸点B．甲烷、氨气和水都是由极性键结合而成的极性分子C．CO2和SiO2的晶体类型相同D．干冰晶体内存在共价键和分子间作用力14．下列式子中，属于水解方程式且溶液呈酸性的是（）A．HSO-3+OH-===H2O+SO2-3 B．HCO-3+H2O H2O++CO2-3C．F-+H2O HF+OH- D．NH+4+H2O NH3·H2O+H+15．美国的“自由女神”历来被认为是美国民主自由的象征。

2009学年度高中学业水平考试模拟题化学试卷一．单项选择题(本题包括30小题, 每小题1分,满分30分；每小题只有一个选项符合题意)1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是2．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子个数为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．13．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑6．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是A．2Mg+O2 2MgO B．Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑C．NaCl+AgNO3 = AgNO3 + NaCl D．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑7．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色8．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④ C．①③④D．全部9．下列物质置于空气中，能发生反应，但不是氧化还原反应的是A．Na B．NaOH C．Na2O2D．Al 10．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是A．Na和H2O B．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液11．为了检验FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A．NaOH溶液 B．KSCN溶液C．氯水D．铁粉12．在实验室里，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A．氢氧化钠溶液B．石灰水 C．氨水D．硫酸13．钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性14．合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是A．生铁B．纯铁C．碳D．无法确定15．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀16.下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色17．将足量的CO2通入下列溶液中，最后还有沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液18．下列气体中，不会造成空气污染的是A．N2B．NO C．NO2D．SO219．下列说法正确的是A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．由粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应20．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286Rn)，会对人体产生一定危害。

2009年普通高等学校招生全国统一考试II理科综合能力测试化学部分（适用省：贵州、黑龙江、吉林、云南、甘肃、新疆、内蒙古、青海、西藏）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘巾在答题卡上指定位置。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如写改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3.非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字夂答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

4.考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O - 16一、选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）6. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 ：5 C. 2：3 ：57. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8. 下列叙述中正确的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出9. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为，原子核外的电子数为63。

2009～2010学年度高一下学期期末考试化学试题（考试内容：必修II）第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题(本题包括30小题，每题2分共60分。

每小题只有．．1．个．选项符合题意。

)1、对发现元素周期律贡献最大的化学家是( )。

A.牛顿B.道尔顿C.阿佛加德罗D.门捷列夫2、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）。

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强3、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) 。

A.NaB.PC.ClD.Ar4、下列说法中正确的是( ) 。

A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中不可能含有共价键5、下列化合物电子式书写正确的是( )。

6、在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是( )。

A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．制半导体的材料7、下列反应中属吸热反应的是（）。

A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应8、在一定条件下，反应N 2 + 3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为( )。

A．v(H2)=0.03 mol/（L·min）B．v(N2)=0.02 mol/（L·min）C．v(NH3)=0.17 mol/（L·min）D．v(NH3)=0.01 mol/（L·min）9、下列说法中正确的是( )。

A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C、化学电池的反应基础是氧化还原反应D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO210、下列属于取代反应的是( )。

哈四中2008-2009学年度高二下学期期末考试 化 学 试 卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共30小题，共7页。

考试时间90分钟，卷面分值100分。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、座位号填写清楚，将条形码准 确粘贴在条形码区域内。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹 的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答 案无效；在草纸、试题上答题无效。

4．作图时可先用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、 刮纸刀。

第I卷C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p2 3． A．MgCl2 B．Na2O2 C．H2O2 D．NH4Cl 5．下列各组基态原子核外电子排布式所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的 A．1s22s22p2和1s22s22p4 B．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p1 C．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4 D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5 6．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3B．H2OC．Cl4D．Cl2 8．下列分子中，含有两个π键的是 ①CO2 ②H2S ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．B．C．D． 9．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H3O+ B．C2H4 C．SiH4 D．NH4+ 10．下列叙述正确的是： A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央A. 1,2─二甲基戊烷B. 2─乙基戊烷C. 3,4─二甲基戊烷D. 3─甲基己烷 12．备受关注的三鹿奶粉导致婴幼儿肾结石事件，主要是在奶粉中添加 了三聚氰胺，它是一种化工原料，结构简式如图。

哈九中2008—2009学年度高三学年第五次月考化 学 试 题 2008-12-29满分：100分 考试时间：90分钟以下数据可供解题时参考：原子量：H —1 He —4 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Fe —56 Ag —108 I —127第I 卷（共55分）一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意,每题2分，共40分）： 1．为了防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成份加以限制，规定销售使用的洗衣粉中不得含有：A ．烷基苯磺酸钠B ．三聚磷酸钠C ．蛋白酶D ．硅酸钠 2．近几年，液氯、液氨、硝基苯等物质的泄漏事故不断发生。

下列说法正确的是 A ．液氯能使干燥的红色布条褪色B ．液氨气化时吸收大量的热，可以用作致冷剂C ．工业上用苯的硝化生产硝基苯，其原料无毒，符合绿色化学理念D ．液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH 溶液处理3．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

下面关于该有机物的叙述不正确．．．的是A ．有机物化学式为32HCl CB ．分子中所有原子在同一个平面内C ．该有机物不易溶于水D ．可由乙炔和氯化氢加成得到 4．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应，还能跟H 2O 反应的是 A ．NH 4Cl B ．KAlO 2 C ．KHCO 3 D ．NaHSO 4 5．下列大小比较不正确．．．的是 A ．等pH 的酸溶液的物质的量浓度：CH 3COOH >HCl> H 2SO 4B ．等物质的量浓度的各溶液c(NH 4+)：NH 4HSO 4> NH 4Cl>CH 3COONH 4>NH 3·H 2OC ．熔点：Li>Na>K>Rb>CsD ．等质量醇的耗氧量：甲醇>乙醇>乙二醇>丙三醇 6．下列叙述正确的是（ ）A ．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键B ．阴离子都只有还原性C ．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D ． 金属与盐溶液的反应都是置换反应 7．下列反应的现象不是“先浑浊后澄清”的是A ．NaAlO 2溶液中滴入盐酸至过量B ．AlCl 3 溶液中滴入浓氨水至过量C ．Ca(ClO)2溶液中通入CO 2至过量D ．AgNO 3溶液中滴入氨水至过量8．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是：A．制溴苯B．制氢氧化亚铁C．实验室制乙烯D．石油的蒸馏9．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质10．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种结论中错误的是A．NH4C1、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成卤化氢和氨气B．金属镁失火不能用CO2灭火，类推出金属钠失火也不能用CO2灭火C．由Fe跟S直接化合可得FeS，类推出Cu跟S直接化合可得Cu2SD．乙醛能够发生银镜反应是因为分子中有醛基；甲酸也能发生银镜反应，则甲酸分子必含有醛基11．右图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2+ + 2 e－= Cu b极：Fe - 2 e－= Fe2+,下列说法中不正确．．．的是A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能12．已知可逆反应aA＋b B c C中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的正反应是吸热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动13．某有机物室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3：4。