差量法计算题

差量计算练习当两种或多种物质之间发生化学反应时，消耗的反应物的物质的量与生成物的物质的量之间存在着一定的对应关系。

差量法是化学计算中常用的一种方法。

所谓差量法是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值，它可以是质量差、物质的量差、物质的量浓度差、气体的体积差。

例1、 将一块铁片放入500mL ， 的 溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g ，求反应后溶液中的物质的量浓度。

例2、 加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠混合物至固体质量不再变化，剩余固体质量8.45g ，求碳酸钠的质量分数。

例3、 K Cl 和KBr 组成混合物8.00g 。

溶于足量水后，加入足量的AgNO 3溶液，生成沉淀13.00g ，求原混合物中钾元素的质量分数。

例4、 25.4g NaHCO 3与AgNO 3的混合物，加热到500℃左右，待不再放出气体为止，冷却，再加足量稀硝酸，然后把溶液蒸干，得无水盐25.5 g ，求原混合物中AgNO 3的质量。

例5、 标准状况下，H 2和O 2的混合气体a L ，引爆后冷却到原来状况，气体体积减少至b L ，求在原混合气体中H 2的体积。

例6、 已知H 2S 在氧气中燃烧的方程式为：2H 2S + O 2（不足）==== 2S ↓+ 2H 2O 2H 2S + 3O 2（足）==== 2SO 2 + 2H 2O 120℃时，H 2S 与O 2混合气体全部燃烧后恢复至原状况，体积减少30％，求原混合气体中H 2S 的体积分数。

例7、 在某容器中通入a mol CO 2气体，加入少量Na 2O 2后，气体变为b mol ，则被吸收的CO 2的物质的量为（ ）例8、 水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca 2+、Mg 2+、-3HCO 的水所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g ，加热使其失去结晶水，得到5.78 g 剩余固体A ；高温灼烧A 至恒重，残余固体为CaO 和MgO ，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到的11.82 g 沉淀。

化学计算题解题方法——差量法例1、用氢气还原10gCuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4g，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4g，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2g，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45g铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克 2 、7∶5 3 、11.2克4、8∶7 、7∶23 5 、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A .Fe B. Al C. Ba（OH）2 D. Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）A .1∶1 B. 3∶2 C. 7∶2 D .2∶7练习7 、P克结晶水合物A·nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B.18Pn/q C. 18qn/P D. 18qn/（P—q）答案：1 、96% 5、A 6 、C7、A。

化学计算突破---差量法例1.用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为克，则参加反应CuO的质量是多少克例2.将CO和CO2的混合气体克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为克，求原混合气体中CO和CO2的质量比例3.将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为克，求参加反应的铁的质量例4.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比例5.给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数练习1.将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数练习2.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比练习3.把CO、CO2的混合气体克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了克。

求⑴原混合气体中CO的质量⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比练习和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数练习5.在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）写出解题思路 A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3练习6.在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与Fe Cl3物质的量之比为（）A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7练习7. P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）写出解题思路Ａ.18Pn/（P—q）B. 18Pn/q P （P—q）平均值法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生克氢气。

差量法是一种常用的化学计算方法，适用于解答反应前后质量、气体体积等存在差量的问题。

以下是几个初中化学的差量法例题：
例1：将10克铁片放入硫酸铜溶液中片刻后，取出铁片质量为10.8克，求参加反应的铁的质量。

例2：将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO2的质量分数。

例3：在用一氧化碳还原赤铁矿粉时，加热了一段时间后（杂
质不分解），称量发现固体质量减少了2.4克，问生成多少克铁？
以上例子都是用差量法解答的初中化学题，需要注意的是，在
使用差量法时，需要准确找出差量与待求量的关系，并正确列出比
例式进行计算。

高中化学计算题常用解题方法：差量法高中化学计算题常用解题方法：差量法从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。

以下是为大家整理的高中化学计算题常用解题方法：差量法，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。

差量法例题.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。

求有多少克铁参加了反应。

解析：fe+cuso4=feso4+cu棒的质量增加566464-56=8m(fe)100.8g- 100g=0.8g56∶8=m(fe)∶0.8答：有5.6克铁参加了反应。

归纳小结差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓理论差量，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。

，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

差量也是质量守恒定律的一种表现形式。

仔细分析题意，选定相关化学量的差量。

质量差均取正值。

差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。

差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。

解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定理论差值，再根据题目提供的实际差量，列出正确的比例式，求出答案。

差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即差量法适用范围⑴反应前后存在差量且此差量易求出。

只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

这是使用差量法的前提。

⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

经典习题1.在稀h2so4和cuso4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。

反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。

则原混合。

一。

把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。

〔解答〕混合物中氯酸钾质量为4.85g二。

把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。

理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。

现在铁片增重10.6-10=0.6g 并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。

按此差量即可简便进行计算。

〔解答〕有质量为4.8g铜析出，原硫酸铜溶液的溶质的质量分数为24% 三。

向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为A、4.6gB、4.1gC、6.9gD、9.2g[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。

答案为（C）四。

同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（）A、28B、60C、32D、14[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。

因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））解之得，M（气体）=28。

第 1 页 共 5 页 差量法求解化学计算题差量法求解化学计算题在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。

此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。

已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。

一、固体差量一、固体差量例例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。

求有多少克铁参加了反应。

克。

求有多少克铁参加了反应。

分析：分析：Fe Fe Fe＋＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu56 64由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。

每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64-56=864-56=8（份）。

现已知棒的质量增加（份）。

现已知棒的质量增加100.8克-100克＝克＝0.80.8克，则可列比例求解。

例求解。

解：设参加反应的铁的质量为x 。

Fe Fe＋＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 棒的质量增加（差量）棒的质量增加（差量）56 64 64-56=8x 100.8克-100克=0.8克5656：：8=x:0.8克答：有5.6克铁参加了反应。

克铁参加了反应。

二、液体差量二、液体差量第 2 页 共 5 页 例2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

克，求此铁的纯度。

分析：分析：Fe Fe Fe＋＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑56 2由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。

每有56份质量的铁参加反应份质量的铁参加反应“进入”“进入”溶液中的同时，溶液中的同时，则可生成则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=5456-2=54（份）。

技巧计算类型1 差量法计算1.将过量铁片放入盛有90 g稀硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7 g。

则下列说法正确的是( )A．产生氢气的质量为0.1 gB．反应后溶液的颜色呈无色C．参加反应的铁的质量为2.8 gD．反应中一定有气体产生2．已知： Cu2O＋H2SO4=== Cu＋CuSO4＋H2O。

将16 g Cu2O和Cu的混合物放入100 g溶质质量分数为12%的稀硫酸中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得8 g 固体。

下列有关说法中，正确的是（）A．反应后溶液中溶质的质量为16 gB．原混合物中含12.8 g的铜元素C．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为9∶1D．向反应后的溶液中加入一定量的铁粉有气泡产生3．取6.2 g MgO和MgCO3的固体混合物放于烧杯中，向烧杯中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液104 g。

则下列判断正确的是（）A．反应生成CO2的质量为2.2 gB．原固体混合物中镁元素的质量为2.4 gC．原固体混合物中MgO的质量为4 gD．参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为3.65%4．现有BaCO3和BaSO4的固体混合物43 g，向其中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，溶液中仍然有大量白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，固体质量为46.6 g，下列有关说法中，正确的是（）A．该反应过程会产生4.4 g二氧化碳B．该过程只发生了一个复分解反应C．原混合物中钡元素的质量为27.4 gD．该反应生成沉淀的质量为3.6 g5．现有10 g Mg（OH）2和MgCO3的固体混合物，在室温条件下，将该混合物与100 g稀硫酸混合，恰好完全反应，得到107.8 g不饱和溶液。

下列有关说法中，正确的是（）A．生成二氧化碳气体的质量为4.4 gB．原混合物中镁元素的质量为3.6 gC．混合物中碳元素和氢元素的质量比为3∶1D．所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%6．将一根质量为10.0 g的纯铁棒放入100 g硫酸铜和稀硫酸的某混合溶液中，充分反应后，取出铁棒，干燥后测得其质量变为7.4 g，同时测得生成氢气0.1 g。

差量法1.有NaCl 和KCl 的混合物25g ，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO 3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu 片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g ，求原混合物中NaCl 和KCl 的物质的量各为（ ）A. 0.31mol ；0.2molB. 0.3mol ；0.1molC. 0.2mol ；0.1molD. 0.2mol ；0.3mol2.取一定量的CuO 粉末与0.5L 稀硫酸充分反应后，将一根50g 铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g 。

并收集到224mL 气体（标准状况）。

CuO 粉末的质量为（ ）A. 0.8gB. 1.8gC. 2.8gD. 8g3.将12.8克由CuSO 4和Fe 组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称得5.2克。

求原混合物中CuSO 4和Fe 质量各为（ ）A. 6g ，8gB. 4.8g ，8gC. 8g ，4.8gD. 8g ，4g4.在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有100.0 mL 1.001L mol -⋅的42SO H 溶液，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和过量铝粉（设镁粉、铝粉的质量分别为ag 和bg ），假定反应后天平仍处于平衡状态，试回答下列问题。

（1）a 、b 应满足的关系为________________________。

（2）a 、b 的取值范围分别为__________、__________。

附差量法习题解析1.【分析】解:设与Cu 反应的硝酸银的物质的量为xCu ~ 2AgNO 3 ~ 2Ag △m64 2mol 2×108 152xmol 1.52g解得：x=0.02moln(AgNO 3)=1000g×7.14%/170g/mol=0.42moln(NaCl)+n(KCl)=0.42mol-0.02moln(NaCl)×58.5+n(KCl)×74.5=25解得:n(NaCl) =0.3mol n(KCl) =0.1mol【解答】B【点拨】只与反应前后相应的差量有关，不必追究各成分在反应前和后具体的量，能更深刻地抓住本质，提高思维能力。

差量法详解及例题示范
差量法是指通过计算量的差异，得到另一个未知量的方法。

它是一种比较常用的解决问题的方法，适用于各个领域，如数学、物理、经济、金融等。

差量法的基本思想是，在已知的量基础上，通过相对独立的未知量与已知量的差异，求得未知量的值。

这种方法表现出来的计算效率非常高，能够优化计算过程，不需要进行复杂的推导和演算。

下面通过例题来详细介绍差量法的应用。

【例题1】有一只瓶子，里面原本有30升水。

现在加入了8
升水后，瓶子里的水增加了原来的1/3。

问瓶子容量是多少？
解：假设瓶子容量为x升，那么加入8升水后，总共有
30+8=38升水。

根据已知条件，瓶子里的水增加了原来的1/3，所以有：
38-30=1/3×30
即
x-30=10
x=40
因此，该瓶子的容量是40升。

【例题2】一家商场打折促销，已知原来衣服的价格是200元，现在打9.5折，问现在衣服的价格是多少？
解：打9.5折相当于原价乘以0.95（100% - 9.5%），所以现在的价格为：
200 ×0.95=190
因此，现在衣服的价格是190元。

通过以上两个例题的展示，差量法的应用变得十分容易理解。

对于解决实际问题，差量法是一种非常有效的工具，特别是在计算机科学领域，功效更加显著。

《技巧型计算》一．差量法1.（03样题）将氢气通入盛有10g氧化铜的试管中，加热一会儿。

隔绝空气冷却后，剩余固体8.4g。

则反应中生成水的质量为_________g。

2.（03中考）取铜和氧化铜的混合物10g，用足量的一氧化碳还原后共得到8.4g铜。

原混合物中含氧化铜的质量分数是。

3.将12gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，则原混合气体中CO的质量分数为 A.12.5％ B.25％ C.66.7％ D.87.5％4.（04中考）使H2和CO的混合气体3.2 g与足量灼热的氧化铜充分反应，并将所得气体充分干燥，使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6 g，则原混合气体中H2和CO的质量比为A.1∶7B.1∶1C.1∶3D.1∶65.（08中考）将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g。

则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的A.0.1gB.0.2gC.2.7gD.2.0g6．已知NaHCO3煅烧按下式分解：2NaHCO3===Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3 煅烧不分解。

现有Na2CO3 和NaHCO3的混合物121g，经充分煅烧后质量减少了41.5g，原混合物中Na 元素的质量为 A.23g B.34.5g C.46g D.68.5g7．在一硬质玻璃管中盛放着一定质量的氧化铜固体，通入足量一氧化碳气体后，加热至充分反应，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得溶液增重13.2g，则原固体物质质量减少A.16g B.4.8g C.9.6g D.11.2g8．氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。

现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。

差量法计算专题1、将20gCO 2和CO 的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g ，则原混合气体中CO 2的质量分数为（ ） A ．32％ B ．44％ C ．56％ D ．88％2、2.1g 平均相对分子质量为7.2的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加（ ）A. 2.1gB. 3.6gC. 7.2gD. 无法确定 3、一定条件下，使26 g CO 和O 2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增加14 g ，则原混合气体中CO 和O 2的质量比可能是（ ）A ．9∶4B ．4∶9C ．7∶6D ．1∶1 4、下列物质各3g ，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na 2O 2固体后，固体增重大于3g 的是（ ）A ．HCOOHB ．CH 3COOHC ．C 2H 5OHD ．C 6H 12O 6 5、在密闭容器中充入CO 2、CO 、CH 4的混合气体共m g ，若加入足量Na 2O 2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g ，则CO 2与CH 4的体积比为( )A ．3∶1B ．2∶1C ．1∶1D ．任意比 6、标准状况下，4.48L 2CO 通过一定量的22Na O 固体后，最终收集到3.36L 气体，则这3.36L 气体的成分是（ ）A ．2OB ．2COC ．2CO 和2OD ．无法确定 7、在一定条件下，使12gCO 和O 2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重7g ，则原混合气体中O 2的质量分数可能是（ ）①33.3% ②41.7% ③58.3% ④66.7%A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④8、在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16.5g 和足量的Na 2O 2，用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O 2增重7.5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是( ) A ．33.3% B ．40% C ．36% D ．54.5% 9、200℃时，23.2g CO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应后固体质量增加了7.2 克，则原混合气体的总物质的量是( )A ．0.25 molB ．0.5 molC ．0.75 molD ．1 mol 10、只含C 、H 、O 三种元素的化合物完全燃烧后生成CO 2和H 2O 。

差量法进行化学计算化学计算题中常常会采用一些计算技巧，这样可以大大简化运算量，提高运算准确度。

差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法。

差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。

我们学过的化学反应前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可用差量法求解。

解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。

例1.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。

【解析】CO+CuO-Cu+CO22844由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。

每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加44-28=16(份)。

现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此可列比例求解。

解：设原混合气体中CO的质量分数为xCO+CuO-Cu+CO2△m(气体质量增加)284444-28=2612x18g-12g=6克可求出x=87.5%答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。

例2.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g 固体，下列说法正确的是()(A)有8.4g铜生成(B)有8g氧化铜参加反应(C)有1.6g水生成(D)有10g氧化铜被还原【解析】根据题意，10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。

我们可以利用“固体-固体”差量法解决此题。

反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu，即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu，固体质量减少16份，据此可列比例求解。

H2＋CuO-Cu＋H2O△m(固体质量减少)80641880-64=16xyz10-8.4=1.6g可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，则有8g铜参加反应，6.4g 铜生成，1.8g水生成。

差量法例 1、用氢气还原10 克 CuO ，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4 克，则参加反应 CuO 的质量是多少克？例 2、将 CO 和 CO 2的混合气体 2.4 克，通过足量的灼热的 CuO 后，得到 CO 2的质量为 3.2 克，求原混合气体中 CO 和 CO 2的质量比？例 3、将 30 克铁片放入CuSO 4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6 克，求参加反应的铁的质量？例 4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL 甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL ，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比？例5、给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为 37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案： 1、 8 克2 、 7 ∶53 、11.2克 4 、8∶ 7、7 ∶235 、28.89%练习 1、将盛有12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有 CO 、O 2、CO 2混合气体9ml ，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml ，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5Ml ，则原混和气体中 CO 、 O2、 CO 2的体积比？练习 3、把 CO 、 CO 2的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4 克。

求⑴原混合气体中CO 的质量？⑵反应后生成的CO 2与原混合气体中 CO 2的质量比？练习 4、CO 和 CO 2混合气体18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO 2的总质量为22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba （ OH ）2D Na 2 CO 3练习 6、在 CuCl 2和 FeCl 3溶液中加入足量的铁屑m 克，反应完全后，过滤称量剩余固体为 m 克，则原混合溶液中CuCl 2与 FeCl 3物质的量之比为（）（高一试题）A 1∶ 1B3∶ 2C 7∶D 2∶ 7练习 7 P 克结晶水合物AnH 2 0，受热失去全部结晶水后，质量为q 克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/ （ P — q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/ （ P — q）答案： 1 、 96% 5、 A 6 、 C 7、 A二、平均值法三、离子守恒法例题： 1、一块质量为 4 克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2 克氢气。

差量法在化学计算中的应用差量法的综述:差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系列出比例式求解的解题方法。

我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。

该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。

一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量的,都可以考虑用差量法求解。

差量法解题的关键是抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。

差量法解题的优点是它只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前后具体的量,可以化难为易，化繁为简，提高解题质量和速度。

差量法解题步骤是:1、分析化学反应的数量关系，引起差值的原因。

2、分析差值与始态量或终态量是否存在在比例关系，以确定是否能用差值法。

3、写出正确的化学反应方程式。

4、利用差量法计算。

例1、在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?解析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加: 64g-56g=8g 根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.解：设溶解的Fe为xg,析出的Cu为ygFe=CuSO4=Cu+FeSO4质量差56 64 64-56x y 1.16-1.12则：566464561.16 1.12x y-==-，解得：x=0.28(g) y=0.32(g)答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.例2．a g氧化钙和碳酸钙混合物加热至质量不再变化时，总质量减少到b g，则混合物中碳酸钙的质量分数为：。

例3．把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？解析：根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W 混-W 剩=W O2），由生产的O 2即可求出KClO 3。