江苏省浦口桥林中学2016届高三下学期3月月考化学试卷Word版含解析
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江苏省浦口桥林中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列说法不正确的是( )。
A．只有热塑性高分子材料才可能是塑料B．用于包装食品的塑料通常是聚乙烯C．有机玻璃是一种透光性好的塑料制品D．脲醛塑料绝缘性好可用作电工器材【答案】A【解析】塑料有热塑性的，也有热固性的；聚氯乙烯易分解形成有毒的氯气，不可作为食品包装用，用作食品包装的是聚乙烯塑料；有机玻璃是一种透光性好、质轻、耐水、耐酸碱、抗霉、易加工的塑料制品，它是一种高聚酯。
2．实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，当有73 g HCl被氧化时，生成氯气的物质的量是( )A.4 molB.2 molC.1 molD.0.5 mol【答案】C【解析】二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中4 mol HCl反应时，MnCl2中氯元素化合价仍为-1，没有被氧化，只有2 mol HCl被氧化，生成1 molCl2。
3．下列各对物质中，互为同系物的是 ( )A．CH3-CH=CH2 与 B．C．HCOOC2H5与CH3COOCH3 D．【答案】D【解析】4．以下反应属于吸热反应的是A．锌与稀硫酸的反应 B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应C．煤的燃烧 D．氢氧化钠与盐酸的反应【答案】B【解析】试题分析：属于吸热反应的过程为：部分分解反应、通常在高温条件下进行的反应、酸碱中和反应的逆反应以及氯化铵与氢氧化钡晶体反应。
考点：吸热反应。
5．将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是A．Fe B．Na C．H2 D．Ag【答案】A【解析】根据金属活动性顺序表，铜之前的金属铁可以从铜的盐溶液中置换出铜，铜之后的银不可。
只有金属能置换铜，氢气不能置换铜。
钠虽然在铜之前，但是钠太活泼了，投入溶液中会与溶液中的水反应，置换出氢气，不能置换出铜。
6．某同学用地下水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时，发现烧杯中溶液变浑浊，由此推测地下水中可能含有的离子是A．Na+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．K+【答案】B【解析】试题分析：选项中能和硫酸反应生成沉淀的是Ba2＋，所以正确的答案选B。
考点：考查硫酸的性质以及离子的检验点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，学生记住即可。
有助于培养学生的环境保护意识，增强学生的安全意识。
7．25℃时，下列各组溶液的pH一定等于7的是( )A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.05mol·L－1H2SO4与0.10mol·L－1NaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10mol·L－1Ba(OH)2溶液以等体积混合【答案】B【解析】试题分析：A．pH＝2溶液，c(H+)=10-2mol/L，pH＝12的溶液c(OH-)=10-2mol/L，若酸、碱都是强电解质，则二者两种溶液以等体积混合时，恰好完全中和，溶液显中性,pH=7，若酸是弱酸，由于存在电离平衡，当二者等体积混合后，未电离的酸分子会进一步电离产生氢离子，使溶液显酸性，pH<7；若碱是弱碱，当二者等体积混合后，过量的碱又电离产生氢氧根离子，使溶液显碱性，pH>7.因此pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合后溶液的pH可能大于7、等于7、小于7，错误；B．0.05mol·L－1H2SO4，c(H+)=0.1mol/L与0.10mol·L－1NaOH溶液以等体积混合，由于是强酸与强碱反应，因此反应后溶液现中性，pH=7，正确；C．CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以酸分子形式存在， CH3COOH溶液pH＝5，c(CH3COOH)> c(H+)=10-5mol/L，稀释100倍后，溶液中未电离的酸分子进一步电离，使氢离子的浓度增大，因此溶液的pH<7，错误；D．0.10mol·L－1Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.2mol/L，pH＝1的H2SO4，c(H+)=0.1mol/L，当二者以等体积混合时碱过量，溶液显碱性，pH>7，错误。
考点：考查酸碱混合溶液的pH的计算的知识。
8．用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（A）V1＞V2＞V3（B）V1＜V2＜V3（C）V1＝V2＞V3（D）V1＝V2＜V3【答案】D【解析】试题分析：等体积、等pH的H2SO4、HCl中，c（H+）相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但CH3COOH为弱酸，等pH时，其浓度大于HCl，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，弱酸继续电离产生氢离子，则消耗碱多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，答案选D。
考点：考查酸碱混合的计算9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）【答案】B【解析】试题分析：根据PV=nRT可推出阿伏伽德罗定律的一系列推论。
A、根据PM=ρRT，密度之比等于摩尔质量之比，A错误；B、根据PM=ρRT ，在温度和密度都相同时，压强比等于摩尔质量的反比，B正确；C、根据PV=mMRT，体积之比等于摩尔质量的反比，C错误；D、压强、体积和温度均相同时，物质的量相等，则质量比等于摩尔质量之比，D错误．【考点定位】阿伏伽德罗定律及其推论。
【名师点晴】本题主要考察阿伏加德罗定律及其推论，需要注意：①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数（或物质的量）相等这一结论，但所含原子数不一定相等。
②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。
③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
可根据PV=nRT得到阿伏伽德罗定律的一系列推论。
10．（2015•嘉峪关校级三模）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：3【答案】B【解析】NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，由电子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为=2：1，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．11．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。
下列说法中不正确的是A．现象①中产生的红棕色气体为NO2B．产生现象②的原因是NO2与水反应C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应D．最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2【答案】D【解析】试题分析： Cu与浓硝酸发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，产生的NO2是红棕色气体，所以①滴管内产生红棕色气体，气体体积增大，使滴管内液面下降，选项A正确；NO2溶解在硝酸的水中，发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO，产生无色NO气体，滴管内气体压强小到一定程度后，滴瓶内的气体压强大于滴管内的压强，这时液面又上升，选项B正确；由于在滴瓶内硝酸还与Cu丝接触，所以继续发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，气体产生的压强将液体压入滴瓶，液面下降，选项C正确；当反应进行到最后最终瓶内溶液中的溶质一定含有Cu(NO3)2。
可能还还有HNO3，因此选项D错误。
考点：考查Cu与浓硝酸的反应及产生的现象的关系的知识。
12．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是( )A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)B. c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)【答案】CD【解析】由于等体积等浓度的上述物质混合后，二者恰好完全反应而生成强碱弱酸盐，所以所得溶液由于A-的水解而呈碱性，由电荷守恒和物料守恒知CD项正确。
13．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．所列元素都是主族元素C．原子半径：Z>X>YD．稳定性：X的氢化物 < Y的氢化物【答案】A【解析】试题分析：A、根据该周期表可知左侧小正方形中的元素按逆时针分别是第I、III、IV、VA 族，右侧小正方形元素按逆时针分别是第II、VI、VIIA族和0族，所以X是第二周期第VA族元素N ，Y 是第三周期第VA 族元素P ，Z 应是第二周期第VIA 族元素O ，正确；B 、表中所列21号元素不是主族元素，错误；C 、根据原子半径的比较，X 、Y 、Z 三种元素的原子半径大小关系是Y>X>Y ，错误；D 、N 的非金属性大于P ，所以X 的氢化物的稳定性大于Y ，错误，答案选A 。
考点：考查对已知信息的理解和应用 ，元素周期律的应用14．下列说法正确的是A ．0．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应，转移电子0．1N AB ．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：()c Na c +=（Cl -） C ．某溶液中水电离出的()121.010/c H mol L +-=⨯，则此溶液中K +、3HCO -、Cl —、23SO -可以大量共存D ．常温下物质的量浓度相等的①(NH 4)2CO 3溶液、②(NH 4)2SO 4溶液和③NH 4Cl 溶液 中，水的电离程度：①>③>②【答案】A【解析】试题分析：Cl 2与电子的对应关系为Cl 2e ‾，A 项正确；盐酸与醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，中性说明醋酸钠过量，C(Na +)>C （Cl -），B 项错误；水电离出的C(H +)=1.0×10-12mol•L ‾1,可能酸性也可能碱性，与HCO 3‾反应，C 项错误；水解程度越大，水的电离程度越大，正确顺序为：①>②>③,D 项错误。
