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第二章化学反应与能量测试题 (2)

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本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Zn：65第Ⅰ卷（45分）一、选择题（本大题有15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（B ）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极【解析】此题主要考查化学与环境的问题，电池中的重金属离子对土壤和水源均有污染。

故B选项符合题意。

2．下列过程中需要吸收热量的是（A ）A．H2→2H B．2H2+O2=2H2OC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．2Cl→C12【解析】H2→2H，需打开H2中的化学键，因此需要吸收热量。

故A选项符合题意。

3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（D ）A．化合反应一定是放热反应B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化【解析】化合反应不一定是放热反应；化学键的断裂和形成是化学反应中的热量变化的主要原因；反应物的总能量与生成物的总能量不相等，才使反应表现为吸热或放热。

故D选项符合题意。

4．下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（C ）【解析】此题主要考查构成原电池的三个条件，铁为正极则另一种金属为负极失去电子发生氧化反应，活泼性比铁强。

故C 选项符合题意。

5．在一恒容密闭容器中注入NO2，在25 ℃时建立下列平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，若把容器置于100 ℃的沸水中，下列情况：①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是（A ）A．③⑤B．③④C．②④D．①③【解析】该体系中NO2为红棕色，NO2的浓度变化，气体的颜色就会变化；气体平均相对分子质量=，把容器置于100 ℃的沸水中，平衡逆移，气体总质量m不变，但气体的总物质的量n变大，气体平均相对分子质量变小，体系的压强变大；密度=，气体总质量m不变，恒容密闭容器的体积V也不变，密度也不变。

故A选项符合题意。

6．下列关于反应速率的说法错误的是（B ）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率【解析】可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但均不为0，B选项错误。

故B选项符合题意。

7．已知反应X+Y=M+N为放热反应，下列有关说法正确的是（C ）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生【解析】反应X+Y=M+N为放热反应，说明X和Y的总能量高于M和N的总能量，C选项正确；X的能量不一定高于M，Y的能量也不一定高于N，A、B选项错误；放热反应有时也需要加热才能发生，D选项错误。

故C选项符合题意。

8．某原电池的总反应离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，则该原电池的正确组成可以是下列中的（C ）【解析】该原电池的负极必须是锌，正极是活泼性比锌弱的电极，电解液中含Cu2+，符合条件的只有C装置。

故C选项符合题意。

9．在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。

下列说法不正确的是（B ）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变【解析】随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大最后达平衡时二者相等但均不为零，B选项不正确。

故B选项符合题意。

10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

下列说法错误的是（C ）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－=Mn2O3(s)+2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g【解析】电池中的闭合回路问题是电子由负极通过外电路流向正极，C选项错误。

故C选项符合题意。

11．100 mL 2mol·L－1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是（B ）A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量的蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液【解析】此题考查原电池的应用，原电池反应能加快化学的速率。

故B选项符合题意。

12．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下列说法中错误的是（D ）A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率【解析】化学反应的限度与反应速率之间没有直接关系，提高化学反应的限度，反应速率不一定增大，同样增大反应速率，化学反应的限度不一定能提高。

故D选项符合题意。

13．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+4OH －－4e－=4HO；正极：O2+2H2O+4e－= 4OH—，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为（D ）2A．1.8 mol B．3.6 mol C．100 mol D．200 mol【解析】此题借燃料电池的信息，考查的实际上是电池总反应，每生成1 mol水转移2 mol电子，1.8 L水即100 mol的水，故转移200 mol电子。

综上所述，D选项符合题意。

14．已知某反应a A(g)+ b B(g)A．9︰3︰4 B．3︰1︰2 C．2︰1︰3 D．3︰2︰1【解析】2 s内A、B、C的浓度变化分别为1.2 mol/L、0.4 mol/L和0.8 mol/L，其比例为1.2︰0.4︰0.8=3︰1︰2，即方程式中各物质的化学计量数之比是3︰1︰2。

故B选项符合题意。

15．在铜-锌-硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（A ）①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2A．①③B．①④C．②③D．②④【解析】该电池中负极反应式为：Zn-2e－=Zn2+，当有1 mol电子通过时，锌片溶解0.5 mol，即32.5 g，①正确，②不正确；正极反应式为：2H++2e－=H2↑，当有1 mol电子通过时，铜片上析出0.5 mol H2，即1 g，③正确，④不正确。

故A选项符合题意。

第II卷（55分）二、非选择题（本大题共6小题，共55分）16．（12分）在铜-锌-硫酸原电池中，锌为负极，失去电子，电极发生的是氧化反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋（2分）；铜为正极，得到电子，电极发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为2H ＋＋2e－＝H↑（2分），铜片上观察到的现象为有大量的气泡产生（2分）。

2【解析】写出电池总反应，再根据失电子的为负极发生氧化反应，正极类推即可知答案。

17．（12分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸光；（2）夏天的食品易变霉，冬天不易发生该现象反应温度；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2在溶液中，水做溶剂，增大了接触面积；（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体催化剂；（5）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢反应物本身的性质；（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同反应物的浓度。

18．（6分）氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。

（1）请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。

（2）从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是化学能转化为电能。

（3）该燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液，请写出该电池的电极反应式：负极：2H2－4e－+4OH－=4H2O（2分）；正极：O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）。

【答案】（1）H2O H2和O219．（10（1）实验1、2中Al所作的电极不同（填“相同”或“不同”）；（2）对实验3完成下列填空：铝为负极，电极反应为2Al—6e－=2Al3+（2分）；石墨为正极，电极反应为6H++6e－=3H2↑（2分）；（3）实验4中铝作负极，铝电极的电极反应为Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O（2分）。

【解析】（1）虽然铝为活泼金属，但在原电池中是一种相对概念。

实验1中铝相比镁是较不活泼金属、实验2中Al相对铜是活泼金属，故所作电极不同；（2）实验3中铝是活泼金属失去电子为负极发生氧化反应，石墨相反；（3）实验4中铝在氢氧化钠溶液中能失去电子，而镁不能，故铝为负极。

20．（9分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s) ===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为2Ag+2e－=2Ag（2分）；X电极上发生的电极反应为Cu－2e－=Cu2+（2分）；（3）外电路中的电子是从铜电极流向银电极。

【解析】（1）根据电池总反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq) +2Ag(s)，图中应是铜与CuSO4溶液构成半反应，银与AgNO3溶液构成半反应，故电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是AgNO3。

（2）根据电池总反应中氧化还原关系，银电极为电池的正极，发生还原反应：Ag++e－=Ag；X（铜）电极为电池的负极，发生氧化反应：Cu－2e－=Cu2+。

（3）原电池中外电路中的电子由负极流向正极，即从铜电极流向银电极。

21．（6分）在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ·mol-1）。

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必修二第二章1、2节化学反应与能量补充练习题

必修二第二章1、2节化学反应与能量补充练习题

必修二化学反应与能量练习题1．当两个原子形成化学键时，原子的能量将 ( ) A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高一个降低2．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化3、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应过程中能量变化的是()4．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．上述反应的E（拆键）> E（成键），B．上述反应的逆反应一定吸热C． A和B的总能量一定低于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生5、资料：拆开1molH2吸热436kJ，拆开1molCl2吸热243kJ，形成1molHCl放热431kJ。

请你算一算“氢气和氯气反应生成氯化氢”的反应是吸热过程还是放热过程。

简单说说你的依据。

6、将相同表面积的纯锌片和纯铜片按如图所示同时插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（）A. 甲装置中电能转化为化学能B. 乙装置产生气泡速率比甲装置快C. 乙装置中铜片上发生反应：2H＋＋2e－===H2↑D. 甲装置中铜片表面有气泡产生7、关于下图装置的叙述，正确的是（）A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量减小C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原8、有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置装置一装置二装置三装置四部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属活动性顺序是（）A. a＞b＞c＞dB. b＞c＞d＞aC. d＞a＞b＞cD. a＞b＞d＞c9、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：Zn＋2OH－—2e—＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e—＝2Ag＋2OH－。

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B 卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

） 1．下列反应中属吸热反应的是A ．镁与盐酸反应放出氢气B ．氢氧化钠与盐酸的反应C ．硫在氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 2．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是A ．增大容器容积B ．移去部分SO 3C ．通入大量O 2D ．降低体系温度 3．在2L 密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，在10秒内反应物SO 2的物质的量由1mol 降到0.6mol ，则反应速率ν(SO 2)为A ．0.02mol/(L·s)B ．0.04mol/((L·s)C ．0.2mol/((L·s)D ．0.4mol/((L·s) 4．下列化学电池不易造成环境污染的是A ．锌锰电池B ．氢氧燃料电池C ．镍镉电池D ．铅蓄电池5．A 、B 、C 三种金属片，把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把B 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。

三种金属的活动性顺序是A ．A ＞B ＞C B ．C ＞B ＞A C ．A ＞C ＞BD ．B ＞A ＞C 6．下列装置中能构成原电池的是7．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是 A ．各种物质都储存有化学能 B ．不少的化学反应都具有可逆性C ．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量G铜铜稀硫酸AG铜锌稀硫酸 CG银稀硫酸 BG铜锌乙醇 DD．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化8．工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．双氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出气体B．炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快10．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2＝2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－，下列叙述不．正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2 + 4OH－－4e－＝4H2O D．正极发生氧化反应二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)

人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)

第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。

人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。

下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。

10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。

该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。

下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。

高中化学二课时作业：第二章化学反应与能量第二节第课时化学能转化为电能含答案

高中化学二课时作业：第二章化学反应与能量第二节第课时化学能转化为电能含答案

第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能[目标导航］1。

熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。

2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。

3.会正确书写电极反应式,熟知原电池的应用。

一、一次能源和二次能源1．能源按其来源可分为一次能源和二次能源。

能源类别定义实例一次能源直接从自然界中取得的能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、煤、石油、天然气等二次能源由一次能源经过加工、转换得到的能源电能(水电、火电、核电）、蒸汽能、机械能等2.二次能源-—火力发电(1）火力发电原理:首先通过化石燃料燃烧,使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电. (2)能量转换过程：化学能错误!热能错误!机械能错误!电能.其中能量转换的关键环节是燃烧。

（3）火力发电弊端：①煤属于不可再生资源，用一点少一点，用煤发电会造成资源的浪费。

②能量经过多次转化,利用率低，能量损失大.③煤燃烧会产生有害物质（如SO2、CO、NO2、粉尘等）,污染环境。

【议一议】1．判断正误（1)根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源。

()（2)电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源.()（3)火力发电是化学能间接转化为电能的过程.（)(4）水力发电是将化学能转化为电能的过程。

（)答案(1)√(2)√（3)√(4)×二、化学能直接转化为电能1．按要求完成下列实验，并填表2.原电池（1)概念：是将化学能转化为电能的装置;原电池的反应本质是氧化还原反应。

（2）构成条件①原电池反应必须是自发的氧化还原反应，②具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)，③两电极均插入电解质溶液中,④电解质溶液、电极、导线形成闭合回路。

（3)原电池的工作原理原电池总反应式:Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

(4）能量转化过程：原电池在工作时，负极失电子，电子通过导线流向正极，被氧化性物质得到,闭合回路中形成电流,化学能转变为电能.【议一议】2．判断正误：(1）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池.(）(2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转.（)（3)在铜－锌－稀硫酸原电池中,电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。