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极性分子和非极性分子1、相关概念：①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不用，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性．这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键．②非极性键：在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性．这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键．③极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子．④非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子．2、键的极性与分子的极性的区别与联系：概念键的极性分子的极性含义极性键和非极性键极性分子（正电荷中心和负电荷中心不重合的分子，空间不对称）非极性分子（正电荷中心和负电荷中心相重合的分子，空间对称）决定因素是否由同种元素形成极性分子和非极性分子联系1）以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2）以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3）以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定．说明键有极性，分子不一定有极性．【命题方向】题型：键的极性与分子的极性的关系典例：下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（）A．H2、N2、Cl2B．CH4、NH3、H2O C．CO2、CS2、CCl4D．HCl、NO、Br2分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键．正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．解答：A、H2、N2、Cl2都是由同种原子构成的双原子分子，全部是以非极性键形成的非极性分子，故A错误；B、CH4是正四面体结构，结构对称，由极性键构成的非极性分子，NH3是三角锥型，结构不对称，是极性分子，H2O是角形，结构不对称，为极性分子，故B错误；C、CO2、CS2二者是直线型结构，由极性键构成的非极性分子，CCl4是正四面体结构，结构对称，由极性键构成的非极性分子，故C正确；D、HCl、NO是不同原子构成的双原子分子，为极性分子，Br2是由同种原子构成的双原子分子，是以非极性键形成的非极性分子，故D错误．故选C．点评：本题考查分子极性的判断，注意分子立体构型的判断，本题难度不大．【解题思路点拨】1）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物．例如：HBr、H2O、NH3、SiO2等．2）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质．例如Cl2、I2、N2、P4、金刚石等．3）既有极性键又有非极性键的物质．例如H2O2、C2H2等．4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物．例如：NaCl、Na2S、K2O等．5）既有离子键又有非极性键的物质．例如Na2O2、CaC2等．6）既有离子键又有极性键的物质．例如NaOH、K2SO4、NaNO3等．7）由离子键、共价键、配位键构成的物质．例如NH4Cl等．8）只含有共价键而无范德华力的物质．例如：金刚石、晶体硅、SiO2、SiC等原子晶体．9）由强极性键构成但又不是强电解质的物质．例如：HF．10）没有化学键的物质．例如：稀有气体．。
