浙江省台州温岭市松门镇育英中学八年级科学下册 第二章空气与生命 基础知识复习练习(无答案) 浙教版

一、教学目的1.复习稳固第一章知识点2.第一章练习稳固二、上课内容1. 知识点理解与稳固2. 练习稳固，习题分析第一章知识点梳理模型、符号的建立与作用1、符号：是指有一定意义的图形、文字等。

如数学运算符号、电路元件符号等。

符号的作用：能简单明了地表示事物，还可以防止由于表达的文字语言不同和事物外形不同而引起的混乱。

如：交通符号、电学符号、元素符号…2、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。

如：地球仪、眼球模型、水分子模型……1.图2.表3.计算机图像4.公式5.化学方程式都是模型等等…在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来提醒客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。

第二节物质与微观粒子模型一．分子的定义与性质：1.分子的定义：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

〔注：“保持〞是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全一样，如水分子保持水的化学性质。

物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。

保持化学性质的粒子除了分子外，还有其他的粒子，如原子、离子等。

〕原子是化学变化中的最小粒子。

2.分子的性质：〔1〕分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。

〔2〕分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。

如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。

〔3〕分子间有空隙：一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩〔如可向轮胎中打气〕，固体、液体不易被压缩。

不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。

〔4〕同种物质的分子性质一样，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。

二、用分子观点解释物理变化和化学变化1、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的间隔发生了变化，发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子。

第二章：《空气与生命》第1节：空气1．测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P35页图2-3）（1）磷燃烧的化学方程式：，生成物是体（固或液），反应结束后集气瓶内气压（减小或不变或增大）（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是，集气瓶内水位最终约上升至剩下容积的。

（3）此实验说明：。

2．法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由和组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些，此外还有少的、，以及其它杂质。

3.空气中各成分的重要的利用，请对应连线：氧气化学性质不活泼，可用作保护气；通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；氮气固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；是工业制汽水的一种原料之一二氧化碳灯泡、食品中作保护气；制造化肥、炸药的重要原料；液态氮可作冷冻剂稀有气体供给生物呼吸；燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰；第2节：氧气和氧化1．氧气的物理性质主要有：①常温下色味态；②（易或不易）溶于水（所以可以采用法收集氧气）；③密度比空气（所以也可以采用法收集氧气）；④液化时呈色。

凝固时成_______状______色固体。

2．氧气的化学性质主要有：（1）与硫反应：其化学方程式是，硫在空气中燃烧发出的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出火焰，生成一种具有的体。

（2）与铁反应：其化学方程式是，铁在氧气中燃烧实验现象是，生成一种色体。

做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是。

由此可知氧气是一种化学性质的气体。

3．物质与发生的反应叫做氧化反应。

在氧化反应中氧气具有性。

4．下列变化属于缓慢氧化的是：；最复杂、步骤最多的是。

A、铁生锈B、铜生锈C、橡胶的老化D、生物的呼吸作用；E、稻草堆自然发热；F、白磷自燃。

5．呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方程式是：。

6．氧气的实验室制备：（写出化学方程式）①加热分解高锰酸钾：；②常温下分解过氧化氢：；其中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的和在反应前后都，这种物质叫做催化剂。

八年级下册科学第二单元《空气与生命》复习§1、空气、氧气与氧化知识要点1. O2的检验2.测定空气中氧气含量实验（药品选用、现象、结论）3.首先测得空气组成成分的人；空气成分；4.空气中几种成分的利用；5.气体观察与闻的方法；6.氧气物理性质；7. 碳、磷、硫、铁、镁在氧气中燃烧的现象及产物特征、化学方程式；8.铁丝在氧气中燃烧实验前为什么要在瓶底铺少量细沙或水？为什么要把铁丝擦“光亮”？为什么绕成螺旋状？9.呼吸作用10.呼吸作用与燃烧的异同点；11.氧化反应、氧化反应中氧气具有的性质、氧化物；12.燃烧、自燃、燃烧条件、灭火条件13.简易酸碱灭火器原理（化学方程式）；一、选择题：1．下列属于混合物的是（）A．空气B．CO2 C．O2 D．H2O2.将带火星的木条伸入一瓶无色气体中，木条复燃，说明这瓶气体是（）A．CO B．CO2 C．O2 D．SO23.空气中的下列气体，常温下化学性质最稳定的是（）A．N2B．O2 C．CO2 D．Ar4．下列没有利用空气的是（）A．生物体呼吸B．食品包装时充氮气防腐、保鲜C．燃烧液化气煮饭D．工业上液化空气制氧5.组成空气中的成分含量最多的是（）A．N2B．O2 C．CO2 D．稀有气体6．下列不属于氧化的是（）A．呼吸作用B．燃烧木炭烤火C．饭菜腐烂D．水电解7.燃烧时不会污染空气的燃料是（）A、煤气B、煤C、氢气D、木炭8. 7. 食用油在锅内着火，关掉火源后，火仍不熄灭。

这时灭火的最简便的方法是( )A．浇水 B，盖严锅盖 C．把油倒入水槽 D．用灭火器9．下列物质不属于氧化物的是（）A．H2O B．H2SO4C、P2O5D、Fe3O410.加油站必须粘贴的标志是：（）A B C D二、填空：1．首先测得空气组成成分的人是（）；空气成分中主要是（）和（），还有（）、（）、（）以及（）。

2. 氧气是一种（）色、（）味的气体，常温下(填容易或不容易)（）溶解在水里，密度比空气（）。

八年级下章节知识点第二章 空气与生命一、空气1、空气的组成（按体积分）： N 2:78% O 2:21% 其他气体：1%（CO 2：0.03% 稀有气体：0.94% 其它气体和杂质：0.03%）2、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，大气压把水 压入集气瓶的体积数为氧气的体积数（2）实验现象：a 、红磷燃烧，产生大量白烟b 、冷却至室温打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5（3）实验结论：空气中氧气体积约占1/5，剩余气体主要是：N 2（4）误差分析原因：a 、装置漏气 b 、红磷的量不足 c 、没冷却到室温 d 、导管没有灌满水3、氧气的用途：（1）氧气：供给人呼吸和支持燃烧（2）氮气：超导实验，化工原料，作保护气，食品充氮防腐剂等（3）二氧化碳：作冷却剂保存食品，人工降雨，制气水、纯碱、尿素等可用于灭火。

（4）稀有气体：作保护气，制多种用途的电光源，激光技术，液氮冷冻机等二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大2、氧气的化学性质：（化学性质较活泼） 一些物质与氧气反应时的反应现象、反应表达式及注意点物质(颜色、状态) 反应现象 反应表达式木炭 （灰黑色固体） （1）在空气中发出红光（在氧气中发出白光） （2）放热 （3）生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳+氧气 二氧化碳C + O 2 CO 2 硫 （淡黄色固体） （1）在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰） （2）放热 （3）生成有刺激性气味的气体硫+氧气 二氧化硫 S + O 2 SO 2 红磷 （暗红色固体） （1）在空气中产生黄白色火焰（在氧气中发出耀眼的白色火焰）（2）放热（3）产生大量的白烟磷+氧气 五氧化二磷 P + O 2 P 2O 5 铁（白色固体） （1）在氧气中剧烈燃烧，火星四射 （2）放出大量的热（3）生成黑色固体 铁+氧气 四氧化三铁 Fe + O 2 Fe 3O 4结论：氧气的的化学性质比较活泼，在一定条件下，能与多种物质发生化学反应。

第2章 空气与生命班级 姓名1．按体积计算：空气中氮气约占 78% ；氧气约占 21% ；二氧化碳约占 0.18% 。

2．氧气是一种 无 色， 无 味， 不易 溶于水的气体， 支持 燃烧（助燃性），密度比空气 略大 ，通常用 排水集气法 和 向上排空气法 来收集。

3．二氧化碳是一种 无 色， 无 味， 易 溶于水的气体，本身不燃烧也 不支持 燃烧， 不供给 呼吸，能和水反应生成 碳酸（H 2 CO 3） ，遇到 紫色石蕊试液 变成红色。

二氧化碳的密度比空气 大 ，通常用 向上排空气法 方法来收集。

通入到澄清石灰水内变 浑浊 ; 方程式为 Ca （OH ）2+ CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2O 。

大气中的二氧化碳增多会造成 温室效应 。

．实验室里制取氧气的方法有：分解 H 2O 2 和加热分解 KMnO 4 或 KCl O 3 （1） 2H 2O 2 ====== 2H 2O + O 2↑ （2） 2KMnO 4 ====== K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑（3） 2KCl O 3 ======= 2KCl + 3 O 2↑ 工业上用 分离液态空气 制取氧气。

6．在过氧化氢制取氧气的反应中，用二氧化锰作为 催化剂 ，它的作用是 改变反应速率 ，本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有改变。

7．我们把物质和 氧 发生的反应叫做氧化反应，我们把 发光 、 发热 的剧烈的氧化反应叫 燃烧 ，如果这种反应以极快的速率在有限的空间里发生，就会引起 爆炸 。

而自燃是 缓慢氧化 引起的。

8．可燃物自燃的2个条件是 温度 达到可燃物的着火点 ， 有充足的氧气 。

9．质量守恒定律从宏观上看，就是参加化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 质量总和 。

从微观上看，就是反应前后 元素种类 、 原子个数 和 原子数目 既没有改变也没有增加，所以可知在化学反应中最小的微粒是 原子 而保持物质化学性质的微粒是 分子 。

第二章复习地球的“外衣”----大气复习目标：1．掌握大气的垂直分层，气温、气压的观测，大气压存在及气体和液体的流速与压强的关系。

2．掌握气压对天气的影响。

3．物质比热的概念，季风的形成及对降水的影响。

4．了解人类活动对气候的影响。

、知识要点：27、大气温度在垂直方向上的变化是我们对大气进行分层的主要依据；根据大气的温度、密度和物质组成等特点，把大气层分为五层：对流层、平流层、中间层、暖层和外层。

28、对流层的特点：1）在大气的最底层，在赤道和两极的厚度不同，赤道厚度为17—18千米，两极为8—9千米。

2）显著的对流运动和充足的水汽，使对流层的天气现象复杂多变；29、短时间内近地面的大气温度、湿度、气压等要素的综合状况称为天气。

刮风、下雨、雷电等都是天气现象。

30、空气的温度叫气温，描述当地空气的冷热程度。

是构成天气的基本要素之一。

31、测量工具：温度计，单位：摄氏度（℃）。

32、为什么将温度计放在百叶箱内：1）百叶箱内的气温比箱外低；2）百叶箱内的温度波动比较小，所以更能反映真实的气温。

33、一般情况下：一天中温度最高出现在午后2点，最低气温出现在日出前后。

34、马得堡半球实验证明大气压的存在，并且很大。

35、大气压的大小随着高度的增加而减小。

原因：大气的密度随高度的增加而减小。

36、1标准大气压=1.01×105帕=76厘米汞柱=760毫米汞柱=10.3米高水柱37、气体的压强随流速的增大而减少，液体也与之相同。

38、大气压的特点：1）大气压随高度的增大而减小；2）在同一高度的不同区域，大气压的数值也不一定相同3）在同一地点的不同时间，大气压也会不同。

39、大气压对天气的影响：高气压控制多晴燥天气；低气压控制多阴雨天气。

40、液体的沸点与气压有关：当气压增大时，液体的沸点升高；当气压减小时，液体的沸点会降低。

41、利用大气压工作的生活用品：真空压缩保存袋、吸尘器和离心式水泵。

材料：吸尘器工作原理（起尘、吸尘和滤尘）吸尘器靠电动机高速驱动风机叶轮旋转，使空气高速排出，而风机前端吸尘部分的空气不断地补充风机中的空气，致使吸尘器内部产生瞬时真空，和外界大气压形成负压差。

2021 2021年八年级科学下册第二章空气与生命知识点复习浙教版2021-2021年八年级科学下册第二章空气与生命知识点复习浙教版2022-2022年8年级科学第二卷第二章空气和生命知识点回顾浙江教育版1.二氧化碳的测试方法：2、测定空气中氧气含量实验（药品选用、现象、结论）3、首先测得空气组成成分的人；空气成分；4、空气中几种成分的利用；5、气体观察与闻的方法；6、氧气物理性质；7.硫、铁、碳在氧气中燃烧的现象、产物特征及化学方程式；8、铁丝在氧气中燃烧实验前为什么要在瓶底铺少量细沙或水？为什么要把铁丝擦“光轻？为什么是螺旋形伤口？9.呼吸10．呼吸作用与燃烧的异同点；11.氧化反应、氧化反应中氧的性质和氧化反应产物；12.氧气实验室制备方法（三种）、化学方程式、采集方法及原理；13.高锰酸钾制氧应注意的几个问题；14.催化剂15．氧气工业制法原理：16.燃烧、自燃、燃烧条件和灭火条件17。

简易酸碱灭火器原理（化学方程式）；18.“质量守恒定律”的理解和应用；19．化学方程式配平、根据化学方程式的计算；20．吸入、呼出气体成分变化；21．呼吸系统组成、呼吸道组成22．呼吸原理23.体内和体外的气体交换是什么？肺泡和血液之间的气体交换是什么？肺泡气体交换的结果是什么？24．碱石灰的组成及作用25.光合作用的原材料、条件、产品和能量转化（关于光合作用的几项探索性实验）26。

二氧化碳的物理性质27。

溶解在水中的二氧化碳再分解的化学方程式和测试二氧化碳的化学方程式；酸溶液的检查；28.氧气循环，臭氧形成化学方程式，影响臭氧层的化学物质29。

碳循环，“温室效应”的原因和后果30。

汽车尾气中的有害成分31．什么是可吸入颗粒物？有何危害？32.酸雨形成和建筑物侵蚀的化学方程式；33.列入空气污染指数的项目34。

将6.5gkclo 3和MnO 2的混合物放入一个大试管中，加热以产生氧气。

反应后，冷却试管并称重，留下4.58g固体物质。

科学八年级下第二章第4-6节复习课一、教材分析1、教学内容：本章强调了探究学习方式的运用，在知识内容处理上，力求以探究形式呈现出来。

复习过程中，特别注意突出实验环节，调动学生的感性认识和理性思考，培养学生观察、思维和动手能力。

通过这一节课的复习，拓展深化知识，引导学生进行知识整合，建构知识体系，并为探索新知识做好铺垫。

2、复习目标：（1）了解人体呼吸系统的结构和气体交换过程。

（2）了解动植物的呼吸。

（3）了解绿色植物的光合作用的条件、原料、产物及其重要意义（4）了解二氧化碳的重要性质和用途。

（5）了解光合作用和呼吸作用的区别和联系。

（6）知道自然界的氧循环和碳循环，认识自然界的物质间的转化。

(7) 知道臭氧层的作用及其保护。

（8）知道温室效应的成因和利弊，树立环保意识。

3、教学重点：（1）建立模型概念，借助模型认识自然界的事物，从而建构知识系统。

（2）自然界的碳循环和氧循环的过程4、教学难点：建立自然界中碳和氧的循环与转化的模型5、教学准备：课件二、过程设计（一）复习导入课件材料１：大气中氧浓度呈下降趋势澳大利亚研究人员测量发现，在过去20年中，空气中的氧浓度正在呈略微下降的趋势。

研究人员发现，滞留在大气中的二氧化碳，有近一半是因矿物燃料燃烧后所释放的。

矿物燃料在燃烧过程中不仅要耗费掉一定数量的氧气，而且还会释放出大量二氧化碳。

在过去的20年里，砍伐森林是造成大气中二氧化碳浓度快速上升的主要原因之一，好在植物的光合作用能够产生一定量的氧气，抵消了部分耗损氧气，这便是为什么空气中氧气的耗损量比人们预料的要少的原因。

设计意图：通过提问激发学生原有知识，使学生带着问题走进课堂，由生活问题过渡为科学问题，从而产生探究的欲望。

（二）复习知识，建构知识系统1、自然界中的氧循环讨论：在大自然中，消耗氧气的途径主要有哪些？消耗氧气的途径主要有：（1）各种燃料的燃烧（2）生物的呼吸（3）微生物氧化分解有机物（１）人体的呼吸：问题：人体的呼吸系统由哪些器官构成？课件：呼吸运动模型，学生表述人体的呼吸过程。

第二章 空气与生命一．空气1.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧料；液氮冷冻或麻醉作用的原；保存食品；植物光合（不会燃烧，不助燃）剂（人工降雨）；灭火二氧化碳的利用：制冷于医疗麻醉术；制造低温环境，用稳定作保护气；激光技稀有气体的利用：性质元素构成人体蛋白质的主要氮气的利用：氮元素是；支持燃烧（助燃性）氧气的利用：提供呼吸空气的利用：烧消耗氧气）（利用红磷在空气中燃测定空气中的氧气含量清石灰水变浑浊）（利用二氧化碳会使澄明空气中含有二氧化碳收集人呼出的气体，证检测空气：酸铜粉末变蓝色％水蒸气能使白色的硫水蒸气和其他杂质：浊％能使澄清石灰水变浑二氧化碳：％稀有气体：燃）能使带火星的木条复％（约氧气：）％（约氮气：）及确定：空气的组成（体积分数.4.30.03.030.9405/121/5478.2空气组成中，体积分数最大的气体是氮气。

二．氧气和氧化1.氧气的性质：⎩⎨⎧，比较活泼，有氧化性能与许多物质发生反应水，密度比空气略大态为淡蓝色，不易溶于下无色无味，液态和固氧气的物理性质：常温2.呼吸作用：⎪⎩⎪⎨⎧++−−−−−−→−+动提供能量意义：为生物的生命活能量水二氧化碳氧气表达式：葡萄糖过程产物，同时释放能量的生二氧化碳、水或其他机物与氧反应，最终产概念：生物细胞内的有酶（每一个活细胞内）3.氧化反应（物质跟氧发生的反应）：⎪⎩⎪⎨⎧氧气、着火点燃烧的条件：可燃物、、爆炸剧烈氧化：如燃烧蚀、生物的呼吸作用缓慢氧化：如金属的锈**物质在氧气中燃烧4.氧气的工业制法：⎩⎨⎧膜分离技术分离液态空气法5.灭火与自救1）先报警，切断电源，然后向邻居求救2）几种灭火器：⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧酸碱灭火器液态二氧化碳灭火器泡沫灭火器灭火器干粉灭火器1211三．化学反应与质量守恒定律1.化合反应与分解反应：⎩⎨⎧+→→+）分解反应（）化合反应（B A AB AB B A2.氧气的实验室制法：⎪⎩⎪⎨⎧+−−−−→−++−→−+−−−→−+氧气氯化钾氯酸钾氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾氧气水过氧化氢△二氧化锰△二氧化锰用高锰酸钾制取氧气的步骤： 查、装、定、盛、点、集、移、熄气体装置的选择：根据反应物的状态和反应条件 制备装置：固固加热型或固液不加热型 收集装置：排水法或向上排空气法催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不改变的物质。