2020学年江苏省苏州市新高考高一化学下学期期末联考试题

2019-2020学年江苏省苏州市化学高一(下)期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．v A=0.15mol/(L·min) B．v B=0.6 mol/(L·min)C．v C=0.4 mol/(L·min) D．v D=0.01 mol/(L·s)【答案】D【解析】【分析】在化学反应中，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快【详解】A．V A/1=0.15mol•（L•min）﹣1；B．V B/4=0.15mol•（L•min）﹣1；C．V C/1=0.4mol•（L•min）﹣1；D．V D=0.01mol•（L•s）﹣1=0.6mol•（L•min）﹣1，V D/1=0.6mol•（L•min）﹣1，因反应速率V D＞V C＞V B=V A，故选D。

2．如图装置中，若关闭活塞A，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞A，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。

据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是A．C12和NaHSO3溶液B．HCl和浓H2SO4C．C12和氯水D．SO2和NaHCO3溶液【答案】D【解析】分析：若关闭活塞，则品红溶液无变化，说明气体经过洗气瓶后的气体中不具有漂白性的气体，能使石蕊溶液变红，石灰水变浑浊，说明含有CO2或SO2；打开活塞后品红褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，说明气体具有漂白性、酸性，且含有CO2或SO2，以此解答该题。

详解：A．Cl2和NaHSO3溶液，关闭活塞二者反应生成硫酸钠和氯化钠，打开活塞，没有二氧化碳和二氧化硫产生，石灰水不会变浑浊，A错误；B．HCl和浓H2SO4，HCl不能使澄清石灰水变浑浊，也不能使品红溶液褪色，B错误；C．Cl2和氯水，关闭活塞后，氯气仍然能够使品红溶液褪色，与题中变化不同，C错误；D．SO2和NaHCO3溶液，关闭活塞，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能够使品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则二氧化硫能够使品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，D正确；答案选D。

江苏省苏州市2020年高一(下)化学期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在光照条件下，1 mol丙烷最多可以与多少摩尔氯气发生取代反应()A．4 mol B．8 mol C．2 mol D．6 mol【答案】B【解析】【分析】1mol丙烷在光照条件下与Cl2发生完全取代反应生成C3Cl8，消耗氯气最多，即丙烷与氯气按物质的量之比1：8反应。

【详解】1mol丙烷在光照条件下与Cl2发生完全取代反应生成C3Cl8，消耗氯气最多，即丙烷与氯气按物质的量之比1：8反应，故最多消耗Cl2的物质的量是8mol，答案选B。

2．下列化学用语正确的是A．氯原子的结构示意图：B．乙醇分子的结构式：C．过氧化氢分子的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++ SO42-【答案】B【解析】【详解】A.氯原子的结构示意图应该是：，A错误；B.乙醇分子的结构式：，B正确；C.过氧化氢分子是共价化合物，电子式为：，C错误；D.硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4＝2Na＋＋SO42－，D错误；答案选B。

3．合乎实际并用于工业生产的是A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合经光照制氯化氢C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D．高温分解石灰石制生石灰【答案】D【解析】【分析】【详解】A项利用金属钠来制备氯化钠造价太高不符合综合经济效益，故A项错误；B项氢气和氯气混合经光照会发生爆炸，故不能用于工业生产，故B项错误；C项澄清石灰水浓度太低，故不可用于工业制备漂白粉，应用石灰乳制备，故C项错误；D项工业制备生石灰是利用石灰石高温分解，故D项正确；本题选D。

4．鉴别食盐水和蔗糖水的方法：(1)测溶液导电性：(2)将溶液与溴水混合,振荡：(3)向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热：(4)用舌头尝味道。

其中在实验室进行鉴别的正确方法是( )A．(1)(2)B．(1)(3)C．(2)(3)D．(1)(2)(3)(4)【答案】B【解析】分析：食盐水为中性溶液，可导电，而蔗糖为二糖，蔗糖水解生成的葡萄糖可发生银镜反应，蔗糖为非电解质，鉴别试剂不能品尝，以此来解答。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中化学键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥2．如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是()A．铜棒逐渐溶解B．该装置能将电能转化为化学能C．电子由铁棒通过导线流向铜棒D．正极反应为Fe-2e - =Fe 2+3．乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。

下列说法不正确．．．的是A．两者互为同分异构体B．沸点都比CH4的沸点高C．两者之间能发生反应D．两者均是某些调味品的主要成分4．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．原子最外层电子数：X<Y<Z5．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间0 5 10 15 20 25水样I (pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09II(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05IV(pH=4，含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0下列说法不正确的是（）A．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大D．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快6．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是A．电池工作时K+向负极移动B．工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加C．正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH－D．工作时负极有水产生7．下列关于天然物质水解的叙述正确的是A．油脂的水解反应都是皂化反应B．油脂的水解可得到甘油C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同8．下列结论错误的是①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤9．下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（）A．1和16B．6和8C．9和11D．1和1710．下列说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂11．为鉴别某白色丝织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是A．滴食盐水B．滴盐酸C．滴酒精D．灼烧12．以下反应中，△H1＜△H2的是（）A．C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H2C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O （1）△H l；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa (aq)+H2O （1）△H2 D．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(g)+O2(g)=SO2(g) △H213．用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（）A．B．C．D．14．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

2019-2020学年苏州市高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A. 与H2化合的能力：At2>I2B. 砹在常温下为白色固体C. 砹原子的最外层有7个电子D. 砹易溶于水，难溶于四氯化碳2.反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是()A. 中子数为10的氧原子：10O8B. 钠原子的结构示意图：C. H2O的比例模型：D. NaOH电离：NaOH=Na++OH−3.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是()A. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同B. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D. 石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化4.下列各项中表达正确的是()A. H、D、T表示同一种核素B. F−离子结构示意图：C. 用电子式表示HCl形成过程H−+→D. 次氯酸电子式5.关于乙烯分子结构的说法中，错误的是()A. 每个乙烯分子中含有5个σ键和1个π键B. 乙烯分子里所有原子共平面，是含极性键和非极性键的非极性分子C. 乙烯分子里各共价键之间夹角约为120OD. 乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍6.下列说法错误的是()A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 水晶项链是硅酸盐制品D. 硅酸钠可用于制备木材防火剂7.下列反应中，属于加成反应的是()A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水B. 乙醇与氧气反应生成乙醛和水C. 乙烯与溴反应生成1，2二溴乙烷D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢8.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分B. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯C. 粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D. 大豆富含蛋白质，将其磨成豆浆并煮沸后蛋白质变成了氨基酸9.100mL 6mol⋅L−1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量()A. 碳酸钠(固体)B. 少量硫酸铜溶液C. NaCl溶液D. 加热10.下列有关说法正确的是A. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B. 镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C. 对于N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D. 100℃时水的离子积常数K w为5.5×10−13，说明水的电离是放热反应11.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A. 31d 和 33d 属于同种核素B. 气态氢化物的稳定性：a >d >eC. 工业上常用电解法制备单质b 和cD. a 和b 形成的化合物不可能含共价键12. N A 为阿伏加德罗常数的值。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于基本营养物质的说法错误的是（）A．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成B．在加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖2．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氨水B．溴水C．苏打水D．食盐水3．下列说法正确的是( )A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量4．(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关。

叙述正确的是A．与砖N具有相同的中子数B．C与是同一种物质C．N与N互为同位素D．N的核外电子数与中子数相同5．下列物质转化常通过加成反应实现的是A．B．CH3CHO →CH3COOHC．CH4→ CH3Cl D．CH2＝CH2→ CH3CH2Br6．下列关于Na性质的描述不正确．．．的是A．密度大于水B．银白色固体C．与水反应D．熔点较低7．下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状) 酸的浓度酸的体积反应温度A 0.1mol Mg 6mol/L硝酸10mL 30℃B 0.1mol Mg 3mol/L盐酸10mL 60℃C 0.1mol Fe 3mol/L盐酸10mL 60℃A．A B．B C．C D．D8．X2﹣的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是A．第三周期0族B．第三周期ⅥA族C．第四周期IA族D．第三周期ⅦA族9．常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是( )A．CO2B．NH3C．C12D．SO210．下列有关碱金属的叙述正确的是（）A．碱金属单质和氧气反应时都会生成同类产物B．碱金属单质的硬度都较大C．液态的钠可用作核反应堆的传热介质D．碱金属单质都是银白色的固体11．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强最大的是编号①②③④A中气体H2S H2NH3NOB中气体SO2Cl2HCl O2A．①B．②C．③D．④12．下列关于有机化合物的说法不正确的是A．乙醇和乙酸都存在羟基，都易溶于水B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化甲苯和乙醇D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成13．块状大理石与过量的3 mol·L－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是() ①加入氯化钠固体②改用6 mol·L－1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③14．下列说法正确的是C．氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色15．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．三元轴烯()与苯互为同分异构体C．C4H9Cl有3种同分异构体D．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷16．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是A．淀粉遇碘化钾溶液变蓝B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成17．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极(外电路)D．电流方向是从负极流向正极(外电路)18．下列说法正确的是A．CO（g）的燃烧热：△H=-1．0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=-2．0kJ/mol B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-3．30kJ/mol，则含4．0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出3．3kJ的热量C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞bD．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定19．（6分）“十九大”聚焦绿色发展理念“打赢盐天保卫战,建设美丽中国”。

2020年江苏省苏州市化学高一(下)期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。

下列叙述错误的是()A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同B．图①中t0时，反应达到平衡状态C．图②中的可逆反应为2HI(g) H2(g)＋I2(g)D．图①②中当c(HI)＝3.16 mol/L时，反应达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】A.图①中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A正确；B.图①中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，但t0后各物质的量浓度未保持不变，反应没有达到平衡状态，故B错误；C.由图②可知，该图表示的反应为2HI(g)=H2(g)+I2(g)。

该反应可达平衡状态，所以图②的逆反应为H2(g)+I2(g)=2HI(g)，故C正确；D.由图可知：图①、②中当c(HI)=3. 16mol/L时，之后各物质的物质的量浓度都保持不变，说明反应均达到平衡状态，故D正确；故选B。

【点睛】（1）在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。

（2）在同一化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比。

2．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C8H18【答案】B【解析】【分析】烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，说明分子中的氢原子完全是相同的。

【详解】A. C2H6只能是乙烷，分子中的氢原子完全相同；B. C4H10有正丁烷和异丁烷两种结构，分别有两种氢原子；C. C5H12有3种结构，其中新戊烷分子中的氢原子完全是相同的；D. C8H18有多种结构，其中(CH3)3C(CH3)3分子中的氢原子完全是相同的。

江苏省2020年高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·安平期中) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3 Fe2+ ，能实现该反应的原电池是（）A . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B . 正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C . 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D . 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液2. （2分） (2016高一下·江阴期中) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（）A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D . 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质3. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A . 蛋白质B . 油脂C . 葡萄糖D . 蔗糖4. （2分）下列有关说法中，正确的是（）①钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．A . ①②③④⑤B . ②③④⑤C . ①③④D . ①②④⑤5. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（）A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物6. （2分） (2017高一下·夏津期中) 如下性质的递变中，不正确的是（）A . HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B . HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C . CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D . Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱7. （2分）下列属于取代反应的是（）A . 光照射甲烷与氯气的混合气体B . 乙烯通入溴水中C . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D . 氯气通入NaBr溶液中8. （2分） (2017高一上·开封期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . NH3常用作制冷剂B . 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C . Na2SiO3常用作制木材防火剂D . NaHCO3常用作面粉发泡剂9. （2分） (2019高二下·长春月考) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．已知Na、Mg、A1为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是( )A．碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3B．金属活泼性：Na<Mg<A1C．原子半径：Na< A1< Mg D．原子序数：Na< A1< Mg3．a X n－和b Y m＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A．原子半径X＜Y B．a＋n=b-mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X4．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺: “ 凡酸坏之杯，皆可蒸烧” ，“ 以烧酒复烧二次… 价值数倍也” ，此方法的原理是A．过滤B．萃取C．结晶D．蒸馏5．下列热化学方程式或说法正确的是( )A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890kJ· mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJD．在C中相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和6．分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种7．下列化学反应的速率,前者一定大于后者的是A．相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应B．A+B 500→度C D+E100→度FC．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉D．G+H→W+Q(Q>0)，其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应8．下列叙述中正确的是A．周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22-与S2-具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同9．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1，反应能量变化如图所示。

江苏省2020年高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共12题；共24分)1. （2分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B . “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C . 大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D . 煤的液化和气化均属于化学变化2. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列化学用语表达不正确的是（）A . 图为丙烷的球棍模型：B . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2C . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷D . 的最简式为：C4H33. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于6.02×1023B . 1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NAC . 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAD . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA4. （2分） Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是（）A . Na+B . Cl﹣C . CO32﹣D . OH﹣5. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定B . H2SO4溶于水能电离出H+和SO42- ，所以硫酸是离子化合物C . I2加热升华过程中只需克服分子间作用力D . SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力6. （2分） (2017高二上·成都期中) 已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A . 每生成2molAB吸收b kJ热量B . 该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D . 断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量7. （2分）(2016·江西模拟) 短周期主族元素X、Y、Z，W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A . 单质的沸点：Y＞ZB . X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同8. （2分） (2018高二上·温州期中) 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是（）A . a=6.00B . 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C . 318.2<b<328.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同9. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（）A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B . 铝片不用特殊方法保存C . 镀锌铁比镀锡铁更耐用D . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率10. （2分）钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是（）A . Fe﹣2e﹣═Fe2+B . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C . 2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣D . Fe﹣3e﹣═Fe3+11. （2分） (2016高一上·温州期中) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .12. （2分）(2017·大庆模拟) 南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示．下列有关说法正确的是（）A . 第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸B . 第②步的关键要低温小火烘干C . 氯碱工业的阴极产物是Cl2D . 第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素二、双项选择题 (共6题；共18分)13. （3分） (2016高一上·安庆期中) （多选）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（）A . OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB . 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC . 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD . OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O14. （3分） (2015高一上·石柱期末) 氮化铅（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：合成．下列叙述正确的是（）A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成lmol AlN需转移3mol电子C . AlN中氮元素的化合价为﹣3D . AlN的摩尔质量为41g15. （3分）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A . Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型B . Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点C . 一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D . 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q＞Y＞W＞X16. （3分） (2016高三上·厦门期中) 某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A . 将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB . 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色C . 向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD . 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu（OH）2并加热，产生砖红色沉淀17. （3分） (2016高一下·吉林期中) 在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．则下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是（）A . 混合气体密度恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI 的浓度相同D . I2在混合气体中体积分数不变18. （3分） (2018高一下·泰州期末) 下列根据实验操作和现象所得到的结论符合题意的（）A . AB . BC . CD . D三、综合题 (共6题；共27分)19. （8分）有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有________ 、________ 、________ ；（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为________ ；（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有________ 、________ 、________ ；（4）合金中铝的质量分数为________ ．20. （1分） (2016高一上·武城期中) 某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．其反应原理为（用离子方程式表示）：________．21. （3分） (2019高一上·芮城期末) 将1.66 g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示。

江苏省2020版高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一上·福州期中) 我国稀土资源丰富．下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A . 14462Sm与15062Sm 是同一种核素B . 14462Sm与15062Sm 互为同位素C . 14462Sm与15062Sm 的质量数相同D . 14462Sm与15062Sm 的核外电子数和中子数相同2. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（）A . 氢化物沸点：W＜ZB . 氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC . 化合物熔点：Y2X3＜YZ3D . 简单离子的半径：Y＜X3. （2分） (2016高一下·右玉月考) 已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A . 0.08×10﹣10mB . 1.10×10﹣10mC . 1.20×10﹣10mD . 0.70×10﹣10m4. （2分）已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热小于110.5 kJ/molB . ①的反应热为221 kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ5. （2分） (2018高二上·中山期末) 在密闭容器发生下列反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动B . a＜c＋dC . D的体积分数增大D . A的转化率变大6. （2分） (2017高一下·温州期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均减小D . 产生气泡的速度甲比乙快7. （2分） (2018高二下·广州期末) 在1.01×105Pa下，测得某些烷烃的沸点如下表所示。