初中化学溶液寒假知识点总结

初中化学溶液知识点总结一、溶液和乳浊液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

如溶液中各部分密度、颜色等完全一样稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来注意：（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。

均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。

（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：①是否为均一、稳定的混合物；②一种物质是否溶解于另一种物质中。

（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。

如CuSO4溶液为蓝色。

（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。

3、溶液的组成①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。

溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。

③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积4、溶液中溶质、溶剂的判断①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。

②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。

④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂•注意：a一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。

b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌；5. 影响因素溶解的因素有：①温度②溶质颗粒大小③搅拌6.乳浊液定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。

初三化学溶液必考知识点归纳初三化学溶液必考学问点1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。

留意：a、溶液不肯定无色(如：CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积;d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。

溶质和溶剂的推断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质;②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质;③有水时，水肯定是溶剂，〔其它〕的为溶质;④不知道量的多少时可以依据名称——溶质的溶剂溶液，前面的.为溶质，后面的为溶剂。

3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

4、乳化：由于外表活性剂的作用,使原来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的外表活性剂称为乳化剂。

5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。

6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在肯定温度下，向肯定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能连续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)推断〔方法〕：连续加入该溶质，看能否连续溶解。

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不肯定是浓溶液;②不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;③在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

7、溶解时放热、吸热现象：①溶解的过程：a、扩大吸热;b、水合放热;两个过程共同确定溶解时是吸热还是放热;②溶解吸热：如NH4NO3溶解;③溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;④溶解没有明显热现象：如NaCl。

初中化学溶液知识点归纳溶液是化学中常见的一个概念，它是由溶质和溶剂组成的混合物。

在初中化学学习中，我们需要了解溶液的基本概念、溶解度、浓度等知识点。

本文将对初中化学中的溶液知识点进行归纳总结。

一、溶液的基本概念溶液是指溶质（能够溶解的物质）在溶剂（溶解物质的介质）中均匀分布形成的混合物。

溶质可以是固体、液体或气体，溶剂通常是液体。

在溶液中，溶质分子或离子与溶剂分子之间发生相互作用，形成溶解过程。

二、溶解度1. 定义：指的是在一定温度下，溶质在溶剂中所能溶解的最大量，通常用质量分数或体积分数来表示。

2. 影响溶解度的因素：（1）温度：随着温度升高，大多数固体的溶解度增加，但部分固体如氯化氢的溶解度随温度升高而降低。

（2）溶剂性质：不同的溶质在不同的溶剂中溶解度可能有较大差异。

（3）压强：气体的压强对溶解度有一定影响，通常情况下，气体的溶解度随着压强的升高而升高。

三、浓度浓度是指溶液中溶质的质量或数量和溶剂的质量或数量之比，常用质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。

1. 质量分数：指的是溶质的质量与溶液总质量的比值，通常以百分数表示。

2. 体积分数：指的是溶质的体积与溶液总体积的比值，通常以百分数表示。

3. 摩尔浓度：指的是溶质的物质的量与溶液的体积的比值，单位通常为mol/L。

4. 易懂的例子：想象一下，如果有1升水中溶解了5克盐，那么盐的质量分数就是5%。

如果有1升水中溶解了50毫升酒精，那么酒精的体积分数就是5%。

如果有1升水中溶解了1摩尔NaCl，那么NaCl的摩尔浓度就是1mol/L。

四、溶解过程中的热现象1. 溶解热：当溶质溶解在溶剂中时，会发生溶解热的现象。

若在溶解过程中释放出热量，则称为“放热反应”，反之则称为“吸热反应”。

通常情况下，溶解固体会放热，而溶解气体则吸热。

2. 热效应对溶解度的影响：溶解热的大小和符号会影响溶解度。

对于放热反应，温度升高会使溶解度降低；对于吸热反应，温度升高会使溶解度升高。

初三化学溶液知识点归纳一、溶液的定义溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均一、稳定的混合物。

在溶液中，一种物质称为溶剂，另一种或多种物质称为溶质。

二、溶液的组成1. 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常是溶液中量较多的物质。

2. 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。

三、溶液的分类1. 按溶质的状态分：- 气体溶液：溶质为气体的溶液。

- 液体溶液：溶质和溶剂均为液体的溶液。

- 固体溶液：溶质为固体的溶液。

2. 按溶液的浓度分：- 稀溶液：溶质含量较低的溶液。

- 浓溶液：溶质含量较高的溶液。

四、溶液的性质1. 均一性：溶液各部分的性质完全相同。

2. 稳定性：在一定条件下，溶液不易发生分解或沉淀。

3. 透明性：大多数溶液是透明的。

五、溶液的浓度表示1. 质量分数：溶质质量与溶液总质量之比。

2. 体积分数：溶质体积与溶液总体积之比。

3. 摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液体积之比。

六、溶液的制备1. 计算所需溶质和溶剂的质量或体积。

2. 将溶质逐渐加入溶剂中，同时搅拌以加速溶解。

3. 将溶液储存于适当的容器中。

七、溶液的应用1. 化学实验中作为反应介质。

2. 医疗领域中的各种注射液。

3. 食品工业中的调味剂和防腐剂。

4. 农业中的肥料溶液。

八、溶液的分离与提纯1. 过滤法：利用过滤纸或滤网将不溶性固体与溶液分离。

2. 结晶法：通过蒸发溶剂或降低温度使溶质结晶分离。

3. 蒸馏法：利用不同物质的沸点差异，通过加热使溶液中的溶剂和溶质分离。

九、溶液的酸碱性1. pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。

2. 酸性溶液：pH值小于7的溶液。

3. 碱性溶液：pH值大于7的溶液。

4. 中性溶液：pH值等于7的溶液。

十、溶液的电离平衡1. 弱电解质：在溶液中部分电离的物质。

2. 强电解质：在溶液中完全电离的物质。

3. 电离平衡常数：描述弱电解质电离程度的常数。

十一、溶液的渗透压渗透压是指溶液中溶质粒子对溶剂通过半透膜的吸引力。

溶液知识点总结一、溶液的定义溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。

例如，将食盐溶解在水中，食盐是溶质，水是溶剂，形成的盐水就是溶液。

二、溶液的特征1、均一性溶液中各部分的性质（如浓度、密度等）完全相同。

无论从溶液的哪个部分取出，其成分和性质都不会改变。

2、稳定性只要外界条件（温度、压强等）不变，溶液长时间放置也不会分层或析出溶质。

3、混合物溶液由两种或两种以上的物质组成，属于混合物。

三、溶液的组成1、溶质可以是固体、液体或气体。

例如，氯化钠溶液中溶质是氯化钠（固体），酒精溶液中溶质是酒精（液体），盐酸溶液中溶质是氯化氢气体。

2、溶剂通常是液体，最常见的溶剂是水。

但汽油、酒精等也可以作为溶剂。

四、溶液中溶质和溶剂的判断1、固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。

如蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂；氯化氢气体溶于水形成盐酸，氯化氢是溶质，水是溶剂。

2、两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。

但如果其中一种液体是水，不管水量多少，水都是溶剂。

例如，酒精和水混合形成的溶液，酒精是溶质，水是溶剂。

3、溶液中有水存在时，无论水的量多少，水一定是溶剂。

五、溶解过程1、扩散过程溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。

2、水合过程溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

当扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量时，溶液温度升高，例如氢氧化钠固体溶于水；当扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量时，溶液温度降低，例如硝酸铵固体溶于水；当扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量时，溶液温度不变，例如氯化钠溶于水。

六、乳化现象1、乳化洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。

2、乳化作用的应用用洗涤剂清洗油污，就是利用了洗涤剂的乳化作用。

初中化学溶液知识点总结溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶质所溶解的物质。

溶液是很常见的物质状态，涉及到了很多化学知识点。

下面是初中化学溶液相关的知识点总结：一、物质的溶解和溶液的形成1.溶解：固体或气体溶质与液体、固体或气体溶剂之间的相互作用力克服的过程，使得溶质逐渐分散在溶剂中，形成均匀的混合物。

2.溶液的形成：当溶质的分子间作用力与溶剂的分子间作用力相互作用时，溶质就能够溶解在溶剂中，形成溶液。

二、溶解度和饱和溶液1.溶解度：在一定温度下，溶剂中能够溶解的溶质的最大数量。

2.饱和溶液：当在一定温度下加入的溶质量达到该溶剂的溶解度时，溶液被称为饱和溶液。

3.扩散：溶质分子或离子在溶剂中的无规则运动，使得溶质充分分散在溶剂中。

三、浓度和浓度的计算1.浓度：指单位体积或单位质量内所含有的溶质质量的多少，常用的浓度单位有百分比浓度、质量浓度和体积浓度等。

2.百分比浓度（C%）：溶质质量与溶液总质量之比，用百分数表示。

3.质量浓度（Cm）：单位体积溶液中溶质的质量，用单位体积溶液中溶质的质量，用单位为g/L表示。

4.体积浓度（Cv）：单位体积溶液中溶质的体积，用单位为mL/L表示。

5.浓度计算：浓度计算可以通过确定溶质和溶剂的质量、体积等参数，然后根据公式进行计算。

四、溶解、溶解热和溶解热变化1.溶解：指溶质从固体或气体状态转变为液体状态的过程。

2.溶解热：溶质从固体或气体状态转变为液体状态时，吸收或释放的热量变化。

3.溶解热变化：表示单位质量或单位物质的溶解在一定条件下吸收或释放的热量。

4.溶解度和溶解热的关系：一般情况下，溶解度与溶解热成正相关关系。

五、溶液的分类1.饱和溶液和非饱和溶液：根据溶液中溶质的溶解度，可以将溶液分为饱和溶液和非饱和溶液。

2.饱和溶液中的物质变化：当在饱和溶液中冷却或加热时，会引起溶解度的改变，从而使溶液变得过饱和或不饱和。

3.定溶液和非定溶液：根据溶质与溶剂的量的关系，可以将溶液分为定溶液和非定溶液。

第九单元“溶液”知识点解读一、溶液的形成1.溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物（2）特征：均一性、稳定性（3）组成①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体②溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂2.溶解（1）吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度降低，如NH4NO3(或硝酸铵)固体（2）放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高，如NaOH固体、浓H2SO4（3）吸放热不明显：多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显，如NaCl固体【注意】a.氧化钙遇水放热是因为氧化钙与水反应放热b.吸热、放热现象通常会引起密闭容器内压强的变化二、乳化1.乳化现象：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化2.应用：利用洗涤剂的乳化作用清洗餐具上的油污等三、饱和溶液与不饱和溶液1.概念（1）不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解这种溶质的溶液（2）饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液2.判断依据（1）根据能否继续溶解该物质判断：在温度、溶剂的量不变时，继续向溶液中加入该物质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液（2）根据溶解的量判断3.转化（1）对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：（2）对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:【注意】析出晶体后的溶液一定是同条件下的饱和溶液四、结晶1.概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程2.方法（1）蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠（2）降温结晶(冷却热饱和溶液)：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质，如硝酸钾五、溶解度及溶解度曲线1.溶解度（1）固体溶解度①概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量②影响因素内因：溶质､溶剂本身的性质外因：温度【多数固体物质溶解度随温度的升高而增大，但NaCl(变化不大)､Ca(OH)2(降低)等除外】（2）气体溶解度①概念:在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积②影响因素内因：溶质､溶剂本身的性质外因：温度(温度越高,气体的溶解度越小)､压强(压强越大,气体的溶解度越大六、溶解度及溶解度曲线1.溶解度曲线(针对固体溶质)（1）概念：溶解度随温度变化的曲线。

化学溶液知识点归纳总结一、概念及基本知识1.1 溶液的定义溶液是由溶质溶解在溶剂中而形成的一种稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂则通常是液体。

1.2 溶解度溶解度是溶质在一定温度下在一定溶剂中所能溶解的最大量。

通常用摩尔溶解度或质量溶解度表示。

影响溶解度的因素有溶质的化学性质、溶剂的性质以及温度等。

1.3 饱和溶液当溶质在溶剂中达到最大溶解度时，称之为饱和溶液。

饱和溶液在一定温度下具有一定的溶质浓度，当饱和溶液中再添加溶质，其余溶质将不再溶解，而沉淀出来。

1.4 稀溶液和浓溶液溶液的浓度可以通过溶质和溶剂的相对比例来划分，溶质比例小的溶液称为稀溶液，而溶质比例大的溶液称为浓溶液。

1.5 液态溶液和固态溶液溶质溶解在液体溶剂中形成的溶液称为液态溶液，而溶质溶解在固体溶剂中形成的溶液则称为固态溶液。

其中，液态溶液是我们日常生活中接触最多的一种溶液。

1.6 化学反应和溶液在一些化学反应中，溶液可以作为反应物或产物参与到反应中。

这些反应可以是溶解反应、中和反应、置换反应等。

1.7 溶液的应用溶液在生活和工业中有着广泛的应用，如在化工生产中溶剂、分离剂，医药制造中的溶剂、注射剂等。

二、溶解过程及相关知识2.1 溶解过程溶解过程是指溶质分子或离子在溶剂中的分散过程。

在溶解过程中，溶质分子或离子会与溶剂分子之间发生相互作用，从而形成溶液。

2.2 溶解的热效应在溶解过程中，会伴随着一定的热效应。

当溶解过程吸收热量时，称之为吸热溶解；反之，释放热能时称之为放热溶解。

吸热溶解和放热溶解都和溶质与溶剂之间的相互作用力有关。

2.3 溶解平衡在溶解过程中，溶质的溶解度与其固体形式的溶质浓度之间达到平衡，称之为溶解平衡。

在溶解平衡状态下，溶质溶解在溶剂中的速度与溶质从溶质溶液中析出的速度相等。

2.4 溶解规律溶解过程符合溶解度规律和亲合势规律。

溶解度规律称之为回晶平衡规律，它指出在溶液中存在有饱和度的状态，而亲合势规律则指出在溶解过程中，溶质与溶剂之间的相互作用对溶解度有着重要的影响。

初三化学溶液知识点总结完整版一、溶液的性质1. 溶解度：溶解度是指在给定的温度和压力下溶质质量被溶解的速率的度量。

溶解度亦称溶质的溶解度或溶质的溶解率。

溶解度越大，表明溶质越容易溶解；溶解度越小，表明溶质越不容易溶解。

一定条件下，相同物质的溶解度是一定的，是不随外界因素改变的。

2. 极性：极性是指由原子或分子组成的物质中，具有电荷不均匀分布的性质。

每个原子或分子都有一些电子充电，它们可以表示为正电荷或负电荷。

极性决定了沉淀物的稳定性，极性更强的物质的溶液的稳定性更低；极性更弱的物质的溶液的稳定性更高。

3. 气味：气味是指一定条件下溶液可以很明显地闻到的气体的气味。

气味的性质主要取决于溶质的特性，而不是溶液的性质，所以要判断溶液是苦味还是咸味，就可以闻一闻溶液的气味。

二、化学反应1. 前置反应：前置反应是指在溶液中发生前，必须准备好充分配分的物质，以促使反应发生的反应。

这类一般是可逆反应，反应产物可以再次发生反应，结果产生新的产物，多用于改变溶液的参数，如酸碱度、Ph值等。

2. 溶解反应：溶解反应是指在溶液中离子或分子被完全拆分的反应。

这种反应的特点是不可逆的，也就是说不可能通过另一对反应引起游离离子或原子的重新组合，只能提供单一离子或原子。

3. 水解反应：水解反应是指某些化合物与水反应，当化合物与水反应时，会引起改变，因此得到新的有机物或无机物的反应。

这类反应一般是可逆的，可以表示为水的添加或分解的形式。

三、物质的溶解过程1. 吸收：当溶质溶解在溶剂中时，溶质与溶剂之间会发生电荷的传递，溶质的电荷会被溶剂的电荷所吸收，从而使溶质分子更加稳定、更容易进行溶解。

2. 团簇化：当溶质在溶剂中溶解时，溶解过程会随着溶剂量、温度、压强等参数的改变而改变。

当溶质质量足够时，溶质分子之间会形成团簇，从而促进溶解过程。

3. 渗入：溶质分子吸收溶剂后，会分子局部溶质分子结构发生变化，以促进其质量的渗入溶剂中，使溶质稳定溶解在溶剂中，完成溶质的溶解过程。

初中化学溶液知识点总结一、溶液与乳浊液ﻫ1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定得混合物2、溶液得特征：均一性:指溶液形成以后，溶液各部分得组成、性质完全相同。

如溶液中各部分密度、颜色等完全一样稳定性:指外界条件不变时溶液长期放置,溶质不会从溶液里分离出来注意:(1)溶液得关键词:均一、稳定、混合物。

均一、稳定得液体不一定就是溶液，如水。

（2)判断某物质就是否为溶液,一般瞧以下两点:①就是否为均一、稳定得混合物;②一种物质就是否溶解于另一种物质中。

（3)溶液就是澄清、透明得,但不一定就是无色得。

如CuSO４溶液为蓝色。

（4)一种溶液中可以含一种或多种溶质,但只有一种溶剂。

３、溶液得组成①从宏观上瞧，溶液就是由溶质与溶剂组成得。

溶质:被溶解得物质溶剂:能溶解其它物质得物质②从微观上瞧，溶液得形成过程就是溶质得分子(或离子）均一地分散到溶剂分子之间。

③溶液、溶剂与溶质之间得量得关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积＋溶剂体积４、溶液中溶质、溶剂得判断①根据名称:溶液得名称一般为溶质得溶剂溶液,即溶质在前，溶剂在后,如植物油得汽油溶液中,植物油为溶质,汽油为溶剂;当溶剂为水时，水可以省略,如食盐水中食盐就是溶质，水就是溶剂;碘酒中碘就是溶质,酒精就是溶剂。

②若固、气体与液体混合,一般习惯将液体瞧作为溶剂,固、气体瞧作溶质③若就是由两种液体混合组成得溶液，一般习惯上量多得作为溶剂，量少得瞧作溶质。

④两种液体混合且有水时,无论水多少，水一般作为溶剂•注意:a一般水溶液中不指名溶剂,如硫酸铜得溶液就就是硫酸铜得水溶液,所以未指明溶剂得溶液,溶剂一般为水。

b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成得溶液中，溶质就是反应后且溶于水得生成物,如将足量得锌溶于稀硫酸所得到得溶液中,溶质就是反应后且溶于水得生成物,如将足量得锌溶于稀硫酸所得到得溶液中,溶质就是生成物硫酸锌,而不就是锌;５、影响因素溶解得因素有:①温度②溶质颗粒大小③搅拌6、乳浊液定义:由小液滴分散在液体里形成得混合物叫做乳浊液。