2018-2019学年高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质

第2课时电解质在水溶液中的反应知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．检验溶液中是否含有Cl－，选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是( )A．加速反应的进行B．排除某些杂质离子的干扰C．生成不溶于水的物质D．加大沉淀的生成量解析：选B。

检验Cl－时，HNO3的作用是排除其他离子的干扰，如CO2－3等。

2．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Na＋、MnO－4、K＋、NO－3B．Na＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－C．Na＋、Ba2＋、OH－、NO－3D．K＋、SO2－4、HCO－3、Na＋解析：选B。

A项中MnO－4为有色离子，不符合题意；C项中OH－在酸性溶液中不能大量存在；D项中HCO－3在酸性溶液中不能大量存在，会发生反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。

3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2OC．Na2O2与水反应：Na2O2＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．氯气通入NaOH溶液中的反应：Cl2＋2NaOH===NaClO＋Cl－＋Na＋＋H2O解析：选A。

B项中OH－、H＋和H2O前系数都是2；C项Na2O2前系数应为2，Na＋、OH－前系数应为4；D项，NaOH和NaClO是强电解质，应该拆开，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。

4．下列反应的离子方程式可用H＋＋OH－===H2O表示的是( )A．Cu(OH)2与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸溶液的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应解析：选C。

A项Cu(OH)2难溶于水，B项生成的盐是难溶性的，D项Mg(OH)2难溶于水，故均不能用H＋＋OH－===H2O来表示其离子方程式。

5．下列离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO2－4===CuSO4解析：选B。

A选项，稀硫酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事实；C选项，H2CO3易分解，应写成CO2↑和H2O的形式；D选项，氧化铜应写成化学式，应为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。

6．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是( )A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－B．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO2－4C．向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，证明有Mg2＋D．向某溶液中加入稀盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO2－3解析：选B。

A中若溶液中含有CO2－3，加AgNO3溶液也会产生白色沉淀；C中能与NaOH反应生成白色沉淀的离子并不是只有Mg2＋一种；D中若溶液中含有HCO－3时也会出现相同的现象。

7．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO－3B．Ag＋、Na＋、NO－3、Cl－C．Zn2＋、Al3＋、SO2－4、Cl－D．Ba2＋、NH＋4、Cl－、HCO－3解析：选C。

A项中四种离子不能相互反应可共存，但Fe3＋在溶液中是有色的，不符合无色的条件，错误；D项的四种离子也是可以共存的，但HCO－3会与题干中“强酸性”暗示的H＋反应，不符合要求，错误；B 选项中Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能共存，错误。

8．将下列离子方程式改写为两个不同的化学反应方程式：(1)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓________________________________________________________________________、________________________________________________________________________；(2)CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑________________________________________________________________________、________________________________________________________________________；(3)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。

解析：将离子方程式改写成化学方程式时，离子一定要改写成强酸、强碱或可溶性盐，改写完成后一定要将改写的化学方程式再写成离子方程式，看是否符合题意。

答案：(1)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Cu(NO3)2＋2KOH===Cu(OH)2↓＋2KNO3(合理即可)(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑(合理即可)(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑(合理即可)9．现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中滴入BaCl2溶液得白色沉淀，再滴盐酸，沉淀消失。

根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是________________________________________________________________________；(2)一定存在的物质是________________________________________________________________________；(3)可能存在的物质是________________________________________________________________________；(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：由①可知无CuSO4和CaCO3，由②可知无SO2－4，一定有Na2CO3，而有无NaCl不确定。

若检验NaCl 的存在，实则检验Cl－，应先滴入HNO3将CO2－3除去，再用Ag＋检验。

答案：(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4(2)Na2CO3(3)NaCl(4)取①中无色溶液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，待无气泡产生后，加AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀。

若有白色沉淀产生，则含有NaCl，反之则不含NaCl。

有关的离子方程式为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，Ag＋＋Cl－===AgCl↓[能力提升]10．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、SO2－3、SO2－4C．K＋、Na＋、ClO－、SO2－4D．Ba2＋、NO－3、Cl－、HCO－3解析：选D。

D项中HCO－3在强酸性环境中生成H2O和CO2，在强碱性环境中生成CO2－3和H2O。

11．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显有错误的是( )A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．Mg2＋、HCO－3、OH－、NO－3C．K＋、Br－、OH－、SO2－4D．H＋、Na＋、SO2－4、Cl－解析：选B。

B项中HCO－3与OH－反应，Mg2＋与OH－也反应。

12．下列离子方程式，书写正确的是( )A．用氯气做水的消毒剂：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag＋＋Fe===Fe2＋＋AgC．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑解析：选D。

A项中HClO应写化学式；B项电荷不守恒；C项石灰乳应写化学式形式。

13．用一种试剂除去下列各物质中的杂物(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2溶液(HCl) 试剂：________________________________________________________________________，离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)Cu(Fe) 试剂：________________________________________________________________________，离子方程式：________________________________________________________________________。

(3)Na2SO4溶液(Na2CO3) 试剂：________________________________________________________________________，离子方程式：________________________________________________________________________。

解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质中，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。