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化学平衡的移动与

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化学平衡的移动与

重建

化学平衡的移动与重建

化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物浓度之间达到一种相对稳定的状态。在平衡状态下，反应的前向速率等于反向速率，即反应物的消耗与生成物的形成达到动态平衡。然而，平衡状态并不意味着反应已经终止，而是反应物与生成物之间的转化仍然在进行，只是在相对稳定的比例下进行。

化学平衡的移动是指在一定条件下，平衡位置随着外界因素的改变而发生变化的现象。而重建则是指在打破平衡的状态后，通过改变反应条件，使得反应重新达到平衡的过程。本文将就化学平衡的移动与重建进行探讨，并介绍一些相关的实例和应用。

一、化学平衡的移动

化学反应在达到平衡状态时，反应物与生成物的浓度比例被称为平衡常数K。平衡常数K可以通过反应的物质浓度来确定，其中包括固体和液体的浓度以及气体和溶液的活度。而在达到平衡状态后，改变反应条件，如温度、压力、物质浓度等，会导致平衡位置的移动。

1. 温度的影响 温度的改变对于平衡位置的移动影响显著。根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡位置会向反向移动，反之亦然。具体来说，当温度升高时，平衡位置向吸热反应的生成物一侧移动，以吸热反应为例。

例如，在燃烧中，燃料与氧气反应生成二氧化碳和水。该反应是一个放热反应，温度升高会导致平衡位置向前移动，生成更多的二氧化碳和水。而当温度降低时，平衡位置则会向后移动，生成更多的反应物。

2. 压力的影响

对于气体反应，压力的改变也会导致平衡位置的移动。在气体反应中，气体分子的数量与体积成反比，因此当压力增加时，平衡位置会向分子较少的一侧移动，以减少压强。反之，压力降低则会使平衡位置向分子较多的一侧移动。

例如，考虑一氧化碳和二氧化碳的平衡反应：CO(g) + H2O(g) ⇌

CO2(g) + H2(g)。在高压下，平衡位置会向反向移动，生成更多的CO和H2O，以减少气体压强。

3. 物质浓度的影响

改变反应物或生成物的浓度也会导致平衡位置的移动。根据Le

Chatelier原理，当某一物质浓度增加时，平衡位置会向相反方向移动，以减少浓度差异。反之，物质浓度的减少则会使平衡位置向增加浓度的方向移动。 例如，在硫酸铵分解的反应中：2NH4HSO4(s) ⇌ NH3(g) + H2O(g)

+ 2SO2(g)。当加入过量的硫酸铵时，平衡位置会向反向移动，生成更多的反应物。

二、化学平衡的重建

打破化学平衡状态后，通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡。这种重建平衡的过程是通过调整温度、压力或物质浓度来实现的。

1. 温度的调节

改变温度是重建平衡的常用方法之一。根据Le Chatelier原理，当温度改变时，平衡位置会移动以抵消这种变化。通过调节温度，可以改变放热或吸热反应的速率，从而使反应重新达到平衡。

例如，在加热有机化合物进行重整反应时，加热会使平衡位置向生成高温产物的方向移动，从而增加产率和转化率。

2. 压力的调节

调节压力也是重建平衡的一种方法。通过改变反应容器的体积或加入惰性气体，可以改变气体反应中的总压力，从而导致平衡位置的移动。

例如，对于H2和N2的平衡反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。通过增加反应容器的体积，平衡位置会向生成物一侧移动，增加了氨的产量。

3. 物质浓度的调节 改变反应物或生成物的浓度也是调节平衡位置的重要方法。通过稀释或浓缩反应物或生成物，可以改变平衡位置，使反应重新达到平衡状态。

例如，在铵离子的络合反应中，增加铵离子的浓度会使平衡位置向生成络合物的方向移动，增加络合物的产率。

总结：

化学平衡的移动与重建是化学反应中常见的现象。温度、压力和物质浓度等因素的改变都会导致平衡位置的移动，而通过调节这些因素可以实现平衡的重建。了解化学平衡的移动与重建对于理解反应的动态平衡以及优化反应条件具有重要意义。在实际应用中，我们可以通过调整反应条件来控制反应速率和产物收率，从而实现更高效的化学过程。

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化学平衡移动的图像

化学平衡移动的图像

化学平衡移动的图像

一、化学平衡的移动

二、影响化学平衡移动的条件

1、浓度的变化对化学平衡的影响

结论：其它条件不变的情况下，①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动

②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动

2、温度变化对化学平衡的影响

温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。

表现在：

升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。

降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。

结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。

注意：温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动

3、压强的变化对化学平衡的影响

对于反应前后气体分子数有变化的体系：

结论：增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动;

减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动. 对于反应前后气体分子数目不变的反应：

结论：对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动。

4、使用催化剂对化学平衡的影响

结论：催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V正＝V逆）

使用催化剂，对化学平衡无影响。

正催化剂能缩短平衡到达的时间

[总结]改变反应条件时平衡移动的方向

5、化学平衡移动原理——勒夏特列原理

早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：

勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

注意：

①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变

②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析

③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。

化学平衡移动教案

化学平衡移动教案

1 化学平衡的移动教案

主讲人：张军贵

教学目标：

1.知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件。

2.通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。

3.通过化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。

教学重点: 化学平衡移动原理,理解影响化学平衡的条件。

教学难点：化学平衡移动原理的应用

教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习

教学过程：

【复习】：化学平衡的定义，特征

【引入】：

一、化学平衡的移动：

1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

2、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。

①若V正＜V逆 ，平衡向逆反应方向移动。 ②若V正＞V逆 ，平衡向正反应方向移动。

③若V正＝V逆 ，平衡不移动。

【过渡】：哪些条件的变化对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？

1、浓度：增加反应物浓度，可以加快正反应速率 2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率

3、压强：（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率

4、催化剂：使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率

二、影响化学平衡移动的条件

（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：（观看实验视频）

分析，得出结论：增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动。

【过渡】：这是从实验得出的结论，下面我们从速率-时间图像上解释：（可让学生画出图像自己解释）

。 旧平衡

V正=V逆

条件改变 v正≠v逆 一段时间后 新平衡

V'正=V'逆

2 【总结】：1.改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。

2.只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即V正﹥V逆，化学平衡一定向正反应方向移动。

化学平衡移动

化学平衡移动

化学平衡移动

1．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的SO2的转化率为25%时，则 B 容器中SO2的转化率应是( )

A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%

2．(2017·滕州二中高三月考)在一密闭容器，aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )

A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了 D．a>b

3．温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( )

t/s 0 50 150 250 350

n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20

A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.003 2 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v正>v逆

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%

4．(2017·湖北应城一中高三月考)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1，反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是( )

化学平衡移动原理

化学平衡移动原理

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1word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。 化学平衡移动原理

一、化学平衡移动的概念

改变反应条件，可逆反应的平衡遭到破坏，从一个旧平衡变成一个新平衡，化学平衡状态发生改变，就叫化学平衡移动。

二、化学平衡移动的原理

1、总规律：化学平衡总是朝着速率大的方向移动。这是化学平衡移动的本质，是化学平衡

移动的原因，是化学平衡移动的总规律。

2、勒夏特列原理：在其他条件不变的条件下，改变一个条件，化学平衡朝着减弱这种改变的方向移动。这是勒夏特列总结出来的平衡移动规律。具体来说：增加反应物的浓度，就朝着减少反应物的浓度方向移动；减少反应物的浓度，就朝着增加反应物的浓度方向移动。增加生成物浓度，就朝着减小生成物浓度的方向移动；减少生成物的浓度，就朝着增加生成物的浓度方向移动。增大气体压强，就朝着减小气体压强的方向移动；减少气体压强，就朝着增大气体压强的方向移动。升高温度，就朝着降低温度的方向移动；降低温度就朝着升高温度的方向移动。

三、化学平衡移动的分规律

改变条件 υ正、υ逆的改变 υ正、υ逆的大小 平衡移动的方向

增加反应物浓度 都增加 υ正>υ逆 正反应方向

减小反应物浓度 都减小 υ正

增加生成物浓度 都增大 υ正

减小生成物浓度 都减小 υ正>υ逆 正反应方向

增大气体反应压强 都增大 υ减>υ增 气体分子数减小的方向

减少气体反应压强 都减少 υ减

升高温度 都增大 υ吸>υ放 吸热反应方向

降低温度 都减小 υ吸>υ放 放热反应方向

同温同压加入稀有气体 都减少 υ减

四、化学平衡不移动的情况

1、加入纯固体，浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。

2、溶液中加入不参加反应的离子对应的固体，浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。

3、同温同体积下，加入不参加反应的气体（如稀有气体），气体浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。