化学鲁科选修三同步练习：2第2节共价键与分子的空间构型第1课时 含答案

自我小测夯基达标1.下列分子有极性的是（）14B. C02C. NH3D. C6H62经验规律（“相似相溶”原理）：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。

以下事实中可以用“相似相溶”原理说明的是（）A. HC1易溶于水B. 12可溶于水C. C12可溶于水D. NH3易溶于水3把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流发生偏移的是（）A. CC14B. C2H5OHC. CS2D. H204一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的（）A.硫B.磷C.碳D.氯5使用微波炉加热，具有使受热物质均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。

其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应。

这是因为（）A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共用电子对C.水由氢、氧两元素组成D.水分子是极性分子6CO2、CH4> BF3都是非极性分子，HF、田0、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（）A.所有原子在同一平面B.分子中每个键的键氏应相等C.在ABn中A原子没有孤对电子D. A的相对原子质量小于B7（2007天津高考理综，9）下列关于粒子结构的描述不正确的是（）• • •A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS■和HC1均是含有一个极性键的18电子粒子C.CH2C12和CCI4均是四面体构型的非极性分子D.lmolDl6O中含中子、质子、电子各1 ONA(NA代表阿伏加德罗常数的值)8已知次氯酸分子的结构式为H—O-C1,下列有关说法正确的是()A. 0原子发生sp杂化B. 0原子与H、C1都形成。

键C.该分子为直线形分子D.该分子为极性分子9凡具有手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。

第二节共价键与分子的空间构型【基础检测】1．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯 B．二硫化碳 C．溴水 D．四氯化碳2．下列物质中，以极性键结合的非极性分子是（）A．H2S B．CO2C．SO2D．H2O3．下列分子中，键的极性最强的是（）A．PH3 B．H2S C．HCl D．HI4．下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4Cl⑤H—O—O—H ⑥Ca（OH）2A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子6．下列含有极性键的非极性分子是（）（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O （10）HFA．（2）（3）（4）（5）（8） B．（1）（3）（4）（5）（8）C．（1）（3）（4）（8） D．以上均不对7．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（）A．H2O B．NH3C．C2H4D．CH48．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

9．下列分子中键角不是1200的是（）A．C2H2B．C6H6C．BF3D．NH310．硫化氢（H2S）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为。

第2课时分子的空间构型与分子性质[课标要求]1．了解极性分子和非极性分子。

2．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

1.对称分子：依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子。

2．手性碳原子：连接四个不同原子或原子团的碳原子。

3．手性分子：含有手性碳原子的分子。

4．极性分子：分子内存在正、负两极的分子；非极性分子：分子内没有正、负两极的分子。

5．含有极性键的双原子分子是极性分子，只含有非极性键的分子和分子空间构型对称的分子是非极性分子。

分子的对称性1．对称分子2．手性分子1．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。

下列分子中含有“手性碳原子”的是()A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH解析：选D手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。

2．下列分子含有“手性”碳，属于手性分子的是()A．B．H2NCH2COOHC．D．CH2CH2解析：选C抓住“手性”的含义，C原子上连接有四个不同的原子或原子团，即为手性碳原子。

分子的极性1．分子极性的实验探究2．极性分子和非极性分子[特别提醒]相似相溶原理是指极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

1．极性分子中一定含有极性键，一定不含非极性键吗？ 提示：一定含有极性键，可能含有非极性键。

2．非极性分子中一定含有非极性键吗？提示：分子结构对称时，可能含有极性键，而不含有非极性键。

判断分子极性的方法 (1)根据分子的对称性判断分子结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合，则为非极性分子，正、负电荷重心不重合，则为极性分子。

(2)根据键的极性判断(3)经验规律①化合价法：若中心原子A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子。

②孤对电子法：若中心原子有孤对电子则为极性分子，否则为非极性分子。

课后集训基础过关1.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是（)A.1s B。

2s C。

2p x D.2p z解析:s轨道无论沿何轴结合,均对称。

答案：C2。

下列说法不正确的是( ）A。

双键、叁键都含有π键B。

成键原子间原子轨道重叠愈多,共价键愈牢固C.因每个原子未成对电子数是一定的,故配对原子个数也一定D.每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性解析：对D选项举反例，如s轨道的形状是球形对称的，它无方向性。

答案：D3.下列说法中不正确的是（)A。

σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B。

两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C。

气体单质中,一定有σ键，可能有π键D。

N2分子中有一个σ键，2个π键解析：气体单质分子中，可能有σ键,如Cl2，可能有π键，如N2，也可能没有化学键，如稀有气体。

答案：C4。

只有在化合物中才能存在的化学键是( )A。

离子键 B.共价键C。

极性键D.非极性键解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中，极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键,只能存在于化合物中,如H2O、NaOH等，非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等.极性键和非极性键构成了共价键，离子键和共价键从属于化学键。

答案：AC5。

下列分子含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是（)A.CO2B.N2OC.H2O D。

CH4解析:1个HF分子含10个电子,题目给出四种物质中只有CH4、H2O 为10个电子，1个CH4分子含4个C—H键，1个H2O分子含2个O—H键.答案：C6.试指出下列物质中,键能最大的是（)A.F2B。

Cl2C。

Br2 D.I2解析：从Cl2到I2,分子中原子间的距离变大，作用力减小，键能则减小，而F2分子中两个氟原子间的距离最小，分子内非极性键电子对互相排斥,致使F2的键能比Cl2小，故Cl2的键能最大。

第二节共价键与分子的空间构型1.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl2.经验规律(相似相溶规律)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。

以下事实中可以用相似相溶规律说明的是()A．HCl易溶于水B．I2可溶于水C．Cl2可溶于水D．NH3易溶于苯3.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是()A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子4.使用微波炉加热，具有使受热物质均匀受热、表里一致、速度快、热效率高等优点。

其工作原理是通电后炉内的微波场以几亿赫兹的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两元素组成D．水分子是极性分子5.下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央6.NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是()A．NF3分子的空间构型为三角锥形B．NF3分子的空间构型为平面三角形C．NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等D．NF3分子是非极性分子7.OF2分子的中心原子采用的杂化方式是()A．sp2B．sp1C．sp3D．spd38. 下列说法正确的是()A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键一定是有s轨道参与形成的C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键9.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键10.臭氧(O3)能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的环境。

第2节 共价键与分子的立体构型课前预习问题导入氮气的化学性质不活泼，通常难以与其他物质发生化学反应，以N 2为例分析氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的？答案：氮原子的核外电子排布式为1s 22s 2111222z y x p p p ,有3个未成对电子，当结合成分子时，P x -P y 轨道“头碰头”方式重叠，P y -P y 和P z -P z 轨道“肩并肩”方式重叠，我们把原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。

所以在N 2分子中有一个δ键和两个π键。

氮分子的结构式为N ≡N ，电子式：基础知识填空1.分子的立体构型：____________________常称为分子的立体构型。

答案：分子的空间结构2.杂化与杂化轨道的概念：(1)轨道的杂化：______________________________的过程。

(2)杂化轨道：______________________________叫杂化原子轨道。

答案：(1)原子内部能量相近的原子轨道重新组合生成一组新轨道(2)杂化后形成的新的能量相同的一组原子轨道3.对称性的概念：对称性是指一个物体包含若干等同部分，这些部分__________，它们经过不改变物体内任意两点间距离的操作__________，即操作前在物体某个地方有的部分，经操作后__________，也就是说，__________。

答案：相互对应且相称 能够复原 在原有的地方依旧存在相同的部分 无法区别操作前后的物体4.极性分子和非极性分子的概念：(1)极性分子：______________________________称为极性分子。

(2)非极性分子：______________________________称为非极性分子。

答案：(1)分子内存在正、负两极的分子(2)分子内没有正、负两极的分子5.杂化轨道的类型：(1)sp 1杂化：sp 1杂化轨道是由__________个s 轨道和__________个p 轨道组合而成。

【三维设计】2014高中化学第2章第2节共价键与分子的空间构型课时跟踪训练鲁科版选修3[课时跟踪训练](时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列画线原子的杂化轨道类型属于sp1杂化的是( )A．H2O B．NH3C．C6H6 D．C2H2解析：H2O中O采取sp3杂化，NH3中N采取sp3杂化，C6H6中C采取sp2杂化，C2H2中C 采取sp1杂化。

答案：D2．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图，试分析A、B两种液体分子的极性正确的是( )A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子解析：玻璃棒带电，靠近液体后有一种液体发生偏离说明有力的作用，证明液体带电性，极性分子电性重心不重合，故A是非极性分子，B为极性分子。

答案：B3．[双选题](2010·海南高考)下列描述中正确的是( )A．CS2为Ⅴ形的极性分子B．ClO－3的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化解析：由CO2的分子构型可知CS2应为直线形的非极性分子，由ClO－3的中心原子Cl外围有电子数为7＋1＝8，电子对数为4，采取sp3杂化，因Cl结合3个氧原子，所以为三角锥形，S有6个电子正好与6个F原子形成6个共价键，SiF4中Si原子有四个σ键，SO2－3中S原子形成3个σ键，还有一对孤对电子，所以Si、S均是sp3杂化。

答案：CD4．下列化合物中含有不对称碳原子的是( )A．CCl2F2 B．C．CH3CH2OH D．解析：连有四个不同的原子或基团的碳原子叫不对称碳原子，A选项中碳原子上连有两个氯原子和两个氟原子，B选项中有一个碳原子连有氢原子、甲基、羟基、羧基四个不同的原子或基团，C、D中的每个碳原子都连有两个或两个以上相同的原子或基团。