2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题九专题强化训练含答案

专题九化学反应的热效应1.下列说法正确的是( )O2(g) Na2O(s) ΔH1,2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) ΔH2,则ΔH1>ΔH2A.2Na(s)+12B.H2的摩尔燃烧焓为-285.8 kJ·mol-1,则2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1C.3O2(g) 2O3(g) ΔH>0,则完全破坏等质量的O2和O3中的化学键,O3需要的能量大D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则28 g N2与足量H2反应放热92.4 kJ 答案 A2.已知:1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。

下列叙述正确的是( )A.碳[C(s)]的摩尔燃烧焓ΔH为-110.4 kJ·mol-1B.1 mol CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s)的活化能为292 kJ·mol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+35.6 kJ·mol-1答案 D3.如图1、图2分别表示1 mol H2O和1 mol CO2分解时的能量变化情况(单位:kJ)。

下列说法错误的是( )图1 1 mol H2O(g)分解时的能量变化图2 1 mol CO2(g)分解时的能量变化A.CO的燃烧热ΔH=-285 kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)ΔH=+134 kJ·mol-1C.的键能为494 kJ·mol-1D.无法求得CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的反应热答案 D4.根据HX的水溶液能量循环图,下列说法不正确的是( )A.由于氢键的存在,ΔH1(HF)>ΔH1(HCl)B.已知HF气体溶于水放热,则ΔH1(HF)<0C.相同条件下,ΔH2(HCl)>ΔH2(HBr)D.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6答案 B5.某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图(“”表示过渡态)。

知道化学反应速率的表示方法.了解化学反应速率测定的简单方法。

知道化学反应是有历程的.认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。

知道化学反应是有方向的.知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。

掌握化学平衡的特征。

了解化学平衡常数(K)的含义.能利用化学平衡常数进行相关计算。

通过实验探究.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响。

了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

化学反应速率、化学平衡及其影响因素和相关图像探析1．正确理解化学反应速率的影响因素(1)“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”总压增大―→参与反应的物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。

②恒压：充入“惰性气体”体积增大―→参与反应的物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。

(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中.纯液体和固态物质的浓度为常数.故不能用纯液体和固态物质的浓度变化来表示反应速率.但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一.如煤粉由于表面积大.燃烧就比煤块快得多。

(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的.但影响程度不一定相同。

①当增大反应物浓度时.瞬间v正增大.v逆不变.随后v正逐渐减小.v逆逐渐增大直至平衡。

②增大压强.v正和v逆都增大.气体分子数减小方向的反应速率变化程度大。

③对于反应前后气体分子数不变的反应.改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。

④升高温度.v正和v逆都增大.但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。

⑤使用催化剂.能同等程度地改变正、逆反应速率。

2．突破化学平衡状态的判断标志(1)化学平衡标志的判断要注意“三关注”：一要关注反应条件.是恒温恒容、恒温恒压还是绝热容器；二要关注反应特点.是等体积反应还是非等体积反应；三要关注特殊情况.是否有固体参加或生成.或固体的分解反应。

A．环氧乙烷的结构简式为B．N2的电子式为N⋮⋮NC．C2H2的空间充填模型为D．的分子式为C5H7O2解析：选A。

环氧乙烷的结构简式为.A项正确；N2的电子式为·N⋮⋮N·.B项错误；题目所示为C2H2的球棍模型.C2H2的空间充填模型为.C项错误；题给有机物的分子式为C5H8O2.D项错误。

17．华夏文明源远流长.勤劳智慧在中国人民探索认知世界.创造美好生活的过程贯穿始终。

以下说法从化学视角理解.错误的是( )A雷蟠电掣云滔滔.夜半载雨输亭皋(宋) 诗中涉及化学变化 B高奴出脂水.颇似淳漆.燃之如麻(宋) 文中提到的“脂水”指的是油脂 C水银乃至阴毒物.因火煅丹砂而出(明) 这段记载中.不涉及氧化还原反应 D 百宝都从海舶来.玻璃大镜比门排(清) 制玻璃的某成分可用于制造光导纤维解析：选BC 。

A 项.打雷时会发生N 2＋O 2=====雷电2NO .涉及化学变化.正确；B 项.根据描述可知.“脂水”指的是石油.错误；C 项.丹砂的主要成分是HgS .由丹砂煅烧制水银(Hg).涉及氧化还原反应.错误；D 项.制玻璃的成分二氧化硅可用于制造光导纤维.正确。

18．一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为NH 4MgPO 4.下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是( )A ．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐B ．鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应C ．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键D ．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为[··Mg ••••·]2＋、解析：选D 。

Mg 2＋是镁原子失去最外层电子后形成的.其电子式为Mg 2＋.D 错误。

的电子数大于3N A.错误。

D项.标准状况下.CH2Cl2是液体.不能用气体摩尔体积计算其物质的量.错误。

9．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是( )A．(20xx·高考海南卷)1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A B．(20xx·高考全国卷Ⅲ)0.1 mol的11B中.含有0.6N A个中子C．(20xx·高考全国卷Ⅲ)pH＝1的H3PO4溶液中.含有0.1N A个H＋D．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A答案：C二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

10．(20xx·泰安高三模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AB．1 mol Fe溶于过量硝酸.电子转移数为2N AC．1 mol乙烷和1 mol乙烯中.化学键数相同D．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A答案：AD11．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．电解精炼铜时.当外电路中通过N A个电子.阳极质量减少32 gB．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1.当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6N AC．1 mol·L－1的氯化镁溶液中.若Cl－的数目为2N A.则Mg2＋的数目为N AD．标准状况下.NO和O2各11.2L混合充分反应.所得气体的分子总数为0.75N A解析：选B。

阳极反应中除铜失电子外.还有锌、铁等杂质失去电子.A项错误；由热化学方程式可知.该反应转移6 mol电子时.放出热量92 kJ.故放出热量9.2 kJ时.转移0.6 mol电子.B项正确；Mg2＋能水解.故其数目小于N A.C 项错误；该反应过程中存在可逆反应2NO2N2O4.D项错误。

12．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下.2.24 L HF与1.8 g H2O所含电子数目均为N AB．标准状况下.V L气态烯烃(C n H2n)含中子的数目为3VnNA 11.2数为4N A.B项正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O.C项正确；根据电子转移守恒可知.消耗1 mol HCHO时.转移4 mol 电子.可以把4 mol Fe3＋还原为Fe2＋.D项不正确。

A．e是ClO－3B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ/molC．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ/mol解析：选D。

A．e中Cl元素化合价为＋7价.而ClO－3中Cl元素化合价为＋5价.故A错误；B.根据图中数据无法判断b→a＋c反应的活化能.故B错误；C.a、b、c、d、e中a能量最低.所以a最稳定.故C错误；D.b→a＋d.根据得失电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO－3＋2Cl－.反应热＝(64＋2×0)－3×60＝－116 (kJ/mol).所以该反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ/mol.故D正确。

4．选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NO x控制处理方法.主要反应如下：①4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)3N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1副反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH3＝d kJ·mol－1则反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH(kJ·mol－1)为( )A．(4b－3a＋d)/4 B．(4a－3b＋d)/4C．(3b－4a＋d)/4 D．(3a－4b＋d)/4解析：选D 。

①4NH 3(g)＋4NO(g)＋O 2(g)4N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH 1＝a kJ ·mol －1.②4NH 3(g)＋2NO 2(g)＋O 2(g)3N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH 2＝b kJ ·mol －1.③4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH 3＝d kJ ·mol －1.根据盖斯定律可知.将①×34－②＋③×14即得反应：2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝akJ ·mol －1×34－b kJ ·mol －1＋d kJ ·mol －1×14＝3a －4b ＋d 4 kJ ·mol －1.故选D 。

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九化学反应原理综合练习（2）1、请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答下列问题：(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1又知③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_________________________________________________(3)如表所示是部分化学键的键能参数。

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。

2、中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) △H >01.已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的△H = (用含a.b.c.d的代数式表示)。

2.T 1温度时，向1L 的恒容反应器中充入2mol CH 4 ,仅发生上述反应，反应过程中 0~15min CH 4的物质的量随时间变化如图1,测得10-15min 时H 2的浓度为1.6mol ・L -1①0~ 10min 内CH 4表示的反应速率为____mol/(L ・min) o②若图1中曲线a 、曲线b 分别表示在温度T 1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (CH 4)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 (填“a”或 “b”)。

的电子数为4N A，B项正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O，C项正确；根据电子转移守恒可知，消耗1 mol HCHO时，转移4 mol电子，可以把4 mol Fe3＋还原为Fe2＋，D项不正确。

14．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是( )A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L－1和6.3 mol·L－1B．各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2 mol·L－1，c(NH3)>6.45 mol·L－1C．各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)<49%，w(NH3)>12.5%D．各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水解析：选B。

根据表中数据及c＝1 000ρwM计算可得，硫酸和氨水的物质的量浓度分别为18.4 mol·L－1和12.9 mol·L－1，A错误；与等质量的水混合后，硫酸的浓度小于原来的一半，氨水的浓度大于原来的一半，B正确；与等体积的水混合后，硫酸的质量分数大于原来的一半，氨水的质量分数小于原来的一半，C错误；硫酸稀释时应将浓硫酸加入水中，D错误。

三、非选择题15．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。

仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。

专题能力提升训练(九)一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意)1．(2022·洛阳模拟)化学与生活密切相关。

下列说法正确的是( B )A．河南烩面中的淀粉(C6H10O5)n是纯净物B．酒泉夜光杯所采用的祁连山玉是一种无机非金属材料C．杜康酒的酿造过程中无氧化还原反应发生D．黄河鲤鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素【解析】淀粉(C6H10O5)n中n值不同，就是不同的分子，故其是混合物，A错误；玉石一般为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，B正确；酒的酿造过程中发生反应C6H12O6(葡萄糖)→2CH3CH2OH＋2CO2↑，碳元素化合价发生变化，有电子转移，C错误；蛋白质的最终水解产物为氨基酸，D错误。

2．(2022·南宁模拟)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚(C2H5OC2H5)、75%乙醇、含氯消毒剂过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是( B )A．氯仿与水互不相溶B．乙醇与乙醚互为同分异构体C．NaClO比HClO稳定D．过氧乙酸主要通过氧化灭活病毒【解析】氯仿属于氯代烃，不溶于水，与水互不相溶，故A正确；乙醇与乙醚的分子式不同，不可能互为同分异构体，故B错误；次氯酸钠遇光不易发生分解反应，次氯酸遇光易发生分解反应，所以次氯酸钠比次氯酸稳定，故C正确；过氧乙酸中含有过氧键，主要通过氧化灭活病毒，故D正确。

3．(2022·遵义模拟)下列有关有机物的说法中，正确的是( D )A．聚乙烯(CH2—CH2)是纯净物B．四苯乙烯(如上图)中所有原子不可能共面C．我国科学家用CO2合成了淀粉，此淀粉是天然高分子化合物D．C4H10O有7种同分异构体【解析】聚合物都是混合物，A选项错误；四个苯环连接在碳碳双键的碳原子上，有可能所有原子共面，B选项错误；CO2合成淀粉属于人工合成高分子，C选项错误；C4H10O中属于醇的有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH等共4种，醚有CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2、CH3CH2OCH2CH3等共3种，共有7种同分异构体，D选项正确。

2020届高考化学二轮复习专项测试专题九 考点二 弱电解质的电离平衡（1）1、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( ) A ．pH=10的NaOH 和Na 2CO 3溶液中，水的电离程度B ．物质的量浓度相等的(NH 4)2CO 3溶液与(NH 4)2SO 4溶液中+4NH 的物质的量浓度C ．相同温度下，100mL 0.01mol/L 的醋酸与10mL0.1mol/L 的醋酸中的H +物质的量 D ．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积2、25℃时不断将水滴入-10.1mol L ⋅的氨水中,下列图像变化合理的是( )A.B.C.D.3、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,()()()-33c CH COO c CHCOOH c OH ⋅增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液,电离常数不变 4、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( ) A ．四种溶液分别加水稀释10倍，pH 变化最大的是①和④B ．②、④两溶液相比，两者的k w 相同C ．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小D ．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(+4NH )＞c(Cl －)＞c(H +)＞ c(OH －)5、常温下，pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随lgVV 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A ．常温下：K a (HB)>K a (HC)B ．HC 的电离度：a 点<b 点C ．当lg 0VV =4时，三种溶液同时升高温度，()()c A c C --减小D ．当lgVV =5时，HA 溶液的pH 为7 6、室温下 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅不变C ．醋酸的电离程度增大，c （H +）也增大D ．再加入 10mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7 7、人体血液存在2233424H CO /HCO HPO /H PO ---、等缓冲对。