高二化学下学期期末考试试题(18)

东城区2023-2024学年度第二学期期末统一检测高二化学（答案在最后）本试卷共8页，共100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16第一部分(共42分)一、本部分共14题，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.我国科学家提出了22CH Cl 真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl 。

该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了参考。

下列说法正确的是A.22CH Cl 属于电解质B.22CH Cl 只有一种空间结构C.该研究中，利用了化学能转化为光能D.22CH Cl 、+2CH Cl 和+2CHCl 中，碳原子的杂化类型相同【答案】B【解析】【详解】A ．在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是电解质，CH 2Cl 2属于非电解质，故A 错误；B ．CH 2Cl 2是四面体结构，故其结构只有一种，故B 正确；C ．光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl ，是光能转化为化学能的过程，不是化学能转化为光能，故C 错误；D ．CH 2Cl 2、+2CH Cl 和+2CHCl 的价层电子对分别是4，3，3，杂化方式分别为sp 3、sp 2、sp 2，故碳原子杂化方式不同，故D 错误；故选：B 。

2.下列说法不正确．．．的是A.棉花属于天然有机高分子C H OB.糖类物质的组成一定符合()m2nC.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子【答案】B【解析】【详解】A．棉花主要成分为纤维素，相对分子质量大于10000，属于天然有机高分子，故A正确；B．鼠李糖(C6H12O5)的组成不符合通式C m(H2O)n，故B错误；C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．核酸属于生物大分子，可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的，故D正确；故选：B。

厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（ ） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（ ） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（ ）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（ ）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（ ）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称 摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________． （2）C 的结构简式为____________． （3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计． 一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分） （4） （2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 （2分） 12．（16分）（1）对二甲苯 （1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强 （2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分） （3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷 （2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动 （2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定 （2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管 （1分） （2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加 （2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）NaOH 水溶液，加热 （1分）（6）①加成反应 取代反应 （各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度 （2分）（7） （1分）（1分）。

2010-2023历年北京五中高二下学期期末考试化学试题第1卷一.参考题库(共20题)1.用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O）电解苦卤水 (含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。

下列说法中正确的是：（）A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42- =PbSO4+2H2OB．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO4 2.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。

下列说法正确的是：（）A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞03.(11分)电化学在工业生产中有广泛应用。

（1）右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。

①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为。

②接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。

则电极C（I）是（填“阳”或“阴”）极；检验C（II）电极反应所得气体产物的方法和现象是。

③一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是：V(I) V(II)(填“>”、“=”或“S1接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C（II）是（填“正”或“负”）极；C（I）的电极反应是：。

（2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重 g。

高2025届高二(下)期末考试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试卷上作答无效。

3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。

满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1,C 12,O 16,K 39−−−−。

一、单项选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

)1. 化学与人类生活生产密切相关。

下列说法不正确．．．的是 A. 不同的泡茶方法会对茶味产生影响，热水泡茶中涉及萃取、分液过程B. 高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水、改良土壤C. 华为Mate60手机高清镜头中使用的COC /COP (环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物D. 狼毫毛笔是我国古代绘画常用的一种毛笔，其笔头的主要成分为蛋白质【答案】A【解析】【详解】A ．热水泡茶主要涉及茶叶中一些营养物质溶解的过程，这一过程是茶叶中的可溶性物质在热水的作用下溶解到茶汤中的过程，而不涉及萃取和分液操作，故A 错误；B ．高吸水性树脂，也称为保水剂，是一种新型的有机高分子化合物，化合物具有溶胀比大、吸水速度快、保水能力强、释水性能好、供水时期长等特性，所以高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水、改良土壤，故B 正确；C ．环状聚烯烃是合成高分子化合物，由于聚合度n 值为不确定值，所以环状聚烯烃是没有固定熔点的混合物，故C 正确；D ．毛笔笔头的主要成分为天然高分子化合物蛋白质，故D 正确；故选A 。

2. 下列有关比较正确的是A. 键角：234H O NH CH >>B. 第一电离能：N O C >>C. 共价键的极性：O H −N H >−F H >−D. 熔点：2SiO >白磷NaI NaBr >>【答案】B【解析】【详解】A ．甲烷分子、氨分子、水分子中碳原子、氮原子、氧原子的孤对电子对数分别为0、1、2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则键角的大小顺序为432CH >NH >H O ，故A 错误；B ．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N ＞O ＞C ，故B 正确；C ．元素的电负性越大，与氢原子形成共价键的极性越强，元素电负性的大小顺序为F ＞O ＞N ，则共价键的极性强弱顺序为F —H ＞O —H ＞N —H ，故C 错误；D ．一般情况下，分子晶体的熔点最低，则四种晶体中，白磷的熔点最低，且碘离子的离子半径大于溴离子，溴化钠中的离子键强于碘化钠，熔点高于碘化钠，故D 错误；故选B 。

2023-2024-2雅礼集团（七校）期末考试化学试卷（7月）可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 S~32 Mn~55一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1，化学推动科技进步，下列说法错误的是（ ）A ．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，煤油是经的混合物B ．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅C ．歼-20飞机上用到的氮化家材料属于合金材料D ．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料碳化硅属于共价晶体 2．3NF 常用于微电子工业，可由反应3243Cu4NH 3F 3NH F NF ++制备。

下列说法正确的是（ ）A ．3NF 的VSEPR 模型B ．中子数为2的H 原子可表示为21HC ．F 原子的结构示意图为D ．3NH F 的电子式为4NH +3．下列实验不能达到对应目的的是（ ）选项 AB实验目的 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液实验室制乙酸乙酯选项 CD实验目的实验室制氨气并检验氨气的性质 检验乙醇消去反应产物中的乙烯A ．AB ．BC ．CD ．D4．化学处处呈现美，下列说法错误的是（ ）A ．碘升华时会产生大量紫色蒸气，该过程不沙及共价键断裂B ．K +与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构（），体现出超分子的自组装特征C ．缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性D ．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 5．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．漂白粉溶液吸收2CO 后产生白色沉淀：2223Ca CO H OCaCO 2H ++++↓+B ．()3Fe OH 溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++++C ．()2Ba OH 溶液与稀硫酸反应：22442Ba OH SO H BaSO H O +−−++++↓+D ．锅炉除水垢过程中将4CaSO 转化为3CaCO ：224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)−−++6．某种化合物的结构如图所示，其中X 、Y 、Z 、Q 、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，基态Q 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等，Y 是形成化合物种类最多的元素，X 的原子半径是元素周期表中最小的，下列叙述正确的是（ ）A ．X 、Y 两元素组成的分子的空间结构均为正四面体形B ．X 、W 分别与Q 形成的化合物可能具有强氧化性C ．第一电离能：Q Z >D ．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键7．某研究机构使用22Li SO Cl −电池作为电源电解制备()222Ni H PO ，其工作原理如下图所示，已知电池反应为2222Li SO Cl 2LiCl SO ++↑，下列说法错误的是（ ）A ．膜a 、c 是阴离子交换膜，膜b 是阳离子交换膜B ．电池的e 极连接电解池的h 极C ．电池中C 电极的电极反应式为222SO Cl 2e 2Cl SO −−++↑D ．生成()2220.5molNi H PO 时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加22克 8．增塑剂DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是（ ）A ．邻苯二甲酸酐的二氯代物有4种B ．环己醇分子中的所有原子可能共面C ．DCHP 能发生加成反应、取代反应、消去反应D ．1molDCHP 与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗4molNaOH9．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．反应①②③均为氧化还原反应B ．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C ．3Li N 、LiOH 两种化合物中含有的化学键完全相同D ．假设每一步均完全转化，每消耗1mol 2N ，同时生成1.5mol 2O 10．下列对分子的性质的解释，不正确的是（ ）A ．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B ．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C ．4siCl 分子中硅氯键的极性比4CCl 中碳氯键的弱D ．青嵩素分子式为15225C H O ，结构如下图所示，该分子中包含7个手性碳原子11．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[24226C H (g)H (g)C H (g)+1H akJ mol −∆=⋅]的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．1mol ()24C H g 与1mol ()2H g 具有的能量之和小于1mol ()26C H g 的能量B ．过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2C ．该反应的烩变：1H 129.6kJ mol −∆=−⋅D ．相应的活化能：催化剂AuF <催化剂3AuPF +12．用10.10mol L NaOH −⋅溶液滴定1220.0mL0.10mol L H A −⋅溶液，溶液pH 和温度随()()2V NaOh V H A 溶液溶液的变化曲线如图所示。

高二下学期7月期末考试化学试题时量：75分满分：100分一、单选题1．化学与科技、生产、生活息息相关。

下列说法正确的是A．工业上给热水瓶镀内胆常选用葡萄糖作氧化剂B．可用热的纯碱溶液洗涤盛放过花生油的玻璃器皿C．神舟返回舱使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料D．掺杂状态的聚乙炔可作为绝缘材料应用于舰艇隐形涂料中2．下列说法正确的是A．金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子并发生定向移动B．超分子都是由两个或两个以上的分子通过化学键形成的分子聚集体C．白磷晶体中，P4分子之间通过共价键相结合D．破碎的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能变为完美的立方体，体现了晶体的自范性3．下列说法错误的是A．含磺酸基、羧基的离子交换树脂为阳离子交换树脂B．蚕丝、腈纶、醋酸纤维分别属于天然纤维、人造纤维和合成纤维C．油酸甘油酯、乙酰胺、淀粉在一定条件下都能发生水解反应D．DNA分子的四种碱基均含有N-H键，不同的碱基间形成的氢键数目不同4．下列有关高分子材料的说法错误的是A．单体的名称为2-甲基-1，3-丁二烯B．合成的单体为H2NCONH2和CH3OHC．由对苯二胺和对苯二甲酸经缩聚反应制备D．可由先加聚、水解，再与甲醛缩合制备5．布洛芬具有镇痛、消炎及解热的作用，结构如图。

下列关于布洛芬的说法错误的是A．化学式为C13H18O2B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．含有2个手性碳原子D．苯环上的二溴代物有4种6．一种防蜡剂Q的合成反应如下，下列说法错误的是A．合成Q的反应为加聚反应B．等物质的量的M与K中饱和碳原子个数比为(x＋1)∶1C．N、K中的所有碳原子和氧原子一定共面D．M、N、Q均能发生水解、加成、氧化反应7．下列关于晶体的说法正确的是A．金属晶体中一定不含有阴离子B．在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距离的Na+数目为6C．石英和晶体硅都是共价晶体，最小环上都有6个原子D．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高8．选用下列实验装置(图中部分夹持装置略)和药品不能达到实验目的的是9．下列说法错误的是A．苯酚、乙醇和甲醛均能用于杀菌消毒B．乙二酸、甘氨酸、聚乳酸均能和NaOH溶液反应C．可用溴水鉴别2-己烯、甲苯和乙醛D．麦芽糖、甲酸乙酯均能在酸性溶液中水解，生成两种相对分子质量相同的物质10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是二、多选题11．芳香酯M (C 16H 16O 2)可发生如图所示转化关系。

2024学年安徽省六安市霍邱县正华外语学校高二化学第二学期期末考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-B．SiO2晶体为空间网状结构，由共价键形成的原子环中，最小的环上有12个原子C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构2、我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的实验方法可用于分离A．苯和水B．食盐水和泥沙C．乙酸乙酯和乙酸D．硝酸钾和硫酸钠3、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。

下列说法中正确的是()A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂4、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋,无K＋B．在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO25、分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解生成酸和醇，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（不考虑立体异构）A．6种B．8种C．12种D．20种6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。

湖南省浏阳市第一中学2024学年高二化学第二学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是A．X、W、Z的原子半径依次递减B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D．最低价阴离子的失电子能力X比W强2、《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

”下列相关说法中正确的是A．绿矾的化学式为FeSO4，易溶于水形成浅绿色溶液B．朴消(Na2SO4·10H2O)也叫明矾，可用作净水剂C．流出的液体中可能含有硫酸D．上文中描述的是碳与绿矾反应生成“高温铁水”3、下列属于化学变化的是A．淀粉遇I2变蓝B．海水晒盐C．石油分馏得到柴油D．从煤焦油获得苯、甲苯4、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体5、设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L pH=1的乙酸溶液中H+数小于0.1N A B．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AC．28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4N A D．1 mol 甲基所含的电子数为10N A6、下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快7、下列对有机物结构或性质的描述错误的是（）A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是因为发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的化学键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键C．若乙烷和丙烯的物质的量共为1mol，则完全燃烧生成3molH2OD．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应8、设N A为阿伏加德罗常数的值。

高二化学下复习 有机化学测试题一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。

）1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。

该溶液中含有（ ）A. 甲醇B. 甲醛C. 甲酸D. 乙醇 2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（ ）① 苯 ② 硝基苯 ③ 溴苯 ④ 四氯化碳 ⑤ 溴乙烷 ⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 3. 常温常压下为气体的有机物是（ ）① 一氯甲烷 ② 二氯甲烷 ③ 甲醇 ④ 甲醛 ⑤ 甲酸 ⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 4. 结构简式是 的物质不能发生（ ）A. 加成反应B. 还原反应C. 水解反应D. 氧化反应 5. 下列有机物命名正确的是（ ）A. 2,2,3－三甲基丁烷B. 2－乙基戊烷C. 2－甲基－1－丁炔D. 2,2－甲基－1－丁烯 6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（ ）A. C 2H 4OB. C 3H 6C. C 2H 3BrD. C 7.下列有机物能使酸性KMnO 4溶液褪色，而不能因化学反应而使溴水褪色的是（ ）A. 苯B. 甲苯C. 乙烯D. 丙炔 8.2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇(ClCH 2CH 2CH 2OH)含量不超过1ppm 。

相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有（ ）A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种9.苯的同系物C 8H 10，在铁催化剂下与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（ ）A. B. C.D. 10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（ ）A. 金属钠B. 浓H 2SO 4C. 无水CuSO 4D. 胆矾 11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）A. 用明矾净化水B. 甘油加水作护肤剂C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12.等质量的铜片在酒精灯上热后分别插入下列液体，片刻取出，铜片质量不变的是（ ）A. 盐酸B. 无水乙醇C. 冰醋酸D. 乙醛13. 结构简式为的有机物， 不能发生的反应是（ ） A. 消去反应 B. 加成反应 C. 酯化反应 D. 银镜反应 14.L —多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：（ ）下列关于L —多巴酸碱性的叙述正确的是（ ）CHO CHCH CH 22=ClOH C --C 2H 5CH 3CH 3CH3CH 33CH 3CH 2ClCH2CH C 2OHCH 2CHOA. 既没有酸性，又没有碱性B. 既具有酸性，又具有碱性C. 只有酸性，没有碱性D. 只有碱性，没有酸性15.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（ ）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na 2CO 3溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 溴苯（溴）：加入NaOH 溶液，充分振荡静置后，分液D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏16. 已知甲、乙两种烃的含碳的质量分数相同，下列判断正确的是（ ）A. 甲和乙一定是同分异构体B. 甲和乙的实验式一定相同C. 甲和乙不可能是同系物D.等质量的甲和乙完全燃烧生成水的质量一定相等17. 下列各组物质之间，一定是互为同系物的是（ ）A. HCHO 与HCOOCH 3B. HOCH 2CH 3 与 CH 3COOHC. HCOOH 与 C 17H 35COOHD. C 2H 4 与 C 3H 6 18.具有单双键交替长链（如：—CH ＝CH —CH ＝CH —CH ＝CH —……）的高分子有可能成为导电塑料，获得2000年诺贝尔化学奖。

高二化学下册期末考试测试题及答案第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题(本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分)1.生活是化学的源泉，下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B.高温能杀死甲型H1N1流感病毒是由于病毒的蛋白质受热变性C.变质的植物油有难闻的气味，是由于植物油发生了酯化反应D.“神十”宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料。

2.下列说法中正确的是A.饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同B.等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等C.淀粉、油脂和蛋白质都是自然高分子化合物，都能发生水解反应D.试验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中3.用下列试验装置进行的试验，能达到相应试验目的的是A.装置甲：防止铁钉生绣B.装置乙：除去乙烷中混有的乙烯C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁：试验室制取乙酸乙酯4.下列说法正确的是A.等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2Ⅰ3B.等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等C.等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等D.等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2Ⅰ15.用NO表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NOB.1.8g NH4+离子中含有的质子数为NOC.C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NOD.在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NO6.下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2L NO2气体中含氧原子数等于18 g水中含有的氧原子数B.5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3 molC.不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半D.20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)=0.5 mol/L7.酒后驾车是交通事故的重要缘由。

2024学年河北省邯郸市峰峰矿务局第二中学化学高二第二学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、25 ℃时纯水的电离度为a 1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a 2，pH ＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a 3。

若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a 1。

下列关系式中正确的是（ ） A ．a 2=a 3＜a 4＜a 1 B ．a 3=a 2＜a 1＜a 4 C ．a 2＜a 3＜a 1＜a 4D ．a 1＜a 2＜a 3＜a 42、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（ ） A ．Cu −−→−稀硝酸Cu （NO 3）2 B ．Cu −−→−空气CuO →硝酸Cu （NO 3）2 C ．Cu →浓硝酸Cu （NO 3）2D ．Cu →氯气CuCl 2→硝酸银Cu （NO 3）23、向体积为V 1的0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入体积为V 2的0.1mol/L KOH 溶液，下列关系不正确的是（ ） A ．V 2=0时：c(H +)＞c(CH 3COO -）＞c(OH -) B ．V 1>V 2时：c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)＞c(K +) C ．V 1=V 2时：c(CH 3COOH)+c(H +)=c(OH -） D ．V 1<V 2时：c(CH 3COO -)＞c(K +)＞c(OH -)＞c(H +)4、实验是化学的基础。

2024学年山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高二化学第二学期期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N AC．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03N AD．0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1N A2、下列关于物质的检验方法正确的是( )A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO B．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCO D．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水3、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C．该反应中转移的电子数为12e－D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶24、如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。

下列说法中正确的是( )A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的 H2体积比为5、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。

2024学年云南师大附中化学高二下期末统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。

则有机物C4H8O3的有关叙述正确的A．C4H8O3的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOHB．C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOHC．C4H8O3为α—羟基丁酸D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯2、下列与CH3COOH 互为同系物的是A．CH2=CH—COOH B．CH3CH2COOHC．乙二酸D．苯甲酸3、某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－6种物质，在反应过程中测得ClO －和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中正确的是A．当有3molClO－参加反应时，则有1molN2生成B．HCO3-作为碱性介质参与反应C．当有5molClO－参加反应时，则有1molN2生成D．若生成2.24LN2，则转移电子0.6mol4、用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）。

下列判断正确的是A．X 电极为正极B．Y 电极为阳极C．X 电极表面发生氧化反应D．Y 电极表面有氯气生成5、下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是A．168X2-B．C．D．6、下列关于有机物性质的说法正确的是A．乙烯和甲烷在一定条件下均可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C．乙烯和苯都能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2N AB．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO离子数目小于0.1N AC．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3N A8、某工程塑料的结构简式为，合成该塑料时用到的单体有A．1种B．2种C．3种D．4种9、有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦⑧10、结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是（）物质分子式沸点／℃溶解性乙醇C2H6O 78.5 与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3 与水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相似，互为同系物11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-C．与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: K+、Na+、A1O2-、CO32-12、下列说法错误的是()①化学性质相似的有机物是同系物②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③13、以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：下列说法中不正确．．．的是A．C12H22O11属于二糖B．可采取分液的方法分离乙醇和水C．可用碘水检验淀粉是否完全水解D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇14、说:把垃圾资源化,化腐朽为神奇,是一门艺术。

新疆克拉玛依市高级中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C．核外电子运动的概率分布图(电子云图)就是原子轨道的图形描述D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道3个方面进行描述【答案】B【详解】A．能级数等于电子层数，电子层除有s、p、d、f四个能级外，可能还有其他能级存在，A说法错误；B．用n表示电子层序数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2，B说法正确；C．电子云的轮廓图是原子轨道的图形描述，即电子在核外空间出现概率为90%的空间轮廓，C说法错误；D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道在空间的伸展取向、电子的自旋状态4个方面进行描述，D说法错误；答案为B。

2．下列关于能层与能级的说法中正确的是A．气体单质分子中，一定没有π键B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同【答案】BO中存在π键，故A错误；【详解】A．气体单质分子2B．能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，故C错误；D．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，故D错误；故选B。

3．已知M元素原子的价电子排布式为213s3p，N元素位于周期表中第三周期，其原子最外层p轨道为半充满状态，下列叙述错误的是（）A．M为金属元素，N为非金属元素B．M与N为同周期元素C．N的电负性大于MD．M的第一电离能大于N【答案】D3s3p，则M为Al，N元素位于周期表中第三【分析】M元素原子的价电子排布式为21周期，其原子最外层p轨道为半充满状态，即3p3，则N为P，据此分析解答。

2024学年北京市北京第四中学高二化学第二学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知（异丙烯苯）+2H 一定条件（异丙苯），下列说法错误的是A ．异丙烯苯的化学式为910C HB ．该反应属于加成反应C ．可用酸性4KMnO 溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯D ．异丙苯的一氯代物有5种2、以 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．36g 冰(图甲）中含共价键数目为4N AB ．12g 金刚石(图乙）中含有σ键数目为4N AC ．44g 干冰(图丙）中含有N A 个晶胞结构单元D ．12g 石墨(图丁）中含π键数目3N A3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （ ）A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D ．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯4、A 、B 、C 、D 、E 均为短周期主族元素，B 、C 、D 在周期表中的位置关系如下图所示。

A 元素的某种同位素原子没有中子，D 元素的原子序数是C 的2倍，E 是短周期主族元素中半径最大的元素。

下列说法不正确的是A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键C．A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性D．D、E分别和C形成的化合物，均可能使溴水或品红溶液褪色5、人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。

标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是( )A．1∶1B．2∶1C．1∶4D．2∶36、设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5N AB．1 mol NaHSO4中的阳离子数为2N AC．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N AD．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2参加反应，转移电子数为N A7、下列有关N A的叙述正确的是A．常温常压下，1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3N AB．25℃时，pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001N AC．标准状况下，22.4 LHCl中含有的电子数目为18N AD．64 9 SO2与足量的氧气反应，生成的SO3数目为N A8、25℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO －)与pH的关系如图所示。

2021年高二下学期期末考试化学试题含解析1．本试卷共三道大题24道小题，满分100分，考试时间100分钟。

2．所有题目的答案必须全部填入答卷中，否则无效。

3．可能需要的相对原子质量数据：H：1，C：12，N：14，O：16， Cl：35.5，Br：80第一部分选择题（共50分）一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项最符合题意)1．同分异构体具有：①相同的相对分子质量②相同的分子式③相同的最简式④相同的物理性质⑤相同的化学性质A．①②③B．①②④C．①②⑤D．②③⑤【答案】A【解析】具有相同的分子式而结构式不同的化合物互称同分异构体，由于分子结构不同，所以物理性质、化学性质都不同；分子式相同，当然相对分子质量相同，最简式也相同，故答案选A。

2．维生素C的结构简式为：，丁香油酚的结构简式为：。

下列关于二者所含官能团的说法正确的是A．均含酯基B．均含醇羟基和酚羟基C．均含碳碳双键D．均为芳香族化合物【答案】C【解析】A、维生素C中含酯基而丁香油酚中不含酯基，A错误；B、维生素C中含醇羟基而不含酚羟基，丁香油酚中含酚羟基而不含醇羟基，B错误；C、维生素C和丁香油酚中均含有碳碳双键，C正确；D、维生素C中不含苯环，不属于芳香化合物，D错误。

3．下列有关物质的表达式正确的是A．乙烯分子的比例模型示意图：B．乙醇的结构简式：CH3CH2OHC．2-甲基-2-丁烯的键线式：D．1，3-丁二烯的分子式：C4H8 【答案】B【解析】A、乙烯（CH2=CH2）使平面型分子，比例模型是，A错误；B、乙醇的结构简式是CH3CH2OH或C2H5OH，B正确；C、2-甲基-2-丁烯，主链是丁烯，碳碳双键在2号、3号碳原子上，从碳碳双键最近一端编号，2号碳原子上有1个甲基，结构简式：CH3C(CH3)=CH(CH3)，C错误；D、1，3-丁二烯的结构简式是（CH2=CH-CH=CH2），分子式是C4H6，D错误。

2023—2024学年南宁市高二年级下学期期末考调研测试高二化学试卷（答案在最后）试卷共6页，18小题，满分100分．考试用时75分钟．注意事项：1．考查范围：高考全部范围．2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．4．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后，请将答题卡交回．可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23———一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．“挖掘文物价值，讲好广西故事”．下列广西文物中其主要成分不同于其他三种的是（）选项ABCD文物名称西汉大铜马西汉弦纹玻璃杯西汉人面纹羊角钮铜钟商代兽面纹提梁铜卣A ．AB ．BC ．CD ．D2．硝酸铵爆炸时发生反应：43222480~5002NH NO 2N O 4H O ↑+↑+↑℃℃．下列叙述错误的是（）A ．基态N 原子价层由子排布图为B ．水的电子式为H:O:HC ．43NH NO 中阴离子空间结构为D ．2N 的结构式为N N≡3．物质性质决定物质用途．下列对物质用途的解释合理的是（）选项用途解释A 节日燃放焰火烟花中的金属元素发生电子跃迁B 乙酸乙酯溶解油漆乙酸乙酯和油漆都能燃烧生成2CO 和2H OC 工业用液氨作制冷剂断裂3NH 中极性键吸收热量D 红酒中2SO 作保鲜剂2SO 是极性分子A ．AB ．BC ．CD ．D4．利用废铜屑和稀硝酸制备硝酸铜晶体()322Cu NO 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦,下列操作中所用到的仪器错误的是（）硝酸与铜屑反应滤去残渣制热饱和溶液分离硝酸铜晶体A ．具支试管B ．烧杯C ．蒸发皿D ．分液漏斗A ．AB ．BC ．CD ．D5．短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，气体中R 单质的密度最小，基态X 原子价层电子排布式为nnns np ,Y 的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应，基态Z 原子最外层电子数等于K 层电子数．下列叙述正确的是（）A ．原子半径：Z>Y>X>RB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YC ．电负性：Y>X>RD ．由R 、X 、Y 组成的化合物一定只含共价键6．L DOPA -是具有口服活性的神经递质多巴胺的代谢前体，其结构简式如图所示．下列有关该化合物的叙述正确的是（）A ．所有原子可能共平面B ．能与3FeCl 溶液发生显色反应C ．1mol 该化合物最多能与24molH 加成D ．1个该化合物分子含2个手性碳原子7．臭氧层是人类的保护伞．实验室检验3O 的原理是3222O 2KI H O 2KOH I O ++++．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（）A ．标准状况下，211.2LI 含原子数为A NB ．316gO 和2O 的混合物含质子数为A 8NC ．31molO 完全反应时转移电子数为A2N D ．21molH O 含σ键数为A2N 8．古时可用4FeSO 制备硫酸，同时产生的硫酸可进一步制备硝酸，部分物质的转化如图所示：下列叙述正确的是（）A ．M 一定是红色粉末固体B ．上述过程仅涉及1个氧化还原反应C ．制备硝酸过程中浓硫酸表现出强氧化性D ．采用“微热”避免硝酸分解9．下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A用NaOH 固体配制1100mL1.00mol L -⋅的NaOH 溶液称取4.0gNaOH 固体放入100mL 容量瓶中，加入蒸馏水溶解B证明氧化性：22Br I>向KI 溶液中加入少量溴水，振荡，再加入4CCl 充分振荡后，观察下层溶液颜色C测定新制氯水的pH 用干燥洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH 试纸上，与标准比色卡对照D 除去2Cl 中的HCl 将混合气体通过NaOH 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D10．香港理工大学应用物理系的黄海涛教授基于对钙钛矿结构的重新解读，提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台用于氧还原()ORR 选择性合成双氧水()22H O ．下列叙述错误的是（）A ．质子()H +由a 极区向b 极区迁移B ．a 极为阳极，发生氧化反应C ．b 极反应式为222O 2e 2H H O -+++D ．相同时间内，a 极生成的()2n O 等于b 极消耗的()2n O 11．下列离子方程式或化学方程式符合叙述的是（）A ．以铁为电极，电解饱和食盐水的总反应：2222H O 2Cl Cl 2OH H --+↑++↑通电B ．乙酰胺在稀硫酸中共热：32233CH CONH H OCH COOH NH ∆++↑C ．向废液中通入2H S 以除去222Cu :Cu H SCuS 2H ++++↓+D ．乳酸合成聚乳酸可降解塑料：3||CH nH C OH HO[−−−→催化剂—3|CH O ||HC C O ]——n 2H nH O COOH+12．2SrF 可用作防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm ,下列说法正确的是（）A ．基态F -的核外电子排布式为2251s 2s 2pB ．图中白色的球代表2Sr +C ．每个2Sr+周围紧邻且等距离的2Sr+个数为12D ．F -与2Sr+间的最近距离为anm 213．杭州亚运会2CO 合成甲醇做火炬燃料实现了零碳排放，反应2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++ 是合成甲醇的方式之一．向恒容密闭容器中充入22CO H 、和催化剂PST,500℃时反应历程如下（TS 表示过渡态，加*表示吸附在催化剂表面）．下列说法错误的是（）A ．该合成甲醇的反应在低温下可自发进行B ．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和极性键的形成C ．生成3TS 的步骤为该反应的决速步骤D ．通过选择更高效的催化剂可改变该反应的焓变14．常温下，向120mL0.1mol L -⋅氨水中滴加1VmL0.1mol L -⋅醋酸(HAc)溶液，溶液中()()()432c NH c Ac pX pX lg X,X ,c NH H O c(HAc)+-⎡⎤⎢⎥=-=⋅⎢⎥⎣⎦与pH关系如图所示．下列叙述错误的是（）A ．1L 直线代表()()2c Ac lgc HAc --与pH 的关系B ．Q 点对应溶液中：()()()()4c NH c Acc H c OH +-+-===C ．V 10mL =时溶液中：()()()()4c NH c Acc OH c H +--+>>>D ．() 4.75b 32K NH H O 10-⋅=二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）钴酸锂()2LiCoO 是锂离子电池的电极材料．以水钴矿（主要成分为23Co O ,含少量232Fe O MgO CaO SiO 、、、等杂质）为原料制备2LiCoO 的工艺流程如图所示．已知部分信息：①[]24Co(SCN)-在水中不稳定，易溶于有机溶剂；②常温下，()()119sp 2sp 2K MgF 4.010,K CaF 4.010--≈⨯≈⨯．回答下列问题：（1）钴位于元素周期表_____________区；23Li CO 中阴离子空间结构为________________．（2）滤渣的主要成分是_____________（填化学式）；“酸浸”中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是______________________．（3）“除钙镁”中同时存在2CaF 和2MgF 时，滤液中()()22c Ca c Mg++=_____________．（4）在水中，稳定性：3Fe(SCN)_____________[]36FeF -（填“>”或“<”）；“有机相”可循环用于_____________工序．（5）“煅烧”发生反应的化学方程式为____________________________．16．（15分）甲醇是重要的化工原料．工业上利用合成气（主要成分为2CO CO 、和2H ）在催化剂的作用下合成甲醇．发生的主要反应如下：Ⅰ．2221CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H ++∆ Ⅱ．232CO(g)2H (g)CH OH(g)H +∆ Ⅲ．22323CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H ++∆ （1）上述反应Ⅲ的3ΔH =_____________（用含1ΔH 和2ΔH 的式子表示）．（2）在一恒容密闭容器加入一定量的2CO (g)和2H (g),只发生反应Ⅰ,测得其化学平衡常数的对数ln K 和温度的倒数()121T >T T的关系如图所示：①1ΔH _____________0（填“>”“<”或“=”），其理由是_____________．②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________（填字母）．A ．单位时间内消耗2CO 的物质的量和消耗CO 的物质的量相等B ．容器内气体密度保持不变C ．容器内2CO 的体积分数保持不变③反应在1t 时刻达到平衡后，在2t 时刻改变条件A 使化学反应速率发生变化的图像如图甲所示，改变条件B 使物质浓度发生变化的情况如图乙所示．图甲中2t 时刻改变的条件A 可能是_____________（写1条即可，下同），图乙中2t 时刻改变的条件B 可能是_____________．甲乙（3）T ℃时，保持压强恒定为25MPa,CO 和2H 的起始投料分别为1mol 和3mol ,只发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，测得平衡时2CO 的转化率为20%，3CH OH 的选择性为70%[已知3CH OH 的选择性()()32n CH OH =100%n CO ⨯消耗],求：①平衡时()3n CH OH =_____________mol ．②反应Ⅰ的p K =_____________（保留一位有效数字即可，p K 是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）17．（15分）氨基磺酸()23H NSO H,Mr 97=是一种无味无毒的一元固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：22344H O H NSO HNH HSO +．可用于制备金属清洗剂等，实验室用羟胺()2NH OH和2SO 反应制备氨基磺酸．已知：2NH OH 性质不稳定，加热时爆炸．室温下同时吸收水蒸气和2CO 时迅速分解．实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备2SO ．根据下列装置回答相关问题：A B C D（1）仪器X 的名称是_____________．（2）气流从左至右，装置连接顺序是A→_____________→_____________→_____________→_____________（装置可以重复使用）．（3）实验过程中，先旋开装置_____________（填“A ”或“C ”）的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是_______________________________．（4）装置D 可以用下列装置_____________（填字母）替代．a ．盛装饱和食盐水的洗气瓶b ．盛装品红溶液的洗气瓶c ．盛装碱石灰的U 型管d ．盛装五氧化二磷的U 型管（5）下列叙述正确的是_____________（填字母）．a ．装置C 可采用热水浴加快反应速率b ．本实验应在通风橱中进行c ．实验完毕后，采用分液操作分离装置C 中混合物（6）产品纯度测定．取wg 氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100mL 溶液，准确量取25.00mL 配制溶液于雏形瓶，滴加几滴甲基橙溶液，用1cmol L -⋅标准NaOH 溶液滴定至终点，消耗滴定液体积为VmL ．产品纯度为_____________________%（用含w 、c 、V 代数式表示），若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果可能会_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．18．（14分）化合物Q 是合成一种解热、镇咳药物的中间体．一种合成Q 的路线如下：回答下列问题：（1）A 的化学名称为_____________,Q 中含氧官能团的名称为_____________．→的反应类型为_____________________,G中碳原子的杂化类型为_____________．（2）G H→的化学方程式为_______________________________．（3）H+F Q（4）在E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有_____________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为_____________（不考虑立体异构，写一种即可）．2molNaHCO反应．①苯环上有3个取代基；②1mol该有机物最多能与3（5）以苯、乙醛和乙炔为原料合成,设计合成路线如下：其中，X的结构简式为____________________________．2023—2024学年南宁市高二年级下学期期末考调研测试高二化学参考答案1．【答案】B【解析】铜马、铜钟、铜卣的主要成分均是铜合金，而玻璃杯的主要成分是硅酸盐，B 项符合题意．2．【答案】C【解析】基态N 原子2p 能级上有3个未成对电子，A 项正确；水是共价化合物，B 项正确；硝酸铵的阴离子是硝酸根离子，空间结构为平面三角形，不是三角锥形，C 项错误；2N 中存在氮氮三键，D 项正确．3．【答案】A【解析】电子从能量较高的能级跃迁至能量较低的能级上会以光的形式释放能量，A 项符合题意；乙酸乙酯和油漆的主要成分都是有机物，且都是弱极性分子，根据相似相溶原理，乙酸乙酯能溶解油漆，与可燃性无关，B 项不符合题意；液氨作制冷剂是因为液氨挥发时吸收大量热量，没有破坏化学键，C 项不符合题意；2SO 作保鲜剂是因为2SO 消耗了红酒中的微量2O ,2SO 表现出还原性，与2SO 是极性分子无关，D 项不符合题意．4．【答案】D【解析】将硝酸铜晶体与饱和硝酸铜溶液分离，采用过滤操作，不需要分液漏斗，D 项错误．5．【答案】C【解析】气体中，氢气密度最小，R 为氢；基态X 原子的价层电子排布式为222s 2p ,X 为碳；基态Z 原子最外层电子数和K 层电子数相等，Z 为镁；Y 的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应，且Y 的原子序数小于镁、大于碳，Y 为氮．原子半径：C>N ,A 项错误；3HNO 是强酸，23H CO 是弱酸，B 项错误；N 、C 、H 的电负性依次减小，C 项正确；4NH CN 中既含离子键，又含共价键，D 项错误．6．【答案】B【解析】该有机物中连有羧基的碳原子和亚甲基上的碳原子均采取3sp 杂化，所有原子不可能共平面，A 项错误；该有机物含（酚）羟基，能与3FeCl 溶液发生显色反应，B 项正确；1mol 该有机物分子含1mol 苯环，羧基不能与2H 加成，1mol 该有机物最多能与23molH 加成，C 项错误；1个该分子只含1个手性碳原子，D 项错误．7．【答案】A【解析】碘单质在标准状态下为固态，211.2LI 中所含原子数远大于A N ,A 项错误；3O 和2O 的混合气体可以看成由O 原子组成，即316gO 和2O 的混合物含1molO 原子，即含8mol 质子，B 项正确；31molO 完全反应时，只有1mol 氧原子由0价变为2 价，转移2mol 电子，C 项正确；1个水分子含2个σ键，D 项正确．8．【答案】D【解析】根据氧化还原反应原理，硫元素化合价降低，必有元素化合价升高，依题意，铁元素化合价升高，即铁元素化合价由2+价可能升至3+价，则M 可能是34Fe O （黑色）或23Fe O （红色），A 项错误；上述转化过程涉及两个氧化还原反应：硫酸亚铁分解的反应、二氧化硫被氧化生成硫酸的反应，B 项错误；制备硝酸的反应是复分解反应，没有发生氧化还原反应，该反应利用高沸点的硫酸制低沸点的硝酸，C 项错误；硝酸受热易分解，微热条件下制备硝酸，避免硝酸分解，D 项正确．9．【答案】B【解析】不能直接在容量瓶中溶解固体，称量NaOH 固体后应在烧杯中溶解、冷却、转移到容量瓶中定容，A 项不符合题意；向KI 溶液中加入少量溴水，振荡，发生氧化还原反应：22Br 2KI2KBr I ++,再加入4CCl 充分振荡后，若观察到下层溶液呈紫红色，说明氧化性：22Br I >,B 项符合题意；新制氯水具有漂白性，会使pH 试纸褪色，不能用pH 试纸测定新制氯水的pH ,C 项不符合题意；2Cl 和HCl 都能和NaOH 溶液反应，不能用NaOH 溶液除去2Cl 中的HCl ,应使用饱和食盐水，D 项不符合题意．10．【答案】D【解析】根据电源的正、负极可知，极为阳极，发生氧化反应，b 极为阴极，发生还原反应，质子()H +由阳极区向阴极区迁移，A 、B 项正确；b 极上2O 发生还原反应生成22H O ,C 项正确；a 极反应式为222H O 4e 4H O -+-+↑，根据电子守恒，b 极上消耗22molO 时，a 极上只生成21molO ,D 项错误．11．【答案】C【解析】铁为活泼电极，铁在阳极上优先发生氧化反应，A 项错误；在硫酸中3NH 不能大量存在，产物为硫酸铵、硫酸氢铵，B 项错误；根据原子守恒，水分子的化学计量数为(n 1)-，D 项错误．12．【答案】C【解析】基态F -的核外电子排布式为2261s 2s 2p ,A 项错误；由晶胞结构可知，位于顶点和面心的黑球的个数为1186482⨯+⨯=，位于体内的白球的个数为8，由氟化锶的化学式可知，黑球为2Sr +,白球为F -,B 项错误；由晶胞结构可知，位于顶点的2Sr +与位于面心的2Sr +的距离最近，则每个2Sr +周围紧邻且等距离的2Sr +个数为12，C 项正确；由晶胞结构可知，氟离子与锶离子间的最近距离为体对角线的14，即3anm 4，D 项错误．13．【答案】D【解析】由图像可知，该反应的ΔH<0,ΔS<0,由ΔG=ΔH TΔS 0-<可知该反应在低温下可自发进行，A 项正确；由反应历程图可知，该反应存在极性键、非极性键的断裂和极性键的形成，B 项正确；由图可知，生成3TS 的步骤活化能最大，故该步骤为反应的决速步骤，C 项正确；催化剂不能改变焓变，D 项错误．14．【答案】B【解析】根据电离常数表达式可知，()()()()4a w b 32132c Ac c NH lglg K (HAc)pH,lglg K pH pK NH H O ,L c(HAc)c NH H O -+-=---=++⋅⋅直线表示pH 增大，pX 减小，A 项正确；根据图中数据可计算：() 4.75a b 32K (HAc)K NH H O 10,Q -=⋅=点溶液显中性，即()()()()4c NH c Ac c H c OH +-+-=>=,B 项错误，D 项正确；加入10mL 醋酸溶液得到含起始浓度相等的4NH Ac 和32NH H O ⋅混合液，根据电离常数可知，4NH +与Ac -的水解程度相同，故以一水合氨电离为主，溶液显碱性，C 项正确．15．【答案】（1）d （1分）平面三角形（1分）（2）24SiO CaSO 、（2分）23Co O 有强氧化性，易氧化HCl 生成2Cl （2分）（3）100（2分）（4）<（2分）萃取（2分）（5）3232224CoCO 2Li CO O 4LiCoO 6CO +++高温（2分）【解析】（2）原料中含3+价钴，碳酸钴中为2+价钴．“酸浸”中加入双氧水，还原钴．说明23Co O 具有强氧化性，如果加入盐酸，可能产生氯气．（3）两种沉淀同时生成时，溶液中存在沉淀溶解平衡，()()()()2sp 22sp 2c Ca K CaF 100K MgF c Mg++==．（4）加入[]36KSCN,FeF -不会转化成3Fe(SCN),说明在水中稳定性：[]363FeF Fe(SCN)->．有机相主要成分是萃取剂，可循环用于“萃取”工序．（5）钴的化合价升高，在煅烧中，空气中2O 参与反应，并放出2CO ．16．【答案】（1）12H +H ∆∆（2分）（2）①>（1分）随着温度升高，化学平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则该反应为吸热反应（2分）②AC （2分）③使用催化剂（或增大压强，2分）从体系中分离出2H （或降低温度，2分）（3）①0.14（2分）②3610-⨯（或0.006,2分）【解析】（1）根据盖斯定律可知，=+ⅢⅠⅡ，则312H H H ∆=∆+∆．（2）①随着温度升高，化学平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则该反应为吸热反应，1H 0∆>;②单位时间内消耗2CO 的物质的量和消耗CO 的物质的量相等，说明该反应的正反应速率等于逆反应速率，则反应达到平衡状态，A 项符合题意；反应前后，气体的质量不变，恒容密闭容器内气体的体积不变，则气体的密度始终保持不变，故容器内气体密度保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，B 项不符合题意；容器内2CO 的体积分数保持不变，则()()22v CO =v CO 正逆,说明该反应达到平衡状态，C 项符合题意；③图甲中，2t 时刻，v v 正逆、同幅度增大，平衡未发生移动，则2t 时刻改变的条件可能是使用催化剂，且该反应是气体分子数不变的反应，增大压强也会同幅度增大v v 正逆、，且平衡不移动，故图甲中2t 时刻发生改变的条件是使用催化剂或增大压强；图乙中，2t 时刻，()2c CO 增大，()c CO 减小，平衡逆向移动，2t 时刻发生改变的条件可能是从体系中分离出2H ,且该反应是吸热反应，降低温度也能使平衡逆向移动，故图乙中2t 时刻发生改变的条件是从体系中分离出2H 或降低温度．（3）①2CO 和2H 的起始投料分别为1mol 和3mol ,平衡时2CO 的转化率为20%，3CH OH 的选择性为70%，则()3n CH OH 1mol 20%70%0.14mol =⨯⨯=;②由题意可得：Ⅰ．222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)xmolxmolxmolxmol++ 转化Ⅲ．2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)ymol3ymolymolymol++ 转化由①计算可知，()3n CH OH 0.14mol =,则y 0.14=,又2CO 的转化率为20%，则x+y 120%=⨯,则x 0.06=,则可计算出平衡时：()()()()2232n CO 0.8mol,n H 2.52mol,n(CO)0.06mol,n CH OH 0.14mol,n H O 0.2mol =====,则n 3.7ol ()2m =总,则反应Ⅰ的()()()23p 220.060.255p(CO)p H O 3.72 3.72K 6100.8 2.52p CO p H 553.72 3.72-⨯⨯⨯⋅==≈⨯⋅⨯⨯⨯．17．【答案】（1）三颈（口）烧瓶（1分）（2）D C D B →→→（2分）（3）A （2分）将装置中的空气排尽（2分）（4）d （2分）（5）b （2分）（6）38.8cVw（2分）偏高（2分）【解析】（2）依题意，必须先制备干燥的二氧化硫，否则产品会混有杂质硫酸氢铵．用氢氧化钠溶液吸收尾气，要防止氢氧化钠溶液中水挥发进入装置C ．故装置排序为AD C D B →→→→．（3）装置C 中反应之前要排尽装置内2CO 、水蒸气，即先旋开装置A 中分液漏斗活塞，利用2SO 将装置中空气排尽．（4）装置D 中浓硫酸用于干燥2SO ,吸收水，可选择装有五氧化二磷的U 型管替代装置D ．（5）依题意，羟胺加热时会发生爆炸，项错误；本实验有2SO 产生，应在通风橱中进行，b 项正确；氨基磺酸微溶于乙醇，采用过滤操作分离，C 项错误．（6）23H NSO H 是一元强酸，甲基橙作指示剂，滴定反应为23232H NSO H NaOHH NSO Na H O ++或()444424222NH HSO 2NaOHNH SO Na SO 2H O +++,产品纯度：()323100cV 109738.8cV 25.00w H NSO H 10w 0%%w-⨯⨯⨯=⨯=．若用酚酞作指示剂，消耗氢氧化钠溶液增多，测得结果偏高．18．【答案】（1）间苯二酚（1,3-苯二酚，1分）酯基、醚键（2分）（2）加成反应（1分）23sp sp 、（2分）（3）（2分）（4）6（2分）或（2分）（5）3|CH C H C CHOH≡—（2分）【解析】（2）由流程可知，G 和乙炔发生加成反应生成H,G 中碳原子的杂化类型为23sp sp 、．（3）根据H 、F 、Q 的结构可推知副产物为2H O ．（4）由题意可知，满足条件的E 的芳香族同分异构体苯环上有2个羧基、1个甲基，共有2316++=种，其中核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为．（5）由合成路线可知，乙醛和乙炔发生G→>H的反应，则X的结构简式为3|CH C H C CHOH≡—,X与HCl发生加成反应生成Y,Y的结构简式为32||CH C H C CHOH Cl≡—,Y 与在3AlCl 的作用下反应生成．。