江西省南昌市2015-2016学年2015-2016学年高二上学期联考化学试卷【解析版】
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2015-2016学年江西省南昌市高二（上）联考化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法或处理方法不正确的是( )
A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入一定量的食品添加剂
C．PM2.5与肺癌等疾病的发生有一定的关联
D．天津塘沽储存危险品仓库着火，消防员立即用大量水和泡沫灭火器进行灭火
2．现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素｡下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Y＜Q＜W
B．ZX3可使紫色石蕊试液变蓝
C．X､Z､Q可组成离子化合物或共价化合物
D．X2Q2､Y2X6两种分子中含有的电子数､化学键种类都相同
3．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 目的 分离方法 原理
A 分离氢氧化铁胶体和氯离子 过滤 胶体不能透过半透膜，离子能
B 除去乙醇中的乙酸 蒸馏 先加生石灰，利用乙醇与乙酸盐沸点相差较大
C 除去苏打中少量小苏打 加热 二者的溶解度不同
D 分离植物油和水的混合物 分液 二者互不相溶且沸点不同
A．A B．B C．C D．D
4．已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是( )
A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C．任何温度下为非自发过程
D．任何温度下为自发过程
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目一定为为3NA
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有Na+数目为0.1NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．常温下，1 mol Fe与足量浓硫酸反应，转移电子数目一定为为3NA
6．下列解释实验事实的方程式一定正确的是( )
A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+═Mg（OH）2↓+H2O
B．由水电离出来的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中加入铝粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+ C．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
7．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1．
其中H﹣H和O﹣H键的键能分别为436kJ•mol﹣1和462kJ•mol﹣1，则O=O键的键能为( )
A．496 kJ•mol﹣1 B．248 kJ•mol﹣1 C．428 kJ•mol﹣1 D．284 kJ•mol﹣1
8．下列实验装置正确且能完成实验目的是( )
A．
测定一定时间内生成H2的反应速率
B．
提取海带中的碘
C．
检验火柴燃烧产生的SO2
D．
证明非金属性：Cl＞C＞Si
9．下列叙述中，正确的是( )
A．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中由水电离产生的c（OH﹣）相等
B．中和 0.1 mol•L﹣1 醋酸与中和 0.01 mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同
C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强
10．在T℃时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S⇌HS﹣+H+、HS﹣⇌H++S2﹣，若使溶液的pH减小，则下列选项一定正确的是( )
A．c（S2﹣）增大 B．c（HS﹣）减小
C．不变 D．c（H2S）减小
11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，HF为液态，是因为氢氟键很稳定
B．N最外层有5个电子，所以负化合价只有﹣3价
C．硅和锗处于金属与非金属的过渡位置，硅和锗都可用作半导体材料
D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
12．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是(
)
A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
13．可逆反应aA（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是(
)
A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动
C．a可以为任意正整数
D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动
14．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面（不考虑此条件下NO2与水的反应）( )
A．a端上升，b端下降 B．a端下降，b端上升
C．U形管中液面无变化 D．无法判断
15．某温度下，在体积可变的密闭容器中，加入1molX（g）和3molY（g）发生反应达到平衡：X（g）+m Y（g）═3Z（g），在此平衡体系中加入3molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是( )
A．m=3
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1：1
D．第二次平衡时，Z的浓度为原平衡的2倍
16．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是( )
A．溶液的体积：10V甲≤V乙
B．水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣）=═c（OH﹣）乙
C．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性
D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积不相同
二、填空题（共52分）
17．运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c（OH﹣）=__________；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因__________．
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣．在NaHSO4溶液中c（H+）__________c（OH﹣）+c（SO42﹣）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的pH__________7．
（3）某温度下纯水中c（H+）=2×10﹣7 mol/L，则此时溶液中的c（OH﹣）=__________；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣6 mol/L，则此时溶液中的c（OH﹣）=__________．
（4）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10﹣6 mol•L﹣1，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba（OH）2与稀盐酸的体积比为__________．
18．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________．由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？__________．
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是__________． （3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上 述实验相比，所放出的热量__________（填“相等、不相等”），所求中和热__________（填“相等、不相等”），简述理由__________．
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会__________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
19．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） 0 1
2 3 4
5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）已知：只升高温度，NO2的含量减小，则该正反应方向是__________热反应．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是__________．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=__________
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）
d．容器内密度保持不变
e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2
f．反应物不再转化为生成物
g．混合气体颜色不再改变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________．
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
20．（14分）现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）
