氧化还原反应和与量有关的离子方程式的书写之复习

高考总复习氧化还原反应方程式的书写和计算【考纲要求】1．巩固氧化还原反应的概念2．能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。

3．能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。

【考点梳理】一、氧化还原反应方程式的配平1．配平的原则(1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。

(2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。

(3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。

2．配平的思路一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平—化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。

3．常见配平方法——化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略近年来我们发现高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境，灵活度较高，是对考生能力的一种考查方式。

攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法，从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键分，取得理想成绩。

如何正确掌握氧化还原反应类离子方程式，一般应注意以下几点：1．根据题干的表述列出相关物质的化合价的变化，分清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2．要满足电子守恒；3．要满足电荷守恒；4 ．注意溶液的酸碱性，调整反应介质；5 ．满足原子守恒。

三、氧化还原反应方程式的计算对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。

其解题的一般步骤为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

（2）找准一种原子或离子得失电子数。

（注意化学式中离子的个数）（3）根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：得电子总数=失电子总数（4）对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程电子没有损耗，可直接找出起始反应物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。

与量有关的离子方程式的书写一．复分解反应1 . 酸式盐与碱的反应“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。

【例1】①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应:【例2】NH4HSO4与NaOH反应当NaOH少量时当NaOH过量（2）多元弱酸的酸酐与碱的反应【例3】将SO2能入NaOH溶液中2．定量型【例4】明矾与等物质的量Ba(OH)2反应3．目标型【例5】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。

①当Al3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。

4．条件不同相同反应物之间的反应（1）反应物滴加的顺序不同【例6】向碳酸钠溶液中滴加盐酸【例7】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液【例8】向NaAlO2溶液中滴加盐酸（2）反应条件不同常温：NH4++OH-=NH3·H2O 加热：NH4++OH- NH3↑+H2O（3）微溶物状态不同石灰乳中加入苏打溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-澄清石灰水中加入苏打溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓2、氧化还原反应“先强后弱”，氧化性或还原性强的物质先发生反应，弱的后发生反应。

【例9】将xmolCl2通入amolFeBr2溶液中,①当x≤0.5amol时，反应的离子方程式是；②当x≥1.5amol时，反应的离子方程式是；③当x=amol时，反应的离子方程式是。

【例10】将xmol Fe加入含amolHNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式：⑴当x≤0.25amol时，反应的离子方程式是；⑵当x≥0.375amol时，反应的离子方程式是；⑶把6.72g铁粉放入100ml 4mol/L的稀硝酸中，反应的离子方程式是。

练习：书写下列反应的离子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量、过量、与FeBr2等物质的量的Cl2(2)向NaOH溶液中通入少量、过量的CO2气体(3)向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(4)向Ca(OH)2溶液中滴加少量、过量的NaHCO3溶液(5)向Ba(OH)2溶液中滴加少量、过量的KHSO4溶液(6)向AlCl3溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(7)向NaAlO2溶液中滴加少量、过量的盐酸(8)向NaAlO2溶液中通入少量、过量的CO2气体(9)NH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液。

书写与量有关的离子方程式的方法河南汝阳一高王学文在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应相对量的不同而发生不同的反应。

一、试剂的滴加顺序涉及到的量例如:AlCl3与Na , NaAlO2与HCl , Na2CO3 与HCl, NH3 .H2O与AgNO3 , 氯水与FeBr2 , 氯水与FeI2 , CO2和石灰水等.向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足),反应的离子方程式为:Al3+ +3OH--=A l(O H)3向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量),反应的离子方程式为:Al3+ +4OH--=A l(O H)3+2H2O二、少量与足量反应的方程式的书写若是复分解反应,可令不足量系数为”1”来书写.如C a(H C O3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,先确定1摩尔C a(H C O3)2含1摩尔C a2+,2摩尔H C O3--,再取用O H中和2摩尔H C O3—需2摩尔OH ,则可写出:C a2++2H C O3+2O H =C a C O3+C O32-+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液,则反应为:C a2++H C O3+O H=C a C O3+H2O,此外,NaHSO4与Ba(H C O3)2,C a(O H)2与NaHC O3,NaH2PO4与B a(O H)2，A l3＋与NaOH，CO2与NaOH ,NaCO3 与HCl ，Mg(HC O3)2过量的NaOH等反应均与量有关.三、氧化还原反应中与量有关的离子反应氧化性:Cl2 > Br2> Fe3+> I2还原性:Cl- < Br < Fe2+< I—所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2,反应的离子方程式为:2 Fe2+ + Cl2 =2 Fe3++2Cl- ,向FeBr2溶液中通入过量Cl2,反应的离子方程式为:2 Fe2+ + 4 Br-+3 Cl2 =2 Fe3+ + Br2+6Cl-等量的Cl2与FeBr2 反应时的离子方程式为:2 Fe2+ + 2 Br- +2 Cl2 =2 Fe3+ + Br2 +4Cl-：铁和稀硝酸的反应：铁不足时：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO＋2H2O铁足量时：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe3＋＋2NO＋4H2O四、两种物质物质的量均给出时离子方程式的书写1、将1mol/LNaAlO2 溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积均匀混合后，离子反应方程式为：.本题涉及两个离子反应AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3①Al(OH)3＋3H＋=Al3＋②由①②得AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O ③分析①③n（AlO2－）：n（H＋）=1:1时，生成物为Al(OH)3；n（AlO2－）：n（H＋）=1:4时，生成物为Al3＋，现在n（AlO2－）：n（H＋）=1:1.5，介于两者之间，说明生成物为Al(OH)3和Al3＋，然后设两者的物质的量分别为x、y，建立方程式：(x+y)AlO2－＋1.5(x+y) H＋＋H2O= x Al(OH)3＋y Al3＋再由电荷守恒得1.5(x+y)—(x+y)=3y 解得x/y=5/1 令x=5，y=1 得6AlO2－＋9H＋＋3H2O=5Al(OH)3＋Al3＋练习：已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3 能将KI 氧化成I2 或KIO3－，其本身被还原为Br22BrO3－＋10I－＋12H＋=5I2＋Br2＋6H2O6BrO3－＋5I－＋6H＋=5 IO3－＋3Br2＋3H2O现在将6ml 0.4mol/l KBrO3 溶液和10ml0.4mol/l KI 溶液在H2SO4中混合。

与量有关的离子方程式书写的类型和技巧离子方程式是化学反应的直观表示，对于理解化学反应的本质和规律具有重要意义。

与量有关的离子方程式书写涉及到多种反应类型和技巧，以下将分别介绍。

连续反应书写连续反应是指多个化学反应连续发生，其离子方程式需要按照反应的顺序逐一书写。

例如，向碳酸钠溶液中滴加盐酸，先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳和水，其离子方程式为：CO32- + H+ → HCO3-，HCO3- + H+ → CO2 + H2O。

竞争反应书写竞争反应是指多个反应物同时参与一个反应，生成物由反应物的浓度和条件决定。

例如，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，由于碳酸氢根离子和氢离子都与碳酸根离子反应，生成物为二氧化碳和水，其离子方程式为：HCO3- + H+ → CO2 + H2O。

分步电离书写分步电离是指弱电解质在溶液中分步电离出自由移动的离子。

例如，醋酸在溶液中分步电离出醋酸根离子和氢离子，其离子方程式为：CH3COOH+H2O→CH3COO- + H3O+。

氧化还原反应书写氧化还原反应是指电子转移引起的化学反应。

例如，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式为：Fe+2H+ → Fe2+ + H2。

酸碱中和反应书写酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。

例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其离子方程式为：OH- + H+ → H2O。

沉淀生成反应书写沉淀生成反应是指溶液中的离子结合生成难溶性物质。

例如，硫酸钡与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钡，其离子方程式为：Ba2+ + SO42- → BaSO4↓。

配位反应书写配位反应是指一种物质提供电子对与另一种物质提供空轨道形成的配位键。

例如，氯化铵与氨水反应生成氯化铵溶液和一水合氨，其离子方程式为：NH4+ + NH3·H2O → NH4OH + NH4Cl。

络合反应书写络合反应是指一种物质提供配位体与另一种物质提供中心原子形成的配位键。

例如，硫氰化铁与氯化铁反应生成硫氰化铁和氯化亚铁，其离子方程式为：Fe3+ + 3SCN-→ Fe(SCN)3。

高考化学难点突破之《与量有关的离子方程式写法》离子反应，离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。

同时也很能考查学生的各方面能力。

因此这一类问题一直是高考的热点，特别是涉及到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断时颇有难度。

下面介绍几类与“量”有关的离子方程式的书写方法技巧。

类型一：涉及到反应程度主要是酸式盐与碱的反应，按“以少定多”的原则来书写。

将量少反应物（离子）的系数暂定为“1”，并以量少的反应物离子数目来确定量多离子前面的系数。

例1：Ca(HCO2)2溶液与NaOH溶液NaOH量少：Ca2+＋HCO3—＋OH—＝CaCO3↓＋H2ONaOH量多：Ca2+＋2HCO3—＋2OH—＝CaCO3↓＋CO32—＋2H2O练习1、书写下列反应的离子方程式：（1）向Ba(OH)2溶液滴加少量NaHCO3溶液（2）向Ba(OH)2溶液滴入过量NaHCO3溶液温馨提示：弱酸酸式盐的阳离子与碱的阳离子相同时，无论碱不足还是过量，离子方程式都相同。

例如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量或不足的澄清石灰水，反应的离子方程式均为：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O。

类型二：涉及到反应顺序主要是氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。

例2：已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-,请写出离子方程式：①将少量Cl2分别通入FeBr2、FeI2溶液中；②过量Cl2分别通入FeBr2、FeI2溶液中发生反应的离子方程式。

解析：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，所以Fe Br2溶液中通入少量Cl2时，先氧化Fe2+，Fe I2溶液中通入少量Cl2时，先氧化I-。

当通入过量Cl2时溶液中的溶质离子均被氧化。

练习2、向含有nmolFeBr2的溶液中通入XmolCl2①当X≤0.5n时，离子方程式为②当X≥1.5n时, 离子方程式为③当X=n时, 离子方程式为【提示】取X=0.5n 和x=1.5n 两个临界点讨论，并取n=2mol便于分析。

与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳一、常规离子方程式书写汇总1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。

如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O ；②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO－3。

（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。

如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。

（3）多元弱酸盐与强酸反应。

如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

（4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 。

（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：11NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ ；强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al3＋＋2H 2O 。

（6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe3＋＋NO ↑＋2H 2O 。

2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

与“量”有关的离子方程式的书写离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。

同时也很能考查学生的各方面能力。

因此这一类问题一直是高考的热点，特别是涉及到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断时颇有难度。

下面介绍几类与“量”有关的离子方程式的书写方法技巧。

一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。

与量有关的离子方程式的书写鲁名峰离子方程式的书写和离子共存问题是高考热点，而与量有关的离子方程式的书写则是一个难点，学生不易掌握。

究其原因是各种介绍与量有关的离子方程式书写的文章头绪繁杂，分类不明晰，学生无所适从。

本文将在阅读各种版本的与此有关的文献的前提下，把与量有关的离子方程式的书写分成两类，每类分别列举了一些典型例题，刊出来就教于对此有研究的各位同仁，也希望能对化学高考备考起一点作用。

1．复分解反应“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。

1．1酸式盐与碱的反应【例1】①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应；解析：①因本题中涉及到OH-+HCO3-=CO32-+H2O和CO32-+Ca2+=CaCO3↓两次反应，当NaHCO3少量时，定其系数为1mol，1mol HCO3-只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH-生成1mol CO32-和1mol H2O，1mol CO32-和1mol Ca2+反应生面1mol CaCO3↓。

所以，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。

②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol，完全中和1mol Ca(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的CO32-和H2O为，其中1mol CO32-和Ca2+反应生成1mol CaCO3↓，另1mol CO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。

因此，离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-【例2】NH4HSO4与NaOH反应解析：因本题涉及到OH-+H+= H2O和NH4++OH-=NH3·H2O两种离子反应。

当NaOH少量时只有OH-和H+发生反应，离子方程式为：OH-+H+= H2O当NaOH过量时两种离子反应均可发生，离子方程式为：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O【例3】已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。

高三化学辅导材料（1）——如何书写与量有关的离子方程式及离子推断一、如何书写与量有关的离子方程式离子反应，离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。

同时也很能考查学生的各方面能力。

因此这一类问题一直是几年来高考的热点，然而许多学生对离子方程式的写或判断正误特别是遇到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断便显得束手无策。

下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法。

类型一：对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。

例1：书写下列反应的离子方程式：(1) 向NaHCO 3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：(2) 向NaOH 溶液中滴加过量Ca(HCO 3)2溶液的离子方程式为：(3) a ：向KHSO 4溶液中滴加少量的B a (OH)2溶液的离子方程式为：b ：继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为：c ：然后继续滴加Ba(OH)2至过量的离子方程式为：.分析：做这一类题要善于抓住问题的实质。

即参加反应的离子是哪些？哪些离子是少量（即哪些离子完全反应）对于（1）题分析：可知参加反应的离子为ＨＣＯ3－、Ｂa 2+ 、OH – (Na +不参加离子反应)，因Ba(OH)2少量，可知其中的离子Ba 2+ 、 OH – 应完全反应。

我们可假设其少到极限，只有“一分子”的Ba(OH)2 ，即一个Ba 2+ 、两个 OH –。

而OH –离子与两个HCO 3–反应生成两个H 2O 分子和两个CO 32-， 而两个CO 32- 有一个与Ba 2+ 结合转化为BaCO 3 沉淀，剩余一个留在溶液中，则正确的离子方程式为：2+ – － = 1BaCO 3 ↓ + 2H 2O + 1CO 32-3对于第（2）个问题，因Ca(HCO 3)2过量可知NaOH 溶液中OH –完全反应我们仍可采用极端假设只有一个OH –则其与一个HCO 3–反应生成一个CO 32-、一个H 2O 分子，而Ca 2+（足量）与CO 32-反应生成Ca CO 3沉淀，从而正确的离子方程式为：––2+ = CaCO 3↓ + H 2O对于第（3）a 问我们仍然采用上述方法分析。

与量有关的离子方程式的书写专题复习（一）离子方程式的书写及正误判断经常涉及到关于一种物质的少量和过量问题，这就更增加了书写离子方程式的难度，常常使学生对这类型的题目望而生畏。

现根据教学经验谈谈化学反应在什么条件下存在量的问题并分类讨论这类与量有关的离子方程式书写的技巧:一、中和类反应1.存在范围一般一元酸（或一元碱）与二元碱（或二元酸）反应时，酸碱用量的多少会使反应结果不同，离子方程式的书写也就不同。

但一元酸与一元酸（或二元酸与二元碱）反应物之间一般按物质的量1:1反应，不存在量多量少的问题。

如HCl溶液与NaOH溶液反应，H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应与反应物的用量没关系，均按计量数1:1反应。

2.书写技巧【例1】CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水溶液中可考虑为H2CO3）。

若H2CO3少量:以H2CO3为基准，将H2CO3前面计量数定为1，让H2CO3尽可能充分参与反应，量多的NaOH根据H2CO3反应的需要将前面计量数确定为2，故反应方程式为CO2（少量）+2NaOH===Na2CO3+ H2O；离子方程式为CO2（少量）+2OH—=== CO32—+ H2O；若H2CO3过量:以NaOH为基准，将NaOH前面计量数定为1，让NaOH尽可能充分参与反应，量多的H2CO3根据NaOH反应的需要将前面计量数确定为1，故反应方程式为CO2+NaOH（少量）=== NaHCO3；离子方程式为CO2+OH—（少量）=== HCO3—。

根据此类反应的特点得出以下结论:CO2通入到碱性溶液中，CO2少量生成正盐，CO2过量则生成酸式盐。

3.应用推广①将SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作为酸性氧化物时性质类似于CO2）SO2（少量）+ Ca 2++2OH—=== CaSO3↓+ H2O；SO2（过量）+ OH—=== HSO3—。

②将CO2通入到Ca(ClO)2溶液中CO2（少量）+ H2O + Ca 2+ + 2ClO—== CaCO3↓+ 2HClOCO2（过量）+ H2O + ClO—=== HCO3—+ HClO③HCl溶液与Na2CO3溶液反应酸碱质子理论认为，凡是给出质子（H+）的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱。

与量有关的离子方程式的书写技巧与量有关的离子方程式是化学中重要的一部分，它能够描述化学反应中离子的转化过程。

正确书写与量有关的离子方程式对于理解化学反应以及进行实验非常重要。

下面将介绍一些与量有关的离子方程式的书写技巧，希望能够帮助大家更好地掌握这个知识点。

一、了解离子方程式的基本结构在书写与量有关的离子方程式之前，首先需要了解离子方程式的基本结构。

离子方程式主要由离子和反应条件组成。

离子是指反应物和生成物中的离子种类和数量，反应条件包括反应物的浓度、温度、压力等。

书写与量有关的离子方程式需要明确反应物的离子种类和数量，以及反应条件的具体数值。

二、掌握离子配平的方法在书写与量有关的离子方程式时，需要进行离子配平。

离子配平是指根据反应物和生成物中离子的种类和数量，使化学方程式两边的离子数目相等。

配平的方法主要包括改变系数和添加平衡离子等。

需要注意的是，配平时需要保持物质的质量守恒和电荷守恒。

常见的离子配平方法包括试探法、分步法等。

三、注意离子的反应类型在书写与量有关的离子方程式时，需要注意离子的反应类型。

常见的离子反应类型包括盐类生成、酸碱中和、氧化还原等。

不同的反应类型对应的离子方程式书写方式也有所不同。

需要根据实际反应类型选择合适的书写方式，以确保离子方程式的准确性和完整性。

四、注意反应条件的书写在书写与量有关的离子方程式时，需要注意反应条件的书写。

反应条件包括反应物的浓度、温度、压力等，这些条件会影响反应的进行和速率。

在书写离子方程式时需要将反应条件明确地列出，以便于实验人员进行实验操作和结果分析。

五、使用化学方程式软件进行辅助为了提高离子方程式的书写准确性和效率，可以使用化学方程式软件进行辅助。

这些软件能够自动进行离子配平、反应类型识别、反应条件记录等功能，有效提高书写离子方程式的效率。

通过软件模拟实验结果，可以更好地理解和应用与量有关的离子方程式。

正确书写与量有关的离子方程式是化学学习中的重要内容，它不仅能够帮助我们理解化学反应的过程，还能够指导实验操作和结果分析。

2021高考复习：离子化学反应方程式书写规则一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

2016高三化学复习专题之离子反应和氧化还原反应一、离子反应1、离子方程式的书写(1)注意的问题①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，、、、. 、. 、和单质等均写化学式。

②微溶物（如）作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。

作为生成物，一般写化学式(标↓号)。

③氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时写NH3(标↑号)和H2O的形式。

④固体与固体间的反应（不是离子反应如）不能写离子方程式，浓H2SO4与固体的反应不能写子方程式（）。

⑤与量有关的离子方程式，在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应，如：CO2通入石灰水中：AlCl3溶液与NaOH溶液互滴：2、2.常见的氧化剂：活泼的单质如：；元素处于化合价时的化合物如：过氧化物如：。

常见的还原剂：活泼的单质如：；活泼的单质如：；元素处于化合价时的化合物如：如：；具有中间价态的化合物既有性，又有性，如：；3.规律：（1）守恒律：氧化还原反应中得失电子守恒，即：剂得电子总数＝剂失电子总数（2）价态律：元素处于最高价态时，只有性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有性又有性，但主要呈现一种性质。

氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物（4）转化律：①氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；②同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：高价＋低价─→中间价（归中反应）中间价──→高价＋低价（歧化反应）③同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应（5）难易律：①越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子。

（注意：难失电子的物质不定易得电子，难得电子的物质也不定易失电子。

如稀有气体既难失电子，又难得电子。

）②一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。

书写与量有关的离子方程式与量有关的离子方程式的书写是高考的热点。

本人在教学中总结了这类离子方程式的书写方法，即“设1法”。

下面就谈谈这个“设1法”。

写法只有两步：一是不足量反应物的计量数设为1，另一种过量反应物的计量数大于或等于1，需要多少写多少（氧化还原反应例外，仍然是需要多少写多少，因为得失电子要守恒）,据此写出化学方程式。

二是所写化学方程式计量数为整数时，直接改为离子方程式；若计量数为分数时，先将分数变成整数，再改为离子方程式。

例1 NaHCO3 溶液和Ca(OH)2 溶液反应（1）NaHCO3 量不足，计量数是1，Ca(OH)2 过量，计量数是1。

化学方程式为：NaHCO3 ＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3-＋Ca2+＋OH- === CaCO3↓＋H2O（2）Ca(OH)2 量不足，计量数是1，NaHCO3 过量，计量数是2。

化学方程式为：Ca(OH)2 ＋2NaHCO3 === CaCO3↓＋Na2CO3 ＋2H2O离子方程式为：Ca2+＋2OH-＋2HCO3- === CaCO3↓＋CO32-＋2H2O例2 Ca(HCO3)2 溶液和NaOH溶液反应（1）Ca(HCO3)2 量不足，计量数是1，NaOH过量，计量数是2。

化学方程式为：Ca(HCO3)2 ＋2NaOH === CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：Ca2+＋2HCO3-＋2OH- === CaCO3↓＋CO32-＋2H2O（2）NaOH量不足，计量数是1，Ca(HCO3)2 过量，计量数是1。

化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 === CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH- ＋Ca2+＋HCO3- === CaCO3↓＋H2O例3 Cl2 和 FeBr2 溶液反应（1）Cl2 量不足，计量数是1，FeBr2过量，计量数是2。

因为Fe2+ 的还原性大于Br-，所以化学方程式为：Cl2 ＋2FeBr2 === FeCl3 ＋ FeBr3即3Cl2 ＋6FeBr2 === 2FeCl3＋4FeBr3离子方程式为：Cl2＋2Fe2+ === 2Fe3+＋2Cl-（2）FeBr2 量不足，计量数是1，Cl2 过量，计量数是。