第一章化学反应与能量变化测试题

第 1 页 高二化学阶段性检测题

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每题3分）1.下列说法正确的是( )

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )

A 碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉及氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水

3．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：( )

Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O由此可知，该电池充电时的阴极材料是

A、Cd(OH)2 B、Ni(OH)2 C、Cd D、NiOOH

4把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比A、1︰2︰3 B、3︰2︰1 C、6︰3︰1 D、6︰3︰2

5．下列热化学方程式书写正确的是( ) A、2SO2 + O2 2SO3 △H= -196.6kJ/mol

B、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol

C、C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= +393.5kJ/mol

D、H2O（l）== H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H= +285.8kJ/mol

6．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）

A B C D

7．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝12H2(g)+12Cl2(g)的△H为

A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1

D． +92.3kJ·mol-1

8．已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol

4P(s、红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（ ）

A、吸收29.2kJ热量 B、放出29.2kJ热量 C、放出7.3kJ热量 D、吸收7.3kJ热量

9．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol 充放500℃

能 反应过反生能反应过程 反生能反应过程 反生能反应过程 反生第 2 页 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）KJ

A． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2 C． 0.4Q1+0.1Q3

D． 0.4Q1+0.1Q2

10．C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H = +131.3 KJ/mol。它表示 （ ）

A．碳及水反应吸收131.3 KJ的热量

B．1mol固态焦炭及1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3

KJ的热量

C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量

D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量

11．某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度变小，则该电解质可能是( )A、NaOH B、H2SO4

C、AgNO3 D、Na2SO4

12．已知 (1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol

（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝b kJ/mol （3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol

（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4＝d kJ/mol

下列关系式中正确的是( )A、a＜c＜0 B、b＞d＞0 C、2a＝b＜0 D、2c＝d＞0

13．家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）。

A.4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 B.2Fe + 2H2O +O2 == 2Fe(OH)2

C.正极反应：2H2O + O2 + 4 e—==4OH— D.负极反应：Fe -- 3 e—== Fe3+

14 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+ Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）。

A．Zn B．碳棒 C．MnO2和NH4+ D．Zn2+和NH4+

15．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是( ) 放充第 3 页 Ａ、放电时CH3OH参及反应的电极为正极

Ｂ、充电时电解质溶液的pH逐渐增大

Ｃ、放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

Ｄ、充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

二、填空题

16．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为

。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼及液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是 。

17．据报道，摩托罗拉公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．下图是一个电化学过程的示意图．

已知甲池的总反应式为：

2CH3OH＋3O2＋4KOHK2CO3＋6H2O

请填空：

（1）充电时：①原电池的负极及电源________极相连

②阳极的电极反应为________ _________．

（2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2______________L（标准状况下）．

（3）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22．68kJ，表示该反应的热化学方程式为______________________________________．

三、计算题 第 4 页 18．已知：(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) == 2Fe(s) + 3CO2(g) △H1=

-26.7kJ/mol (2)3Fe2O3(s) + CO(g) == 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H2=

-50.75kJ/mol

(3) Fe3O4(s) + CO(g) == 3FeO(s) + CO2(g) △H3= -36.5kJ/mol

计算反应：2FeO(s) + 2CO(g) == 2Fe(s) + 2CO2(g)的△H

= 。

19．在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则

(1)产生这些气体消耗的锌的质量是

(2) 通过导线的电子的物质的量是

20 、氢－氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2＋O2＝2H2O。酸式氢－氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H2－4e－＝4H＋①，则其正极反应为 ；碱式氢－氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，则其负极反应为 。

高二化学第一章试题

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一．．．个．正确答案）

1．下列说法中正确的是（ ）

A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量及生成物的总能量一定不同

2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－akJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（ ）

A．a>b B．a=b C．a

3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 第 5 页 C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

4．下列有关金属腐蚀及防护的说法正确的是（ ）

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管及外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

5．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )

A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

6．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A．21N2H4（g）＋21O2（g）====21N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1