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2025届湖南省岳阳市岳阳县第一中学化学高二第一学期期末统考模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键2、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确．．．的是A．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1B．①②两溶液中c(OH-)相等C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积：①>②3、在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是①生成等量H2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸溶液中锌有剩余⑦盐酸中放氢气多⑧醋酸溶液中放氢气多A．③④⑤⑧B．①③⑥⑦C．①②③⑥D．②③④⑤4、在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1 D．CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－15、下列物质放入水中，会显著降温的是A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．生石灰D．氯化铵6、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇7、下列实验方法或装置正确的是A．制取乙烯B．分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层C．制取少量的乙酸乙酯D．检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯8、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变9、如图所示，a、b是两根石墨棒。
湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．下列说法正确的是A．蛋白质只能由蛋白酶催化水解B．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子的数目C．利用植物油的加成反应可以制得硬化油D．苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂2．下列化学用语表达正确的是A．KCl形成过程：B．基态碳原子的轨道表示式：C．乙炔的空间填充模型：D．顺式聚异戊二烯的结构简式：3．下列关于物质结构与性质的说法错误的是A．超分子是一种分子聚集体B．含有手性碳原子的分子叫做手性分子C．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性D．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的依据4．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种超导材料，其晶胞如图，晶胞参数为apm。
下列说法错误的是A ．S 位于元素周期表p 区B ．该晶体中H 原子与S 原子的数目之比为3：1C ．该晶体中相邻S 原子最近距离为apmD ．S 位于H 构成的八面体空隙中5．阿斯巴甜结构如图所示，下列说法错误的是A ．阿斯巴甜分子式为141852C H O NB ．阿斯巴甜有甜味，属于糖类C ．阿斯巴甜分子中含有4种官能团D ．1mol 阿斯巴甜最多与3mol NaOH 反应6．关于CH 3OH 、N 2H 4结构与性质的说法中，错误的是 A ．CH 3OH 为极性分子 B ．N 2H 4空间结构为平面形 C ．CH 3OH 的沸点高于N 2H 4D ．CH 3OH 和N 2H 4都易溶于水7．火箭发射时可以用肼（24N H ，液态）作燃料，2NO 作氧化剂，二者反应生成2N 和水蒸气。
已知：①()()()()24222N H 1O g N g 2H O g +=+1534kJ mol H -∆=-⋅ ①()()()222N g 2O g 2NO g +=1664kJ mol H -∆=+⋅． ①()()22H O g H O 1=144kJ mol H -∆=-⋅ 下列说法错误的是A ．24N H 分子中氮原子采用3sp 杂化B ．32g ()24N H 1与足量()2NO g 反应生成2N 和液态水时放出567.2kJ 的热量C ．()24N H 1和()2NO g 应用于火箭推进器的原因是反应时产生大量的热及气体D ．()24N H 1和()2NO g 反应生成2N 和水蒸气的热化学方程式为()()()()242222N H 12NO g 3N g 4H O g +=+111344kJ mol H -∆=-⋅．8．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M 、W 、X 、Y 、Z 五种元素原子序数依次增大，基态Z 原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。
湖南高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．羟基的电子式：B．CH分子的球棍模型：4C．乙烯的最简式（实验式）：CH2D．苯乙醛结构简式：2.下列有机物命名正确的是A．CH2＝CH—CH＝CH2 1，3-二丁烯B． 3-丁醇C．甲基苯酚D．3.下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸酯D．饱和一元醛4.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥5.以下实验中能够获得成功的是A．将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应制备氯乙烷（C2H5Cl）B．将乙醇迅速加热至170℃制乙烯C．将还原铁粉、液溴和苯混合制溴苯D．检验氯代烃中含氯，加NaOH溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验Br—CHBrCl，可行的反应途径是6.用乙炔为原料制取CH2A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br27.下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是A．和B．乙炔和苯C．和D．甲醛和甲酸甲酯8.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是KMnO4A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧9.下列反应产物中，有的同时生成多种同分异构体，有的则没有。
其中一定不存在同分异构体的反应是：A．异戊二烯 ()与等物质的量的Br2发生加成反应B．2—氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应C．CH2=CHCH3与HCl 发生加成反应D．甲苯与氯气在光照条件下发生一氯取代的反应10.已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑硝基与氢氧化钠的反应），则a是A．5mol B．6molC．7mol D．8mol11.下列有关说法正确的是A．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠B．苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化C．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2D．苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面12.双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。
2025届湖南省岳阳县第一中学、汨罗市一中化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A．Zn与稀疏酸反应制取H2时，加入少量CuSO4溶液B．Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片C．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，将盐酸换成等浓度的硝酸2、贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．分子式为C17H14O5NB．贝诺酯能发生银镜反应C．1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2D．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐3、下列表示方法错误的是A．氮分子的电子式：B．Cl﹣的离子结构示意图：C．甲烷分子的比例模型：D．乙烯分子的球棍模型：4、25℃时将pH= 3的强酸与pH= 12的强碱溶液混合( 忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是A．1:9 B．9:1 C．1:11 D．11:15、下列事实与水解反应无关．．的是：A．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4B．用热的Na2CO3溶液去油污C．明矾净水 D．用Na2S除去废水中的Hg2+6、室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00m l 0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定盐酸消耗的V(NaOH)C．V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)7、下列做法与盐类水解知识无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。
湖南省岳阳县第一中学2025届化学高二上期中质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、纯水，升温，c(H+)（），K W（），溶液呈（）性A．变大变小酸性B．变大变大中性C．变小变大碱性D．变小变小中性2、控制适当的条件,将反应2Fe3++2I−⇌ 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。
下列判断正确的是( )A．反应开始时,乙中电极反应为2I−+2e−═I2B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C．电流表指针为零时，反应达到化学平衡状态D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为负极3、用3g块状大理石与30mL3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol·L-1盐酸②改用30mL6mol·L-1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③4、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0.1 mol⋅L−1 NaOH 溶液反应：H+(aq)＋OH−(aq) = H2O(l) △H＝+57.3 kJ⋅mol−1B．在101 kPa下H2 (g)的燃烧热为285.8 kJ⋅mol−1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l) = 2H2 (g)＋O2(g) △H＝+285.8 kJ⋅mol−1C．已知CH3OH 的燃烧热为726.8 kJ⋅mol−1, 则有：2CH3OH(l)+ 3O2 (g) =2CO2(g)＋4H2O(g) △H＝−726.8 kJ⋅mol−1 D．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe(s)＋S(s) = FeS(s) △H＝−95.6kJ⋅mol−15、下列说法不正确的是A．C2H6和C4H10一定互为同系物B．等物质的量的苯和甲苯完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D ．高聚物的单体是丙烯和氯乙烯6、应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。
湖南省岳阳市第一中学2025届化学高二上期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于材料促进社会进步的说法不正确的是A．原始社会，人类利用铁质刀具分割食物B．奴隶社会，青铜类金属材料用于制造武器C．封建社会，金属冶炼技术大发展促进了农耕文明D．近代工业发展中，熔融电解法炼铝的发明使铝合金材料得以普及2、食品安全备受社会关注。
下列做法符合食品安全要求的是A．在食用猪血中加甲醛溶液B．在儿童牛奶中添加牛奶碱性蛋白C．在焙制面包时添加小苏打D．在玉米馒头中添加合成色素柠檬黄3、含有氧-18的示踪原子的水与乙酸乙酯进行水解反应，一段时间后，示踪原子存在于A．乙酸中B．乙醇中C．乙酸乙酯中D．以上三者中都有4、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是( )A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大5、将10 mL pH =1的CH3COOH 溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为A．2B．2<pH<7C．1<pH<2D．无法判断6、下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋Ag(固)＋Fe3＋(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是A．常温下加压B．增加Fe3＋的浓度C．增加Fe2＋的浓度D．移去一些析出的银7、常温下，K a (HCOOH)=1.77×10-4，K a (CH3COOH)=1.75×10-5，K b (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是A．常温下将pH=3的HCOOH溶液和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) > c(Cl- ) > c(CH3COO-) > c(H+)8、图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
选择题2019年4月26日上午，第二届“一带一路”国际合作高峰论坛开幕式在北京举行，共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分不属于有机高分子化合物的是（）。
A中国丝绸B泰国香米C埃及长绒棉D乌克兰葵花籽油A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A项、丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然有机高分子化合物，故A错误；B项、香米的主要成分是淀粉，淀粉是天然有机高分子化合物，故B 错误；C项、长绒棉的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，故C错误；D项、葵花籽油的主要成分是油脂，油脂不是有机高分子化合物，故D正确；故选D。
选择题下列说法中正确的是（）A.淀粉水解液酸化后可用碘水检验淀粉是否水解完全B.植物秸秆、牛油彻底水解的产物均为纯净物C.鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀加水不再溶解D.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素，它们互为同分异构体【答案】A【解析】A. 淀粉水解液酸化后，含有葡萄糖，可能含有淀粉，可用碘水检验淀粉是否存在，从而证明淀粉水解是否完全，A正确；B. 植物秸秆为纤维素，水解产物为葡萄糖，牛油为油脂，水解产物为甘油和羧酸，后者水解产物为混合物，B错误；C. 鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，鸡蛋清凝聚，加水后溶解，此盐析过程可逆，C错误；D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，淀粉与纤维素最简式相同但n值不同，不互为同分异构体，D错误。
故选A。
选择题化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C. 福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A. 蚕丝的主要成分为蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，其他有机物没有此气味，所以可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故正确；B. 食用油属于油脂，反复加热发生化学变化，会产生稠环芳香烃等有害物质，故正确；C. 福尔马林是甲醛的水溶液，可使蛋白质变性，所以可用来浸制标本，故正确；D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故错误。
2025届湖南省岳阳县一中、汨罗市一中化学高二上期中联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实与所对应的离子方程式正确的是A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+ === SO2↑ + S↓+ 2Na+ + H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)2、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L。
有关该溶液的叙述正确的是：A．该溶液的pH值可能为1 B．水的电离受到促进C．水的离子积将变小D．该溶液的pH值一定为133、下列有关有机物的说法正确的是( )A．C2H5COOC2H5存在C4H9COOH时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去B．异戊烷也叫2-甲基戊烷C．分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有9种D．不能用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳4、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是（）A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOCO)均增大D．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(2-35、将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。
湖南省岳阳县第一中学2025届化学高三第一学期期中教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语表示不正确的是（）A．35Cl—和37Cl—离子结构示意图均可以表示为：B．﹣CH3（甲基）的电子式为：C．HCl的形成过程：D．HClO的结构式：H—O—Cl2、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO2-4+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。
下列分析错误的是A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C．反应Ш是非氧化还原反应D．黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂3、某废水中可能存在的离子如下:Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、S2－、SO32-、SO42-。
现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下:下列说法正确的是A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀A一定是AgBrB．根据实验②中现象可推出气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4D．原溶液中肯定含有Na＋、AlO2-、S2－，不能确定是否含有SO32-、SO42-4、PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
湖南省岳阳县第一中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2 (aq)完全中和所放出的热量为中和热B．25℃、l0lkPa时，1molH2和2molH2的燃烧热相等C．CO能和O2反应生成稳定的CO2，CO的燃烧反应一定是吸热反应D．l0lkPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A．可能是盐的水溶液B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)<c(OH－) D．不含有OH－的溶液3．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A．B．26Fe3+C．D．CH3COO－4．已知4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（）A．4v（NH3）= 5v（O2）B．6v（O2）= 5v（H2O）C．4v（NH3）= 6v（H2O）D．5v（O2）= 4v（NO）5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B．密闭、低温是存放氨水的必要条件C．合成氨反应使用催化剂以提高氨气的产量D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出6．COCl 2(g)CO(g)+Cl2(g) △H＞0。
当反应达到平衡时，下列措施：①恒容通入惰性气体；②恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②B．①C．②D．都不能7．0.1mol/L的CH3COOH溶液中对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R （g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）。
选择题下列说法正确的是A. 在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2 (aq)完全中和所放出的热量为中和热B. 25℃、l0lkPa时，1molH2和2molH2的燃烧热相等C. CO能和O2反应生成稳定的CO2，CO的燃烧反应一定是吸热反应D. l0lkPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热【答案】B【解析】A. 在稀溶液中，OH－与H＋发生反应生成1molH2O时所放出的热量为中和热，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2 (aq)完全中和生成2molH2O,而且同时生成硫酸钡沉淀，所以所放出的热量不等于中和热，故A错误；B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧所放出的热量，所以25℃、l0lkPa时，1molH2和2molH2的燃烧热相等，故B正确；C. 燃烧反应都是放热反应，故C错误；D. l0lkPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳所放出的热量为碳的燃烧热，故D错误。
故选B。
选择题下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A. 可能是盐的水溶液B. 一定是酸的水溶液C. 溶液中c(H＋) B. 26Fe3+ C.D. CH3COO－【答案】C【解析】A.HCl溶于水电离产生H+，对水的电离平衡起抑制作用，故A错误；B.26Fe3+在水中发生水解反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，由于消耗了水电离产生的OH-，促进了水的电离，所以水的电离平衡正向移动，直至达到新的平衡，故B错误C.Cl-既不会和H+发生作用，也不会与OH-发生反应，因此对水的电离平衡无影响，故C正确；D.CH3COO-是弱酸根，会发生水解反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，由于消耗了水电离产生的H+，促进了水的电离，所以水的电离平衡正向移动，直至达到新的平衡，故D错误。
故选C。
选择题已知4NH3+5O2℃4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（）A. 4vNH3）=5vO2）B. 6vO2）=5vH2O）C. 4vNH3）=6vH2O）D. 5vO2）=4v(NO）【答案】B【解析】已知4NH3+5O24NO+6H2O，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知A.5v(NH3)＝4v(O2)，A错误；B.6v(O2)＝5v(H2O)，B正确；C.6v(NH3)＝4v(H2O)，C错误；D.4v(O2)＝5v(NO)，D错误；答案选B。
选择题下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B.密闭、低温是存放氨水的必要条件C.合成氨反应使用催化剂以提高氨气的产量D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出【答案】C【解析】A. 红棕色的NO2加压后，浓度瞬间增大，增大压强体积减小，平衡正向进行，则颜色先变深再变浅，与题意不符，A错误；B. NH3 +H2O℃NH3∙H2O升高温度，平衡逆向移动，则密闭、低温是存放氨水的必要条件，与题意不符，B错误；C. 催化剂对平衡无影响，则合成氨反应使用催化剂以提高氨气的产量不能用勒夏特列原理解释，符合题意，C正确；D. 打开汽水瓶，减小压强，气体的溶解平衡逆向移动，则看到有大量的气泡逸出，与题意不符，D错误；答案为C。
选择题COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ℃H＞0。
当反应达到平衡时，下列措施：①恒容通入惰性气体；②恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A.①②B.①C.②D.都不能【答案】C【解析】①恒容通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故①不选；②恒压通入惰性气体，相当于减压，则平衡正向移动，转化率增大，故②选；故答案为C。
选择题在0.1 mol∙L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1 mol∙L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】A. 加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B. 加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，酸性减弱，故B正确；C. 加入少量0.1mol℃L−1HCl溶液，氢离子浓度为0.1mol℃L−1，c(H+)不变，故C错误；D. 加入少量CH3COONa固体,由电离平衡可知，c(CH3COO−)增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；答案选B。
选择题在一定体积的密闭容器中，充入3L气体R和5L气体Q在一定的条件下发生反应，2R(g)+5Q(g)4X(g)+n Y(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A.2 B.3 C.4 D.5【答案】A【解析】相同条件下，体积之比等于物质的量之比。
根据2R(g)+5Q(g)4X(g)+n Y(g)及混合气体的压强是原来的87.5%，反应正向进行时，物质的量减小，即2+5>4+n，则nH＋+ OH－；ΔH >0 ，下列叙述正确的是A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确。
硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数和温度应该，所以B是正确的。
醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。
水解是促进水的电离的，所以C不正确。
电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。
所以答案选B。
选择题在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)＋O2 (g）2SO3(g) ΔH＜0。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（）A.图℃表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B.图℃表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图℃表示的是压强对化学平衡的影响，且P甲大于P乙D.图℃表示的是温度对化学平衡的影响，且T甲小于T乙【答案】C【解析】A.增大压强，正逆反应速率均增大，且平衡正向移动，即v正>v逆，与图像相符，则图℃表示的是t1时刻增大压强，与题意不符，A错误；B. 加入催化剂正逆反应速率相同，且均增大，即图℃表示的是t1时刻加入催化剂，与题意不符，B错误；C. 增大压强，正逆反应速率均增大，且平衡正向移动，即v正>v逆，速率加快反应时间缩短，则P甲小于P乙，与图像不符，图℃表示的不是压强对化学平衡的影响，符合题意，C正确；D. 升高温度，正逆反应速率均增大，且T甲小于T乙；平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，图℃表示的是温度对化学平衡的影响，与题意不符，D错误；答案为C。
选择题25℃时，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）A.溶液中c(H+)=1.0×10−2 mol/LB.加水稀释100倍后，溶液的pH=4C.此溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10−12mol/LD.加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性【答案】D【解析】A. pH=-lgc（H+）=2，则溶液中c(H+)=1.0×10−2 mol/L，与题意不符，A 错误；B. 加水稀释100倍后，溶液中的溶质的物质的量不变，则溶液的c(H+)=1.0×10−4mol/L，pH=4，与题意不符，B错误；C. Kw= c(H+)×c(OH-)，酸电离的c(H+)=1.0×10−2 mol/L，则水电离的c(OH-)=1.0×10−12mol/L，水电离的c(H+)= c(OH-)，则此溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10−12mol/L，与题意不符，C错误；D. 加入等体积pH=12的氨水，一水合氨为弱碱，则碱过量，溶液呈碱性，符合题意，D正确；答案为D。
选择题某密闭容器中充入一定量N2、H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），测得NH3浓度与反应温度关系如图。
下列说法正确的是（）A.该反应℃H＞0B.N2转化率：c＞b＞aC.化学反应速率：c＞b＞aD.平衡常数K：b＞c＞a【答案】C【解析】反应由O到b点时，未达到平衡状态；b点达到平衡状态，升高温度，氨的浓度减小，平衡逆向移动。
A. 分析可知，达到平衡状态后，升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，该反应℃HHY>HZB.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C.相同温度下，0．1 mol∙L－1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快D.相同温度下，1 mol∙L－1HX溶液的电离常数大于0．1 mol∙L－1HX 【答案】B【解析】A、相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，故A错误；B、由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y-℃HY+Z-能发生，故B正确；C、根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，酸性越强，酸的电离程度越大，溶液中氢离子浓度越大，与锌反应的速率越快，HZ与锌反应最快，故C错误；D、相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D错误；故选B。
选择题如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）A.图中T1＜T2B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.两条曲线间任意点均有c(H＋)∙c(OH－)＝KwD.XZ线上任意点均有pH＝7【答案】D【解析】A. 水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向电离的方向移动，T1时，Kw=10-14，T2时，Kw=10-13，则图中T1＜T2，与题意不符，A错误；B. M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，与题意不符，B错误；C. 水电离出氢离子与氢氧根离子，两条曲线间任意点均有c(H ＋)∙c(OH－)＝Kw，不同的温度下，Kw值不同，与题意不符，C错误；D. XZ线上任意点均有c(H＋)=c(OH－)，pH在T1时为7 ，T2时，为6.5，符合题意，D错误；答案为D。
选择题强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)℃H=－57.3kJ/mol。
分别向1 L0.5mol∙L－1的NaOH的溶液中加入①醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为℃H1、℃H2、℃H3，下列关系正确的是（）A.℃H1＞℃H2＞℃H3B.℃H1＜℃H2＝℃H3C.℃H1＞℃H2＝℃H3D.℃H1＝℃H2＜℃H3【答案】C【解析】①醋酸为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量减少，则与NaOH 反应的℃H1偏大；②硫酸为强电解质，对中和热无影响；③HCl为强电解质，对中和热无影响；综上所述，则℃H1＞℃H2＝℃H3，答案为C。
