化学平衡状态化学平衡的移动
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课时作业(二十二) 化学平衡状态 化学平衡的移动
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的( )
A．多余的氧气中
B．生成的三氧化硫中
C．氧气和二氧化硫中
D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中
2．(2013·广东韶关质检)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
3．一定温度下，可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )
A．混合气体的压强不再变化
B．混合气体的颜色不再变化
C．反应速率v(H2)＝12v(HI)
D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
4．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
5．密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是( )
A．平衡一定向右移动 B．B的转化率降低
C．x＋y>z D．C的体积分数降低
6．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(
)
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
7．下列反应中符合图象的是(
)
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)
B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0)
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0)
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0)
8．(2013·江苏南京质检)对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是( )
A B C
D
研究目的 压强对反应的影响(p2>p1) 温度对反应的影响 平衡体系增加N2的浓度对反应的影响 催化剂对反应的影响
示意图
9.(2013·辽宁沈阳二中质检)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应 mX(g) nY(g) ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积/L
c(Y)/ mol·L－1
温度/℃ 1 2
3
100 1.00 0.75 0.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
下列说法正确的是( )
A．m＞n
B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
10．往2 L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。
时间(min)
浓度 (mol·L－1)
实验序号/温度(℃) 0 10 20 30 40
50
实验1/800 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50
实验2/800 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50
0.50
实验3/850 1.00 0.50 0.40 0.15 0.15 0.15
下列说法正确的是( )
A．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂
B．实验2比实验1的反应容器体积小
C．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应
D．实验1比实验3的平衡常数大
11．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是( )
A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L
B．SO2为0.25 mol/L
C．SO2、SO3均为0.15 mol/L
D．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L
12．(2013·山东烟台质检)在容积均为2 L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如表所示：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 3 mol A、1 mol B 6 mol A、2 mol B 2 mol C
到达平衡的时间(min) 5
8
A的浓度(mol/L) c1 c2
C的体积分数 w1 w3
混合气体密度(g/L) ρ1 ρ2
下列说法正确的是( )
A．若x<4，则2c1
B．若w3＝w1，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1
D．容器甲中反应从开始到达到平衡的平均反应速率为v(A)＝0.3 mol/(L·min)
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(8分)反应A(s)＋2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡。
(1)若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应；
(2)若增加A的物质的量，平衡________移动；
(3)若增大压强，平衡________移动；
(4)若增加C的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
14．(14分)
密闭容器中mA(g)＋nB(g) pC(g)，反应达到平衡状态，经测定增大压强p时，A的转化率随p而变化的曲线如右图所示：
(1)增大压强，A的转化率________，平衡________移动，达到平衡状态后，混合物中C的质量分数________。
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是________，再加入B，则平衡________。
(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率______，正反应是________热反应。
15．(14分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
16．(16分)(2013·浙江富阳一中质检)反应aA(g)＋bB(g)催化剂cC(g) (ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________；
(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______________，采取的措施是________________________________________________________________________；
(3)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________T3(填“>”“<”或“＝”)，判断的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
课时作业(二十二)
1．D 化学平衡是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。
2．B
3．B 化学平衡的本质特征是v(正)＝v(逆)，要注意的是，化学反应速率可以用不同的物质表示，而且同一化学反应如果用不同的物质表示，化学反应速率的值可能不同，这里的v(正)＝v(逆)必须是用同一物质表示的正逆反应速率。由于该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达到平衡，只要温度不变，其混合气体的压强就不会改变；C没有给出表示的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡；浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作为平衡建立标志，D不对；由于三种气体中只有I2是有色的，颜色不变说明I2的质量分数不变，消耗的等于生成的，达到了平衡。
