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【深度探究】【典例】（2015·天津高考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色,证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【名师在线】D项中的气体如果是SO2，观察到的现象和CO2相同，写出其变化的相应化学方程式。
题组1—离子的检验1．(2016·西安八校联考）下列关于离子检验的说法中正确的是( )A．向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－B．向某溶液中加入稀盐酸,产生无色气体，则该溶液中一定含有CO错误!C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO错误!D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋【答案】D【解析】该白色沉淀还可以是Ag2SO4，因此溶液中含有SO错误!时也会出现题述现象，A项错误；该气体可以是CO2或SO2等，因此该溶液中含有CO2－，3、HCO错误!、SO错误!或HSO错误!等时均会出现题述现象,B项错误;加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，因此溶液中含有SO错误!或Ag＋时均会出现题述现象，C项错误；加入KSCN溶液，溶液不显红色,说明无Fe3＋,加入氯水后溶液变红色，说明生成了Fe3＋，因此原溶液中含有Fe2＋,D项正确。
2．（2016·山东实验诊断）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )项A 将NaOH溶液滴入某溶液中加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH错误!B 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体,将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO错误!C 将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3）2溶液中,溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3＋强【答案】A3．(2016·黄山质检）某澄清透明溶液中,可能大量存在下列离子中的若干种：H＋、NH错误!、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Br－、AlO错误!、Cl－、SO错误!、CO错误!。
2020高考化学：物质的检验、分离和提纯练习含答案专题：物质的检验、分离和提纯一、选择题1、根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是()。
选项实验操作、现象结论A 火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性B 含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液里；铁锈逐渐溶解NH4Cl溶液显酸性C Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体；产生白色沉淀BaSO3难溶D 某无色溶液中通入过量的CO2气体；有白色沉淀一定含有AlO－2【参考答案】B解析：火柴梗变黑，利用浓硫酸的脱水性，故A错误；NH4Cl 属于强酸弱碱盐，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，其溶液显酸性，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正确；NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2－3氧化成SO2－4，沉淀是BaSO4，故C错误；此溶液可能是Na2SiO3，故D错误。
2、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和乙醇【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．【解答】解：酒精和水、汽油和乙醇、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，故选：C。
3、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()。
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4【解析】NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,无固体存在,A项错误;AgCl不溶于酸,加入稀盐酸固体不能全部溶解,B项错误;BaCO3不溶于水,加入稀盐酸,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸中,稀硫酸和BaCO3反应生成BaSO4沉淀,C项正确;Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D 项错误。
02．物质的分离、提纯与检验可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是()A．溶解B．蒸发C．结晶D．升华2．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所谓的“法”是指()A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏3．下列有关实验的操作或叙述错误的是()A．分离Br2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液B．验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去C．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明溶液已变质D．提纯混有少量NaCl的KNO3的过程是：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥4．下列实验操作中正确的是()A．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，加热蒸干溶液以得到晶体5．下列有关除杂的实验操作合理的是()A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入盐酸酸化的氯化钡，溶液中有白色沉淀产生，溶液中一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋7．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)8．利用下列装置进行物质分离与提纯的相应实验，能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)()A．用装置甲除去CO2中少量的SO2杂质B．用装置乙分离CH3COOC2H5的饱和碳酸钠溶液C．用装置丙分离出Cl2与KI溶液反应后生成的碘D．用装置丁蒸干饱和NH4Cl溶液获取NH4Cl晶体9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()1012．下列除杂方案错误的是()一。
2021届高考化学物质的检验、分离和提纯典型试题物质的检验、分离和提纯1.除去下列物质中的杂质,选用的试剂和方法最合理的是()。
选项物质杂质试剂方法A二氧化碳HCl(g)饱和碳酸钠溶液洗气B苯苯酚氢氧化钠溶液分液C 氯化钠溶液碘化钠氯水、酒精萃取、分液D BaSO4BaCO3水过滤1：B解析：二者均与碳酸钠溶液反应,应选饱和碳酸氢钠溶液,故A项错误;苯酚与NaOH溶液反应,生成的苯酚钠可溶于水,与苯分层,然后分液可分离,故B项正确;酒精与水互溶,不分层,不能分液分离,故C项错误;BaSO4和BaCO3均不溶于水,不能过滤分离,故D项错误。
2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是() A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取2：B解析：蒸馏用于分离两种或多种互溶的液体混合物，根据液体沸点的不同进行分离，A项错误；升华是指固态物质受热直接变成气态物质，气态物质遇冷凝华为固态物质。
即砒霜样品受热使有效成分三氧化二砷变成蒸气(升华)，降温，蒸气凝华成固体，从而达到分离提纯砒霜的目的，B项正确；干馏是指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一系列化学变化的过程，砒霜提纯过程中有效成分没有发生变化，C项错误；萃取是指用萃取剂将一种物质从其溶液中提取出来的过程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)，D项错误。
3.下列实验操作不能．．达到实验目的的是()。
选项实验目的实验操作A 除去淀粉溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋,并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥有的Al粉C 用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层D 测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照3：D解析：A项,淀粉溶液为胶体,(NH4)2SO4溶液为盐溶液,分离胶体与溶液的方法为渗析;B项,Mg 与NaOH溶液不反应,Al与NaOH溶液反应生成氢气和易溶于水的NaAlO2,然后可以用过滤、洗涤、干燥的方法提纯Mg粉;C项,Br2易溶于苯,可用苯萃取溴水中的Br2,因苯的密度比水小,下层为水层,先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层;D项,NaClO溶液显碱性且溶液中含有HClO而具有漂白性,用pH试纸测定时,试纸先变蓝色后褪色,无法测定其pH。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《物质的检验、分离与提纯》一、物质的检验1.2.(1)利用酸碱指示剂检验OH－滴入酚酞溶液,溶液变红色滴入紫色石蕊溶液,溶液变蓝色.(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3:加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体.SO2－4:先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀.SO2－3:加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体.(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－:滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色).3.常见阳离子的检验二、物质的分离与提纯1.判断沉淀是否洗涤干净.可根据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中加入合适的试剂来检验洗涤程度。
如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时,要检验沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液.若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀生成,说明沉淀已洗净.2.判断蒸发浓缩过程中溶液是否达到饱和.在蒸发浓缩过程中,若剩余少量水,有较多晶体析出时,即可停止加热,利用余热将剩余的水蒸干,以免晶体飞溅.3.判断沉淀操作中加入沉淀剂是否过量.静置,取上层清液,继续滴加沉淀剂,若无沉淀生成,则说明已沉淀完全;反之,需将取出的试液重新倒回原反应容器中,并继续滴加沉淀剂至过量.方法技巧:“九字诀”突破离子检验问题1.一注意.注意离子检验所要求的环境,如酸碱性;一定要注意避免离子间的相互干扰,如检验CO2－3时,HCO－3可能会产生干扰;尽可能选择特征反应以减少干扰,如检验Fe3＋常选用KSCN溶液等.2.三原则.物质检验的三个原则,即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂).3.四方法.根据实验时生成物所表现的现象不同,检验离子的方法如下:(1)生成气体,如NH＋4、CO2－3的检验(2)生成沉淀,如Cl－、SO2－4的检验(3)显现特殊颜色,如Fe3＋的检验(4)焰色反应,检验金属单质或金属离子真题练习1.判断正误(正确打“√”,错误打“×”)(1)除去Cu粉中混有的CuO:加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥.()(2)用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物.()(3)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得纯净的Cl2.()(4)CCl4萃取碘水中的I2:先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层.()[解析](1)Cu和CuO均与稀硝酸反应;(2)乙酸和乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯,利用饱和Na2CO3溶液溶解乙醇、吸收乙醇,然后采用分液法分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液;(3)所得Cl2中混有水蒸气。
高三化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析1.实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【答案】C【解析】装置①是蒸馏装置，可用于分离互溶且沸点不同的液体混合物，A错误；NH3或HCl难溶于水易溶于苯，导气管末端插入水中，不能防倒吸，可将苯换成CCl4，并将导气管插到CCl4，B错误； H2、CO2、Cl2、NH3都能用排空气法收集，装置③可用于收集它们，C正确；干燥氯化氢不能用碱石灰，D错误。
【考点】考察物质的分离，物质的收集与干燥等知识。
2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )【答案】B【解析】A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，错误；B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，正确；C、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，错误；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，错误。
【考点】本题考查离子的检验。
3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【答案】D【解析】A. 叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，二者没有因果关系，不合题意；B. 叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，二者没有因果关系，不合题意；C. 一般情况下，碳酸盐的正盐溶解度小于酸式盐，但碳酸钠与碳酸氢钠是个例外，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ错误，二者没有因果关系，不合题意；D.二氧化硅一般不和酸反应，却可以和氢氟酸反应，叙述Ⅰ正确，因为玻璃的主要成分之一是二氧化硅，所以氢氟酸不能用玻璃瓶中，而应用塑料瓶，叙述Ⅱ正确，且有因果关系，合符题意。
物质的分离、提纯和检验（建议用时：35分钟）A级基础达标1．（2019·甘肃联考)下列实验操作、现象与结论都正确的是（）锰酸钾溶液褪色，表现还原性,错误；C项，可能是淀粉水解液中含有作催化剂的酸，破坏了银氨溶液，错误；D项，加入碳酸氢钠溶液产生气泡，说明乙酸乙酯粗品中含有乙酸，正确。
] 2．(2019·武汉模拟）某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中正确的是（)A．起始滤液的pH＝7B．试剂Ⅰ为Ba（NO3)2溶液C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．图示的步骤中必须要经过两次过滤操作C[结合流程图可知,实验过程中先将样品溶于水,过滤后，向滤液中加入试剂Ⅰ（BaCl2溶液),使SO错误!、CO错误!分别生成BaSO4、BaCO3沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂Ⅱ(K2CO3溶液），以除去引入的Ba2＋，过滤掉生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入试剂Ⅲ（盐酸),以除去引入的CO错误!,最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。
起始时滤液中含有K2CO3，由于CO错误!水解而使滤液显碱性，A项错误；试剂Ⅰ不能为Ba（NO3)2溶液，否则会引入难以除去的NO错误!，B 项错误；图示中的两次过滤操作可以合并为一次，D项错误。
]3．下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是( ）AC．②③④D．①②④C［加入氯化铁会引入杂质Cl－，故①不正确；加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉,故②正确;利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气,故③正确；碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可得到纯净的NaNO3，故④正确.]4．(2019·周口模拟)下列有关实验的说法正确的是( ) A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能复原B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解C[A项,SO2使品红溶液褪色后加热能复原，使酸性KMnO4溶液褪色后加热不能复原；B项，可能含有Na＋,因为即使有Na＋，其焰色也会被蓝色钴玻璃滤去；D项，无论CO2少量还是过量，都不会有白色沉淀生成。
专题二十二物质的检验、分离和提纯考点1 物质的分离与提纯1.[新情境][2021某某某某中学期中]南宋X世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法:“锡为小甑,实花一重,香骨一重,常使花多于香。
窍甑之傍,以泄汗液,以器贮之”。
古代常用如图所示装置来制花露水等。
该装置利用的实验操作方法是( )2.[2020某某,2]古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。
其中“汲水而上。
入于釜中煎炼,顷刻结盐,色成至白”的描述,涉及的物质分离操作为( )3.[2021某某某某期中]下列除杂方案不正确的是( )被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 加热4.[2021某某某某摸底测试改编]下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是( )选项物质所用试剂方法A 甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B 乙醇(水) 生石灰蒸馏C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液分液D 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液5.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和S O42−等杂质,提纯工艺流程如下,下列说法不正确的是( )①②③④A.步骤①,通入热空气可以将Fe2+氧化B.步骤②,滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3C.步骤③,趁热过滤时若温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质D.步骤④,在瓷坩埚中灼烧Na2CO3·H2O3+5SO2+4H2O I2+3H2SO4+2KHSO4(KIO3过量) ,利用下列装置回收I2和KHSO4。
下列说法错误的是( )甲乙丙丁2O3-247.[6分]某兴趣小组依据所学知识,在实验室制得了含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品,现拟分离该粗产品,下图是分离操作步骤流程图。
备战2023年高考化学精选考点专项突破题集（新高考地区）专题31 物质的分离、提纯和检验【基础题】1．除去下列物质中的杂质，所需的除杂试剂及实验操作均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．乙烯含有碳碳双键会被高锰酸钾氧化，被提纯的物质发生反应，达不到提纯的目的，A错误；B．硫酸锌也会和氢氧化钠生成沉淀，B错误；C．硝基苯和苯互溶，不能用分液的方法分离，C错误；D．饱和NaCl溶液可以吸收氯化氢而降低氯气在水中的溶解度，可以达到目的，D正确；故选D。
2．（2022·天津天津·二模）下列仪器一般不用于物质分离提纯实验的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．图中仪器为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不用于物质的分离提纯，A符合题意；B．图中仪器为蒸馏烧瓶，常用于蒸馏操作，B不符合题意；C．图中仪器为漏斗，常用于过滤操作，C不符合题意；D．图中仪器为分液漏斗，常用于分液操作，D不符合题意；故答案为：A。
3．（2022·山东日照·模拟预测）为完成下列实验，所采取的方法和原理均正确的是【答案】B【解析】A ．乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取溴水中的溴，故A 错误；B ．氢氧化铁胶体微粒直径介于1-100nm ，不能透过半透膜，所以用渗析法提纯氢氧化铁胶体，故B 正确；C ．硝酸钾溶解度大且受温度影响大，氯化钠的溶解度受影响小，所以可用重结晶法除去3KNO 固体中混杂的NaCl ，故C 错误；D ．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，可加入饱和碳酸钠溶液，然后分液的方法除去乙酸乙酯粗品中的乙醇，故D 错误；选B 。
4．（2022·河南洛阳·三模）下列图示不能用于物质分离提纯操作的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】由题干实验装置图可知：A ．图示装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，不用于物质分离，A 符合题意；B ．图示装置为蒸发结晶装置，用于从溶液中析出固体溶质，B 不合题意；C ．图示装置为蒸馏装置，用于分离互溶的且沸点相差较大的液体，C 不合题意；D ．图示装置为过滤装置，用于分离不溶性固体和液体，D 不合题意；故答案为：A 。
专题二十四物质的检验、分离和提纯五年高考解读探究考试大纲能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
命题规律1.考查内容： 2012 年对物质检验、分离和提纯及其有关的综合性考查共计13 次。
如课标理综7 题、山东理综12 题等。
2．题型赋分：物质检验、分离和提纯以选择题的形式出现，分值约为4— 6 分；以综合实验题形式出现，分值约为14 分。
3．能力层级：高考试题中对本专题能力点的考查以应用化学实验解决化学问题为主，试题以中等难度及中等偏上为主。
4．考查形式：本专题高考的考查形式有三种：一是用物质的特征性质和实验现象相结合，考查物质的检验；二是用介入试剂的化学方法考查物质的提纯；三是以制备物质的实验为载体结合物质的物理性质进行物质分离的考查和结合物质的化学性质进行物质提纯的考查。
命题趋势1．热点预测： 2013 年高考对本专题内容的考查仍将以根据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，根据不同的实验现象来检测物质中某成分的存在或运用不同的方法分离混合物或提纯物质等为主，题型延续选择题和填空题的形式，分值约为15分。
2．趋势分析： 2013 年对本专题的考查预计以自然界中的矿石材料或工业生产中产生的废渣为命题背景，设计物质的分离或提纯路线，突出表现化学科学在物质的制备中的应用的命题趋势较大，考生应予以关注。
知识清单考点清单突破方法三年模拟A组 2010-2012 年模拟探究专项基础测试B 组 2010-2012 年模拟探究专项提升测试专题二十四物质的检验、分离和提纯五年高考三年模拟。
之物质的检验、分离和提纯真题精练1．(2016·课标全国Ⅲ，9，6分)下列有关实验的操作正确的是( )2．(2016·北京理综，9，6分)在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是( )A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来3．(2015·江苏化学，13，4分)下列设计的实验方案能达到实验目的的是(双选)( ) A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象4．(2015·四川理综，3，6分)下列操作或装置能达到实验目的的是( )5．(2015·海南化学，7，4分)下列叙述正确的是(双选)( )A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)26．(2015·安徽理综，8，6分)下列有关实验的选项正确的是( )7．(2015·广东理综，9，4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )8．(2014·重庆理综，2，6分)下列实验可实现鉴别目的的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液9．(2014·福建理综，8，6分)下列实验能达到目的的是( )A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体10．(2016·浙江理综，29，15分)无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：图1步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5请回答：(1)仪器A的名称是________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因___________________________________________________。
(2)如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是__________________________________________。
图2(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是________。
(4)有关步骤4的说法，正确的是________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用0 ℃的苯C．加热至160 ℃的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2＋＋Y4－===MgY2－①滴定前润洗滴定管的操作方法是_________________________________。
②测定时，先称取0.250 0 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.050 0 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示)。
11．(2015·浙江理综，29，15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定取0.010 0 mol·L－1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。
测得的电动势(E)反映溶液中c(I－)的变化，部分数据如下表：实验(二) 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：(1)实验(一)中的仪器名称：仪器A________，仪器B________。
(2)①根据表中数据绘制滴定曲线：②该次测定终点时用去AgNO3溶液的体积为________mL，计算得海带中碘的百分含量为________%。
(3)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为________。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是______________________________________________。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以由乙醇代替④实验(二)中操作Z的名称是________。
(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_________________________________。
12．(2015·课标全国卷Ⅱ，26，14分)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnOOH。
回收处理该废电池可得到多种化工原料。
有关数据如下表所示溶解度/(g/100g水)回答下列问题：(1)该电池的正极反应式为____________________________________________，电池反应的离子方程式为_____________________________________________。
(2)维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌________g。
(已知F＝96 500 C·mol －1)(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过________分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、________和________，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为_______，其原理是____________________________________。
(4)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1mol·L－1)。
若上述过程不加H2O2后果是_____________________________，原因是_____________________________________________________________。
13．(2014·课标全国卷Ⅰ，26，13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在图1A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50 min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：(1) 图1仪器B的名称是________。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________，第二次水洗的主要目的是_________________________________________________________________。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________。
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是_________________________________________________。
(6)在蒸馏操作中，如图2，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。
(7)本实验的产率是________(填标号)。
a．30% b．40% c．60% d．90%(8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏________(填“高”或“低”)，其原因是___________________________________________________________________。
【答案与解析】1.【答案】D【解析】A项，配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则由于浓硫酸溶解时放出大量的热，容易引起酸液飞溅伤人，错误；B项，应先移出导管，后熄灭酒精灯，否则会引起倒吸而使试管炸裂，错误；C项，操作时应先将气体产物通过饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸除去水，否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气，错误；D项，萃取时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。
2.【答案】B3.【答案】BD【解析】A项，AlCl3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，错误；B项，乙酸与Na2CO3溶液反应而与乙酸乙酯分离，乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，所以可用分液法分离有机相和水相，正确；C 项，没有排除Fe3＋的干扰，正确的检验方法是：取少量的待检验溶液，滴加KSCN溶液，若不变红色，再滴加少量的新制氯水，若变红色，则说明原溶液中存在Fe2＋，错误；D项，两试管中H2O2浓度相同，后者加有FeCl3溶液，若后者放出O2速率快，说明FeCl3对H2O2的分解有催化作用，正确。
