2020—2021学年高中化学键参数课件鲁科版选修3(共28张PPT)

(2)表示方法：EA－B(A和B分别表示成键的两个原子，可以 相同，也可以不同) (3)特点：定量地表示化学键的强弱程度。键能愈大，断 开时需要的能量愈多，这个化学键就愈牢固；反之，键能 愈小，断开时需要的能量就愈小，这个化学键就愈不牢固 。 (4)可以判断分子的相对稳定性。 如：EH－I＝297 kJ·mol－1，而EH－Cl＝431 kJ·mol－1，所以 碘化氢分子较不稳定，易分解，氯化氢分子则较稳定，难 以分解。 特别提醒：键能的概念是为对比键的强度提出来的，是从 能量角度来衡量共价键强度的物理量。
分子的键角：P4(白磷)60°；SO2、BF3、C2H4、CH2O： 120°；H2O：104.5°；NH3：107.3°；CH4、CCl4(正四 面体)：109.5°；CO2、CS2、C2H2(直线形)：180°；等 等。
【慎思】 研究、学习三种键参数的意义何在？ 提示 (1)键能是衡量共价键稳定性的一个重要参数。键 能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化 学键越稳定，越不容易断裂。如N2分子的化学性质稳定就 是由于N≡N键的键能大的缘故。又如H—F、H—Cl、H— Br、H—I键的键能逐渐减小(依次为568 kJ·mol－1、431.8 kJ·mol－1、366 kJ·mol－1、298.7 kJ·mol－1)，HF、HCl、 HBr、HI分子的稳定性逐渐减弱。(要使N2发生化学反应 或HX分解，必须拆开N2和HX分子中的共价键，因此N2的 化学稳定性和HX分子的热稳定性是由共价键的键能所决 定的)。
5．键长：两个成键原子的_原__子__核__间__的__距__离__叫做该化学键的 键长。
6．一般而言，化学键的键长愈_短__，键能愈_大__，化学键愈 _强__，键愈_牢__固__。
7．键长是影响_分__子__空__间__构__型___的因素之一。 8．键角：在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫_键__角_。
例如，EH－H＝436 kJ·mol－1，ECl－Cl＝243 kJ·mol－1， EH－Cl＝432 kJ·mol－1，则对于反应H2(g)＋Cl2(g)=== 2HCl(g)，ΔH＝(436＋243－2×432) kJ·mol－1＝－185
kJ·mol－1，即1 mol H2 Nhomakorabeag)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)放出185 kJ的热量。
故。如H—F、H—Cl、H—Br、H—I键的键长依次增大 ，键能依次减小，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性依 次减弱。 (5)键能与反应热的关系。 ①定性关系：化学反应中发生旧化学键断裂和新化学键形 成，如果化学反应中旧化学键断裂所吸收的总能量大于新 化学键形成所放出的总能量，则该化学反应为吸热反应； 反之，该化学反应为放热反应。 ②定量关系：能量变化＝反应物键能总和－生成物键能总 和，即ΔH＝E反应物－E生成物。
2．键长 (1)定义：两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键 的键长。 如：在氯分子中，两个氯原子的原子核间的距离(简称核 间距)就是Cl—Cl键的键长。同样，在氯化氢分子中，氢 原子与氯原子的核间距，就是H—Cl键的键长。 (2)特点：化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固。 (3)意义：键长是影响分子空间构型的因素之一。
要点一 | 键参数
定义：像“键能”、“键长”这样一些表明化学键性质的物理 量，通常称为“键参数”。 特别提醒：共价键的键参数主要有键能、键长、键角和键 的极性。 1．键能 (1)定义：在101.3 kPa、298 K条件下，断开1 mol AB(g)分 子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所 吸收的能量称为A－B键的键能。
2020—2021学年高中化 学键参数课件鲁科版选
修3(共28张PPT）
2020/9/13
笃学一 键能、键长、键角三种键参数
1. 键参数就是反映化学键(共价键)__强__弱_及空间分布的物理量
。
断裂
2．化形学成反应中的能量变化与旧化学键的_____和新化学释键放的 _____密切相关。当原子形成分子即形吸成收化学键时_____能
量，10分1.子3 分解成2原98子K即断裂化学键时_____能量。 3．在______kPa，______条气件态下A，原断子开1 气mo态l ABB原(g子)分子吸中的
化学键，使其分别生成__________和___________所_收____
的能量称为A—B键的键能，常用EA－B表示。
4．键能的大小可定量地表示化学键的强弱程度。键能愈大， 断开时需要的能量_愈__多__，这个化学键就愈_牢__固__；反之键 能愈小，断开时需要的能量就_愈__小__，这个化学键就愈 _不__牢__固__。
键角也常用于描述多原子分子的_空__间__构__型__。
9．CO2分子的电子式___________________，结构式__O_=__=_C_=_=_O__， 它的键角为_1_8_0_°_，分子为_直__线__形。水分子的结构式 _H__—__O_—__H__，键角为_1_0_4_._5_°_，分子为_V__形。氨分子中任 意2个N—H键的夹角均为_1_0_7_._3_°_，氨分子是_三__角__锥__形。 多原子分子的_键__角__一定，表明共价键具有方向性。常见
(3)一般来说，如果知道某个分子中的 键长和键角数据，那么这个分子的几 何构型就确定了。如NH3分子键角是 107.3°，N—H键长是101.9pm，就可 以判断NH3分子是三角锥形分子，如 图。 (4)键能、键长对分子的化学性质的影响。 一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越 稳定，含有该键的分子越稳定，其化学性质越稳定。 例如，同主族元素的气态氢化物的稳定性从上到下依次减 弱，就是因为共价键的键长逐渐增大，键能逐渐减小的缘
(2)原子轨道的重叠程度越大，则键长越短，键能越大， 共价键越稳定。键能和键长共同决定键的稳定性和分子的 性质。 注意：键长与原子半径密切相关， 一般而言，具有相似 性的元素的原子成键时，原子半径越大，键长越长。如 F—F、Cl—Cl、Br—Br、I—I键的键长逐渐变长，C—H 、N—H、O—H、F—H键的键长逐渐变短。