化学反应工程复习题 热力学

化学反应的热力学与热效应练习题热力学是研究能量转化规律以及能量转化过程中所伴随的其他物理和化学性质变化的学科。

在化学反应中，热力学起着非常重要的作用，它可以帮助我们理解反应的方向、速率以及能量转化的方式。

本文为大家提供几道关于化学反应热力学与热效应的练习题，帮助大家巩固所学知识。

1. 根据下面的反应方程式写出反应的反热。

2. 计算下面反应的焓变值：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)3. 结合下面的数据计算反应的焓变值：反应1: C(graphite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH1 = ?反应2: C(graphite) + 2H2(g) + O2(g) → CH3OH(l) ΔH2 = -726 kJ反应3: CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH3 = -91 kJ反应4: CO2(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH4 = -195 kJ反应5: CO2(g) + 4H2(g) → CH4(g) + 2H2O(l) ΔH5 = ?反应6: CH3OH(l) → CH4(g) + 1/2O2(g) ΔH6 = ?4. 结合下面的反应焓变值计算反应的焓变值：反应1: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH1 = -572 kJ反应2: H2(g) → H2(g) + 1/2O2(g) ΔH2 = -286 kJ反应3: 2H2(g) → 2H2(g) + O2(g) ΔH3 = ?5. 如下为反应方程式和各反应物和产物的焓变值，请根据热力学定律判断该反应是放热还是吸热反应。

反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -484 kJ答案与解析：1. 例如：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 反热为 -483.6 kJ2. 反应的焓变值为ΔH = -484 kJ解析：根据化学方程式，反应物的摩尔数系数为2，产物的摩尔数系数为2，所以焓变值也是反应方程式右边各物质的摩尔数系数与它们的焓变之和。

化学反应工程单选题 对于反应级数⏹＞ 的不可逆气相等温反应，为降低反应器体积，应选用♉♉♉♉♉♉♉。

（✌）（✌）平推流反应器 （ ）全混流反应器（ ）平推流串接全混流反应器 （ ）全混流串接平推流反应器 分批式操作的完全混合反应器非生产性时间不包括下列哪一项♉♉♉♉♉♉♉。

（ ）（✌）加料时间 （ ）反应时间 （ ）物料冷却时间 （ ）清洗釜所用时间 下列单位不属于反应速率的是♉♉♉♉♉♉♉。

（ ）（✌）❍☐●☎♑﹒♦✆ （ ）❍ ♦ （ ）❍☐●☎❍ ﹒♦✆ （ ）❍☐●☎❍ ﹒♦✆．反应 A B C →+，12.50 k s -=，则反应级数为♉♉♉♉♉♉♉。

（ ）✌．  （ ） （ ） （ ） 反应NaOH + HClNaCl + H 2O ，已知mol s l k /1.0⋅=，则反应级数⏹♉♉♉♉♉♉♉。

（ ）（✌） （ ） （ ） （ ） 气相基元反应 B A →2，进料时反应物✌和稀释剂 以等摩尔比加入，则膨胀率为♉♉♉♉♉♉♉。

（ ）（✌）  （ ）  （ ）  （ ）  下面反应器中不属于理想反应器的是♉♉♉♉♉♉♉。

（ ）（✌）间歇反应器 （ ）全混流反应器 （ ）平推流反应器 （ ）膜反应器 下面哪种反应器组合形式可以最大程度降低反应器体积♉♉♉♉♉♉♉。

（ ） （✌）平推流反应器串联 （ ）全混流反应器串联（ ）平推流反应器并联 （ ）全混流反应器并联 在间歇反应器中进行等温一级反应✌ ❼ ，0.01 /A A r C mol L s -=⋅，当 ✌  ❍☐●☹时，求反应至 ✌  ❍☐●☹所需时间♦♉♉♉♉♉♉♉秒。

（ ）（✌）  （ ）  （ ）  （ ）  在间歇反应器中进行等温二级反应✌ ❼ ，20.01 /A A r C mol L s -=⋅，当 ✌  ❍☐●☹时，求反应至 ✌  ❍☐●☹所需时间♦♉♉♉♉♉♉♉秒。

化学热力学考试试题一、选择题1. 下列哪个量在物质由液态变成气态时改变？A. 分子振动B. 分子旋转C. 分子间距D. 分子排列方式2. 当一个化学反应进行至平衡时，下列哪个量不会发生变化？A. 反应速率B. 物质浓度C. 反应物质摩尔比D. 平衡常数3. 完全燃烧1 mol甲烷生成CO2和H2O的焓变是-802.3 kJ/mol，那么生成1 mol CO2需要吸收多少热量？A. -400.2 kJB. -401.15 kJC. -802.3 kJD. 802.3 kJ二、填空题1. 标准状态下，1 mol反应物在298 K时的标准摩尔焓变称为______。

答：标准反应焓变2. 爱因斯坦提出的爱因斯坦关系式将______定量地和______联系在一起。

答：能量、物质三、计算题1. 某化学反应的平衡常数Kc为0.05，如果初始反应物摩尔浓度分别为1 mol/L和2 mol/L，则平衡时反应物和生成物的摩尔浓度分别为多少？答：设平衡时反应物A的摩尔浓度为x mol/L，则反应物B和生成物C 的摩尔浓度也为x mol/L。

由平衡常数的定义可得：Kc = [C]^n/[A]^m[B]^n代入已知的值可得：0.05 = x^1/x^1*x^2化简得 0.05 = 1/x解得x ≈ 20 mol/L所以平衡时反应物和生成物的摩尔浓度均为20 mol/L。

2. 给定以下反应的平衡常数Kp为0.05：2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g)已知在某实验温度下CO的分压为0.3 atm，O2的分压为0.4 atm，求CO2的分压。

答：根据平衡常数的定义可得：Kp = P(CO2)^2/[P(CO)]^2[P(O2)]代入已知的值可得：0.05 = [P(CO2)]^2/[0.3]^2[0.4]化简得 [P(CO2)]^2 = (0.05)(0.3)^2(0.4)解得P(CO2) ≈ 0.13 atm所以CO2的分压约为0.13 atm。

化工热力学考试题目3一、选择题1、关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是（ ）A 可以判断新工艺、新方法的可行性； B.优化工艺过程； C.预测反应的速率； D.通过热力学模型，用易测得数据推算难测数据，用少量实验数据推算大量有用数据； E.相平衡数据是分离技术及分离设备开发、设计的理论基础。

2、纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（ ）。

A ．饱和蒸汽 B.饱和液体 C ．过冷液体 D.过热蒸汽3、超临界流体是下列（ ）条件下存在的物质。

A.高于T c 和高于P c B.临界温度和临界压力下 C.低于T c 和高于P c D.高于T c 和低于P c4、对单原子气体和甲烷，其偏心因子ω，近似等于（ ）。

A. 0 B. 1 C. 2 D. 35、关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是（ ） A 、研究体系为实际状态。

B 、解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。

C 、处理方法为以理想态为标准态加上校正。

D 、获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。

E 、应用领域是解决工厂中的能量利用和平衡问题。

6、关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是（ ）A.判断新工艺的可行性。

B.化工过程能量分析。

C.反应速率预测。

D.相平衡研究 7、(1.5分)0.1Mpa ,400K 的2N 1kmol 体积约为（ ）A 3326LB 332.6LC 3.326LD 33.263m 8、下列气体通用常数R 的数值和单位，正确的是（ ）A K kmol m Pa ⋅⋅⨯/10314.833 B 1.987cal/kmol K C 82.05 K atm cm /3⋅ D 8.314K kmol J ⋅/9、纯物质 PV 图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于（ ）。

A. -1 B. 0 C.1 D. 不能确定 10、对理想气体有（ ）。

0)/.(<∂∂T P H A 0)/.(>∂∂T P H B 0)/.(=∂∂T P H C 0)/.(=∂∂P T H D11、对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有（ ）。

化学热力学测试题一、选择题（每题1分，共20题）1. 在热力学中，物质的热力学性质主要与下列哪一因素有关？A. 质量B. 温度C. 压力D. 体积2. 下列哪个物理量可以用来描述物质的热力学性质？A. 质量B. 温度C. 频率D. 速度3. 下列哪个过程是放热的？A. 融化冰块B. 沸腾水C. 蒸发乙醚D. 油变为固体4. 下列哪个过程是吸热的？A. 水从液态变为固态B. 水从液态变为气态C. 气态乙醚变为液态D. 固态碘变为气态5. 在常温常压下，下列哪个物质同温同压下反应时放出的热量最大？A. 2mol H2 + O2 → 2mol H2OB. 2mol CO + O2 → 2mol CO2C. 2mol NH3 + 3mol O2 → 2mol NO + 3mol H2OD. 2mol CO2 + H2O → 2mol C2H5OH + O26. 下列反应中，反应热ΔH为负值的是：A. 2mol H2O2 → 2mol H2O + O2B. 2mol H2 + O2 → 2mol H2OC. 2mol H2 + Cl2 → 2mol HClD. 2mol H2 + S → 2mol H2S7. 系统吸收的热量和放出的热量之间的关系是：A. ΔH = ΔE + PΔVB. ΔH = ΔE + VΔPC. ΔH = ΔE + nRTD. ΔH = ΔE - PΔV8. 根据热力学第一定律，下列哪个公式表示了能量守恒定律？A. ΔH = ΔE + PΔVB. ΔH = ΔE + VΔPC. ΔH = ΔE + nRTD. ΔH = ΔE - PΔV9. 在恒压下，焓变化等于：A. 系统的内能变化B. 系统对外界做的功C. 系统与外界交换的热量D. 系统的体积变化10. 根据热力学第一定律，封闭系统内能的变化等于：A. 传热与做功的总和B. 系统的焓变化C. 系统对外界做的功D. 系统释放的热量11. 下列哪个物理量可以用来描述系统对外界做的功？B. 速度C. 电势D. 物态函数12. 根据热力学第一定律，封闭系统内能的变化等于：A. 传热与做功的总和B. 系统的焓变化C. 系统对外界做的功D. 系统释放的热量13. 吸热反应的焓变为：A. 正值B. 负值C. 零值D. 不确定14. 燃烧反应的焓变为：A. 正值B. 负值D. 不确定15. 物质的标准生成焓是指：A. 1mol物质在标准状态下生成时释放的热量B. 1mol物质在标准状态下生成时吸收的热量C. 1g物质在标准状态下生成时释放的热量D. 1g物质在标准状态下生成时吸收的热量16. 标准生成焓通常以下列什么状态为标准？A. 1atmB. 1PaC. 1molD. 1g17. 下列哪个过程的ΔH值可以直接用来表示反应的焓变？A. ΔH = q / nB. ΔH = qpC. ΔH = -qpD. ΔH = -q / n18. 下列哪个条件是热力学计算中的标准条件？A. 25℃、1mol/LB. 0℃、1mol/LC. 27℃、1atmD. 0℃、1atm19. 标准生成焓与反应热相等的反应是：A. 立即满足平衡常数K = 1B. 不能满足平衡常数K = 1C. 不受温度和压力影响D. 可以通过调节温度和压力改变平衡常数K20. 在标准状态下，下列哪个反应焓变可以直接等于其平衡常数K 的值？A. ΔH < 0B. ΔH > 0C. ΔH = 0D. ΔH不等于平衡常数K的值二、简答题（每题5分，共5题）1. 热力学第一定律的表达式是什么？并解释其中各个符号的意义。

化学热力学与热化学的练习题1. 下列化学反应的ΔH为负值，表示为放热反应：a) 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)b) NH4Cl(s) -> NH3(g) + HCl(g)c) C6H12O6(aq) -> 2C2H5OH(l) + 2CO2(g)d) 2Na(s) + Cl2(g) -> 2NaCl(s)解析：放热反应表示反应过程中释放出热量，使化学体系的温度升高。

根据热力学第一定律，ΔH为负值表示反应物释放出热量。

2. 当硫酸铵(NH4HSO4)在水中溶解时，溶解过程吸收热量。

下列关于该过程的描述正确的是：a) 反应物的气态分子减少，溶解过程为放热反应b) 反应物的气态分子增加，溶解过程为放热反应c) 反应物的气态分子减少，溶解过程为吸热反应d) 反应物的气态分子增加，溶解过程为吸热反应解析：溶解过程吸收热量，表示为吸热反应。

硫酸铵在水中溶解时，反应物的气态分子减少，所以溶解过程为吸热反应。

3. 已知硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。

该反应过程的ΔH为-10 kJ/mol。

若有5 mol硝酸银和3 mol氯化钠参与反应，释放的热量为多少？解析：根据反应物的摩尔比例和热反应的ΔH值，可以计算释放的热量。

5 mol硝酸银和3 mol氯化钠中，硝酸银的摩尔数为5，氯化钠的摩尔数为3，根据摩尔比例，硝酸银与氯化钠的物质摩尔比为5:3。

ΔH为-10 kJ/mol，表示每摩尔反应释放10 kJ热量。

所以，5 mol硝酸银参与反应释放热量为5 mol * (-10 kJ/mol) = -50 kJ。

4. 已知某化学反应的ΔH为+120 kJ，当该反应进行时，周围的温度增加了40℃。

根据这些信息，可得出以下结论中的正确的是：a) 该反应是放热反应b) 该反应是吸热反应c) 该反应的放热效应为+160 kJd) 该反应的吸热效应为-160 kJ解析：ΔH为+120 kJ表示该化学反应为吸热反应。

化学反应热力学与热平衡练习题1. 简答题化学反应热力学是研究化学反应中的能量变化和反应速率的学科。

热平衡是指化学反应达到一定条件下能量和物质的转化达到平衡状态。

下面是一些与化学反应热力学和热平衡相关的练习题。

1.1 请解释以下术语：1) 热力学第一定律2) 热容3) 焓变4) 自由能5) 熵1.2 请解释以下概念：1) 焓变ΔH是否正值与反应释放热量还是吸收热量有关？2) 标准生成焓变ΔH°f是什么意思？3) 反应的标准生成自由能变化ΔG°是什么意思？1.3 请计算下列化学方程式的焓变ΔH：1) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)2) C(graphite) + O2(g) → CO2(g)3) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)1.4 请计算下列化学方程式的自由能变化ΔG：1) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)2) C(graphite) + O2(g) → CO2(g)3) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)2. 计算题2.1 对于以下反应，根据给出的热力学数据，计算焓变ΔH和自由能变化ΔG：2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)已知的热力学数据表如下：ΔHf°(NaCl) = -411 kJ/molΔHf°(Na) = 108 kJ/molΔHf°(Cl2) = 0 kJ/mol2.2 对于以下反应，根据给出的热力学数据，计算焓变ΔH和自由能变化ΔG：N2O4(g) → 2NO2(g)已知的热力学数据表如下：ΔG°(N2O4) = -4.89 kJ/molΔG°(NO2) = -2.77 kJ/mol2.3 对于以下反应，根据给出的热力学数据，计算焓变ΔH和自由能变化ΔG：C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)已知的热力学数据表如下：ΔH°(C2H4) = 52.3 kJ/molΔH°(H2) = 0 kJ/molΔH°(C2H6) = -84.7 kJ/mol3. 综合题如下图所示，考虑一个化学反应A + B → C，已知该反应的热力学数据如下：ΔHf°(A) = -100 kJ/molΔHf°(B) = -50 kJ/molΔHf°(C) = -200 kJ/mol3.1 根据上述数据，计算该反应的焓变ΔH和自由能变化ΔG。

第三章 化学反应系统热力学习题及答案§3.1 标准热化学数据（P126）1. 所有单质的 O m f G ∆ (T )皆为零？为什么？试举例说明？答：所有处于标准态的稳定单质的O m f G ∆ (T ) 皆为零，因为由稳定单质生成稳定单质的状态未发生改变。

如：单质碳有石墨和金刚石两种，O m f G ∆ (298.15K,石墨)=0，而O m f G ∆(298.15K,金刚石)=2.9 kJ·mol -1 (课本522页)，从石墨到金刚石状态要发生改变，即要发生相变，所以O m f G ∆ (298.15K,金刚石)不等于零。

2. 化合物的标准生成热(焓)定义成：“由稳定单质在298.15K 和100KPa 下反应生成1mol 化合物的反应热”是否准确？为什么？答：标准生成热(焓)的定义应为：单独处于各自标准态下，温度为T 的稳定单质生成单独处于标准态下、温度为T 的1mol 化合物B 过程的焓变。

此定义中（1）强调压力为一个标准大气压，而不强调温度；（2）变化前后都单独处于标准态。

3. 一定温度、压力下，发生单位化学反应过程中系统与环境交换的热Q p 与化学反应摩尔焓变r m H ∆是否相同？为什么？答： 等压不作其他功时（W’=0），数值上Q p =n r H ∆。

但Q p 是过程量，与具体的过程有关；而r m H ∆是状态函数，与过程无关，对一定的化学反应有固定的数值。

如将一个化学反应至于一个绝热系统中，Q p 为零，但r m H ∆有确定的数值。

§3.2 化学反应热力学函数改变值的计算（P131） 1.O mr G ∆(T )、m r G ∆(T )、Om f G ∆(B,相态,T )各自的含义是什么？ 答：Om r G ∆(T )： 温度为T ，压力为P θ，发生单位反应的ΔG ；m r G ∆(T )：温度为T ，压力为P ，发生单位反应的ΔG ；O mf G ∆(B,相态,T )：温度为T ，压力为P θ，由各自处于标准状态下的稳定单质，生成处于标准态1mol 化合物反应的ΔG 。

化学热力学练习题热力学在化学研究中起到了重要的作用，它研究了能量的转化和传递，以及化学反应和物质变化的热效应。

在化学热力学中，有一系列的练习题可以帮助我们更好地理解和应用相关的概念。

接下来，将针对化学热力学的练习题进行探讨，以帮助读者进一步巩固和拓展知识。

1. 求解燃烧甲烷生成二氧化碳和水的反应焓变。

已知甲烷燃烧生成二氧化碳和水的平衡反应方程式为：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)根据反应焓变的性质，我们可以通过计算反应物和生成物的各自标准生成焓来求得反应焓变。

其中甲烷、二氧化碳和水的标准生成焓分别为-74.8 kJ/mol，-393.5 kJ/mol，和-285.8 kJ/mol。

根据反应热定律，可得到：ΔH = Σ(生成物的标准生成焓) - Σ(反应物的标准生成焓)= [-393.5 kJ/mol + 2*(-285.8 kJ/mol)] - [(-74.8 kJ/mol) + 2*0 kJ/mol] = -890.2 kJ/mol所以，燃烧甲烷生成二氧化碳和水的反应焓变为-890.2 kJ/mol。

2. 求解反应热的传递系数。

反应热的传递系数表示单位时间内单位面积上热量传递的速率，可以通过计算传热系数和温度差来得到。

传热系数可以通过实验测量得到，而温度差可以通过化学反应的实际温度变化来确定。

使用热传导方程，可得到反应热的传递系数公式：q = kAΔT/Δx其中，q表示单位时间内单位面积上的热量传递速率，k为传热系数，A为传热表面积，ΔT为温度差，Δx为热量传递方向上的距离。

3. 计算一个非绝热容器内压力变化。

假设有一个非绝热容器中的气体发生化学反应，我们可以通过热力学的相关公式计算出压力的变化。

根据理想气体状态方程P\/(V - b) = nRT，其中P表示压强，V为体积，n为物质的摩尔数，R为气体常数，T为温度。

通过化学反应，产生的物质的摩尔数发生了变化，从而导致压力的变化。

化工热力学例题与解答化工热力学是研究化学和热力学之间关系的学科，广泛应用在化工工程中。

在实际应用中，熟练掌握热力学的基本原理和计算方法是十分重要的。

本文将通过一些典型的化工热力学例题，为读者呈现解答过程和计算方法。

例题1：某化学反应A ↔ B由以下反应方程式描述：A ⇌ 3B + 2C已知该反应的反应焓为-100 kJ/mol，温度为298 K，反应的气体物质由理想气体组成。

求该反应的平衡常数Kp。

解答1：根据热力学基本原理，平衡常数Kp与反应焓的关系可以通过以下公式计算：ΔrG = -RTlnKp其中，ΔrG表示反应的标准反应自由能变化，R为气体常数，T为温度。

根据上述反应方程式，我们可以确定该反应的平衡常数Kp的表达式为：Kp = (PB)^3 * PC^2 / PA其中，PA、PB和PC分别表示A、B和C的分压。

根据热力学的定义，反应焓为系统吸热时的值，因此反应焓为负值。

将已知的反应焓代入计算公式，得到：ΔrG = -100 kJ/mol将温度T代入计算公式，得到：ΔrG = -100000 J/mol代入理想气体方程式PV = nRT，可以得到：ΔrG = -RTlnKp = ΔrH - TΔrS其中，ΔrS表示反应的标准反应熵变，可以通过以下公式计算：ΔrS = ΣνiS°(B) - ΣνiS°(A)将以上已知数据代入计算公式，可得到反应的标准反应熵变ΔrS，并代入ΔrG的计算公式，解得平衡常数Kp的值。

例题2：某化学反应A + B → 2C的反应焓为+200 kJ/mol，反应温度为300 K。

如果初始时A和B的摩尔分数分别为0.2和0.3，求该反应在平衡时C的摩尔分数。

解答2：根据热力学基本原理，平衡时所有物质的化学势相等。

假设反应达到平衡时C的摩尔分数为x，A和B的摩尔分数为1-x。

根据平衡时的化学势条件，可以得到以下方程：2μC = μA + μB其中，μ表示化学势。

化学反应工程(221303)试卷一、单选题1、“三传一反”是化学反应工程的基础，其中所谓的一反是指 _______ 。

A.化学反应B.反应工程C.反应热力学D.反应动力学参考答案:D答案解析:无2、完全混合反应器（全混流反应器）内物料的温度和浓度均一，并且( )反应器出口物料的温度和浓度。

A.大于B.小于C.等于参考答案:C答案解析:无3、当催化剂颗粒的微孔的孔径小于分子的自由程 _______ 时，分子与孔壁的碰撞成了扩散阻力的主要因素，这种扩散称为努森扩散。

A.0.01 umB.0.1umC.1umD.1nm参考答案:B答案解析:无4、对于气—液相反应几乎全部在液相中进行的极慢反应，为提高反应速率，应选用 _______ 装置。

A.填料塔B.喷洒塔C.鼓泡塔D.搅拌釜参考答案:C答案解析:无5、气相反应4A + B → 3R + S 进料时无惰性气体， A 与 B 以3 ∶ 1 的摩尔比进料，则膨胀因子=？A.四分之一B.三分之二C.负四分之一D.负三分之二参考答案:C答案解析:无6、化学计量方程反映的是：A.反应中各反应物、产物之间的计量关系B.实际的反应历程参考答案:A答案解析:无7、对于N个体积均为V的平推流反应器的串联操作，下述表达正确的是（）。

A.如果任何前后两反应器连接处操作条件没有变化，此N个反应器相当于一个体积为NV的平推流反应器B.串联的级数越多，其总体流动方式越偏离平推流C.串联的级数无穷大时，其总体流动方式类似于全混流D.对于同一个反应，不论各反应器连接处操作条件有无变化，第N个反应器出口的转化率，总是和一个体积为NV 的平推流反应器的出口转化率相等参考答案:A答案解析:无8、对于反应级数大于零的单一反应，全混流反应器与平推流反应器相比哪个更优?A.平推流反应器B.全混流反应器参考答案:A答案解析:无9、对于瞬时收率和总收率，下列正确的说法是( )。

A.对于平推流反应器，反应的瞬时收率与总收率相等B.对于全混流反应器，反应的瞬时收率与总收率相等C.对于全混流反应器，反应的瞬时收率与总收率没关系参考答案:B答案解析:无10、下列非催化气—固相反应，属于粒径不变的缩核模型的是 _______ 。

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第一、二章化学热力学总复习题答案(总7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第一、二章化学热力学总复习题答案一、选择题（10分，每题1分）1、下列哪个是热力学第一定律的数学表达式 （ A ）A ． ΔU=Q+WB ． Q =ΔU +WC ． W =Q+ΔUD ． ΔU=H + Q2、时，稳定纯态单质的标准摩尔生成焓为 （ C ）A ． <0B ． >0C ． =0D ． 不能确定3、已知时，221MnO ()O ()MnO()2s g s =+的1(1)134.8kJ mol r m H -∆=⋅， 2MnO ()Mn()2MnO()s s s +=的1(2)250.4kJ mol r m H -∆=-⋅， 则2(MnO ,)f m H s ∆为（ C ）。

A ．1-385.2kJ mol -⋅B ．1385.2kJ mol -⋅C ．1-520.0kJ mol -⋅D ．1520.0kJ mol -⋅4、某可逆反应，当温度由T 1升温至T 2时，平衡常数21K K >，则该反应的（ A ）A ．0r m H ∆>B ．0r m H ∆<C ．0r m H ∆=D ．无法判断5、如果体系经过一系列变化后，又变回初始状态，则体系的（ C ）。

A ．0,0,0,0Q W U H ==∆=∆=B ．0,0,0,Q W U H Q ≠≠∆=∆=C ．,,0Q W U Q W H =-∆=+∆=D ．,,0Q W U Q W H ≠-∆=+∆=6、下列物理量不是状态函数的有（ D ）A ．内能B ．熵C ．吉布斯自由能D ．热7、恒温恒压下，可逆反应达到平衡时，下列关系式正确的是（ C ）A ．10kJ mol ln r m r m G G RT K -∆=⋅∆=-，B ．10kJ mol ln r m r m G G RT K -∆=⋅∆=-，C ．10kJ mol ln r m r m G G RT K -∆=⋅∆=-，D ．10kJ mol lnr m r m G G RT K -∆=⋅∆=-，8、下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是（ D ）A ．CaO(s) + CO 2(g) = CaCO 3(s)B ．1/2H 2(g) + 1/2I 2(g) = HI(g)C ．H 2(g) + I 2(g) = 2HI(g)D ．H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)9、对于稳定的纯态单质在298K ，100kPa 时的描述正确的为（ C ）A ．m S ，f m G ∆为零B ．f m H ∆不为零C ．m S 不为零，f m H ∆为零D ．f m G ∆，m S ，f m H ∆均为零10、如果能量为U 1的某体系吸收700J 的热，而此体系同时对环境做了550J 的功，则此体系的能量变化和环境的能量变化分别是（ A ）A ．150J ，-150JB ．700J ，550JC ．-150J ，150JD ．150J ，150J二、判断题（10分，每题1分）1、（× ）热力学第一定律的数学表示式?U = Q + W 适用于包括电功在内的一切宏观变化过程。

高等反应工程复习题高等反应工程复习题高等反应工程是化学工程领域的重要学科，它研究化学反应在工业生产中的应用和优化。

在这个领域中，学生需要掌握各种反应过程的基本原理和计算方法。

下面是一些高等反应工程的复习题，帮助你巩固知识和提高解题能力。

1. 什么是反应速率常数？如何计算反应速率常数？反应速率常数是反应速率与反应物浓度之间的关系。

它表示单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

反应速率常数可以通过实验测定得到，也可以通过理论计算得到。

2. 什么是反应级数？如何确定反应级数？反应级数是反应速率与反应物浓度之间的关系。

它表示反应速率对各个反应物浓度的依赖程度。

反应级数可以通过实验测定得到，也可以通过理论计算得到。

3. 什么是反应机理？如何确定反应机理？反应机理是描述反应过程中发生的分子碰撞和转化的具体步骤。

它包括反应物的吸附、解离、中间体生成和生成物的解离等过程。

反应机理可以通过实验测定得到，也可以通过理论计算得到。

4. 什么是反应平衡常数？如何计算反应平衡常数？反应平衡常数是反应物和生成物浓度之间的关系。

它表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比例。

反应平衡常数可以通过实验测定得到，也可以通过理论计算得到。

5. 什么是反应速率方程？如何确定反应速率方程？反应速率方程是描述反应速率与反应物浓度之间的关系。

它表示反应速率对各个反应物浓度的依赖程度。

反应速率方程可以通过实验测定得到，也可以通过理论计算得到。

6. 什么是反应动力学？如何确定反应动力学？反应动力学是研究反应速率与反应物浓度、温度和压力等因素之间的关系。

它描述了反应速率随时间的变化规律。

反应动力学可以通过实验测定得到，也可以通过理论计算得到。

7. 什么是反应过程的热力学？如何确定反应过程的热力学？反应过程的热力学是研究反应过程中能量的转化和热效应的学科。

它描述了反应过程中的能量变化和热效应。

反应过程的热力学可以通过实验测定得到，也可以通过理论计算得到。