2020-2021年高中化学 3.1《弱电解质的电离》同步教案 苏教版选修4

专题3 溶液中的离子反应 3.1 弱电解质的电离平衡（第2课时）弱电解质的电离平衡醋酸、一水合氨溶于水的电离方程式：COOH OCH3COOH（闻子化“（吸热）表示(mol)[课后练习]1．锌粒和醋酸溶液反应时，若向醋酸中加入一定量的固体醋酸钠，则产生氢气的速率会（）A．变大 B．变小 C．不变 D．先变大后变小2．向0.1mol/L的氨水中加入一定量的水，始终保持增大趋势的是（）A．NH3·H2O浓度 B．OH—浓度C．NH3+数目 D．NH4—浓度3．在稀氨水中：（1）国入NH4Cl固体（2）通入NH3（3）煮沸（4）加入少量NaOH（D）加入少量NaCl，其中能使碱性增强的是（）A．（1）（2）（4） B．（2）（3）（4）C．（2）（4） D．（4）（5）4．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4++OH—，下列叙述正确的是：A．加水后，溶液中n（OH—）增大B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少[直击高考]1、（已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（07上海BD）A 加少量烧碱溶液B 升高温度C 加少量冰醋酸D 加水2．有如下说法：①电解质一定能够导电，能导电的一定是电解质；②强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强；③弱电解质的电离存在平衡状态，且当达到平衡时便不再电离；④电离平衡常数只与温度有关，且温度升高，电离平衡常数变大；⑤酸越难以电离出质子，其对应的酸根离子就越易水解；⑥溶液的酸性越强，则溶液中的[H＋]越大，水的电离程度就越小；⑦在水中完全电离的酸一定是强酸，但强酸的水溶液的酸性不一定强；⑧强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。

第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离教学目标：1． 掌握弱电解质的电离平衡。

2． 了解电离平衡常数的概念。

3． 了解影响电离平衡的因素重点、难点：外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。

课时安排：共2课时〔此为第二课时〕。

教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。

教学准备：习题及知识的总结、扩展可制作PPT 或使用纸板。

教学过程：今天学习的内容是：“电离平衡〞知识。

1．弱电解质电离过程〔用图像分析建立〕2．当子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v =那么弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡〞，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

3．与化学平衡比较〔1〕电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。

〔2〕此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

〔3〕影响电离平衡的因素A ．内因的主导因素。

B ．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。

②浓度：问题讨论：在OH NH 23⋅-++OH NH 4的平衡体系中： ①参加HCl ：②参加NaOH ：③参加Cl NH 4：各离子分子浓度如何变化：3NH 、O H 2、4NH 、-OH 溶液pH 如何变化〔“变高〞，“变低〞，“不变〞〕〔4〕电离平衡常数〔i 〕一元弱酸：〔ⅱ〕一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K 不变。

②k 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k 值大小可判断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生+H ，对二级、三级电离产生抑制作用。

如：随堂练习1．足量镁和一定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响2H 的总量，可向盐酸中参加以下物质中的〔〕A ．MgOB ．O H 2C ．32CO KD ．COONa CH 32．HClO 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中HClO 的浓度，可参加〔〕A ．HClB ．3CaCOC ．O H 2D ．NaOH3．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量3CaCO 固体〔颗粒大小均相同〕反响，以下说法中正确的选项是〔〕A ．盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B ．盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C ．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D ．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是〔〕A ．溶液导电性酸甲大于酸乙B ．钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C ．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D ．酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的2CO ，发生如下反响：HR 和R H '的酸性强弱比较，正确的选项是〔〕A ．HR 较弱B ．R H '较弱C ．两者相同D ．无法比较 总结、扩展1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。

第一节弱电解质的电离一、教学设计本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。

使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。

这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。

从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。

因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。

本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。

要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。

本节教学难点：弱电解质的电离平衡。

教学建议如下：1.新课导入。

可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。

2.【实验3-1】的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本课的基本要求，实验中应强调以下知识点：（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；（2）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应；（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；（4）对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H+）的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。

第一单元弱电解质的电离平衡【学习目标】1 •掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别。

2•理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；3•掌握影响电离平衡移动的因素；4•掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。

【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数【学习过程】回顾复习广强电解质（概念： _________________________________ ）电解质V广化合物'概念：_______________ .__________________ ）弱电解质（概念： __________________________________ ）广纯净物非电解质（概念：_____________________________________ ）单质1混合物注：1.无论是电解质还是非电解质都必须是化合物；2.电解质必须是本身能电离出离子；3.电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数决定，与电解质的强弱无关。

例1下列物质：a.氨水b.液态HCI c. Fe d.固体BaSO4 e.冰醋酸f.SO2 g. Na2O h. CO2 I. NH 3 j. NaCI 固体k. KOH 溶液I.蔗糖其中能导电的有__________________________ ，属于电解质的有______________________________ ，属于非电解质的有___________________________ ，属于强电解质的有 _______________________—，属于弱电解质的有______________________________ 。

四、电离平衡常数和电离度1 •电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的 各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。

+ -HA ------- H + Ac A -c HK -----------c (HA)注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2） 电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越 ___________ （填 大”或 小”）； （3） 电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用K a 表示弱酸的电离平衡常数，用K b 表示弱碱的电离平衡常数。

酸和碱是生产生活中的广泛应用的物质，但能力有所增强。

离子电荷数．一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？HclO不一定，羧酸等是弱是导电原因相同？二氧化硫是混合物；能完全电离）[课后练习]1．下列物质中属于电解质的是（）CDA．乙醇B．氯气C．氯化铝D．冰醋酸2．物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）CA．盐酸=硫酸＞醋酸B．盐酸＞硫酸＞醋酸C．硫酸＞盐酸＞醋酸D．硫酸＞盐酸=醋酸3．以下说法正确的是（）AA．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快。

B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出H2多。

C．同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多。

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为Zn+2H—=Zn2++H2↑4．能说明醋酸是弱电解质的是（）BDA．醋酸能与NaOH发生中和反应。

B．物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中，H+物质的量浓度盐酸与醋酸溶液中要大的多。

C．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。

D．含H+数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液，其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多。

5．区别强弱电解质的根本标准是（）AA．电离程度B．化学键类型C．物质的状态D．溶液的导电能力6．某固体化合物A不导电，但熔化水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是（）BA．A为非电解质B．A是强电解质C．A是离子晶体D．A是弱电解质7．相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（）DA．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液C．100mL 0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液8．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态都存在的离子是（）DA．H+ B．HSO4—C．SO4—D．K+[直击高考]1．把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）BDA．自来水B．0.05/L mol醋酸C．0.5mol/L醋酸D．0.05mol/LNH4Cl溶液2．甲酸和一合水氨都是__________电解质，其0.1mol/L水溶液导电能力较_________，若将上述两种溶液混和，其导电能力变__________，生成物的电离方程式为___________，两溶液混合时的离子方程式是____________。

苏版高二化学选四 第三单元 弱电解质的电离教案课题1 弱电解质的电离 教案弱电解质的电离一、考点、热点回忆【知识与技能】[课标要求]1.了解弱电解质和强电解质的概念，把握阻碍弱电解质电离的因素。

2.把握的水的离子积的应用，学会简单pH 的运算3.把握酸碱中和滴定实验的差不多操作和数据处理重点：弱电解质的电离 溶液酸碱度PH 值的运算。

难点：弱电解质的电离 溶液酸碱度PH 值的运算二、典型例题【目标落实】（1）化学反应中的能量变化【知识网络】一、弱电解质的电离1、定义：电解质： 。

非电解质 ： 。

强电解质 ： 。

弱电解质： 。

2、电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（溶于水或熔化）能否 （以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否 （或是否存在电离平稳） 物质单质 化合物 电解质 非电解质： 。

如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……强电解质： 。

如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质： 。

如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H O …… 混和物 纯洁物注意：①电解质、非电解质差不多上化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

4、强弱电解质可通过实验证明进行判定的方法有(以HAc为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH 2；（3）测NaAc溶液的pH值；（4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH a +2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈性（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积10mL;（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产动气体的速率5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA) pH(HB)(2)pH值相同时，溶液的浓度CHA CHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA pHHB6、电离平稳：在一定的条件下，当电解质分子电离成和离子结合成时，电离过程就达到了，这叫电离平稳。

CHO NH10(7液中、从课本表7[课后练习]1．碳酸溶液中存在如下平衡关系：H2CO3H++HCO3—，HCO3H++CO32—，该溶液的pH值增大时，c（CO32—）将A．增大B．减少C．不变D．可能增大也可能减少2．加水稀释纯醋酸时，下列变化曲线正确的是（）A B C D3．H2S溶液中存在着H2S H++HS—和HS—H++S2—的平衡，当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡________移动，c[S2—]________，c[H+]________；当向H2S溶液中加入固体NaOH，电离平衡_________移动，c[H+]________，c[S2—]__________；若将H 2S 溶液加热至沸，c[H 2S]_________，若要增大H 2S 溶液中c[S 2—]最好加入__________。

向右，减小，增大；向右，减小，增大；减小，NaOH[直击高考]4．（07BC 北京）在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是B① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H 3O ++OH — 2H 2O 。

已知液态SO 2和纯水的导电性相近，因为液态SO 2也能发生自电离：2SO 2 SO -23+SO 2+；△H>0。

下列叙述中，错误．．的．是（常州一检）C （ ） A ．若以液态SO 2为溶剂，用SOCl 2滴定Na 2SO 3，该滴定反应可以表示为： SO -23+SO 2+ 2SO 2B ．在一定温度下，液态SO 2中c （SO -23）与c （SO 2+）的乘积是一个常数 C ．液态SO 2中自电离的存在，说明SO 2是离子化合物 D ．适当升高温度，液态SO 2的导电能力增强6．（常州一检）已知HBrO 比32CO H 酸性弱，-3HCO 比HBrO 难电离，则下列反应不能发生的是（AD ）A ．↑++=+2232CO O H 2NaBrO CO Na 2HBrOB ．332NaHCO NaBrO CO Na HBrO +=+C ．HBrO NaHCO O H NaBrO CO 322+=++D ．。

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主题3 水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡学习目标：1.了解电解质、强弱电解质的概念2.了解弱电解质在水溶液中的电离，能正确书写电离方程式3。

掌握弱电解质在水溶液的电离平衡及其影响因素活动一:认识电解质、强弱电解质。

1。

分析硫酸溶液与金属铜的导电原理不同之处。

2.判断下列物质中，属于电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有 .（1）氯化氢气体（2）硫酸溶液（3）乙醇（4)氯化钠溶液（5)氨气(6）氢氧化铝（7)氯化铵(8）醋酸(9)碳酸钙（10）氯气(11)水（12）金属铜（13)石墨(14）醋酸铵(15)三氧硫小结：强电解质包括: 弱电解质包括：活动二：掌握弱电解质的电离平衡。

1.试写出下列物质的电离方程式（1）NH3·H2O（2）Ba(OH)2（3）H2SO3（4）NaHCO3书写的注意点：2.氢氧化钠溶液中加冰醋酸至反应完全；醋酸溶液中通氨气至反应完全.(不考虑溶液体积的变化）分别分析溶液导电能力的变化情况。

3.完成下表HAc H++ Ac—△H＞0NH3·H2O OH- +NH4+ △H＞0平衡移动方向平衡常数c（H+)n（Ac—）平衡移动方向平衡常数c(OH-)n(NH4+）加水加浓盐酸加固体NaOH加醋酸铵固体升温活动三：结合强弱电解质电离区别，对下列数据进行比较。

高中化学苏教版选修4弱电解质的电离教案复习目标：1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念2．使学生了解强、弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。

3．使学生理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响复习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

复习难点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

课时划分：一课时教学过程：一、电解质有强弱之分强电解质：___________________________________________________。

1．下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（ B ）A．金属钠B．三氧化硫 C．氯化钠D．乙醇2、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是( B )A.稀硫酸B.液态溴化氢C.铝D.蔗糖3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ BD ）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ BD ）A．甲酸能与水以任意比互溶 B．1mol/L甲酸溶液的P H约为2C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱5.下列物质中①Cu②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O⑨酒精⑩NH3⑾HF。

________是电解质__________________是非电解质_____既不是电解质，也不是非电解质6.下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________是强电解质_______________________________________是弱电解质。

专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第一节强电解质和弱电解质[学习目标]1．掌握强电解质与弱电解质的概念；2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。

[情感目标]1．通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。

2．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。

[课堂活动]你能解释下列事实吗？1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。

2.电解水制H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。

回忆有关电解质的概念及其特点。

概念：电解质——在能够导电的。

如等；非电解质——在都不能导电的。

如：等。

电解质特点：练习：下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。

①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？分析可能原因，设计实验、讨论方案。

[活动与探究]1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。

醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条的反应[重点剖析]1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；[学生归纳]当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。

[观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图[实验分析]实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能完全电离，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分电离。

姓名，年级：时间：第2课时弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡（1)定义：在一定条件（如温度、浓度)下,弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。

（2）电离平衡的建立过程2．弱电解质的电离过程及各微粒浓度的变化(1)一元弱酸HA(2）一元弱碱BOH3。

电离平衡状态的特征（1)逆-—弱电解质的电离过程是可逆的。

（2)等——平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等。

（3)动—-平衡时,电离过程与离子结合成弱电解质分子的过程仍在进行，是动态平衡。

(4）定——平衡时，各微粒(分子、离子)的浓度保持恒定。

（5)变——外界条件改变时，平衡会发生移动。

二、电离常数1．定义在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂之积与溶液中未电离的分子的浓度幂之积之比是一个常数，用符号K表示。

2．表示方法CH3COOH电离常数的表达式:K＝错误!。

3．意义表示弱电解质的电离能力。

一定温度下,K值越大，弱电解质的电离程度越大。

4．影响因素①电离常数只受温度的影响，对同一弱电解质，温度越高,电离常数越大。

同一温度下改变浓度时，弱电解质电离常数不变。

②多元弱酸的电离常数：K1≫K2≫K3,其酸性主要由第一步电离决定。

探究点一影响电离平衡的因素1．内因电解质本身的性质,决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。

2．外因电离平衡从本质上讲是一种化学平衡,故影响化学平衡的因素也是影响电离平衡的因素。

(1)浓度：对于同一弱电解质，稀释溶液会促进弱电解质的电离。

（2)温度：升高温度会促使弱电解质的电离平衡向电离方向移动;降低温度会促使弱电解质的电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动。

根据化学平衡移动原理，在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动，故温度对电离平衡的影响，体现了电离平衡的特点—-弱电解质的电离是吸热过程。

姓名，年级：时间：第3课时常见的弱电解质一、水的电离1．水的电离:水是一种极弱的电解质，水的电离存在电离平衡：(1)电离方程式：2H2O H3O＋＋OH－，通常简写为：H2O H＋＋OH－.（2）特例：室温下纯水中c(H＋)＝c（OH－）＝1×10－7_mol·L－1。

2．水的离子积常数：（1）符号：K w。

(2)表达式：K w＝c(H＋)·c(OH－)，25 ℃时，K w＝1.0×10－14。

（3）影响因素：只与温度有关，升高温度K w增大，降低温度K w减小。

(4)适用范围：K w不仅适用于纯水也适用于稀的电解质水溶液。

3．影响水的电离平衡的因素(1）升高温度可促进水的电离；(2）酸、碱均可抑制水的电离;（3）易水解的盐均可促进水的电离；（4)活泼金属(如Na）可促进水的电离.二、电离常数与弱酸、弱碱酸碱性的关系弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。

在一定的温度下，当弱酸浓度相同时，电离常数越大，弱酸的电离程度就越大，溶液中氢离子浓度也越大。

因此,我们常用电离常数来表示弱酸的相对强弱,电离常数越大，弱酸的酸性越强。

探究点一水的电离平衡1．水的电离（1)水是一种极弱的电解质,可发生微弱的电离。

(2）电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，也可以简写成H2O H＋＋OH－。

（3）热效应：水的电离是吸热的过程，升高温度,水的电离平衡右移，其电离程度增大。

（4)对于水的电离的有关计算应注意：25 ℃时1 L纯水中只有1×10－7 mol的水分子电离。

25 ℃时水的电离平衡常数为：K＝错误!＝错误!≈1。

8×10－16。

由水分子电离出的H＋和OH－的数目在任何情况下总是相等的，25 ℃时纯水中c(H＋）＝c(OH－)＝10－7mol/L。

(5）纯水在常温下的有关数据①c(H＋）＝c(OH－）＝1×10－7mol·L－1②K w＝c(H＋）·c（OH－)＝1×10－14③pH＝－lg c(H＋)＝72．影响水电离平衡的因素与其他弱电解质的电离平衡相似，水的电离平衡也符合平衡移动原理.由此，向纯水中通入少量气体或加入少量固体或加热时,电离平衡会发生相应的变化：（1）酸或碱：向纯水中加入酸或碱时,酸电离出的H＋或碱电离出的OH－，都抑制了水的电离,使水的电离程度减小，但由水电离出的H＋和OH－浓度一定是相等的，K w也不变。