最新-广州市二中2018年上学期高二化学期末考试 精品

广大附中2018-2018学年上学期期末考试试卷高二化学（选修）班级 姓名 学号可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 Al —27 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Br —80 一选择题（每小题有1个选项符合题意，共20分） 1．能说明可逆反应N 2（g ）+O 2（g ）2NO （g ）已达到平衡状态的是（ ）A.O 2的消耗速率等于NO 的消耗速率B.容器中存在N 2、O 2、NO 三种气体C.容器混合物总的物质的量不随时间而改变D.单位时间内每生成n mol N 2的同时生成2n mol NO2．下列反应达平衡后，缩小体积，增大压强或升高温度，平衡都向同一方向移动的是（ ）A.2NO 2N 2O 4（正反应为放热反应）B.NH 4HCO 3（s ）NH 3 +H 2O(g)+CO 2（正反应为吸热反应）C.3O 22O 3（正反应为吸热反应）D.H 2SH 2+S （s ）（正反应为吸热反应）3．物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是（ ）A ．NH 4ClB ．NaClC ．CH 3COONaD ．NaNO 34．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液7=pH ，则此溶液中（ ）A. )()(3-+>COO CH c Na cB. )()(3-+=COO CH c Na cC. )()(3-+<COO CH c Na cD. 无法确定 5．下列各烷烃的系统命名肯定不正确的是 （ ）A. 2－甲基丙烷B. 2,4,5－三甲基己烷C. 2，2－二甲基丙烷D. 2－甲基－2－丁烯 6. 下列操作达不到预期目的的是（ ）① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H 2S ③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 ⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A. 只有①⑤B. 只有③④⑤C. 只有①②③⑤D. ①②③④⑤ 7．把m mol C 2H 4和n mol H 2 混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C 2H 6，若将所得的混合气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，则需O 2 （ ）A ．3.5p molB ．(3m+n/2) molC ．(3m+n) molD ．(3m+n/2－3p) mol 8．将Ba(OH)2 溶液滴入NH 4Al(SO 4)2溶液中，当SO 42-全部转化为BaSO 4 沉淀时，铝元素的存在形式是（ ）A ．Al 3+ 和Al(OH)3B . Al(OH)3 C. AlO 2－ D. Al(OH)3和AlO 2－9．埋在地下的输油铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）A. 在含铁元素较多酸性土壤B. 在潮湿疏松透气的土壤C. 在干燥致密不透气的土壤D. 在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤 10．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为 （其中C 、H 原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（ ）A ．盆烯是苯的一种同分异构体B ．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C ．盆烯是乙烯的一种同系物D ．盆烯在一定条件下可以发生加成反应二．选择题（每小题有1至2个选项符合题意，共24分） 11．E （s ）+3F （g ）2G （g ）（正反应为吸热反应），如图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响。

广州市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·河北期中) 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是（）A . AlCl3B . NaHCO3C . MgSO4D . KMnO42. （2分）(2019·淮北模拟) 三苯甲烷常用做有机合成中间体，结构如图所示。

下列有关该化合物的说法正确的是（）A . 与苯互为同系物B . 一氯代物有3种C . 与9mol H2反应生成1molC19H40D . 所有碳原子不可能在同一平面3. （2分） (2018高二下·湖州期中) 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A . CH3COOH + CH3CH218OH=CH3COOCH2CH3 + H218OB . K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2OC . 2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑D . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O4. （2分）下列有关食品添加剂的说法中，正确的是（）A . 山梨酸是一种常见的膨松剂B . 亚硝酸钠是一种常见的发色剂C . 碳酸氢钠具有碱性，是一种常见的调味剂D . β胡萝卜素是一种人工食用色素5. （2分）下列反应中属于加成反应的是（）A . 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B . 苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色C . 将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色D . 甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅6. （2分） (2018高二下·南阳月考) 下列关于有机物的说法正确的有几个（）①苯的邻位二氯取代物只有一种②甲烷的二氯取代产物有两种③C3H8的二氯代物共有4种④可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯⑤分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键⑥将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色是因为苯与溴水发生了取代反应⑦苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质⑧lmolCH5+中含11NA个电子⑨1mol-OH中含9NA个电子⑩菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个7. （2分） (2016高二下·包头期中) 现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A . 加入10mL 0.01mol•L﹣1的NaOH溶液B . 加入10mL 的水进行稀释C . 加水稀释成100mLD . 加入10mL 0.01mol•L﹣1的盐酸溶液8. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列装置中能构成原电池的是（）A .B .C .D .9. （2分）下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（）A . 硅酸钠溶液B . 氢氟酸C . 蔗糖溶液D . 氯化钠溶液10. （2分）某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（）A B C Da电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高二下·南阳期中) 比较下列各组物质的沸点，正确的是（）A . 乙醇＞丙烷B . 异戊烷＞正戊烷C . 1﹣丁烯＞1﹣庚烯D . 乙二醇＞丙三醇12. （2分） (2018高二上·江苏期末) 分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇无具有相同官能团的同分异构体。

广东省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共54分)1. （3分） (2018高二下·枣庄期末) 化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）A . 用甲醛浸泡水产品防止腐烂B . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C . 聚乙烯塑料袋可用于包装食品D . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质2. （3分） (2018高二下·济南期末) 运用化学知识对以下事例进行分析，不合理的是（）A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作3. （3分） (2017高二下·遂宁期末) 化学与我们的生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 甘油加水作护肤剂B . 明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]常用于自来水的消毒杀菌C . 目前研究的石墨烯聚合材料电池解决了新能源汽车电池容量不足以及充电时间长的问题D . 用汽油去除衣物上的油污和用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理不相同4. （3分） (2020高一下·长春期末) 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法错误的是（）A . 汽油主要是C5—C11的烃类混合物B . 反应①的产物中含有水C . 反应②中只有碳碳键形成D . 图中a的名称是2-甲基丁烷5. （3分）下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是（）A .B .C .D . CH3CH2OH6. （3分） (2018高一上·太原期末) 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是（）物质除杂试剂A Cl2（HCl）NaOH溶液B Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液C Na2CO3溶液（NaCl）AgNO3溶液D Na2SO4溶液（Na2CO3）稀盐酸A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2019高二下·上海期中) 在标准状况下，将4L乙烷和乙烯的混合气体通过溴水，充分反应后，体积减少到2.4L，混合物中乙烯所占的体积分数为（）A . 40%B . 50%C . 60%D . 70%8. （3分）下列物质属于油脂的是（）A .B .C .D . 润滑油9. （3分） (2017高二上·怀柔期末) 下列说法不正确的是（）A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B . 醋和蔗糖的主要成分均为有机物C . 蜜蜂蜇人将蚁酸注入人体可涂抹肥皂缓解D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物10. （3分） (2017高二上·昆明期中) 已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱．可以将转变为的方法是（）①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的SO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3 ．A . ①②B . ①④C . ②③D . ②④11. （3分） (2016高一下·长春期中) 下列实验装置、操作能达到实验目的是（）A . 测定中和热B . 反应快慢C . 粗铜的电解精炼D . 电解食盐水12. （3分） (2019高二下·锦州期末) 有机物Y的分子式为C4H8O2 ，其红外光谱如图所示，则该有机物可能的结构简式为（）A . CH3COOCH2CH3B . OHCCH2CH2OCH3C . HCOOCH2CH2CH3D . （CH3）2CHCOOH13. （3分） (2019高二下·盐城期末) 最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y （如下图）， X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。

广州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A . 化石能源B . 太阳能C . 氢能D . 地热能2. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (标准状况) Cl2转移电子数为1.2 NAB . 标准状况下，22.4LCl2通入足量水中转移电子数为NAC . 足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 molD . 5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26 NA3. （2分） (2016高二下·马山期末) 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B . HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+C . S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣D . NH3+H2O⇌NH4++OH﹣4. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42﹣、Cu2+B . 在=1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、CO32﹣C . 在0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1﹣、NO3﹣D . 在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br﹣、C1﹣5. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅6. （2分） (2016高二上·莆田期中) 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A . 用铁粉代替铁片B . 增大压强C . 提高反应的温度D . 增大盐酸的浓度7. （2分）根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A . 元素②⑥形成的化合物具有两性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强8. （2分） (2016高二上·娄底期末) 汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO+2NO═N2+2CO2 ，为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是（）A . 改变汽车尾气排放压强B . 提高反应温度C . 在尾气排放处使用催化剂D . 向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气9. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 实验条件的控制是化学实验最为重要的方法之一，以下实验过程中实验条件控制中不合理的是（）A . 铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，再加热铁粉B . 侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3 ，再通入CO2C . 向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水应该尽量多D . Fe（OH）3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液，并且滴入的用量仅为几滴10. （2分） (2016高二上·湖北期中) 能用焓判据判断下列过程方向的是（）A . 湿的衣服经过晾晒变干B . 硝酸铵溶于水C . 100℃时的水蒸气凝结成水D . 25℃、101kPa时2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行11. （2分）下列情况下，不易发生电化学腐蚀的是（）A . 钢铁在潮湿的空气中B . 钢铁在雨水中C . 铜币在地下水中D . 不锈钢在潮湿的空气中12. （2分） (2018高二下·海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（）A . 电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB . 电极Ⅰ发生还原反应C . 电极Ⅱ逐渐溶解D . 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu13. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐14. （2分） (2017高二上·广州期中) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0D . 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变15. （2分）现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①Na2O2→NaOH②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2A . ③④B . ①③C . ②④D . ②③④16. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 一定温度下，向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（）A . 溶液中所有离子的浓度都减小B . CH3COOH的电离程度变大C . 水的电离程度变大D . 溶液的pH增大二、综合题 (共4题；共17分)17. （6分） (2018高二下·烟台开学考) 已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-相关物质的溶度积常数见下表：（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=________。

广州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分)1. （4分） (2018高二上·滦县期中) 燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是（）A . CH4—O2燃料电池B . C2H5OH—O2燃料电池C . H2—O2燃料电池D . CO—O2燃料电池2. （4分）关于反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（）A . 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料B . 如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变C . 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2OD . 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等3. （4分）可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol/（L•min）B . v（B）=0.02mol/（L•s）C . v（C）=0.8 mol/（L•min）D . v（D）=0.01mol/（L•s）4. （4分）(2017·天津) 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5 ．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．下列判断正确的是（）A . 增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B . 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C . 第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D . 该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）5. （4分）(2019·江西模拟) 化学在生活中有着重要的应用。

广州市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB . 向Na2O2中加入足量水：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑C . 少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H6O＋CO32－D . 用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑2. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列说法正确的是（）A . 某温度下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp （Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 ，故Ag2CrO4更难溶B . 在CaCO3饱和溶液中，加入CaCl2固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小C . 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D . 在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，平衡不移动3. （2分） (2016高三上·眉山期中) 下列有关实验或结论的描述正确的是（）A . 向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2 ，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸B . 液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封C . 向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层呈紫红色，Fe2+的还原性强于I﹣D . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下4. （2分） (2015高二上·河北开学考) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O5. （2分） (2015高三上·怀化期末) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/℃515253550K 1 000850690625400下列说法正确的是（）A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）的△H＞0B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D . 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6906. （2分）(2018·株洲模拟) 下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。

广东省广州市高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 已知H-H Cl-Cl H-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（）A . 436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量C . 由键能数据分析，该反应属于吸热反应D . 2mol HCl(g)的能量比1molH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变△H > 0B . 加入催化剂，降低活化能C . 该反应不需要加热就能发生D . 正反应活化能大于逆反应活化能3. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C . 2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol﹣1D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣14. （2分）(2016·上海) 合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（）A . PPV是聚苯乙炔B . 该反应为缩聚反应C . PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D . 1 mol 最多可与2 mol H2发生反应5. （2分） (2018高一下·扬州期末) 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A . 生成物比反应物稳定B . 该反应的ΔH＜0C . 该图可以表示石灰石高温分解反应D . 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生6. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列化学用语表达不正确的是（）A . 图为丙烷的球棍模型：B . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2C . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷D . 的最简式为：C4H37. （2分）当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。

广东省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·河池期末) 可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）2. （2分）电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是（）A . 与电源正极相连的电极是粗铜板B . 阴极发生反应：Cu2++2e﹣═CuC . 电解池的阳极材料为粗铜D . 粗铜板上发生还原反应3. （2分）在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A . 防止铁生锈且美观B . 增大厚度防止磨损C . 增大硬度防止撞坏D . 美观和杀菌消毒作用4. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 下列各示意图与对应的表述正确的是（）A . 图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B . 图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C . 图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化D . 图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法5. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾．A . ③④B . ①③④C . ①②③④⑤D . 全部6. （2分） (2018高二下·南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒7. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法正确的是（）A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔS>0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ，反应中转移的电子数为6.02×10238. （2分） (2016高二上·湖南期中) 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（）A . 醋酸的电离程度：a＜b＜cB . 溶液的pH值：b＜a＜cC . 蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大D . 若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c9. （2分） (2018高二上·台州月考) 模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。

广东省广州市高二上学期化学期末考试试卷（B卷）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·红桥期中) 下列变化过程中，△S<0的是（）A . 氯化钠溶于水中B . NH3(g)与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C . 干冰升华D . CaCO3(s)分解为CaO（s）和CO2(g)2. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 下列对有关实验事实的解释正确的是（）A . 紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性B . 燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火C . 铜和浓硝酸反应生成NO2 ，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D . 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气反应直接生成了挥发性的盐酸3. （2分）为防止海轮船体被腐蚀，应在船体的水线以下位置嵌上一定数量的锌块。

下列说法不正确的是（）A . 这是利用锌比铁活泼采取的牺牲阳极的阴极保护法B . 这是利用电解原理采用的外加电流的阴极保护法C . 因为锌比铁活泼，所以在锌−铁−海水原电池中，锌是负极，失电子；而铁作正极，被保护D . 要定期更换锌块才能起到保护作用4. （2分） (2018高二上·重庆月考) 用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是（）A . CuCl2[CuSO4]B . NaOH[H2O]C . NaCl[H2O]D . CuSO4[Cu(OH)2]5. （2分）(2017·浙江模拟) 一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则下列说法不正确的是（）A . 10s内，NH3的平均反应速率为0.008mol•L﹣1•s﹣1B . 该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C . 10s内，反应放出的热量为0.1akJD . 10s时，H2O的反应速率为0.012mol•L﹣1•s﹣16. （2分） (2015高二上·西宁月考) 对于反应：N2+O2⇌2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A . 缩小体积使压强增大B . 降低体系温度C . 体积不变充入He使气体压强增大D . 保持总压强不变，充入Ne气体7. （2分） (2018高二上·许昌期中) 已知反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（）A . ΔH<0 ΔS<0B . ΔH>0 ΔS<0C . ΔH<0 ΔS>0D . ΔH>0 ΔS>08. （2分） (2016高一下·上饶期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④9. （2分）现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A . 加入10mL 0.01mol•L﹣1的NaOH溶液B . 加入10mL 0.01mol•L﹣1的盐酸溶液C . 加水稀释成100mLD . 加入10mL 的水进行稀释10. （2分） (2019高三上·安顺期末) 化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG= 。

广州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2018·静安模拟) 已知C2H2 (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是（）A . 1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJB . 反应中乙炔做还原剂、被还原C . 乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJD . 若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O22. （2分）在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ／mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A . 达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 mol／L，则c（CO2）=0.0263 mol/LB . 若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D . 若生成56 g Fe．则吸收的热量小于a kJ3. （2分） (2018高二上·温州期中) 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。

在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-慢； H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是（）A . 反应速率与I-浓度有关B . IO-也是该反应的催化剂C . 反应活化能等于98kJ·mol-1D . v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)4. （2分） (2016高二上·呼和浩特期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . 该反应的△H＜0B . 反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C . 反应体系中加入催化剂，△H不变D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小5. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。

广州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列离子方程式正确的是（）A . Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OB . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+＝Ca2＋+H2O + CO2↑C . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu＝Cu2+ + AgD . 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－+ CO2＝HCO3－2. （2分） (2019高一上·颍上期末) 镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是（）A . 性质不活泼，不与空气中的成分反应B . 镁、铝与氧气反应的速率极慢C . 经过了特殊工艺处理D . 与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜3. （2分）(2018·崇明模拟) 生活中的下列应用，没有发生化学变化的是（）A . 氯气用作自来水的消毒剂B . 用醋酸除去热水瓶中水垢C . 二氧化硫用作纸浆漂白剂D . 活性炭用作卫生间除臭剂4. （2分）(2018高一上·和平期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。

则RO4n-中R 的化合价是（）A . +3B . +4D . +65. （2分）对于反应O3+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（）A . O2和H2O是还原产物B . 该反应能说明O2氧化性大于I2C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1D . 配平后的化学方程式为：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O6. （2分） (2019高二下·扬州开学考) 下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（）A . 明矾Al2(SO4)3·12H2OB . 漂白粉 NaClOC . 纯碱 NaHCO3D . 水煤气 CO、H27. （2分）某元素X所形成的分子X2共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是（）A . X有三种同位素B . 其中一种同位素的原子质量数为81C . 质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%D . X2的平均相对分子质量为1598. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 工业上治炼单质Ag的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑，该方法在金属冶冻中被称为（）A . 电解法B . 热还原法D . 置换法9. （2分） (2015高二上·望城期末) 在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g）已达到化学平衡状态的是（）A . 单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molCB . 容器内压强不随时间变化C . 混合气体的密度不随时间变化D . B物质的百分含量不变10. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一．下列有关推断不正确的是（）A . 钛的原子序数为22B . 钛位于元素周期表第四周期C . 钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D . 钛属于过渡元素11. （2分） (2018高二上·盐城期末) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

广州市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共27分)1. （2分）(2018·三明模拟) 短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。

B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。

D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。

下列说法正确的是（）A . 由A，C，D形成的化合物只含有离子键B . A，B，C形成的化合物均可溶于水C . C，F的气态氢化物稳定性:C<FD . D，E，F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应2. （2分）下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）A . CO2和SO3B . CH4和SiH4C . BF3和PH3D . HCl和NH4Cl3. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水．A . ①②④⑥⑦B . ④⑥C . ①④⑤⑧D . ①②④⑤⑥⑦4. （2分）下列分子中含有的电子数目与HF相同，且分子中只有2个σ键的是（）A . H2OB . CO2C . N2OD . CH45. （2分） (2017高二下·芒市期中) 主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（）A . ns2 ， np2和ns2np4B . ns1和ns2np4C . ns2和ns2np5D . ns1和ns26. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下面的叙述不正确的是（）A . 晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI7. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列说法错误的是（）A . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B . N原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理C . 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D . 电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则8. （2分）下列说法中正确的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高B . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键C . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键D . CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构9. （3分） (2017高一上·苏州期末) 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 ，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（）A . 氧化剂是Cl2B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8C . 每生成1molN2 ，转移3mol电子D . 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：310. （3分）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A氧化性：HClO＞HClO4HClO4分子中非羟基氧原子数目较多B沸点：SiO2＞CO2相对分子质量越大沸点越高C密度：干冰＞冰干冰晶体属于分子密堆积D分解温度：MgO＞NaCl MgO晶格能大于NaClA . AB . BC . CD . D11. （3分） (2020高一上·荆州期末) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO2＋3C 2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是（）A . a 的值为 2B . 反应中 SnO2 被还原C . 每生成 1 mol M 转移电子 8 molD . 反应后只有一种氧化产物12. （2分）下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（）①NF3②SO42﹣③CH三CH ④CH4⑤H2O⑥C6H6 ．A . ①②③⑥B . ①②④⑤C . ②③⑤⑥D . ③④⑤⑥二、解答题 (共6题；共52分)13. （10分） A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2 np2 ， B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：（1）当n=2时，AB2属于________ 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有________ 个δ键、________ 个π键． A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是________ 杂化．（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于________ 晶体．（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是________ （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________ （用元素符号表示）．（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为________ ，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为________（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________14. （8分）(2018·南昌模拟) 由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。

2018-2018 学年第一学期期末教学设计质量监测高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分，满分100 分。

考试时间90 分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或署名笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B 铅笔把对应的号码标号涂黑。

2．选择题每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需变动，先用橡皮擦干净后，再选涂其余答案，不可以答在试卷上。

3.非选择题一定用黑色笔迹钢笔或署名笔作答，答案一定写在答题卡各题目指定地区内的相应地点上，如需变动，先划掉本来的答案，再写上新的答案，变动的内容也不可以高出指定的地区，禁止使用铅笔、圆珠笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生一定保持答题卡的整齐。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H— 1 O— 16Fe—56Na — 23第Ⅰ卷（选择题，共50 分）一、单项选择题（此题包含15 小题，每题 2 分，共 30 分。

每题只有一个选项切合题意）．．．．1．以下物质中，属于弱电解质的是A ．水B ．醋酸溶液C．二氧化碳气体D．氢氧化钠2．现有浓度为 1 mol ／ L 的四种溶液：① HCl ，② CH 3COOH ，③ NH 4Cl ④ NaOH ，则这四种溶液的pH 由大到小正确的选项是A．①>③>② >④B．④>②>③>①Ｃ．① >②> ③>④Ｄ．④ >③ >② >①-A. 1 ×10-3mol/L B.1 10- 7C.1 10-11×mol/L×mol/L D. 没法确立4．在 2A ＋ B2C ＋2D 反响中，表示该反响速率最快的是A ．υ（ A ）＝ 2.0 mol/(L ｓ )·B ．υ（ B）＝ 1.2 mol/(L ｓ·)C．υ（C）＝ 1.8mol/(L ｓ·) D ．υ（ D）＝ 1.2 mol/(L ｓ )·5．能够供给能量的资源好多，如：①水，②核能，③天然气，④太阳能，⑤风能等。

广东省广州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列叙述正确的是（）A . 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多B . C5H11Cl有6种同分异构体C . 聚乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D . 正丁烷和异丁烷互为同系物2. （2分）中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。

下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（）A . 青蒿素分子式为C15H20O5B . 可用蒸馏水提取植物中的青蒿素C . 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D . 青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基3. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法不正确的是（）A . 苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳原子间只存在单键B . 煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C . 相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高D . 乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应4. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应消耗HNO3物质的量为（）A . 0.05 molB . 1molC . 0.13molD . 1.05mol5. （2分）下列各组物质中，碳氢两种元素的质量比是一个定值的是（）A . CH4、C2H4B . C2H4、C4H8C . C2H6、C2H2D . C2H4、C2H26. （2分） (2016高一下·惠安期末) 据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的．下列关于该分子的叙述正确的是（）A . O2、O3、O4互为同位素B . O2、O3、O4互为同素异形体C . O4的摩尔质量为64D . O2、O3、O4互称为同分异构体7. （2分）同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列物质不是1﹣戊烯（CH2=CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3）的同分异构体的是（）A . CH3﹣CH=CH﹣CH2﹣CH3B .C .D .8. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D . 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. （2分） (2015高三上·福建开学考) 取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A . 4.4 mol•L﹣1B . 3.6 mol•L﹣1C . 4.0 mol•L﹣1D . 3.2 mol•L﹣110. （2分） (2016高二下·资阳期末) 化学无处不在，下列有关说法错误的是（）A . 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃B . 采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀C . 裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同D . 色谱法可用于分离、提纯有机物11. （2分）能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A . 品红溶液B . BaCl2溶液C . 紫色石蕊试液D . 澄清石灰水12. （2分）海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。

广州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A . 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B . 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C . c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D . 物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH2. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A . 加热氢氧化铝B . 加热碳酸钙C . 电解熔融氯化镁D . 电解饱和食盐水3. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min）B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率4. （2分）研究物质的组成和结构，常要对物质进行分离和提纯．下列装置或操作一般不用于物质分离提纯的是（）A .B .C .D .5. （2分）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X和2 mol Y，发生如下反应：X（s）＋2Y（g）2Z （g）此反应达到平衡的标志是A . 容器内压强不随时间变化B . 容器内各物质的浓度不随时间变化C . 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D . 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z6. （2分）下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（）A . Zn | H2SO4(稀) | CB . Cu | 酒精 | AgC . Zn | CCl4 | CuD . Fe | H2SO4(稀) | Fe7. （2分）下列叙述正确的是（）A . Mg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物B . 把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba（NO3）2溶液中均有白色沉淀生成C . 工业上通常用电解钠、镁、铝对应的熔融氯化物制得该三种金属单质D . 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应后固体质量增加8. （2分） (2016高一上·上饶期末) 可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（）A . 次氯酸可与强碱反应B . 次氯酸有漂白性C . 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D . 次氯酸见光分解9. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 某同学利用菱镁矿(主要含 MgCO3 ， FeCO3 杂质)制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程。

广州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一上·大庆月考) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A . 盐酸、空气、硫酸、氨B . 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙D . 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠2. （1分）恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．下列说法正确的是（）A . 该反应的平衡常数表达式K=B . 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 ，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%3. （1分） (2019高二上·扶余月考) 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A . pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合C . pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合D . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合4. （1分） (2017高一下·绛县期中) 对于可逆反应M+N⇌Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是（）A . M、N全部变成了QB . M、N、Q三种物质的浓度一定相等C . 反应已经停止D . 反应混合物各成分的百分组成不再变化5. （1分）下列说法正确的是（）A . c（H+）= 的溶液一定呈中性B . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭C . 用玻璃棒蘸取待测液于湿润的pH试纸上测pH 值D . 常温下1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子6. （1分） (2017高二上·衡阳期末) 下列物质属于强电解质的是（）A . 氯化钠B . 乙醇C . 醋酸D . 铜7. （1分） (2015高二上·泉州期末) 用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A . 4B . 7.2C . 10D . 11.38. （1分） (2018高二下·南宁月考) 一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，下列说法正确的是（）A . 稀释溶液，平衡正向移动，增大B . 通入CO2 ，平衡逆向移动，溶液pH减小C . 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D . 升高温度，增大9. （1分）(2018·濮阳模拟) 20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。

2018年高二上学期期末考试化学试卷2018年高二上学期期末化学试卷一、选择题（共48分）1.化学变化包括物质变化和能量变化。

以下关于能量的说法中正确的是（）A.新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源。

B.熵增加有利于反应的自发进行，因此熵减小的反应都不能自发进行。

C.所有酸和碱的反应，用精密量热计测得的中和热都是相等的。

D.焓是描述物质能量高低的一个物理量，恒压条件下，反应的热效应等于物质的焓。

2.常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NaHSO4溶液④NH4Cl溶液⑤NaNO3，溶液的pH由小到大的排列顺序是（）A.③<④<⑤<①<②B.④<③<⑤<①<②C.④<③<①<⑤<②D.①<④<③<⑤<②3.用食用白醋（醋酸浓度约1mol·L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.向白醋中加入镁粉出现气泡。

B.用pH试纸测试其pH约为2.C.用白醋做导电性实验，灯泡发亮。

D.向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解。

4.下列溶液肯定显酸性的是A.和金属铝反应产生氢气的溶液。

B.加酚酞显无色的溶液。

C.pH<7的溶液。

D.c（H+）＞c（OH-）的溶液。

5.为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是（）A.NaOH。

B.Na2CO3C.氨水D.MgO。

6.以下陈述中，合理的是（）A.将水加热，Kw增大，pH不变。

B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体。

C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液。

D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2mole －转移时会析出21.6g银。

7.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)ΔH＝－57.3 ___-1.。