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高中化学-pH的测定及酸碱中和滴定课件-新人教版选修4

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高中化学选修四-酸碱中和滴定精品PPT课件

高中化学选修四-酸碱中和滴定精品PPT课件
C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱）。
读数时要注意： ①滴定管要直立； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； ③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液
面水平，防止俯视或仰视； ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。
[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：
= 0.1000mol / L 0.01996L 0.02000L
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以 达到足够的准确度的。
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
②摇动锥形瓶时有液体外溅
③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视
④移液管内液体未达所需刻度
理由:
①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少
②标准酸用量减少，即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小，引起V酸变少
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗
②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色
③强酸和强碱中和滴定-- 既可用酚酞，又可用甲基橙
根据达到终点后溶液 的酸碱性来选：
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色（pH<3.1） 黄色（pH>4.4）
无色（pH<8.2） 红色（pH>10.0）
⑵强酸滴定强碱，可采用： 甲基橙（由黄色变橙色） 酚酞 （由粉红变无色）

高中人教版化学选修4课件：3.2酸碱中和滴定实验

高中人教版化学选修4课件：3.2酸碱中和滴定实验
误差分析
误差分析是实验结果分析的重要步骤，需要对实验过程中可 能产生的误差进行分析，包括仪器误差、操作误差、读数误 差等。误差分析有助于提高实验结果的可靠性。
结果解释与结论
结果解释
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验结果进行解释，包括滴定曲线的绘制、滴 定终点的判断、滴定结果的计算等。结果解释需要基于实验数据和理论知识， 对实验结果进行科学的分析和解释。
生物样品分析
通过酸碱中和滴定实验，可以测定生 物样品中的酸碱物质含量，了解生物 体内酸碱平衡状况，为医学诊断和治 疗提供依据。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
反思
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验进行反思，包括实验过程中的操作、数据处 理、误差分析等方面进行反思和总结。反思有助于发现和改进实验中的不足之处 ，提高实验质量和科学素养。
05 酸碱中和滴定实验的应用
在化学工业中的应用
原料检测
废水处理
通过酸碱中和滴定实验，可以检测化 学原料的纯度和含量，确保生产过程 中的原料质量。
依据。
水质常用于水质监测，测定水体的 酸碱度、总硬度等指标，了解水
体的质量状况。
大气污染监测
大气中的酸性气体和碱性气体可 以通过酸碱中和滴定实验进行测 定，为大气污染治理提供数据支
持。
在医学研究中的应用
药物分析
在医学研究中，酸碱中和滴定实验常 用于药物分析，测定药物的酸碱度、 溶解度等指标，为药物研发和质量控 制提供依据。
结论
根据实验结果和解释，可以得出酸碱中和滴定的结论，包括滴定剂的浓度、滴 定误差的来源和影响、滴定方法的适用范围等。结论需要具有科学性和实用性 ，能够为实际应用提供指导。
实验总结与反思

《pH的相关计算》人教版高二化学选修4PPT课件

《pH的相关计算》人教版高二化学选修4PPT课件
x=1.5
运用了什么运算定律？ 乘法分配律
新知探究
陆地面积是1.5亿平方千米，海洋面积呢？ 5.1 - 1.5 = 3.6(亿平方千米)
也可以这样： 2.4x = 2.4×1.5 = 3.6(亿平方千米)
新知探究
想一想：还能列出其他的方程吗？ 解：设海洋面积为 x 亿平方千米，那么陆地面积 x ÷ 2.4 亿平方千米。 陆地面积+海洋面积=地球表面积
注意：
1、玻璃棒要洁净、干燥 2、pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否则pH可能偏大、偏小 或不变
练习
1、计算下列溶液的pH： (1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L－1，
①此溶液的pH为____2____。 ②用水稀释到原来体积的100倍，pH为____4____。
③再继续稀释104倍，pH为__接__近__7__。
课堂练习
工程队挖一条 400 m 长的涵洞，未挖的长度是已挖长度的 3 倍，还有多少米 没有挖？
解：设挖了 x m，则未挖的长度是 3x m。 x+3x = 400 x = 100 3x = 300
答：还有 300 m 没有挖。
课堂练习
某校五年级两个班共植树385棵，五(1)班植树棵数是五(2)班的 1.5 倍。两班各 植树多少棵？
解: c（H+）=
= 10-5V+ 10-3V 2V
≈
10-3V 2V
=
10—3 2 mol/L
pH =—lg c（H+）=3.3
例题
例4:常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混 合后的pH为多少？
解: c（OH-）= n1（OH-）+n2（OH-） =

3.2.3《 酸碱中滴定》课件(共25张)人教版高中化学选修4

3.2.3《 酸碱中滴定》课件(共25张)人教版高中化学选修4
【问题探究3】（3）滴定管盛标准溶液时，其液面一 定要在0刻度吗？滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？
不一定。只要在0刻度或0刻度以下的某 刻度即可，但一定要记录下滴定开始前液面的读数。滴 定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好 中和的点。
【对应训练】
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
NaOH溶液(待测液)的计算公式为c待＝(c标·V标)/V待。
(2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发 生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。
(3)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇 动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据
c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)/V(NaOH)分别求第一、二次的 值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1，
ω(NaOH)＝[(0.4×0.5×40)/8.2]×100%≈97.56%。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究3】（3）滴定管正确的读数方法是什么？ 试分析下列图示读数对滴定结果的影响有何影响？
滴定管正确的读数方法是视线、 刻度线、凹液面在同一水平线上。
(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数， 滴定结果会偏小。
(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数， 滴定结果会偏大。
【对应训练】
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏 小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)得所测得的 c(NaOH)偏小。

高中化学选修四《酸碱中和滴定实验》ppt课件

高中化学选修四《酸碱中和滴定实验》ppt课件

二、原理
酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好
完全反应时，酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH－的物质的量，即：
➢中和反应的实质
H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
C(酸)· n· V(酸) =C(碱)· n · V(碱 )
三、实验用品
1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、 烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 （用来盛装待测溶液）等。
将溶液溅出
偏小
练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误
操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、 偏小和无影响）
（1）、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排
除就开始滴定 偏大
。
（2）、振荡时液体飞溅出来 偏小
。
（3）、开始读标准酸时用仰视 偏小
。
（4）、终点读标准酸时用俯视 偏小
。
（5）、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸 馏水洗净后没有干燥 无影响 。
酸碱中和滴定
正确
0
视线
仰视 视线
读数偏大
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
读数偏小
俯 视 图
俯视 读数
正确 读数
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 无影响
2、滴定管未用标准液润洗 偏大
3、锥形瓶用待测液润洗 偏大
4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未
滴下
偏大
5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心
盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏低
4. 用含杂质的配制标准溶液来滴定
盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏高
.
5. 用含杂质的配制标准溶液来滴定 盐酸，测定的盐酸浓度？

人教版高中化学选修4课件：第三章第二节酸碱中和滴定-酸碱中和滴定 (共52张PPT)

人教版高中化学选修4课件：第三章第二节酸碱中和滴定-酸碱中和滴定 (共52张PPT)

3.在锥形瓶中滴入两滴酚酞(瓶底垫一张白纸 )。 4.用标准盐酸溶液滴定： 左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿锥形瓶颈，边滴 盐酸边不断摇动锥形瓶；眼睛要始终注视锥形瓶内溶液 颜色变化 5.当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变为无 色时，停止滴定。半分钟内颜色没变化，准确记下盐酸 读数，并准确 求得滴定用去的盐酸体积。 6.滴定操作重复2~3次。 7.将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：
c(HCl)V(HC l) c(NaOH) V(NaOH)
小结：
(1)准备阶段 ①滴定管 a．检查酸式滴定管是否漏水。 b．洗涤滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴 处的气泡。 c．注入标准液至“0”刻度上方2～3 cm处。 d．将液面调节到“0”刻度(或“0”刻度以下，记下准确读数)。 ②锥形瓶 只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。 (2)滴定操作 左手握住滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视液体流 出的速度及锥形瓶中溶液颜色的变化。 滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。 终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟 内不恢复原色，准确读取液面的刻度，并记录。
(2)原理： 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的 量浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶 液完全中和，测出两者所用的体积，根据化学 方程式中酸和碱完全中和时的物质的量的比值， 从而求得未知浓度的碱(或酸)溶液的物质的量 浓度。
2、酸碱中和滴定的仪器和试剂
(1)中和滴定所用的实验仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。 (2)滴定管 ①酸式滴定管(活塞)只能盛装酸性或强氧化性溶液， 碱式(带有玻璃球的橡胶管)滴定管只能盛装碱性溶液。 ②注意滴定管零刻度在上端，最大刻度在下端，尖嘴部分 无刻度。实际装满液体量大于最大刻度。 ③滴定管是精确量取液体体积的仪器，其精确度为0.01， 比量筒更精确。 (3)试剂 中和滴定所用的试剂有已知浓度的酸(或碱)溶液(也称 标准溶液)、未知浓度的碱(或酸)溶液(也称待测溶液)和适 当的酸碱指示剂。

酸碱中和滴定课件ppt课件

.
.
三、指示剂的选择：
通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在 强酸强碱的滴定时可以用__酚__酞____或__甲__基__橙____；强碱滴定弱酸， 最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈___碱__性___，选择 _酚__酞_____做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选_甲__基__橙___做指示剂。
⑷普通滴定管的精密度. 为—0—.—0—1— mL
⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是 否漏液和存在气泡
滴定管下端有气泡，必须排除； 排除方法为：
⑹滴定管读数必须—平—视——
刻度线
.
4、操作：
（1）滴前准备：
①检查
漏不漏 活塞是否灵活
橡皮，玻璃球
②洗涤仪器
滴定管： 自来水，蒸馏水，盛装液（润洗） 锥形瓶： 自来水，蒸馏水 (不用盛装液洗）
⑵碱式滴定管： 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
.
⑶但并滴定未管在的—最—“上——0方—”刻，度滴线定在管上—上—方的——刻— 度由上到下，读数———由——小—到—，大 最大刻度线在滴定管———下—方。 想一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
量筒—没—有—“0”刻度线，其刻度由下到 上读数—由——小—到——大—，最大刻度线在 其—上——方—。
读出
实
值
际
值
滴定后
.
三、操作出现问题
⒈盛标准液的滴定管漏液；偏大 ⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡 偏小
（或前无后有）； 偏大 ⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 偏小
⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 偏大 ⒌快速滴定后立即读数； 偏大
四、含杂质
1、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠

人教版《酸碱中和滴定》优质ppt课件


目录
酸碱中和滴定和概念和原理 实验仪器及方法 实验试剂
滴定操作 数据处理
目录
酸碱中和滴定和概念和原理 实验仪器及方法 实验试剂
滴定操作 数据处理
酸碱中和滴定和概念和原理
标准溶液
待测溶液
➢酸碱中和滴定 滴定管实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
岂能尽如人意,但求无愧我心.
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端
滴定终点判断的答题模板
当 滴 入 最 后 一 滴 ××× 标 准 溶 液 后 ， 溶 液 由 ×× 色 变 成 ××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
用标准碘溶液滴定溶有 SO2的水溶液，以测定水中SO2的含 量，应选取什么溶液作指示剂？达到滴定终点的现象是什么？
提示：淀粉溶液。当滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟 内不褪色。
滴定操作 数据处理
数据处理
第一次和第三次的平均值：V ( NaOH)== 20.11+20.09 == 20.10mL
2
c(NaOH)·V ( NaOH)
0.1000×20.10
c(HCl ) ==
==
== 0.1005mol/L
V ( HCl )
20.00
及时练习
例：(2021·石家庄高二测试)取20.00 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶
01 00
利用中和反应，用已知浓度的 mL，最后一位为估读值。
mL酸性KMnO4溶液
酸
(
或
碱
)来测定未知浓度的碱(或酸)
c(NaOH)·V ( NaOH)
的实验方法。 01 mL，最后一位为估读值。
用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选取什么溶液作指示剂？达到滴定终点的现象是什么？

选修四《酸碱中和滴定》课件 (共21张PPT)

第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 酸碱中和滴定
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的：
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理： H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例 当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
次 待测液 数 体积 （Ｌ）
1 2
标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
３、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录（两管） 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加：加2～3滴指示剂 （并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断

中和滴定课件人教版高中化学选修四

教学重点：
酸碱中和滴定的原理和操作方法。
教学难点：
酸碱中和滴定的操作方法及误 差分析。
一、酸碱中和滴定原理
1、定义：用已知物质的量浓度的酸或 碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度 的碱或酸（待测溶液）的方法叫做酸碱中 和滴定。
2、原理：酸碱中和反应
H+ + OH- = H2O
1mol 1mol
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
3.2.3中和滴定 课件 人教版高中化学选修四
问： 0.1mol/L的HCl与20mL 0.1mol/L的NaOH溶液 恰好完全反应。试求当盐酸多加了1滴和多少加加1滴1滴盐时酸，时， 溶液的pH值（1滴的体积约为0.05mL）。少加1滴盐酸时
3.2.3中和滴定 课件 人教版高中化学选修四
3.2.3中和滴定 课件 人教版高中化学选修四
➢ 滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L 的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH的变化？
VNaOH (mL)
0.00
5.00
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98
pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH (mL)
pH
20.00 20.02 20.08 7.00 9.70 10.30
20.10 10.40
21.00 11.38
25.00 12.05
30.00 12.30
35.00 12.44
3.2.3中和滴定 课件 人教版高中化学选修四
3.2.3中和滴定 课件 人教版高中化学选修四
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1.00
23.34
2.00
24.32
21
滴定管的俯视和仰视
正确
0
视线
仰视 视线
读数偏大
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
俯 视 图
俯视 读数
正确 读数
读数偏小 22
(2) pH试纸(定量粗略测量)
(整数位)
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
红色
强酸性
橙 橙 黄 浅 深草 蓝色深蓝色 蓝
红 黄 色 草 绿色
紫
色色 绿
色
色
弱酸性 中性 弱碱性 强碱性
23
酸碱中和滴定数据处理和计算:
CHCl=
——CN—aO—H .—VN—aOH VHCl
一次滴定
二次滴定
终点读数
起点读数
用量差值
三次滴定
V标NaOH V待HCl C待HCl C平均
24
仪器的使用
例:某同学用0.1000mol/L的HCl 标准液 滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学做 了三次平行实验,其结果如下表，根据表 中数据计算此盐酸溶液的浓度。
20
实验编 号
待测NaOH溶液的体积 （mL）
滴定前酸的读数 （mL）
滴定终点酸的读数（mL）
1
25.00
2
25.00
3
25.00
0.00
22.30
红色
橙色
黄色
石蕊
红色
紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红色
红色
10
2、中和滴定指示剂的选择
酚酞：
8
10
石蕊：
5
8
甲基橙：
3.1 4.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4.3 突跃范围 9.7
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无→粉红
红→黄
强酸滴定强碱
粉红→无
黄→橙
石蕊的变色不明显,所以不能做中和滴定的指示剂。 11
实 际 读 数
先 偏 小
正 确 读
后数
偏
大
先俯后仰 V=V(后)-V(前),偏大
9
2、中和滴定指示剂的选择
(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）
酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围 内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范 围叫做指示剂的变色范围。
pH 甲基橙
1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
对于一元酸与碱反应时: C酸V酸=C碱V碱
C待测V待测＝ C标准V标准
2、关键:
a. 准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管 b. 确定滴定终点(判断中和反应是否恰好进行 完全)—酸碱指示剂
5
.
二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂
1 酸式滴定管 酸 碱 碱式滴定管 中 锥形瓶 和 滴 铁架台 定 所 滴定管夹 需 的 移液管 仪 器
12
4、滴定
（1）用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶 （2）加指示剂（酚酞或甲基橙）2—3滴。 （3）用左手控制滴定管活塞,逐滴放出标准液溶 液进行滴定， 右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形 瓶中的颜色变化和液体的流速。
（4）确定滴定终点（溶液颜色发生变化且在半分 钟内不恢复）。
（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处 保持水平）。
C、偏小
D、不确定 2
(2) pH计(定量精确测量)
精密PH计
3
酸碱中和滴定
属性:化学分析中的定量分析 特点：简便、快捷、准确 应用：广泛用于科研和工农业生产
定义:用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定 未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸 碱中和滴定。
4
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定基本原理 : 1、原理: H++OH－=H2O n（H+)=n(OH-) 恰好中和
6
滴定管的构造及使用
❖滴定管 ▪标有温度、容积、“0”刻度在上方
▪常用规格:25mL、50mL
思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的 液体吗？
▪最小分刻度：0.1mL,读数精确到0.01mL
注意:酸式滴定管用于装酸性溶液和强氧化
性的溶液,碱式滴定管用于装碱性溶液。
7
滴定管读数方法
0刻度处
实际滴出的溶液体积V
3
26.71 0.00 26.71 25.00 0.1233
c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol• L-1 ÷ 3 =0.1233mol• L-1
（6）重复操作2—3次。
（7）计算。
13
14
滴 定 管 保 持 垂 直
左手
滴加速度先快后慢 右手
视线与凹液 面水平相切
半分钟颜色不变
眼睛注视瓶内颜色变15化
PH
数据处理 画出曲线
12 中和滴定曲线
10
突
8
变
6
反应终点
范 围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改 变,则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。16
25
仪器的使用
26
滴定时的操作
27
数据记录及计算
a
滴入标准盐酸的体积
编
{c(HCl)=0.1154 mol• L-1}
待测NaOH
号
终读数b
初读数a 体积mL 体积mL
浓度 mol• L-1
1
27.22 0.50 26.72 25.00 0.1233
2
27.15 0.45 26.70 25.00 0.1232
滴定曲线
0.100mol/LNaOH滴定20.00mL 0.100mol/LHCl滴定20.00mL 0.100mol/LHCl过程中pH变化 0.100mol/LNaOH过程中pH变化
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再见
18
2. 酸碱中和滴定所需的仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 烧杯
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计算
—根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH
=滴定后的读数V1 -滴定前的读数V0
【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛 有溶液,液面在10.00ml刻度处，当管内 溶液全部排出时，所得溶液的体积是 _＞__1_5_._0_0_m_L__.
25mL刻
答
度处
案:25.60
25ml酸式滴定8管
滴定管的读数
先
偏
实
大正
际
确读读ຫໍສະໝຸດ 数后数偏小
先仰后俯
V=V(后)-V(前),偏小
溶液pH的测定 酸碱中和滴定
1
溶液pH的测定方法
（1） pH试纸
使用方法:
取一小块试纸在表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取待测 液点滴于试纸的中部，观察变化后的颜色，与标准比色卡对比
▪能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？
▪如用湿润的pH试纸检验待测液,对该溶液pH值的测定:
A、一定有影响
B、偏大
三、酸碱中和滴定操作步骤
实例:用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定未知 浓度的盐酸溶液
1、检查
检查滴定管是否漏水,活塞是否灵活。
2、洗涤
滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次
注意:锥形瓶不得用酸或碱润洗！但有水不影响
3、装液
先驱赶气泡让尖嘴充满溶液, 然后调整溶液到零或
零刻度线以下以下，记录数据。