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《物质的分离与提纯》公开课课件

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物质的分离与提纯中小学PPT教学课件

物质的分离与提纯中小学PPT教学课件
1、简单电路的组成
2、几种常见电路元件的符号
负极 正极 电池
电池组
开关
电灯
干电池
蓄电池
你能画出手电筒的电路图吗？
开关
导线
用电器
电源
电路图
-+
五、电路的连接方式
1.串联电路：把电路元件逐个顺次连接起来的电路。
B
A
2.并联电路：把用电器并列地连接起来的电路。
⑴分支点：并联用电器的连接点。
⑵干路：从电源两极到两个分支点的那部分电路。
２.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌， 防止局部温度过高而使液体飞溅。
３.当出现大量固体时应停止加热，用 余热蒸干。
４.不能把热的蒸发皿直接放在实验台 上，应垫上石棉网（坩埚坩）。
3.结晶
使溶液过饱和后析出晶体。
方法：减少溶剂或降温改变溶解度
（1）用于可溶性固体与水，如食盐溶液的蒸发、结晶；草木 灰浸出液提出钾盐。 （2）溶液和溶液的分离（固体）。一种物质的溶解度受温度 影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大。如 KNO3和NaCl的分离。
5.萃取
利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把 溶质从原来溶液中提取出来的方法。
萃取剂选择条件：
1.萃取剂与原溶剂不混溶、不反应。 2. 溶质在萃取剂中有较大的溶解度。 3. 溶质不与萃取剂发生任何反应。
6.分液
7.升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的 过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和 其它受热不升华的物质分离开来。
4.用氨水、盐酸和苛性钠中的任何一种物质均可鉴别出来
的物质组是（ ）
A . 氯化钠和碳酸钠
B . 氯化镁和硝酸铵

高三化学总复习——物质的分离和提纯-课件(共52张PPT)

高三化学总复习——物质的分离和提纯-课件(共52张PPT)

2．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下 列说法中合理的是( D)
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
2．常用化学提纯方法应用举例 (1)溶解法：除去固体混合物中杂质的常用方法，选择合适的溶剂(酸或碱)将难 溶杂质转化为可溶性物质。如：
① 除 去 Fe 粉 (Al 粉 )[ 括 号 内 为 杂 质 ， 下 同 ] ， 可 溶 解 在 过 量 ____N__a_O_H____ 溶 液 里，过滤分离。
解为Na2CO3。 ④除去FeCl3溶液(Fe2＋)，在溶液中加入_____H_2_O_2____或通入适量____氯__气__，将
Fe2＋转化为Fe3＋。
除杂操作的五个思考方向 (1)除杂试剂要过量； (2)过量试剂要易除去； (3)除杂原理要简单； (4)选择的途径要最佳； (5)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
②注意事项：盐析后过滤
(8)洗气
①适用范围：除去气体中的杂质气体 ②注意：_____左__口_进气_____右__口_出气
1．(物质分离提纯装置的判断)判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
1将海带灼 烧成灰
2过滤得含 I－溶液
3萃取后放出碘 的CCl4溶液
(4)分离碘并回收 CCl4(
(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_____重__结__晶_。
3．(物质分离提纯的操作要领)按照下列各题的要求填空。
(1) 从 含 有 少 量 KNO3 杂 质 的 氯 化 钠 溶 液 中 分 离 出 氯 化 钠 固 体 的 操 作 ： ____加__热__至__有__大__量__晶__体__析__出__时__，__趁__热__过__滤__、洗涤、干燥。

物质的分离与提纯 经典课件

物质的分离与提纯 经典课件

A
选项 A B C D
物质 Cu粉 KNO3溶液 CO2气体 NaOH溶液
杂质 Fe粉 NaCl CO Ca(OH)2
除杂质的试剂或方法 足量CuSO4溶液 蒸发结晶、过滤 点燃 过量CO2
备考演练
解析：A.Fe粉能与足量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜 ，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所 采取的方法正确。B.NaCl、KNO3的混合溶液，采用蒸发结晶 的方法，得到的是氯化钠和硝酸钾的混合物，不符合除杂原则 ，故选项所采取的方法错误。C.除去二氧化碳中的一氧化碳不 能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不 能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会 燃烧的；故选项所采取的方法错误。D.Ca(OH)2和NaOH溶液 均能与过量CO2反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去 ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
重难点突破
解析：A.Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，C不与稀 盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 故选项所采取的方法正确。B.Ca(OH)2溶液能与过量的Na2CO3 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入 了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错 误。C.Na2CO3能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢 氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠、碳酸钠 ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.CaO和 CaCO3均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把 原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
是( )
C
选项 A B C D
物质(括号内为杂 质)
CO(CO2) NaCl溶液 (Na2CO3) KNO3溶液 (K2SO4溶液) FeCl2溶液(CuCl2

物质的分离和提纯(课件PPT)

物质的分离和提纯(课件PPT)
课题一物质的分离和提纯
单元物质的获取
2019年6月14日星期五 2019年6月14日星期五
一、分离与提纯的区别
1、分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的 物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为 物质的分离。 2、提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净 化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
（1）引入试剂只跟杂质反应。 （2）后续试剂应除去过量的前一试剂。 （3）不引入新杂质。
（4）杂质与试剂生成的物质易与被提纯的物质分离 （状态类型不尽可能将杂质转化为所需物质除去。 （7）多种杂质时应考虑加入试剂顺序。
三、综合法
物质的提纯和分离远远不是这么简单。在工业生 产过程中，生成的产品往往混有多种杂质，这就需要我 们将上述这些方法综合运用才能解决问题。
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。

物质的分离和提纯PPT课件

物质的分离和提纯PPT课件
洗涤沉淀的方法是：向 漏斗里注入少量水，使 水面浸过沉淀物，待水 滤出后，重复洗涤数次。
以硫酸和氯化钡反 应后沉淀的过滤为例， 说明如何判断沉淀已洗 涤干净？ 2021/3/12
三靠两低一紧贴 5
2、蒸发、结晶
结晶：⑴降温结晶：适用于分离溶 解度随温度变化有明显差异的固体 混合物的分离（例：提纯氯化钠和 硝酸钾晶体）。⑵蒸发结晶：适用 于将可溶性固体从液体中进行分离 （例：从食盐水中提纯氯化钠）。 为了提高分离效果，还可以进行重 结晶。
6．生成气体法 ： 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3？
为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4， 将CO32－转化为CO2气体而除去。
7．氧化还原法： 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质 ？
含有202少1可/3量/1通2 F入e适Cl量3，的可C加l2气入将适F量e的Cl铁2氧粉化而为将Fe其C除l3。去若。在 FeCl2溶液1里5
13
1、洗气：
Cl2中的HCl，CO2中混有HCl等
2、固体试剂转化：Na2O2除O2中的CO2 热的铜网除去N2中的O2
3、加热分解： 分离NaCl和NH4Cl的混合物
除去Na2CO3中的NaHCO3 4、离子交换法：
用磺化煤软化硬水
2021/3/12
14
5．生成沉淀法 ：
例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质？ 可 加 入 过 量 的 NaOH 溶 液 ， 使 Mg2+ 离 子 转 化 为 Mg(OH)2 沉 淀 （但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐 酸，调节pH为中性。
2021/3/12
1
物质的分离是把混合物中各物质经过 物理（或化学）变化，将其彼此分开的过 程，分开后各物质要恢复到原来的状态；

【优秀版】物质的分离与提纯PPT

【优秀版】物质的分离与提纯PPT

5 用粉笔进行层析分离
物质的分离与提纯
6 *硝酸钾晶体的制备
物质的分离与提纯
7 粗盐的提纯
物质的分离与提纯
8 分液(必修I)
9 分馏(必修II)
10 渗析(必修I)
化学常见分离与提纯案例
• 案例1：硝酸钾晶体的制备 • 分离方法选择：
研究硝酸钾/粗盐中杂质的状态（S） • 可用方法选择（固-固） • 热分解/升华或都是结晶（重结晶） • 再研究，硝酸钾不符合热分解升华法的要
蛋白质水解（催化剂、氧化剂、加热） 化学常见分离与提纯案例 热分解/升华或都是结晶（重结晶） 粗盐中的杂质：Ca2+、Mg2+、SO42是否可用S-S分离方法？ 化学常见分离与提纯案例
胶体从混和物中分离出来。 鸡蛋白溶液中加入饱和溶液 常见的物质分离操作实验: 把血液中血红蛋白中的Fe2+提取出来 加入鉴定剂K4[Fe(CN)6]或KSCN 渗析——用于分离胶体和溶液的一种方法 案例1：硝酸钾晶体的制备
5、洗气
仪器装置图
操作要点
分离类型：
气一气分离（杂质 气体与试剂反应）
典型案例：
用饱和食盐水除去 Cl2气中的HCl杂质， 用Br2水除去CH4中 的C2H2。
混和气体通入洗气瓶
注意气体流向，长进短 出。
6、渗析
仪器装置图
操作要点
分离类型：
胶粒与溶液中 的溶质分离。
典型案例：
用渗析的方法 除去淀粉胶体 中的NaCl。
液中加入饱和溶液 一般情况下选用的是化学方法。
是否可用S-S分离方法？ 蛋白质水解（催化剂、氧化剂、加热） 菠菜的叶绿体中色素的提取和分离 粗盐中的杂质：Ca2+、Mg2+、SO42菠菜的叶绿体中色素的提取和分离 注意气体流向，长进短出。 组合物理方法和化学方法 蛋白质水解（催化剂、氧化剂、加热） 案例1：硝酸钾晶体的制备 热分解/升华或都是结晶（重结晶） 气一气分离（杂质气体与试剂反应）
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2、分离与提纯的原则
不增（不引入新的杂质）、不减、 易分离、易复原。
海带提碘的实验
烘干灼烧
海带
海带灰
浸泡
海带灰悬浊液
？ 过滤 操作（1）
含碘离子溶液
残渣
1、使用范围： 分离固体与液体互不相溶的混合物
如除去NaCl溶液中的BaCO3。
2、注意事项
①一贴: 滤纸紧贴漏斗内壁
②二低:滤纸低于漏斗边缘 ;液面低于滤纸边缘 ③三靠:上烧杯口紧靠玻璃棒;
用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是(任写两条)。 ______________________ 、______________________ 洗去晶体表面的杂质离子，减小CuCl的溶解损失， 同时可以加快固体的干燥
【课外拓展】 减压过滤（也称抽滤或吸滤）
和普通过滤相比,减压过滤有什么优点?
优点：快速得到较干燥的沉淀
玻棒末端紧靠三层滤纸处; 漏斗末端紧靠下烧杯内壁
【即时训练】
BaCO3中含有NaCl，请将其分离？
样 加水溶解 浊 过滤、洗涤
品
液
干燥得BaCO3 蒸发得NaCl
[思考 ]为什么要洗涤？ 用什么洗涤？
怎样洗涤？ 怎样判断沉淀洗涤干净？
高考实验热门考点
一、关于洗涤的目的
1. 洗涤的目的
①若滤渣是所需的物质，则洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶 性杂质，得到更纯净的晶体。
烘干灼烧
海带
海带灰
浸泡
海带灰悬浊液
操作（1）
萃取分液
含碘离子溶液
残渣
适量Cl2 CCl4或苯等有机溶剂
？ 含碘水溶液 试剂 含碘有机溶剂 ？ 操作（2）
1、适用范围：
分离互不相溶的两种液体
烘干灼烧
海带
海带灰
浸泡
海带灰悬浊液
操作（1）
萃取分液
含碘离子溶液
残渣
适量Cl2 CCl4或苯等有机溶剂
含碘水溶液 试剂 含碘有机溶剂
2、注意事项
操作（2）
（1）充分振荡—放气—静置
（2）萃取剂的要求:
①与原溶剂互不相溶、互不反应； ②溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多。
（3）分液时下层液体从下口流出,上层液体由上口倒出
烘干灼烧
海带
海带灰
浸泡
海带灰悬浊液
操作（1）
1、适用范围：
含碘离子溶液
残渣
适量Cl2
含碘水溶液
蒸馏
试剂
操作（2）
3、怎样判断沉淀是否洗涤干净 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加。。。。。， 若产生。。。。，说明沉淀已洗净。
二、关于洗涤的试剂
对于用什么洗涤，我们经常可以用以下几种： ①蒸馏水； ②冷水；热水 ③有机溶剂，如酒精、丙酮等； ④酒精—水的混合物。
一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必 有其“独特”之处。
1.用冷水
适用范围—产物不溶于水；
例题：用铁和硫酸制备FeSO4·7H2O晶体，用少量冰水洗涤 FeSO4·7H2O晶体，其目的是_____________；_______________。
思维点拨:冰水作为洗涤剂，应该从两方面来说明。首先它是水， 可以将某些可溶性的杂质溶解而除去；其次，要说明作为冰水 温度低有什么好处。
[走进生活]与哪个化学操作原理相同(相似)？
乡村酿酒坊
蒸馏
海水嗮盐
蒸发
走进生活
如果你家里的食用花生油不小心混进了水，你将采用下
C 列何种最佳方法分离它们（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
分离和提纯有什么不同？
1、分离与提纯的定义
分离：混合物分开，分别得到纯净的物质； 提纯：把所含的杂质除去，得到纯净物质。
将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出 MgSO4 晶体,
洗涤该晶体时应用 热 水（热或冷）
3.酒精洗： 适用范围—晶体易溶于水，难溶于酒精；
如：高铁酸钾易溶于水，工业上常用如下方法制备高铁酸钾：
以铁丝网为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加50%的
氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，用异丙醇洗涤、干燥，即可
？ 含碘有机溶剂 操作（3） 碘单质
分离沸点不同的两种或多种互溶
的液态混合物 。 如石油的分馏
烘干灼烧
海带
海带灰
浸泡
海带灰悬浊液
操作（1）
含碘离子溶液
残渣
适量Cl2
含碘水溶液
蒸馏
2、注意事项：
试剂
操作（2）
含碘有机溶剂 操作（3）
（1）需加沸石防止暴沸；（2）溶液不能蒸干 （3）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处； （4）冷凝水从冷凝管下口进上口出。
②若滤液是所需的物质，则洗涤的目的是：洗涤过滤所得到的残 渣，把有用的物质，如目标产物尽可能洗出来。
2.如何洗涤沉淀 沿玻璃棒向漏斗中的沉淀物上注入蒸馏水至水浸没沉淀，静置待 水自然流下后，再重复2～3次。 注意点：在洗涤过程中不能搅拌，因为滤纸已经很润湿，如果 搅拌就很容易搅破滤纸，这样晶体会流失，从而造成晶体损失。
2019届高三化学一轮复习 第十章 化学实验基础
第2节 物质的分离与提纯(第1课时）
考纲说明：
1、掌握过滤、蒸发、萃取、蒸馏等使用范围、装置 图、注意事项、常见实例 2、掌握沉淀、晶体的洗涤原理及操作方法。
日常生活中，我们所接触的各种 各样的物质，大多数都是混合物，而 化学研究、工业生产中经常要对混合 物进行分离和提纯，如：石油的分馏、 自来水的净化处理等。
参考答案： 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
2. 热水洗
适用范围：有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采 用热蒸馏水洗涤。
例题：晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、 硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照右图各物质的溶解 度曲线。从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法：
制得。用异丙醇代替水洗涤产品的好处是：
。
答案：减少洗涤时产品的损失且产品易围—晶体在水中溶，在乙醇中难溶 氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸， 并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工业上应用广泛。 工业上制取氯化亚铜的工艺流程如下：
碘单质
知识储备 蒸发结晶与降温结晶
①蒸发结晶：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，
如从NaCl溶液中分离出NaCl。
注意事项
(1)蒸发过程应不断搅拌
目的：防止液体局部过热 而使液滴或晶体飞溅。
(2)出现较多固体时即停止 加热，用余热蒸干
②降温结晶 溶解度随温度变化较大的溶质 注意事项 1、热溶解固体时应将固体全部溶解。 2、溶液冷却后杂质在溶剂中尚未饱和。 一般还需重结晶进一步提纯。