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化学知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
高中化学易错知识点总结_高三数学知识点总结1. 元素周期表：易错点在于记不清元素的位置、周期和族别，特别是过渡金属元素的位置。
要记住常见元素的周期和族别，以便在解题时能够快速定位元素位置。
2. 化学键：易错点在于理解化学键的形成原理和类型。
要理解共价键、离子键和金属键的特点和形成方式，并能够判断不同物质之间的化学键类型。
3. 物质的转化：易错点在于不清楚不同物质之间的转化关系和反应类型。
要熟悉常见的化学反应类型，包括酸碱中和、氧化还原反应、置换反应等，并能够根据实验条件推断反应类型。
4. 氧化还原反应：易错点在于判断氧化还原反应的氧化剂和还原剂。
要理解氧化还原反应的定义，以及氧化剂和还原剂的特点，并熟悉常见的氧化剂和还原剂。
5. 酸碱中和反应：易错点在于不清楚酸碱中和反应的定义和特点。
要理解酸碱中和反应的原理，包括酸和碱的定义、氢离子和氢氧根离子的产生，以及盐的形成过程。
6. 化学平衡：易错点在于不清楚化学平衡的条件和理解平衡常数。
要记住平衡常数的定义和计算方法，并能够根据平衡常数的大小判断反应趋势。
7. 酸碱性：易错点在于不清楚酸碱性的判断和理解。
要记住酸碱性指标如pH值和指示剂的使用，以及常见物质的酸碱性和酸碱性强弱的判断。
8. 功能性基团：易错点在于不熟悉常见有机物中的功能性基团和其性质。
要了解常见有机物中的氢氧基、羟基、羧基、胺基等功能性基团，并能够判断有机物的性质。
9. 化学反应速率：易错点在于不清楚化学反应速率的确定和影响因素。
要了解化学反应速率的定义和计算方法，以及温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。
10. 配位化合物：易错点在于不熟悉配位化合物的结构和性质。
要了解配位化合物的特点和命名方法，以及配位数、配位键和配位体的概念。
高中化学九大易错知识点总结8篇篇1一、物质结构与性质1. 原子核外电子排布规律掌握不准确，导致无法正确判断元素的性质。
2. 化学键类型的判断错误，无法准确区分离子键、共价键、金属键等不同类型。
3. 晶体类型判断失误，对分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体等晶体类型的特点和判断方法理解不深刻。
二、化学反应与方程1. 化学反应速率的影响因素理解不全面，导致无法准确判断反应速率的快慢。
2. 化学方程式配平的技巧掌握不好，经常出现配平错误。
3. 离子方程式的书写不规范，要么遗漏离子电荷，要么混淆离子符号。
三、溶液与胶体1. 对溶液的浓度、pH值等基本概念理解不深刻，导致实验操作时无法准确控制条件。
2. 胶体的性质掌握不全面，无法正确区分胶体与溶液、浊液的区别。
3. 电泳现象的理解有误，对电泳实验中粒子移动方向判断错误。
四、元素化合物知识1. 对常见元素化合物的性质、用途等掌握不全面，导致实验操作时无法正确判断反应现象。
2. 元素周期表的应用技巧掌握不好，无法准确根据元素周期表推断元素的性质。
3. 化学反应中的能量变化理解不深刻，无法正确解释化学反应中的能量转化现象。
五、有机化学基础1. 对有机物的命名规则掌握不准确，导致无法正确命名有机化合物。
2. 有机反应的条件、机理等理解不深刻，无法准确解释有机化学反应的现象和结果。
3. 对有机物的性质、用途等掌握不全面，导致在解决有机化学问题时容易出现错误。
六、化学实验与探究1. 实验操作技能掌握不熟练，导致实验过程中出现错误或失败。
2. 对实验现象的观察和分析能力不足，无法准确记录和解释实验现象。
3. 实验探究的能力欠缺，无法独立完成化学探究实验。
七、化学计算与数据处理1. 化学计算的基本功不扎实，导致在解决化学计算问题时出现错误。
2. 对数据的处理和分析能力不足，无法准确处理化学实验中的数据。
3. 化学式的计算、溶液的配制等基本技能掌握不熟练，影响化学学习的整体效果。
高中化学易错知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
高中化学易错知识点总结8篇篇1一、引言高中化学作为一门基础学科，知识点众多且相对复杂，学生在学习中难免会遇到一些易错知识点。
本文旨在对高中化学中常见的易错知识点进行总结，帮助学生更好地理解和掌握化学知识，提高学习效果。
二、常见易错知识点1. 化学基本概念与术语化学中的基本概念和术语是学习的基础，但学生在初学阶段往往容易混淆。
例如，原子、分子、离子、元素等概念容易混淆，需要重点区分。
此外，一些化学术语的使用也容易出现错误，如化学键类型、化学反应类型等。
2. 化学反应方程式化学反应方程式是化学学习中的重点内容，但学生在书写过程中容易出现错误。
例如，方程式中的化学式配比、反应条件、气体符号等细节问题需特别注意。
此外，一些特殊反应方程式的应用也容易出现混淆，如氧化还原反应、置换反应等。
3. 物质结构与性质物质的结构决定其性质，这是化学中的基本原理。
学生在理解物质结构（如原子结构、分子结构）与性质的关系时，容易出现困难。
例如，电子云、能级、化学键等概念的理解需深入。
此外，元素周期律的应用也容易出现错误，如元素性质的预测和比较。
4. 化学平衡与反应速率化学平衡与反应速率是化学反应中的两个重要方面。
学生在理解化学平衡移动原理、平衡常数的应用以及反应速率的表示方法等方面容易出现错误。
此外，影响因素的分析也是易错点之一，如浓度、温度、压强等对平衡和反应速率的影响。
5. 有机化学有机化学是高中化学中的一大板块，涉及各类有机物的性质、反应和合成。
学生在有机物的结构、命名、性质及应用等方面容易出现错误。
例如，同分异构体的判断、官能团的性质和应用等。
此外，有机合成路线的设计也是易错点之一。
三、易错知识点解析与应对策略1. 加强基础概念与术语的学习对于易错的基础概念和术语，学生应重点区分和记忆，通过对比、归纳等方法加深理解。
2. 细心书写化学反应方程式在书写化学反应方程式时，学生应注意细节问题，如化学式配比、反应条件、气体符号等。
高中化学最易错知识点归纳高中化学最易错知识点归纳整理学习化学的时候，一定要懂得重视实验，高中化学学科中有很多实验，日常或是考试中做的题目中考察实验的也是比较多的。
下面是小编为大家整理的高中化学最易错知识点归纳，希望对您有所帮助!高中化学易错知识点一、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3.阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
关于高中化学易错知识点大全高中化学到底学什么?该怎么学?学习要做什么?一定要做的是收集错题本。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学易错知识点大全内容，欢迎使用学习!高中化学易错知识点大全1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。
(错，熔点随着原子半径增大而递减)2. 发光发热的过程一定是化学变化。
(错，如白炽灯发光是物理变化。
)3. 爆炸一定是化学变化。
(错，如自行车轮胎爆破是物理变化。
)4. 燃烧一定有氧参加。
(错，如铜在氯气中燃烧。
)5. CO使人中毒是物理变化。
(错，是化学变化。
)6. 催化剂在化学反应中一定加快化学反应速度。
(错，如有的催化剂能减慢化学反应速度。
)7. 一种元素只形成一种单质。
(错，如氧元素可以形成氧气和臭氧。
)8. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。
(错，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH)9. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
(错，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧)10. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。
(错，是降低生铁中C的百分比而不是提纯)11. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。
(错，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水)12. 书写化学式时，正价元素一定写在左边。
(错，如NH3中N元素为-3价。
)13. 酸性氧化物一定是非金属氧化物。
(错，如Mn2O7为酸性氧化物。
)14. 非金属氧化物一定是酸性氧化物。
(错，如CO、NO等。
)15. 燃烧后只生成CO 的一定是炭。
(错，如金刚石、石墨等。
)16. 能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2 。
(错，如SO2 。
)17. 通入CO2后能产生白色沉淀的溶液一定是石灰水。
(错，如氢氧化钡溶液中通入CO2也产生白色沉淀。
一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
高中化学120个易错知识点在高中的各种考试过程中，同学们总会因为各种原因出现一些错误，导致丢分。
所以，在平时的学习中一定要下意识地归纳总结一些易错知识点，可以帮助大家绕开一些陷阱，在考试中少出错！“元素化合物”知识模块01 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。
✘熔点随着原子半径增大而递减。
02 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。
03 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。
✔浓硫酸吸水后有胆矾析出04 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。
✘比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。
05 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
✘N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。
06 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。
✘是降低生铁中C的百分比而不是提纯07 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。
✘自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。
08 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。
✔制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物09 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
✘SiO2能溶于氢氟酸10 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋。
✘加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。
11 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
✘钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐。
12 NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。
▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌下面是高中化学易错知识点总结大全1、羟基就是氢氧根看上去都是 OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。
而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
所以，羟基不等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的 OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个 OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。
而在 NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的 OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
2、Fe3+离子是黄色的众所周知， FeCl3 溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。
Fe3+对应的碱 Fe(OH)3 是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。
因此浓的FeCl3 溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3 导致的。
真正 Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。
将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
3、AgOH遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。
而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而 AgOH常温下不存在。
和水是没有关系的。
如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H 和一个 O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O 和 H只有两个。
因此H3PO3是二元酸。
当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
5、酸式盐溶液呈酸性吗?表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论, 当其电离程度大于水解程度时 , 呈酸性 , 当电离程度小于水解程度时, 则成碱性。
如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。
而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。
如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出 H+的能力较强（如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。
6、H2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。
浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上， H2SO4中的 S+6易得到电子，所以它有强氧化性。
而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比 H2SO3（或 SO32-）的氧化性还弱得多。
这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与 HClO4的酸性强弱比较一样。
所以说 H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
7、盐酸是氯化氢的俗称看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。
其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。
氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。
8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。
其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。
难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。
还有AgOH，看 Ag 的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。
其实不然，通过测定 AgNO3溶液的 pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。
9、写离子方程式时， " 易溶强电解质一定拆 " ，弱电解质一定不拆在水溶液中，的确，强电解质（难溶的除外）在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。
但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。
在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。
如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。
有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和 Cu 反应，尽管浓 H2SO4的浓度为 98％，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成 H+和 SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是 H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。
同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。
( 弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。
如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。
在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应， CH3COOH就可以拆。
这点中学不作要求.)10、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和 Cl2 能氧化金。
现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl- ，能 Au 配位生成 [AuCl4]- 从而降低了 Au 的电极电势，提高了Au 的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。
所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。
11.原子核不一定都是由质子和中子构成的。
如氢的同位素（11H）中只有一个质子。
12.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7是 HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
13.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。
如 CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
14.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如 Mn2O7是酸性氧化物， Al2O3 是两性氧化物。
15.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
16.由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
17.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。
如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子18.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应19.离子化合物中不一定含有金属离子。
如 NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
20.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱— NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
21.pH＝7 的溶液不一定是中性溶液。
只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时 pH＝7 的溶液才是中性。
22.用 pH 试纸测溶液的 pH 时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的 pH不一定有误差。
23.分子晶体中不一定含有共价键。
如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
24.能使品红溶液褪色的气体不一定是 SO2，如 Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
25.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
如Fe3+可被还原为 Fe2+。
26.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。
27.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。
如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。
28.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。
如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃； Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。
29.含金属元素的离子不一定都是阳离子。
如AlO2- 。
30.最外层电子数大于 4 的元素不一定是非金属元素。
如周期表中Ⅳ A、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于 4个。
31.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。
如 HCO3、-HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。
32.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。
一般情况下该结论是正确的，但因 H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
33.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。
如 NH4Cl属于离子晶体。
34.只含有极性键的分子不一定是极性分子。
如 CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。
35.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。
铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。
36.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。
如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。
37.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。
如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。
38. 浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。
如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大； Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
39.强电解溶液的导电能力不一定强。
导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。
40. 弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。
如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO浓-度先逐渐增大而后减小。
41.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。
42.1 mol 某气体的体积是 22.4 L ，该气体所处的状态不一定是标准状态。
43、干冰是固态 CO2的俗称，它并非是固态的水——冰；因为当它挥发变成气态的 CO2时，没留下任何“湿”的痕迹，外表又似冰，故把它叫做“冰”。
44、“白铅”是锌而不是铅。
因其断面银白，硬度与铅相仿所致。
45、“黑金”是铅的误称，因其断面灰黑且具金属光泽所致，并不是金。
46、“银粉”是铝粉，因其粉末为银白色误称。
47、“金粉”是铜锌合金粉末的误称，因其合金有金黄色金属光泽所误。
