2020春九年级化学下册专题特训复分解反应的应用(二)习题教学课件(最新版)鲁教版

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【例1】 有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸；②稀硫
酸；③氢氧化钠溶液；④Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种 溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶 液
不变色
变红
不变色 不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现 象
白色沉淀
无明显现 象
加入Na2CO3溶液
无明显现 无明显现 产生无色 产生无色
视察下列实验药品，能否按 照酸、碱、盐进行分类
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
比一比,你分的对吗?
酸
碱
盐
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
比一比：你能利用上述药品
找出能产生复分解反应的最多 组合；并请说出你判断它是否 反应的根据是什么。
H2SO4
Na2CO3 KNO3
想一想
1、 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =Cu SO 4 +2H 2 O 2、CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2
Na 2 SO 4 +2HCl=2NaCl+H 2 SO 4 3、K2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2KOH
2Fe(OH) 3+3CuSO 4 =Fe 2 (SO 4) 3+3Cu(OH) 2 NaOH+KNO 3=NaNO 3+KOH 4、CuSO 4 +BaCO 3 =CuCO 3 +BaSO 4 BaCl 2 + 2AgNO 3 =Ba(NO 3 ) 2+2AgCl

9.与 Fe 3+不能共存的离子有：
10.与 Mg 2+不能共存的离子有：
……
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应用
应用三 ：溶液除杂
离子共存问
题的状态版
例：除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠。
NaCl Na2CO3
ClNa+ CO32-
H+ Ba2＋ Ca2＋
H2O + CO2 ↑
BaCO3↓ CaCO3 ↓
不同状态，易于分离！
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√√
1.与 H+ 不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3- 等
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离子 共存
请尝试
3.与 CO3 2-不能共存的离子有：
整理：
4.与 SO42-不能共存的离子有：
5.与 Cl -不能共存的离子有：
6.与 Ca 2+不能共存的离子有：
7.与 Ba 2+不能共存的离子有：
8.与 Cu 2+不能共存的离子有：
2
复习
发生在溶液中，两种化合物相互交换成分，
回顾
生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
AB+CD =AD+CB
酸、碱、盐、金属氧化物之间并不是都能 发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成
分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复
分解反应才能发生。
3
4
复习
回顾
探究活动：设计实验证明
（1）氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应
(常温)”,归纳常见离子不能共存的组合。
110.一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在

＋ ＋ 2－ 2－ 件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（题中D项）。
C．Na H CO SO 详解：A. 1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子，则0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NA，故A正确；B. 未告知0. 1mol·L-1 NaClO溶液的体积，无法计算ClO-的数量，故B错误；C. 为
3 4 告知气体的状态，无法计算4.48LNH3的物质的量，故C错误；D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键，1.6g N2H4的物质的量= =0.05mol，存在共价键0.05mol×5=0.25mol，故D错误
D．H Na ＋ ＋ ；故选A。
19. 下列有关非金属单质的说法正确的是 【解析】 【解析】
Na CO 溶液。利用下列试剂无法达到实验目的的是( D ) (二)分解反应
5. 加热玻璃容器时，先把外壁擦干，后加热。
2 3 (2)41.8 装置内残留有CO2(或混有空气或氯化氢气体)
[解析] (1)装置A中仪器a的名称是长颈漏斗。若要制取并收集干燥的CO2,首先要制取二氧化碳,再将二氧化碳通入浓硫酸中进行干燥,浓硫酸具有吸水性,除杂质时要长进短出;由于二氧 化碳密度比空气大,所以收集时应从长管进,短管出,所以导管的连接顺序是b→d→c→e→f。 |能力提升|
B．Na Ba OH Cl 的量计算，则生成的n（ClO2）=0.1mol，m（ClO2）=0.1mol×67.5g/mol=6.75g；
【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中B项）等；
②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条

除杂的方法：
①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀
例4.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少 量Ba（NO3）2杂质?
分析: Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需
加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸 钠或者硫酸钠。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
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规律方法：
1.离子共存：关键是看离子之间不能结合成 H2O、↓、↑
生成物中有 ↓、 ↑ 或
水生成
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符合这样的条件为什么就能发生复分解 反应呢？让我们从微观角度来看一下这些 反应！
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2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl ↓
从物质类别上看属于 ：酸+盐 = 新酸+ 新盐 基本反应类型 ：复分解反应
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状元成才路
专题： 复分解反应
课前自学准备 课标要求
学习目标
1.进一步理解酸、碱、盐等基本概念； 2.对重点知识进行初步的归纳和整理； 3.能正确判断酸、碱、盐之间的反应； 4.对物质的分类有进一步的认识； 5.重点掌握复分解反应的条件。
课堂教学展示 新课导入
思考下面三个反应与我们前面所学的化 合、分解、置换三种反应有什么不同？这些 反应有什么共同特征？
（2）选择__①___②__（填序号）两种物质 进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应 能发生，其化学方程式
_C__u_S_O__4+_2_N__a_O_H_____C__u_(_O_H__)2_↓_+_N__a_2S_O__4_____。
（3）下列反应中，能验证有气体生成的
复分解反应能发生的是__C__（填字母）。
⑤
断
课堂教学展示 课堂小结
本节课我们主要学习了： 1.复分解反应及其发生的条件 复分解反应：由两种化合物相互交换成 分生成另外两种化合物的反应； 复分解反应发生的条件：生成物中有沉 淀、气体或水。 2.盐的溶解性
课堂教学展示 典例剖析
例 某小组为了验证复分解反应发生的条 件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀 盐酸 ④硝酸钾溶液
（1）为了验证有水生成的复分解反应能 发生，某同学选择了①和③。你认为除上述 四种药品外，还需增加的一种试剂是_______ _紫__色__石__蕊__溶__液___。
上述三个反应都是由两种化合物互相 交换成分，生成另外两种化合物的反应， 这样的反应叫做复分解反应。
思考
复分解反应一般发生在酸、碱、盐 和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、 盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解 反应呢？

• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
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