化学反应工程期中自测试卷2

新人教高二上学期化学期中测试题〔附答案〕化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高二上学期化学期中测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

第一卷(48分)一、选择题(每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1.将来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

以下属于将来新能源标准的是() ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.以下有关焓变与反响热的说法，正确的选项是()A.反响热和焓变的单位都是kJB.假如反响是在恒温恒压条件下进展的，此时的反响热与焓变相等C.假如反响是在恒温恒容条件下进展的，此时的反响热与焓变相等D.任何化学反响的反响热均可通过实验直接测定3.实验证明，多数能自发进展的反响都是放热反响。

对此说法的理解正确的选项是()A.所有的放热反响都是自发进展的B.所有的自发反响都是放热的C.焓变是影响反响是否具有自发性的一种重要因素D.焓变是决定反响是否具有自发性的唯一判据4.以下有关强、弱电解质的表达正确的选项是()A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量浓度一样，电离程度也一样5.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H++CH3COO-。

参加少量以下固体物质，能使平衡逆向挪动的是()A. CH3COONaB.NaClC.Na2CO3D.NaOH6.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在以下因素中，影响反响速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的外表积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③7.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反响A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当以下物理量不再变化时，可以说明该反响已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量8.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) 0，当反响到达平衡时，以下措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能进步COCl2转化率的是()A.①④⑥B.①②④C.②③⑤D.③⑤⑥9.对于可逆反响A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反响速率如下，其中表示的反响速率最快的是()A.v(A)=0.5 molL-1min-1B.v(B)=1.2 molL-1s-1C.v(D)=0.4 molL-1min-1D.v(C)=0.1 molL-1s-110.现用0.10 molL-1HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL-1NaOH 溶液，假设酸式滴定管未润洗，到达终点时所用盐酸的体积应是()A.10 mLB.5 mLC.小于5 mLD.大于5 mL11.对反响A+B AB来说，常温下按以下情况进展反响：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B 各0.05 mol ③0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 molL-1的A、B溶液各50 mL四者反响速率的大小关系是()A.②④③B.④②①C.①④③D.①③④12.在密闭容器中进展反响：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3 molL-1B.Y2为0.4 molL-1C.X2为0.2 molL-1D.Z为0.4 molL-113.反响Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。

1. 化学反应过程按操作方法分为_______、______、_______操作。

（分批式操作、连续式操作、半间歇式）2. 反应器的型式主要为（釜）式、（管）式、（塔）式、（固定）床和（流化）床。

3. 理想流动模型是指（平推流）模型和（全混流）模型。

5.间歇釜式反应器有效体积不但与（反应时间）有关，还与（非生产时间）有关。

6. 对于平行反应，提高反应物浓度，有利于（级数高）的反应，降低反应物浓度有利于（级数低）的反应。

化工生产中应用于均相反应过程的化学反应器主要有（釜式）反应器和（管式）反应器。

7. 平行反应AP(主)S(副)均为一级不可逆反应，若主E ＞副E ，选择性S p 与_______无关，仅是_______的函数。

（浓度、温度）主-副大于0，是吸热反应！8. 如果平行反应)()(副主S A P A →→均为一级不可逆反应，若主E ＞副E ，提高选择性P S 应_____。

(提高温度)9.理想反应器是指_______、_______。

[理想混合（完全混合）反应器、平推流（活塞流或挤出流）反应器]8.全混流反应器的返混_______。

（最大） 平推流反应器的返混为_______。

（零）9.对于循环操作的平推流反应器，当循环比β→0时为_______反应器，而当β→∞时则相当于_______反应器。

10.反应器物料的停留时间的分布曲线是通过物理示踪法来测定的，根据示踪剂的输入方式不同分为_______、_______、_______。

（脉冲法、阶跃法、周期示踪法）11.平推流管式反应器t t =时，E （t ）=_______。

（∞）12.平推流管式反应器t t ≠时，E （t ）=_______。

（0）13.平推流管式反应器t t ≥时，F （t ）=_______。

（1）14.平推流管式反应器t ＜t 时，F （t ）=_______。

（0）15.平推流管式反应器其E （θ）曲线的方差=2θσ_______。

化学反应工程原理一、选择题1、气相反应CO + 3H 2CH 4 + H 2O 进料时无惰性气体，CO 与2H 以1∶2摩尔比进料，则膨胀因子CO δ=__A_。

A. -2B. -1C. 1D. 22、一级连串反应AS K 12P 在间歇式反应器中，则目的产物P 的最大浓度=max ,P C ___A____。

A. 122)(210K K K A K K C - B. 22/1120]1)/[(+K K C A C. 122)(120K KK A K K C - D. 22/1210]1)/[(+K K C A3、串联反应A → P （目的）→R + S ，目的产物P 与副产物S 的选择性P S =__C_。

A. A A P P n n n n --00 B. 00A P P n n n - C. 00S S P P n n n n -- D. 00R R P P n n n n -- 4、全混流反应器的容积效率η=1.0时，该反应的反应级数n___B__。

A. ＜0B. =0C. ≥0D. ＞05、对于单一反应组分的平行反应AP(主)S(副)，其瞬间收率P ϕ随A C 增大而单调下降，则最适合的反应器为____B__。

A. 平推流反应器B. 全混流反应器C. 多釜串联全混流反应器D. 全混流串接平推流反应器6、对于反应级数n ＞0的不可逆等温反应，为降低反应器容积，应选用____A___。

A. 平推流反应器B. 全混流反应器C. 循环操作的平推流反应器D. 全混流串接平推流反应器7、一级不可逆液相反应A2R ，30/30.2m kmol C A =， 出口转化率7.0=A x ，每批操作时间ht t 06.20=+，装置的生产能力为50000 kg 产物R/天，R M =60，则反应器的体积V 为_C_3m 。

A. 19.6B. 20.2C. 22.2D. 23.48、在间歇反应器中进行等温一级反应A → B ，s l mol C r A A ⋅=-/01.0，当l m ol C A /10=时，求反应至l mol C A /01.0=所需时间t=____B___秒。

2011秋季CRE 期中考试自测题一、填空题（20 Points ）1.化学反应器按操作方式分类，分为______、______、______。

（间歇反应器，连续反应器，半间歇反应器）2. 化学反应器按传热条件分类，分为______、______、______。

（等温反应器，绝热反应器，非等温、非绝热反应器）3温度升高10K 反应速率增加一倍的经验规则（the rule of thumb) 只适用于对给定的活化能在特定的温度条件。

经验规则成立时活化能与温度之间的关系为___________ （写成E=f(T)的形式)。

忽略浓度随温度的变化。

（.4.着眼关键反应组分A 的转化率的定义式为_______。

（00AA A A N N N X -=）5.当计量方程中计量系数的代数和等于零时，这种反应称为_______，否则称为_______。

（等分子反应，非等分子反应）6. 气态等分子转化，或液相反应中，溶剂占主要体积，溶质反应对溶液的密度影响不明显，反应进行时反应体系的体积可看成不变，则该系统称为_______（恒容或恒密度系统）。

7.在构成反应机理的诸个基元反应步骤中，如果有一个基元反应步骤的速率较之其他基元反应步骤慢得多，该反应步骤被称为_______（决速步），其速率即代表整个反应的速率，其他基元反应步骤可视为处于_______。

（拟平衡常态）8. 活化能的大小直接反映了______________对温度的敏感程度。

（反应速率） 9.生成主产物的反应称为_______，其它的均为_______。

（主反应、副反应）10.多重反应或复合反应包括_____、______、____（平行反应、连串反应、并列反应）三个基本类型。

其中，_____又称独立反应。

11. 如果平行反应)()(副主S A P A →→均为一级不可逆反应，若主E ＞副E ，提高选择性P S 应_____。

(提高温度) 12. 一级连串反应A S P在平推流反应器中，为提高目的产物P 的收率，应______21k k 的值。

期中卷二一、选择题（共15 小题，每题 3 分，满分45 分）1．金属与盐酸的反响的表示图以下图，以下说法正确的选项是（）A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B．四种金属中活动性最强的是镁C．铁能够把锌从硫酸锌溶液中置换出来D．铁与稀盐酸反响的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑2．以下加快固体溶解的举措中，能改变固体溶解度的是（）A ．加热 B．把固体研细C．搅拌D．振荡3．逻辑推理是化学学习中常用的思想方法，但盲目推理又可能得犯错误结论．以下推理正确的是（）A．氧化物必定含氧元素，含氧元素的物质必定是氧化物B．酸中都含有氢元素，含有氢元素的物质必定是酸C．中和反响生成盐和水，生成盐和水的反响必定是中和反响D．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液必定呈碱性4．蛋壳的主要成分是CaCO3，鲜蛋会呼出CO2．以下物质能在蛋壳表面形成难溶性固体保护膜，因此能够作为鲜蛋保鲜剂的是（）A ．稀盐酸B ．水C．石灰水 D ．食盐水5．某合金 6g 与足量的稀硫酸充足反响后，假如生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A ． Zn 和 FeB． Cu 和 AuC． Zn 和 CuD． Mg 和 Al6．为了使氧气在水中的溶解度增大，可采纳的方法是（）A．加压降温B．降压降温C．升温降压D．加压升温7．某工厂排放的无色废水，经测定其pH=2 ，为治理此废水，需将其pH 调至 7～ 8．从经济可行的角度看，需在此废水中加入（）A ．生石灰B ．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸8．以下化学仪器中，可用于溶解固体、配制溶液、加热较大批液体的是（）A ．集气瓶B ．烧杯C．量筒D．试管9．向必定量的稀硫酸中加入锌粉至过度，以下图象合理的是（）A．B．C．D．10． 20℃时，某物质在50 克水中，最多溶解0.8 克，则该物质的溶解性为（）A ．可溶B．易溶C．微溶D．难溶11．有盐酸和BaCl 2的混淆溶液，向此中逐滴加入某物质X 至过度，溶液的pH随滴入X 的量的变化关系以下图．则X 可能是（）A ．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液 D ．稀盐酸12．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入同样的足量稀盐酸，调理至均衡，而后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转状况是（）A．先倾向右，最后倾向左B．先倾向右，最后均衡C．先倾向左，最后倾向右D．先倾向左，最后均衡13． 10℃时， 50 克水里最多溶解甲物质10 克， 20℃时 100 克水里最多溶解乙物质20 克，且甲、乙两物质的溶解度都随温度的高升而增大．则在15℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（）A ．甲＞乙B ．甲 =乙C．甲＜乙 D ．没法确立14．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作以下：先用蒸馏水将pH 试纸湿润，而后用玻璃棒蘸取待测液于pH 试纸长进行测定，你以为小明同学这样测得的结果与该溶液的实质pH 比较（）A ．偏低 B．偏高C．不变D．没法判断15．以下对于溶液的说法正确的选项是（）A．同种固态溶质的饱和溶液的溶质的质量分数必定比不饱和溶液的溶质的质量分数大B．在某固态物质的饱和溶液里加入其余任何物质都不可以溶解C．某固态物质的饱和溶液，当温度高升时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变D．温度高升，KNO 3的饱和溶液就变为不饱和溶液，因此溶液的溶质的质量分数也随之而减少二、填空题（此题包含 4 小题，共25 分）16．（ 5 分）把同样体积、同样质量分数的稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小同样的X 、Y 、 Z三种较开朗金属中，生成H2的质量与反响时间的关系以下图．这三种金属的活动性次序为；若是X、Y、Z都是 +2价金属，则相对原子质量由大到小的次序为．17．（ 8 分）向装有等量水的 A 、B 、 C 烧杯中分别加入10g、 25g、 25gNaNO 3固体，充足溶解后，现象如图一所示．（1）烧杯中的溶液必定属于饱和溶液的是（填序号）；（2）图二能表示 NaNO 3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；（3）由图二剖析，若分别将100g 甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的表达正确的（填序号）．A 、甲、乙都是饱和溶液B、所含溶剂质量：甲＜乙C、溶液质量：甲＞乙D、溶质质量分数：甲＞乙．18．（5 分）波尔多液是一种农业上常用到的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配置而成．请用化学方程式解说不可以用铁制容器来配置波尔多液的原由：．19．（ 7 分）以下表为我省部分地域监测到的雨水均匀pH．请回答以下问题：（1）上表列举的7 个地域中，没有酸雨污染的地域是；致使酸雨的主要气体是（填序号）：① CO；② CO2；③ SO2；④ NO2．（2）若酸雨的主要成分为H 2SO4和 HNO 3，写出 HNO 3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反响的化学方程式：．（3）为了改良我省环境质量，以下举措不可以减少酸雨的是（填序号）：①推行洁净能源；②减少用煤直接作燃料；③裁减尾气不达标的汽车；④限制燃放烟花鞭炮；⑤限制并有偿使用塑料袋．三、实验题（此题包含 2 小题，共18 分）20．（ 10 分）实验室常用的干燥剂碱石灰是氧化钙与固体氢氧化钠的混淆物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反响而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰做以下研究：（1）猜想：①没有变质，碱石灰只含有氧化钙、固体氢氧化钠②已完整变质，碱石灰所有变为了碳酸钙和碳酸钠（2）判断：1）氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠投入水中不会放热，则由操作②判断猜想②（填成立或不建立，下同）．2 ）操作④发生的反响方程式为；由操作⑤、⑥的现象判断：滤液中含有；由此判断猜想①．3）综合①、②的结论判断该样品的变质状况为．21．（ 8 分）某研究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸．以下图为该小组配制125g 10% 的氢氧化钠溶液的操作过程：1）请计算需要的氢氧化钠固体的质量是g；2）操作②中，需要将氢氧化钠固体放在里，并置于托盘天平（选填“左”或“右”）盘进行称量；3）在配制溶液时，量筒在量取水时俯视读数，则他所配制溶液的溶质质量分数（选填“=”“＞”或“＜”） 10%．四、计算题（此题包含 2 小题，共 18 分）22．（ 6 分）某炼铁厂每日生产纯度为95%的生铁 70t，问该厂每日最少需要含杂质20% 的赤铁矿多少吨？23．（ 12 分）为从定量角度认识中和反响，小明同学自行设计并进行了下边实验：①在小烧杯中倒人 8%的氢氧化钠溶液l0g，滴入 2 滴酚酞试剂后，溶液呈红色；②另取7.3% 的稀盐酸逐滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色渐渐变浅；③在溶液红色消逝瞬时，停止实验．若停止实验时，两溶液恰巧反响．请剖析小明实验后回答：1）实验中酚酞试剂的作用是；2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精准到0.1）。

《化学反应工程》课程测试试卷一、填空题（每空2分，共50分）1.非等分子反应N2+3H2→2NH3的膨胀因子δN2 = 。

2.工业催化剂所必备的主要性能有、和。

3.对于平行反应，当主反应的活化能大于副反应的活化能时，温度有利于提高目的产物的收率。

4.化学吸附的吸附热要物理吸附的吸附热。

5.非均相反应进行的多个步骤中可能存在最难进行的一步，通常把阻力最大、速率最慢的一步叫做。

6.反应器内液体在搅拌器的作用下有、和三种流动形态，为防止液体在釜内出现“打漩”现象，可在釜内壁安装。

7.催化剂颗粒内气体扩散类型有、和。

8.操作温度越高物理吸附，化学吸附。

9.反应器大修时，在卸出催化剂前需进行处理。

10.多个连续釜式反应器串联的目的是。

11.气固相催化反应本征动力学指消除对反应速率的影响得到的动力学。

12.在确定反应器形式时，如反应级数越高，要求的转化率越高，则优先选用。

13.间歇反应器的生产周期包括和两部分时间，为缩短生产周期，应保证设备之间的平衡以最大限度减小时间。

14. 是催化剂中真正起到催化作用的部分。

15.传递工程和反应动力学是构成化学反应工程最基本的两个支柱，简称。

二、简答题（共32分）1．什么是绝热温升？（3分）2．什么是反应器的热稳定性？热稳定的条件是什么？（5分）3．什么是流化床反应器？列出常见异常现象及处理方法。

（8分）14．内扩散对常见复杂反应的选择性有何影响？如何消除？（8分）5．如何根据反应速率的变化趋势来选择反应器？（8分）三、计算题（共18分）1．进入SO2氧化器的气体组成（摩尔分数）为：SO2 3.07%；O2 8.44%；SO3 4.6%；N2 83.89%。

经过下列反应：2SO2+O2→2SO3，离开反应器的气体中SO2含量为1.5%，试计算SO2的转化率。

（8分）2．在555K，0.3MPa下，在连续操作管式反应器中进行A→P反应，已知进料中A的摩尔分数为30%，其余为惰性物料，加料中A的流量为6.3mol/s，动力学方程为-r A=0.27c A mol/(m3·s)，为了达到95%的转化率，求所需空速和反应器有效体积分别为多少？（10分）234。

第 1 页共 5 页.化学反应工程试卷及答案一、填空题（共25分,每空1分）1．化学反应工程学不仅研究化学反应速率与反应条件之间的关系，即 ，而且着重研究传递过程对 的影响，研究不同类型反应器的特点及其与化学反应结果之间的关系。

2．反应器按型式来分类可以分为管式反应器、 和 。

3．对于反应D C B A 432+=+，反应物A 的消耗速率表达式为 ；反应产物C 的生成速率表达式为： 。

4．反应器设计计算所涉及的基础方程式就是动力学方程式、 和 。

5．间歇釜反应器中进行如下反应：P A → (1) 11n AA C k r = 1E S A → (2) 22nA A C k r = 2E在Ao C 和反应时间保持不变下，降低反应温度，釜液中S p C C /增大，表明活化能1E 与2E 的相对大小为 ；在温度和反应时间保持不变下，增高反应浓度，釜液中S p C C /增大，表明反应级数1n 、2n 的相对大小为 。

6．单位时间内由颗粒外表面传递至气相主体的热量可由牛顿冷却定律表达，其表数学表达式为 。

7．全混流反应器稳定的定常态操作点的判据为 、 。

8．对催化剂性能影响最大的物理性质主要是 、 和孔体积分布。

9．复合反应包括三个基本反应类型，即并列反应、平行反应和_____________。

10．在停留时间相同的物料之间的均匀化过程，称之为 。

而停留时间不同的物料之间的均匀化过程，称之为 。

11．对于反应级数0<n 的反应，为了降低反应器容积，应选用 反应 器为宜；对于反应级数0>n 的反应，为了降低反应器容积，应选用 反应器为宜。

12．固定床催化反应器主要缺点是 ， 。

13．有效因子物理意义=η 。

第 2 页共 5 页14. 多段绝热式反应器是筒体内放置几次搁板，搁板上放置 ，层与层之间设置气体的 装置。

二、选择题（共20分,每小题2分）1．对于可逆放热反应，为提高反应速率应( )。

第一章绪论一、选择题。

2.“三传一反”是化学反应工程的基础，下列不属于三传的是_______。

A. 能量传递B. 质量传递C. 热量传递D. 动量传递 二、填空题。

1. 所谓“三传一反”是化学反应工程学的基础，其中“三传”是指 、 和 ，“一反”是指 。

3.不论是设计、放大或控制，都需要对研究对象作出定量的描述，也就要用数学式来表达个参数间的关系，简称_______。

4. 化学反应工程是一门研究 的科学。

5.化学反应工程的研究方法有 、 和 。

第二章均相反应动力学一、填空题。

1. 在均相反应动力学中，利用实验数据求取化学反应速度方程式的两种最主要的方法 为 和 。

2. 对于反应22A B R +→，各组分化学计量系数之间的关系为 νA ：νB ：νR ＝ 。

3. 气相反应4A + B → 3R + S ，进料时无惰性气体，A 与B 以3∶1的摩尔比进料，则膨胀因子A δ=_______。

4. 着眼反应组分A 的转化率的定义式为()A x =。

5. 一级不可逆反应，其反应速率方程为（ ）,反应时间与转化率的关系为（ ）。

三、简答题。

1.反应进度表达式：2.膨胀因子：3.膨胀率：4..转化率：5.复杂反应的选择性6.目的产物的收率 四、单项选择题。

气相变容反应22A B C +⇔，原料中混入了一定量的惰性气体（惰性气体与A 和B 的转化率为零时的初始总摩尔数比为1：1，A 与B 的比例为计量比），则膨胀率A ε为 。

A.-0.5； B. -1/3； C. -1/6； D. -5/6 五、多项选择题。

1. 对于一个均相变容反应，针对反应物A 的反应速率，下面表述正确的是 。

A. A A dc r dt =-；B. 01A A A A Ac dx r x dtε=⋅+；C. 0()1A A AA A x d x r c dtε+=；D. 1A A dn r Vdt=-⋅六、计算、证明题。

例2-1，习题2-4，习题2-6第三章理想流动均相反应器设计 一、选择题。

2019-2020年高二化学期中复习检测试卷 2 含答案可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分） 1．SO 2是大气主要污染物之一。

造成大气中SO 2含量急剧增加的主要原因是 A. 实验室逸出的SO 2 B. 火山爆发产生的SO 2 C. 燃烧煤和石油产生的SO 2 D. 硫酸厂排放废气中的SO 2 2．下列有机物中，属于烷烃的是A ．C 2H 6 B. C 2H 2 C. C 6H 6 D. C 2H 4O 3．下列各组物质中，互为同位素的是A. 和B. O 2和O 3C. H 2O 和H 2O 2D. CO 和CO 24．某陨石中含有镁的一种放射性同位素，原子核内的中子数是A. 12B. 16C. 28D. 40 5．下列物质易溶于水的是A. 苯B. 甲烷C. 油脂D. 葡萄糖 6．下列气体中，有颜色的是A. HClB. CO 2C. NO 2D. NH 3 7．下列仪器中，能用于加热的是A. 烧杯B. 量筒C. 容量瓶D. 分液漏斗8．用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是A. 甲烷B. 甲醛C. 氮气D. 二氧化碳9. 下列物质中，酸性最强的是A. H 4SiO 4B. H 3PO 4C. H 2SO 4D. HClO 4班级 姓名 学号 成绩10．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是11．下列元素中，金属性最强的是A ．钾 B. 钠C. 镁D. 铝12. 下列离子方程式中，书写正确的是A. 将固体CuO 加入稀H 2SO 4中 CuO+2H +=Cu 2++H 2OB. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2CO 3C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H +=Cu 2++H 2↑ 13．下列物质中，属于电解质的是A.B. C.D.A．NaCl溶液B．Cu C．HCl D．CO214．下列电子式中，书写正确的是15．下列物质中，只含离子键的是A．N2B．HCl C．NaCl D．KOH16．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol 减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)17. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）18.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率19.一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内压强不随时间而变化C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化20. 如图是表示：2X＋Y Z＋R(正向放热)的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是υA．减少Z物质 B．加大压强C．升高温度 D．使用催化剂21.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是01A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水22. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是23. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动24.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ·mol-1B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝-2b kJ·mol-1C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ·mol-1D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ·mol-125. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是 A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H 1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H 1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H 1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H 1；2H2(g)+2 Cl2(g)＝2HCl(g)△H2第Ⅱ卷（非机读卷共50分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16二、填空题（共44分）26．（3分）工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑。