高三下学期第六次模拟考试化学试题 Word版含解析

知识决定格局，格局影响命运

玉屏民族中学2020届高三第六次模拟

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64

第I卷

选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2020 年全球多个国家出现新型冠状病毒，此病毒具有非常强的传染性。一次性医用口罩、84 消毒液、75%的医用酒精、过氧乙酸等是防疫期间常用物品。下列说法正确的是

A. 口罩用 84 消毒液消毒后可重复使用

B. 生产口罩的关键材料聚丙烯属于新型无机材料

C. 过氧乙酸和 84 消毒液均具有较强氧化性

D. 75%的医用酒精和 84 消毒液混合使用效果更好

【答案】C

【解析】

【详解】A. 84 消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，口罩用 84 消毒液消毒后不可重复使用，故A错误；

B.聚丙烯属于新型有机材料，故B错误；

C. 过氧乙酸CH3COOOH和 84 消毒液（NaClO）均具有较强氧化性，故C正确；

D. 75%的医用酒精和 84 消毒液混合使用会降低其消毒能力，酒精有还原性，次氯酸钠有强氧化性，两者可能发生反应生成有毒的氯气，故D错误；

故答案选：C。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA

B. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C. 在标准状况下，2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1NA

D. 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中，2-3CO的数目小于0.1NA

【答案】B

【解析】

【详解】A．苯分子中不含有碳碳双键，A不正确；

B．氩为18号元素，形成单原子分子Ar，22.4 L(标准状况)氩气为1mol，含有的质子数为18NA，知识决定格局，格局影响命运

B正确；

C．在标准状况下，CHCl3呈液态，不能用气体摩尔体积计算分子中所含碳氢键的数目，C不正确；

D．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液的体积未知，无法计算所含2-3CO的数目，D不正确；

故选B。

3.下列实验装置能达到相应实验目的的是

A. 装置①用于验证反应是否有CO2生成

B. 装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度

C. 装置③用于制备少量含NaClO的消毒液

D. 装置④用于比较铜、铁活泼性强弱

【答案】D

【解析】

【详解】A．木炭与浓硫酸加热反应可生成二氧化硫，二氧化硫也可与澄清石灰水反应使澄清石灰水变浑浊，故A错误；

B．有活塞的滴定管为酸式滴定管，NaOH标准液应装在碱式滴定管中，故B错误；

C．上端与电源正极相连为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上生成氢气和NaOH，上端生成的氯气无法接触到NaOH，无法制备消毒液，故C错误；

D．图示装置为原电池装置，根据电流表可判断形成的原电池的正负极，若Fe为负极，Cu为正极，可说明铁比铜活泼，故D正确；

故答案为D。

4.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（ ）

知识决定格局，格局影响命运

A. 该有机物分子式为C10H8O5

B. 分子中有四种官能团

C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D. 1mol该化合物最多能与3molNaOH反应

【答案】D

【解析】

【分析】

由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-及醚键，结合酚、烯烃及酯的性质来解答。

【详解】A.由结构可知分子式为C10H8O5，A正确；

B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及醚键4种官能团，B正确；

C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC-可发生取代反应，C正确；

D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，则1mol 该化合物最多能与4mol NaOH 反应，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。

5.ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法错误的是( )

A. 该装置不可以在高温下工作 B. X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜

C. 负极反应为CH3COO-+2H2O＋8e-=2CO2↑+7H＋ D. 该装置工作时，化学能转化为电能 知识决定格局，格局影响命运

【答案】C

【解析】

【详解】A．高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不可以在高温下工作，A正确；

B．负极CH3COO-失电子导致阴离子浓度减小，所以食盐水中的Cl-向负极移动，Na+向正极移动，X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜，B正确；

C．负极发生氧化反应，醋酸根离子失电子，酸性环境下极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋，C错误；

D．该装置工作时，通过化学反应产生电流，所以由化学能转化为电能，D正确；

故选C。

6.X、Y、Z、W 均为短周期元素 ， 它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍， 下列说法中正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

B. 只由这四种元素不能组成有机化合物

C. 与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应

D. X、Y形成的化合物都是无色气体

【答案】B

【解析】

【分析】

K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。

【详解】A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z强，A项错误；

B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；

C.非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z，因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误； 知识决定格局，格局影响命运

D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；

答案选B。

7.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)

B. 25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（Cl－）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

C. 将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大

D. 向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)

【答案】D

【解析】

【详解】A．二元弱酸酸式盐NaHA溶液中存在物料守恒，应为c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故A错误；

B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒可得：c(NH4+)＞c(Cl-)，正确的离子浓度关系为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；

C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，由于温度不变，则水的离子积Kw不变，故C错误；

D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液，反应后溶液的溶质为硫酸钠和硫酸铵，由于NH4+水解，溶液呈酸性，则有c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D正确；

故答案D。

第II卷

必做题

8.钴(Co)是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料，其金属性弱于 Fe 强于 Cu。某低位硫钴铜矿的成分为：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2， 一种利用生物浸出并回收其中钴和铜的工艺流程如图：

知识决定格局，格局影响命运

回答下列问题：

(1)Cu2+的生物浸出原理如下：

温度超过 50℃浸出率急剧下降，其原因是_____；其他金属离子的浸出原理与上图类似， 写出由 CoS 浸出 Co2+的离子方程式_____。

(2)浸出渣的主要成分为_____。

(3)萃取分离铜的原理如下：Cu2++2(HR)org萃取反萃取(CuR2)org+2H+。根据流程，反萃取加入的试剂应该为_____(写化学式)。

(4)除铁步骤中加入 H2O2，调节溶液的 pH 至 4，将 Fe2+转化为 FeOOH 过滤除去，写出该转化的离子方程式为_____。检验 Fe2+是否完全被转化的试剂为_____。

(5)通过电解法制得的粗钴含有少量铜和铁，需要电解精炼，进行精炼时，精钴应处于_____极(填“阴”或“阳”)，阳极泥的主要成分为_____。

【答案】 (1). 温度过高细菌失活 (2). 3+2+2+CoS+2Fe=Co+2Fe+S细菌 (3).

CaSO4、SiO2 (4). H2SO4 (5). 2++222HO+2Fe+2HO=2FeOOH+4H (6). 铁氰化钾 (7). 阴 (8). 铜

【解析】

【分析】

（1）温度过高细菌失活，浸出率急剧下降，根据Cu2+的生物浸出推断Co2+的生物浸出；

（2）由生物浸出原理图可知S元素最终转化为SO42-，与Ca2+结合生成CaSO4沉淀，SiO2不参与反应，金属阳离子进入滤液；

（3）根据平衡移动原理可知，反萃取需加入酸，由流程图可知反萃取后得到CuSO4溶液。则应加入硫酸；

（4）H2O2和Fe2+反应生成FeOOH沉淀，根据电荷守恒和原子守恒配平方程；亚铁离子遇到铁氰化钾会生成深蓝色的沉淀，故检验亚铁离子可选用铁氰化钾溶液；