江苏省溧水高级中学学年高二下学期5月月考试题化学Word版无答案
- 格式：doc
- 大小：281.50 KB
- 文档页数：7
江苏省溧水高级中学2016~2017学年第二学期高二年级5月检测卷化学试卷可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意。
1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”是每一位市民所向往的的城市生活环境，下列措施中不合理的是A．禁止露天焚烧秸杆，推广秸秆沼气、发电、制酒精技术B．积极推广太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D．限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸3．2SO2(g)＋O22SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是A．E1－E2＝∆HB．该反应为吸热反应C．升高温度，不影响活化分子百分数D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变4．下列说法正确的是A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．常温下，将pH =6的氯化铵溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小C．0.1 mol·L−1的氯化铁溶液中，Fe3+的数目为0.1N AD．反应3NO2(g)+H2O(l) ===2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH可以大于0 5．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．2﹣丁烯的键线式：C ．乙酸的结构式：CH 3COOH D．乙醇分子的比例模型：6．下列有关实验的说法正确的是C ．装置C 可用于探究温度对2NO 2N 2O 4平衡体系的影响D ．装置D 可用于比较HCl 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O 2H ++Cl −+ClO −B ．过量的SO 2通入碘水中：I 2+SO 2+2H 2O===2I −+24SO+4H + C ．铝溶于过量的氨水：Al+2OH −+H 2O===AlO 2−+2H 2↑D ．少量的CO 2 溶于苯酚钠溶液中：8．下列说法正确的是A ．甲苯既可使溴的CCl 4溶液褪色，也可使KMnO 4酸性溶液褪色B ．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．有机物的消去产物有2种D ．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应 9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y 在短周期主族元素中原子半径最大， Z 与X 同主族。
下列说法正确的是A ．原子半径：Y ＜Z ＜WB ．气态氢化物的稳定性：X ＜WC ．最高价氧化物的水化物的酸性：Z ＜WD ．X 和Y 只能形成一种离子化合物10．一种以液态肼（N 2H 4）为燃料的电池装置如图2所示：KOH 溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是A ．a 极为原电池的负极，发生还原反应B ．工作一段时间后b 极区溶液的pH 增大C ．a 极的反应式：N 2H 4−4e −===N 2↑+4H +D ．电池中的离子交换膜需选用阳离子交换膜不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．化合物X 是一种氨基酸，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X 的说法正确的是A ．化合物X 是一种天然氨基酸B ．能与Na 2CO 3、盐酸反应C ．分子中含有2个手性碳原子D ．1 mol 化合物X 与浓溴水反应，最多能消耗Br 23 mol 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．遇苯酚显紫色的溶液：Na +、Al 3+、Cl －、SCN－B ．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na +、CO 32－、HSO 3－、OH －C ．使甲基橙变红色的溶液：K ＋、Mg 2＋、SO 42－、NO 3－D ．由水电离产生的c(H +)=10－12mol·L －1的溶液中：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －13．下列依据相关实验得出的结论正确的是A ．NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋) ＝c (CO 32－)＋c (HCO 3－) ＋c (OH －)B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3) C ．向醋酸钠溶液中加入一定量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ． 0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol·L -1 CaCl 2溶液等体积混合：c(Na +) + 2c(Ca 2+)＝c(CH 3COO －) + c(CH 3COOH) + c(Cl －)15．在2 L 的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g) + B(g)2C(g) + D(s) ΔH = a kJ ·mol -1实验内容和结果分别如下表和右图所示。
下列说法正确的是B ．实验I 中，10 min 内平均反应速率v (B)=0.06 mol·L -1·min -1C ．600 ︒C 时，该反应的平衡常数是0.45D ．向实验II 的平衡体系中再充入0.5 mol A 和1.5 molB ，A 的转化率增大第Ⅱ卷非选择题(共80分)16．（12分）化学反应中随时伴随着能量的变化．请回答下列问题：（1）有机物M可转化为N，反应如下：（2）已知：CH3OH（1）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=akJ•mol﹣1CH3OH（1）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ•mol﹣1则a b（填“＞”，“＜”或“=”）（3）CH4燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，写出表示CH4燃烧热的热化学方程式：．（4）工业上常以CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇．反应为：CO（g）+H2O（g）== CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣12CO（g）+4H2（g）== CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣256.1kJ•mol﹣1则：2CO2（g）+6H2（g）== CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=．（5）已知H—H键能436 kJ·mol－1，H—N键能391 kJ·mol－1，N≡N键能945.6kJ·mol－1，则N2和H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________。
17．（12分）（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
（2）已知某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) ＞c(OH－) C．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋) ＞c(OH－) ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）；②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式为和；③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)(填“＞”、“＜”或“=”，下同) c(NaOH)，混合后c(CH3COO－)与c(Na+)的关系是c(CH3COO－) c(Na+)。
（3）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是（填序号）A．醋酸与醋酸钠发生反应B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH－)C．醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小。
18．（12分）以固体废弃物粉煤灰（主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、CaO等）为原料制备Al2O3的流程如下：已知：Ⅰ．粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀盐酸；Ⅱ．此流程中氢氧化物沉淀的pH：Fe(OH)3沉淀区间为1.94～3.20；Fe(OH)2沉淀区间为7.06～8.95；Al(OH)3沉淀区间为3.69～4.89。
（1）采用两次酸浸而不直接用浓硫酸浸取的目的是。
提高热浸时反应速率可以采取的措施为。
（2）滤渣的主要成分为（填化学式）。
还原的离子方程式为。
（3）①氨水的浓度不同，铁、铝的沉淀率如图3所示，当pH 大于5.0时，产生的沉淀最终显浅黄色，其原因是。
②该流程中通过在Fe2+和Al3+体系中分离铝铁，而没有在Fe3+和Al3+体系中分离，其原因是。
19．（15分）有机物G是合成新农药的重要中间体。
以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：（1）化合物G中含氧官能团的名称为。
（2）反应E→F的类型为。
（3）化合物B的分子式为C7H6Cl2，B的结构简式为。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：。
①能发生银镜反应；②能水解，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。
（5）请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备CH2COOHCl，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
20．（16分）烟气的脱硝（除NO x）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。
（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NO x反应生成N2和H2O。
①已知：4NH3(g) +5O2(g)=4NO(g) +6H2O(g) ΔH＝－905.5 kJ·mol－1N2(g) +O2(g)=2NO(g) ΔH＝+180 kJ·mol－1则4NH3(g)+4NO(g) +O2(g)=4N2(g) +6H2O(g) ΔH＝②在催化剂作用下，尿素[CO(NH2)2]也可以将NO x反应生成N2和H2O。
