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上海化学会考04~06年试卷和答案高温上海化学学科学业水平考试 04 年_试卷及答案（考试时间90 分钟，满分 100 分）班级_____________姓名_____________得分______________ 相对原子质量：H-1、 C-12、 O-16、 N-14、 S-32、 Cl-35.5、 K-39、 Na-23、Cu-64、 Fe-56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共 40分） 1． 1869 年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是（） A．道尔顿 B．居里夫人C．门捷列夫 D．拉瓦锡 2．下列物质的分子属于正四面体结构的是（） A．甲烷B．乙烯 C．乙炔 D．苯 3．可用分液漏斗分离的一组化合物是（）A．硫酸钡与水B．苯与水C．氯化钠与水D．酒精与水 4．下列能够形成高分子化合物的反应类型是（） A．消去反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．聚合反应 5．工业炼铁的主要反应为 Fe2O3 + 3CO 2Fe+ 3CO2，该反应中氧化剂是（） A． Fe2O3 B． CO C．Fe D．CO2 6．下列转化属于固氮的是（）A．NH3 CO(NH2)2 B．N2 NHH3 C． NH4HCO3 NH3 D． NH3 NH3 H2O 7．下列物质能导电的是（）1/ 2A．氯化氢气体B．无水乙醇C．熔融的氯化钠D．硫酸铜晶体8．下列气态氢化物最稳定的是（） A． NH3 B． HCl C． H2O D． HF9．下列表达式错误的是（） A．氯离子的结构示意图 B．氮分子的电子式 NNC．水分子的电子式 H+[ O ]2H+ D．硝基苯的结构简式2NO 10．模型方法是研究模型来揭示原型（被模拟对象）的形态、特征和本质的一种科学研究方法。
下列哪一项过程主要运用了模型方法（） A．戴维用电解法发现了一系列新元素 B．卢瑟福等科学家对原子结构的探索C．我国古人发明造纸工艺D．汤普森发现摩擦生热现象 11．下列具有 18 个电子的分子是（） A． H2S B． H2O C． CH4 D． Ne 12．下列烷烃中不存在同分异构体的是（） A． C2H6 B． C4H10 C． C5H12 D． C6H14 13．要除去乙酸乙酯中的少量乙酸，下...。
2006年高考理综化学模拟题(二)D3．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HCO3C. NH4HSO4D. NH4NO3答案：C。
由于NH4＋离子水解，NH4＋的浓度降低，C 选项中的HSO4―能够电离出较多的氢离子，抑制NH4＋的水解，故C选项中NH4＋的浓度最大。
4．下列说法正确的是A. 金属氧化物都是碱性氧化物B. 有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧和还原反应C. 构成分子晶体的分子中不一定都存在化学键D. 由同种元素构成的物质一定属于纯净物答案：C。
本题属于概念题。
主要考察学生对基本的化学概念的理解和掌握。
注意掌握化学物质的一般性和特殊性。
5．在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A. Mg2＋、Ca2＋、HCO3―、Cl―B. Na ＋、Al3＋、ClO―、SO42―C. K＋、Fe2＋、SO42―、Br―D. ClO―、K＋、Cl―、SO42―答案：D。
A中的Ca2＋、HCO3―，B 中的Al3＋，C 中的Fe2＋与OH―不能共存。
6．若N A为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A. 标准状况下,12g C60中含有的碳原子数为N AB. 3.9 g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为N AC.标准状况下,22.4 L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2N AD. 在1 L 1 mol·L-1的盐酸中,所含氢原子数约为N A答案：A。
B选项中钾为0.1mol，转移的电子数为0.1mol；C选项中碳原子为1mol，D选项中盐酸电离的氢离子为1mol，水中含有的氢原子远多于1mol。
7．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 a g。
下列物质中不能满足．．．．上述结果的是A．H2B．CO C．C12H22O11 D．HCHO答案：C。
解析：可作如下理解：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3，CH2O可理解为CO·H2，而C12H22O11可理解为C·11CO·11H2O。
2006年高三上学期高考调研摸底自测化学试卷第I 卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列有关化学与生活的相关说法正确的是A ．为防止食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B ．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物C ．福尔马林是一种良好的杀毒剂，可用来消毒自来水D ．使用加酶洗衣粉时，水温越高，洗涤效果越好2．碘化砹可发生下列反应：①2222MgAt MgI Mg AtI +=+ ②243)(2AtNH I NH I NH AtI +=+ 上述两个反应的有关说法正确的是 A ．这两个反应都是氧化还原反应B ．反应①中2MgAt 既是氧化产物，又是还原产物C ．反应②中AtI 即是氧化剂，又是还原剂D ．2MgAt 的还原性弱于2MgI 的还原性3．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛绒，内充物为无毒的聚酯纤维，下列说法正确的是A ．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B ．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C ．纯羊毛为纯净物D ．羊毛与聚酯纤维不能用燃烧法区别4．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A ．分解22O H 制2O ，每生成1 mol 2O 转移A N 4个电子B ．25℃时1 L pH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，一定有A N 710-个醋酸分子被电离C ．标准状况下，22g 83H C 与O N 2混合气体所占体积约为11.2LD ．用惰性电极电解1 L 浓度均为2 mol/L 的3AgNO 与23)(NO Cu 溶液，当有0.2 N A 个电子转移时，阴极析出6.4g 金属5．下列事故处理正确的是A ．误喝氯化钡溶液，立即喝硫酸铜溶液解毒B ．实验后多余的金属钠可以放到废液桶中C ．酒精洒在桌面上引起失火，可用水烧灭D ．温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用洒硫粉的方法除去6．下列有关化学用语表达不正确的是A ．氨气的电子式：H HN H ::..B ．2CO 分子的结构式：OC O ==C ．-2S的结构示意图：+16 2 8 8D ．苯分子的比例模型：7．一种中国传统调味品香料八角茴香，由于其中含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，突然之间具有了重要的医用价值，莽草酸的分子结构如图，下列关于莽草酸的说法错误的是A ．分子式为5107O H CB ．遇3FeCl 溶液呈紫色C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能溶于水8．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的4N 分子。
2006年上海市部分区(县)高三化学模拟考试试题(完成时间120分钟，满分150分)可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。
高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有……………………………………………………………………( ) (A) 二氧化碳 (B)氮氧化物 (C) 硫化氢 (D) 氮气2．有关化学用语正确的是…………………………………………………………………( )(A) 乙炔的最简式C2H2 (B) 乙醛的结构简式 CH3COH(C) 水的电子式 H+[ O ]2-H+ (D) 硝酸钾的化学式 KNO33．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是……………………………………( ) (A) 用甲醛溶液浸泡的海鲜 (B) 用工业食盐腌制的泡菜(C) 用工业酒精配制的白酒 (D) 牛奶经发酵后得到的酸奶4．下列叙述正确的……………………………………………………………………… ( ) (A) 14N和15N具有相同的质量数 (B) 14N和15N所含的电子数不同(C) N4和N2是同素异形体 (D) 14N和N4互为同位素5．下列事实与胶体性质无关的是…………………………………………………………( )(A) 在豆浆里加入盐卤做豆腐 (B) 河流入海处易形成沙洲(C) 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路(D) 往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6．电解氯化铜溶液时，产生Cl2的电极是………………………………………………( )(A) 正极 (B) 负极 (C) 阳极 (D) 阴极7．在含有FeBr2和FeI2的混合液中通入足量的氯气，然后将溶液蒸干，并充分灼烧，得到的残渣是……………………………………………………………………………… ( )(A) FeCl2、Br2、I2 (B) FeCl3、I2 (C) F e(O H)3、I2 (D) Fe2O38．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。
高三化学参考答案 第 1 页 共 2 页静安区2006年高三化学模拟测试参考答案一、选择题（本题共10分，每小题2分）四．（本题共24分）23（A ）．（1）④和⑦（1分）①③⑦（1分） （2）⑥（1分） （3）Al 2O 3+2KOH →2KAlO 2+H 2O （1分）（4）8–n （1分）。
23种（1分），1种（1分），七和VIIIA 族（答对其中1个得1分） 23（B ）．（1）③⑥（1分），②④⑤⑥⑧（1分）（2）NH 3（1分） （3）2Na 2O 2 + 2H 2O →4NaOH+ O 2↑（1分）（4）n （1分），m –2（1分）。
八（1分），VIIIA 族（1分）。
24．（1）酸性（2分）；（2）Cl —→ Cl 2 （2分） （3）ClO —+ Cl —+ 2H +→ Cl 2 ↑+ H 2O （2分）（4）6.72L （2分）25．（1）K ＝)()()(2Y c X c Z c ⋅ （2分） （2）增大（1分），减小（1分），减小（1分）（3）降低温度（1分）。
b 、d （2分）。
五．（本题共24分）26（A ）．（I ）（1）① NH 3+H 2O+ CO 2+NaCl →NaHCO 3↓+NH 4Cl （2分）或者NH 3+H 2O+ CO 2→N H 4HCO 3（1分）；NH 4HCO 3+NaCl →NaHCO 3↓+NH 4Cl （1分）；② 2NaHCO 3−→−∆Na 2CO 3+H 2O+ CO 2↑（2分）（2）不需要（1分）（3） a ．氯化钠未能充分利用（1分）；b ．产生CaCl 2废弃物（1分） （II ）补充2mol NaCl （1分）；2mol NH 3（1分）；1 mol CO 2 （1分）高三化学参考答案 第 2 页 共 2 页26（B ）．（1）①2222222H O MnO H O O +↑②催化剂的表面积（聚集状态）（各2分） （2）① 溶液质量分数不同，液体温度不同（2分）② 反应放热相同，但液体的量不同（2分）③ 液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量）（2分） 27．（3）② 酸式滴定管（或滴定管）（2分）③ 酸式滴定管（或滴定管）（2分）④ 甲醛来不及吸收（2分）⑤润洗广口瓶2~3次，将洗涤液全部转入锥形瓶（2分） ⑥ 不需要（2分），滴最后1滴草酸标准溶液，溶液红色褪去且半分钟内不恢复（2分）（4）21.60（2分） 六．（本题共20分）28．（1）CH ≡ CH （1分）， （1分）（2）CH 3CHO + 3Cl 2 →CCl 3CHO + 3HCl （2分） （3）“1605”可以水解成小分子（1分）。
2006年黄浦区高考模拟考化学试题2006-4-19（总分150分完成时间120分钟）说明：1．本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷。
第Ⅰ卷均为选择题，答案写在第Ⅱ卷前面的答题卡上；第Ⅰ卷由同学自己保管，第Ⅱ卷交监考老师。
2．第25题和第27题均为分叉题，考生可自选A或B，同一题中A、B均答者一律按A 评分。
3．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2 分，只有一个正确选项）1．在生活中学习化学，在化学学习中思考生活。
人的血液正常时呈弱碱性，血液显弱碱性的原因是血液里存在着……………………………………………………………（）A．Cl—B．—HCO C．Ca2+ D．Na+32．实验要知其所以然。
将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如图所示，电流计指针发生偏转，锌片是……………（）A．阳极B．正极C．阴极D．负极3．学习日益重视过程与方法。
在研究氢原子核外电子的运动规律时，科学家用到的方法是………………………………………………………………………………………（）A．统计法B．模型法C．类比法D．实验法4．将碘研碎后与锌粉混合于蒸发皿中，然后滴加少量水，可观察到有紫色蒸气产生，此实验称为“滴水生烟”。
下列关于该实验的说法中，错误的是……………………（）A．Zn与I2反应是一个放热反应B．水在该反应中作催化剂C．生成的碘化锌为紫色D．紫色蒸气是碘升华产生的5．人们对原子结构的认识经历了几个历史阶段，也因此留下了人类探究原子结构奥秘的足迹。
下列属于用现代物质结构学说表明原子结构模型的是…………………（）A．道尔顿的原子学说B．葡萄干面包原子模型C．原子结构的行星模型D．电子云模型二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．纳米材料是由纳米粒子（粒子直径1nm~100nm）所构成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等性质。
闵行区2006学年度第一学期高三年级质量监控化学试题参考答案与评分意见一、二、三题（1-5题每小题2分；6-17题每小题3分；18-22题每小题4分，共66分）四、（本题共24分，每题8分）23（A ）（共8分）（1）H 2S ，强。
（各1分）（2）B 、Al （各1分）（3）④⑤ （2分）（只填④也同样给分）。
（4）Be(OH)2+2OH －→ BeO 22－ + 2H 2O （2分）23（B ）（共8分） （1）j h b （1分）（2）Na （1分）（3） （3分）（4）氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境。
（写出一条得1分，写出两条得3分）24、（共8分）（1）6、10、18→3、10、6 （2分）（2）Al (1分) ，N （1分），20mol （2分） （3）1350 （2分）25、（共8分）（1）23322c (NH )K c(N )c (H )=⋅ (2分) （2）逆 （1分） （3）A 、C 、D （2分） （4）变小（2分），不变（1分）五、（共24分）26（A ）（12分）（1）有气泡，溶液颜色变深（或变棕黄）（2分）；小试管口有白雾出现，溶液中有浅黄色沉淀生成（2分）；吸收溴蒸气（1分）。
（2）II 和III （2分）（3）开启K 2， 关闭K 1和分液漏斗活塞，用冷湿毛巾紧捂装置（Ⅰ）的广口瓶。
（2分）（4）能（1分），小试管中的苯能将挥发出的溴蒸气吸收掉，从而证明了浅黄色沉淀是由溴化氢作用形成的而不是溴蒸气作用形成。
有溴化氢生成即证明了苯和溴发生了取代反应。
（2分）。
26（B ）（12分）（1）用20mL 量筒量取10mL 水加入100mL 烧杯中，再用量筒量取10ml 浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里,并不断用玻璃棒搅拌（或搅动）。
（3分）（2）①减少副反应发生 ②有利于溶解产生的HBr (答1条1分，两条3分)（3）C 2H 5OH+NaBr+H 2SO 4（浓）→ NaHSO 4+C 2H 5Br+H 2O 分开写也可得分 (2分)（4） （其它合理的副反应同样给分，如生成Br 2、乙醚等）（2分）（5）溴乙烷的沸点为38.4℃,其密度比水大,常温下为不溶于水的油状液体。
2006年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷本试卷分为第I 卷(第1—4页)和第II 卷(第5—12页)两部分。
全卷共12页。
满分150分，考试时间120分钟。
第I 卷 (共66分)考生注意：1．答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2．第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3．第II 卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，A 题适合使用二期课改新教材考生解答，B 题适合使用一期课改教材考生解答。
但考生可任选一题。
若两题均做，一律按A 题计分。
相对原于质量： H —1 C —12 N —14 0—16 Mg —24 S ．32 C1—35．5 Fe —56一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是A ．用木材作燃料B 。
用液氢替代汽油C ．开发风能D ．开发地热2．以下化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．乙酸的分子式C 2H 4O 2 C ．明矾的化学式KAlSO 4·12H 2OD ．氯化钠的电子式Na 3．科学家发现C 60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C 50、C 70、C 120、C 540等它们互称为A ．同系物B ．同分异构体C ．同素异形体D ．同位素4．下列不符合当今化学研究方向的是A ．发现新物质B ．合成新材料C ．研究化学反应的微观过程D ．研究化学反应中原子守恒关系5．下列有机物命名正确的是A 、2－乙基丙烷 B.CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇C 、间二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯二、选择题（本题36分）每小题3分、只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
2006年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学本试卷分第工卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分l50分，考试时间l20分钟。
第l卷(选择题共666分)相对原子质量：H一1 C一12 N一140—16 M一24 S一32 C1一35．5 Fe--56一、选择题：本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是 ( )．A．用木材作燃料 B．用液氢替代汽油C．开发风能 D．开发地热二、选择题：本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
6。
下列含有非极性键的共价化合物是 ( )A．HCl B．Na202 C．C2 H2D．CH47．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A．碳酸钙受热分解 8．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
以下对8分子组成的推测一定正确的是 ( )A．有l个氧原子 B．有2个氧原子C．有l个A原子 D．有2个A原子15．在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为’ ( )A．0.5 mol／L B．0.05 mol／L．C．1 mol／L ． D．0.1 mol／L16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 ( )A．反应速率：两者相同C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者三、选择题：本题共20分，每小题4分；每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随．开随用、A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．由石和水制取乙狯20．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ( ) A．0．1 mol／I．，的盐酸和0．1 mol／I。
奉贤区2006学年高三第一学期期末质量监控化学试卷 2007．1 （考试时间120分钟 满分150 请将答案写在答题纸上）相对原子量：O —16, C —12, H —1, Fe —56 ,Al —27 ,Cu —64 ,Cl —35.5,. 第Ⅰ卷 （共66分）一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项1．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染B ．实施绿化工程，防治扬尘污染C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2. 1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是3. 有关化学用语正确的是A 乙烯的最简式C 2H 4B 明矾的化学式 KAlSO 4•12H 2OC 乙酸的分子式 C 2H 4O 2D 四氯化碳的电子式4. 下列各化学式中，能表示物质的真实分子组成的是A ．FeB ．CsClC ．H 2O 2D ．SiO 25. 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项6．下列物质在潮湿空气中露置，易发生化学变化而变色的是①FeSO 4溶液 ②Na 2O 2 ③浓HNO 3 ④苯酚 ⑤无水CuSO 4A ．全部B ．除②④外C ．除③④外D ．除①②外7、设N A 为阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是A ．1 mol CH 3+（碳正离子）中含有电子数为10 N AB.标准状况下22.4 LH 2中含有中子数为2N AC ．0.1 mol ·L -1稀硫酸100 mL 中含有SO 24-离子数为0.1 N AD.46 gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A8．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
2006年上海市奉贤区高三化学模拟测试第Ⅰ卷（共66分）相对原子质量：Ag －108 Al －27 Ba －137 C －12 Ca －40 Cl －35.5 H －1 K －39 Mg －24 N －14 O －16 Zn －65 一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1. 2006年4月22日是第 37个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。
下列行为不符合这一主题的是 （ ） A ．为满足人类发展对水的需求，我们应优先开采地下水B ．在工业生产中引入“绿色化学”的理念，使原料尽可能被利用C ．节约能源，降低能耗D ．改善汽车发动机的性能，减少尾气排放2.1971年，有科学家合成了CH CHn ，经过碘掺杂后制成了具有良好导电性的导电聚合物。
2000年诺贝尔化学奖授予他们，以表彰对导电聚合物这一新兴领域所做的开创性工作。
合成该聚合物的有机物单体是 （ ）A ．乙烯B ．乙炔C ．1,3－丁二烯D ．苯3. 我国“神舟六号”载人飞船成功发射，“嫦娥”探月工程也已启动。
据科学家预测，月球的土壤中有数百万吨的3He ，每百吨3He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。
在地球上氦元素主要以3He 的形成存在。
下列说法正确的是 （ ）A ．4He 原子核内含有4个质子 B ．3He 和4He 互为同位素 C ．3He 原子核内有3个中子D ．4He 的最外层电子数为2，所以4He 具有较强的金属性4．硫化锑胶体稳定存在的主要原因是 （ ） A ．胶粒有丁达尔现象 B ．胶粒作布朗运动 C ．胶粒带负电 D ．胶粒直径小于1nm5．为了探索火星上是否有生命存在，我们就要分析火星岩石中是否包藏有碳氢化合物。
科学家用氘盐酸（DCl ）和重水（D 2O ）溶液处理火星的岩石样品，对收集到的气体再加以分析……。
这个实验不能用普通盐酸，其理由（ ） A ．普通盐酸的酸性太强 B ．普通盐酸具有挥发性C ．普通盐酸和火星岩石中的碳化物无法反应D ．无法区别样品中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物 二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
普陀区2006学年度第一学期高三质量调研化学试卷2007.1本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
全卷共8页。
满分150分。
考试时间120分钟。
考生注意：1、答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用铅笔正确涂写学生考试编号。
也务必将自己的学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。
2、第I卷（1-22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。
注意试题题号和答题卡上的编号应一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3、第II卷请考生均按题目要求做在答题纸上（本试卷没有分叉题）。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1．有人认为，人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命进程中也需要不断地补充“燃料”。
按照这种说法，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A．淀粉B．水C．脂肪D．蛋白质2．下列微粒的表达式中正确的是A．过氧化钠的结构式Na-O-O-Na B．Be原子的结构示意图C．O2—离子的核外电子排布式1s22s22p6D．甲基的电子式3．在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。
下列关于臭氧说法中正确的是A．O3与O2互为同分异构体B．O3与O2互为同素异形体C．使用时浓度大小对人体无害D．O3遇氟利昂不会分解4．下列各反应中，可以证明烯烃具有不饱和结构的是A．燃烧B．取代反应C．加成反应D．消去反应5．在物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．非金属氧化物、酸性氧化物二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
松江区2006学年度第一学期期末质量监控高三化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟． 相对原子质量：H －1；C －12；N －14；O －16；Na －23；Al －27 ；Ca －40； Fe －56第I 卷 (共66分)一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项．1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是……………………………………………………………………………（ ） A ．温室效应B ．赤潮C ． 臭氧空洞D ．潮汐2．下列有关物质分类或归类正确的是………………………………………………（ ） A ．混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 B ．化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HDC ．同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2D ．同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨3．下列各项中表达正确的是…………………………………………………………（ ）A ．F —的结构示意图： B ．C O 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N ≡N:4．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该 修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（ ） A ．修正液是一种胶体，均一、透明 B ．修正液中含有的化学物质有毒 C ．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D ．修正液的溶剂易挥发、易燃5．“84”消毒液在日常生活中广泛使用。
该消毒液为无色且pH 大于7，对某些有色物质具有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是……………………………………（ ） A ．SO 2B ．KMnO 4C ．NaClOD ．Na 2CO 3Na Cl二、选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项．6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是………………………… （ ） A ．标准状况下，22.4LSO 3中含有的氧原子数约为3 N A B ．1molNa 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数N AC ．在2升2mol/L 的(NH 4)2SO 4溶液中所含的NH 4+的数目是8N AD ．常温常压下，2molCaC 2晶体中含有的阴离子数为 4N A7．拟晶是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
2006年上海市部分区(县)高三化学模拟考试试题(完成时间120分钟，满分150分)可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。
高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有……………………………………………………………………( ) (A) 二氧化碳 (B)氮氧化物 (C) 硫化氢 (D) 氮气2．有关化学用语正确的是…………………………………………………………………( )(A) 乙炔的最简式C2H2 (B) 乙醛的结构简式 CH3COH(C) 水的电子式 H+[ O ]2-H+ (D) 硝酸钾的化学式 KNO33．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是……………………………………( ) (A) 用甲醛溶液浸泡的海鲜 (B) 用工业食盐腌制的泡菜(C) 用工业酒精配制的白酒 (D) 牛奶经发酵后得到的酸奶4．下列叙述正确的……………………………………………………………………… ( ) (A) 14N和15N具有相同的质量数 (B) 14N和15N所含的电子数不同(C) N4和N2是同素异形体 (D) 14N和N4互为同位素5．下列事实与胶体性质无关的是…………………………………………………………( )(A) 在豆浆里加入盐卤做豆腐 (B) 河流入海处易形成沙洲(C) 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路(D) 往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6．电解氯化铜溶液时，产生Cl2的电极是………………………………………………( )(A) 正极 (B) 负极 (C) 阳极 (D) 阴极7．在含有FeBr2和FeI2的混合液中通入足量的氯气，然后将溶液蒸干，并充分灼烧，得到的残渣是……………………………………………………………………………… ( )(A) FeCl2、Br2、I2 (B) FeCl3、I2 (C) F e(O H)3、I2 (D) Fe2O38．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。
(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。
)如下图，则下列判断中正确的是………………………………………………………………( )(E) (G) (L) (M)(A) 常温常压下，L 是一种液态有机物 (B) E 是一种含有极性键的非极性分子 (C) G 有漂白性 (D)上述反应的类型是加成反应9．如图示的装置中，把X 溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X 为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。
Z褪色。
则Y 为( ) (A) Na (B) Mg (C) Al(D) Mg 或Al10( )(A) 用托盘天平称取10.50 g 干燥的NaCl 固体 (B) 用稀HNO 3 清洗做过银镜反应的试管(C) 向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备F e (O H )3胶体 (D) KI 淀粉试纸、pH 试纸、石蕊试纸等，用于检测前都需润湿11．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分－莽草酸，其分子结构如图所示。
下列关于莽草酸的说法错误的是…………………………………………………………( )(A)能溶于水 (B)能使酸性高锰酸钾溶液褪色(C)能发生酯化反应 (D)遇FeCl 3溶液呈紫色12．中秋佳节，雪月饼倍受青睐，为防止冰激凌融化，在携带的过程用干冰作制冷剂，某市民回家后将干冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里。
下列说法中正确的是…( ) (A)可增强冰箱的制冷效果，是节能的好方法 (B)冰箱内温度低，便于干冰的保存，以利重复使用(C)干冰易与冰箱内的食物发生化学反应，会影响食物的营养价值 (D)干冰易升华，放在密封的瓶中因体积澎涨，会引发冰箱爆炸。
13．下列各组离子在相应的条件下，可能大量共存的是………………………………( )(A) pH=1的溶液中：NO 3―、K ＋、I ―、Fe 2＋(B) 某无色溶液中：OH ―、Al 3＋、K ＋、SO 42―(C) pH=13的溶液中：NH 4＋、Mg 2＋、Cl ―、Na ＋(D) 与铝反应产生氢气的溶液中：Ba 2＋、Cl ―、NO 3―、K ＋14．“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。
其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。
下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是( ) (A) 活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化 (B) “暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的+ →+ZHO HOHOCOOH(C) “暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝 (D) 活性炭最终将转化为二氧化碳15．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是………………… ( )(A) 提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 (B) 抑制Fe 2＋的水解，用稀硝酸酸化(C) 检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验 (D) 确认溶液中含有SO 42―时，用盐酸酸化，再检验16．下列关于晶体的说法正确的是……………………………………………………( )(A) 构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键 (B) 构成原子晶体的物质一定是单质(C) 离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键 (D) 碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂17．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。
其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。
某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量( )(C) (D)三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫色是MnO 4―的颜色，而不是K ＋离子的颜色。
他设计的下列实验中无意义的是……………………………………………………( ) (A) 观察KCl 溶液没有颜色，表明溶液中K ＋无色 (B) 加水稀释后，观察到KMnO 4 溶液紫色变浅 (C) 做焰色反应，观察火焰的颜色是否显紫色(D) 向高锰酸钾溶液中加入适量锌粉，紫色褪去，表明MnO 4―为紫色H 2O饱和Na 2CO 3饱和NaHCO 3饱和NaHCO 319．N A代表阿佛加德罗常数，以下说法正确的是……………………………………( )(A) 标准状况下以任意比例混合的乙烷和氢气的混合气体22.4L，所含分子数约为N A(B) 1L浓度为1mol/L 的醋酸溶液中含离子总数为2N A(C) 在标准状况下，2.24L 辛烷中含0.8 mol 的碳原子(D) 7.8g Na2O2与足量的水反应，电子转移总数为0.1N A20．下列反应的离子方程式书写正确的是………………………………………………( )(A) 向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：NH4＋+OH―→NH3·H2O(B) 将硫化氢气体开始通入氢氧化钠溶液中：H2S+OH―→ S2―+2H2O(C) 氨气溶于醋酸溶液：NH3+H＋→ NH4＋(D) 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：HCO3―+Ca2＋+OH―→ CaCO3↓+H2O21．关于小苏打水溶液的表述正确的是…………………………………………………( )(A) c(Na＋)=c(HCO3―)+c(H2CO3)+c(CO32―)(B) c(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+c(CO32―)+c(HCO3―)(C) c(Na＋)>c(HCO3―)>c(CO32―)>c(OH―)(D) NaHCO3→ Na＋+H＋+CO32―22．在100mL 2mol/L的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，将所得溶液小心蒸干，得到固体无水物A g，则对该A g无水物的下列判断中错误的是……………………( )(A) 最大值可能超过18 g(B) 若A 为10 g，则无水物中一定含有未反应的氢氧化钠(C) 若A 为15 g，则该无水物一定含有二种钠盐(D) A的最小值可能低于8 g第II卷（共84分）(本题共24分)23．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应式为：___C+____K2Cr2O7 +___H2SO4→ ___CO2+___K2SO4+___Cr2(SO4)3 +___ H2O(1)配平上述反应的化学方程式(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式) 被氧化的元素是________(填元素符号)(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号)(A) 氧化性 (B) 氧化性和酸性 (C)酸性 (D)还原性和酸性(4) 若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________L24．在某一容积为2L 的密闭容器中，加入0.6mol NH 3，在一定条件下发生如下反应：2NH 3N 2+3H 2-Q(Q>O)，反应中NH 3的变化如图1所示。
(1) 在图1上作出H 2的变化曲线(2) 根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率υ(N 2)为_____________(3) 该反应的平衡常数表达式：__________________，升高温度该反应的K 值将_________，NH 3的转化率将____________容器中气体的平均分子质量将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)(4) 第10 分钟时，若把容器压缩为1L ，则NH 3的变化曲线为_________(从图2中的a ～e 的编号回答)25．考生注意，25题为分叉题，分A 、B 两题，考生可任选一题，若两题均做，一律按A 题计分，A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。
25(A) 右表是元素周期表的一部分。
已知A 元素的原子中p 电子比s 电子多一个，且与A 直接相邻的元素都是短周期元素。
(1) 在表中填写其他元素的名称，它们形成的简单离子中半径最大的是___________(写符号)(2) A 与表列同周期元素之间形成化合物的分子式为____________，表列某元素的最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物之间的化学方程式为_____________________________ (3)表列元素与氢气反应的生成物中熔沸点最高的是__________(写化学式)，该物质的晶体中不存在( )(A)分子间的作用力 (B) 氢键 (C) 共价健 (D)离子键 25．(B)右表是元素周期表(短周期)的一部分。
